0375 化学-扬州市三垛中学2014届高三期初考试化学试题
江苏省扬州市三垛中学2014届高三(上)期初化学试卷
2013-2014学年江苏省扬州市三垛中学高三（上）期初化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广3．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存．D+4HCl Mn9．（2分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，12．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（）14．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，15．（4分）（2013春•芜湖县期中）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的三、非选择题（80分）16．（14分）（2013秋•应县校级期末）发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=；氢气的转化率为．（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：，该反应的△S0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）．A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为L•h﹣1；②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为%．17．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为．18．（12分）（2013秋•高邮市校级月考）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O若标准状况下有1.12L SO2生成，则被SO2还原的MnO4﹣物质的量是．（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol．（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为g，配制时所需要的定量仪器是．（4）混合物中Cu2S的质量分数为．19．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）磷单质及其化合物在工业有广泛应用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来．②已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2++H2PO2﹣+→Ni++H2PO3﹣+（b）6H2PO﹣2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：．20．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y；Z X与B反应的离子方程式为．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式．（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式．21．（14分）（2013•武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2C TiCl4+2COⅡ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为．（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）．（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2杂化的分子有．（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为．（6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为．2013-2014学年江苏省扬州市三垛中学高三（上）期初化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．1．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广个电子，．羟基正确的电子式为：，为氯离子的结构示意图，氯原3．（2分）（2013秋•高邮市校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存．D，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧=0.5moln==+4HCl Mn9．（2分）（2015•温州校级模拟）甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）O2KOH+H+二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，12．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读图，下列判断不正确的是（）14．（4分）（2013秋•高邮市校级月考）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，15．（4分）（2013春•芜湖县期中）25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的三、非选择题（80分）16．（14分）（2013秋•应县校级期末）发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．（1）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4molH2，测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L．min）；氢气的转化率为56.25%．（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O （l）△H=﹣50KJ/mol，该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有AC（填序号）．A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2 D．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为3600以上都可以L•h﹣1；②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原使用单组份ZnO时反应速率虽然最快，但是由图可知，CO2转化率、CH3OH 产率均过低，实际生产中没有意义，故不采用，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为50%．v=；0.075mol/L×17．（8分）（2009•江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．锌粉B．铁屑C．KI溶液D．H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）．（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出．（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．18．（12分）（2013秋•高邮市校级月考）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：①MnO4﹣+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O②6MnO4﹣+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：③MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O若标准状况下有1.12L SO2生成，则被SO2还原的MnO4﹣物质的量是0.06mol．（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.07mol．（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g，配制时所需要的定量仪器是500mL容量瓶．