(人教版,重要的有机化合物烃及卤代烃)化学一轮复习高效演练38
高三化学一轮复习教案——有机化学烃 卤代烃(原创)
诚西郊市崇武区沿街学校烃卤代烃〔原创〕【要点精讲】要点1：几类重要烃的代表物比较甲烷乙烯乙炔苯构造简式CH4CH2=CH2CH≡CH或者者构造特点正四面体构造，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上。
平面型构造，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°直线型构造，分子中的4个原子处于同一直线上。
同一直线上的原子当然也处于同一平面内。
平面型构造，分子中的12个原子都处于同一平面内。
空间构型物理性质无色气体，难溶于水无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水无色液体燃烧易燃，完全燃烧生成C02和水化学性质溴(CCl4)不反响加成反响加成反响不反响(在Fe作用下发生取代反响)KMnO4(H2S04)不反响氧化反响氧化反响不反响主要反应类型取代反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、聚合反响氧化反响加成反响、取代反响要点2：卤代烃的构造及性质1．卤代烃的构造及性质类别通式官能团代表物分子构造特点主要化学性质卤代烃R－XR代表烃基卤素原子－X溴乙烷C2H5－X卤素原子直接与烃基相连。
与碱的水溶液能发生取代反响；与碱的醇溶液一一共热能发生消去反响；2．卤代烃中卤素原子的检验⑴实验原理：R—X+H2O R—OH+HX，HX+NaOH==NaX+H2O，HNO3+NaOH==NaNO3+H2O，AgNO3+NaX====AgX↓+NaNO3根据沉淀〔AgX)的颜色〔白色、浅黄色、黄色〕可确定卤素〔氯、溴、碘〕。
⑵实验步骤：①取少量卤代烃；②参加NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤参加稀硝酸酸化；⑥参加硝酸银溶液。
⑶实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反响的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②参加稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反响对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
2021高考化学一轮复习第十二章有机化学基础第二节烃卤代烃学案新人教版
第二节烃、卤代烃最新考纲：1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
3.了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类；能从不同角度认识烃的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于证据对烃的组成、结构及其变化提出可能的假设。
能运用有关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一脂肪烃的结构与性质1.结构特点与通式2.典型代表物的组成与结构3.物理性质4.化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应反应条件气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应产物成分多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX定量关系即取代1 mol氢原子，消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为②乙炔加聚反应方程式为n CH≡CH ――→催化剂CH ＝CH(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2＝CH —CH ＝CH 2――→催化剂CH 2—CH ＝CH —CH 2 (5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃 炔烃燃烧现象火焰 较明亮火焰明亮， 带黑烟火焰很明亮，带浓黑烟反应 方程式①烷烃的燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②单烯烃的燃烧通式：C n H 2n ＋3n2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O通入酸性 KMnO 4溶液不褪色褪色褪色乙烯 乙炔原理CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2＝CH 2↑＋H 2OCaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋HC≡CH↑反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法实验注意事项①乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3；②先在容器中加入乙醇，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷却边搅拌；③温度计的水银球应插入反应混合液的液面下；④应在混合液中加几片碎瓷片防止暴沸；⑤应使温度迅速升至170 ℃；⑥浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂①因反应放热且电石易变成粉末，所以不能使用启普发生器或其简易装置；②为了得到比较平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；③因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度来控制反应速率净化因乙醇会被碳化，且碳与浓硫酸反应，则乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去因电石中含有磷和硫元素，与水反应会生成PH3和H2S等杂质，可用CuSO4溶液将其除去判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1.乙烯中的SO2气体可用KOH溶液除去( √)2.乙烯、乙炔在常温常压下可以与H2、HCl发生加成反应( ×)提示：在有催化剂且加热的条件下才能发生加成反应。
