高中化学课时跟踪检测七物质的量浓苏教版必修1【精品】
高中化学新苏教版必修一121物质的量摩尔质量 习题
第二单元物质的化学计量第1课时物质的量摩尔质量一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
()提示：×。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，是专有名词，不能理解为粒子数目。
2．1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。
()提示：×。
1 mol OH－的质量是17 g，单位不对。
3．氧化钙的摩尔质量为56 g。
()提示：×。
氧化钙的摩尔质量为56 g·mol－1，单位不对。
4．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数的值。
()提示：√。
5．常温常压下，14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含有的氢原子的数目为2N A。
()提示：√。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1物质的量、阿伏加德罗常数1．(2021·眉山高一检测)下列对于“物质的量”、“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量就是物质的数量D．1 mol氢含6.02×1023个H2【解析】选B。
物质的量是表示物质粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；物质的量是一定数量粒子的集合体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量是一种基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，故C错误；1 mol氢必须指出是氢原子还是氢气分子，该表示方法不合理，故D错误。
【易错警示】物质的量——“四化”2.下列关于物质的量的叙述中，错误的是()①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子A．①③B．②④C．③④D．①②【解析】选A。
2021_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测(十四)物质的量浓度(含解析)新人教版必修第一册
课时跟踪检测〔十四〕物质的量浓度A 级—学业水平考试达标练1．以下有关0.2 mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的选项是( ) A ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －N AD ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －N A解析：选A 0.2 mol·L －1BaCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，与溶液的体积无关，A 错误；0.2 mol·L －1BaCl 2溶液中Ba 2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L －1，与溶液的体积无关，B 正确；N ＝nN A ＝cVN A ＝0.2 mol·L －1×0.5 L×2×N A N A ，C 正确；N ＝nN A ＝cVN A ＝0.2 mol·L －1×0.5 L×3×N A N A ，D 正确。
2．在100 mL 的溶液中溶有0.1 mol NaCl 和0.1 mol MgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为( )A ．3 mol·L －1B ．2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.2 mol·L －1解析：选A n (Cl －)＝0.1 mol ＋2×0.1 mol ＝0.3 mol ，c (Cl －)＝0.3 mol 0.1 L ＝3 mol·L －1。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下关于0.2 mol·L －1硝酸钡溶液的说法不正确的选项是( )A ．1 L N AB ．1 L N A 个NO －3N A 个NO －3D ．1 000 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1解析：选B 1 L N A 个NO －3，B 项错误。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 Word版含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是() A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是()A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是()A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
XXXX苏教版高中化学必修一全册课时同步检测含解析)-
XXXX苏教版高中化学必修一全册课时同步检测含解析）- XXXX江苏教育版高中化学必修一全量课时同步检测目录课时跟踪检测(1)课时物质的分类和转化(2)课时物质的量(4)课时物质的分散(5)课时物质的分离和纯化(6)课时常见物质的检查(7)课时溶液的制备和分析(8) 类小时人类对原子结构的理解(9)类小时氯气产生原理(10)氯气的性质类跟踪检测(11)氧化还原反应类跟踪检测(12)溴，碘提取类别跟踪检测(13)钠金属的性质和应用类别跟踪检测(14)碳酸钠的性质和应用类别跟踪检测(15)离子反应类别跟踪检测(16)镁提取和应用类别跟踪检测(17)铝和铝合金小时跟踪检测(19)小时跟踪检测从自然中获取铁和铜(21)小时跟踪检测含硅矿物和信息材料(22) 二氧化硫性质和作用的跟踪测试小时数(23)硫酸的制备和性质小时跟踪测试小时数(24)硫和含硫化合物相互转化的跟踪测试小时数(25)氮氧化物生成和转化的跟踪测试小时数(26)氮肥生产和使用的跟踪测试小时数(27)硝酸性质的跟踪测试小时数(1) 化学家眼中的物质世界(2)物质世界(2)物质世界(3)物质世界(4)从海水中获得的化学物质从矿物到碱(4)基本材料硫、氮和可持续发展苏教育版高中化学必修一小时测试练习包含分析小时标准培训(1)物质的分类和转化1。
下列物质属于混合物()①汞②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫磺粉⑦氨⑧盐酸a。
①②⑤⑦b.①②⑤⑧c.②⑤⑧d.②③⑤2。
在下列反应中，那些属于分解和氧化还原反应的是()a.s+O2 = = = = = SO2b。
Cu2(OH)2CO 3 = = = = 2CO 4+CO2+H2O C2高锰酸钾= = = = K2MnO4+MnO2+O2 =d。
锌+硫酸= = =硫酸锌+H2 =3。
铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液是初中化学中常见的物质。
四种物质之间的反应关系如图所示。