（4）混合物中Cu2S的质量分数为40%．=0.05molxx+的质量分数为×19．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）磷单质及其化合物在工业有广泛应用．（1）用磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H①上述反应中，副产物矿渣可用来水泥．②已知相同条件下：4Ca3（PO4）2F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=△H1+3△H2+18△H3（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性等条件下发生下述反应：（a）2Ni2++1H2PO2﹣+H2O→2Ni++1H2PO3﹣+2H+（b）6H2PO﹣2+2H+=2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；；原理上的不同点：化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；化学镀的优点：装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求．，故答案为：20．（16分）（2013秋•高邮市校级月考）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：请回答：（1）Y、Z的化学式分别为：Y NH3；Z CO2X与B反应的离子方程式为Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．（2）D溶液pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4．（用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O．（5）写出C、D按2：1反应的离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．NH21．（14分）（2013•武汉模拟）金属钛呈银白色，因它坚硬．强度大．耐热．密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，主要步骤如下：Ⅰ．即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2C TiCl4+2COⅡ．将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2Ⅲ．用稀盐酸溶解MgCl2和过量Mg后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．（2）与CO互为等电子体的离子为CN﹣（或NO+．C22﹣）（填化学式）．（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有HCHO、C2H4．（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于分子（填“原子”．“分子”或“离子”）晶体．（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．（6）在自然界中TiO2有金红石．板钛矿．锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为6．。
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D．HCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SO
B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－
C．0.1 mol·L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SO
（2）．升高温度 C．增大压强
（3）反应③提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。
（4）n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
D．：OH－－+3H2O
9．电浮选凝聚法污水原理如图所示。电解过程生成胶体能使水中的悬浮物凝聚成团除去下列说法正确的是 A．可以用铝片或铜片代替铁片 B．阳极可能O2 C．电解过程中向极移动 D．若污水导电能力较弱，可加足量硫酸 10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素 同主族，W的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是 A．元素X形成单质一定是原子晶体 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X) C．Y与氧元素形成的化合物阴、阳离子的个数比为1:2 D．W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但 只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列有关说法正确的是 A．准确称取0.4000 g NaOH固体配成100 mL 0.100 mol·L-1的溶液B． C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，H放出的氢气多，说明H酸性比HD．对于反应2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），2的转化率增大，平衡常数K也增大12. 下列根据实验操作和现 象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚> HCOB向乙醇中加入浓H2SO4，加 热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色气体乙烯C向溶液X中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口试纸不变蓝溶液X中无NHD用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl2 13．丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法的是 A．丹参素的分子式为C9H10O5 B．丹参素能发生缩聚、消去反应 C．1 mol丹参素最多可以和4 mol H2发生加成反应 D．丹参素14． A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．D．0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH)：③>②>① 15．向甲乙两恒容密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中 c(A)随时间t的变化如图所示： 容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA 1 molB0.5 molA 0.5 molB 下列说法正确的是 A．x=1．．．保持其他条件不变.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)> v(逆) 非选择题（共80分）16．（12分）电解法促进橄榄石主要成分是Mg2SiO4）固定CO2工艺流程如下：已知 ：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H 49.04 kJ·mol-1 （1）用氧化物的形式可表示为 ▲ 。（）NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 ▲ 。（） ▲ 。 （4）下列物质中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（）由图可知，90℃原因 ▲ 。 （）经分析，含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯可采取的措施对溶解后所得溶液进行除铁处理产品洗涤 ▲ 。 17．（1分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5三氟甲基胡椒醛 （E）的路线如图所示： 已知：酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。 （1）反应①的类型是 ▲ 。 （2）写出香草醛中含氧官能团的名称 ▲ 。 （3）写出反应③的化学方程式 ▲ 。
