离子共存课件
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例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： H+＋ OH-=H2O
(2)对于微溶物的处理（以Ca(OH)2为例）
生成物中有微溶物时,微溶物不能拆， 用化学式表示；当反应物里有微溶 物且处于溶液状态(稀溶液)时，应 写成离子形式；处于浊液状态时， 应写成化学式。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ (1)H+、Na+、CO32-、Cl-
(2)Ca2+、K+、NO3-、CO32(3)Ba2+、H+、Cl-、SO42(4)H+、Ba2+、NO3-、OH-
(5)H+、Na+、Cl-、S2(6)Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离 子组是 （ D ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3（4）查：整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最 简整数比。 2Ag+ + 2Cl- ===2AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓
注意：
（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和HCl反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 而HSO4- 是强酸的酸根离子，溶液状态时要 拆开写，熔融状态时不能拆；
4、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子 组是（ DБайду номын сангаас）
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
5、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存 的一组离子是（ A ）
A.Al3+、Mg2+、ClC. Na+、H+ 、MnO4B.Fe3+、Cu2+、SO42D. Fe3+、OH-、NO3-
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应
第二节 离子反应 ----离子共存
教学目标： 1、理解离子共存的原理； 2、掌握一些离子能共存的判断方法；
离子共存原理： 几种离子在同一溶液中大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应， 若离子之间能发生反应，则不能在 溶液中大量共存。
回顾：
1、什么是离子反应？
有离子参加或生成的反应； 2、怎样书写离子方程式？ 四步：写、拆、删、查
例：写出硝酸银和氯化铜的离子反应方程式
（1）写：写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：把强电解质拆成离子形式，沉淀、 气体、氧化物、单质、水等不能拆，仍用化 学式表示； 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
6、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共 存的是（ B ）
A、Ca2+、K+、CO32-、ClB、Na+、K+、 Cl－ 、CO32C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42D、Na+、 HCO3- 、NO3-、Cl-
7、已知某溶液中存在较多H+、SO42-、NO3-， 则该溶液中还能大量存在的离子组是（ C ）
附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明，则溶液中一定无有色离子；
常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等 ； ⑵强碱性溶液，肯定不存在与OH-反应的离子； 如：H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等； ⑶强酸性溶液，肯定不存在与H+反应的离子； 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等；
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
3、在强酸性无色溶液中能大量共存的离子 组是（ A ）
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－ B．Ba2＋、K＋、OH－ D．Na＋、Cl－、 S2-
发生反应的条件是：生成沉淀、气体、水
有以下几种情况：
⑴生成难溶物或微溶物(沉淀)： 如：Ba2+ 、Ca2+与CO32-；Ba2+ 、Ca2+与SO42-； Ag+与Cl-等不能大量共存； ⑵生成气体或水：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等 不能共存；NH4+ 、HCO3-与OH-不能共存；
A.CH3COO—、Al3+、Cl— C. Na+、Cl－ 、Mg2+ B.Mg2＋、Ba2＋、S2-
D.SO32-、NH4+、Ca2+
8、某同学从一未知的无色溶液中检验出有 Ba2＋、Ag+,以下离子： Cu2+、Cl- 、CO32-、 K+、NO3-，在该溶液中一定不存在的是 Cu2+、CO32-、Cl- 、
(2)对于微溶物的处理（以Ca(OH)2为例）
生成物中有微溶物时,微溶物不能拆， 用化学式表示；当反应物里有微溶 物且处于溶液状态(稀溶液)时，应 写成离子形式；处于浊液状态时， 应写成化学式。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钙与盐酸溶液反应
练习：
1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ (1)H+、Na+、CO32-、Cl-
(2)Ca2+、K+、NO3-、CO32(3)Ba2+、H+、Cl-、SO42(4)H+、Ba2+、NO3-、OH-
(5)H+、Na+、Cl-、S2(6)Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存
2、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离 子组是 （ D ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3（4）查：整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最 简整数比。 2Ag+ + 2Cl- ===2AgCl↓ Ag++Cl-=AgCl↓
注意：
（1）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和HCl反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 而HSO4- 是强酸的酸根离子，溶液状态时要 拆开写，熔融状态时不能拆；
4、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子 组是（ DБайду номын сангаас）
A．Na+、K+、CH3COO—、Cl— B．Ba2+、Na+、CO32—、NO3— C．Na+、Ag+、SO42—、Cl— D．Al3+ 、Fe3+、NO3—、SO42—
5、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存 的一组离子是（ A ）
A.Al3+、Mg2+、ClC. Na+、H+ 、MnO4B.Fe3+、Cu2+、SO42D. Fe3+、OH-、NO3-
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应
第二节 离子反应 ----离子共存
教学目标： 1、理解离子共存的原理； 2、掌握一些离子能共存的判断方法；
离子共存原理： 几种离子在同一溶液中大量共存， 就是指离子之间不发生任何反应， 若离子之间能发生反应，则不能在 溶液中大量共存。
回顾：
1、什么是离子反应？
有离子参加或生成的反应； 2、怎样书写离子方程式？ 四步：写、拆、删、查
例：写出硝酸银和氯化铜的离子反应方程式
（1）写：写出化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：把强电解质拆成离子形式，沉淀、 气体、氧化物、单质、水等不能拆，仍用化 学式表示； 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
6、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共 存的是（ B ）
A、Ca2+、K+、CO32-、ClB、Na+、K+、 Cl－ 、CO32C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42D、Na+、 HCO3- 、NO3-、Cl-
7、已知某溶液中存在较多H+、SO42-、NO3-， 则该溶液中还能大量存在的离子组是（ C ）
附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明，则溶液中一定无有色离子；
常见的有色离子：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等 ； ⑵强碱性溶液，肯定不存在与OH-反应的离子； 如：H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等； ⑶强酸性溶液，肯定不存在与H+反应的离子； 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等；
B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42-
D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
3、在强酸性无色溶液中能大量共存的离子 组是（ A ）
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－ C．Al3＋、Cu2＋、SO42－ B．Ba2＋、K＋、OH－ D．Na＋、Cl－、 S2-
发生反应的条件是：生成沉淀、气体、水
有以下几种情况：
⑴生成难溶物或微溶物(沉淀)： 如：Ba2+ 、Ca2+与CO32-；Ba2+ 、Ca2+与SO42-； Ag+与Cl-等不能大量共存； ⑵生成气体或水：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等 不能共存；NH4+ 、HCO3-与OH-不能共存；
A.CH3COO—、Al3+、Cl— C. Na+、Cl－ 、Mg2+ B.Mg2＋、Ba2＋、S2-
D.SO32-、NH4+、Ca2+
8、某同学从一未知的无色溶液中检验出有 Ba2＋、Ag+,以下离子： Cu2+、Cl- 、CO32-、 K+、NO3-，在该溶液中一定不存在的是 Cu2+、CO32-、Cl- 、