1.1热化学方程式课件__(_选修4)

E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· －1 mol C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· －1 mol D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· －1 mol
化学反应与能量
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
物质变化
能量变化
(1)、热化学方程式包含物质变化和能量变 化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
9依据事实，写出下列反应的热 化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的 NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离 子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热 效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也 不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI反 应，科学文献表示为：
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
以上化学方程式指出了反应时的 温度 和 压强 ；括号中的 符号表示反应物或生成物的 状态 。 6、在25℃、101kPa时，有两个由H2和 O2 化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程 式如下： H2（g）＋1/2 O2（g） = H2O（g） △H=－241.8KJ/mol H2（g）＋1/2 O2（g）= H2O（I） △H= － 285.8kJ/ mol 以上两个反应，产物都是 水 ，但产物的 状态 不同，
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的 热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放 28.7 出_______ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 放出______kJ的热量。
8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ B D ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之 和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之 和
(3)、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
2、书写热化学方程式的注意事项
（1)、化学方程的右边必须写上△H，并用“空 格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol (2)、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； (3)、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） (4) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计 量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数， 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 (5)、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系 数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行， 则△H改变符号，但绝对值不变
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
（3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol
3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
以下书写也是对的！！！
ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶 液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)
ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
2Байду номын сангаас0℃
7、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol ΔH = －890 kJ/mol