化学氨硫酸硝酸
第四节 氨 硫酸 硝酸
△
与非金属反应
C+ 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
在加热条件下，浓硫酸能与大多数金属或 非金属起氧化还原反应生成二氧化硫。
思考与交流
设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生 成物。
有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物 的化合价，浓HNO3中的氮从＋5降为＋4，而稀 HNO3中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可 以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看 法是否正确？为什么？
2、强氧化性
与金属反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
[4Zn + 10HNO3(稀) = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O]
④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其
含氧酸。
应用：
1、实验室可利用这个性质来检验NH4＋的 存在。 2、实验室制取氨气。
原理：
氨气的实验室制法
△ 2NH4Cl + Ca(OH) 2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 装置：固体 + 固体加热
收集方法：
向下排空气法检验Biblioteka 法：使湿润的红色 石蕊试纸变蓝
环保措施：
在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花。
玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了 1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被 迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。 玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳 粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼 皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔 从王 水中把金还原出来，并重 新铸成奖章。而玻尔配制
高中化学 氨、硫酸、硝酸
第四节氨硝酸硫酸课时1 氨气知识分层讲解学知识基础知识讲解敲黑板知识点 1 氨气【重点】1.氮的固定（1）氮元素的存在游离态：N2，占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮元素化合态：硝酸盐等无机盐，蛋白质等有机物。
（2）氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
【易错1】目前工业制取氨气的反应原理即人工固氮的反应。
2. 氨气的物理性质及喷泉实验（1）氨的物理性质①氨气是无色、有刺激性气味的气体。
②氨气的密度为0.771 g/L，比空气小；氨气极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积NH3。
因此一般用向下排空气法收集氨气。
③氨气的沸点为－33.5℃，易液化，常用作制冷剂。
（2）氨气溶于水的喷泉实验示例1实验装置实验准备实验操作实验现象在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中打开橡胶管上的夹子，轻轻挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶。
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，烧瓶内液体颜色呈红色。
氮的循环【易错1】在判断氮的固定时，学生往往把由气态的含氮化合物转化为固态的含氮化合物的过程认为是氮的固定。
如：由氨气合成碳酸氢铵的过程。
喷泉划重点：氨气喷泉实验的解释①能形成喷泉说明氨气极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下进入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性。
②氨气喷泉实验成功的关键是：①装置气密性良好；②圆底烧瓶要干燥；③装置内气体的纯度要高。
3. 氨气的化学性质（1）氨与水的反应氨气溶于水时，大部分NH3与H2O反应生成一水合氨（NH3·H2O）；常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离成NH4+和OH-,所以氨水显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O、NH3·H2O NH4+＋OH－，或表示为：NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－。
人教版高中化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸
（3）若V L烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
1 22.4
。mol/L
2、氨气的化学性质 （1）氨与水反应
NH3+H2O
NH3 H2O
NH4++OH-
关于氨水——氨的水溶液
① 氨水中含有的主要微粒有：
分子：H2O、NH3、NH3•H2O 离子：NH4+、OH注意：计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质。 ② 氨水密度小于水（氨水浓度越大，密度越小）
③ NH3•H2O不稳定
△
NH3•H2O == NH3+ H2O
氨水是一种不稳定、易挥发的一元弱碱
讨论1：在1L 1mol/L的氨水中（ D ） A、含有1mol NH3 B、含NH3和NH4+的物质的量之和为1mol C、含1mol NH3• H2O D、含NH3、 NH3• H2O和NH4+的物质的量之和为1mol
注意：NH4Cl受热分解，产生的气体冷却又生成NH4Cl，
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
都产生NH3，
△
非氧化还原反应
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
2NH4NO3△= 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑ 无NH3产生，是氧化还原反应 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。
保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处
2、强氧化性
浓氨水 CaO
讨论2：通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸和碱石灰