图中两个圆(a，b，c，d)的交点代表物质之间的反应。
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题(全册 共169页 附解析)
最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。
2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。
高中化学第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度课时作业苏教版必修第一册
第二单元 溶液组成的定量研究第一课时 物质的量浓度必备知识基础练 进阶训练第一层 知识点一 物质的量浓度及其计算1.1 mol ·L －1葡萄糖[C 6H 12O 6，M ＝180 g ·mol －1]溶液的含义是( ) A ．含有1 mol 葡萄糖B ．1 L H 2O 中溶有1 mol 葡萄糖C ．含有180 g 葡萄糖D ．1 L 葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3溶液 B ．30 mL 0.2 mol ·L －1 KCl 溶液 C ．20 mL 0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 0.25 mol ·L －1 NaCl 溶液3．在20 g 密度为d g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3 的物质的量浓度是( ) A ．d400 mol ·L －1 B ．2.5d mol ·L －1C ．20dmol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是( ) ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 A ．①③ B ．②⑤ C ．① D ．④⑤5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥6．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时仰视读取刻度知识点三溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．58．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
2017-2018学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(二)物质的量 Word版含解析
课时达标训练(二) 物质的量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol H 2中含有6.02×1023个HB ．1 mol 氧含有6.02×1023个O 2C ．1 mol CaCl 2溶液里含有1 mol 离子D ．1 mol H ＋中含有H ＋数为N A2．下列说法中正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有水分子数为N AC ．O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D ．1 mol CO 的质量为28 g·mol －13．(2016·石家庄高一检测)a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4amol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 4．下列各组物质中，含原子数最多的是( )A ．0.4 mol NH 3B ．4 ℃时5.4 mL 水C ．10 g 氖气D ．3.01×1023个硫酸分子5．O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )A ．2∶4∶5B ．1∶2∶3C ．1∶1∶1D ．2∶2∶36．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．18 g 水中含有的氢原子数为2N AB ．46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AC ．2 mol 硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD ．1 mol 氧中含有的氧原子数为2N A7．(1)含0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－4的物质的量是________。
(2)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为__________。
8．(1)我国自主研制成功的第一台低温超导除铁器，2008年11月2日在北京通过了技术鉴定。
精选苏教版高中化学必修一课时练习：1.2 物质的量 Word版含答案
课时2 物质的量【基础梳理】1．下列说法正确的是( ) A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ( ) A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子4．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是 ( )A．0.1 mol B．1 molC．10 mol D．100 mol5．4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A6．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A7．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 ( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2OB．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC．0.1 mol FeSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO48．下列物质中所含的原子总数最少的是 ( )A ．2 g H 2B ．22 g CO 2C ．17 g NH 3D ．49 g H 2SO 4 9．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量为____________，A 的相对原子质量为____________，ACl 2的化学式为____________。
【精品】苏教版高中化学必修一1.1《物质的量》参考教案
精品化学教学资料第一单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量学习目标：1.了解物质的量及其单位摩尔，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2.了解摩尔质量的概念，学习物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间关系，初步学会它们之间的简单计算。
