2014届高三第一次月考理综化学试题
天津市蓟县2014届高三第一次模拟考试化学试题
理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分．考试用时150分钟。
物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，．化学学科1至6页。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
2．答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。
）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2、下列有关描述中不正确．．．的是( )A．在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K SP (AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>03、下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤ B .②④⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.①②⑤5、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3）由大到小的顺序是：② >③>①③（NH4）2SO4，c（NH+4B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH+）>c（Cl—）4）+c（H+）+c（H2CO3）C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c（OH—）=c（HCO-3D．0.1 mol·L—1的NH4Cl溶液与0.05mol·L—1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）c（Cl—）>c（NH+46、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。
重庆一中2014届高三下期第一次月考理综试卷
2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考理科综合试题 2014.3物 理 试 题（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．关于光电效应，下列说法正确的是 A ．光照时间越长光电流越大B ．入射光的光强一定时，频率越高，单位时间内逸出的光电子数就越多C ．金属钠的每个电子可以吸收一个或一个以上的光子，当它积累的动能最够大时，就能逸出金属D ．不同频率的光照射同一种金属时，频率越高，光电子的最大初动能越大 2．粗细均匀的电线架在A 、B 两根电线杆之间．由于热胀冷缩，电线在夏、冬 两季呈现如题2图所示的两种形状，电线杆始终处于竖直状态，下列说法中正 确的是A ．冬季，电线对电线杆的拉力较大B ．夏季，电线对电线杆的拉力较大C ．夏季与冬季，电线对电线杆的拉力一样大D ．夏季，杆对地面的压力较大3．如题3图所示，N 匝矩形导线框以角速度ω在磁感应强度为B 的匀强磁场中绕轴O O '匀速转动，线框面积为S ，线框的电阻为r ，电感不计，外电路接 电阻R 、理想交流电流表。
下列说法正确的是A ．图示位置线圈的感应电动势为ωNBSB ．交流电流表的示数)(2r R NBS I +=ωC ．一个周期内通过R 的电荷量R BSq 2=D ．R 两端电压的有效值2U NBSω=4．如题4所示，在倾角为30的光滑斜面上端系有一劲度系数为200N/m 的轻质弹簧，弹簧下端连一个质量为2kg 的小球，球被一垂直于斜面的挡板A 挡住，此时弹簧没有形变．若B A 夏 BA 冬题2图 题3图A题4图挡板A 以4m/s2的加速度沿斜面向下做匀加速运动，取10 g m/s2，则A ．小球从一开始就与挡板分离B ．小球速度最大时与挡板分离C ．小球向下运动0.01 m 时与挡板分离D ．小球向下运动0.02m 时速度最大5．如题5所示，水平传送带AB 距离地面的高度为h ，以恒定速率v0顺时针运行。
重庆市南开中学2014届高三12月月考理综化学试题(解析版)
重庆市南开中学2014届高三12月月考理综化学试题（解析版）（满分：100分)可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Si-28 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
)1．化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱2．常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1 mol／L与0. 2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比B．0.1 mol/L NaHCO3溶液，c(HCO3﹣)与c(Na+)之比C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42﹣)与c(CH3COO﹣)之比【答案】D【解析】试题分析醋酸是弱电解质，溶质浓度越稀电离程度越大，所以0.1 mol／L与0.2 mol／L醋酸溶液，c (H+)之比大于12，A错误；NaHCO3 发生水解，所以溶液中c(HCO3﹣)与c(Na+)之比小于1 1，但不等于12，B错误；Ba(OH)2为2元强碱，氨水一元弱碱，二者pH=10时，溶质物质的量浓度之比不等于1：2，C错误；因为硫酸与醋酸溶液的pH值相同，所以c ( OH﹣)浓度相等，所以根据电荷守恒可得2c(SO42﹣)= c(CH3COO﹣)，所以c(SO42﹣)与c(CHCOO﹣)之比等于12，D正确。
3考点：本题考查的是离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和水解。
3．下列说法正确的是（）A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一个△S>0的反应C．40g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A(N A为阿伏加德罗常数)D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质4．下列方程式书写正确的是（）A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2OB．氢溴酸溶于水中：HBr≒H++Br﹣C．Na2CO3溶液中：CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)：△H=﹣285.8kJ/mol考点：本题考查的是离子方程式、热化学方程式的正误判断。
有关ksp的计算
1.(2015辽宁沈阳二中月考,20)一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化),已知:K sp(AgCl)=2×10-10,K sp(Ag2CO3)=1×10-11,下列有关说法正确的是()A.沉淀转化反应2AgCl(s)+(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20B.约有10-5 mol AgCl溶解C.反应后的溶液中:c(Na+)>c()>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)D.反应后的溶液中:c(Na+)+c(Ag+)=2c()+c()+c(Cl-)2.(2015贵州七校联考,13)在t ℃时,AgBr的溶解平衡曲线如图所示。
又知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B.在t ℃时, K sp(AgBr)=4.9×10-13C.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点3.(2015河北冀州中学第四次月考,25)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数,设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水,加入过量的PbI2固体(黄色),搅拌、静置,过滤到洁净的烧杯中,得到滤液a;Ⅱ.取少量滤液a于试管中,向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液,观察现象;Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液a,与离子交换树脂(RH)发生反应:2RH+Pb2+R2Pb+2H+,交换完成后,流出液用中和滴定法测得n(H+)=3.000×10-5 mol。