干燥的是（ B ）
A、NH3、NO、HCl C、H2S、SO2、O2
B、N2、H2、O2 D、NO、NO2、O2
非金属元素(氨硫酸硝酸)
如果以Cu为起始原料之一制取硝酸铜，其最佳化学反应途径是：
2Cu+O2==2CuO（加热）——→CuO+2HNO3(稀)==Cu(NO3)2+H2O
HNO3的用途
1、实验室重要的化学试剂；
2、工业上用于制造化肥、农药、炸药、燃料、盐类等；
将NaOH溶液加到某物质的固体或溶液中并加热
如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
则证明该物质是铵盐。
碱石灰法
把碱石灰与某物质的固体混合后研磨
硫酸
物理性质
无色、黏稠的油状液体。典型的难挥发酸（高沸点酸），典型的高密度酸。
易溶于水，跟水以任意比互溶。浓硫酸溶解时放出大量的热。
浓H2SO4的特性
吸水性
浓硝酸与非金属单质反应
一般生成非金属的最高氧化物或其含氧酸、NO2和H2O。
硝酸还能与具有较强还原性的化合物反应。如：Fe2+盐[FeO、Fe(NO3)2]；HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S-2)、SO2(S+4)等。
所以，不能用硝酸制取HBr、HI、H2S、SO2气体。
离子共存
在水溶液中，NO3-本无氧化性。但当水中有大量的H+存在时，NO3-就表现出强氧化性。
2、由于浓、稀硝酸都具有强氧化性，所以在反应过程中，即使浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应仍能继续进行，但要注意还原产物也由NO变成了NO2；（而浓H2SO4只有在与活泼金属反应时才能继续）
3、对于Fe3+形成的盐，有时需要考虑Fe过量的情况；
在利用硝酸的酸性时，必须要考虑硝酸的氧化性。否则，就容易出现错误。如：
高一化学第四节氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。
空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。
刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。
…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。
上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。
原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。
结论：①氨气水(1:700)。
②氨气水溶液呈。
知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO２和Cl２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。
知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。
NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？（2）氨与酸的反应：氨与酸反应生成铵盐。
铵盐又叫铵态氮肥。
思考：有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？铵盐可以做氮肥体现了铵盐的什么物理性质？铵盐的性质①铵盐都易溶于水②铵盐受热易分解NH4HCO3受热：NH4Cl受热：③铵盐与碱反应（NH4)2SO4 + NaOH：实质：（离子方程式）NH4HCO3 + NaOH：实质：（离子方程式）一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。
氨、硫酸、硝酸
三、铵盐
物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体 化学性质： ①、铵盐不稳定 NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑ NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑ ②、铵盐与碱反应，生成氨气
知识拓展· 氨水、液氨、一水合氨的比较 名称
化学式 分类 成分 联系
氨水
— 混合物
NH3、H2O、 NH3· H2O、NH4+、 OH-、H+
液氨
NH3 纯净物 NH3
一水合氨
NH3· H 2O 纯净物 NH3· H 2O
氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3 和NH3· H2O
（2）、氨与酸反应
NH +HCl ＝ NH Cl 3 4 书p98页 （图4－28） 氨与氯化氢的反应
NH3 · H2O == NH3↑ + H2O 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
知识拓展
1. 氨水的主要成分：NH3、H2O、NH3· H2O、
NH4+、OH-、H+
2. NH3· H2O不稳定，受热易分解生成NH3和水
3. NH4+和OH-在溶液中不能大量共存，两者反应
生成NH3· H 2O
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水
一、硫酸
浓硫酸的特性 （3）强氧化性 ① 与金属的钝化：在常温下，铝和铁被浓硫 酸氧化时，在金属表面形成一层致密的氧 化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反 应，这种现象叫做钝化。因此，工业上常 用铝或铁制的容器储存或运输浓硫酸。
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
高中教案化学氨硝酸硫酸
高中教案化学氨硝酸硫酸
化学-氨硝酸硫酸
二、教学目标：
1. 了解氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
2. 掌握氨硝酸硫酸的物理性质和化学反应；
3. 能够运用氨硝酸硫酸解决实际问题。
三、教学重点：
1. 氨硝酸硫酸的制备方法；
2. 氨硝酸硫酸的物理性质；
3. 氨硝酸硫酸的化学反应。
四、教学步骤：
1. 导入环节：通过图文、视频等形式引入氨硝酸硫酸的概念和应用；
2. 知识讲解：详细介绍氨硝酸硫酸的化学性质和制备方法；
3. 实验操作：进行氨硝酸硫酸的实验制备，并观察其产物的性质；
4. 实践应用：根据实验结果和化学性质，讨论氨硝酸硫酸的应用领域；
5. 总结归纳：整理氨硝酸硫酸的知识点，强化学生对该化合物的理解；
6. 拓展延伸：引导学生了解相关的化学反应和化合物，扩大知识面。
五、教学资源：
1. 课本资料和教学课件；
2. 实验器材和化学试剂；
3. 图书和网络资源。
六、教学评价：
1. 实验记录和报告；
2. 课堂讨论和问题解答；
3. 小组合作和展示成果。
七、教学反思：
1. 需要注意学生的安全意识和实验操作技巧；
2. 合理激发学生的学习兴趣和思维能力；
3. 根据学生的实际情况和理解水平，调整教学内容和方式。
2020年高中化学必修一(人教旧版)氨：硝酸：硫酸(教师版)
