高考化学 章节复习 必修2同步巩固练习解析：221

高中化学第2章第2节第1课时一、选择题1．关于如图所示装置的叙述正确的是()A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片是正极，该电极周围溶液氢离子浓度不变C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】如图所示装置是原电池，电极为正、负极，活泼的锌为负极，失去电子，发生氧化反应，本身质量逐渐减少。

而铜极为正极，上面富积电子，H＋移向铜极，H＋浓度增大，H＋在发生还原反应产生H2。

【答案】 D2．某原电池的总反应是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是()A B C D正极Zn Cu Zn Cu负极Cu Zn Cu Zn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2【解析】从电极的总反应式看，锌为负极，铜为正极，电解质溶液中含有铜离子。

【答案】 B【点拨】形成原电池的条件：(1)两个活泼性不同的电极。

(2)电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)。

(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)。

3．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡，铜片表面无气泡C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁【答案】B、D【点拨】B项装置中铁片是负极，铜片是正极，气泡应出现在铜片表面，故该项错；D项反应中，Fe3＋被还原生成Fe2＋，而不是单质Fe，故该项错。

4．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。

下列叙述正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能【解析】A中Zn发生氧化反应，B中电流的方向从正极→负极，C中一段时间后，锌片质量减轻，故只有D正确。

【答案】 D5．原电池产生电流的本质原因是()A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D．两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移【答案】 D【点拨】氧化还原反应是原电池产生电流的本质原因6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是：2H＋＋2e－===H2↑【答案】 A【点拨】图示原电池中，Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极发生还原反应，故A项正确，C项错；原电池工作时，ZnSO4溶液中的Zn 2＋浓度增大，所以盐桥中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B 项错；铜电极上发生的反应是Cu 2＋＋2e －―→Cu ，D 项错。

7．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )A ．锌片是负极B ．两个铜片上都发生氧化反应C ．石墨是阴极D ．两个番茄都形成原电池 【答案】 A【点拨】 由于番茄汁显酸性，左侧番茄形成原电池，Zn 作负极，右侧番茄形成电解池，Cu 作阴极，故选项中只有A 正确。

8．如图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO 4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )A ．两圈仍保持平衡B ．有气泡产生，两圈摇摆不定C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜【解析】 上述铁圈、银圈和硫酸铜溶液构成了原电池(铁圈和银圈活泼性不同且相互接触从而构成闭合回路)。

其电极反应式为：负极：Fe －2e －===Fe 2＋，铁溶解，铁圈减轻；正极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，生成的Cu 沉积在银圈上，银圈增重。

【答案】 D9．根据下列实验事实：(1)X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y ；(2)Z ＋2H 2O=====冷Z(OH)2＋H 2↑；(3)Z 2＋的氧化性比X 2＋弱；(4)由Y 、W 电极组成原电池，电极反应为W 2＋＋2e －===W ，Y －2e －===Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．X>Z>Y>WB ．Z>W>X>YC ．Z>X>Y>WD ．Z>Y>X>W【解析】(1)中X能置换出Y，说明还原性X>Y；(2)中Z可与冷水反应，说明Z是极活泼金属；(3)说明还原性Z>X；(4)中Y、W形成原电池时，Y作负极，说明还原性Y>W。

综上所述，几种金属的还原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。

【答案】 C【点拨】原电池原理在实际生产、生活、科研中有着广泛的应用。

利用原电池原理可以解释某些实验现象，可以提高反应速率，还可以根据原电池的正、负极判断金属性的强弱。

原电池中的负极金属(发生氧化反应)活动性比正极金属(该极上一般是溶液中的阳离子发生还原反应)强。

10．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO2－4离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出【答案】 D【点拨】由锌片、铜片、稀H2SO4构成的原电池，锌片为负极，Zn－2e－===Zn2＋；铜片为正极：2H＋＋2e－===H2↑，SO2－4、OH－等阴离子向负极移动，外电路上，电子通过导线由锌片流向铜片。

二、非选择题11．如右图所示装置能否构成原电池？__________。

若不能，请说明理由______________________。

若能，请确定两极名称并写出电极反应式和总反应式________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

【解析】装置满足原电池构成的条件，有活泼性不同的电极、有电解质溶液并且形成了闭合回路，所以能形成原电池。

在NaOH溶液中，Al的活动性强，是负极，电极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O，Mg为正极，电极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－【答案】能Al为负极：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OMg为正极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－总反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【点拨】如果对原电池的原理理解不透彻，仅根据电极材料的金属活泼性来确写原电池的正负极，结果在解本题时就会出错。

原电池能形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的。

电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电。

如Mg比Al活泼，在NaOH溶液中Al能反应，而Mg不能。

弄清这一点，本题就容易解决了。

12．如图所示，组成一种原电池，试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯炮________(填“亮”或“不亮)。

若灯炮亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯炮________(填“亮”或“不亮”)。

若灯炮亮，则Mg 电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为______(正、负电极的电极反应式要保持得失电子相等)。

【解析】(1)(2)两种情况都具备了形成原电池的条件，因而灯炮都亮。

当电解质为酸溶液时，Mg与Al活泼，Mg是原电池的负极，失去电子变为Mg2＋；Al是原电池的正极，电子由Mg片流向Al片。

正极上H＋得电子变为H2。

当电解质为碱溶液时，Al与碱反应，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

而Mg与碱不反应，所以Al是原电池负极，负极上Al失去电子流向正极；Mg是正极，正极上H＋得电子变成H2。

【答案】(1)亮Mg－2e－===Mg2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)亮6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－2Al－6e－＋8OH－===2AlO－2＋4H2O[或2Al－6e－＋6OH－===2Al(OH)3↓]【点拨】一般情况下，活动性强的金属作负极，但同时要观察电极材料能否与电解质溶液发生反应。

本题易把(2)中负极和正极依然判断为Mg和Al。

而忽略了Mg并不与NaOH 溶液发生反应。

13．写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

负极正极电解质溶液(1) 铁铜稀硫酸(2) 铜银硝酸银溶液(3) 铁石墨氯化钠溶液(1)负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________________________________________________________。

(2)负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________________________________________________________。

(3)负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________________________________________________________。

【答案】(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)Cu－2e－===Cu2＋Ag＋＋e－===AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(3)Fe－2e－===Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2【点拨】NaCl为中性溶液。

14．某同学进行右图所示的铜——锌原电池实验：(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。