高一化学必修1课件3-2-2
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1.溶解 称取约4g粗盐加到约12mL水中。溶解时要用玻璃
棒搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破 损。
2.过滤——“一贴，二低，三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁， 中间不能留有气泡。
二低：滤纸边缘低于漏斗口， 漏斗里的液体低于滤纸边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
下层液体显（ 紫 ）色 【注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 每次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。 3、分液时，分液漏斗下 端紧贴烧杯内壁。当分液 漏斗内的下层液体恰好流 尽时，立即关闭分液漏斗 的活塞，防止上层液体流 出。上层液体由上口倒出。
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 过滤 HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。
最后加入的盐酸必须适量
.
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD）
注意：若滤液浑浊应再过滤一次
.
3.蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
.
操作步骤及现象：
步骤 1.溶解 2.过滤 3.蒸发
现象
粗盐溶解有少量不溶物
烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
高一化学人教版必修1课件 第2章 第3节 第2课时)
＋5 价(KClO3)，被氧化，D 项正确。
【答案】 B
第二章 第三节 第2课时
2．(2013·应县一中高一期末)根据下面四个反应①H2S＋ I2===S＋2H＋＋2I－ ②H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O ③2I－ ＋Br2===I2＋2Br－ ④H2SO3＋I2＋H2O===4H＋＋SO24－＋2I－ 判断 Br－、I－、H2S 和 H2SO3 的还原性由强到弱的顺序是( )
①活泼或较活泼金属：K、 Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等；
②某些非金属单质：C、H2 等； ③低价金属阳离子：Cu＋、Fe2 ＋等； ④非金属阴离子：S2－、I－、 Br－、Cl－等； ⑤较低价化合物：CO、SO2、 H2S、NH3等
常见的既
可作氧化
剂又可作
还原剂的
物质：
Cl2、 H2O2、 Fe2＋、 SO2、 H2SO3等
第二章 第三节 第2课时
【解析】 由反应前后元素的化合价变化知，NaNO2为 氧化剂，发生还原反应，NH4Cl为还原剂，发生氧化反应，N2 既是氧化产物，又是还原产物，每生成1 mol N2时转移电子的 物质的量为3 mol。
【答案】 C
第二章 第三节 第2课时
【点拨】 解答有关氧化还原反应概念类试题时一定要 先正确分析反应前后各元素的价态变化，从而正确判断还原 剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，再根据氧化还原反应规 律推出相应结论。如本题根据反应前后N元素的价态变化，可 判断氧化剂和还原剂，需注意氧化剂被还原，还原剂被氧 化。选项D中计算转移电子的物质的量时，计算出氧化剂得到 电子或还原剂失去电子的物质的量即可，不是二者之和。
第二章 第三节 第2课时
【解析】 在
反应中，Cl2
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化学的研究对象和任务研究物质的组成、结构、性质以及变化规律创造新物质，探索物质世界的奥秘为工农业生产、国防建设、环境保护等提供科学依据和技术支持研究高效、清洁的能源开发和利用技术，如太阳能、风能等可再生能源的转化和存储。
化学与能源研究环境污染的治理和生态保护，如大气、水体和土壤污染的化学原理和控制技术。
化学与环境研究新材料的合成、改性和应用，如高分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与材料研究生命过程中的化学变化，如生物大分子的合成与分解、药物设计与合成等。
化学与生命化学与生产生活的关系高中化学课程分为必修和选修两部分，其中必修课程包括化学1和化学2两个模块。
化学1模块主要包括物质的组成与结构、化学反应与能量转化、化学物质的性质与应用等内容。
化学2模块则涵盖了化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础等知识点。
通过高中化学课程的学习，学生可以掌握基本的化学知识和技能，培养科学思维和实验能力，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
0102030405高中化学课程的结构和内容03原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷，核外电子带负电荷。
原子结构元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的表格，包括7个横行（周期）和18个纵列（族），每个元素在周期表中都有特定的位置。
元素周期表元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，包括金属性、非金属性、氧化性、还原性等。
元素性质原子结构与元素周期表分子结构与化学键分子结构分子由原子通过化学键连接而成，分子结构决定了物质的性质和用途。
化学键化学键是连接原子的作用力，包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属原子间通过自由电子形成的相互作用。
分子间作用力分子间存在相互作用力，包括范德华力、氢键等。
范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用，氢键是氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间的相互作用。
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课程介绍
课程概述
简要介绍高一化学课程的主要内 容和学习目标，让学生对课程有 一个整体的认识。
