化学计量在实验中的应用同步测试
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(A)
新课标高一化学同步测试第二节化学计量在实验中的应用（A）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）错误！未指定书签。
．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩错误！未指定书签。
．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol错误！未指定书签。
．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等错误！未指定书签。
．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同错误！未指定书签。
．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤错误！未指定书签。
．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）错误！未指定书签。
．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A ．6.72L COB ．6.6g CO 2C ．8 g SO 3D ．9.6g H 2SO 4错误！未指定书签。
八年级化学 5.3 《化学反应中的有关计算》同步测试题(含解析) 鲁教版五四制
第三节化学反应中的有关计算【考点精突破】【例题】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
（1）完全反应后生成氧气的质量为____________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【解析】这是一道涉及溶液、图像与化学方程式的综合计算题，基本思路是：51 g过氧化氢溶液在加入MnO2后产生氧气，题目中依据图像分析出产生O2的总质量（0.48 g），进而根据化学方程式计算出H2O2的质量，再通过溶质的质量分数计算式求得过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.48 g（2）解：设过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 0.48 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。
【课时速达标】一、选择题1.利用化学方程式计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应过程B.化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中各反应物的质量比等于生成物的质量比【解析】选C。
利用化学方程式计算的依据是化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比是一定值且成正比例的关系。
2.两份质量相等的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗氧气的质量比为（）A.1∶1B.1∶2C.3∶8D.3∶4【解析】选B。
依据化学方程式进行计算：假设碳的质量为1 g，设生成CO时消耗O2的质量为x，生成CO2时消耗O2的质量为y。
3.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A.9∶8∶19B.27∶32∶102C.27∶32∶80D.27∶24∶51【解析】选D。
据化学方程式可求出各物质的质量比。
4Al + 3O22Al2O34×27 ∶3×16×2 ∶2×（27×2+16×3）27 ∶ 24 ∶ 514.现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。
2020届高考化学总复习单元滚动测试卷含答案(15套)
密度都相同时这三种气体的压强"由大到小的顺序为
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第'卷!非选择题共3&分
二非选择题共3&分 !A4!&分实验室需要#<&:;2>?!'+)$ 溶液(1#:>和#<3:;2>?!
硫酸溶液3##:>根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 !如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是!!!!填仪器字母代
号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是!!!!填仪器名称 3!
!1分"4三氟化氮'5,是一种新型电子材料它在潮湿的空气中 与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有 $5') 和 $'), 等请根据要求回答下列问题
!反应过程中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为!! !!! !
&写出该反应的化学方程式!!!!!!! !若反应中生成 #<&:;2$'),转移的电子数目为!!!!!!个
74!:;2金属钠含有的电子数
84标准状况下&&<(>苯所含的分子数
%4#<#!&B.!&% 所含的原子数 94!>!:;2>?!硫酸溶液所含的 $C 数 34设 !7 为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是 743## D时,4&.由/&/(/1 组成的混合物中含硫原子数为#4!!7 84一定条件下一定量的氧气通过 '+单质后'+单质增重,<&.转
九年级化学全册 4.2.4 化学变化中的定量计算同步测试(含解析)(新版)沪教版-(新版)沪教版初中
《化学变化中的定量计算》一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：22．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：243．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．965．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO29．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：3610．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：913．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是．（2）反应生成氧气的质量为g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．沪教版九年级全册《化学变化中的定量计算》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：51 C．27：24：43 D．4：3：2【考点】常见化学反应中的质量关系．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：书写相关的方程式分别计算三种物质的相对分子质量之和，然后得到结论．4Al+3O22Al2O34×27：6×16：2×（2×27+3×16）则三物质的质量比是：108：96：204=27：24：51，只有27：24：51与之相等正好符合质量守恒定律．故选B【点评】此题是化学反应中各物质质量比的考查，解决的关键是对各物质质量比等于相对分子质量和的比即可．2．乙烯是一种重要的化工原料．乙烯燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，下列关于该反应的说法中，错误的是（）A．反应过程中放出大量的热B．反应前后原子个数不变C．该反应属于置换反应D．参加反应的乙烯和氧气的质量比为7：24【考点】常见化学反应中的质量关系；物质发生化学变化时的能量变化；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】乙烯燃烧应该放热，化学反应前后各种原子的个数不会增减，此反应属氧化反应，且利用各物质的相对分子质量可求各物质间的量的关系．【解答】解：燃烧一定放热，故A正确；任何反应都具有原子个数不变的性质，故B正确；参加反应的乙烯与氧气的质量比是：（12×2+4）：（6×16）=7：24，故D正确C中由于反应物是两种，其中一种是单质，生成物也是两种，但没有单质生成，不符合置换反应“一换一”特点，所以C错．