混合物的分离提纯复习
高一化学分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。
一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。
常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。
这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。
当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。
这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。
3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。
在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。
该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。
我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。
二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。
常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。
我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。
2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。
这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。
3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。
【创新方案】2015高考化学总复习：混合物的分离与提纯(56张PPT)
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液
后过滤 D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰
后蒸馏
解析：A、C中加的试剂过量会混有新的杂质，D中乙 酸与生石灰反应。 答案：B
人教版化学
演 练 知 能 检 测
第二节
混合物的分离与提纯
回 扣 主 干 知 识
2.将下列混合物的分离、提纯方法用“短线”连接起来。
滤纸 低于漏斗口， 液面 低于滤纸边缘；③三靠： 烧杯 紧 靠玻璃棒， 玻璃棒 轻靠三层滤纸处， 漏斗下端管口 紧靠烧 杯内壁。 (2)蒸发(图2)： 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。 注意事项：①玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 ； ______________________________________ ②当 有较多量晶体析出 时，停止加热，用余热蒸干。
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
演 练 知 能 检 测
三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时合理顺序。
人教版化学
第二节
混合物的分离与提纯
3．物质分离与提纯的常用物理方法
回 扣 主 干 知 识
(1)过滤(图1)： 适用范围：固体和液体混合物的分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 ；②二低：
－ 蒸发 2－ CO 、 OH (除 )――→食盐 3
提 升 学 科 素 养
突 破 核 心 要 点
(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而
要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复 为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量 NaOH 的 ________溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
第二节
化学必修一化学实验基本方法-混合物的分离与提纯
1、概念： 物质的分离: 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 物质的提纯 : 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质.
2、方法：
思考与交流
1、利用什么方法和性质将金子与沙子
分离？如果有铁屑和沙的混合物，你能
用哪些方法将铁屑分离出来？
利用密度，磁性
物 过滤
化
理 方 法
蒸发 蒸馏
的方法。
（混合物） 在分液漏斗中加溶液和萃取剂
温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
若固体物质溶解
蒸发
回顾:1、过滤与蒸发操作
油和水用蒸馏法分离吗？
混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 选择要加入的除杂试剂:
液体+液体 选择要加入的除杂试剂:
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
四氯化碳 （CCl4） 是纯净的食盐吗？
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
一些物质的溶解性
OH- Cl-
2.装置：
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
出水口 进水口
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
2.冷凝水，下 口进，上口
出
4.烧瓶底加 垫石棉网
蒸馏法
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来 的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶
混合物的分离与提纯整理
混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。
2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二).反应后不能带人新的杂质。
(三).反应后恢复原物状态。
(四).操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
限时集训(三十三) 混合物的分离与提纯
限时集训(三十三)混合物的分离与提纯(限时：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．(2012·广东云浮模拟)下列分离方法不合理的是()A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法2．下列物质除杂(括号内物质为杂质)的方法及试剂都正确的是()3．下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应先小火均匀加热，再集中加热B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体换个烧杯，再从下口放出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．(2010·重庆高考)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()5．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )C ．分液法D ．蒸馏法 6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
下图是从海水中提取某些原料的流程图。
