课题3溶质的质量分数学案
教案第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二设计一
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。
3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。
认识合金。
教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。
使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。
引导学生查询资料解决实际问题。
教会学生如何获取新的知识。
通过实物引入合金的概念。
举例说明合金与纯金属的区别。
教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。
其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。
你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。
）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。
学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。
学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。
…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。
你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。
）学生1：从假设金属的物理性质开始。
学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。
教师：非常好，你们能从思考中发现问题。
金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。
溶质的质量分数(第一课时)
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第一课时）厦门外国语学校海沧附属学校李永辉教案目标：知识与技能理解溶质的质量分数的概念，知道溶质质量分数是表示溶液组成的一种方法，知道溶质的质量分数表达式中各项的含义以及相关要求，能应用表达式进行“知二求一”的计算。
过程与方法通过学习如何应用溶质的质量分数表示溶液的组成，初步学习定量研究物质组成的方法情感态度价值观了解溶质质量分数在实际生产、生活、科学研究中的重要而又广泛的应用，体会学习化学的价值，保持学习化学的兴趣教案重、难点：溶质质量分数的概念和应用设计思路在学习本课题之前在实际生活中学生已经有了关于溶液的浓稀的初步理解。
有色溶液可以通过颜色的深浅初步了解溶液的浓稀，但是对于无色溶液没有办法。
本节课通过两个实验探究对比引出溶质的质量分数来表示溶液的组成，反映溶液的浓稀。
通过溶质质量分数的计算使学生理解和掌握溶质质量分数在实际生活的应用，知道化学就在身边，增强学习化学的兴趣。
通过练习巩固溶质质量分数的计算，提高学生的计算能力；通过拓展练习题目加深对溶质质量分数的理解，并初步了解溶解度和溶质质量分数的关系，提高分析问题、解决问题的能力。
教案流程：教案过程：=A B C D板书设计：一、溶质的质量分数1、概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、表达式：溶质质量分数= X100%3、特点：是一个百分数，是比值，没有单位4、计算特点：“知二求一”二、溶液的稀释计算溶液稀释前后，溶质的质量不变课题3 溶质的质量分数（第一课时）学案导学目标一：实验探究一、实验探究一【实验9-5】1、实验：在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.5g、1 g、2 g固体硫酸铜，振荡静置。
2、实验现象：，3、填写下表二、实验探究二【实验9-6】1、按照下表所定的量配置氯化钠溶液（水的密度是1g/mL）2、实验现象：。
三：交流讨论：两个实验的实验现象的不同点：如何知道溶液的浓稀？导学目标二：溶质质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶液中的溶质的质量分数是质量与质量之比。
第九单元课题3溶质的质量分数(第1课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。
（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。
（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。
2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。
（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。
教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。
难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。
【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。
求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。
四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。
若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。
第九单元课题3 溶质的质量分数学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数诸城一中尹志强【学习目标】1、理解溶液的组成，掌握溶液组成的表示方法。
2、学会溶质质量分数的有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液，学会溶液稀释的计算。
3、在溶液溶质质量分数计算中培养学生学以致用、理论联系实际的能力。
【课前预习】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要准备知道溶液的组成。
1．溶液组成的定量表示有许多种方法，其中最常使用的方法是溶质的质量分数。
溶质的质量分数越小，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以通过、等方法提高其质量分数；相反，溶质的质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越，这时我们可以采取、等方法减小其质量分数。
2．从溶质的质量分数的计算公式，可以推断出溶质质量分数的大小只与和有关。
3、溶质质量分数的计算公式是：溶质的质量分数= ——————————×100%由公式可推知：溶质质量=溶液质量=【课堂探究】一．溶液的组成：自主学习：实验9-5：配制三种组成不同的溶液，完成下表。
在实验9-5中，三种溶液中溶质的质量分数是多少？学生练习设问：已知溶质和溶剂的量，这样的溶液我们会配制了。
那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？学生看例1后做习题（4）二．溶液的稀释1．自主学习：溶液稀释的方法是或加入低浓度的溶液。
计算依据：稀释前后溶液中的质量不变。
学生自学例2后完成习题（2）注意：溶液体积不可相加减，②量取：用适当大小的量筒量取③稀释：搅拌混合均匀，贴上标签即可。
2．合作探究：实验9-7配制一定溶质质量分数的溶液配制50克5%的氯化钠溶液。
⑴：需氯化钠的质量：水的质量为：需水的体积：⑵：用称取氯化钠固体放入100ml烧杯中，用量筒量水倒入烧杯中。
⑶：用玻璃棒不断搅拌固体完全溶解。
⑷：将所得溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
9.3《溶质质量分数》学案
