高三化学二轮复习教案：物质的组成和分类(原创)
2021-2022年高考化学二轮专题突破专题一物质的组成分类及变化化学用语教案
2021年高考化学二轮专题突破专题一物质的组成分类及变化化学用语教案【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
【课时安排】2课时【考情分析】高考中本节的考点主要有两个：一是对物质的分类与方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定等，更多是考查了对物质成分的了解；二是对胶体知识的考查，命题角度为以重要的新闻背景、新科技等为题材考查胶体的特性（丁达尔效应）、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。
【教学过程】考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：金属元素，非金属元素。
(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态；②化合态(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)由同一种元素组成的性质不同的单质叫同素异形体。
形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上。
同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物、(2)混合物。
4．酸、碱、盐、氧化物（1）酸、（2）碱（3）盐、（4）氧化物。
例1、判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案：解析：①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。
高考化学二轮复习 专题02 物质的组成、性质和分类教案-人教版高三全册化学教案
专题02 物质的组成、性质和分类本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以生产、生活中常见的物质作背景考查物质的组成、分类、性质与转化，以及胶体与科技、生活实际相联系的题目，将是考查的重点，复习时应加以重视！和2016年大纲相比增加了掌握电子式表示方法，另外还增加：“了解溶液和胶体的区别”，复习时还给予更多的关注。
主要考查方面：一、纯净物、混合物的判断例1实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。
上述物质中，属于混合物的是( )A．①②④B．②④ C．①③⑤ D．全部【答案】C例2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有________，属于混合物的有________。
①水玻璃②氨水③氯水④双氧水⑤水晶⑥水银⑦溴水⑧王水⑨石灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥【答案】④、⑥、⑪①、②、③、⑤、⑦、⑧、⑨、⑩、⑫[探规寻律]纯净物、混合物的判断方法1．从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．从识记物质角度进行判断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5～C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物二、物质分类的标准例3下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A例4下列物质的分类正确的是( )【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
高中化学第二轮专题复习教学案：物质的组成、性质和分类
模块二专题四物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe －4.75％；Ca－3.45％；3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
高三化学第三讲 物质的组成和分类教学案
高三化学第三讲 物质的组成和分类[教学目标]1．了解分子、原子、离子、元素、原子团等概念和定义2．了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系一、物质的组成 游离态：单质（宏观）元素化合态：化合物物质的组成 原子（X A Z ） → 原子晶体（微观）微粒 分子 → 分子晶体离子 → 离子晶体原子（化学变化中的最小微粒）是构成物质的一种微粒，也是构成分子的一种微粒。
原子X A Z 中，X 表示元素，Z 表示质子数（核电荷数），A 表示质量数。
原子间通过共价键作用可以形成原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等物质。
分子（保持物质化学性质的一种微粒）是构成物质的一种微粒。
分子间以分子间作用力相结合的晶体可以形成分子晶体，如有机物、酸类以及大部分非金属单质、非金属氧化物等物质。
离子也是构成物质的一种微粒。
阴阳离子间通过离子键作用可以形成离子晶体，如活泼金属氧化物、强碱、大部分盐和类盐（NaH 、CaH 2、Mg 3N 2等）等物质。
例1．下列各组表达式意义相同的是（ D ）A ．-NO 2和NO 2—B ．CH 3CH=CHCH 3和C 3H 8C ．-COOH 和HCOO— D ．-OH 和例2．下列指定微粒个数比为2∶1的是（ A ）A ．Be 2+离子中的质子和电子B ．H 21原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 例3．X A Z 与++X A Z 1两种粒子，下列叙述正确的是（ A ）A ．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同B ．化学性质几乎相同C ．一定有质子、中子、电子构成D ．核电荷数、核外电子数一定相同二、物质的分类混合物 金属1．物质 单质纯净物 非金属 氧化物无机物 氢化物化合物 酸、碱、盐 烃有机物烃的衍生物 混合物和纯净物的根本区别在于构成的物质中所含物质的种类不同。
高考化学二轮名师精品复习教案物质的组成、性质和分类(1)
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第1讲物质的组成、性质和分类
（建议2课时完成）
[考试目标]
1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子
2、物质的性质
物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
4、比较法
运用比较的方法，可以找出物质的组成、结构或性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的组成、结构或性质等进行归纳和概括
应用分类法和比较法研究物质的性质的实例：比较金属钠与金属铁性质
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
高三化学二轮复习教案物质的组成和分类
