--[精品]第一章 溶液的组成标度和渗透压
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1溶液的渗透压
超额压力。
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
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[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章 溶液的组成标度和渗透压
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
第一章 溶液和溶液的渗透压
第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。
溶液的组成量度和渗透压
16、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 KPa。 ×
17、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 大 气压。
√
18、在π＝mRT 的公式中，R 若代入 0.082 所得π以大气压为单位，代入 8.314 所得π则以帕为单位。 ×
解：第一次稀释后溶液的体积为 V = 20 ×1.51 + 70 = 87.89ml，溶液中 NaOH 的 1.14
物质的量为 20 ×1.51× 50% = 0.378 mol，因此此时溶液的浓度为 0.378 = 4.30
40
0.08789
mol.L-1；第二次稀释后溶液的浓度为 4.30 × 0.025 = 0.1075 mol.L-1。 1
式为
。
Na2CO3.H2O
8、3％的 Na2CO3 溶液密度为 1.03 g.ml-1，则其物质的量浓度为
mol.L-1，
配此溶液 200ml 需用 Na2CO3.10H2O
准状况下放出
升 CO2 气体。
克。此溶液中加入定量 HCl 可在标
0.29 16.67
1.31
（证明题） 1、证明质量百分浓度(W)和摩尔分数（X）间的换算式为：X2 = W2M1 /（W2 M1+W1M2），式中 1 代表溶剂,2 代表溶质，M 代表分子量。 证明：设溶剂的摩尔数为 N1，溶质的摩尔数为 N2，则总摩尔数为 N1+ N2。
B
4、用下列哪种浓度表示法，溶液的浓度与温度无关：
A 摩尔分数
B 质量－体积百分浓度（W/V%）
C 物质的量浓度 D 体积－体积百分浓度（V/V）
A
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
溶液的组成标度和渗透压
Π V nRT mB RT MB
MB
mB RT ΠV
MB = 6.66×104 g·mol-1 Mr = 6.66×104
结论：
➢ 渗透压法可用于测定物质的相对分子质量
➢ 渗透压法常用于高分子物质的相对分子质 量的测定
三、渗透浓度
（一）强电解质溶液的渗透压
0.1mol·kg－1 NaCl溶液的凝固点降低值 计算值： 0.1858K 实验值： 0.3470K
质数量的基本物理量。
符号：nB ；单位： 摩尔 mol
nB
mB MB
质量 g 摩尔质量 g·mol-1
摩尔(mole)：是一系统的物质的量，该系统中 所包括的基本单元数(elementary entity)与0.012 kg 12C的原子数目（阿伏加德罗常数）相等
L = 6.0226×1023 mol－1 摩尔质量( g·mol-1 )在数值上等于
例题
质量分数为 0.36（相对密度d = 1.18 g ∙ mL-1）的盐 酸，物质的量浓度为多少？
c dV
1000MV
1.18g mL1 10001L 0.36
36.5g mol1 1L
= 11.6 mol ∙ L-1
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
溶剂的 净转移
溶剂的 净转移
纯溶剂 溶液
生理功 能
调节细胞间液和细 胞内液之间的水分 转移
调节细胞间液与血 浆之间的水分转移
半透膜
细胞膜
毛细血管壁
本章小结
1. 物质的量、物质的量浓度的概念及计算 2. 质量浓度的概念、计算及其与物质的量浓 度的换算 3. 渗透现象及其产生的条件 4. 利用溶液的渗透压计算溶质的相对分子质量 5. 渗透浓度的计算（非电解质和强电解质） 6. 渗透现象在医学上的意义
第一章 溶液的组成标度和渗透压
例3 某患者需用0.56mol· -1葡萄糖溶液，现 L 有2.78mol· -1和0.28mol· -1葡萄溶液两种，问 L L 要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol· -1 L 溶液500mL?
