【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷13 Word版含答案
2020年高考模拟考试化学试卷及答案
2020年高考模拟考试试卷化 学温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。
3．请将全部答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Ca －40 Mn －55 Fe －56 W —184第I 卷（共45分）选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．晋代葛洪《抱朴子》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”指硫酸铜溶液）。
下列说法不正确．．．的是 A ．记载中的反应属于置换反应 B ．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C ．每生成1mol 铜转移2mol 电子D ．由记载得出铁单质是赤色（红色）2．下列说法正确的是A ．CO 2的电子式B ．苯分子的比例模型C ．Cl －离子的结构示意图D ．乙烯的结构式 CH 2CH 23．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1L 1.0 mol·L－1的NaAlO 2水溶液中含有氧原子数为2N AB ．1mol Na 2O 与Na 2O 2的混合物中含有阴离子总数为N AC ．将9.0g 铝片投入足量冷、浓硫酸中，反应转移的电子数为N AD ．在标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为0.75N A 4．下列离子方程式书写正确的是A ．硫化钠溶液呈碱性：S 2－＋2H 2OH 2S ＋2OH －B ．用铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．FeCl 3溶液中通入适量SO 2：Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O==Fe 2＋＋24SO ＋4H＋通电D ．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO24==BaSO 4↓＋2H 2O5．下列说法正确的是A ．葡萄糖和果糖互为同分异构体B ．淀粉与油脂均为天然高分子化合物C ．苯酚、甲醛通过加聚反应制得酚醛树脂D ．蛋白质溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液可使其变性6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。
【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷14 Word版含答案
2020年高考化学临考冲刺卷14一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1A．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH―) B．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(OH―)＞C(H+)C．C(Cl―)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH―) D．C(NH4+)＝C(Cl―)＞C(H+)＞C(OH―)2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者 D．存在的粒子种类相同3．已知c(NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL4．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A．甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②6．常温下，用 0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1-CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
2020高三冲刺押题卷(三)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（三）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是（）A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C. 乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D. 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是（）A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键4.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5.25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。
2020高考化学模拟押题卷及答案(3套)
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 【答案】C 【解析】银饰主要成分是 Ag，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故 A 错误；石 墨烯是单质，因此不是电解质，故 B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故 C 正确；植物油是不饱和脂 肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故 D 错误。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 【答案】C 【解析】A 项，铁与盐酸反应生成 FeCl2，n(Fe)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.2 mol，盐酸过量，转移电子数 为 0.1NA，错误；B 项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1，错误；C 项，2H2 ＋O2==点=燃==2H2O、2CO＋O2==点=燃==2CO2，0.4 mol H2、CO 混合气体完全燃烧，消耗 0.2 mol O2，正 确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为 0.2NA，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15NA， 错误。 9．以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示：
2020年高考考前大冲刺卷理综化学部分十三(全国1卷) (含答案)
2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合(化学部分)（十三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题（每题6分，共42分。
）7．造纸术是中国古代四大发明之一。
古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。
下列说法正确的是A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大8．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流D．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率9．加巴喷丁可以治疗全身强直阵发性癫痫，其结构简式如下。
下列关于加巴喷丁的叙述正确的是A．分子式为C9H12NO2B．可以发生取代反应、缩聚反应C．分子中最多有7个碳原子共面D．易与H2发生加成反应10．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。
下列说法错误的是A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe−=xLi++Li l-x CoO2B．放电时，该电池将化学能转化为电能C．放电时，b端为负极，发生氧化反应D．电池总反应为Li x C6+Li l-x CoO 2C6+LiCoO211．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。
X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。
Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学解析版
2020 年全国高考冲刺压轴卷 (样卷 )化学注意事项：1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是： H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉 (Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中， Hg2Cl2 产率为 80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO 3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去 MgCl 2溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO 3，充分搅拌后过滤9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020高三模拟预测考试化学试题Word版附答案及解析