下列有关说法正确的是( )A ．第①步中除去粗盐中的SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸B ．工业上通过氯碱工业制取金属钠C ．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D ．第②步的反应条件是高温加热二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．(2012·梅州期末)在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶，渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是( )A ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －——(过滤、洗涤、干燥)B ．除去CO 2中的CO ——(通过灼热的氧化铜)C ．分离NaNO 3和BaSO 4的混合物——(溶解、过滤)D ．除去乙烯中混有的二氧化硫——(通过盛有高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶)8．下列说法正确的是( )A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C ．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通入足量Cl 2后，即可得到较纯净的FeCl 3溶液三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(14分)(2011·山东高考)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
2017中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结
初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯(除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。
在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。
二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl 3，溶液中的NaCl ，可加过量的NaOH 溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl 3中的少量Fe 2(SO 4)3应选用BaCl 2而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO 3)2+Fe 2(SO 4)3==3BaSO 4↓+2Fe(NO 3)3溶液中又增加了Fe(NO 3)3.(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网CO 2(H 2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜O 2或CO 2或H 2(含H 2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2或H 2或CO(含CO 2或SO 2)：将气体通入氢氧化钠溶液中 Cu(含Fe 或Mg 或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来Cu(含CuO)，Fe(含Fe 2O 3)：高温下与H 2或CO 反应 CuO(含Cu 或C)：在空气中灼烧CaO(含CaCO 3)：高温煅烧(CaCO 3分解成CaO 和CO 2) CaCO 3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH)2(含CaO)加足量水FeSO 4溶液(含H 2SO 4或CuSO 4)，FeCl 2溶液(含盐酸或CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液(含Na 2CO 3)：加适量稀盐酸 Na 2SO 4溶液(含CuSO 4)：加适量 NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。
混合物的分离和提纯
3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。
三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离
例：除去粗盐 中的泥沙
操作要点：（1）对折法 折叠滤纸后紧贴漏斗壁， 用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过 滤时加入漏斗的溶液面 低于滤纸边缘，即“一 贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与 玻璃棒接触；玻璃棒与 三层滤纸处相接触；漏 斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净 化沉淀。
实
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁
例
架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充 分溶解
粗盐逐渐
溶解，溶液 浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混 合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过 滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不
溶物残留， 溶液澄清。
注意事项：
① ②温蒸蒸度馏计 烧的 瓶方水 中法银 放温球少三度在量、计蒸碎蒸馏瓷馏烧片瓶—分—的馏防支冷液管体口暴处沸。。 ③冷馏凝管中冷却水从下（口1进），蒸上馏口凝烧出瓶。加热尾要垫
④先烧打开冷凝水，再加石热棉。网，温管度计水银接球
适瓶用范围（混和 放在支管口略向下的管位
物）
置。
例分：馏出1、各从馏石分油热。中水2
除杂步骤
①
NaCl混 稍过量的
NaCl、Ca2+
合溶液 NaOH溶液
NaCl、CO32-
③
稍过量的
BaCl2
SO42-、NaOH
混合物的分离提纯试验操作归纳
• 外观观察（确定其状态、颜色、气味） • 准备试样（液体直接取用，固体要先取少量配 成溶液） • 分步检验（检验时，注意考虑离子之间的干扰） • 叙述方法[操作——现象——结论—— 原理（化学方程式和离子方程式）]
离子 Al3+ Mg2+ Fe3+
检验试剂 NaOH溶液、氨水 NaOH溶液 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液
混合物的分离提纯实验操作归纳
方法 过滤 (重)结晶 升华 分馏 液化 适用范围
分离不溶性固体和滤把 不溶于水的杂质除去 KNO3溶解度随温度变化大，NaCl溶 解度随温度变化小，可用此法从二者 混合液中提纯KNO3 粗碘中碘与钾、钠、镁的卤化物的分 离 石油的分馏
4、杂质与试剂生成的物质与被提纯的物 质要易于分离（状态或其它性质不同） 除去苯中的苯酚 5、尽可能将杂质转化成所需的物质 例：除去CO2中的HCl 6、有多种杂质时应考虑除杂的顺序 例：除去N2中的CO2、O2及H2O 7、尽量减少被提纯物质的损耗 例：除去Cl2中的HCl
8、一般不用气体来除去气体中的杂质 例：除去乙烷中的乙烯 除去CO2中的CO 9、一般不用可逆反应来除杂质 例：除去CH3COOCH2CH3中的CH3COOH
混合物的分离提纯实验操作归 方法 适用范围 纳 举例 注意事项
洗气 气体混合 除去CO2 物除杂 气体中的 HCl气体 1、长进短 出 2、混合中 气体溶解 度差别较 大
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二、物质分离和提纯的常用化学方法 1、生成沉淀法 例：除去NaCl溶液中的MgCl2 2、生成气体法 例：除去NaCl溶液中的Na2S 3、氧化还原法 例：除去FeCl3中的FeCl2 除去FeCl2中的FeCl3 4、正盐与酸式盐相互转化法 例：除去Na2CO3固体中的NaHCO3 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
2011学业水平测试复习第二讲_混合物的分离、提纯和检验
（3）蒸馏 ）
蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。 蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。 是分离沸点不同的液态混合物的方法 用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离， 分馏。 用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作的注意事项： 操作的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。 防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与蒸馏烧 瓶支管口平行。 瓶支管口平行。 ③蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的2/3，也不应少于1/3。 其容积的 ，也不应少于 。 冷凝管中的冷却水从下口进， ④冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。 口出。 冷却水出口 冷却水进口
（4）分液和萃取 ）
分液是分离两种互不相溶的液态混合物的方法。 分液是分离两种互不相溶的液态混合物的方法。 是分离两种互不相溶的液态混合物的方法 萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同， 萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一 是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同 种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶， 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶， 且溶质的溶解度要远大于原溶剂。 且溶质的溶解度要远大于原溶剂。
【小结1】物质分离和提纯的方法 小结 】物质分离和提纯的方法: 分离提纯方法
过滤 结晶(蒸发或冷却 结晶 蒸发或冷却) 蒸发或冷却
物 ①混合物中各成分的溶解 度不同 ②分离溶于水中的固体 分离NaCl和KNO3的混合物
适用范围
固体与液体不互溶的混合
应用实例粗盐的提纯蒸馏①难挥发的固体杂质在液 蒸馏水、无水乙醇的制备、 体中形成的混合物②互溶 石油的分馏 互溶 液体沸点有明显差异 溶质在互不相溶的溶剂里 利用CCl4从溴水中萃取溴； 溶解度不同 两种互不混溶的液体混合 两种互不混溶的液体 CCl4和水的分离 物 除去混合气体中的一种或 多种杂质 除去CO2中混有的HCl
高三化学 混合物的分离和提纯
分离和提纯常用的化学方法1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3.酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
如用盐酸除去SiO2中的CaCO3，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。
4.氧化还原反应法：如果混合物中混有还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。
如将适量的氯气通入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2杂质；同样如果混合物中混有氧化性杂质，可加入适当的还原剂使其被还原为被提纯物质。
如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质。
5.转化法：不能通过一次达到分离目的的，需要经过多次转化，将其转化成其它物质才能分离，然后再将转化的物质恢复为原物质。
如分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，再加入盐酸重新生成Fe3+和Al3+。
在转化的过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。
6.调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
专题复习-混合物的分离与提纯(扬州市武坚中学 郭家林)
10、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组 试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl B. H2O、NaOH、HNO3 D. H2O、KOH、HNO3
例1、下列各组固体物质中，可按溶解、过滤、蒸发 的实验操作顺序而分离的是（ B ） A、NaNO3和NaCl B、MnO2和NaCl C、CuO和C D、CaCO3和MnO2
例 2、除去下列各组物质中的杂质，所用的试剂和方 法不正确的是（ B、D ） 物质 A、Na2CO3溶液 B、CO气体 C、FeSO4溶液 D、CaCl2固体 杂质 NaOH CO2 CuSO4 CaCO3 除杂质所用试剂和方法 通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 过量Fe粉，过滤 加入适量稀盐酸
例3、除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初 设计了如下的方案并进行实验。
溶液 蒸发
沉淀A
混合物溶解（ NaCl 溶 液中含少量Na2CO3）
过量CaCl2 溶液 ,分离
固体物 质B
CO3 ； （1）沉淀A的化学式： Ca _______ 过滤 ； （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法______
（1）物理方法
①过滤法： 适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提 纯。如粗盐提纯 ②结晶法： 适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。 蒸发结晶： 适用于溶解度随温度变化不大的固态物质的分 离或提纯。如除去NaCl中混有少量的KNO3。 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化较大的固态物 （或叫降温结晶）： 质的分离或提纯。如除去KNO3中混有少 量的NaCl
专题复习
混合物的分离与提纯
1、基本原理
混合物的化学分离和提纯方法归纳
混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。
混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。
2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。
3．不能引进新物质。
4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。
5．过程简单，现象明显，纯度要高。
6．尽可能将杂质转化为所需物质。
7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。
8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。
二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。
如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。
2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。
若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。
如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。
3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。
高中化学物质的分离提纯知识点
高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。
物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。
化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。
3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。
同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。
混合物的分离提纯方法归纳
分液
水、苯的分 离
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下层液体从 下口流出， 上层液体从 上口倒出