学习重点：物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
学习难点：“物质的量”，“阿伏加德罗常数”，“摩尔质量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
教学过程：一、导入新课引入]教师在讲台上准备一堆散粉笔和几盒十根装粉笔，让一位学生上来做游戏：先从散的粉笔中数出二十根，下面同学为他计时，在从几盒十根装粉笔中数出二十根，同样计时。
引导学生注意前后对比。
提问]同样是整理出二十跟粉笔，为什么第二次会这么快呢？过渡]是的，因为我们把散的粉笔十根集合在一起，放在盒子里面，这样更方便我们统计。
那么在我们生活中还有很多这样的例子，比如一箱牛奶二十四盒，一打鸡蛋十二个，一箱啤酒十二瓶。
对于这种宏观细小的物质，我们为了方便经常将它变为一个集和的概念来进行统计，比如“箱”，“打”“盒”。
那么在我们的化学中，对于数目车成千上万的粒子，我们为了方便是不是更应该引入一个集合的概念呀？那么今天我们就来学习一个表示集合概念的新物理量。
同学们翻到课本第7页第一单元第二节，先预习课本。
二、推进新课教学环节一：物质的量板书]一、物质的量1. 物质的量：将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。
符号：n。
说明]（1）物质的量是一个物理量的名称，它包括4个字，是一个整体，不可分割，不可加减字。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“微粒”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子、电子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。
引入]每一种物理量都有它相应的单位。
例如：质量的单位是“千克”，长度的单位是“米”，那么物质的量的单位是什么呢？讲述]科学上，物质的量用12g C-12所含的碳原子这个微粒集体作为计数单位，我们称之为“摩尔”。
2021年高中化学 1.2 物质的量(1)同步练习 苏教版必修1
2021年高中化学 1.2 物质的量（1）同步练习苏教版必修1一、单选题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B．摩尔是一种基本物理量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔质量等于该物质的相对分子质量2．下列说法不正确的是（）A．1mol氧原子 B．1mol 氢分子 C．1mol 苹果 D．1mol水3．下列叙述正确的是（）A．1mol H2SO4的质量为98g·mol—1 B．H2SO4的摩尔质量为98gC．9.8g H2SO4中含有N A个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g4．在0.25mol 硫酸钠中，含有的氧原子数约为（）A．1个 B．0.25个 C．6.02×1023个 D．5×1023个5．质量相等的下列物质中含有分子数最多的是（）A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO26．下列关于阿伏加德罗常数（N A）的说法错误的是（） A．32g氧气所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为1 N A D．0.5 N A个氯气分子的物质的量为0.5 mol 7．在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（） A．1 : 1 B．1 : 3 C．3 : 1 D．2 : 38．下列关于相同物质的量是SO2和SO3的说法正确的是（） A．硫元素的质量之比为5 : 4 B．分子数之比为1 : 1C．原子总数之比为4 : 3 D．质量之比为1 : 113．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。
该反应生成0.5mol Q，则Q 物质的摩尔质量是（）A．63g·mol—1 B．122g·mol—1 C．126g·mol—1 D．163g·mol—114．某元素的原子个数为3.01×1022时，其质量为0.2g，该元素的相对原子质量最接近于下面哪个数值（）A．1 B．4 C．7 D．1215．N A代表阿加德罗常数，下列说法正确的是（） A．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和B．常温常压下，1mol SO2约含有6.02×1023个SO2分子C．18g水中含有1mol H2和16g氧原子D．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A二、填空题16．国际上规定，_____________kg 12C原子所含碳原子数为1mol，这个数称为_______________，常用_________表示，其近似值为__________________。
高中化学 课时跟踪检测(七)物质的量浓度 苏教版必修1
课时跟踪检测（七） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1K 2SO 4溶液的正确说法是( ) A ．1 L 溶液中K ＋的浓度是0.4 mol·L －1B ．溶液中含有0.4N A 个K ＋C ．1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3N A D ．2 L 溶液中SO 2－4的浓度是4 mol·L －1解析：选A 溶液中K ＋的浓度是0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1，A 正确；B 项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K ＋的数目不能计算，错误；1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4的总物质的量为0.2 mol·L －1×1 L×3＝0.6 mol ，即0.6N A ，C 错误；2 L 溶液中SO 2－4的浓度仍是0.2 mol·L －1，D 错误。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1 B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
高中化学 课时跟踪检测(二)物质的量 苏教版必修1
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是( )A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol 氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( )A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A 0.012 kg C12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝ 6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是( )A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