分析过程,下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B.步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀C.此实验温度下,PbI2的溶度积常数K sp=1.350×10-8D.若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水,K sp的测定结果不受影响4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5.(2015天津理综,3,6分)下列说法不正确的是()A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液12. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）对下列图像的描述正确的是（）A. 根据图①可判断反应的ΔH < 0B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5C. 图③可表示压强(p) 对反应2A(g) ＋2B(g) 3C(g) ＋D(s) 的影响D. 图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化13. （重庆市名校联盟2014届高三联合考试化学试题）下列有关电解质的描述正确的是（）A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-) 、c(NH4+) 、c(H+) 均下降B. 常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4C. 常温下，可以根据PbI2和AgCl的K sp的大小比较两者的溶解能力D. 常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa) ＞c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)14. （江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题）归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+) ＝c(OH－) +c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A. ①④B. ①②④C. ①②④⑤D. ①②③④15. （江苏省南通市2014届高三2月第一次调研测试化学试题）一定温度下，卤化银AgX(X：Cl—、Br—、I—) 及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2014年高考真题——理综化学(浙江卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题解析教师：杭州新理想高复李良总体分析：这次化学试题应该来说学生得分不会很低，同样拿高分也不简单，由于28题实验题与29有机推断题稍简单，这样的题平时月考考60的同学这次有机会拿70分。
平时拿90分的同学未必考得出90分……7．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变解析：答案D热值：1千克某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值，很明显加入甲醇带来的热值肯定改变。
这道题要选择错误答案一般同学都能得出正确答案，实战中还是那句话：其它答案说的那么有道理一般都是对的。
8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质解析：选择B这里面A答案明显不对，D答案茚三酮是检验氨基酸的，很多人或在BC中徘徊，C答案是错误的，由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。
B答案乙酸乙酯水解因为有乙酸的存在,酸度,离子浓度都会改变, 用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度.9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
河南省偃师高级中学2014届下学期高三年级第一次月考理综试卷
河南省偃师高级中学2014届下学期高三年级第一次月考理综试卷第Ι卷（选择题共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Cu—64 N—14 Ag—108 C—12 1．经测定某化合物含C、H、O、N、S元素，该化合物不可能具有的一项功能是（）A．与抗原发生特异性结合B．用于基因工程获得黏性末端C．用于精子、卵细胞的相互识别D．细胞中蛋白质合成的直接模板2.鼻咽癌是种族差异非常明显的恶性肿瘤，我国南方几省特别是珠江三角洲地区的鼻咽癌发病率居全球首位。
下列关于鼻咽癌发病诱因及防治方法的叙述，不正确的是（）A.食用咸鱼过多有可能是诱发鼻咽癌的重要因素B.致癌相关基因在家族中的稳定遗传可能是鼻咽癌高危家族存在的原因C.细胞膜上糖蛋白增加，导致癌细胞易发生转移D.鼻咽癌的化疗主要是利用药物作用于癌细胞细胞周期的间期3.如果一个精原细胞核的DNA分子都被15N标记，如只供给该精原细胞含14N的原料，则其减数分裂产生的四个精子中，含有15N、14N标记的DNA分子的精子所占比例依次为（不考虑交叉互换现象）（）A．100%、0 B．50%、50% C．50%、100% D．100%、100%4.下列有关遗传物质基础的叙述中，正确的是（）A.(A+C)／(T+G)的碱基比例体现了DNA分子的特异性B.格里菲斯利用肺炎双球菌的转化实验证明了DNA是主要的遗传物质C.要用32P标记噬菌体，不能直接用含32P的磷酸盐的培养基培养D.既有DNA又有RNA的生物，遗传物质是DNA和RNA5．图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化。
若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下叙述正确的是（）A．温度降低时， e点不移，d点右移B．H2O2量增加时，e点不移，d点左移C．pH=c时，e点为0D．pH=a时，e点下移，d点左移6.图为某高等生物细胞某种分裂的两个时期的结构模式图，a、b表示染色体片段。
山东省济宁市2014届高三第一次模拟理综化学试题(解析版)
山东省济宁市2014届高三第一次模拟理综化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 567．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．将煤气化后再作为能，可以减少PM2.5引起的危害8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。
9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D ．淀粉、纤维素都用(C 6H 10O 5)n 表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B ． 3O 2(g)=2O 3(g) ΔH>0，所以臭氧比氧气稳定C ．转化过程可以实现D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是HO HO COOHOH12．下列有关说法正确的是A．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大B．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中的值不变K sp(BaSO4)与K sp(BaCO3)的大小，错误；D、CH3COOH溶液加水稀释后，电离程度增大，等于Ka/Kw，值不变，正确。