芯衣州星海市涌泉学校物质的组成和分类〔原创〕考点聚焦1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯洁物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及互相关系。
4．理解同位素和同素异形体。
知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
考虑：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
考虑：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
考虑：质子数一样的微粒一定是同一种元素吗？5．比较元素和原子的区别6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯洁物与混合物，是根据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯洁物分为单质和化合物，是根据组成纯洁物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是根据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物〔CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外〕，将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其根据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物〔注意氧化物与含氧化合物的区别和联络〕。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是根据氧化物跟酸或者者碱反响的情况来区分的。
考虑：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进展分类：一是根据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是根据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是。
高考化学第二轮指导复习教案 专题一 物质的组成、分类与性质
专题一物质的组成、分类与性质班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】1．阅读并完成《创新设计》P1—2主干知识整合；2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义，理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；3．理解物理变化与化学变化的区别与联系，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【结合自主复习内容思考如下问题】1．下列物质：金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4有人根据不同的依据进行了分类如下，请在适当的位置指出他分类的依据【考纲点拨】掌握物质的分类，能正确表示常见的化学用语，了解胶体是常见的分散系。
【自主研究例题】例1.下列说法中正确的是（）A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C.NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体D.渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法例2.下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（）A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO，严禁入内2C．水是取之不尽用之不竭的D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（江苏）下列各项中表达正确的是（）A．F一的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl 的电子式：D．N 2的结构式：【例2】（广东高考，5）参照《创新设计》P：5 对点训练5【例3】（江苏高考）参照《创新设计》P：5 例4【例4】（南京高三第三次模拟）参照《创新设计》P：6 对点训练8【归纳与思考】在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营，也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。
高三化学教案-物质的组成、分类和变化 最新
第一单元物质的组成、分类和变化【考点战略】考点互联1．物质的组成宏观元素游离态：一种元素单独组成物质。
有的有同素异形体物质（元素组成）（100多种）化合态：若干种元素共同组成物质的分子：保持物质化学性质；不断运动；化学变化中被破坏组成微观微粒原子：化学变化中的最小微粒；不断运动（微粒组成）（多种）离子：带电的原子或原子团；不停运动2．物质分类混合物：合金；溶液；浊液；胶体等金属：黑色、有色；重、轻；稀有、常见根据单质非金属组成稀有气体纯净有机化合物：烃；烃的衍生物；糖类；蛋白质；合成高分子物酸性氧化物（多数非金属氧化物）物化合氧化碱性氧化物（多数金属氧化物）质物物两性氧化物（如Al2O3）无机中性氧化物（如CO、NO）分化合物酸含氧酸、无氧酸类碱金属氢氧化物；一水合氨正盐盐酸式盐碱式盐复盐3．物理变化和化学变化物理变化：没有生成新物质的变化。
定义：生成新物质的变化。
物质实质：构成反应物的原子重新组合成生成物变化表示方法：化学方程式化学基本规律：质量守恒；电子守恒变化化合反应：A+B=C基本分解反应：A=B+C类型置换反应：AB+C=AC+B主要分类：复分解反应：AB+CD=AD+CB氧化还原反应或非氧化还原反应（详见第二单元）离子反应或非离子反应（详见第三单元）放热反应或吸热反应（详见第二十四单元）考点解说1．化学研究的对象：物质，包括大到宇宙世界，小到分子、原子等微观粒子的一切物质；化学研究的内容：物质的组成、结构、性质、用途和合成等。
2．物质的微观构成要注意层次性。
从化学反应的角度看，构成物质的基础都是原子，但从物质结构角度看，不能说物质都由原子构成。
有的物质直接由原子构成，如SiO 2、稀有气体；有的物质则是每一组若干原子以强作用力结合成分子，分子之间再以弱作用力结合成宏观物质；还有的物质则由原子得、失电子变成离子，离子再结合而成物质。
所以说，有的物质由原子构成，有的物质由分子构成，有的物质由离子构成。
2020高考化学第二轮复习 专题 物质的组成、分类、性质和变化学案 鲁科版
物质的组成、分类、性质和变化【本讲教育信息】一. 教学内容：高考复习第二轮专题一物质的组成、分类、性质和变化二. 教学目的1. 学习比较、分类等科学方法，知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法。
2. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
3. 了解常见物质及变化的分类方法。
4. 认同分类法对于化学研究和化学学习的重要作用。
5. 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