高中化学一轮复习烃和卤代烃
知识梳理·夯基础 1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
单键
碳碳双键
碳碳三键
CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2)
2.脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
状态
常温下含有_1_～__4_个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的 增多，逐渐过渡到_液__态__、_固__态__
2.某烷烃的结构简式为：
(1)若该烃是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有__5__种结构。
解析 该烷烃的碳骨架结构为
。
对应的单烯烃中双键可位于①、②、③、④、⑤五个位置。
(2)若该烃是炔烃与氢气加成的产物，则该炔烃可能有__1__种结构。 解析 对应的炔烃中三键只能位于①位置。
(3)若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有__5__种结构。 解析 对应的二烯烃，当一个双键位于①时，另一个双键可能位于③、 ④、⑤三个位置，当一个双键位于②时，另一个双键可能位于⑤一个位 置，另外两个双键还可能分别位于④和⑤两个位置。
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐_升__高__；同分异构体之间， 支链越多，沸点_越__低__
相对密度 随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小
水溶性
均难溶于水
3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的取代反应 ①取代反应：有机物分子中某些原子(或原子团)被其他_原__子__(或__原__子__团__)_ 所替代的反应。 ②烷烃的卤代反应 a.反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在_光__照__下反应。 b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
，反应类型：
_加__成__反__应__。
(4)_C_H_3_—__C_≡__C__H_＋Br2―→ (5)_n_C_H__2=_=__C_H_C__l —催—化—剂→
高考化学一轮复习第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案新人教版
第二节烃和卤代烃考纲定位要点网络1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3.了解烃类的重要应用。
4.了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的饱和烃C n H2n＋2(n≥1)烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n(n≥2)炔烃分子里含有碳碳三键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)(1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
(2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例顺2丁烯反2丁烯[辨易错](1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2。
( )(2)C2H6与C4H10互为同系物，则C2H4与C4H8也互为同系物。
( )(3)符合C4H8的烯烃共有4种。
( )[答案](1)×(2)×(3)√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c．定量关系(以Cl2为例)：～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子，消耗 1_mol Cl2生成1 mol HCl。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高考化学一轮专题复习 第十三章 第2讲 烃和卤代烃 新人教版
第2讲 烃和卤代烃
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求 考点一 脂肪烃的结构和性质 考点二 芳香烃的结构和性质 考点三 卤代烃
备选素材
返回总目录
考纲要求
1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、 结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。 3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其
知识梳理 思维深化
考点一 脂肪烃的结构和性质