课程安排
介绍本学期的课程安排，包括每 周的学习内容、作业和考试等， 以便学生合理规划学习时间。
课程目标
知识目标
让学生掌握高中化学基础知识，包括元素周期表、 化学键、化学反应等。
能力目标
培养学生实验操作能力、分析问题和解决问题的能 力，以及自主学习和合作学习的能力。
化学的未来展望
探讨化学未来的发展趋势和前沿领域，如新能源、新材料、生物医药等，激发学 生对化学未来的憧憬和探索欲望。
03
化学基础知识
原子与分子
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子 组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的， 是构成物质的基本单位。
原子的电子排布决定了元素的性质，而分子的性质 则由其化学键的类型和数量决定。
自主学习法
通过阅读教材、参考书籍、网 络资源等途径，自主获取知识 ，培养自学能力。
学习计划与时间管理
制定学习计划
根据课程进度和自身情况，制定每周或每日的学 习计划，明确学习目标和时间安排。
高效利用时间
在学习过程中保持专注，避免浪费时间，提高学 习效率。
合理分配时间
根据学科特点和自身学习习惯，合理分配学习时 间，确保各科全面发展。
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目
CONTENCT
录
• 欢迎与介绍 • 化学的魅力 • 化学基础知识 • 实验安全与操作规范 • 学习方法与建议 • 结束语
01
欢迎与介绍
欢迎新同学
欢迎词
亲爱的同学们，欢迎来到高一化学课堂，让我们共同开启一段奇 妙的化学之旅！
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溶液配制
掌握溶液的配制方法，包括计 算、称量、溶解、定容等步骤
。
沉淀分离
了解沉淀分离的方法和操作， 如过滤、洗涤、干燥等。
物质的检验、分离和提纯
物质检验
掌握常见离子的检验方 法，如氯离子、硫酸根 离子、碳酸根离子等的
检验。
物质分离
了解物质分离的方法和 原理，如萃取、分液、
蒸馏等。
物质提纯
掌握物质提纯的方法和 操作，如重结晶、升华
分子极性与分子间作用力
分子极性是指分子中正电荷和负电荷分布的不均匀程度。分子间作用力包括范德华力和氢 键等，它们决定了物质的物理性质如熔沸点、溶解度等。
晶体结构与性质
01
晶体结构
晶体是由大量微粒（原子、离子或分子）按一定规则排列而成的固体。
晶体的结构决定了它的物理性质和化学性质。
02 03
晶体类型与性质
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目录
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量 • 常见的无机物及其应用 • 化学实验基础
01
绪论
化学的研究对象
物质的组成、结构、性质
物质间的相互作用
研究物质的元素组成、分子或原子结 构，以及物质的物理和化学性质。
研究物质之间如何通过化学键、分子 间作用力等方式相互作用，以及这些 作用对物质性质的影响。
属流向较不活泼的金属，形成电流。
化学电源
03
利用原电池原理制成的将化学能转化为电能的装置，如干电池
、蓄电池等。
04
常见的无机物及其应用
金属及其化合物
1 2
金属元素在自然界中的存在形式
金属元素广泛存在于自然界中，主要以化合态形 式存在，少数以游离态形式存在。
高中化学(人教版)必修1课件：第三章 金属及其化合物 3.2.2
课时作业第2课时 铝的重要化合物
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
难溶
两性酸强碱
课时作业
课时作业
课时作业溶于水
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4产生白色胶状沉淀沉淀不溶解
课时作业两性
弱碱
课时作业
课时作业
课时作业KAl(SO4)2·12H2O
氢氧化铝胶体
课时作业答案： C
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： (1)① (2)⑤ (3)⑥
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汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子:
CO32- OH-
Ba2+
1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
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6
（二）了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸：
点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前， 要检验气体的纯度。
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13Βιβλιοθήκη 3.加热操作：容器外壁不能有水（易破裂） ①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加，禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允 许用另一支酒精灯去“点火”（否则： 倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积 着火 ）。
磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
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10
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、 石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
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点燃前要先检验气体的纯 度
防爆炸
用CO、H2还 原Fe2O3、 CuO等
先通入CO或H2，在装置尾 部收集气体检验纯度，若 尾部气体纯净，确保空气 已排尽，再对装置加热
六防 内容
可能引起事故的操作
采取的措施
加热液体混合物
在混合液中加入碎瓷片
防暴沸 浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿器壁 慢慢加入水中，边加边 搅拌，冷却