6. 知道胶体的丁达尔现象。
了解胶体的重要应用。
三. 重点和难点1、根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2、常见物质变化及分类方法。
3、分散系及分散系的分类，胶体的性质，胶体的应用。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、物质的组成及分类。
2、物质变化的分类。
3、分散系、胶体的性质及胶体的应用。
五. 知识网络分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有无丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳能没有NaCl、蔗糖【典型例题】例1 下列叙述中，正确的是 A. 棉花、羊毛都属于纤维素B. 生产水泥和普通玻璃的原料中都有石灰石C. 饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D. 煤的干馏为物理变化分析：A 项棉花属于纤维素，而羊毛属于蛋白质；B 项生产水泥的原料为石灰石和粘土，生产普通玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱；C 项饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质盐析，盐析可逆而变性不可逆；D 项煤的干馏为化学变化。
答案：B例2 加成反应是有机化合物的分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应。
下列过程与加成反应无关的是 A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷分析：A 项苯与溴水混合振荡，溴水中的溴被萃取到苯中去了，没有发生化学变化；B 项裂化汽油中含有烯烃，会与溴发生加成反应；C 项乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；D 项乙烯与氯化氢的反应属于加成反应。
高三化学二轮专题复习教案
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
物质的组成高中化学教案
物质的组成高中化学教案教学目标：1. 了解物质的基本组成成分。
2. 掌握元素、化合物、混合物的定义和区别。
3. 理解原子、分子、离子在物质组成中的作用。
教学重点和难点：重点：化学元素、化合物、混合物的定义及区别。
难点：原子、分子、离子在物质组成中的作用的理解。
教学内容：1. 物质的分类：元素、化合物、混合物。
2. 元素的定义及特点。
3. 化合物的定义及特点。
4. 混合物的定义及特点。
5. 原子、分子、离子在物质中的作用。
教学过程：一、导入新课：引导学生思考：物质是由什么组成的？有哪些不同种类的物质？二、学习新知识：1. 讲解元素的定义及特点，并列举一些常见的元素。
2. 介绍化合物的定义及特点，解释化合物由什么组成。
3. 分析混合物的定义及特点，说明混合物的组成和性质。
4. 探讨原子、分子、离子在物质中的作用。
三、梳理知识点：1. 化学元素和化合物的区别是什么？2. 混合物和化合物的区别是什么？3. 原子、分子、离子在化合物中的作用是什么？四、课堂练习：1. 给出一些物质的名称，让学生判断它们是元素、化合物还是混合物。
2. 设计实验，观察不同物质的性质，并判断它们的组成。
五、课堂讨论：1. 学生分组讨论：什么是元素的最小单位？化合物的最小单位是什么？2. 各组展示讨论结果，共同总结。
教学反馈：1. 教师对学生讨论的结果进行点评和总结。
2. 梳理学生在本节课中的掌握程度，分析学生掌握的不足之处。
拓展延伸：让学生自主探究其他物质的组成和性质，拓展课外知识。
课堂设计评价：这堂课通过引导学生思考和讨论，让学生从实际生活中发现物质的组成和分类，培养学生的探究能力和思维能力，使学生不仅能够掌握知识，更能够理解知识的实际应用。
物质的组成与分类教案-新人教
高中化学教案物质的组成与分类教案教学目标知识技能：掌握物质的组成中涉及的重要概念：元素、分子、原子、离子等概念的内涵及外延。
掌握物质分类的依据，明确各类物质中存在微粒的一般规律。
形成物质组成、分类知识的结构化、网络化、规律化。
能力培养：通过对物质组成分类知识体系的建立，培养学生对知识综合归纳的能力，训练概念之间比较的思维能力。
通过对各类物质中存在微粒的分析、讨论，培养学生抽象概括，形成规律性认识的能力。
科学思想：培养学生认识：“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。
科学品质：通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。
创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学习兴趣，并体验成功喜悦。
科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。
重点、难点重点：物质组成、分类的知识体系的建立和理解。
难点：各类物质中存在微粒规律性的分析。
教学过程设计教师活动【引言】直接引入（见教学过程实施 I ）学生活动静听导言设计意图明确学习目的，激发学习情感，指导学习方积极思考法，提高复习效益。
【板书】物质的组成与分类记录笔记【投影显示】一、知识体系1．物质的组成2．物质的分类教师引导，师生共同构建知识体系。
（见教学过程实施 II ）认真阅读课前印好知识使学生在原有的体系，思考理解。
知识结构的基础上建立更为广泛和牢固的知识形成系统的概念体系，使联系。
从而达到有序贮之结构化、网络化。
教师活动学生活动二、重要概念的比较应用回答问题：（见教学过程实施III）先四人一组讨论，教师提问回1．元素、原子、分子、离答后，再在教师的指导下填写下表。
子【提问】元素、原子、分子、离子分别是如何定义的？【引导讨论】比较元素和原子、原子和分子、原子和离子的区别和联系。
填写下表。
【投影显示】设计意图存，应用时及时地被检索和提取。
培养学生语言表达能力。
明确各个概念的本质属性，体会概念的准确性。
高三化学教案-物质的组成、性质和分类
C.烧结粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南针
答案D
解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【答案】C
【解析】A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
【变式探究】下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()
选项
X
(2014·全国课标Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()。
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
【答案】A
【解析】A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质，属于化学变化，不符合题意。
(2)聚沉
(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
高三化学高考二轮复习教学案专题一《物质的组成、性质和分类 化学用语》