1．按要求书写方程式 (1)乙烷和Cl2生成一氯乙烷 _______________________________________________________ (2)烷烃的燃烧通式 ________________________________________________________ (3)烯烃的燃烧通式 _______________________________________________________
知识梳理 思维深化
考点一 脂肪烃的结构和性质
光照 提示： (1)CH3CH3＋ Cl2――→CH3—CH2—Cl＋ HCl (2)CnH2n＋2＋3n＋ 2 1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O (3)CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋ nH2O
②CH2===CH2＋H2O催――化→剂CH3—CH2OH ③nCH2===CH2催――化→剂 CH2—CH2
密度 小
水溶性
均难溶于水
知识梳理 思维深化
考点一 脂肪烃的结构和性质
3．化学性质
活动性 取代反应 加成反应 氧化反应
烷烃 较稳定 能够与卤素 取代
烯烃 较活泼
高三化学一轮复习优质学案3：烃和卤代烃
第34讲烃和卤代烃『考纲要求』1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质以及与其他有机物之间的相互转化。
3.掌握加成反应、取代反应和消去反应等有机反应类型。
考点1脂肪烃[基础知识整合]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。
②乙炔加聚反应方程式为n CH≡CH ――→催化剂CH===CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH —CH 2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性KMnO 4溶液[考点多维探究]角度1 脂肪烃的组成、结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( ) A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键 B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2n D ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃 2．按要求填写下列空白(1)CH 3CH===CH 2＋( )―→，反应类型：________；(2)CH 3CH===CH 2＋Cl 2――→500 ℃～600 ℃( )＋HCl ，反应类型：_____； (3)CH 2===CH —CH===CH 2＋( )―→，反应类型：________；(4)( )＋Br 2―→，反应类型：________；(5)( )――→一定条件，反应类型：________。
2020版高考化学一轮复习 第2章 烃和卤代烃精品学案 新
第二章烃和卤代烃【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
1.甲烷、乙烯、乙炔。
2.烷烃、烯烃和炔烃3.苯及其同系物4.烃的来源及应用。
5.卤代烃。
【考纲知识梳理】一、烃的性质对比(一)烷烃1.结构：通式Cn H22+n（n≥1），分子中全是单键，原子均饱和，其中碳氢键、碳碳键键能较大，因此烷烃的性质较稳定。
2.化学性质（1）在光照条件下与卤素单质发生取代反应如：CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl（1-氯丙烷）+CH3CHClCH3（2-氯丙烷）（2）氧化反应（燃烧）C n H22+n+213+n O2nCO2+（n+1）H2O(二)烯烃1.结构：通式Cn Hn2（n≥2），存在不饱和碳原子，其中碳碳双键中有一个键很活泼容易断裂，因此烯烃的性质不稳定。
2.化学性质（1）容易与H2、Br2、H2O、HX等发生加成反应CH3CH＝CH2+Br2CH3—CHBr—CH2Br（2）容易发生氧化反应燃烧：Cn Hn2+23n O2nCO2+nH2O(三)苯及其同系物1.结构：通式Cn H62n（n≥6），含有一个苯环，存在不饱和碳原子，但苯环是一个较稳定的结构，分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特除的化学键。
2.化学性质（1）易发生取代反应在铁粉的催化下与液溴（不是溴水）发生取代反应；与浓硫酸和浓硝酸，60℃水浴，发生取代反应；与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应。
（2）较难与H2等发生加成反应如：（3）苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应如：几类重要烃的代表物比较甲烷乙烯乙炔苯结构简式CH4 CH2=CH2 CH≡CH 或结构特点正四面体结构，C原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。
高考化学一轮总复习 第十一章 有机化学基础 第35讲 烃和卤代烃限时训练-人教版高三全册化学试题
烃和卤代烃[选题细目表]考查知识点基础题中档题较难题1.脂肪烃的结构、性质及应用1、2、8 5 102.芳香烃的结构和性质1、8 4、73.卤代烃的结构和性质1、2 3、6 9、11一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )甲乙丙丁A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应解析：甲为甲烷，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙为乙烯，它使溴水褪色的原因是由于和Br2发生了加成反应；丁为乙醇，在浓H2SO4的作用下能和乙酸发生酯化反应；丙为苯，苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。
