小高考猜题

（2）通过流程分析，最后 综上分析可知，滤液中的主要成分为NH4Cl，浓缩以后 得到的固体物质为NH4Cl； （3）根据题给相关物质的数据可有以下计算 0.896L 2 n CO 2 4.00 10 mol 1 22.4L mol 2.00g 2 n MgO 5.00 10 mol 1 40g mol
18、（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· x H2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和----------（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d· x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下） ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（ 。
所以，，从而得到其化学组成为； Mg OH 2 4MgCO 4H O 3 2
（4）因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高，因此，混有MgCO3后， Mg的含量升高。
15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙 （含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2· 2H2O的 质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
20（10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl2 6H 2O )为原料： 生产碱式碳酸镁的主要流程如下
H 2O
水氯 镁石
NH3
预氨化
NH3 NH 4 HCO3
滤液
、
溶解
沉淀镁
热水解
过滤
碱式 碳酸镁
洗涤、低温干燥
(1) 上述流程中，检验沉淀镁是否完全的方法是------------- ▲ -------------。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得 MgO 。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固 体2.00g和标准状况下 CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式▲ 。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是
(用化学方程式表示)。 。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除
去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取a ml的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形 瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用c mol/lNa2S2O3标准溶液滴定至终 点耗Na2S2O3 b ml。上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ (填“偏高”“偏 ①溶液中Cu2＋的含量为------------（g/ml） ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会 低”“不变”)。
反应后溶液中：n(OHˉ)= 0.1 L×0.1 mol·L -1 =0.01 mol 反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH。根据离子电荷守衡： n(Clˉ)+ n(OHˉ)+ n(AlO2ˉ)= n(Na+) 0.1 mol+0.01 mol+ n(AlO2ˉ)= 0.12 mol n(AlO2ˉ)= 0.01 mol n(Al3+)︰n(Mg2+)︰n(CO32ˉ)= 0.01 mol︰0.03 mol︰0.005 mol=2︰6︰1 即AlaMgb· (CO3) c· (OH)d· eH2O中a=2，b = 6 c =1 根据分子中化合价代数和为零，得d =16 得化学式Al2Mg6· CO3· (OH)16 · e H2O Al2Mg6· CO3· (OH)16的相对分子质量为：530 3.01 g样品的物质的量是0.005 mol m(结晶水)= 3.01 g –530 g· mol-1×0.005 mol = 0.36 g n(结晶水)= 0.36g 0.02 mol 18g m ol1 可求出Al2Mg6· CO3· (OH)16式：CaCl2· 2H2O ~ 2AgNO3 147 2 α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039 解得：α＝0.9991＝99.9% ③根据反应：CaCl2· 2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3 若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的 或CaCl2· 2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2· 2H2O的质量分数偏高
固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）
随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为 金属氧化物的混合物）根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)
（写出计算过程）。
19.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电 池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：
4.66g 4.00 102 mol 44g mol 1 2.00g 2 n H2O 5.00 10 mol 1 18g mol
n MgO : n CO2 : n H2O 5.00 102:4.00 102 :5.00 102 5: 4:5
24．（6分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、 Fe两种元素的质量比为8:7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后 的溶液加水稀释至2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其 中一份溶液中滴加6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/L Ba(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化 如下图所示：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量 Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。 取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3 沉淀完全 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4，其目的有：①将溶液中的少量 CO2 Ca(OH)2 转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③防止溶液吸收空气中的 。 （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶 中定容；b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中；c．用0.05000mol· L－1 AgNO3 溶液 滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20．39mL。 ①计算上述样品中CaCl2· 2H2O的质量分数为： 99．9% 。 ②若用上述方法测定的样品中CaCl2· 2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可 忽略），其可能原因有： 样品中存在少量的 ； 。NaCl ，少量CaCl2· 2H2O 失水
铝碳酸镁[AlaMgb· (CO3)c· (OH)d· eH2O]用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品， 溶于50 mL 2 mol·L -1的盐酸（过量），收集到气体112 mL（标准状况）；往所得 溶液中加入40 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得 固体1.74 g；再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1 mol·L -1。由计 算可以确定e的值为 A．4 B．5 C．7 D． 8
⑴ 请通过计算确定m的值； ⑵ X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。
⑴ 解：依题意，m g X中：n(Cu):n(Fe)＝1:1 2n(Cu2＋)＋3n(Fe3＋)＝6.05mol/L×0.2 L×21 mol/L×2.12 L 故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol （2分） 又，n(S)＝0.6 mol/L×0.1 L×2＝0.12 mol 因此，m g＝m(Cu)＋m(Fe)＋m(S) ＝ 0.06 mol×64 g/mol＋0.06 mol×56 g/mol＋0.12 mol×32 g/mol＝ 11.04 g 即m 的值为11.04 （2分） ⑵ 解：设X的化学式为(CuFeS2)n，则： (64＋56＋32×2)×n＝368 n＝2，故X的化学式为Cu2Fe2S4 （2分）