江苏省扬州市扬州中学高三化学上学期期中试题苏教版
扬州中学2013-2014学年度上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 第Ⅰ卷 选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意）1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于“低碳生活”方式的是A ．多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B ．尽量使用太阳能等代替化石燃料C ．减少使用一次性餐具D ．用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗 2、下列化学用语或模型表示正确的是A ．HCl 的电子式-:]Cl [:H ∙∙∙∙+B ．CO2分子比例模型C ．NH4I 的电子式D ．HCN 的电子式3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl —、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是 A ．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl — B ．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C ．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D ．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—4、下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D ．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 5、下列实验方法使用合理的是A ．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%B ．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaClC ．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH 溶液洗， 然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D ．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 6、下列各组离子，一定能大量共存的是 A ．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B ．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl —、Na+、SO42—、NO3—D ．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷
扬州市学年度第一学期高三期中化学调研试卷参考答案与评分建议单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只要一个．．．．选项契合题意〕 1．D 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8． B 9．B 10．D不定项选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分。
每题只要一个或两个．．．．．选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就为0分。
〕11．D 12．AB 13．C 14．BD 15．AD非选择题〔包括6小题，共80分〕 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．〔12分〕〔1〕将矿石粉碎〔搅拌、适当提高焙烧温度〕〔2分〕〔2〕MnO 2 + 2Fe 2+ + 4H + = 2Fe 2+ + Mn 2+ + 2H 2O 〔2分〕不引入杂质离子〔2分〕〔3〕bc 〔2分〕 〔漏选得1分，错选0分〕 〔4〕0.002 〔2分〕 〔5〕SO 2－4、NH +4〔2分〕 17．〔14分〕〔1〕①13.5 〔2分〕 〔写成13~13.6之间的值均得分〕②Fe(OH)2 〔2分〕 多写出Fe(OH)3、VO(OH)2、Al(OH)3不扣分〔2〕①增加H 2O 2受热分解 〔2分〕 ②2VO(OH)－3 + H 2O 2 + 4OH －= 2VO 3－4 +6H 2O 〔2分〕〔3〕5.2〔2分〕〔4〕胶状物具有吸附性 〔2分〕取最后一次洗濯滤液少许，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，假定无清楚现象，那么已洗濯洁净〔2分〕18．〔12分〕〔1〕①6Mn 2O 3 =====高温4Mn 3O 4 + O 2↑〔2分〕 ②H 2 〔2分〕〔2〕第一份样品，n (Mn 2＋)= n (EDTA)= 0.1000 mol·L -1×10.00 mL×10-3 L· mL -1=1.000 ×10-3 mol 〔2分〕第二份样品，n (Na 2C 2O 4)总=0.05000 mol·L -1×25.00 mL ×10-3 L· mL -1=1.25 ×10-3mol由5C2O2-4~ 2MnO-4得n(Na2C2O4)剩余=5/2 n(KMnO4)=5/2×0.02021 mol·L-1×9.00mL ×10-3 L· mL-1=4.50 ×10-4 mol〔2分〕所以，n(Na2C2O4)反响=1.25 ×10-3 mol-4.50 ×10-4 mol=8.00 ×10-4 mol〔1分〕又由电子守恒关系可得C2O2-4~ 2Mn3+C2O2-4~ Mn4+n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 8.00 ×10-4 mol所以，n(Na2C2O4)反响= 12第三份样品，n(Mn2＋)+ n(Mn3＋) + n(Mn4＋)= 0.1000 mol·L-1×20.00 mL×10-3 L· mL-1=2.000 ×10-3 mol〔1分〕综上得，n(Mn3+)=4.00 ×10-4 mol；n(Mn4+)=6.00 ×10-4 moln(Mn3+)：n(Mn4+)=2:3 〔2分〕19．〔15分〕〔1〕2S2－+ SO2－3+6H+=3S↓+3H2O 〔2分〕〔2〕①酸式滴定管〔2分〕吸收反响进程中能够发生的H2S或SO2气体，防止污染环境〔2分〕②AB 〔2分〕〔漏选得1分，错选即为0分〕③S2O2－3〔2分〕〔3〕粉碎〔1分〕，参与一定量的酒精〔1分〕，78℃以下水浴加热〔1分〕，中止加热〔不写不扣分〕，趁热过滤〔1分〕，将滤液冷却结晶，过滤〔1分〕20．〔14分〕〔1〕ClO－3+ e－+ 2H+= ClO2↑+ H2O 〔2分〕〔2〕4(NH2)2CO + 6NO2 = 7N2 + 4CO2 + 8H2O 〔2分〕6〔2分〕〔3〕a－b〔2分〕〔4〕①Na2SO3＞NaHSO3＞NaOH〔2分〕②NaOH与SO2的反响产物Na2SO3促进了NO2的吸收。
江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试卷含答案
扬州2013 —2014学年度第一学期检测试题高三化学2014. 1 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页，包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2•答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A •煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B •利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C •充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D •加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2•下列有关化学用语表示正确的是+ **-A •氯化铵的电子式：NH4FCI：］B •中子数为21的钾原子：18Kc.甲烷分子的球棍模型：3〉D . HCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2O 一H2CO3+H3O+3•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A • 0.1 mol L -1 的 KI 溶液：Na +> Ag +、NO 3、SO 4「B .使甲基橙变红色的溶液：NH 4、C U 2+、CIO 「、Cl 「C . 0.1 mol L -1 的 KMnO 4溶液：Na 、K +、Cl 、SO?D .遇苯酚变紫色的溶液： Na *、Mg 2+、SO 4「、C 「4•下列有关物质性质的应用错误的是A . AI 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B. H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C. 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸 D . Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A •用图甲装置制取干燥的氨气B •用图乙装置配制银氨溶液C .用图丙装置除去 CO 2中含有的少量HCID .用图丁装置吸收 NH 3,并防止倒吸D •③④7•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市2014届高三上学期期中检测试题化学试题(扫描版).pdf