故选C【点评】此题是对化学反应相关问题的考查，解题的关键是对化学反应方程式的意义有较全面的了解，属基础知识考查题．3．下列关于化学反应2X+Y═2Z的叙述，错误的是（）A．Z一定是化合物B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY【考点】常见化学反应中的质量关系；单质和化合物的判别；化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学计算；结合课本知识的信息；物质质量守恒．【分析】A、化合反应的产物一定是化合物．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系探讨判断即可．【解答】解：A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确．B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，故此选项说法正确．C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对，分子质量分别为M和N则Z的相对分子质量应为，故此选项说法错误．D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正确，故此选项说法正确．故选C【点评】此题是对化学反应时物质质量关系的探讨，解题的关键是质量守恒定律的应用，属基础性计算知识考查题．4．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量．【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克﹣14克=48克，设B的相对分子质量为X则：A+3B=2C+2D28 3X14克 48克根据：解得X=32．故选B．【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关．5．电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是（）A．2g、7g B．1g、8g C．2g、32g D．2g、16g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据化学方程式找出水与氢气、氧气的质量比，由水的质量可计算出生成氢气和氧气的质量．【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成氧气的质量为y．2H2O2H2↑+O2↑36 4 329g x yx=1g，y=8g故选B【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小．，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）2O；④R的相对分子质量等于64．2A．①② B．③④ C．①④ D．②③【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；2，可计算生成的水的质量；2，可计算R的相对分子质量．2【解答】解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8g××100%=2.4克；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；，可计算出碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：2×100%=37.5%；故②正确③根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O22CO2+4H2O88 728.8g x则2O，正确；④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R+3O22CO2+4H2O2R 88=，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误故选D．【点评】要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．7．下列判断正确的是（）物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 0 0 0反应后质量/g 0 0 aA．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素 D．X为生成物【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．【解答】解：A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2﹣7.2﹣4.4=2.8，故错误；B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；C、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×=0.8g，两者中氢元素的质量相等，故X中不含有氢元素，故错误．D、X反应后质量增加，是生成物，故正确；故选：D．【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．8．在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（）A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2D．2.4gM与5g RO2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据RO2为氧化物，相对分子质量是44，可以求出R的相对原子质量；B、根据方程式中RO2和N的质量比，以及RO2的相对分子质量，可以求出N的相对分子质量．C、再根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和应等于生成物的质量总和，此反应中参加反应的M和RO2的质量和应等于生成物N的质量，由M和N的质量就可以求得RO2的质量．不会恰好完全反应，则生成N的质量小于7.4gN．2【解答】解：A、R的相对原子质量为：44﹣16×2=12，故A对；B、设N的相对分子质量为xM+RO22N44 2x则，解得x=28；故B对；C、根据质量守恒定律可知参加反应的RO2质量为：5.6g﹣1.2g=4.4g，故C对．D、设与2.4g M完全反应的 RO2的质量为yM+RO22N2.4g y则故RO2不足，生成N的质量不会是2.4g+5g=7.4g．故D错．故选：D．【点评】此题是一道质量守恒定律知识的考查题，解题的关键是对反应后物质质量的计算，以及应用化学反应中物质的质量与相对分子质量的关系进行相关的分析判断．9．在反应A+2B=C+2D中，9.8g A与8g B完全反应，生成14.2g C，则下列结论正确的是（）B．质量比为49：40：71：18D．相对分子质量比98：80：142：36【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律进行分析，由题意9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，可求出反应生成的D的质量，进而计算出各物质的质量比，根据各物质的质量比，再根据化学方程式可求出各物质的相对分子质量之比．【解答】解：A、由题意可知，9.8gA与8gB完全反应生成14.2gC，根据质量守恒定律可出D的质量为9.8g+8g﹣14.2g=3.6g，故错误；B、根据A中计算可以知道A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，故正确．C、根据A中计算可以知道生成D的质量为3.6g，故错误；D、根据B中的计算可以知道，A、B、C、D的质量比为9.8g：8g：14.2g：3.6g=49：40：71：18，根据化学方程式的意义可以知道A：2B：C：2D=9.8g：8g：14.2g：3.6g，所以A、B、C、D的相对分子质量比不等于98：80：142：36，故错误．故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．10．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．【解答】解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O4 321克 X═得：X=8克CH4+2O2CO2+2H2O16 641克 Y═得：Y=4克2CO+O22CO256 321克 Z═故选：C．【点评】这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算．11．