2020高三模拟预测考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于物质的表述不正确的是（）A. 港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”是有机高分子化合物B. 3D打印钛合金材料用于航天航空尖端领域是利用了钛合金密度小强度大等特点C. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种无机非金属材料D. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5N AB. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8N AC. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02N AD. 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等3.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 甲烷和苯都是重要的化工原料，可从石油分馏中获得B. 淀粉、菜籽油和蛋白质都是天然高分子化合物C. 室温下，在水中的溶解度：乙醇大于溴乙烷D. 苯乙烯在一定条件下可加聚反应，不可以发生取代反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
2020年高考最新模拟化学试题及答案word(全国Ⅰ卷)
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
2020年全国高考化学冲刺试卷PDF版含解析
2020年全国高考化学冲刺试卷一、选择题1．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量B．蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败D．硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2N AB．56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L Cl2溶于水，转移电子数为N AD．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A3．下列有关1-甲基-1-环己烯(结构简式如图所示)的说法正确的是（）A．该物质含有六元环的同分异构体有3种B．分子中所有碳原子在同一平面上C．该物质为芳香烃D．能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应生成的产物有2种4．下列化学用语对事实的表述不正确的是()A．电解精炼铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===CuB．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH＋C2H518OH C17H35COOC2H5＋H218OC．由Na和Cl形成离子键的过程：D．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH 3·H2O NH4+＋OH－5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应6．用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是（）A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3 7．常温下，将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
2020年高考化学模拟试卷(含答案)
2020年高考模拟试卷化学(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．2019年9月25日，全世界几大空之一―—北京大兴国际机场，正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC．含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D．2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A9．X、Y、Z、W 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
X 原子中只有一个电子，Y 原子的L电子层有5个电子，Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：W >Z> YB．Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生C．X、Y、Z三种元素形成的化合物只含共价键D．含氧酸的酸性：W的一定强于Z的10．下列相关实验能达到预期目的的是11．某有机物A的结构如图所示，下列叙述正确的是A、1molA最多可4molBr2发生反应B、A分子中含有三类官能团C、1molA与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHD、A的分子为C13H15O4Cl12．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟(十三)化学试卷
2020届全国金太阳联考新高考押题冲刺模拟（十三）化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 熟石灰可作食品干燥剂B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂【答案】D【解析】【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白剂，故B项错误；C. 碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故C项错误；D. 硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；答案选D。
2.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
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2020年高考化学临考冲刺卷13一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入SCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Al(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL （标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入SCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)2③2H2O + O2 +4e-= 4OH―④Fe﹣3 e-= Fe3+A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 11B. 21C. 32D. 419．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。
则该氧化物的化学式表示为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O710．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
现向nCl 2溶液中逐渐滴加NaOH 溶液，溶液的pH 与某些离子的浓度关系如图（横坐标为溶液的pH ，纵坐标为n 2+或nO 22―的物质的量浓度；假设n 2+的浓度为10-5mol/L 时，n 2+已沉淀完全）。
则下列说法正确的是A ．pH ≥12时，发生反应的离子方程式为n 2+＋4OH ―＝nO 22―＋2H 2O B ．若要使nCl 2溶液中n 2+沉淀完全，加入的NaOH 溶液越多越好C ．向1L0.1mol/LnCl 2溶液中逐渐滴加NaOH 溶液至pH ＝7，需NaOH 0.2molD ．若溶液的温度保持不变，则该温度下n(OH)2的溶度积sp ＝10-17二．非选择题 ：（共50分）11．（12分）已知A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分 产物已省略）。
已知： ①A 常温下为黄绿色的气体单质。
②B 为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C 的水溶液是一种无氧酸，且C 的组成中含有与A 相同 的元素。
请回答下列问题：(1) A 的化学式为 ，构成非金属单质A 的元素的最高价氧化物的分子式 为 ，C 的名称为 。
(2)A 与水反应的化学方程式为 。
(3)A 与E 反应生成D 的离子方程式为 。
(4)在E 的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。