解：设应取2.78mol· -1葡萄糖溶液为χmL， L 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500 χ=56(mL) 应取0.28mol· -1葡萄糖溶液为 L 500-56=444（mL）
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
mB 10 B 0.091 m 110
（二）体积VB与混
合物(或溶液)体积V之比。用符号B表示。
B
单位：1
VB V
VB B Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒
精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
i－校正因子 i 在数值上等于1摩尔电解质能够电离出的离子的
物质的量。
AB型 A2B或AB2型 例如：0.3mol/LNaCl i=2 i=3 Π 1 (i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例1：临床上生理盐水是9.0 g· -1NaCl溶液， L 求37℃时的渗透压力。
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
溶液 的渗透压z
一、渗透现象和渗透压
产生渗透现象必须具备两个条件 1、有半透膜存在
2、半透膜两侧溶液存在浓度差 (单位体积液体中溶剂分子数不相等)。
渗透方向 纯溶剂到溶液 稀溶液到浓溶液
一、渗透现象和渗透压
渗透现象发生时，蔗糖溶液 的体积增大，液面上升，此 时会在蔗糖溶液的液面上产 生静压力，阻止液面的继续 上升，随着液面逐渐升高， 静压力由小变大，直至渗透 达到动态平衡，即渗透平衡 状态。
第一章 溶液
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一杯清水中加入少量浓糖 水，过一会儿整杯水都有甜 味，最后得到浓度均匀的糖 水。 这是由于溶质分子和溶剂分 子相互扩散的结果。两种不 同浓度的溶液相互接触时， 也会发生扩散现象，最后形 成浓度均匀的溶液。
一、渗透现象和渗透压
浓使的使 度高浓不 升浓度同 高度趋浓 。降于度 低相的 ，同溶 低，液
一种物质的粒子自发的分布于 另一物质的现象
物质分子从高浓度区域向低 浓度区域转移，直到均匀分 布的现象
一、渗透现象和渗透压
1748年，德国的Abble Nelkt首次发现半透膜。
——对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一些物质不能透过的薄膜 具有选择透过性
一、渗透现象和渗透压
只允许溶剂（如水)分子通 过而溶质分子不能通过的 多孔性薄膜 常用半透膜：膀胱膜、硫 酸纸、玻璃纸、火棉胶膜 等。机体内的细胞膜、毛 细血管壁等都是生物半透 膜。人工制造的亚铁氰化 铜半透膜较为理想，有较 好的半透性。
三、渗透压在医学上的意义
标准：正常血浆的渗透浓度或渗透压
等渗：280~320 mmol · -1 L
低渗：< 280 mmol· -1 L 高渗：> 320 mmol · -1 L
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➢ 解：补充5gNa+，相当补充NaCl的质量 mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g
生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。
2. 表达式： ωB def
解： cB =
nB = mB
V
MBV
c(Na+) =
326
1000
×
= 142 ( mmol·L-1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
23.0
100
c(HCO3-) =
164.7 61.0
× 1000 100
= 27.0 (mmol·L-1)
c(Ca2+) =
10
1000
×
= 2.5 (mmol ·L-1)
40
100
（二）、质量浓度 (mass concentration)
医用化学 Medical Chemistry
授 课 人：王朝杰 药学院化学教研室
教材和时间
课本：《医用化学》，东南大学出版社 配套资料：《医用化学学习指导》，东南大
学出版社
时间：A: 护理5-9班，周一1-2节6B209， 周三6-7-8节6B209 ；
B: 预防1-3班+ 中医+10市场营销1-2班， 周二1-2节6B110， 周五6-7-8节7AJ201；
一种溶液的浓度用不同的基本单元表示， 其值不同。 如 c(H2SO4)=1.0 mol·L-1， 则 c(1/2H2SO4)=2.0 mol·L-1， c(2 H2SO4)=0.5 mol·L-1。 c(xB)=1/x c(B)
例 1 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位 mmol·L-1)各为多少？
C: 护理1-4班，周三1-2节6A307， 周五3-4-5节求知楼203。
教学安排
➢ 第3-10周，学习1-8章，基础化学部分，11 周进行半期考试。 考试题型：全是客观题，包括判断题和单 选题。
➢ 第11-16周，学习10-19章，有机化学部分， 期末考试完全考有机化学部分。