答案：C2．下列实验操作中正确的是( )A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色解析：A中应是液溴；B中应把苯加到冷却的混酸中，防止苯的挥发；D中检验卤代烃中的卤素原子时，加入AgNO3溶液之前，要先加入稀HNO3中和未反应完的NaOH，D错误。
答案：C3．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )A．①②B．②③④C．②D．①②③④解析：所有的卤代烃均可发生水解反应。
只有与－X相连的邻位碳上含有H原子时，才可发生消去反应。
答案：C4．某有机物的结构简式为，有关它的说法正确的是( )A．它属于芳香烃B．该有机物不含官能团C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 mol H2加成解析：该有机物含氯原子不属于芳香烃；B项，该有机物所含的—Cl为官能团；C项，分子式为C15H9Cl5；D项，该有机物含两个苯环，可与6 mol H2加成。
(新课标)高考化学一轮总复习 第二节 烃和卤代烃讲义-人教版高三全册化学教案
第二节烃和卤代烃[高考备考指南]考纲定位 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2.掌握卤代烃的结构与性质，以及与烃的衍生物之间的相互转化。
3.了解烃类及衍生物的重要应用以及卤代烃的合成方法。
4.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
1.变化观念——烃和卤代烃的性质及其利核心素养用。
2.科学探究——烃和卤代烃的化学性质的实验探究。
3.模型认知——运用烃和卤代烃的分子结构模型解释对应的化学性质。
4.社会责任——烃和卤代烃对发展的贡献以及相关的环境问题和绿色化学思想。
脂肪烃(对应复习讲义第141页)1．组成、结构特点和通式2．脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构名称分子式结构式结构简式电子式立体构型甲烷CH4CHHHH CH4H∶C H H ∶H 正四面体H∶平面形乙烯C2H4CHHCHH CH2===CH2C H__∶∶CH__∶H3.物理性质递变规律状态常温下，含有1～4个碳原子的烃为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态沸点随着碳原子数增多，沸点逐渐升高；同分异构体中，支链越多，沸点越低相对密度随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水小水溶性4．化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
②烷烃的卤代反应。
特点物质要求光照，水溶液不反应反应条件卤素单质产物特点多种卤代烃混合物（非纯净物）＋HX量的关系取代1 mol 氢原子，消耗1 mol 卤素单质如乙烷和氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为 CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)。
CH 2CH 2――→溴的CCl 4溶液 CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ――→HClCH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂CH 3CH 2Cl ――→H 2O CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH CH ≡CH —⎪⎪⎪⎪――→溴的CCl 4溶液（少量）CH≡CH＋Br 2―→CHBrCHBr――→溴的CCl 4溶液（足量）CH ≡CH ＋2Br 2―→HCBrBrCHBrBr ――→HCl （1∶1）CH ≡CH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl(3)烯烃、炔烃的加聚反应 ①丙烯的加聚反应方程式：n CH 3CH===CH 2――→催化剂CH —CH 2CH 3。
人教版高中化学选择性必修第3册有机化学基础课后习题 第三章 烃的衍生物 第一节 卤代烃
第三章烃的衍生物第一节卤代烃必备知识基础练1.下列关于卤代烃的叙述错误的是( )A.随着碳原子数的增多,一氯代烃的沸点逐渐升高B.随着碳原子数的增多,一氯代烃的密度逐渐增大C.等碳原子数的一氯代烃,支链越多,沸点越低D.等碳原子数的一卤代烃,卤素的原子序数越大,沸点越高,一氯代烃的沸点逐渐升高,A项正确;随着碳原子数的增多,一氯代烃的密度逐渐减小,B项错误;等碳原子数的一氯代烃,支链越多,沸点越低,C项正确;等碳原子数的一卤代烃,卤素的原子序数越大,分子间作用力越大,沸点越高,D项正确。
2.(双选)下列关于卤代烃的叙述正确的是( )A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B.所有卤代烃在适当条件下都能发生水解反应,但不一定发生消去反应C.所有卤代烃都含有卤素原子D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的,但不一定都是密度比水小的液体,例如一氯甲烷是气体,溴乙烷密度比水大,A项错误;卤代烃分子中,连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应,因此B项正确;所有卤代烃都含有卤素原子,C项正确;卤代烃不一定是通过取代反应制得的,也可以通过加成反应,D项错误。
3.(江苏淮安高二月考)2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应后的产物有( )A.1种B.2种C.3种D.4种解析2-溴丁烷的结构简式是,在该物质分子中Br原子连接的C原子有两种不同位置的H原子,因此2-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应产生的有机化合物有CH2CHCH2CH3、CH3CH CH—CH3两种不同结构。
