--[精品]第一章 溶液的组成标度和渗透压
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1溶液的渗透压
超额压力。
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
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[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
第一章 溶液(2011.9)
如：c(KCl)=0.1mol/L
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
二、通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
二．质量浓度（ρ B）
1． 定义：ρ B＝mB/V 2． 常用单位：g·L-1 ;mg·L-1 ; μ g·L-1 3． cB和ρ B的关系：ρ B＝cB·MB
注意：临床上用固体物质配制的溶液常用质量浓度表示。 如：9 g·L-1生理盐水
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例：1L溶液中含5.0g的马血红素，在298K 时测得溶液的渗透压为1.8102Pa，求马血 红素的相对分子量。
三. 渗透压在医学上的意义
(一) 渗透浓度Cos（osmotic concentration）
定义：是指溶液中渗透活性物质的质点（分子、离 子）的总浓度。
应用
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知 的物质在人体的组成量度，原则上均应用物质的 量浓度表示；对于相对分子质量尚未准确测得的 物质，则可用质量浓度表示。
对于注射液，世界卫生组织认为，在绝 大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρ B和物质的量浓度cB。
如：静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明
实验2:将正常红细胞置入1.5%NaCl溶液
在1.5%NaCl溶液中的红细 胞逐渐皱缩，医学上称胞浆 分离。
实验2结论
这一现象的产生： 是由于1.5%NaCl溶液的渗透压大于红细胞内
液，为高渗溶液，红细胞内液的水分子便自发地透 出膜外而引起的。
实验3：将正常红细胞置入0.9%NaCl溶液
只有在0.9%NaCl中红细胞，既 不胀大，也不缩小，形态保持 正常。
仅约为 4 kPa。
晶体渗透压 胶体渗透压
产生根源
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章 溶液的组成标度和渗透压
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
第一章 溶液和溶液的渗透压
第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。
溶液的组成量度和渗透压
16、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 KPa。 ×
17、测得人体血液的冰点降低值△Tf 为 0.56，则在体温时的渗透压应为 7.65 大 气压。
√
18、在π＝mRT 的公式中，R 若代入 0.082 所得π以大气压为单位，代入 8.314 所得π则以帕为单位。 ×
解：第一次稀释后溶液的体积为 V = 20 ×1.51 + 70 = 87.89ml，溶液中 NaOH 的 1.14
物质的量为 20 ×1.51× 50% = 0.378 mol，因此此时溶液的浓度为 0.378 = 4.30
40
0.08789
mol.L-1；第二次稀释后溶液的浓度为 4.30 × 0.025 = 0.1075 mol.L-1。 1
式为
。
Na2CO3.H2O
8、3％的 Na2CO3 溶液密度为 1.03 g.ml-1，则其物质的量浓度为
mol.L-1，
配此溶液 200ml 需用 Na2CO3.10H2O
准状况下放出
升 CO2 气体。
克。此溶液中加入定量 HCl 可在标
0.29 16.67
1.31
（证明题） 1、证明质量百分浓度(W)和摩尔分数（X）间的换算式为：X2 = W2M1 /（W2 M1+W1M2），式中 1 代表溶剂,2 代表溶质，M 代表分子量。 证明：设溶剂的摩尔数为 N1，溶质的摩尔数为 N2，则总摩尔数为 N1+ N2。
B
4、用下列哪种浓度表示法，溶液的浓度与温度无关：
A 摩尔分数
B 质量－体积百分浓度（W/V%）
C 物质的量浓度 D 体积－体积百分浓度（V/V）
A
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
溶液的组成标度和渗透压
Π V nRT mB RT MB
MB
mB RT ΠV
MB = 6.66×104 g·mol-1 Mr = 6.66×104
结论：
➢ 渗透压法可用于测定物质的相对分子质量
➢ 渗透压法常用于高分子物质的相对分子质 量的测定
三、渗透浓度
（一）强电解质溶液的渗透压
0.1mol·kg－1 NaCl溶液的凝固点降低值 计算值： 0.1858K 实验值： 0.3470K
质数量的基本物理量。
符号：nB ；单位： 摩尔 mol
nB
mB MB
质量 g 摩尔质量 g·mol-1
摩尔(mole)：是一系统的物质的量，该系统中 所包括的基本单元数(elementary entity)与0.012 kg 12C的原子数目（阿伏加德罗常数）相等
