2018-2019学年高中新三维一轮复习化学鲁科版：第8章 命题热点强化练

第8章命题热点强化练1．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。

消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y解析：选C pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H＋。

因为y为弱酸，不能全部电离，x为强酸，全部电离，pH 相同时，y的浓度大，所以y消耗OH－的量更多。

2.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．a点所示溶液中[Na＋]＞[A－]＞[H＋]＞[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．b点所示溶液中[A－]＞[HA]解析：选D A．a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA，溶液的pH＝8.7，呈碱性，则HA为弱酸，A－水解，则溶液中的粒子浓度：[Na＋]＞[A－]＞[HA]＞[H＋]。

B.b点时为NaA和HA的溶液，a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b点HA抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。

C.pH＝7时，根据电荷守恒：[Na＋]＋[H ＋]＝[A－]＋[OH－]，[H＋]＝[OH－]，所以[Na＋]＝[A－]。

D.b点酸过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，故[A－]＞[HA]。

3.(2018·福建质检)室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是()A．V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小B．K(HM)＝K(ROH)C．RM不能发生水解反应D．V(ROH)>20 mL时，溶液中[R＋]<[M－]解析：选B由题图可知，0.1 mol·L－1的HM酸溶液的pH>2，则HM为弱酸。

V(ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，溶液中[H＋]减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电离程度增大，A项错误；由题图可知，V(ROH)＝20 mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B 项正确；RM溶液呈中性，HM为弱酸，则ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C项错误；V(ROH)>20 mL时，溶液呈碱性，[OH－]>[H＋]，结合电荷守恒式：[OH －]＋[M－]＝[H＋]＋[R＋]知，[M－]<[R＋]，D项错误。

4．(2018·益阳第一次调研)常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。

若用HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为[Na＋]＝[A－]C．达到B、E状态时，反应消耗n(CH3COOH)>n(HCl)D．当V(NaOH)＝20.00 mL时，两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为[Na＋]>[A －]>[OH－]>[H＋]解析：选B常温下0.100 0 mol·L－1盐酸的pH＝1，显然图甲是滴定盐酸的曲线，图乙是滴定醋酸的曲线，A错误。

图中B、D两点溶液的pH均为7，则有[H＋]＝[OH－]，结合电荷守恒推知，溶液中[Na＋]＝[A－]，B正确。

B、E两点时消耗NaOH溶液的体积均为a mL，据CH3COOH～NaOH及HCl～NaOH可知，反应消耗n(CH3COOH)＝n(HCl)，C错误。

当V(NaOH)＝20.00 mL 时，两混合液中酸碱均恰好完全反应，滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl，溶液呈中性，则有[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]＝[H＋]；滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa，由于CH3COO－发生水解而显碱性，则有[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]，D错误。

5．(2018·三明模拟)25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH 的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是()A ．a 、b 、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a ＞b ＞cB ．c 点混合液中[Na ＋]＞[CH 3COO －]C ．加入NaOH 过程中，[Na ＋][OH －][CH 3COO －]减小D ．若忽略体积变化，则25 ℃时CH 3COOH 的电离常数K a ＝0.2w －0.2×10－7解析：选D 由题图知，1.0 L w mol·L －1CH 3COOH 溶液与0.1 mol NaOH 固体混合，混合后溶液的pH ＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中的溶质为CH 3COOH 和CH 3COONa ；加HCl 时，CH 3COONa 与HCl 反应生成CH 3COOH ；加NaOH 时，NaOH 与CH 3COOH 反应生成CH 3COONa 。

a 、b 、c 三点溶液中氢离子浓度依次减小，所以水的电离程度由大到小的顺序是c ＞b ＞a ，A 项错误；c 点pH ＝7，则[H ＋]＝[OH －]，结合电荷守恒式：[Na ＋]＋[H＋]＝[OH －]＋[CH 3COO －]，可得[Na ＋]＝[CH 3COO －]，B 项错误；[Na ＋][OH －][CH 3COO ]＝[Na ＋][OH －][H ＋][CH 3COOH][CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝[Na ＋]·K W K a ·[CH 3COOH]，加入NaOH 过程中，[Na ＋]增大，[CH 3COOH]减小，K W 、K a 不变，故[Na ＋][OH －][CH 3COO －]增大，C 项错误；c 点时，[H ＋]＝10－7 mol·L －1，[CH 3COO －]＝[Na ＋]＝0.2 mol·L －1，则K a ＝[CH 3COO －][H ＋][CH 3COOH]＝0.2w －0.2×10－7mol·L －1，D 项正确。

6.(2018·遵义模拟)AlPO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T 2＞T 1)。

下列说法正确的是( )A ．图像中四个点的K sp ： a ＝b ＞c ＞dB ．AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点C ．AlPO 4(s)Al 3＋(aq)＋PO 3－4(aq) ΔH ＜0D ．升高温度可使d 点移动到b 点解析：选B 由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的K sp ：a ＝c ＝d ＜b ，A 错误；b 点温度高，溶解度大，AlPO 4在b 点对应的溶解度大于c 点，B 正确；根据图像可知，温度升高溶度积常数增大，则AlPO 4(s)Al 3＋(aq)＋PO 3－4(aq) ΔH ＞0，C 错误；升高温度，阴阳离子浓度均增大，不可能使d 点移动到b 点，D 错误。

7．Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓；Zn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－。

如图是常温条件下，溶液的pH与lg C的关系图像，lg C＝lg [Zn2＋]或lg C＝lg [Zn(OH)4]2－。

下列说法不正确的是()A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液[Zn2＋]的方法来实现B．溶液中Zn2＋析出沉淀的pH范围为8～12C．常温下，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17D．元素Zn在A区以Zn2＋存在，在C区以[Zn(OH)4]2－存在解析：选B通过升高溶液pH和溶液[Zn2＋]可以使b点到a点，A项正确；B区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH在8～12之间，B项错误；由图中的虚线可知K sp[Zn(OH)2]＝[Zn2＋][OH－]2＝10－3×(1.0×10－7)2＝1.0×10－17，C项正确；由图可知，D项正确。

8.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．水的离子积常数关系为K W(B)>K W(A)>K W(C)>K W(D)B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH＝7D．升高温度可实现由C点到D点解析：选B A项，温度越高，水电离出的[H＋]和[OH－]越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：A>B>C＝D，则K W(A)>K W(B)>K W(C)＝K W(D)，错误；B项，温度不变，K W 不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中[OH－]变大，[H＋]变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应温度下，K W>1.0×10－14，pH＝4的硫酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D项，C点和D点均处于室温，错误。

9.(2018·北京海淀模拟)室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正确的是()A．a点，pH＝2B．b点，[CH3COO－]>[NH＋4]C．c点，pH可能大于7D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动的结果解析：选B醋酸是弱酸，0.01 mol·L－1的醋酸溶液的pH＞2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，[CH3COO－]＋[OH－]＝[NH＋4]＋[H＋]，因此，[CH3COO－]>[NH＋4]，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成碱性，故C错误；ac段，相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOH H＋＋CH3COO －正向移动，但[H＋]减小，故D错误。