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2Ol2溶液和Na2CO3 溶液的滴加顺序可以颠倒吗？
【思考·提示】 不可以，为了除 去多余的杂质离子，所加试剂均需过量， 而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液 才可以除去。
三、SO42－的检验
1．试剂：
BaCl2溶液、。稀盐酸
2．步骤
某 溶 液―滴―加―稀―盐―酸―酸―化 →无 沉 淀 ―加―B―aC―l―2溶―液→ 白色沉淀，证明原溶液中有 SO42－。
课堂互动讲练
要点一 化学实验安全
六防 可能引起事 内容 故的操作
采取的措施
点燃可燃性
气体(如H2、 CO、CH4等)
防失火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离 火源
制取有毒气体要用通风
防中毒
制取有毒气体；误食 重金属盐类等
设备；误食重金属盐应 喝豆浆、牛奶或鸡蛋清
解毒
六防 内容
可能引起事 故的操作
采取的措施
先将导管从水中取出，再
防倒吸
加热法制取并用 排水法收集气体
熄灭酒精灯；在有多个加 热的复杂装置中，要注意
2．蒸发
(1)概念：分离溶于溶剂中的
固体溶质的一种方法。
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硫是一种比较活泼的非金属元 素，具有较强的还原性，可以 与多种金属元素发生反应。
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
摩尔质量
介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
硫化氢的制备
利用硫化钠和盐酸反应制备硫 化氢气体。
硫化氢的用途
用于制造硫化染料、农药和化 学试剂等。
氮及其化合物
氮气的物理性质
无色无味的气体，难溶 于水，不燃烧也不支持
燃烧。
氮气的化学性质
氮气是一种非常稳定的 非金属元素，具有很强 的惰性，不易与其他物
描述物质变化的过程，包 括物理变化和化学变化， 以及它们之间的区别和联 系。
物质性质
介绍物质的物理性质和化 学性质，以及如何通过实 验来观察和描述物质的性 质。
化学计量
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介绍摩尔质量的概念，以 及如何计算物质的摩尔质 量。
气体摩尔体积
介绍气体摩尔体积的概念 ，以及如何计算气体的物 质的量。
溶液浓度
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有较强的氧化性，可以与 多种金属和非金属元素发生反 应。
氯碱工业
利用电解食盐水的方法制备氯 气和氢氧化钠。
氯气的用途
制备漂白粉、次氯酸钠等消毒 剂和杀菌剂。
硫及其化合物
01
02
03
04
硫的物理性质
黄色固体，有刺激性气味，不 溶于水，易溶于二硫化碳。
硫的化学性质
族
元素周期表分为18个族，同一族 内的元素具有相似的性质。
元素周期律
同周期元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强。
同主族元素性质递变规律
随着原子序数增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐 减弱。
化学键
离子键
由正离子和负离子之间的静电吸 引力形成的键。离子化合物在固 态时有离子键，溶于水或受热融
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【典例 1】 清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极
放电
少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为 3O2
2O3。下
列说法中正确的是( )
A．这是一个化合反应
B．由氧元素构成的物质是纯净物
C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体
D．这个反应属于物理变化
[思路启迪] 解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异 形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素 异形体间的转化是化学变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
2.2.1 氯气的性质
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验
2.3.1 物质的量
2.3.2 气体摩尔体积
2.3.3 物质的量浓度
整理与提升
实验活动1 一定物质的量浓度的溶液的配制
第三章 铁金属材料
3.1.1 铁的单质 3.2.1 金属材料 整理与提升
3.1.2 铁的重要化合物 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 实验活动2 铁及其化合物的性质
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
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(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
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目录
• 绪论与基本概念 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子间作用力 • 氧化还原反应与电化学基础 • 化学反应速率和化学平衡 • 电解质溶液中的离子平衡
01
绪论与基本概念
化学的研究对象与意义
化学的研究对象
研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学
03
化学键与分子间作用力
离子键的形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子的转移形成正负离子 ，正负离子间的静电作用形成离子键 。
离子键的特点
离子键无方向性和饱和性，键能较大 ，形成的物质具有较高的熔点和沸点 ，且熔融状态下能导电。
共价键的形成及类型
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成共价键。
共价键的类型
盐在水溶液中与水发生复分解反应，生成弱电解质的过程 。
水解平衡常数
表示盐类水解程度的物理量，与温度有关。
盐类水解的应用