L = 6.0226×1023 mol－1 摩尔质量( g·mol-1 )在数值上等于
例题
质量分数为 0.36（相对密度d = 1.18 g ∙ mL-1）的盐 酸，物质的量浓度为多少？
c dV
1000MV
1.18g mL1 10001L 0.36
36.5g mol1 1L
= 11.6 mol ∙ L-1
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
溶剂的 净转移
溶剂的 净转移
纯溶剂 溶液
生理功 能
调节细胞间液和细 胞内液之间的水分 转移
调节细胞间液与血 浆之间的水分转移
半透膜
细胞膜
毛细血管壁
本章小结
1. 物质的量、物质的量浓度的概念及计算 2. 质量浓度的概念、计算及其与物质的量浓 度的换算 3. 渗透现象及其产生的条件 4. 利用溶液的渗透压计算溶质的相对分子质量 5. 渗透浓度的计算（非电解质和强电解质） 6. 渗透现象在医学上的意义
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➢ 解：补充5gNa+，相当补充NaCl的质量 mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g
生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。
2. 表达式： ωB def
解： cB =
nB = mB
V
MBV
c(Na+) =
326
1000
×
= 142 ( mmol·L-1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
23.0
100
c(HCO3-) =
164.7 61.0
× 1000 100
= 27.0 (mmol·L-1)
c(Ca2+) =
10
1000
×
= 2.5 (mmol ·L-1)
40
100
（二）、质量浓度 (mass concentration)
医用化学 Medical Chemistry
授 课 人：王朝杰 药学院化学教研室
教材和时间
课本：《医用化学》，东南大学出版社 配套资料：《医用化学学习指导》，东南大
学出版社
时间：A: 护理5-9班，周一1-2节6B209， 周三6-7-8节6B209 ；
B: 预防1-3班+ 中医+10市场营销1-2班， 周二1-2节6B110， 周五6-7-8节7AJ201；
一种溶液的浓度用不同的基本单元表示， 其值不同。 如 c(H2SO4)=1.0 mol·L-1， 则 c(1/2H2SO4)=2.0 mol·L-1， c(2 H2SO4)=0.5 mol·L-1。 c(xB)=1/x c(B)
例 1 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位 mmol·L-1)各为多少？
C: 护理1-4班，周三1-2节6A307， 周五3-4-5节求知楼203。
教学安排
➢ 第3-10周，学习1-8章，基础化学部分，11 周进行半期考试。 考试题型：全是客观题，包括判断题和单 选题。
➢ 第11-16周，学习10-19章，有机化学部分， 期末考试完全考有机化学部分。
➢ 课程成绩组成：考勤（5%）+ 半期（40%） +期末（40%）+实验（15%）。
学习要求
掌握医学中常用的溶液组成量度的表示 方法，掌握溶液的渗透压及其应用；熟悉 有关溶液组成量度的计算、溶液的配置， 了解渗透压在医学上的意义。
第一节 溶液的组成标度
溶液是指由两种或多种组分所组成的均匀系统； 表示溶液的浓或稀；
在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。
一、物质的量浓度 三、质量分数
二、质量浓度 四、体积分数
一、溶液组成标度的表示方法
（一）、物质的量浓度（简称为“浓度”） （amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量， 符号为cB或 c(B)。
2. 表达式： cB def
nB V
nB = mB/ MB
3. 单位： mol·dm-3 或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1
临床检验、环境保护、生命科学、药物治疗及合成等都与 化学密切相关。
医用化学课程的内容和学习建议
1. 医用化学课程的内容
医用化学涉及无机、分析、物理化学、胶体化学及有 机等学科，其内容是根据临床医学各专业特点选编，为 医学生从事医学工作打好化学基础。
理论课56学时，实验课16学时，5-4学时/周
2. 学习建议
2. 表达式：
φB def
VB V
3. 单位：1(one)
例：医用的消毒酒精φ(C2H5OH) =75%
➢ 学习条件：计算器
About Me
Name：Chaojie Wang（王朝杰） Degree：Ph. D. Professional Qualification: Associate Prof. Headship: Dean of Chemistry Office Email: chemiswang@ Office Phone: 86689708 Office Location : No. 11 Building(求真楼) A507
1. 定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为 ρB 。
2. 表达式：
ρB def
mB V
3. 单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。
质量浓度多用于溶质为固体的溶液， 如生理盐水为9 g·L-1的NaCl溶液。
4.