混合物的分离提纯方法归纳
方法 渗析 适用范围 分离胶体 和溶液 举例 除去Fe(OH)3 胶体中的HCl 注意事项
盐析
某些物质 从皂化液中分 在加某些 离肥皂、甘油 无机盐时， 蛋白质的盐析 其溶解度 降低而凝 聚的性质 来分离物 质
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Байду номын сангаас
混合物的分离提纯方法归纳
方法 洗气 适用范围 举例 注意事项 1、长进短 出 2、混合中 气体溶解 度差别较 大 气体混合 除去CO2 物除杂 气体中的 HCl气体
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溶解度不 同的固体 与固体
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混合物的分离提纯方法归纳
方法 升华 适用范围 固体与有 升华特点 的固体杂 质分离 举例 粗碘中碘与 钾、钠、镁 的卤化物的 分离 注意事项
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混合物的分离提纯方法归纳
方法 分馏 适用范围 沸点不同 的液体混 合物 举例 注意事项 石油的分馏 1、温度计水 银球在蒸馏 烧瓶的支管 口处； 2、加沸石 （碎瓷片） 3、冷凝管水 流方向
固体与有升华特点的固体杂质分 离
沸点不同的液体混合物
石油的分馏
1、温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处； 2、加沸石（碎瓷片） 3、冷凝管水流方向
利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里的溶解度不同的分离方法
不互溶液体的分离
水、苯的分离
渗析 盐析 洗气
某些物质在加某些无机盐时，其 溶解度降低而凝聚的性质来分离 物质 气体混合物除杂 从皂化液中分离肥皂、甘油 蛋白质的盐析 1、长进短出 2、混合中气体溶解度差别较大 除去CO2气体中的HCl气体
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混合物的分离提纯方法归纳
化学期末考试物质的分离与提纯
化学期末考试物质的分离与提纯化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在化学实验中，我们经常需要分离和提纯不同物质，以便更好地理解它们的性质以及进行进一步的研究与应用。
本文将讨论化学实验中常用的物质分离与提纯技术。
一、物质分离技术1. 精馏法精馏法是一种常用的分馏技术，用于将液态混合物中的组分根据其沸点的差异进行分离。
在简单精馏中，液态混合物被加热，沸点较低的组分首先蒸发，然后在冷凝器中冷却并收集。
较高沸点的组分则留在容器中。
精馏法被广泛应用于分离和提纯液体混合物。
2. 结晶法结晶法通过溶解性差异，将固体混合物中的组分分离出来。
在结晶法中，将固体混合物加入适量溶剂中，加热至溶解，然后缓慢冷却，使其中一种或几种组分结晶出来。
这些结晶物质可以用过滤或离心等方法分离出来，从而实现物质的分离和提纯。
3. 蒸发法蒸发法通过液态混合物中溶剂的挥发，将其中的溶质分离出来。
在蒸发法中，将液态混合物置于浅底容器中，然后将其加热，使溶剂向空气中转化为气体，而溶质则留在容器中。
蒸发法常用于分离溶液中的溶质，如盐溶液中的盐。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶剂不同亲和性，将混合物中的组分进行选择性分离的方法。
萃取法常用于提取天然产物或分离有机混合物。
在萃取法中，将混合物加入合适的溶剂中，通过物质的溶解度差异，使其分割为两个不同溶液层。
然后通过分离漏斗等工具，将两个溶液层分离开来。
二、物质提纯技术1. 晶体提纯晶体提纯是将晶体中的杂质去除，使其纯净度提高的过程。
在晶体提纯中，通常使用重结晶法。
重结晶法是将晶体溶解于溶剂中，然后通过逐渐降温或添加混合溶剂的方法来重新结晶，以去除杂质，从而提高晶体的纯度。
2. 沉淀提纯沉淀提纯是将溶液中的杂质转变为固体沉淀物，然后将其分离出来，以达到提纯效果。
常用的沉淀提纯技术包括盐析法和氢氧化物法等。
盐析法通过添加适量的盐酸、硫酸等使溶质在溶液中生成不溶性盐，从而形成沉淀。
氢氧化物法是通过加入适量的氢氧化物使金属离子发生沉淀反应，从而分离和提纯。
初中化学混合物的分离和提纯
第四页，共二十八页。
(2)结晶法：
适用于分离可溶性混合物，提纯物质和杂质均可溶且溶解度随温度的
变化趋势不同 。
蒸发(zhēngf（ā) 蒸发(zhēngfā) 步骤：溶解、蒸发结晶、趁热过滤
结晶
溶剂 结晶）
冷却(lěngquè)热饱和（降温结晶） 步骤：热水溶解、降温结晶、
溶液
过滤
（3）蒸馏与分馏法：
不能干燥酸性气体。如SO2、CO2、HCl等 中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜
第九页，共二十八页。
证明某些物质的存在时，一定要先证明水再证明其它物质，证明
水一定要用无水硫酸铜；
CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
白色
蓝色
除去水时，先除去其它杂质，再除去水 。
证明二氧化碳一定要用澄清(chéngqīng)石灰水。
设计方案从硝酸钾和氯化钠（少量(shǎoliàng)）的混合物中分离出硝酸 钾步?骤
a.热水(rè shuǐ)
溶b解.降温(jiàng wēn)
结c晶.过滤
方法：降温结晶
设计方案从硝酸钾（少量）和氯化钠的混合 物中分离出氯化钠?
步骤 a.溶解 b.蒸发结晶
c.趁热过滤 方法：蒸发结晶
关注方法与步骤的区别!
【注意】Fe中混有少量CuSO4时，不可以用溶解、过滤来除去(chú qù)其 中的Fe，因为CuSO4溶液与Fe能反应生成Cu，过滤后得不到纯净 的Fe，应该用磁铁吸引。
第十四页，共二十八页。
粗盐中往往含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中
主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向粗盐 溶液中加入过量(guò〃liàng)的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后
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混合物的分离提纯复习
【归纳】几种分离和提纯方法
1.物理方法：
2.分离和提纯常用的化学方法：
3.化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
【过关练习】
1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（）
A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法
2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（）
A．乙醇和水 B．苯和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水 D．食盐水中获得食盐
3．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
4．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤b．加适量水、过滤、蒸发c．加适量水、过滤d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发f．冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ( )
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ( )
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ( )
(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ( )
5. 用于分离或提纯物质的已学方法： A．萃取B．分液 C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）
（4）把溴水中的溴提取出来（）
（5）用自来水制取医用蒸馏水（）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）
（7）分离柴油和水的混合物（）。