课题3 溶质的质量分数出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10 知识点：一、溶质的质量分数[实验]教材p41“实验9-5”。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[讨论与交流]在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？是否精确？[小结]1．溶质的质量分数的定义：与之比。
2．计算公式：（）（）溶质的质量分数= ×100％＝×100％（）（）+（）[实验]教材p42“实验9-6”。
氯化钠的质量/g 水的质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80二、配制溶质质量分数一定的溶液[实验]农村选种用的盐水是16%的氯化钠溶液，请用两种方法配制80g这样的溶液。
实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙；药品：氯化钠、20%的氯化钠溶液、水。
方法一：方法二：[小结]：1．用固体溶质配制溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
2．用浓溶液稀释配制稀溶液的依据：不变。
用浓溶液稀释配制稀溶液所用仪器：。
配制步骤：、、。
三、溶质的质量分数的有关计算1．已知溶液和溶质的质量（或溶剂和溶质的质量），求溶质的质量分数。
[练习]教材p45“习题1”。
2．计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的质量。
[例题]教材p43“例题1 ”。
[练习]教材p45“习题4、7”。
4．7.3．关于溶液稀释或浓缩问题的计算。
[例题]教材p43“例题2 ”。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习] 1．教材p45“习题2”。
2．配制500ml20％的稀硫酸需要98％的浓硫酸多少ml？（已知20％的稀硫酸的ρ=1.14g/cm3，98%的浓硫酸的ρ＝1.84g/cm3）。
4．关于溶液配制问题的计算。
[小结]1．依据：不变。
2．计算公式：。
[练习]教材p45“习题3”。
3．5．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
[例题]1．50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2．某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？[练习]教材p45“习题5、6”。
初中三年级下学期化学《溶质的质量分数》教学设计
2．公式：溶质的质量分数= ×100％
含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
3.注意：
（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量来表示，单位要统一，最后结果以百分数形式存在；
（2）公式中的溶质质量必须是已溶解的物质的质量，未溶解的物质不是溶液的组成部分，当然也不是溶质；溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，所以溶液质量是所有溶质质量之和加上溶剂的质量，该溶液中某种溶质的质量分数即为该溶质的质量除以溶液的总质量。
[过渡]根据以上所学，同学们练习实验9-8配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。
[活动与探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化钠溶液(ρ水=1 g·cm-3)
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质的质量分数
10
90
10%
20
80
20%
[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。
[投影]例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.5%
2
较浅
20
0.5
20.5
2.4%
3
较深
20
2
22
9.1%
比如试管1的溶质质量分数即为0.1g溶质除以20.1g溶液，再乘以100%，求得结果为0.5%；同理，可以计算出试管2、3溶质质量分数分别为2.4%、9.1%。
溶质的质量分数(学案)
9.3溶质的质量分数学案班级姓名学号课前准备：观察、收集常见溶液的商标，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、醋、生理盐水等，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
溶液名称溶液组成的表示方法溶液组成表示方法的含义一、溶质的质量分数探究活动一：[实验]：将0.5 g、1.5 g、2 g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。
[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？[设计标签]：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。
任选一种硫酸铜溶液，给它设计标签。
要求必须有溶液组成的表示方法。
[思考]哪种溶液组成的表示方法最简单？写出它的计算式并给它起个名字。
[小结]溶质的质量分数•1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比•2、计算式：•（1）溶质的质量分数=（）× 100%•（2）溶质质量=×溶质质量分数•（3）溶液质量=÷• =质量 + 质量[注意]：•①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在表格中。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数[练习1]1、某果汁饮料中果蔬汁含量是≥20%，它的含义是什么？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？2、一个硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（）①每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
②每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
课题3__溶质的质量分数(教学案)学生用
课题3 溶质的质量分数（1）学习目标： 班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿ 知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、 学会配制一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法1、通过质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。
情感态度与价值观在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
学习重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液 学习难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
学习过程： 复习思考：1在家里，如果有一杯很浓的糖水和一杯很稀的糖水，你如何区别？2.生产和生活中还有哪些较为简单的方法可以区别出溶液的浓和稀？[活动与探究一] 观察3支试管里的硫酸铜溶液，请判断溶液的浓和稀。
你的依据是＿＿＿＿＿＿＿。
你能否知道这三种硫酸铜溶液中究竟含有多少溶质？ 结论：溶液的浓和稀只能粗略地表示溶液中所含溶质的多少，但不能准确地表示溶液中含有多少溶质。
新课学习:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。
因此我们需要准确知道溶液的组成。