在反应A+2B═C+D中，5.6g A与7.3g B恰好完全反应生成12.7g C，现要得到0.6g D，则所需要A的质量为（）A．5.6 g B．16.8 g C．21.9 g D．无法计算【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，由A和B的质量以及C的质量可以求得D的质量，从而知道此反应中A和D的质量比，再由D的质量为0.6g，就可以求得参加反应A物质的质量．设参加反应A物质的质量为xA+2B═C+D所以参加反应A物质的质量为16.8g；故选B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道在同一个化学反应中各物质的质量比是一个定值．12．在反应X+2Y═R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选：B．【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力，涉及到化学方程式中的质量比的关系，是一道计算性的综合题．13．分别燃烧下列各组中的有机化合物，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（）A．CH4和CH3OH B．C2H5OH和CH3COOHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和CH3COOH【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据有机物中碳元素与氧接和生成二氧化碳，氢元素与氧结合生成水，所以得到的二氧化碳和水的质量比相同时，有机物中碳元素与氢元素的质量比必须相同，即碳元素与氢元素的个数比相同就行．【解答】解：A、CH4中碳与氢的个数比是1：4，CH3OH中碳与氢的个数比，1：4，所以A正确；B、C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：4，故B错；C、CH4中碳与氢的个数比是1：4，C2H5OH中碳与氢的个数比是1：3，故C错；D、C2H4中碳与氢的个数比是1：2，CH3COOH中碳与氢的个数比，1：2，故D正确．故选AD．【点评】解答本题的关键是知道生成二氧化碳的质量决定于碳元素的质量，生成水的质量决定于氢元素的质量．二、解答题14．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体．甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O．若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是 6 ；（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规X计算步骤）【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．（2）由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．【解答】解：（1）m=8﹣2=68+2n=6×2+2+16n=11（2）设参加反应的氧气质量为X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×32 16×18=答：（1）m值是6；【点评】解此类题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后有关原子种类及个数，比较分析可以得出m，n 的值；从而可以写出完整的化学方程式，再根据方程式中各物质之间的质量关系，就可以求出某种未知的物质的质量．15．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．现以125t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应．试计算：（1）125t石英砂中SiO2的质量．（2）理论上得到硅酸钠的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据石英砂中SiO2质量分数为96%，由石英砂的质量计算其中SiO2的质量；（2）根据反应的化学方程式，利用石英砂中SiO2的质量计算反应可生成硅酸钠的质量．【解答】解：（1）石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t（2）设生成硅酸钠的质量为x2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O60 122120t x=x=244t答：（1）125t石英砂中SiO2的质量为120t；（2）理论上得到硅酸钠的质量为244t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用的物质的质量应为纯净物的质量，不可把混合物的质量直接代入进行计算．16．煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，由100t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量计算反应生成二氧化碳的质量；利用质量守恒定律，用石灰石质量减去二氧化碳质量即可得到含量杂质的生石灰的质量．【解答】解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44100t×80% x答：生成二氧化碳35.2t，可得到这样的生石灰64.8t．【点评】根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，本题中的100t为含杂质石灰石的质量，不能直接用于化学方程式的计算．17．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如气体发生装置内物质的总质量表．反应前反应后（1）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率．（2）反应生成氧气的质量为 1.6 g（结果精确到0.1g，下同）．（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据二氧化锰的作用分析回答；（2）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；（3）根据过氧化氢分解的方程式，由氧气的质量求出过氧化氢的质量．【解答】解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢的反应速率；（2）反应生成氧气的质量为36.8g﹣34.8g=1.6g；（3）设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32答：（1）加快过氧化氢的反应速率；（2）1.6；（3）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．【点评】本题难度不大，主要考查了根据化学方程式进行计算，注意解题的格式要规X，计算的数据要准确．。
化学反应速率和限度(三)
《化学反应速率和限度》同步测试（第1课时）贵州省遵义市第二中学周厚彬一、选择题1．已知反应A+3B===2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C 的平均反应速率为（）A．v（A）＝1mol/（L·s） B．v（B）＝3 mol/（L·s）C．v（B）＝4mol/（L·s） D．v（C）＝2mol/（L·s）考查目的：考查化学反应速率的计算公式和用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。
答案：D解析: v（A）=△c（A）/△t=（2-1）mol/L÷1min=1mol/（L·min）v（A）:v（C）=1:2 ∴v（C）= 2mol/（L·min）。
2．下列说法中正确的是（）A．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸与2mol·L－1 NaOH溶液反应速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1盐酸反应速率相同D．0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同考查目的：考查影响化学反应速率的因素。
答案：D解析：A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。
3．反应4A（s）＋3B（g）===2C（g）＋D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol·L －1。