➢ 课程成绩组成：考勤（5%）+ 半期（40%） +期末（40%）+实验（15%）。
学习要求
掌握医学中常用的溶液组成量度的表示 方法，掌握溶液的渗透压及其应用；熟悉 有关溶液组成量度的计算、溶液的配置， 了解渗透压在医学上的意义。
第一节 溶液的组成标度
溶液是指由两种或多种组分所组成的均匀系统； 表示溶液的浓或稀；
在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。
一、物质的量浓度 三、质量分数
二、质量浓度 四、体积分数
一、溶液组成标度的表示方法
（一）、物质的量浓度（简称为“浓度”） （amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量， 符号为cB或 c(B)。
2. 表达式： cB def
nB V
nB = mB/ MB
3. 单位： mol·dm-3 或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1
临床检验、环境保护、生命科学、药物治疗及合成等都与 化学密切相关。
医用化学课程的内容和学习建议
1. 医用化学课程的内容
医用化学涉及无机、分析、物理化学、胶体化学及有 机等学科，其内容是根据临床医学各专业特点选编，为 医学生从事医学工作打好化学基础。
理论课56学时，实验课16学时，5-4学时/周
2. 学习建议
2. 表达式：
φB def
VB V
3. 单位：1(one)
例：医用的消毒酒精φ(C2H5OH) =75%
➢ 学习条件：计算器
About Me
Name：Chaojie Wang（王朝杰） Degree：Ph. D. Professional Qualification: Associate Prof. Headship: Dean of Chemistry Office Email: chemiswang@ Office Phone: 86689708 Office Location : No. 11 Building(求真楼) A507
1. 定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为 ρB 。
2. 表达式：
ρB def
mB V
3. 单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。
质量浓度多用于溶质为固体的溶液， 如生理盐水为9 g·L-1的NaCl溶液。
4.
cB · MB =ρ B
例2 某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的 生理盐水多少毫升？
mB m
单位：1(one) ppm（10-6） ppb（10-9） ppt（10-12）
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为
ω NaCl = 0.1= 10%
4.
cB = d ×1000 ×ωB/ MB
（四）、体积分数（volume fraction）
1. 定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以 溶液总体积，符号为φB。
关系：1 mol·L-1 =1×103 mmol·L-1 =1×106 μmol·L-1 4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
基本单元
• 定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定
组合体（分数或倍数）。 特点: 可以实际存在，也可不存在。
如 H2SO4， 1/2H2SO4 ，2 H2SO4 是不同的基本单元。 H2 + 1/2O2
Answer Time: 4:00-6:00，Wednesday Afternoon.
IYC2011
化学与医学的关系
医学是探讨人体生理现象和病理现象的规律，从而寻找 防病治病方法，以保护人类健康的科学。
人体是由糖 、脂肪、蛋白质、无机盐和水等物质所组成, 人体内的一切生理现象和病理现象都与化学变化息息相关。
• 从中学到大学方法的改变，掌握学习的主动权，
强调自学能力的培养。
• 课前预习，课间笔记，课后复习，阅读参考书，
加深理解，总结。
• 做些思考题和练习题。 • 重视化学实验课的学习。 • 参考书：《基础化学》，《医用有机化学》。
应有的化学基础
第一章 溶液的组成标度和渗透压
第一节 溶液的组成标度 第二节 溶液的渗透压
生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。
2. 表达式： ωB def
解： cB =
nB = mB
V
MBV
c(Na+) =
326
1000
×
= 142 ( mmol·L-1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
23.0
100
c(HCO3-) =
164.7 61.0
× 1000 100
= 27.0 (mmol·L-1)
c(Ca2+) =
10
1000
×
= 2.5 (mmol ·L-1)
40
100
（二）、质量浓度 (mass concentration)
医用化学 Medical Chemistry
授 课 人：王朝杰 药学院化学教研室
教材和时间
课本：《医用化学》，东南大学出版社 配套资料：《医用化学学习指导》，东南大
学出版社