1.表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数的含义：溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义：表示每＿＿＿＿＿＿份质量的氯化钠溶液中含＿＿＿＿＿＿份质量的氯化钠、＿＿＿＿＿＿份质量的水。
练习：在三支试管中各加入10mL 水，然后分别加入约0.5g 、1g 、1.5g 无水硫酸铜，都完全溶解，完成下表。
水中，配制的甘油溶液效果最佳。
该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：在这个过程中，我们用到了另一个等式：溶液的质量＝＿＿＿的质量＋＿＿＿的质量。
[活动与探究二]:1.2.阅读p43实验9-7（1）归纳配制溶液的步骤：＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿（2）所需仪器：（3）如果配置的溶液质量分数偏大，原因是是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；如果配置的溶液质量分数偏小，原因是是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
《溶质的质量分数》教案(人教版九年级下)
课题教课媒体教学目标教课要点教课难点第九单元溶液课题 3 溶质的质量分数课型新授（第 1 课时）多媒体、实验器械1、掌握溶液构成的一种表示方法——溶质的质量分数。
知识2、能进行溶质质量分数的简单计算。
技术3、初步学会配制必定质量分数的溶液。
1、经过着手实验、察看现象以及思虑问题使学生掌握一种表示溶液构成的方法——溶质的质量分数。
过程 2、经过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解方法题方法，提升学生的解题能力。
3、经过练习必定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
1、学会谨慎务实的科学学习方法，培育学生的合作精神感情2、培育详细问题详细剖析的能力。
态度3、让学生在练习计算的过程中，认识溶液与生产、生活的宽泛联系，认识学习化学的最后目标是为社会服务。
溶质质量分数的观点、计算及配制必定质量分数的溶液有关溶质质量分数的计算及配制必定质量分数的溶液教课内容及问题情境创建情境引入新课【展现】三饮料瓶的不同颜色的学生自配的红糖水【设问】你察看到了什么？由此你将作出哪些猜想？【设问】对怎样考证糖水颜色越深浓度越大的这一猜想，你有哪些好方法？学生活动设计企图察看思虑讲话： 1、三瓶溶培育学生发散性液颜色深浅不同，颜色思想，提升自我解浅的没那么甜。
2、颜决问题能力，养成色最深的一瓶可能是自主学习，小组合饱和溶液，其余两瓶一作学习的习惯。
定是不饱和溶液 3、它们的浓度不同，颜色较深的浓度大，颜色较浅培育学生自我评的浓度小。
价能力议论沟通、互相怀疑几名学生做总结讲话成立溶质质量分数的观点【活动研究】（投影展现）在三支试管中各加入10 mL （ 1 mL 水的质量大概为1 g）水，而后分别加入约 0.5 g、 1g、2g 固体红糖，振荡静置。
比较三种红糖水的颜色。
1、将三瓶糖水蒸干，比较获得糖质量的多少。
2、没有必需将整瓶糖水所有蒸干，只须取一部分等量的三种糖水蒸干，比较即可。
3、能够在等质量的水将书籍上的药品中，加入不同质量的CuSO4 溶液改成糖，制得的糖水的颜色红糖水，使学生更不同，加入糖多的颜色易和生活联系，亲深。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第二单元 课题3 溶质的质量分数 教案
课题3 溶质的质量分数教学目标：知识与技能1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会进行溶液稀释问题的处理。
过程与方法通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液于生产的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
教学重点：溶液的质量分数的概念的引入。
教学难点：溶液的质量分数的应用。
教学过程：一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。
如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。
因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。
二、新课学习演示实验9-7在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的固体硫酸铜，然后观察现象。
浓溶液和稀溶液归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还是稀。
用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶质的多少。
实际应用时，常常需要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量——即溶液组成的确切表示。
表示溶液组成的方法很多，通常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组成。
（一）、溶质的质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：（1）溶质的质量分数=溶质质量(g)/溶液质量(g)×100%注意：单位要统一（2）溶质的质量分数=溶质质量 /（溶剂质量 +溶质质量）×100% （3）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数1 浅蓝色20 0.1 20.1 0.5%2 蓝色20 0.5 20.5 2.4%3 深蓝色20 2 22 9.1%对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数越大，溶液的颜色就越深。
‚溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越浓，溶质质量分数越大讨论：课本实验 9-8按表所定的量配制氯化钠溶液3.饱和溶液溶质质量分数的计算溶质的质量分数35%是指：100g溶液中含有35g溶质。
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
课题3__溶质的质量分数(完整篇)
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4： 硫酸跟多少克锌反应？ 例题 ：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 硫酸跟多少克锌反应 成多少克氢气？ 成多少克氢气？ 硫酸中含纯硫酸的质量为： 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 硫酸中含纯硫酸的质量为 100g 9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X 生成氢气的质量为Y 设参加反应的锌质量为 ，生成氢气的质量为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
从上述解题过程中， 你得到什么规律？ 从上述解题过程中 ， 你得到什么规律 ？ 求溶质的质量分数的关键是什么？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ 1、需要什么仪器，其作用是什么？ 需要什么仪器，其作用是什么？ 2、操作步骤如何？ 操作步骤如何？
500mL × 1.14g/mL × 20% = 63.2mL V= 1.84g/mL × 98% 答：略
下面哪种解法正确？ 下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少 锌恰好完全 稀硫酸和多少g锌恰好完全 实验室用 稀硫酸和多少 反应可制得0.8g氢气。 氢气。 反应可制得 氢气 A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X 解 解
判断溶液浓稀的依据可用：
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义： 定义：
2、公式： 公式：
溶质质量 溶质质量 溶质质量分数= 溶质质量分数= 溶液质量 溶液质量