2013-2014学年度第一学期高三期中调研测试化学 参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意） 1． 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7． 8． 9．C 10．C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
） 11． C 12．BD 13. B 14. B 15.AB 非选择题（包括小题，共80分）16．（12分） （1）加快反应速率还原剂（2）SiO2 + 2OH-=SiO32- +H2O （3）K2SO4（4）2（5）VO2++ 2H++e－=VO2++H2O 17．(12分) （1）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （3）丁达尔效应（4）①上述逆反应吸热，温度升高利于平衡左移或温度升高NH3在水中溶解度降低或一水合氨受热分解 ②水浴加热③增大接触面积，增大逸出速率 18．（16分） 1）CaSO4CaSO4·2H2O （2）①除去Al3+、Fe3+，避免Mn2+沉淀。
②a ③6.3×10-31 mol·L-1 （3）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。
（4）①加快干燥速率②坩埚③部分Mn3O4被氧化为Mn2O3或MnO2，造成锰含量减小。
19．（1分） （1）NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小 （2）NH4Al(OH)2CO3?H2ONH）=0.1 mol …… 1分 n（Al3+）=0.1 mol …… 1分 n（CO）=0.1 mol …… 1分 n（OH－NH4Al(OH)2CO3?H2O …… 2分 （3）不产生污染环境的SO2、SO3 20．（14分） （1） （2）△H＜0（3）＞ 提高原料的利用率（4）bcd （4分）（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH 21．（1分） （1）2033 （2）—8eˉ+8OHˉ=BO2ˉ+6H2O （3）6 5（4）4+MgCl2=MgB2+2NaCl+4H2↑ 起保护气作用 （5）H3BO3+H2OH+ + B(OH) 或H3BO3+2H2O H3O++ B(OH) ： ：。
江苏省扬州中学2014届高三上学期10月月考(化学)含答案
江苏省扬州中学2013— 2014学年第一学期月考高三化学试卷2013.10本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 B —11C —12 N —14 O —16 Mg — 24S — 32 Cr — 52 Fe — 56 Ba —137第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（）A .采用纳米TiO 2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO 转化为无害物质B . CO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成C •开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D •用CO 2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 2•下列化学用语正确的是B.HCIO 的结构式：HCIO3-在碱翩内（闌6）的碱性溶裱中通入強可以得到高碘砂内（bh 貝IO4下列有关復反 应的说袪正确的是（）亠A. 及C. D. 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ CaCb 溶液：Na= K 十、C 「、CO 2「HNO 3溶液：K 十、[Ag （NH 3）2] +> C 「、SO 2 KI 溶液：Na ： Fe 3+> C 「、SO 2「Cu 2、SO 4、Mg 2、Cl 5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（Ntn.KMnOC . H 2O 2的电子式:D .乙醇的分子式： CH 3CH 2OHA .乙烯的比例模型: Cl 3作还原剂屮 碱性条件下’NaIO 3的氧化性强于N^H 3I0^ 毎生成1 mol NaiHsLCj,转移2 mol 电子口 氧化产物与还原产物的物质的重之此为2 : K A . 1.0 mol • L 1 的B . 1.0 mol • L 1 的 C. 1.0 mol • L 1 的 D. 澄清透明的溶图1定量测定 图2装置制备 图3装置测量图1H2O2的分解速率Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D .图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯氐下列有■关物质的性质与应用相对■应的是（）*A.氢鎖酸具有酸性.可用于雕劃璇璃*& N岂5具耳强氧化性，可用作自来水晒帝毒剂zC.更化铁溶液能蜀化铜单血可用于制作E卩刷电路乐A SC3ft有漂白性，可使酸在高猛酸钾落犠褪色心7•设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏扬州中学2014届高三开学检测化学试卷及答案
扬州中学高三年级开学考试试题化学可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合．．．绿色化学理念的是A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：Cu +2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 制备硫酸铜D ．用反应：2CH 2=CH 2+O 2 2—CH 2 制备环氧乙烷 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．1-丙醇的结构简式：C 3H 7OHB ．中子数为21的钾原子：4019KC ．NH 3的电子式： N H HH D ．N 3—的结构示意图：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．)(+H c K W =10-1 mol ·L -1溶液中：NH 4＋、K +、NO 3-、SO 42－ B ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -C ．1.0 mol·L－1的FeCl 2溶液：3NO -、Na ＋、K ＋、ClO－D ．澄清透明的溶液：Cu 2+、24SO -、Mg 2+、Cl －4．下列有关物质的性质与应用相对应的是A ．二氧化锰具有强氧化性，可用作H 2O 2分解的氧化剂B ．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．SO 2具有漂白性，能使紫色KMnO 4溶液褪色5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B ．在标准状况下，4.48 L 氧单质含有的氧原子数目为0.4N AC ．在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中，H +数目略大于N A D ．0.1 mol N 5+ 微粒中含有的电子数为3.5 N A6．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是乙炔具有还原性△AgO7．