氨硝酸硫酸知识集结知识元氨气的实验室制备知识讲解•氨的实验室制法实验装置图：实验原理：铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应时放出氨。
发生装置：使用“固体+固体—→气体”的装置。
收集方法：向下排空气法。
（塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
）验满方式：a.用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
b.用沾有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，产生白烟。
干燥：用碱石灰干燥，既不能用酸性干燥剂浓H2SO4，也不能用无水CaCl2，因为CaCl2与NH3反应。
•氨的工业制法制备原理：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成。
合成氨解决了地球上因粮食不足导致的饥饿死亡问题，德国化学家哈伯因在合成氨方面的重大贡献，1918年获得诺贝尔奖。
例题精讲氨气的实验室制备例1.检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸【答案】D【解析】题干解析:氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝当堂总结【特别提醒】（1）硝酸制备流程需要首先制备氨气。
（2）工业合成氨方程是高考的热门方程式，一定要熟记。
硝酸的理化性质知识讲解1.物理性质：硝酸是一种无色的、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：①强酸性：②不稳定性：保存方法：细口棕色试剂瓶，冷暗处。
③强氧化性3.制法：①实验室：由浓硫酸与硝酸钠共热制取例题精讲硝酸的理化性质A．无色、易挥发，有刺激性气味的液体B．浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C．浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D．硝酸不稳定，浓度越大越易分解【答案】B【解析】题干解析:A、纯硝酸是无色油状液体，开盖时有烟雾，挥发性酸。
B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，硝酸不具有脱水性，具有不稳定性和强氧化性。
C、硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件硫酸、硝酸和氨
现象：产生大量白烟HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
1.氨气的物理性质
冰块 请观察氨 气的物理 性质？ ②易液化；
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体；
氨 气
液 氨
你得 出什 么结 论？
③极易溶于水(1:700)。
氨、硝酸、硫酸
教师辅导讲义
溶解于水且溶解速度O
实验室其它简易的制氨气方法：①将浓氨水滴入固体烧碱或生石灰中；②加热浓氨水制氨气。
△
；NH4Cl
NaOH 。
的检验：取少量的铵盐，与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的色试纸变色，证明原
．金属与硝酸反应计算题的一般方法
在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
胆矾晶体表面有“白斑”
小试管内有晶体析出
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
的混合液分为两等份：一份加入b mol烧碱并加热，恰好把的溶液，使沉淀反应刚好完全进行，则NO3-的物质的量浓度是(
，C ，D
中所用的试剂只能从下列物质中选取：
①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。
中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。
教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。
虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。
因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。
但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。
要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。
高一化学硫酸、硝酸和氨
思考讨论：
为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们 遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否 根据其保存预测硝酸有什么子声，只见他异常的如同原木一样的脚中，狂傲地流出四缕眉毛状的野猫，随着Ｉ．提瓜拉茨局长的摆动，眉毛状的野
猫像油条一样绕动起来！一道深黑色的闪光，地面变成了紫罗兰色、景物变成了淡青色、天空变成了暗灰色、四周发出了野性的巨响……。只听一声奇特悠长的声音划过，二
2、硝酸的化学性质
1）酸的通性 2）不稳定性
光照/加热
4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑
思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸
工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 含有Fe3+杂质
初中化学已学习过，实验室制氢气 能否用活泼金属和硝酸反应制得？ 为什么？
生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的
NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成
沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
mol/L。
课堂练习
3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO， 求：
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被 还原所得到的产物也不同，如：
+4
+3 +2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
课后阅读教材中硝酸的用途，结合它们的性 质理解其用途并进行归纳。
课堂练习
1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O， 若生产等量Cu(NO3)2下面有三位同学提出了 不同的生产方案：
高一化学必修一_氨_硝酸_硫酸
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
(3)把锌粒放入稀硫酸里, 会产生氢气。 酸性
(4)把铜片放入浓硫酸里并加热,
强氧化性
会产生SO2.