对此反应速率的表示，正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·（L·min）－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·（L·min）－1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的考查目的：考查化学反应速率概念和相关知识。
化工单元操作同步测试题解答-图文
化工单元操作同步测试题解答-图文绪论同步测试题答案一、填空题1．化学、物理2．技术基础课程二、问答题这些在各种化工类产品的生产过程中，普遍采用、遵循共同的物理学规律、所用设备相似、具有相同作用的基本物理操作，称为单元操作三、计算题解：电解液I000kgNaOH的质量：1000某0.1=100kgNaCl的质量：1000某0.1=100kgH2O 的质量：1000某0.8=800kg在全过程中，溶液中Na0H量保持一定，为100kg，浓缩液中含Na0H 为50％，食盐分离后的浓缩液量：100／0.5=200kg，200kg浓缩液中H2O的质量：200某0.48=96kgNaCl的质量：200某0.02=4kg水分蒸发量：800－96＝704kg分离的食盐量：100－4＝96kg第一章流体流动同步测试题答案一、填空题1.该设备的绝对压强=640-200=440mmHg2.4250kg/h3.雷诺准数；Re≥4000；Re≤2000；Re在2000-4000之间。
4.抛物线，2，ε/d，Re，减小。
5.减少，减少，增加6.黏性黏度7.快水的黏度比油的小8.当速度梯度为1单位时，单位面积上所产生的内摩擦力就是黏度的数值a2a9.de44aud22d122410.据1du2d1111.直管阻力，局部阻力，阻力系数，当量长度。
12.位，静压。
13．湍流14.细15.不，摩擦阻力。
2216．100mm17．21/4二、选择题答案1-5A；B；D；D；C6-10B；D；C；C；A。
三、判断题答案1.√2.ⅹ3.ⅹ4.√5.ⅹ6.ⅹ7.√8.某9.√10.√四、问答题答案1.pA表压大气压线真空度pB绝对压强绝对压强2.Re3.三者之间可以用一个公式表示为：4.滞流：稳态流动，质点只沿轴线方向移动，并无其它方向流动；湍流：质点除了沿轴线方向移动外，还有其它方向移动，且流速产生脉动。
5.在流动过程中，若系统的参变量不随时间改变仅随所在空间位置而变的流动称为定态流动。
化学实验中的化学计量
化学实验中的化学计量化学计量是化学领域中一个重要的概念，它涉及到化学反应中物质的数量关系。
通过准确的化学计量，我们可以了解化学反应的反应物和生成物的摩尔比例，从而预测反应过程、计算化学反应的理论产量等。
本文将对化学实验中的化学计量进行探讨。
一、实验目的本实验旨在通过化学计量的方法，确定化学反应中反应物的质量和物质的摩尔比例，以及计算反应的理论产量和反应过程中剩余量。
二、实验材料和仪器本实验所需材料和仪器包括：1. 实验药品：盐酸(HCl)、氢氧化钠(NaOH)、硫酸(H2SO4)、碳酸钠(Na2CO3)等；2. 试剂：甲醇(CH3OH)、乙醇(C2H5OH)等；3. 精密天平、量筒、滴定管、试管、加热器等实验仪器。
三、实验步骤1. 反应物的质量测定：使用精密天平，分别称取一定质量的反应物，记录其质量。
2. 反应过程观察：按照实验步骤加入反应物，观察并记录反应过程中的颜色变化、气体释放等现象。
3. 反应产物的质量测定：将反应产物收集并称重，记录其质量。
4. 摩尔比例的计算：根据反应方程式中的系数，计算出反应物的摩尔比例。
5. 理论产量的计算：根据反应物的摩尔比例和反应方程式中的系数，计算出理论产量。
6. 反应剩余量的计算：根据实际产量和理论产量的差异，计算出反应剩余量。
四、实验结果与分析根据实验步骤，进行化学实验并记录实验数据。
通过数据分析，计算出相应的摩尔比例、理论产量和反应剩余量。
五、实验误差与改进化学实验中往往存在着一定的误差，这主要包括仪器误差、实验操作误差等。
在实验过程中，应该注意准确操作，尽量减小实验误差。
此外，可以通过重复实验、采用更精密的仪器等方式，进一步提高实验的准确性和可靠性。
六、实验应用化学计量在化学实验中广泛应用，它不仅可以用于确定反应物质量和比例，还可以预测反应的理论产量、计算剩余量等。
在实际应用中，化学计量对于药物合成、环境治理等方面具有重要的意义。
七、实验总结化学实验中的化学计量是一个重要的实验课题，通过对反应物质量、摩尔比例的计算，可以预测反应过程中产物的产量和剩余物的量。
化学工业计量器具分级管理办法
化学工业计量器具分级管理办法发文单位：化学工业部、国家技术监督局文号：[88]化生字第806号发布日期：1988-10-10执行日期：1988-10-10第一章总则第二章计量器具A、B、C分级管理范围第三章计量器具A、B、C分级管理办法第四章附则第一章总则第一条为了加强化工系统各企业事业单位在用计量器具有科学管理，达到“保证重点、兼顾普遍、全面监督”，确保量值准确一致，特制定本办法。
第二条本办法是根据《中华人民共和国计量法》、《中华人民共和国计量法实施细则》、《中华人民共和国强制检定的工作计量器具检定管理办法》及《化工系统贯彻〈计量法〉实施办法》中的有关规定，结合化工生产、施工、科研的特点制定的。
第三条计量器具按A、B、C三级进行管理，其分级原则应以计量器具的技术特性、使用条件、在生产、施工和管理中的作用及国家对该种计量器具的管理要求等情况进行划分。
化工系统计量器具分析管理目录详见附录一、附录二。
第二章计量器具A、B、C分级管理范围第四条A级管理范围1.企业事业单位的最高标准器。
2.经政府计量行政部门认证授权的社会公用计量标准器。
3.《计量法》规定的用于贸易结算、安全防护、环境监测、医疗卫生方面属于强制检定的计量器具。
4.统一量值的标准物质。
第五条B级管理范围1.用于量值传递的工作标准计量器具。
2.用于生产过程中带有控制回路和较重要检测参数的计量器具或施工过程中检测主要参数的计量器具。
3.用于企业内部经济核算、物资管理的计量器具。
4.用于产品质量检验中主要的计量器具。
5.安装在生产线或设备上，计量数据准确度要求高但非停产不能拆卸的计量器具。
第六条C级管理范围1.用于生产过程中非关键部位，无准确度要求，仅起指示作用的计量器具。
2.对计量数据准确度要求不高，使用频次低，性能稳定的计量器具。
3.使用环境恶劣、寿命短、低值易耗的无严格准确度要求的及自制专用的计量器具。
4.生产工艺过程检测中，非关键项目的低值易损性计量器具。
新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用(B)
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1gC ．gD ．g2．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．4.22Vn B ．Vn 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn 6.54．有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。
则A 的相对分子质量是（ ） A ．12m m ×29 B ．13m m ×29C ．1213m m m m --×29 D ．1312m m m m --×295．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ） A ．16 B ．17 C ．44 D ．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11 D ．体积比为11∶16 9．n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．4.22a mo1·L －1B ．22400abmol ·L －1C ．aab5.3622400+mol ·L－1D ．aab5.36224001000+mol ·L －111．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数（ ） A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅C ．L 4.22AN b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高考化学一轮复习 目录课件 新人教版(1)
第七章 化学反应速率 化学平衡 第一节 化学反应速率 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向
第八章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 水的电离 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