浙江省2018-2019学年高中化学同步苏教版必修1课时跟踪检测：(二) 物质的量
课时跟踪检测（二）物质的量1．下列结论中，正确的是()A．摩尔是七个基本物理量之一B．每摩尔物质都含有N A个指定微粒C．1 mol H就是指1 mol氢D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。
1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。
1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
2．下列说法中正确的是()A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol 氧指代不明。
3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是N AB．0.012 kg C-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子解析：选A0.012 kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是N A,6.02×1023 mol－1是N A的近似值，而不是准确值，A错误，B、C正确；0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1022，D正确。
4．下列说法正确的是()A．1 mol H2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1解析：选D 1 mol H2的质量为1 mol×2 g·mol－1＝2 g，A不正确；质量的单位是g，B不正确；摩尔质量以g·mol－1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质量，C不正确，D正确。
苏教化学同步练习 必修一物质的量检测
1.1.2《物质的量》检测1．下列说法中，正确的是()A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子【解析】A项，物质的量表示的是微观粒子集合体的物理量，不表示质量或数量，错；B项，1 mol氯指代不明，错；C项，没有指明摩尔质量的单位g·mol－1，错。
【答案】 D2．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子【解析】将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。
4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，所以5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1，所以10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。
【答案】 D3．下列物质中所含的原子总数最少的是()A．2 g H2B．22 g CO2C．17 g NH3D．49 g H2SO4【解析】A项：N＝2 g2 g·mol－1×2N A＝2N AB项，N＝22 g44 g·mol－1×3N A＝1.5N AC项，N＝17 g17 g·mol－1×4N A＝4N AD项，N＝49 g98 g·mol－1×7N A＝3.5N A【答案】 B4．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是()A ．32 g O 2所含的原子数目为N AB ．0.5 mol H 2O 含有的原子数目为0.5N AC ．1 mol H 2含有的H 2分子数目为2N AD ．0.5N A 个氧气分子的物质的量是0.5 mol【解析】 A 项，N ＝2N A ；B 项，N ＝1.5N A ；C 项，N ＝N A ，D 项，n ＝0.5N A N A＝0.5 mol 【答案】 D5．8 g CH 4含有N 个分子，则18 g H 2O 中含有的分子数为( )A.N 2 B ．NC ．2ND ．3N【解析】 n (CH 4)＝8 g16 g·mol －1＝0.5 mol ，N A ＝N 0.5 mol ＝2N ·mol －1，n (H 2O)＝18 g18 g·mol －1＝1 mol ，N (H 2O)＝1 mol ×2N mol －1＝2N 。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测13物质的量浓度含解析新人教版必修第一册
物质的量浓度1．试验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液时，不须要用到的仪器是( )解析：选D 用固体配制确定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗。
2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )A．溶液中含有1 mol K2SO4B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c(K＋)＝2 mol/LD．1 L溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4解析：选C 由于溶液体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故B错误；溶液中c(K＋)＝2c(K2SO4)＝2 mol/L，故C正确；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有1 mol K2SO4，含有2 mol K＋、1 mol SO2－4，故D错误。
3．某同学用NaOH固体配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学错误的地方有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析：选B ①处NaOH不能干脆放在天平的托盘上称量，⑤处应当平视刻度线，且凹液面最低点应与刻度线相切。
4．下列各溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( )A ．1 L 9.5 mol/L 的NaOH 溶液B ．1 L 0.4 mol/L 的NaNO 3溶液C ．1 L 0.3 mol/L 的NaCl 溶液D ．1 L 0.2 mol/L 的Na 3PO 4溶液解析：选A A 项中c (Na ＋)＝9.5 mol/L ；B 项中c (Na ＋)＝0.4 mol/L ；C 项中c (Na ＋)＝0.3 mol/L ；D 项中c (Na ＋)＝0.2 mol/L×3＝0.6 mol/L 。