下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓MnO Cl 2漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）H 2Cl 2③N 2放电NO 2H 2OHNO 3⑤HCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)NH 3Al(OH)3A ．①③⑤B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤ 8．下列离子方程式正确的是A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －+ 2H +电解H 2↑ + Cl 2↑B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－+ CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH)3↓ + HCO 3－C ．AlCl 3溶液中加入少量氨水：Al 3＋＋3O H －＝Al(OH)3↓D ．碳酸钠的水解：CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH －9．铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
江苏省扬州中学2014届高三上学期12月月考试题化学含答案
江苏省扬州中学十二月份阶段测试本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 CI-35.5 Fe-56 Mg-24 第I 卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可 持续发展宗旨相违背的是A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B. 推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 2. 下列化学用语使用正确的是B .含18个中子的氯原子的核素符号： 35 CI35D .四氯化碳分子球棍模型：H +[II :N ：H] Ct H3. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为 2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为 1.5N AC. 常温下，20 L pH = 12的Na 2CO 3溶液中含有的 OH 「离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CI 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 0.2N A4. 用酸性KMnO 4溶液不能达到预期目的的是A .区别苯和甲苯B .检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C .检验CH 2=CHCHO 中含碳碳双键D .区另【J SO 2和CO 2高三化学试卷2013.12A . Mg 2+结构示意图： C . NH 4CI 的电子5 •下列有关实验装置的说法中正确的是图1 图2 图3A .用图1装置制取干燥纯净的NH3B .用图2装置实验室制备Fe(0H)2C .用图3装置可以完成喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)MgCk ②无水fHQ—" MgCL④SO2水溶⑤‘ 液毁收F列有关说法不正确的是A .从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B. 过程②中结晶出的MgCl2 6H2O要在HCI氛围中加热脱水制得无水MgCI 2C. 在过程③⑤中溴元素均被氧化D. 过程①中除去粗盐中的so4「、Ca2十、Mg"、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液T NaOH溶液T BaCl2溶液宀过滤后加盐酸7. 向含Na2CO3、NaAIO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol L「1 HCI溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A. a曲线表示的离子方程式为:B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C. M点时，溶液中沉淀的质量为 3.9 gD .原混合溶液中的CO2-与AIO2的物质的量之比为 1 : 2海水AIO 2 + H ++ H 2O===AI(OH) 3 J&根据表中信息判断，下列选项不正确..的是序号反应物产物①KMn04、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO 4 ...............②CI2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO 4 ............... CI2、Mn2+...............A .22B .第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于 1 : 2C .第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD .氧化性由强到弱顺序为Mn04- > CI2 > Fe3+ > Br29. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用白醋除铁锈：Fe2O3+ 6H +===3H2O+ 2Fe3+B. 向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液并加热:c+ - + - △Ba2+ 2OH + NH4 + HCO3 =====NH 31+ 2H2O+ BaCO s JC.用过量冷氨水吸收SO2：SO2+ NH3H2O===HSO3 + NH4D . 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO + N02+ 20H 一===2NO3 + H2O10. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH = 3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA 的酸性比HB的弱D. ------------------- 已知|3 I2+「，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色, 说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2014年江苏省扬州市中考化学试题(word版 含答案)
2014年江苏省扬州市中考化学试题(word版含答案)扬州市2014年初中毕业、升学统一考试化学试题本试卷共6页，包含选择题和非选择题两部分。
考试时间为100分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
在答题前，请务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在试卷及答题卡上相应的位置。
一、单项选择题本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2014年扬州市着力打造“七河八岛”生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是A.爱护花草树木B.分类回收垃圾C.随意排放废水2.下列变化属于化学变化的是A.酒精燃烧B.汽油挥发C.风力发电3.以下物质由离子构成的是A.N2B.NOC.NO2D.N2O4.下列物质中氮元素的化合价最高的是A.NH3B.NOC.NO2D.N2O55.制备氮化镁（MgF2）时有如下反应：X + 6HF = H2SiF6 + 2H2O，则X的化学式为A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg(NO3)26.不能用排水法收集的气体是A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气7.下列材料属于复合材料的是A.陶瓷B.塑料C.金刚石D.碳纤维8.以下各类物质中一定含有氢元素的是A.酸B.碱C.盐D.氧化物9.现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为A.①＞②＞③B.①＞③＞②C.②＞①＞③D.③＞①＞②10.下列实验操作正确的是A.实验室制取氢气B.取用块状固体C.稀释浓硫酸D.气密性检查11.关于各元素相对含量说法正确的是A.地壳中含量最高的元素是氧B.海水中含量最高的元素是氧C.空气中含量最高的元素是碳D.人体中含量最高的元素是氢12.有关物质用途正确的是A.氢氧化钠改良土壤酸性B.碳酸钠治疗胃酸过多C.硝酸铵制作烟火爆竹D.氯化钠制作肥料13.下列说法正确的是A.工业生产中都可以使用硬水B.洗洁精能除去餐具的油污C.自来水中含有氯气14.下列物质中质量分数最高的元素是A.氢氧化钠B.硝酸铵C.二氧化碳D.硫酸15.下列物质中碳元素质量分数最高的是A.乙醇B.乙烯C.乙炔D.甲烷二、非选择题本题包括6小题，共60分。