4.如图装置可用于溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液反应的生成物乙烯的检验,下列说法不正确的是( )A.该反应为消去反应B.反应过程中可观察到酸性KMnO4溶液褪色C.可用溴水代替酸性KMnO4溶液D.乙烯难溶于水,故装置②可以省去,该反应属于消去反应,故A正确;产物乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;由于乙烯可以与溴单质发生加成反应而使溴水褪色,故可用溴水代替酸性KMnO4溶液来检验实验中是否有乙烯生成,故C正确;从装置①导气管出来的气体除了乙烯外,还有乙醇,乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰乙烯的检验,故装置②的目的是除去乙醇,不可省去,故D错误。
2019届一轮复习人教版烃和卤代烃学案(2)
基础课2烃和卤代烃明确考纲理清主干1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质。
3．了解烃及卤代烃的重要应用。
(对应学生用书P238)考点一脂肪烃的结构与性质1．组成结构2．典型代表物名称类别甲烷乙烯乙炔分子式CH4C2H4C2H2结构式结构简式CH4CH2CH2HCCH 分子构型__正四面体形__ __平面形__ __直线形__ 3．物理性质性质变化规律状态常温下含有__1～4__个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增多，逐渐过渡到__液态__、__固态__沸点随着碳原子数的增多，沸点逐渐__升高__；同分异构体之间，支链越多，沸点__越低__密度随着碳原子数的增多，密度逐渐__增大__，液态烃密度均比水__小__水溶性均__难__溶于水4．化学性质烷烃烯烃炔烃活动性较稳定较活泼较活泼取代反应能够与卤素单质取代加成反应不能发生能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子)氧化反应淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，有黑烟燃烧火焰明亮，有浓烟不与酸性高锰酸钾溶液反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色加聚反应不能发生能发生鉴别不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色注意：烷烃与卤素单质的取代反应是分子中的氢原子逐步被取代，但是各步反应同时进行，产物是烃的多种卤代物和卤化氢混合物。
5．脂肪烃的来源来源条件产品石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃催化重整芳香烃天然气－甲烷煤煤焦油的分馏芳香烃直接或间接液化燃料油、多种化工原料按要求书写方程式：(1)烃(C x H y)的燃烧通式________________________________________________________________________ (2)乙烷和Cl2生成一氯乙烷________________________________________________________________________(3)丙烯的主要化学性质 ①使溴的CCl 4溶液褪色________________________________________________________________________ ②与H 2O 的加成反应________________________________________________________________________ ③加聚反应________________________________________________________________________ (4)乙炔的主要性质 ①乙炔和H 2生成乙烷________________________________________________________________________ ②乙炔和HCl 生成氯乙烯________________________________________________________________________ ③氯乙烯的加聚反应________________________________________________________________________ (5)CH 2===CH —CH===CH 2与Br 2 1∶1加成可能的反应：①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________答案：(1)C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O(2)CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl(3)①CH 2===CH —CH 3＋Br 2―→②CH 2===CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△③n CH 2===CH —CH 3――→催化剂(4)①CHCH ＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3 ②CHCH ＋HCl ――→催化剂△CH 2===CHCl ③n CH 2===CHCl ――→催化剂(5)①CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2―→②CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→题组一脂肪烃的结构与性质1．(2018·衡水模拟)下列分析中正确的是()A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B．正丁烷分子中四个碳原子可能在同一直线上C．常温常压下是气态D．含有碳氢元素的化合物不一定是烃答案：D2．科学家在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