第九章 有机化合物 第一节 甲烷 乙烯 苯 石油、煤、天然气的综合利用 第二节 乙醇 乙酸 基本的营养物质 第十章 化学实验基础 第一节 基本实验仪器及使用 第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体制备和实验方案设计
第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫及其化合物 第四节 氮及其化合物 第五节 海水资源综合利用与环境保护
第五章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学键 第二节 元素周期表 元素周期律 第六章 化学反应与能量 电化学 第一节 化学能与热能 第二节 原电池 化学电源 第三节 电解池 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
选修三 物质结构与性质 第一节 原子结构与性质 第二节 分子结构与性质 第三节 晶体结构与性质
选修五 有机化学基础 第一节 有机化合物的分类、结构和命名 第二节 烃和卤代烃 第三节 醇 酚 第四节 醛 羧酸 酯 第五节 基本营养物质和高分子材料
第二部分 测试卷（word）
第一章 化学计量在实验中的应用测试卷 第二章 化学物质及其变化测试卷 第三章 金属及其化合物测试卷 第四章 非金属及其化合物测试卷 第五章 物质结构 元素周期律测试卷
பைடு நூலகம்
第六章 化学反应与能量测试卷 第七章 化学反应速率 化学平衡测试卷 第八章 水溶液中离子平衡测试卷 第九章 有机化合物测试卷 第十章 化学实验基础测试卷 选修3 物质结构测试卷 选修5 有机化学基础测试卷
第一章 从实验学化学
第一章 从实验学化学一、本章内容概述本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。
全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识。
这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。
溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。
而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
教材不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
二、学习方法指导1.严格遵守实验室规则，严格规范实验行为，培养良好的实验习惯2.通过复习粗盐的提纯方法，提高综合实验的能力3.配合教师采用演示、边讲边实验的教学方法，认真观察做好实验，培养自己的实验技能4.通过比较和归纳，学会选择物质检验和分离的方法5.从引入物质的量的必要性入手，激发自己了解物质的量概念的积极性6.了解物质的量、摩尔质量的涵义，并能正确运用7.运用比较的方法，正确理解“物质的量浓度”的涵义8.做好一定物质的量浓度溶液的配制实验，掌握溶液配制的要点 9.运用量方程，建立概念之间的联系三、高考命题趋势化学实验是高中化学课程的重要组成部分，设置该模块有助于学生更深刻地认识实验在化学科学中的地位，掌握基本的化学实验方法和技能，培养学生的创新精神和实践能力。
化学实验也是高考的重点内容，在近几年的高考试题中，化学实验分值较高，一般在00003025～，既有单一考查化学实验基础知识的实验选择题和填空题，又有注重实验能力的实验设计综合题。
化学工业计量器具分级管理办法(试行)
化学工业计量器具分级管理办法（试行）第一章总则第一条为了加强化工系统各企业事业单位在用计量器具有科学管理，达到“保证重点、兼顾普遍、全面监督”，确保量值准确一致，特制定本办法。
第二条本办法是根据《中华人民共和国计量法》、《中化人民共和国计量法实施细则》、《中华人民共和国强制检定的工作计量器具检定管理办法》及《化工系统贯彻〈计量法〉实施办法》中的有关规定，结合化工生产、施工、科研的特点制定的。
第三条计量器具按Ａ、Ｂ、Ｃ三级进行管理，其分级原则应以计量器具的技术特性、使用条件、在生产、施工和管理中的作用及国家对该种计量器具的管理要求等情况进行划分。
化工系统计量器具分析管理目录详见附录一、附录二。
第二章计量器具Ａ、Ｂ、Ｃ分级管理范围第四条Ａ级管理范围１．企业事业单位的最高标准器。
２．经政府计量行政部门认证授权的社会公用计量标准器。
３．《计量法》规定的用于贸易结算、安全防护、环境监测、医疗卫生方面属于强制检定的计量器具。
４．统一量值的标准物质。
第五条Ｂ级管理范围１．用于量值传递的工作标准计量器具。
２．用于生产过程中带有控制回路和较重要检测参数的计量器具或施工过程中检测主要参数的计量器具。
３．用于企业内部经济核算、物资管理的计量器具。
４．用于产品质量检验中主要的计量器具。
５．安装在生产线或设备上，计量数据准确度要求高但非停产不能拆卸的计量器具。
第六条Ｃ级管理范围１．用于生产过程中非关键部位，无准确度要求，仅起指示作用的计量器具。
２．对计量数据准确度要求不高，使用频次低，性能稳定的计量器具。
３．使用环境恶劣、寿命短、低值易耗的无严格准确度要求的及自制专用的计量器具。
４．生产工艺过程检测中，非关键项目的低值易损性计量器具。
５．作为工具使用的计量器具。
６．用于生活方面的户用计量器具及基层职工福利方面的计量器具。
７．成套设备不能拆卸的指示仪表、盘装仪表。
第三章计量器具Ａ、Ｂ、Ｃ分级管理办法第七条Ａ级计量器具管理办法１．凡列入Ａ级管理范围的计量器具应按国家检定规程要求向政府计量行政部门申请检定。
化学实验室中的化学测量
化学实验室中的化学测量化学实验室是进行科学研究和教学的关键场所，而化学测量是化学实验中不可或缺的一环。
化学测量涉及到测量物质的质量、体积、浓度等各种物理量，为了确保实验结果的准确性和可靠性，必须严格遵守一定的测量规范和操作步骤。
一、实验室常用的化学测量仪器在化学实验室中，常用的化学测量仪器包括天平、容量瓶、量筒、移液器、比色皿等。
这些仪器都有各自的特点和用途。
例如，天平可以用来测量物质的质量，特点是精确度高；容量瓶和量筒可以用来测量溶液的体积，但容量瓶适用于较大体积的溶液，而量筒适用于较小体积的溶液；移液器可以用来准确地移取液体样品，常用于溶液的分装等操作；比色皿则用于进行比色实验，以测量溶液的浓度等。
二、测量规范与操作步骤1. 提前准备：在进行化学测量之前，必须仔细检查仪器是否完好无损，确认其准确性和可靠性。
天平需要校对零点，容量瓶和量筒需要检查刻度是否清晰且无破损，移液器需要确认吸液和排液功能正常。
2. 校准仪器：为了确保测量的准确性，需要定期校准仪器。
例如，天平应该进行零点校准和质量校准，容量瓶和量筒应该进行比较与校准，移液器需要进行容积校准等。
3. 操作注意事项：在进行化学测量时，需要注意以下几点：a. 避免接触仪器直接用手操作：化学实验室中的化学品可能具有毒性或腐蚀性，因此应尽量避免直接用手接触化学品或仪器。
可以使用试剂架、试剂瓶夹等辅助工具进行操作。
b. 仪器使用前后清洗干净：为了避免实验结果的干扰，仪器在使用前应当清洗干净，确保无任何杂质残留。
使用完毕后，应进行彻底清洗，以防止下一次实验被前次实验的残留物污染。
c. 准确读数：读数时应准确且谨慎，尽量将仪器与双眼视线垂直，以避免视觉误差。
对于有刻度的仪器，应当以眼睛与刻度线垂直，并注意水平位置。
d. 防止交叉污染：对于移液器等接触试样液体的仪器，在使用前后应充分清洗，避免交叉污染。
同时，在进行不同试样的测量时，应使用专门的移液器或彻底清洗仪器。
化学计量反应物与生成物的精确配比
化学计量反应物与生成物的精确配比化学计量学是研究化学反应中原子、离子和分子之间的准确配比关系的科学。
在化学反应中，反应物与生成物之间的质量关系是非常重要的，它们之间的精确配比直接影响着反应的产量和效果。
本文将探讨化学计量反应物与生成物之间的精确配比，并介绍一些实际应用。
一、化学计量计算原理化学反应中，反应物与生成物之间的质量关系可以用化学计量计算原理来描述。
该原理基于化学方程式中的化学计量关系，根据反应物的化学式和反应的平衡方程式，可以推导出反应物与生成物之间的摩尔比、质量比和体积比。
化学计量计算原理可以通过以下步骤进行：1. 确定平衡反应方程式：根据实验数据或理论推导，确定化学反应的平衡方程式。
2. 写出化学式和平衡方程式：根据反应物和生成物的化学式，写出平衡方程式。
3. 求摩尔比：根据平衡方程式中的系数，求得反应物与生成物之间的摩尔比。
4. 求质量比：根据反应物和生成物的摩尔质量，将摩尔比转化为质量比。
5. 求体积比：如果反应物或生成物为气体，可以通过理想气体状态方程将摩尔比转化为体积比。
二、实际应用1. 反应物的计量：化学计量可以帮助确定反应物的质量和摩尔数。
通过计算反应物的配比关系，可以控制反应过程中反应物的添加量，从而保证反应的高产和高效。
2. 生成物的计量：化学计量也可以帮助确定生成物的质量和摩尔数。
通过计算生成物的配比关系，可以根据所需产物的质量或摩尔数来确定反应物的投放量，从而实现精确的生成物控制。
3. 理论计算与实验验证：化学计量还可以用于预测理论计算结果和实验验证结果之间的差异。