天津市蓟县邦均中学2014届高三第一次模拟考试化学试题
天津市蓟县邦均中学2014届高三第一次模拟考试化学试题一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
（每个6分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（ ）(命题人：刘学荣) A ．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B ．五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理C ．三聚氰胺分子结构如右图所示，分子式是C 3H 6N 6D ．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列化学用语的书写正确的是（ ）（命题人：刘学荣）3.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）（命题人：刘志国）A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D ．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 4．在一定压强不同温度(T l <T 2)下，可逆反应()()()22:0X g Y g Z g H +∆< 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ϕ )与反应时间(t )的关系有以下图示，正确的是（ ）（命题人：刘志国）5．下列有关除杂的叙述正确的是（ ）（命题人：刘志国）①除去苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶④除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠：将混合物灼热A ．②④B ．③④C ．①②D ．只有②6．短周期元素X 、Y 、Z 的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X 大于Z ，离子半径Y 大于Z ，Y 与Z 可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确．．．的是（ ）（命题人：张志永）A ．原子序数一定是Z>X>YB ．X 、Z 两种元素的单质的沸点一定是Z>XC ．Z 的最高价氧化物一定能溶于X 、Y 的最高价氧化物的水化物D ．工业上获得X 、Z 单质的方法主要是电解7．(15分)食用香料A 分子中无支链，B 分子中无甲基。
甘肃省天水一中2014届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题(解析版)
甘肃省天水一中2014届高三下学期第一次诊断考试理综化学试题（解析版）7．下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料【答案】A 【解析】试题分析：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，A正确；甲醛对人体有害，食用福尔马林浸泡的海鲜产品会影响身体健康，这种做法不符合安全生产要求，故B错误；人体必需的营养物质主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等，乙醇不是营养物质，C选项错误；橡胶有天然的和人工合成的，都是高分子材料，光导纤维的成分为SiO2，不是高分子材料，D选项错误。
考点：考查化学与生活中的常识。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB．6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．标况下的NO2气体22. 4L，其中含有的氮原子数为N AD．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定有共价键B ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞MC ．由X 元素形成的单质一定是原子晶体D ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物10．下列离子方程式书写正确的是A ．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O + 2Na 2O 2 = 4Na + + 4OH - + 18O 2↑C ．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓ + H 2OD ．碳酸钠的水解反应：CO 32－+ H 3O ＋ HCO 3－+ H 2O 【答案】C【解析】试题分析：铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+5OH －2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+AlO 2－+2H 2O ，，故A 错误；质量数是18的氧原子应在氢氧根离子中，不存在在氧气中，故B 错误；碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水，HCO 3-少，HCO 3-系数为1，C 选项正确；这是CO 32－与 H 3O ＋的反应，不是水解，碳酸钠的水解反应离子方程式CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，D 选项错误。
山东省济南一中2014届高三四月模拟考试理综化学试题 Word版含答案
7．下列说法正确的是A ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高B ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油C ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现D ．NaFeO 4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同8．下列判断中，正确的是A ．工业上常通过电解熔融的MgO 冶炼金属镁B ．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体C ．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 溴水不能区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇9. 描述或解释下列现象的离子方程式，正确的．．．是 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H += Fe 3++ 3H 2OB ．腐蚀法制作印刷线路板:2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu2+ C ．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓H 2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl -+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH- 10．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是A ．将11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N AB ．100 mL 1 mol·L -1Na[Al(OH)4]溶液中含有0.1N A 个[Al(OH)4]-C ．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O 2 混合后所得气体中分子总数为N AD ．标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1N A 个质子11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>>B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