cB · MB =ρ B
例2 某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的 生理盐水多少毫升？
mB m
单位：1(one) ppm（10-6） ppb（10-9） ppt（10-12）
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为
ω NaCl = 0.1= 10%
4.
cB = d ×1000 ×ωB/ MB
（四）、体积分数（volume fraction）
1. 定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以 溶液总体积，符号为φB。
关系：1 mol·L-1 =1×103 mmol·L-1 =1×106 μmol·L-1 4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
基本单元
• 定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定
组合体（分数或倍数）。 特点: 可以实际存在，也可不存在。
如 H2SO4， 1/2H2SO4 ，2 H2SO4 是不同的基本单元。 H2 + 1/2O2
Answer Time: 4:00-6:00，Wednesday Afternoon.
IYC2011
化学与医学的关系
医学是探讨人体生理现象和病理现象的规律，从而寻找 防病治病方法，以保护人类健康的科学。
人体是由糖 、脂肪、蛋白质、无机盐和水等物质所组成, 人体内的一切生理现象和病理现象都与化学变化息息相关。
• 从中学到大学方法的改变，掌握学习的主动权，
强调自学能力的培养。
• 课前预习，课间笔记，课后复习，阅读参考书，
加深理解，总结。
• 做些思考题和练习题。 • 重视化学实验课的学习。 • 参考书：《基础化学》，《医用有机化学》。
应有的化学基础
第一章 溶液的组成标度和渗透压
第一节 溶液的组成标度 第二节 溶液的渗透压
生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
定义：溶质B的质量与溶液质量之比，符号为ωB。
2. 表达式： ωB def
解： cB =
nB = mB
V
MBV
c(Na+) =
326
1000
×
= 142 ( mmol·L-1)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
23.0
100
c(HCO3-) =
164.7 61.0
× 1000 100
= 27.0 (mmol·L-1)
c(Ca2+) =
10
1000
×
= 2.5 (mmol ·L-1)
40
100
（二）、质量浓度 (mass concentration)
医用化学 Medical Chemistry
授 课 人：王朝杰 药学院化学教研室
教材和时间
课本：《医用化学》，东南大学出版社 配套资料：《医用化学学习指导》，东南大
学出版社
时间：A: 护理5-9班，周一1-2节6B209， 周三6-7-8节6B209 ；
B: 预防1-3班+ 中医+10市场营销1-2班， 周二1-2节6B110， 周五6-7-8节7AJ201；
一种溶液的浓度用不同的基本单元表示， 其值不同。 如 c(H2SO4)=1.0 mol·L-1， 则 c(1/2H2SO4)=2.0 mol·L-1， c(2 H2SO4)=0.5 mol·L-1。 c(xB)=1/x c(B)
例 1 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度(单位 mmol·L-1)各为多少？
C: 护理1-4班，周三1-2节6A307， 周五3-4-5节求知楼203。
教学安排
➢ 第3-10周，学习1-8章，基础化学部分，11 周进行半期考试。 考试题型：全是客观题，包括判断题和单 选题。
➢ 第11-16周，学习10-19章，有机化学部分， 期末考试完全考有机化学部分。