通过比较理论计算得到的摩尔比或质量比与实验结果进行对比，可以评估反应过程中的损失和效率。
4. 产品质量控制：化学计量在产品质量控制方面有着重要的应用。
通过确定反应物的配比关系，可以精确控制产品的组成和质量，确保产品符合标准要求。
5. 资源利用效率：化学计量对资源的利用效率起着重要的指导作用。
通过控制反应物的添加量和加工条件，可以提高产量，减少资源的浪费，实现资源的可持续利用。
九年级第五单元课题2同步测试含答案
九年级第五单元课题2同步测试（含答案）一、单选题(本大题共43小题，共86.0分)1. 符合事实且化学方程式书写正确的是（）A. 用NaOH除去混在CO2气体中的HCl：NaOH+HCl═NaCl+H2OB. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3C. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑D. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑2. 化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）A. CuO+CO Cu+CO2↑B. 2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OC. 2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2AgD. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑3. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H2O2H2↑+O2↑B. BaCl2+2KOH═Ba（OH）2↓+2KClC. 2NaOH+SO2═Na2SO4+H2OD. NaOH+HNO3═NaNO3+H2O4. 化学方程式是世界通用的化学语言．下列化学方程式正确的是（）A. Mg+O2MgO2B. 2KClO32KCl+3O2↑C. NaOH+CO2→NaCO3+H2OD. CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+NaCl5. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A. 用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多症：2A1（OH）3+3H2SO4═Al2（SO）4）3+6H2OB. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OC. 用烧碱溶液处理炼铜厂排出废气中的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD. 用稀盐酸除去水垢：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑6. 正确的化学方程式是（）A. 3Fe+2O2 Fe2O3B. S+O2 SO2↑C. Mg+O2 2MgO2D. 2C+O22CO7. 有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A. 2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳8. 小新同学在S+O SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气②该反应发生的条件是点燃③反应前后元素种类和原子个数保持不变④反应前后分子总数保持不变⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是（）A. ①②③④⑤B. ④⑤C. ①②③D. ①②③⑤9. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H2+O2H2OB. 2Mg+O22MgOC. 2KClO32KCl+3O2D. 4 Fe+3O22Fe2O310. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A. 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O=H2SO3B. 除去氯化钠中的氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaClC. 用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD. 工业上用熟石灰制烧碱：Ca（OH）2+2NaNO3=Ca（NO3）2+2NaOH11. 下列化学方程式，书写正确的是（）A. H2CO3CO2↑+H2OB. 2C+O22CO↑C. P+O2P2O5D. 4Fe+3O22Fe2O312. 书写化学反应方程式要以客观事实为基础，遵守质景守恒定律．下列化学方程式书写正确的是（）A. Mg+O2MgO2B. S+O2SO2C. C+CuO Cu+CO↑D. 2H2O22H2O+O2↑13. 关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4的描述正确的是（）A. 铁加氧气等于四氧化三B. 三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁C. 铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D. 参加反应的铁和氧气的质量比为56：3214. 要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A. 10B. 15C. 13D. 1815. 如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景．他们所描述的化学方程式是（）A. 4P+5O22P2O5B. C+OC. S+O2SO2D. 2H2+O22H2O16. 已知：2H2+O2 2H2O．该反应前后，发生改变的是（）A. 分子的种类B. 原子的种类C. 原子的个数D. 各元素的质量17. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧B. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变C. 参加反应的硫与氧气的质量比是2：1D. 二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1：218. 下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A. 反应后原子种类减少B. 表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：219. 下列化学方程式书写正确的是（）A. C+O2═CO2B. H2CO3═H2O+CO2↑C. S+O2═SO2↑D. 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑20. 根据化学方程式：2H2O2 2H2O+O2↑，无法获取的信息是（）A. 反应所需条件B. 生成物氧气的状态C. 生成水和氧气的分子个数比D. 氧气可助燃21. 下列关于 CaCO3CaO+CO2↑的说法正确的是（）A. 反应中CaCO3和CO2的质量比为1：1B. 反应中原子种类发生了改变C. 反应中元素种类没有发生改变D. CaCO3中的氧元素全部转化到CO2中22. 书写正确的化学方程式是（）A. H2O2H2↑+O2↑B. H2O2H2O+O2↑C. 2H2O22H2O+O2D. 2H2O22H2O+O2↑23. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2 SO4B. 4P+5O2↑P2O5C. CO2+H2O═H2CO3D. 4Fe+3O2 2Fe2O324. 化学方程式书写正确的是（）A. C+O2═CO2B. 2C+O22COC. Mg+O2MgO2D. S+O2SO2↑25. 下列关于2H2+O22H2O的理解不正确的是（）A. 表示氢气和氧气在点燃的条件下反B. 参加反应的氢气与氧气的质量比是2：1C. 反应前后氢原子、氧原子的个数均不变D. 参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1：226. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A. CuSO4+H2O→CuSO4•5 H2OB. P+O2PO2C. S+O2SO2↑D. CH4+2O2CO2+2H2O27. 