山东省菏泽市2014届高三3月一模考试理综化学试题(解析版)
山东省菏泽市2014届高三3月一模考试理综化学试题（解析版）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共300分，考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活、科学、技术、环境密切相关,下列说法正确的是A．PM 2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收利用的资源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0 N AB．含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 N AD．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 N A【答案】B【解析】试题分析：A、重水(D2O)的相对分子质量为20，1.8 g重水(D2O)的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9N A，错误；B、根据二氧化硅的结构模型判断，含4 mol Si-O 键的二氧化硅晶体的物质的量为1mol，氧原子数为2N A，正确；C、根据2NO+O 2====2NO2，2NO2N2O4判断，标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数小于1.5 N A，错误；D、缺少温度和压强，无法确定11.2 L Cl2的物质的量，无法确定转移的电子数，错误。
2014届高三8月月考理综化学试题
高三第一次月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Mn 55一、选择题(每小题6分，每小题只有一个正确选项)7、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组是( )A、盐酸、空气、硫酸、干冰B、蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D、生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠8、设N A代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A、2.4g金属镁变为镁离子时失去0.1N A的电子数B、1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质的粒子数相等C、在标准状况下,22.4L CH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD、22.4LCO气体与1molN2所含的电子数相等9、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．等体积的水与该硫酸混合后所得溶液的质量分数大于49%D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C、PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D、与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、NH4+、CO32-、NO3-11、下列反应离子方程式书写正确的是( )A、氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B、澄清石灰水与少量的小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC、FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·HO+SO2=NH4++HSO3-12．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60 g，则该氧化物是( )A. FeO B. Fe2O3C. CuO D. Cu2O13. 120℃时,在容积固定的容器内进行分别进行如下四个反应：反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是( )A.2H2S＋O22H2O＋2SB.2H2S＋3O22H2O＋2SO2C.C2H4＋3O22H2O＋2CO2D.C4H8＋6O24H2O＋4CO226.(16分)正丁醛是一种化工原料。
2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)
（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。
重庆市育才中学高2014级高三第一次月考理综试题及答案
重庆市育才中学高2014级高三第一次月考理综试题物 理第Ⅰ卷（选择题 共30分）一、选择题(本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1、已知能使某金属产生光电效应的极限频率为v 0，则：A ．当照射光的频率v 大于v 0时，一定能产生光电子B ． 当照射光的频率v 大于v 0时，若v 增大，则逸出功增大C ．当照射光的频率v 大于v 0时，若v 增大一倍，则光电流的饱和值也增大一倍D ．当照射光的频率v 大于v 0时，若v 增大一倍，则光电子的最大初动能也增大一倍2、据《都市快报》报道，十一期间杭州野生动物世界将有精彩表演。
如图，表演的师傅用牙齿紧紧咬住长绳的一端，将停放着的一辆小卡车缓慢移动. 小姜同学看完表演后做了如下思考，其中正确的是：A ．车被拉着加速移动的过程中，绳对车的拉力大于车对绳的拉力B ．表演的师傅选择斜向上拉可以减少人对地面的正压力，从而减少人与地面间的摩擦力C ．表演的师傅选择斜向上拉可以减少车对地面的正压力，从而减少车与地面间的摩擦力D ．若将绳系在车顶拉，要拉动汽车将更容易3、点电荷A 、B 是带电量为Q 的正电荷，C 、D 是带电量为Q 的负电荷，它们处在一个矩形的四个顶点上．它们产生静电场的等势面如图中虚线所示，在电场中对称地有一个正方形路径abcd （与ABCD 共面），如图中实线所示，O 为正方形与矩形的中心，则：A ．取无穷远处电势为零，则O 点电势为零，场强为零B ．b 、d 两点场强相等，电势相等C ．将某一正试探电荷沿正方形路径a→d→c 移动，电场力先做正功后做负功D ．将某一正试探电荷沿正方形路径a→b→c 移动，电场力先做正功，后做负功4、如图所示，边长为L 的正方形线圈abcd 与阻值为R 的电阻组成闭合回路，abcd 的匝数为N 、总电阻为r ，ab 中点、cd 中点的连线OO′恰好位于匀强磁场的左边界线上，磁场的磁感应强度大小为B ．从图示位置开始计时，线圈绕垂直于磁场的OO′轴以角速度ω匀速转动，则下列说法中正确的是：A ．回路中感应电动势的瞬时表达式t NBL e ωωsin 2=B ．在ωπ2=t 时刻，穿过线圈的磁通量为最大，磁通量变化率为零C ．从0t =到ωπ2=t 时刻，通过电阻R 的电荷量2NBL q R r =+D ． 从0t =到ωπ2=t 时刻，电阻R 产生的焦耳热为224216()RN B L Q R r πω=+ 5、双星系统由两颗恒星组成，两恒星在相互引力的作用下，分别围绕其连线上的某一点做周期相同的匀速圆周运动．研究发现，双星系统演化过程中，两星的总质量、距离和周期均可能发生变化．若某双星系统中两星做圆周运动的周期为T ，经过一段时间演化后，两星总质量变为原来的k 倍，两星之间的距离变为原来的n 倍，则此时圆周运动的周期为( )A.C.D.第Ⅱ卷 非选择题(共70分)二、实验题（共2个小题，共18分）6、（1）（6分）一个同学在研究小球自由落体运动时，用频闪照相连续记录下小球的位置如图所示。
【2014西城一模】北京市西城区2014届高三一模试卷 理综化学试题和答案
【2014西城一模】北京市西城区2014届高三一模试卷理综化学试题和答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC125．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
四川省乐山市第一中学2014届高三上学期十月月考理综