专题一物质的组成、性质和分类化学用语【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。
它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。
复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。
本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。
除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。
【考纲要求】1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号7. 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到“准确”、“系统”、“灵活”，可以从三点入手：1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。
高三化学二轮复习第二课时专题 物质的组成分类与化学用语(第二课时)教案
芯衣州星海市涌泉学校第二课时化学用语[2021考试大纲](1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或者者根据化学式判断化合价。
(3)理解原子构造示意图、分子式、构造式和构造简式的表示方法。
(4)能正确书写化学方程式和离子方程式。
考点四、化学用语1、电子式〔1〕概念在元素符号周围用“·〞、“×〞表示其最外层电子数的式子叫电子式。
〔2〕写法电子式的种类电子式的写法实例①原子电子式元素符号周围用·或者者×表示最外层电子、②阳离子电子式简单阳离子的电子式和离子符号是一样、复杂阳离子需标明电子和电荷。
、[·Sn·]2+③阴离子电子式需要标明电子和电荷情况④一一共价化合物电子式由原子一一共用电子而成⑤离子化合物电子式由离子对称组合而成例8．以下分子中所有原子都满足最外层8电子稳定构造的是A.光气〔COCl2〕B.六氟化硫C.二氟化氙D.BF3E.六氯化二铝分子答案:AE分析：光气的电子式为：；B和C选项同学写不出电子式，那么为非8e构造；D的电子式为，其中B 是6e,该分子为平面正三角形；E 指明为分子，说明是一一共价化合物，构造式为：，其中有两个配位键，每个原子都满足8e 构造。
2、化学式〔1〕概念：用元素符号表示单质或者者化合物的组成的式子。
〔2〕意义类别 化学式的意义实例离子晶体 表示构成物质微粒之间的最简比 NaCl 、MgSO4、Na2O2 原子晶体 表示构成物质微粒之间的最简比 SiO2、SiC分子晶体一般表示分子组成N2、O3、p4、H2SO4 特殊单质物质〔硫、磷〕表示原子个数比S 、P例9、下面表述都与化学符号有关，其正确的选项是〔〕A.+H 2的结合-OH 的才能比+H 1的更强B.2S-的构造示意图为+16 2 8 8C.+4NH 、O H 2、-2NH 、OH -都有一样的电子数 D.H 1、H 2、+H 、2H 都可说成是氢元素的不同微粒解析：选项A ，+H 2和+H 1的化学性质一样的，它们结合-OH 的才能一样；选项B ，硫离子的符号为-2S ；选项C ，+4NH 、O H 2、-2NH 含有的电子数为10，而OH -含有的电子数为9；选项D ，H 1、H 2、+H 、2H 都只含有氢元素，正确。
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物质的组成和分类（原创）
1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念
3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
4．了解同位素和同素异形体。
一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念
1．原子是。
思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？
3．离子是。
4．元素是。
元素存在形式。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？
5．比较元素和原子的区别
6．同位素是。
7．同素异形体是。
8．比较同位素、同素异形体的区别
二、物质的分类
1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
要重点理解单质和化合物两个概念。
3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。
一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。
4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。
酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。
碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。
盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：
另外，盐按形成特点可分为四类：
强酸强碱盐：如特点是。
强酸弱碱盐：如特点是。
弱酸强碱盐：如特点是。
弱酸弱碱盐：如特点是。
思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。
【例1】下列叙述正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸酐都是酸性氧化物
D．酸性氧化物都不能跟酸反应
解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧
化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，
它不属于酸性氧化物。
所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
D选项也不正确。
只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
答案B
【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为：
Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2
总反应：2O3→3O2
①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是( )
A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂
②在叙述中O3和O2是( )
A．同分异构体B．氧的同位素
C．同系物D．氧的同素异形体
解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。
根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。
由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。
O3和O2是由同种元素形成的不同种单质，故D选项为正确答案。
答案D。