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应, 制HCl气体。
难挥发性
2. 工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2, 下 面有三位同学提出了不同的生产方案:
甲方案: Cu+浓HNO3→蒸发结晶 乙方案: Cu+稀HNO3→蒸发结晶 丙方案: Cu 空气加热 CuO HNO3 蒸发结晶
硫酸与硝酸都具有酸的通性
HNO3=H++NO31、使指示剂变色:
H2SO4=2H++SO42-
稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
2、与碱发生中和反应: H++OH-=H2O 3、与碱性氧化物反应: 2H++CuO=Cu2++H2O 4、与盐反应: 2H++CO32-=H2O+CO2
浓硫酸 1. 物理性质
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 酸性、氧化性
②与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
阅读资料卡片：王水
练习
高中化学： 第四节氨硝酸硫酸
江西师范大学化学化工学院07级李家桔教学设计第四节氨硝酸硫酸第一课时氨【教材内容分析】本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《硫酸、硝酸和氨》第一课时—氨的性质。
氨及氨盐是高中化学学习的重点内容，在日常生活、工农业生产等各方面有广泛的应用，对于本节课新教材有意地引导学生从新物质在自然界中的存在及其发现之旅入手，促使学生有兴趣去了解氨这种物质。
在呈现基础知识时，教材并不是很直接地给出氨的性质，而是通过一个又一个的富有趣味性的实验来激发学生的好奇心、调动学生的积极性，从而完成对氨的性质的学习，在探究氨及铵盐的性质之后，教材还呈现了氨在化工生产上的广泛应用，最后展示的了氨在自然界中的循环，这样的知识呈现形式不仅能让学生对氨的学习网络化，而且能让学生感觉所学的东西就在自己身边，让知识体系很轻松地在学生脑海中建立起来，而又不显得枯燥无趣。
从此可以看出教材内容非常贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
【学情分析】学生在学习本节课内容之前已经学习了硅、氯、硫三种重要的非金属单质及其化合物，初步具备学习非金属及其化合物的基本方法和步骤。
与此同时学生已经学习了氧化还原这一重要的理论知识，可以比较容易的掌握氨的一般性质，但是对于氨与水的反应、铵的分解，由于反应复杂，不易掌握。
本节课内容是非金属元素学习中非常重要的内容，它在日常生活、工农业生产以及科技领域具有广泛的作用，主要以实验探究的方式完成本节课的教学。
以实验探究为主要教学方式结合类比教学方法完成对氨的性质的掌握，通过教师引导学生以探究式学习方法对物理性质的建构，之后通过对比、演示等方法完成氨的化学性质及铵盐的学习，同样采用探究式的方法完成对氨的制法的学习，采用小组合作的方式完成对氨的用途及氮在自然界中的循环的学习。
在学习过程中，通过实验探究以及小组合作完成对氮的学习，充分发挥学生在学习过程中的主体地位，引导学生对氨的性质的建构。
【教学目标】〔知识与技能〕（1）通过对氨的物理性质的实验探究，学生能描述氨的物理性质，并知道形成喷泉实验的本质。
氨、硝酸、硫酸
氨、硝酸、硫酸学习目标：1．了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2．掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3．能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4．知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5．学会SO42-的检验。
重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。
难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
知识详解知识点1、氨1、氨的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。
氨的化学性质（碱性）（1）氨与水的反应：氨水不稳定受热易分解：想一想：氨水中存在哪些微粒？分子：离子：（2）氨与酸反应使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。
现象：解释：2、铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解（氯化铵受热分解）：（2）与碱反应放出氨气：（与氢氧化钠反应）3、氨气的实验室制法反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
例1．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水例2．（双选）右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）例3．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是： 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。
迁移1．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）。
【高中化学】氨、硝酸、硫酸ppt7
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置： （5）验满：
棉花的作用： （6）尾气处理: 防止空气对流 （7）干燥装置
（8）收集装置： 向下排空气法 （9）验满：a：使湿润的红色石蕊试纸变红 b：遇浓盐酸产生大量的白烟 （10）尾气处理：用水吸收NH3