制备胶体、泡沫灭火器等。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质在水中溶解达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等。
溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质溶解程度的物理量，与温度有关。
氢键的形成和特点
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N等）形成共价键后 ，若氢原子再与另一个电负性较大的原子接近，则会在它们 之间形成氢键。氢键具有方向性和饱和性，对物质的熔沸点 、溶解度等性质有显著影响。
化学键与物质性质的关系
化学键类型与物质性质
离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点，熔融状态 下能导电；共价键形成的物质熔沸点较低，熔融状态下不 导电。
分子间作用力与物质性质
分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度和硬度等性质。 一般来说，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高、溶解 度越大、硬度越大。
目录
• 绪论与基本概念 • 原子结构与元素周期律 • 化学键与分子间作用力 • 氧化还原反应与电化学基础 • 化学反应速率和化学平衡 • 电解质溶液中的离子平衡
01
绪论与基本概念
化学的研究对象与意义
化学的研究对象
研究物质的组成、结构、性质以及变 化规律的科学
03
化学键与分子间作用力
离子键的形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子的转移形成正负离子 ，正负离子间的静电作用形成离子键 。
离子键的特点
离子键无方向性和饱和性，键能较大 ，形成的物质具有较高的熔点和沸点 ，且熔融状态下能导电。
共价键的形成及类型
共价键的形成
通过原子间共用电子对形成共价键。
共价键的类型
盐在水溶液中与水发生复分解反应，生成弱电解质的过程 。
水解平衡常数
表示盐类水解程度的物理量，与温度有关。
盐类水解的应用
制备胶体、泡沫灭火器等。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质在水中溶解达到平衡时，沉淀和溶解的速率相等。
溶解平衡常数（Ksp）
表示难溶电解质溶解程度的物理量，与温度有关。
氢键的形成和特点
氢原子与电负性较大的原子（如F、O、N等）形成共价键后 ，若氢原子再与另一个电负性较大的原子接近，则会在它们 之间形成氢键。氢键具有方向性和饱和性，对物质的熔沸点 、溶解度等性质有显著影响。
化学键与物质性质的关系
化学键类型与物质性质
离子键形成的物质通常具有较高的熔点和沸点，熔融状态 下能导电；共价键形成的物质熔沸点较低，熔融状态下不 导电。
分子间作用力与物质性质
分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度和硬度等性质。 一般来说，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高、溶解 度越大、硬度越大。
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三、数值与实验安全 1 2 1．酒精灯内的酒精量不得少于 ，也不能超过 。 4 3 1 2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的 ， 2 以防搅拌时溅出。 2 3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的 。若液体 3 过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。 4．加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成 20° ， 这样有利于水滴流出，可避免水滴回流到管内而使其炸裂。 5．用启普发生器制气体时，加入固体的量不宜过多，以 1 不超过容器中间球体积的 为宜，否则，固体反应剧烈，酸液 3 很容易从导管冲出。
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)固体药品的取用
①取用固体药品一般用 药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
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溶液。
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
1 2
，
以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
6．汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
三、数值与实验安全
1．酒精灯内的酒精量不得少于14，也不能超过23。
2．烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积的
1 2
，
以防搅拌时溅出。
3．蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的
2 3
。若液体
过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅出。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。 (4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
第2课时 混合物的分离和提纯(一)
三维目标
知识与技能
1．了解过滤和蒸发所使用的仪器及操作要 领(重点)
2．掌握SO的检验(重点)
过程与方法
通过对过滤和蒸发等方法的学习，掌握一 定的分离、提纯操作技能
情感、态度 与价值观
在了解分离、提纯原则和掌握技能的基础 上，培养学生严谨的科学态度和实事求是、 一丝不苟的科学作风，养成良好的实验习 惯
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
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Fe2+
Fe3+
加还原剂 ,如 Fe、Cu
【课堂练习】
1、为了检验FeCl2溶液 是否已氧 化变质，可向溶液中加入（C ） A.NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊试剂