时间：A: 护理5-9班，周一1-2节6B209， 周三6-7-8节6B209 ；
B: 预防1-3班+ 中医+10市场营销1-2班， 周二1-2节6B110， 周五6-7-8节7AJ201；
一种溶液的浓度用不同的基本单元表示， 其值不同。 如 c(H2SO4)=1.0 mol·L-1， 则 c(1/2H2SO4)=2.0 mol·L-1， c(2 H2SO4)=0.5 mol·L-1。 c(xB)=1/x c(B)
例 1 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位 mmol·L-1)各为多少？
C: 护理1-4班，周三1-2节6A307， 周五3-4-5节求知楼203。
教学安排
➢ 第3-10周，学习1-8章，基础化学部分，11 周进行半期考试。 考试题型：全是客观题，包括判断题和单 选题。
➢ 第11-16周，学习10-19章，有机化学部分， 期末考试完全考有机化学部分。
➢ 课程成绩组成：考勤（5%）+ 半期（40%） +期末（40%）+实验（15%）。
学习要求
掌握医学中常用的溶液组成量度的表示 方法，掌握溶液的渗透压及其应用；熟悉 有关溶液组成量度的计算、溶液的配置， 了解渗透压在医学上的意义。
第一节 溶液的组成标度
溶液是指由两种或多种组分所组成的均匀系统； 表示溶液的浓或稀；
在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。
一、物质的量浓度 三、质量分数
二、质量浓度 四、体积分数
一、溶液组成标度的表示方法
（一）、物质的量浓度（简称为“浓度”） （amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量， 符号为cB或 c(B)。
2. 表达式： cB def
nB V
nB = mB/ MB
3. 单位： mol·dm-3 或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1
临床检验、环境保护、生命科学、药物治疗及合成等都与 化学密切相关。
医用化学课程的内容和学习建议
1. 医用化学课程的内容
医用化学涉及无机、分析、物理化学、胶体化学及有 机等学科，其内容是根据临床医学各专业特点选编，为 医学生从事医学工作打好化学基础。
理论课56学时，实验课16学时，5-4学时/周
2. 学习建议
2. 表达式：
φB def
VB V
3. 单位：1(one)
例：医用的消毒酒精φ(C2H5OH) =75%
➢ 学习条件：计算器
About Me
Name：Chaojie Wang（王朝杰） Degree：Ph. D. Professional Qualification: Associate Prof. Headship: Dean of Chemistry Office Email: chemiswang@ Office Phone: 86689708 Office Location : No. 11 Building(求真楼) A507
1. 定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为 ρB 。
2. 表达式：
ρB def
mB V
3. 单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。
质量浓度多用于溶质为固体的溶液， 如生理盐水为9 g·L-1的NaCl溶液。
4.
cB · MB =ρ B
例2 某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的 生理盐水多少毫升？
mB m
单位：1(one) ppm（10-6） ppb（10-9） ppt（10-12）
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为
ω NaCl = 0.1= 10%
4.
cB = d ×1000 ×ωB/ MB
（四）、体积分数（volume fraction）
1. 定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以 溶液总体积，符号为φB。
关系：1 mol·L-1 =1×103 mmol·L-1 =1×106 μmol·L-1 4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
基本单元
• 定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定
组合体（分数或倍数）。 特点: 可以实际存在，也可不存在。
如 H2SO4， 1/2H2SO4 ，2 H2SO4 是不同的基本单元。 H2 + 1/2O2
Answer Time: 4:00-6:00，Wednesday Afternoon.
IYC2011
化学与医学的关系
医学是探讨人体生理现象和病理现象的规律，从而寻找 防病治病方法，以保护人类健康的科学。
人体是由糖 、脂肪、蛋白质、无机盐和水等物质所组成, 人体内的一切生理现象和病理现象都与化学变化息息相关。
• 从中学到大学方法的改变，掌握学习的主动权，
强调自学能力的培养。
• 课前预习，课间笔记，课后复习，阅读参考书，
加深理解，总结。
• 做些思考题和练习题。 • 重视化学实验课的学习。 • 参考书：《基础化学》，《医用有机化学》。
应有的化学基础
第一章 溶液的组成标度和渗透压
第一节 溶液的组成标度 第二节 溶液的渗透压