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？ ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
（2）、氨气与酸的反应：
NH3 + HCl = NH4Cl
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？ 浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) 铵盐
——此反应可检验NH3或HCl
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
第四节 第一课时 氨
氮元素是一切动植物的 生长都需要的营养元素。大 气中含有大量的氮气，但是 不能被多数生物直接吸收， 多数生物只能吸收含氮化合 物。
氮的固定(fixation of nitrogen)： 将空气中游离的氮转变为氮的化合物 的方法叫做氮的固定。
氮 的 固 定 豆科植物根瘤菌固氮； 雷电条件下固氮。 人工固氮：工业合成氨
从氮元素的化合价考虑， 氨还有哪些性质？
3、氨与氧气的反应
催化剂
4NH3+5O2 == 4NO+6H O 2 △
（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）
三、 氨气制法：
1 工业制法:（合成氨）
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2 氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和加热制得 (2)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
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知识点一：氨气
要点诠释：上节课同学们学习了氮的氧化物，那么这节课我们要研究一下氮元素的重要的氢化物---NH3氨气具有还原性和碱性。
1．氨气的物理性质
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水，其水溶液叫氨水。
PS：中学学过的气体的溶解性：
有关氨气的溶解性的实验，可以参考教材（新课标）上面的喷泉实验（见右图）
实验要点：
（1）整个装置要干燥，特别是导管和集气瓶。
（2）整个装置气密性要良好，不能漏气。
（3）止水夹要加紧，实验时，先将集气瓶上胶头滴管的水挤入集气瓶，见到胶头变憋，说明集气瓶中的氨气已经全部溶解在水中了，这时打开止水夹，由于大气压强的作用，遂将水压入集气瓶，形成美丽的喷泉现象。
（4）若事先往烧杯中的水中滴加酚酞，则实验后溶液成红色；若滴加紫色石蕊，则溶液成蓝色。
（如图）
2．氨水的化学性质
思考，喷泉实验说明什么问题？
回答：（1）能够形成喷泉，说明氨气极易溶于水（1：700）
（2）反应后溶液变红（滴加酚酞）说明氨气与水反应生成了一种碱。
也就是说：氨水是碱性的。
深入：氨水为什么显碱性？ NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
此外：一水合氨不稳定NH3·H2O NH3 + H2O
氨气溶在水中大部分是以一水合氨的形式存在的，其中（不到1%）的一水合氨（NH3·H2O）电离生成铵根和氢氧根，所以氨水显碱性，同时又能说明一水合氨（NH3·H2O）是弱电解质。
对比
氨水都有哪些成分？氯水的成分
NH3·H2O、H2O、 NH3Cl2、H2O 、HClO
H+（极少）、NH4+、OH- H+、ClO-、OH-（极少）Cl-
(三分子、三离子) （三分子、四离子）性质：无色、弱碱性、不稳定性（NH3·H2O）、黄绿色（Cl2）、酸性（H+）、沉淀性（OH-）、还原性（NH4+）、弱氧化性（H+）沉淀性、氧化性、漂白性、不稳定性、
拓展：都有什么气体可以形成喷泉？
分析：喷泉形成的原理是由于气体极易溶于水，导致集气瓶内压强减少（接近真空），卡开止水夹，由于外部大气压的作用，水就被挤入集气瓶。
所以只要使气体被水或溶液尽可能多的吸收，从理论上来说都可以形成喷泉。
3．氨气的实验室制法
实验室制取氨气通常有两种方法：一是利用铵盐的的性质，使其铵根转化为氨气，另一
中方法是利用氨水的不稳定性，使一水合氨分解产生氨气。
方法一：铵盐和碱共热制氨气
药品：氢氧化钙和氯化铵
原理：Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
实验仪器：固固加热----大试管、酒精灯（见右图）
收集：向下排气法（氨气的密度小于空气）
验满：湿润的红色石蕊试纸接近试管口，发现变蓝即满。
要点：试管口要放一些蘸水的棉花，目的是防止刺激性气味的氨气溢出。
拓展：凡是有刺激气味或者有毒的气体实验室在制取的时候都要考虑到尾气的处理和吸收，防止污染空气，具体的情况是这样的：CO—氯化亚铜溶液（中学不要求）；SO2---氢氧化钠溶液；NO2--- 浓氢氧化钠溶液；Cl2—氢氧化钠溶液； NO---氨气（铂催化）；
方法二：浓氨水加热或者和生石灰混合
原理：NH3·H2O NH3↑+H2O ; NH3·H2O + CaO == Ca(OH)2 + NH3↑
仪器：固液加热或不需加热---圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯（见右图）
其他的地方与方法一一样
4.氨气和铵根的检验
氨气（NH3）在中学有两种方法检验：其一是用湿润的红色石蕊试纸，变蓝证明是氨气（利用了氨气溶于水显碱性，氨气是中学学过的唯一一种碱性的气体）。
其二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若有白烟生成，证明是氨气（利用氨气与氯化氢反应生成氯化铵）NH3 + HCl == NH4Cl
铵根（NH4+）的检验：如何检验固体、或溶液中含有铵根，这是中学的重要实验也是化学实验会考的主要内容之一，同学们要熟练掌握检验铵根的操作。
5.氨气的干燥
干燥剂的选择，干燥不同的气体，应该选用不同的干燥剂。
干燥剂是吸收水蒸气，但是不能喝被干燥的气体反应。
中学常见的干燥剂如下：。