四川省乐山市第一中学2014届高三上学期十月月考化学试题第Ⅰ卷(选择题，共42分)常用原子量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分)1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，16g14C1H4所含中子数目为8N AB．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N AC．1 L 0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO－数目为0.5N AD．6.2 g白磷所含P—P键数目为0.3N A3．下列离子方程式表示正确的是( )A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO42－＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应:3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一定时间后改变某一个．．．外界条件，反应中各时X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确．．．的是( )A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)B．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C．15 min时改变的条件不可能是升高温度D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %5．实验是化学研究的基础。
【解析板】陕西省宝鸡市2014届高三质检(一)理综试题(化学)
陕西省宝鸡市2014届高三质检（一）理综化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一．选择题(共42分，每小题6分)7．化学与生活联系紧密，下列说法正确的是( )A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性C．PM 2．5是指大气中直径接近于2．5×10－6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5N A C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N AD．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）10．优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP·nI2 ＝P2VP·(n-1)I2 +2LiI,则下列说法正确的（）A．该电池的电势低，使用寿命比较短B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电D．正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－＝P2VP·(n-1)I2 + 2LiI11．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，W原子得到一个电子后可形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
吉林省延边州2014届高三上学期质量检测理综化学试题(解析版)
吉林省延边州2014届高三上学期质量检测理综化学试题（解析版）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是A．区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B．发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有A．9种B．10种C．12种D．15种【答案】B【解析】试题分析：结合题意确定苯环上有三个不同的侧链，甲基、羟基、氯原子，所以形成的同分异构体的数目为10种。
考点：同分异构体。
10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是A．莽草酸的相对分子质量为174B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。
则甲和X 不可能是A．甲为C，X为O2B．甲为SO2，X为NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液【答案】C【解析】试题分析：A项时乙为CO，丙为CO2,与C反应可生成CO;B项时乙为NaHSO3,丙为Na2SO3;D项中乙为Al（OH）3，丙为NaAlO2,C项错误。
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2014届高三第一次月考理综化学试题一、单项选择题7.下列事实与胶体性质无关的是()A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解8.设阿伏加德罗常数为N A，下列叙述中完全正确的一组是()A.0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3数目为N AB.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2N AC.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为N AD.22.4 L CO和N2的混合气体中含有N A个气体分子9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC.1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A10．下列叙述正确的是()A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C.在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D.已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行11下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A.c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、Cl－、NO－3B.室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4C.无色透明溶液中：SO2－4、NO－3、Na＋、Fe3＋D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2－3、CO2－3、Na＋、K＋12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B.将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC.用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOD.向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓二、双项选择题22.若N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是()A.一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB.16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AC.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO2－3数为0.5N AD.78 g Na2O2中所含阴离子的数目是N A23.三、非选择题1．(11分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、(2)根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________、________、________。
(3)蜂胶的分子式为C 17H 16O 4，在一定条件下可水解生成咖啡和一种醇A ，则醇A 的分子式为__________________________________________________。