12．（12分）某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化：(1)(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F 与NaOH 溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为___________________________________。
10－10－10－10－13．（13分）Ⅰ．右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。
请回答下列问题：（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________ 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ___________ 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________ 。
（4）为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀：。
综上所述，关于Fe(OH)2制备的改进方法很多，核心问题有两点：一是溶液中的溶解___________ ；二是反应过程必须。
Ⅱ．右图所示是用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，制备Fe(OH)2的改进装置。
由于阴极产生的H2是还原性气体并且阻止了空气中的氧气进入溶液，所以，可以较长时间地保留Fe(OH)2白色絮状沉淀不变。
请写出有关电极反应式：阳极；阴极。
14．（13分）Ⅰ．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。
纵坐标为混合沉淀物的物质的量。
（1）请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线：（2）写出通入CO2后的有关的离子方程式：____ ；。
Ⅱ．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。
当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。
可知溶液中含有的离子是，所含离子的物质的量浓度之比为，所加的淡黄色固体是。
单元复习测试卷 （十三）答 案1． C 2． C 3． D 4． C 5． A 6． B 7． C 8． C 9． D 10． D 11．（12分）(1) Cl 2，Cl 2O 7， 氯化氢 (2) Cl 2 + H 2O = HCl + HClO(3)2Fe 2++ Cl 2 =2Fe 3++ 2 Cl-(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 12．（12分）(1)过滤 (2)Al 2O 3 Fe 2O 3 NaAlO 2 Al(OH)3(3)Al 2O 3＋2OH ＝2AlO －2＋H 2OAl(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋ 3H 2OAl 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2 Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 413．（13分；除注明外，其余每空2分）Ⅰ．（1）稀H 2SO 4、铁屑；（2）NaOH 溶液（1分）（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹（4）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
氧必须除去（1分） 与O 2隔绝（1分） Ⅱ．Fe －2e ―=== Fe 2+2H 2O + 2e ―=== H 2↑ + 2OH ―（或2H ++ 2e ―=== H 2↑） 14．（13分）Ⅰ．（1）（2）CO 2+2AlO 2-+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-Ⅱ．Mg 2+、Al 3+、NH 4+；1∶1∶3；Na 2O 2高考模拟理综试卷化学试题及答案一．选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上) 1．“化学是一门中心，与社会、生活、科研密切的关系”。
下列叙述中，不正确的是 A ．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B ．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C ．利用化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片 2．下列关于金属钠的叙述错误的是 A ．金属钠可以保存在煤油中B ．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C ．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D ．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 3．下列说法不正确的是( )。
A ．用加热法可除去Na 2CO 3中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳定性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02 mol Na 别投入到盛有100 mL 水、100 mL 1mol 1L -g 盐酸、100 mL 1mol 1L -g 硫酸铜溶液的、Y 、三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A ．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H 2O==2Na ++2OH —+H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，烧杯中的反应平缓些 C ．烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D ．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同 5．下列说法正确的是( )。
A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，但与CO 2反应的产物不同B ．2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑ Na 2O 2是氧化剂H 2O 是还原剂C ．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为：Na 2O 2+H 2O==2Na ++2OH —十O 2↑D ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原 6．下列是关于氯水的叙述，正确的是 A ．新制氯水中只含C12和HClO 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl 2D ．氯水放置数天后，PH 值将增大 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数小于3N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A 8．下列叙述不正确的是A ．10mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用10mL 水稀释后，H 2SO 4的质量分数大于49％B ．配制0.1mol 1L -g 的Na 2CO 3溶液480mL ，需用500mL 容量瓶 C ．在标准状况下，将22.4L 氨气溶于1L 水中，得到1mol 1L -g 的氨水D ．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2O 2、和Na 2O ，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比等于1：1(保持温度不变) 9．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．1 mol Cl 2在反应中得到电子数不一定为2N A B ．1 mol O 2在反应中得到电子数一定为4 N AC ．1 mo1 Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移了2 N A 个电子D ．在2ClO 3+4HC1(浓)==2Cl+2C1O 2↑+C12↑+2H 2O 中，氯气既是氧化产物又是还原产物 10．分类法在化①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A ．②④ B ．②③④ C ．①③⑤ D ．①②④ 11．可以大量共存的离子组是A ．Na +、Fe 2+、NO 3-、C1-B ．+、HCO 3-、SO 42-、OH -C．C1O-、C1-、Na+、H-D．Ba2+、+、SO42-、H+12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变．．．．生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应14．下列描述jE确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。