2014江苏省扬州中学高一期中考试化学试题及答案
O 2NH 3 N 2+H 2O2014.04本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 N -14 Fe-56 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是 A ．“地沟油”禁止食用，但可以用来做燃料 B ．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D ．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 2．下列表述正确的是 A ．H 2O 2的电子式：B ．Cl 8C ．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD ．CO 2的比例模型：3．下列各组微粒中，互为同素异形体的是A ．126C 和136C B ．H 2O 和D 2OC ．O 2与O 3D ．CH 3OCH 3与CH 3CH 2OH 4．下列排列顺序不正确．．．的是 A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞HBr B ．原子半径：Na ＞S ＞OC ．离子半径： Mg 2+＞O 2-＞F -D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是A ．NaNO 3B ．MgCl 2C ．SiO 2D ．C 2H 4 6．下列过程中化学键没有被破坏的是A ．水沸腾汽化B ．水加热到1500℃开始分解C ．熔融的氯化钠D ．NaOH 溶于水 7．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧 燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A ．电池工作时，Na ＋向负极移动 B ．通氨气的电极1作电池的正极 C ．电子由电极2经外电路流向电极1 D ．燃料电池的总反应为：4NH 3+3O 2=2N 2+6H 2O8．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能．．使反应速率加快的是 A ．加热 B ．滴加少量的CuSO 4溶液 C ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D ．不用铁片，改用铁粉 9．参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是 A ．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B ．正反应为吸热反应江苏省扬州中学2013—2014学年度第二学期期中考试高 一 化 学 试 题C．该反应的逆反应是吸热过程D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量10．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
2025届江苏扬州中学高三上学期开学考试化学试题
高三年级暑期检测（化学）2024.08注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28选择题（共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。
下列与科技成就相关的描述错误的是 A ．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料34Si N 是一种熔沸点很高的共价晶体 C ．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料 D ．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料2．已知反应：()22RC CAg 2CN H O RC CH Ag CN OH −−−≡++→≡++ ，该反应可用于提纯炔烃。
下列说法错误的是 A ．CN −的电子式为B ．2H O 的球棍模型为C ．基态O 原子的价电子排布式为2s 22p 4D ．()2Ag CN −中σ键与π键的个数比为1︰13．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是A ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．除去2SO 中的3SOC ．分离()3Fe OH 胶体中的NaClD ．蒸干3AlCl 溶液得到无水3AlCl4．下列说法正确的是A ．足量的Zn 与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为0.2×6.02×1023B ．7.8 gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的离子数大于0.3×6.02×1023C ．1L0.1 mol·L 1−NaF 溶液中含有的F −数为0.1×6.02×1023D ．60 gSiO 2 晶体中含有的共价键数为2×6.02×1023 5．元素F Cl I 、、位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是（ ） A ．沸点：HCl HF > B ．原子半径：()()()r F r Cl r I >> C ．第一电离能：()()11I Cl I I < D ．酸性：44HClO HIO >6．一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-C C-CH ≡)可与HCl 发生催化加成，反应如下：反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I 、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正．．确．的是 A ．反应焓变：反应I>反应Ⅱ B ．反应活化能：反应I<反应ⅡC ．增加HCl 浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ7．一种利用金属磷化物作为催化剂，将CH 3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成3HCO −和一种气体。
高考化学复习扬州中学高三年级模拟考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）扬州中学高三年级模拟考试化学试题 2014.5.18可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ部分 选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确．．．的是 A ．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C ．吸烟不会造成室内PM2.5污染D ．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表述正确的是A ．羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）电子数不相等B ．S 2－的结构示意图：C ．苯甲醛：D ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 131533．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol/L 的NaHSO 4溶液：K +、Fe 2+、NO 3－、Cl－B ．l.0 mol·L －1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一、Cl －C ．甲基橙显黄色的溶液： Na +、CO 32－、NO 3－、SO 32－ D ．在c (H +)／c (OH －) = 1×1013的溶液：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + 4．下列装置或操作不能．．实现实验目的的是 CHO海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl 2 6H 2O 无水MgCl 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收Br 2精盐氯碱工业①②③④⑤．NaHCO 3△Na 2CO 3H 2O 、NH 3CO 2A ．吸收易溶于水的气体B ． 实验室制取氨气C ．配制银氨溶液D ．实验室制乙烯5．下列有关物质的性质或应用均正确的是A ．Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B ．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C ．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水D ．用二氧化硫加工银耳，使之更白6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