第九单元课题3溶质的质量分数(第2课时)导学案
第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。
【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。
例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。
现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
(2)．分析各量的变化情况。
(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
第九单元课题3第一课时溶质的质量分数(教学设计)
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
第九单元 课题 3《溶质的质量分数》教案设计二
第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。
第二课时：溶液稀释和配制问题的计算。
溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
配制溶质质量分数一定的溶液。
【教学设计】（第一课时）溶液。
[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g、1 g、1．5 g固体硫酸铜，振荡静置。
溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓比较三种CuSO4稀的根据是什么?[学生活动][交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
2019-2020年九年级化学下册 第九单元 课题3 溶质的质量分数学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册第九单元课题3 溶质的质量分数学案新人教版【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。
【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g 20％的NaCl溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有、、、。
(3)配制溶液的步骤为、、、。
(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。
则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将。
（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、变式训练1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________；②____________；③______ ____。
⑵如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）：①____________；②____________；③__________。
三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。
那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获？五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（）A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.3—1，正确的操作顺序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时仰视读B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、（选做题）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
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课题3溶质的质量分数学案
【学习目标】
1、掌握一种溶液组成的的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数
的简单计算。
2、初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
【重点、难点】溶质的质量分数的概念及简单计算。
【基础知识链接】
1、溶液质量= +
2、筒量读数时，量筒必须，视线要与量筒内液体的保
持水平，再读出液体体积。
若俯视液面读数，则读数，若仰视液面
读数，则读数。
3、称量干燥的固体药品，应放在称量纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品
应放在（如等）中称量，左盘放，右盘放，
即物码原则。
一、溶质的质量分数
4、在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g硫酸铜,
填写下表。
[思考]：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在生活中你还
有什么方法判断溶液的浓稀呢？（展示搜集的有关溶液的标签）
【自主学习】
5、定义：
6、计算式：
（1）溶质的质量分数=（ / ）× 100%
（2）溶质质量= ×溶质质量分数
（3）溶液质量= ÷ = 质量 + 质量
[讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少，把结果填在
上面表格最后一栏中。
例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
8、20℃时，食盐的溶解度是36g，求20 ℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？
9、已知20℃时食盐的溶解度是36g,将20g食盐投入50g水中，待食盐充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
三、溶液配制和稀释问题的计算
【合作与探究】配制50g质量分数为10%氯化钠溶液（小组内分工合作，看哪小组优先胜出）
10、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
中考链接
1、在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为 ( )
A．10% B．25% C．40% D．20%
2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比 ( )
A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
3、在一定温度下，往某饱和溶液中加入原溶质，此时溶液的溶质质量分数( )
A．不变 B．减小 C．增大 D．无法判断
4、（常州中考）如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
（）
A、50g
B、 90g
C、100g
D、200g
5、（扬州中考，有改动）制作“叶脉书签”需要配置100g12%的NaOH（易腐蚀）溶液（设水的密度为1g/ml）.下列操作正确的是
（）
A、称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B、在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C、将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒内溶解
D、选用100ml量筒量取88.0ml的水
6、（2010江西）欲配制10%的氯化钠溶液70g
⑴甲同学用氯化钠固体配置，需称量氯化钠 g；
⑵以同学用25%的氯化钠溶液配制，需要25%的氯化钠溶液 g，配制时应选用 ml（选填“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。