高三化学一轮总复习 第十一章 第2讲 烃和卤代烃 新人教版
第2讲烃和卤代烃[考纲要求] 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2．物理性质3(1)烷烃的化学性质①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应③与氧气的反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应。
④加聚反应如n CH 2===CH —CH 3――→催化剂 。
(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2，CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应n CH≡CH ――→引发剂CH===CH 。
题组一 判断烃的空间结构1．下列关于甲烷结构的说法中正确的是 ( )A．甲烷的分子式是CH4,5个原子共面B．甲烷分子中，碳原子和氢原子形成了4个不完全相同的碳氢共价键C．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构D．甲烷中的任意三个原子都不共面答案 C解析甲烷分子中的5个原子最多3个原子共面，选项A、D错；甲烷分子中的4个碳氢共价键完全相同，选项B错。
第38讲认识有机化合物(分层练习)2024年高考化学一轮复习讲义分层练习(原卷版)
第38讲 认识有机化合物1．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是( )A ．炔烃B ． 烯烃C ． 芳香烃D ． 卤代烃 2．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（ ） A ．B ．C ．D ．CH 3CH 2OH3.下列关于有机物的说法正确的是A. 根据碳骨架的不同，有机化合物可分为烃和烃的衍生物B. 有机物既属于烯烃，也属于醛C. 有机物含有的官能团为羟基、羧基D. 分子式为的有机物一定含碳碳双键4.蜂胶中某活性物质X 的结构简式如图，下列关于X 的说法正确的是 A. X 的分子式为B. X 中含有苯环结构，但和苯不属于同系物C. X 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. X 中含有羟基、碳碳双键、苯基和酯基四种官能团5．下列物质的分类中，所属关系不符合“X 包含Y 、Y 包含Z”的是( )(苯酚)CH COOH(乙酸) (苯甲醇)6．正丁醛经催化加氢可制备正丁醇。
为提纯含少量正丁醛杂质的正丁醇，现设计如图路线：粗品3饱和NaHSO 溶液乙醚固体干燥剂操作4操作1萃取操作2操作3滤液有机层正丁醇、乙醚纯品−−−−−→−−−→−−−→−−−−→−−−→ 已知：①正丁醛与饱和3NaHSO 溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34.5 ℃，微溶于水，与正丁醇互溶；③正丁醇的沸点是118 ℃。
则操作1~4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B ．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3四甲基丁烷B．2,3,4三甲基戊烷C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷8．下列关于有机物的分离、提纯方法，正确的是()A．直接蒸馏乙醇和水的混合物，可以获得无水酒精B．甲烷中混有乙炔时，可用酸性高锰酸钾溶液洗气C．用饱和氢氧化钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．苯甲酸中混有NaCl时，可用重结晶的方法提纯苯甲酸9．已知某4.6 g有机物与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高效演练38
1.下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO
4
溶液褪色
D.“可燃冰”主要成分是甲烷和水
【解析】选D。
聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化
是因为被氧化所致，A错误；苯甲酸的分子式为C
7H
6
O
2
，可将分子式变形为C
6
H
6
·CO
2
，因
此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别苯和苯的同系物，C错误；可燃冰为甲烷的结晶水合物，主要成分是甲烷和水，D正确。
【加固训练】甲烷、乙烯和苯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性，下列关于它们之间共同特点的说法正确的有( )
A.都是平面结构
B.都能使酸性KMnO
4
溶液褪色
C.都能发生加成反应和取代反应
D.在氧气中完全燃烧后都生成CO
2和H
2
O
【解析】选D。
甲烷是空间正四面体结构，A错误；甲烷和苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；甲烷是饱和烃，不能发生加成反应，故C错误；甲烷、乙烯和苯只含
C和H两种元素，在氧气中完全燃烧后都生成CO
2和H
2
O，故D正确。
2.只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是( )