扬州中学2014届高三年级模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第I 卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确【答案】A 【解析】3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c(OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c(H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液图1 图2 图3 图44C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B．氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
扬州中学2013-2014学年高一上学期期中考试试卷 化学
扬州中学2013—2014学年第一学期期中考试高一化学试卷 2013-11可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Al —27 选择题（共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料 氯化钠（NaCl ）、碘酸钾（KIO 3） 含碘量 （35±15）mg ·kg —1（以I 计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。
根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是 A ．此食盐是纯净物 B ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 D ．1kg 此食盐中含碘酸钾（35±15）mg 2．下列物质分类正确的是A ．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物3．在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是物质X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g20301614A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822i T 和5022i T 的说法中，正确的是A ．4822 Ti 和5022 Ti 原子中均含有22个中子B ．分别由4822 Ti 和5022 Ti 组成的金属钛单质互称为同位素C ． 4822 Ti 和5022 Ti 互为同素异形体D ．4822 Ti 和5022 Ti 原子的核外电子排布相同5．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会A ．漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOB ．漂白粉被氧化了C ．有色布条被空气中的氧气氧化了D ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大7．4℃时，向100mL 水中溶解22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
江苏省扬州中学2014届高三上学期12月月考化学试题 Wor
2013.12本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放1、【答案】C2、【知识点】化学与环境新能源开发和利用绿色化学环境污染物3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率，可减少化石能源的利用，减少二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，正确；B、二氧化碳是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，正确；C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，错误；D、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，正确。
2.下列化学用语使用正确的是Cl A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735C．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：2、【知识点】离子结构示意图原子的表示方法电子式和结构式分子模型3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、Mg2+结构示意图：，正确；B、含18个中子的氯原子的核素符号应为：3517Cl，错误；C、Cl-的电子式没有写出，错误；D、氯原子半径大于碳原子，与题给模型不符，错误。
江苏省扬州市高邮甸垛中学高三化学测试题含解析
江苏省扬州市高邮甸垛中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质，能发生催化氧化的是()。
参考答案：AC略2. 氯化钠是一种重要的化工原料。
下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。
【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。
4. 实验室里可用如图K5－32－1所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。
图K5－32－1A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3参考答案：D略5. 下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+ I－CO32－ ClO－ B．Fe2+ H+ K+NO3－C．Ba2+Ｎa＋SCN－Cl－D．Cu2+ Fe2+ Cl－ NO3－参考答案：D略6. 下列实验装置设计正确且能达到相应实验目的的是参考答案：D略7. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏参考答案：B8. 有关有机物的说法正确的是A．检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C．氨基酸是蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量参考答案：C9. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
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高三年级学情检测化学试题 11-Sep-13可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题(40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