(4)已知醇A 含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A 在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：__________________________________________________。
2.(12分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类： (1)右图所示的物质分类方法名称是______________．(2)以Na 、K 、H 、O 、C 、S 、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面.(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式__________________________________________。
. (4)呼吸面具中用⑧与⑦作为O 2来源，反应原理为（用方程式表示）：________________________________________________________________________. (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________________ 3．A （9分）实验需要0.1mol/LNaOH 溶液450ml ，根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知，所需NaOH的质量为 g⑶下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有。
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时仰视刻度线E、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
B.（16分）Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。
已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。
试回答下列有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是___________________________________________，用______________方法除去胶体中的浑浊物；根据__________现象证明胶体已经制成。
(2)检验溶液中存在Fe3常用试剂是_________________________、现象是。
(3) FeCl3溶液久置会变质，可用来检验其变质旳试剂__________________。
实验现象是。
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性。
4.（16分）.利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。
生产过程如下：试回答下列问题：(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________，可能发生反应的离子方程式有_____________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。
原因是①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。
还原剂是________，该反应的化学方程式是_____________________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60 ℃，持续反应1 h。
请回答下列问题：①反应时温度必须控制在50～60 ℃，温度不宜过高，这样操作的目的是_________；②写出反应的化学方程式：_______________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为___________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
子式，可知其中只有一个酯基，由原子守恒知：C 17H 16O 4＋H 2O ―→C 9H 8O 4(咖啡酸)＋醇A ，得A 的分子式为C 8H 10O 。
再根据(4)中信息，可知醇A 的结构简式为：。
答案：(1)羧基、羟基(2)加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应中的任意3种 (3)C 8H 10O解析：(1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法．(2)酸可填写H 2S 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3中的一种，碱可填写KOH 、NaOH 中的一种，盐可填写K 2SO 4、K 2CO 3、NH 4NO 3等中的一种．(3)CO 2是酸性氧化物，可与NaOH 反应生成Na 2CO 3. (4)Na 2O 2和H 2O 、CO 2反应都能产生O 2.(5)CaCO 3和稀盐酸反应，产生的CO 2气体可用澄清石灰水来检验． 答案：(1)树状分类法 (2)②H 2SO 4 ③NaOH ⑥K 2CO 3(合理即可)(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O (4)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2， 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(5)CaCO 3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO 23、A ⑴玻璃棒、500ml 容量瓶等 1.8g ⑶偏大的有A 偏小的有B C D ； 无影响的有E 。
B. (1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl 3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔 (2)取少量溶液，滴加KSCN 溶液，变血红色说明有Fe 3＋；(3酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。
(4)Na 2FeO 4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe 3＋能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。
Na 2FeO 4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。
4.(1)除去铁丝表面的氧化物 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O,2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(2)C 或CO 2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑或CuO ＋CO=====高温Cu ＋CO 2 (3)①防止双氧水分解②CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，Cu ＋H 2O 2＋H 2SO 4===CuSO 4＋2H 2O (4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO 2．化学答卷卡三、非选择题30．(11分)：______________._、(2：________、________、________。
(3) ___________________________。
(4)：__________________________________________________ 。
31.(12分)(1)______________．(2)(3)_________________________________________ 。