化学方程式书写正确的是（）A. CaCO3CaO+CO2B. H2+CuO═Cu+H2OC. C+CO2COD. 2KClO32KCl+3O2↑28. 下列化学方程式书写正确的是（）A. NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+NaSO4B. 2Mg+O22MgOC. 2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2D. C+O2═2CO2↑29. 化学方程式2H2+O2 2H2O的读法中，错误的是（）A. 每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下发生反应生成2个水分子B. 氢气和氧气在点燃的条件下化合生成水C. 每2mol氢和1mol氧在点燃的条件下生成2mol水D. 每4克氢气和32克氧气在点燃的条件下反应生成36克水30. 有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A. 一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C. 两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D. 2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳31. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H2O H2↑+O2↑B. 3Fe+2O2 Fe3O4C. Mg+O2 MgO2D. S+O2SO2↑32. 下列各方程式中，书写正确是（）A. P+O2PO2B. 4Fe+3O2 2 Fe2O3C. CH4+2O2CO2+2H2OD. C+2CuO 2Cu+CO233. 下列化学方程式正确的是（）A. 4Fe+3O2 2Fe2O3B. CuO+C Cu+COC. 4P+5O22P2O5D. 2H2O22H2↑+O2↑34. 下列描述与化学方程式表示一致的是（）A. 碳在空气中充分燃烧 C+O2COB. 镁带燃烧 Mg+O2MgO2C. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe+3CuSO43Cu+Fe2（SO4）3D. 红磷燃烧4P+5O22P2O535. 根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 化学反应的快慢B. 该反应中的反应物和生成物C. 反应发生所需要的条件D. 参加反应的各粒子的相对数量36. 仅仅根据化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，不能获得的信息是（）A. 反应进行得非常快B. 生成的CO2是气态的C. 反应在常温下可以进行D. 反应物是K2CO3和HCl37. 酒精（C2H5OH）是实验室常用的燃料，其燃烧的化学方程式是（）A. C2H5OH+3O2→2CO2+3H2OB. C2H5OH+O2CO2+H2OC. C2H5OH+3O22CO2↑+3H2OD. C2H5OH+3O22CO2+3H2O38. 从2H2+O22H2O中获取的信息正确的是（）A. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水B. 两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水D. 氢气加氧气在点燃的条件下生成了水39. 根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 该反应中的反应物和生成物B. 参加反应的各粒子的相对数量C. 反应发生所需要的条件D. 化学反应的快慢40. 下列化学方程式书写正确的是（）A. 硫在空气中燃烧：S+O2↑=SO2↑B. 加热氯酸钾制取氧气：2KClO3=2KCl+3O2↑C. 锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D. 熟石灰与盐酸反应：Ca（ OH）2+2HC1═CaCl2+H2O41. 下列化学方程式的书写完全正确的是（）A. H2O2═H2↑+O2↑B. CH4+O2═CO2+H2OC. P+5O22P2O5D. 2H2+O22H2O42. 下列化学方程式正确的是（）A. S+O2 SO2↑B. 4Al+3O2 2Al2O3C. P+O2 PO2D. Mg+O2 MgO243. 下列化学方程式书写正确的是（）A. P+O2PO2B. 2HgO═2Hg+O2↑C. 2H2O2H2+O2↑D. 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4二、填空题(本大题共17小题，共17.0分)44. 写出下列反应的化学方程式（1）水通电分解：______；（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：______；（3）加热高锰酸钾制取氧气______；（4）湿法炼铜反应原理：______；（5）铁与稀盐酸反应：______；（6）二氧化碳通入澄清石灰水：______；（7）汽车尾气中含有CO、NO，一种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为______．45. 书写下列方程式（1）酒精燃烧的方程式______．（2）铝与硫酸铜溶液反应______．（3）碳还原二氧化碳的反应______．46. 按下列事实或要求写出反应的化学方程式．（1）实验室用一种物质制取氧气______．（2）在高寒地区获得氢气的方法是用氢化钙（CaH2）与水反应放出氢气，同时生成 Ca（OH）2：______．47. 2017年4月22日，天舟一号与天宫二号顺利完成自动交会对接．“天宫二号”所利用的运载火箭燃料有液氢，写出其燃烧的化学方程式______．48. 写出下列化学方程式：①木炭还原氧化铜______②碳不充分燃烧______③一氧化碳还原氧化铜______④碳还原氧化铁反应______⑤一氧化碳在空气中燃烧______．49. 小明一家与朋友周末去郊外露营．回答21-23题．小明爸爸准备了一个急救小药箱．（1）3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂，与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解生成氧气，该反应的化学方程式为______．（2）“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，其主要成分之一是氢氧化铝．氢氧化铝与胃酸（主要成分为稀盐酸）发生中和反应的化学方程式为______．50. 2017年5月10日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功．可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，其主要成分是甲烷．甲烷燃烧的化学方程式为______．51. 写出下列变化的化学方程式：（1）电解水______（2）铁丝在氧气中燃烧______（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______．52. 请按要求写出下列反应的化学方程式：（1）铝与硫酸反应______（2）一氧化碳还原氧铁______（3）红磷燃烧______（4）氯酸钾制氧气______（5）证明某气体是二氧化碳______．53. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式______．54. 按要求书写出下列化学反应的化学方程式：（1）加热黑白固体混合物制氧气______；（2）氢气作燃料______；（3）红磷燃烧______；（4）铁丝在氧气中燃烧______ ．55. 按要求书写化学方程式：（1 ）氧化钙和水反应：______．（2）高锰酸钾受热分解：______．（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：______．56. 建筑材料中常用到下列反应．请写出有关的化学方程式．（1）石灰石煅烧制得生石灰（CaO）和二氧化碳______；（2）用生石灰与水反应制石灰浆（氢氧化钙）______；（3）用石灰浆刷墙壁，墙上附着一层白色坚硬的物质______．57. 写出下列反应的符号表达式．（1）高锰酸钾制氧气______（2）检验二氧化碳气体______（3）双氧水制氧气______（4）实验室制二氧化碳______．58. 