A.酸性高锰酸钾溶液
B.溴水
C.浓硫酸
D.液溴
【解析】选A。
酸性高锰酸钾溶液与苯混合，溶液分层，上层无色，与甲苯混合溶液褪色，不分层，与四氯化碳混合，溶液分层，下层无色，与氢氧化钠溶液混合，溶液不褪色，不分层，A项可以；将溴水加入苯、甲苯中，都是上层的苯、甲苯萃取了溴水中的溴而无法区别苯与甲苯；浓硫酸无法区别苯、甲苯与四氯化碳；液溴与苯、甲苯的反应需要催化剂，且操作较麻烦，故液溴无法区分苯和甲苯。
【加固训练】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是( )
A.己烯、苯、四氯化碳
B.苯、己炔、己烯
C.己烷、苯、环己烷
D.甲苯、己烷、己烯
【解析】选A。
己烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳均能萃取溴水中的溴，苯比水的密度小，油状液体在上层，四氯化碳比水的密度大，油状液体在下层，A正确；己炔、己烯均能使溴水褪色，B错误；C项三种物质均比水的密度小，油状液体均在上层，C错误；同理D项中甲苯和己烷也无法鉴别。
3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )
A.溴苯
B.对二甲苯
C.氯乙烷
D.丙烯
【解析】选A。
溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个氢原子形成的，故溴苯分子中
所有的原子也处于同一平面，故A正确；对二甲苯()是两个—CH
3
取代了苯分子中的两个氢原子，因烷烃中碳、氢原子是四面体结构，故
—CH
3
中碳原子与3个氢原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；氯乙烷是1个氯原子取代了乙烷分子中的1个氢原
子，故氯乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；丙烯分子中也含有—CH
3
，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误。
4.使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总的物质的量是( )
A.3 mol
B.4 mol
C.5 mol
D.6 mol
【解析】选C。
1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要氯气的物质的量为1 mol，此加成产物再与氯气发生取代反应需要的氯气为4 mol，故需要氯气的总物质的量为5 mol。
5.从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是( )
A.CH
3CH
2
Br CH
3
CH
2
OH CH
2
＝CH
2
CH
2
BrCH
2
Br
B.CH
3CH
2
Br CH
2
BrCH
2
Br
C.CH
3CH
2
Br CH
2
＝CH
2
CH
3
CH
2
Br CH
2
BrCH
2
Br
D.CH
3CH
2
Br CH
2
＝CH
2
CH
2
BrCH
2
Br
【解析】选D。
A选项，发生三步反应，步骤多，产率低；B选项，溴与烷烃发生取代反应，是连续反应，不能控制产物种类，副产物多；C选项，步骤多，且发生卤代反应难控制产物纯度；D选项，步骤少，产物纯度高。
【方法规律】有机合成最佳方案的判断方法
在有机合成中，理想合成方案有以下特点：①尽量少的步骤；
②生成副产物最少；③试剂价廉；④实验安全；⑤符合环保要求。
例如：在有机合成中引入卤原子或引入卤原子作中间产物，用加成反应，而不用取代反应，因为光照下卤代反应产物无法控制，得到的产品纯度低。
5.某兴趣小组采用HgSO
4作催化剂，使乙炔水化为乙醛(在75℃左右)。
但HgSO
4
遇到某
些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H
2
S就是其中一种。
现选用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：
(1)实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入________，其作用是______________。
(2)仪器D中盛放水，其作用是_________。
(3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称__________。
(4)所选用温度计G的量程表示正确的是________。
A.0～50℃
B.0～100℃
C.0～200℃
D.50～100℃
(5)检验乙醛已制出的操作、现象是______________。
【解析】(1)H
S具有酸性，能与碱液反应，如不除去，会导致催化剂中毒；(2)由于在
2
烧瓶F中乙炔水化产生乙醛气体容易溶于水，所以在仪器D中盛放水，其作用是吸收生
催化作用下反应的，HgO是固体，首先加入，成的乙醛蒸气；(3)由于乙炔与水是在HgSO
4
水与浓硫酸反应产生大量的热，所以应该在加入浓硫酸前先加入水，因此加入物质的顺序是氧化汞→水→浓硫酸；(4)使乙炔水化为乙醛的温度在75℃左右，所以所选用温度计G的量程表示正确的是0～100℃；(5)乙醛含有醛基，能够使溴水褪色，能够被新制
O沉淀，能够与银氨溶液发生银镜反应，氢氧化铜悬浊液在加热煮沸时氧化形成红色Cu
2
所以检验乙醛已制出的操作、现象可以取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)
悬浊液，加
2
热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已制得。
S等气体，避免催化剂中毒(2)吸收生成的乙答案：(1)NaOH溶液除去混合气体中H
2
醛蒸气
(3)氧化汞→水→浓硫酸(4)B
悬浊液，加热，若产生红色沉淀即可证明乙醛已(5)取D中溶液少量，加入新制Cu(OH)
2
制得(答案合理即可)。