1．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A ．塑料袋在全球“失宠”，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解B ．举行“地球一小时”熄灯活动，会影响经济发展及社会生活，所以不宜推广；C ．有色玻璃是某些胶态金属分散于玻璃中制成的胶体D ．太阳能是目前人类生产生活直接利用的、转化效率最高的能源2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．羟基的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子238 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Fe 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol ·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol ·L -1AlCl 3 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2O7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD ．标准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HClMn 2＋+2Cl －+Cl 2↑+2H 2O B ．明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al 3＋+3H 2O === Al(OH)3↓+3H ＋C ．少量CO 2通入NaAlO 2溶液：AlO 2-+CO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－ +Ca 2＋+OH －=== CaCO 3↓+H 2O9．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。
右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是A ．Y 极为电池的负极B ．X 极的电极反应式CH 3OH+ H 2O -6e -= CO 2 + 6H +C ．若常温下以该电池电解100mLKCl 溶液至PH=12时，电池质子交换膜迁移的A 为0.01molD ．空气以20%为氧气计算，X 极每消耗1mol 甲醇， Y 极必消耗168L 空气中的氧气10．下列说法或表示法正确的是( )A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH ＝ ＋1.19 kJ · mol —1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝ H 2O （l ）；ΔH ＝－57.3 kJ · mol —1，若将含0.5 molH 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）＋O 2（g ）＝ 2H 2O （l ）；ΔH ＝－285.8 kJ · mol —1不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3（g ）+ NO （g ） + NO 2（g ） 2N 2（g ） + 3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1︰2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 研读右图，下列判断不正确的是 （ ）A ．K 闭合时，d 电极反应式PbSO 4 + 2H 2O - 2e - = PbO 2 + 4H + + SO 42-B ．当电路中转移0．2mol 电子时，I 中消耗的H 2SO 4为0．2 molC ．K 闭合时，II 中SO 42- 向c 电极迁移质子交换膜 催化剂 燃料 甲醇 空气 水+热X 极 Y 极D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为负极13．下列依据相关实验得出的结论正确的是A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe 2＋14.在含有Cu （NO 3）2、Zn （NO 3）2、Fe （NO 3）3、AgNO 3各0．1 mol 的混合溶液中加入0．1mol 铁粉，充分搅拌后Fe 溶解，溶液中不存在Fe 3＋，同时析出0．1 mol Ag 。
下列结论错误的是（ ）A ．氧化性：Zn 2＋>Cu 2＋>Fe 3＋>Ag ＋B ．Cu 2＋的量在反应前后没有发生改变；C ．溶液中Cu 2＋与Fe 2＋物质的量之比为2∶3D ．0．05 mol Fe 可还原0．1 mol Fe 3＋15．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+12H 2 SO 4(aq)= 12K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(g)+252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol非选择题（80分）16．(14 分)发展低碳经济，构建低碳社会。
科学家们提出利用以工业废气中的CO 2为原料，以CuO 与ZnO 混合物为催化剂，其反应为：CO 2 + 3H 2 CH 3OH + H 2O 。
（1）某温度下，在体积为l L 的密闭容器中充入lmol CO 2和4molH 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如(Ⅰ)图所示。
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH 3OH)= ；氢气的转化率为 。
（2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：（Ⅱ） 1molCO(g)+ 2molH 2(g) 419 1molCH 3OH(l)（Ⅰ）写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： ，该反应的△S 0（填“>”或“<”或“=”)；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
A ．缩小反应器体积B ．升高温度C ．恒容条件下通入CO 2D ．使用合适的催化剂（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO 等副产物出现，且CO 2的转化率、甲醇和CO 的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO 的质量分数影响。
通过实验分别得到如下图。
①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为 L •h -1；②已知当催化剂中没有CuO ，只有单组份ZnO 时，反应速率最大。
说明为什么不选择单组份ZnO 的原因 ，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO 的质量分数最好为 %。
17．(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：（1）反应I 前需在4FeSO 溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的3Fe 。
A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.2H（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产4228()NH S O (过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应式可表示为 。
18、（12分）2g Cu 2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO 4溶液处理，发生反应如下：① MnO 4—＋ Cu 2S ＋ H +＝ Cu 2+＋ SO 2＋ Mn 2+＋ H 2O②6MnO 4－＋5CuS ＋28H ＋＝5Cu 2+＋5SO 2＋6Mn 2+＋14H 2O反应后煮沸溶液，赶尽SO 2，剩余的KMnO 4恰好与350mL0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液完全反应，反应式为：③MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝Mn 2＋＋5Fe 3+＋4H 2O请回答：（1） 配平KMnO 4与Cu 2S 反应的离子方程式： MnO 4—＋ Cu 2S ＋ H +＝ Cu 2+＋ SO 2＋ Mn 2+＋ H 2O若标准状况下有1.12 L SO 2生成，则被SO 2还原的MnO 4—物质的量是 。