【课堂练习】
2、下列物质充分反应后，滴入KSCN 溶液，溶液变为红色的是 （C ） A.Fe与过量稀H2SO4混合 B. Fe与CuSO4溶液混合 C.向FeCl2溶液中通入氯气 D.过量的铁粉与FeCl3溶液混合
5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶 液不发生颜色变化，再加入适量氯水， 溶液立即呈红色的是（ ） A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO
【作业】
课本P63 10、11题 课本P69 2.（3）铁及其重要化合物
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3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、 蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入 NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜 放入水中。 A．②③①④ B．③②①④ B C．③①②④ D．①②③④
4.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量 增加，但没有气体放出的是（ ） A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
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第三章 第二节 第2课时
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●典例剖析 【例 1】 是( ) A．Al2O3 也可以通过分解反应制得 B．Al2O3 是两性氧化物 C． 2O3 非常致密， Al 所以可以用铝制容器盛 HCl 和 NaOH 等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的 铝纷纷滴落下来 (2013· 试题调研)下列关于 Al2O3 的说法正确的
第三章 第二节 第2课时
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参考答案： 1 2 3 4 5 □白色固体 □难溶于水 □很高 □很大 □ 两性 6 7 8 □酸 □强碱 □Al2O3＋6H
－ ＋
===2Al3＋＋3H2O
9 □ Al2O3 ＋2OH
===2AlO － ＋H2O 2
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第二节
第 2 课时 铝的重要化合物
第三章 第二节 第2课时
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
第三章 第二节 第2课时
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●自主探究 1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？ 能否用它来熔化 NaOH 固体？
提示：熔点高。不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧化 铝能够和 NaOH 固体反应： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
温馨提示：氧化物按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化 物、两性氧化物、不成盐氧化物等多种，各类氧化物都有其 相同的性质。
第三章 第二节 第2课时
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4．氧化物的比较 类型 概念 实例 Na2O＋2HCl=== 碱 性 氧 化 物 ( 都 能与酸反应生成 2NaCl＋H2O 是金属氧化物) 盐和水的氧化物 MgO＋H2SO4 ===MaSO4＋H2O
第三章 第二节 第2课时
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2．氧化铝的化学性质 Al2O2既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应 生成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
刚玉(corundum)的主要成分是 α氧化铝， 硬度仅次于金刚 石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一 般红宝石因含有少量铬元素而显红色， 蓝宝石则因含少量铁和 钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种 阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2· 2O，是一种常见的 12H 净水剂。
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【点拨】
MgO 坩埚、铁坩埚均不与碱反应，瓷坩埚的
成分中含有 SiO2，SiO2 是酸酐，能与 NaOH 反应，所以不能 选 A、D。
第三章 第二节 第2课时
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氢氧化铝和硫酸铝钾
第三章 第二节 第2课时
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新思维· 名师讲堂
第三章 第二节 第2课时
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氧化铝
●思维导图
第三章 第二节 第2课时
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●细品教材 1．氧化铝的物理性质及用途 (1)白色固体，难溶于水，熔点很高。自然界中纯净的 Al2O3为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可做人 造宝石。 熔融、电解 (2)可用做冶炼铝的原料(2Al2O3===========4Al＋ 冰晶石 3O2↑)耐火材料(制造耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器 等)。
10 11 12 □ 铝 □ 耐火 □ 13 □白