5．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )A ．配制物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液80 mL 时，用托盘天平称取2.00 g 胆矾B ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高C ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为 1 mol/LD ．将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为 0.1 mol/L解析：选D 配制80 mL 物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液应运用100 mL 容量瓶，CuSO 4的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol ，则须要胆矾(CuSO 4·5H 2O)的物质的量为0.01 mol ，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01 mol×250 g/mol＝2.5 g ，故A 错误；配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B 错误；58.5 g NaCl 的物质的量为58.5 g 58.5 g/mol＝1 mol ，放入1 L 水中充分溶解，溶液的体积大于1 L ，依据c ＝n V ，则所得溶液中NaCl 的物质的量浓度小于1 mol/L ，故C 错误；将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，依据稀释定律，c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀，c 稀＝c 浓·V 浓V 稀＝2 mol/L×10 mL 200 mL＝0.1 mol/L ，则所得溶液浓度为0.1 mol/L ，故D 正确。
【精品教案】新苏教版高中化学必修一教案221物质的量浓度(1)
2.2.1物质的量浓度教材从实际生产中的量应用引入新课：物质的量浓度，介绍了“物质的量浓度”的概念，同时把“配制一定物质的量浓度的溶液“做为溶液定量分析的基础实验，让学生知道在定量分析中要从配制一定浓度的溶液入手。
通过“化学反应的计算”让学生学会按照化学反应的量的关系进行定量计算，提高学生解决实际化学问题的能力。
1、宏观辨识与微观探析：学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法和容量瓶的使用方法。
2、证据推理与模型认知：通过与一定质量分数溶液的配制的比较，提高知识迁移、比较、归纳、推理的能力。
3、科学探究与创新意识：通过精度较高定容仪器的使用，增强实验创新能力。
4、科学精神与社会责任：感知从实际出发解决问题的科学态度，培养学生科学严谨的实验态度。
1、物质的量浓度的含义，计算公式及在化学反应中有关计算2、学会容量瓶的使用，掌握一定物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析多媒体课件、容量瓶、”配制一定物质的量浓度碳酸钠溶液“视频知识回顾初中我们已经学习了溶液的质量百分比。
请思考：1、计算溶液质量百分比的表达式为__________________________2、怎样配制100克质量分数为10%的NaOH溶液？引入新课：定量研究是化学研究的常用方法，溶液的质量分数就是定量研究溶液组成的一种方法。
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。
当反应在溶液中进行制要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。
例如:酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱溶液提供的0H-的物质的量之比是1：1。
在实验室中，我们需要知道一定体积的酸碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否恰好完全进行。
今天我们就来学习一种新的表示溶液组成的物理量-----物质的量浓度板书：一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2、符号：c B单位：mol▪L-13、表达式：c B = n B/V讲解：物质的量浓度是表示溶液组成的一种方法，指的是一定体积溶液中所含溶质的物质的量。
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课时跟踪检测（七） 物质的量浓度1．下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是( ) A ．1 mol·L －1的某溶液 B ．2 L 溶液 C ．2 kg 的花生油D ．98%的浓硫酸解析：选A A 项，1 mol·L －1是溶液的物质的量浓度，正确；B 项，2 L 描述溶液的体积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。
2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L －1K 2SO 4溶液的正确说法是( ) A ．1 L 溶液中K ＋的浓度是0.4 mol·L －1B ．溶液中含有0.4N A 个K ＋C ．1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3N A D ．2 L 溶液中SO 2－4的浓度是4 mol·L －1解析：选A 溶液中K ＋的浓度是0.2 mol·L －1×2＝0.4 mol·L －1，A 正确；B 项中，因为溶液的体积不确定，故溶液中K ＋的数目不能计算，错误；1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4的总物质的量为0.2 mol·L －1×1 L×3＝0.6 mol ，即0.6N A ，C 错误；2 L 溶液中SO 2－4的浓度仍是0.2 mol·L －1，D 错误。
3．将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液，取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度是( ) A ．2 mol·L －1 B ．1 mol·L －1C ．0.1 mol·L －1D ．0.05 mol·L －1解析：选A c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g·mol －10.05 L＝2 mol·L －1，溶液具有均一性，取出5 mL ，其物质的量浓度仍然是2 mol·L －1。
4．下列溶液中物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配制2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液解析：选D A 、B 项中，H 2SO 4的物质的量浓度均为1 mol·L －1；C 项中H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol·L －1；D 项中H 2SO 4的物质的量浓度为2.5 mol·L －1。
5．2 L 1.5 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中，所含溶质Na 2SO 4的质量为( ) A ．213 g B ．284 g C ．400 gD ．426 g解析：选D n (Na 2SO 4)＝2 L×1.5 mol·L －1＝3 mol ，m (Na 2SO 4)＝3 mol×142 g·mol－1＝426 g 。