➢ 课程成绩组成：考勤（5%）+ 半期（40%） +期末（40%）+实验（15%）。
学习要求
掌握医学中常用的溶液组成量度的表示 方法，掌握溶液的渗透压及其应用；熟悉 有关溶液组成量度的计算、溶液的配置， 了解渗透压在医学上的意义。
第一节 溶液的组成标度
溶液是指由两种或多种组分所组成的均匀系统； 表示溶液的浓或稀；
在一定量溶液或溶剂中所含溶质量多少的物理量。
一、物质的量浓度 三、质量分数
二、质量浓度 四、体积分数
一、溶液组成标度的表示方法
（一）、物质的量浓度（简称为“浓度”） （amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量， 符号为cB或 c(B)。
2. 表达式： cB def
nB V
nB = mB/ MB
3. 单位： mol·dm-3 或mol·L-1，mmol·L-1及μmol·L-1
临床检验、环境保护、生命科学、药物治疗及合成等都与 化学密切相关。
医用化学课程的内容和学习建议
1. 医用化学课程的内容
医用化学涉及无机、分析、物理化学、胶体化学及有 机等学科，其内容是根据临床医学各专业特点选编，为 医学生从事医学工作打好化学基础。
理论课56学时，实验课16学时，5-4学时/周
2. 学习建议
2. 表达式：
φB def
VB V
3. 单位：1(one)
例：医用的消毒酒精φ(C2H5OH) =75%
➢ 学习条件：计算器
About Me
Name：Chaojie Wang（王朝杰） Degree：Ph. D. Professional Qualification: Associate Prof. Headship: Dean of Chemistry Office Email: chemiswang@ Office Phone: 86689708 Office Location : No. 11 Building(求真楼) A507
1. 定义：溶质B的质量除以溶液的体积，符号为 ρB 。
2. 表达式：
ρB def
mB V
3. 单位：kg·L-1，常用g·L-1，也可用mg·L-1，μg·L-1等。
质量浓度多用于溶质为固体的溶液， 如生理盐水为9 g·L-1的NaCl溶液。
4.
cB · MB =ρ B
例2 某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g/L的 生理盐水多少毫升？
mB m
单位：1(one) ppm（10-6） ppb（10-9） ppt（10-12）
例 100 g NaCl溶液中含NaCl 10 g，可表示为
ω NaCl = 0.1= 10%
4.
cB = d ×1000 ×ωB/ MB
（四）、体积分数（volume fraction）
1. 定义：在一定的温度和压力下，溶质B的体积除以 溶液总体积，符号为φB。
关系：1 mol·L-1 =1×103 mmol·L-1 =1×106 μmol·L-1 4. 在使用物质的量浓度时需指明基本单元。
基本单元
• 定义：原子、分子、离子以及其他粒子的特定
组合体（分数或倍数）。 特点: 可以实际存在，也可不存在。
如 H2SO4， 1/2H2SO4 ，2 H2SO4 是不同的基本单元。 H2 + 1/2O2
Answer Time: 4:00-6:00，Wednesday Afternoon.
IYC2011
化学与医学的关系
医学是探讨人体生理现象和病理现象的规律，从而寻找 防病治病方法，以保护人类健康的科学。
人体是由糖 、脂肪、蛋白质、无机盐和水等物质所组成, 人体内的一切生理现象和病理现象都与化学变化息息相关。
• 从中学到大学方法的改变，掌握学习的主动权，
强调自学能力的培养。
• 课前预习，课间笔记，课后复习，阅读参考书，
加深理解，总结。
• 做些思考题和练习题。 • 重视化学实验课的学习。 • 参考书：《基础化学》，《医用有机化学》。
应有的化学基础
第一章 溶液的组成标度和渗透压
第一节 溶液的组成标度 第二节 溶液的渗透压