配平化学方程式（1）______Fe3O4+______CO______Fe+______CO2（2）______C2H4+______O2______CO2+______H2O（3）______MnO2+______HCl______MnCl2+______C12↑+______H2O （4）______CuSO4+______NaOH═______Cu（OH）2↓+______Na2SO4（5）______N2H4+______N2O4______N2+______H2O（6）______H2+______WO3______W+______H2O．59. 写出下列反应方程式（1）磷在氧气中燃烧______（2）铁在氧气中燃烧______（3）电解水______（4）镁在氧气中燃烧______（5）铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁______（6）氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气______（7）加热高锰酸钾制取氧气______（8）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气______（9）氢气在氧气中燃烧______（10）甲醇（CH3OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水______．60. 写出下列反应的化学方程式：（1）氢气在空气中燃烧______；（2）高锰酸钾受热分解______；（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应______．三、简答题(本大题共10小题，共50.0分)61. 写出下列反应的化学方程式（1）镁带在空气中燃烧______（2）二氧化碳通入足量的澄清石灰水中______（3）一氧化碳通过灼热的氧化铜______。
全国初三初中化学同步测试带答案解析
全国初三初中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.A 物质在一定条件下可分解成B 、C 两种气体，将点燃的硫放在B 中，则燃烧得更旺，且发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D ，将C 通过加热的氧化铜，则生成A 和E 。
据此推断并写出以下化学反应的方程式。
（1）A B ＋C ：__________________，反应类型________。
（2）S ＋B D ：__________________，反应类型________。
（3）C ＋CuO A ＋E ：__________________。
2.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并已将实验测定结果填写在下表中，请你分析并填空：物质ABCD（2）C 物质可能是该反应的__________ (填“反应物”、“生成物”、“催化剂”)。
（3）反应后D 物质的质量是__________g 。
3.配平下列化学方程式（1）__________Cu+__________O 2__________CuO（2）__________C 3H 8+__________O 2__________CO 2+__________H 2O （3）__________FeS 2+__________O 2__________Fe 2O 3+__________SO 2（4）__________Cu 2（OH ）2CO 3__________CuO+__________H 2O+__________CO 24.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl 2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式： （1）铝粉被氧气氧化成氧化铝______________________________。
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化学计量在实验中的应用同步测试河南省长垣县河南宏力学校高中部张朝利一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等 B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）。
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个 D． 5×1022个9．将V L HCl气体（STP）溶于水制得1000 mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）。
A．V/22400 mol/L B．1000V/22.4 mol/LC．V/22.4 mol/L D．V/11.2 mol/L10．下列叙述正确的是（）。
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等11．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）。
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71 g·mol-112．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A．该原子的摩尔质量是a N AB． W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl214．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）。
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L15．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（）。
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 gC．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g16．要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是（）。
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中三、填空题（计34分）17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：，原因是：。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：。
四、计算题（8分）20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。
经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。
此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。
毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
参考答案一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L －1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2m N A/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×102419．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500 mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②降低因为溶液体积大于500 mL四、计算21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1化学式为：C4H8O4N4S2。
化学实验基本方法测试河南恒力学校高中部张朝利一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）。
A . 化学不做实验，就什么都不知道B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）。
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯5.下列实验操作中错误的是（）。
A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是（）。
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3 mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。