6．下列溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( ) A ．1 mL 0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液 B ．100 mL 0.01 mol·L －1的NaCl 溶液 C ．100 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液 D ．10 mL 0.1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液解析：选A 溶液的浓度与溶液体积的多少无关；A 中，c (Na ＋)＝0.5 mol·L －1；B 中，c (Na ＋)＝0.01 mol·L －1；C 中，c (Na ＋)＝0.1 mol·L －1；D 中，c (Na ＋)＝0.1×2＝0.2 mol·L －1。
7．50 mL 物质的量浓度为4.4 mol·L －1，密度为1.24 g·mL －1的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035%解析：选A w (H 2SO 4)＝50×10－3L×4.4 mol·L －1×98 g·mol－150 mL×1.24 g·mL－1×100%＝35%。
8．0.1 L 某溶液含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1解析：选A 0.1 L 某溶液含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量是0.1 mol ＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，所以氯离子的物质的量浓度是0.3 mol÷0.1 L＝3 mol·L －1。
9．1 L Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，含Mg 2＋2.4 g ，SO 2－4的物质的量浓度为1 mol·L－1，则MgSO 4和Al 3＋的物质的量浓度分别是________、________。
解析：n (SO 2－4)＝1 mol·L －1×1 L＝1 mol ，n (Mg 2＋)＝ 2.4 g 24 g·mol－1＝0.1 mol ，n (MgSO 4)＝n (Mg 2＋)＝0.1 mol ，c (MgSO 4)＝n V ＝0.1 mol 1 L＝0.1 mol·L －1；根据电荷守恒得2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，c (Al 3＋)＝13[]2c 2－4－2c2＋＝13[]2×1 mol·L －1－2×0.1 mol·L －1 ＝0.6 mol·L －1。
答案：0.1 mol·L －10.6 mol·L －110．将190 g MgCl 2溶于水配制成1 L 溶液。
(1)该溶液中MgCl 2的物质的量浓度为________。
(2)溶液中Cl －的物质的量浓度为________。
(3)从中取出50 mL 溶液，溶液中Mg 2＋的物质的量浓度为________，含有Cl －的物质的量为________。
解析：(1)n (MgCl 2)＝190 g95 g·mol－1＝2 mol ，c (MgCl 2)＝2 mol 1 L＝2 mol·L －1。
(2)c (Cl －)＝2c (MgCl 2)＝2×2 mol·L －1＝4 mol·L －1。
(3)从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c (Mg 2＋)＝2 mol·L －1，n (Cl－)＝4 mol·L －1×0.05 L＝0.2 mol 。
答案：(1)2 mol·L －1(2)4 mol·L －1(3)2 mol·L －10.2 mol1．对1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液的叙述中正确的是( ) A ．溶液中含有1 mol Na 2SO 4 B ．1 L 溶液中含有142 g Na 2SO 4 C ．1 mol Na 2SO 4溶于1 L 水D ．从1 L 该溶液中取出500 mL 以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L －1解析：选B A 项，溶液的体积未明确；B 项，142 g Na 2SO 4的物质的量为1 mol ，正确；C 项，溶液的体积不是1 L ；D 项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L －1。
2．从2 mol·L －1的氯化铜溶液中取出含Cl －为3.55 g 的溶液，所取溶液的体积是( ) A ．25 mL B ．50 mL C ．12.5 mLD ．0.025 mL解析：选A 因n (Cl －)＝2n (CuCl 2)＝ 3.55 g 35.5 g·mol －1＝0.1 mol ，则n (CuCl 2)＝0.1 mol 2＝0.05 mol ，所取溶液的体积V ＝0.05 mol2 mol·L－1＝0.025 L(即25 mL)。
3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol·L －1CaCl 2溶液 C ．50 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液D ．200 mL 0.25 mol·L －1HCl 溶液解析：选B 100 mL 0.5 mol·L －1NaCl 溶液所含的Cl －的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。
A 项，100 mL 0.5 mol·L －1MgCl 2溶液中c (Cl －)＝2×0.5 mol·L －1＝1 mol·L －1，错误；B 项，200 mL 0.25 mol·L －1CaCl 2溶液中c (Cl －)＝2×0.25 mol·L －1＝0.5 mol·L －1，正确；C 项，50 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液中c (Cl －)＝1 mol·L －1，错误；D 项，200 mL 0.25 mol·L－1HCl 溶液中c (Cl －)＝0.25 mol·L －1，错误。
4．某溶液中仅含有Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －四种离子(不考虑水电离出的H ＋和OH －)，其物质的量浓度之比为c (Na ＋)∶c (Mg 2＋)∶c (Cl －)＝3∶5∶5。
若Na ＋的物质的量浓度为 3 mol·L －1，则SO 2－4的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．3 mol·L －1C ．4 mo l·L －1D ．8 mol·L －1解析：选C 根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
故有c (Na ＋)＋2c (Mg 2＋)＝c (Cl －)＋2c (SO 2－4)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c (SO 2－4)，c (SO 2－4)＝4 mol·L －1。