Al2(SO4)3＋6NH3· 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 H
第三章 第二节 第2课时
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色絮状沉淀
14 □Al(OH)3＋3H
－ －
＋
===Al3＋＋3H2O
15 □
(2)化学性质 5 6 Al2O3 是 □ ____________氧化物，与 □ ____________ 7 或□________溶液都能反应生成盐和水。 ①与强酸反应的离子方程式： 8 □_____________________________________________ ②与强碱反应的离子方程式： 9 □__________________________________________
第三章 第二节 第2课时
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(2)化学性质
第三章 第二节 第2课时
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(3)用途 17 ①能凝聚水中的悬浮物并能□____________，可用来净 水。 18 ②利用其□________性，可用作胃酸中和剂。
第三章 第二节 第2课时
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(3)用途 10 ①冶炼金属□________的原料 11 ②良好的□________材料
第三章 第二节 第2课时
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2．氢氧化铝 (1)制备 Al2(SO4)3 溶液和氨水反应： 12 □___________________________________。 13 现象：产生□________________________。
第三章 第二节 第2课时
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类型
概念
实例
既能和酸反应生 Al2O3 ＋ 6HCl===2AlCl3 两性 氧化物 成盐和水，又能 ＋3H2O 跟强碱反应生成 Al2O3＋2NaOH=== 盐和水的氧化物 2NaAlO2＋H2O
第三章 第二节 第2课时
第三章 第二节 第2课时
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3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2] 19 (1)电离方程式：□________________________。 (2)十二水合硫酸铝钾 20 21 化学式： □ ______________，俗名□ __________，无 22 色晶体，可溶于水，在天然水中生成□__________，可用作 净水剂。
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类型 酸性氧化
概念
实例 CO2(少量)＋2NaOH===
物 ( 主 要 是 能与碱反应生成盐 Na2CO3＋H2O 非 金 属 氧 和水的氧化物 化物) 不成盐氧 化物 既不与酸反应生成 盐也不与碱反应生 CO、NO 等 成盐的氧化物 SO3＋2KOH===K2SO4＋ H2 O
△ 16 2Al(OH)3=====Al2O3＋ Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O □ 3H2O 17 18 19 □吸附色素 □弱碱□KAl(SO4)2===K
＋
＋Al3＋ ＋
2 20 2SO4－ □KAl(SO4)2· 2O 12H
21 22 □明矾 □Al(OH)3 胶体
第三章 第二节 第2课时
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3．两性氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两 性氧化物。 如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
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【答案】
AB
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●活学巧练 1．熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用( A．Al2O3 坩埚 B．MgO 坩埚 C．铁坩埚 D．瓷坩埚(成分中含有 SiO2，SiO2 是酸性氧化物) )
【答案】
AD
第三章 第二节 第2课时
第三章 第二节 第2课时
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明矾溶于水后发生电离：
2 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO4－
电离出的 Al3＋和水反应生成 Al(OH)3 胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮 物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水 净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
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2．Al2O3 是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷 浓硝酸中发生钝化？
提示：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。 铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝 薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不 再与酸反应。 铝条与 Hg(NO3)2 溶液反应后放置在空气中生成 的是疏松的氧化铝，因此金属铝可以继续与氧气反应。通常 实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于酸，又能溶 于强碱。
●思维导图
第三章 第二节 第2课时
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