混合物的分离和提纯知识点

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高一化学分离和提纯知识点

高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。

其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。

在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。

一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。

常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。

这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。

当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。

当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。

这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。

3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。

在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。

4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。

该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。

我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。

二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。

常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。

我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。

2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。

这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。

3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。

混合物的化学分离和提纯方法归纳

混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态;物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。

混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1.引入的试剂一般只跟杂质反应。

2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3.不能引进新物质。

4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5.过程简单，现象明显，纯度要高。

6.尽可能将杂质转化为所需物质。

7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

二、分离和提纯常用的化学方法：1.加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节pH的方法将Fe3+沉淀出去，为此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.电解法：利用电解原理来分离提纯物质，如电解精炼铜，就是将粗铜作阳极，精铜作阴极，用含铜离子的溶液作电解液，在直流电的作用下，粗铜中比铜活泼的杂质金属失去电子，在阴极只有铜离子得到电子析出，从而提纯了铜。

【例题1】(09天津卷)下列实验设计和结论相符的是( )。

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液解析：乙醇不可以作为萃取剂，A项错;石蕊变蓝，则肯定为碱性，B项正确。

混合物的分离与提纯

1学好化学---享受生活混合物的分离与提纯【知识衔接】一．过滤与蒸发1．分离与提纯提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。

分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

2．一般原则（1）不增不减（2）易分离易复原3．一般思路转化法例：除去NaCl 中少量的Na 2CO 3；除去CO 2中少量的CO 。

4．粗盐的成分主要杂质不溶性的：。

可溶性的：、及等。

【讨论】过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?一贴：（1）过滤两低：（2）蒸发三靠：5．所得食盐中杂质的检验与除杂主要杂质：CaCl 2、MgCl 2及可溶性硫酸盐（1）SO 42-的检验（以Na 2SO 4为例）：①试剂：BaCl 2和稀盐酸②操作步骤：2约0.5g 溶液溶液白色沉淀③反应的化学方程式。

④加盐酸酸化的目的是。

（2）除去食盐中含有的可溶性杂质：硫酸盐、CaCl 2、MgCl 2【讨论】①试剂的用量②加入试剂的正确顺序例1．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称得样品质量(a g) ②溶解、沉降 ③ ④⑤冷却结晶 ⑥称得晶体质量(b g)2学好化学---享受生活（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）。

A ．左盘重，样品轻B ．左盘轻，砝码重C ．右盘重，砝码轻D ．右盘轻，样品重（3）在第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于，从操作的角度分析原因可能有、。

（4）在第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止。

（5）所得产物中的钾盐除K 2CO 3外，还有、等。

6．蒸发和结晶（1）蒸发：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化的物质。

仪器：铁架台（铁圈）、酒精灯、、。

（2）冷却热的饱和溶液：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶。

混合物的分离和提纯

１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量
交流与思考 • 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？
——分液漏斗
交流讨论
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂 ▲如何清洗手上的油漆？ ——用松节水洗后，再用洗涤剂
有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
例如：碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂（如四氯化碳、苯等有机溶剂）
萃取
）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）ＤＡ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３
——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出

混合物的分离和提纯

3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、加热分解、洗气等化学方法。
三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤）操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。
3.后续试剂应除去过量的前一试剂；
4.过程简单、现象明显；
5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；
6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是 __________。（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。（5）操作④的目的是。 ____________________________________。
注意事项：方法三、蒸馏分馏 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计蒸冷 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片 ——防液体暴沸。尾（1）蒸馏烧瓶加热要垫馏凝 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。石棉网，温度计水银球接管 ④先打开冷凝水，再加热。烧
适用范围（混和放在支管口略向下的位管瓶物）置。例：1、从石油中（2）冷凝管横放时头高热水分馏出各馏分。 2 尾低保证冷凝液自然下、分离沸点不同流，冷却水与被冷凝蒸冷水的液体气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。

混合物的分离与提纯整理

混合物的分离与提纯1,混合物的提纯(即除杂质)是把混合物中的杂质除去而得到较纯净的物质,其基本原则是:不增,提纯过程中不增加新的物质;不变,被提纯的物质不能改变,并恢复原来的状态;易分,被提纯的物质与杂质易分离。

2,混合物的分离是指把混合物中的几种成份分开得到几种纯净物,其原则和方法与混合物的提纯(即除杂质)基本相似,不同之处是除杂质的题目只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。

常用方法如下：原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

2. 结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

(二).反应后不能带人新的杂质。

(三).反应后恢复原物状态。

(四).操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：1.沉淀法使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

3.置换法将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

混合物的分离和提纯知识点

第一节化学实验基本方法混合物的分离和提纯一、分离和提纯分离:把混合物中的几种物质分开,分别得到纯净的物质提纯:将混合物中的杂质通过物理或化学方法除去而得到所需物质的过程二、混合物分离和提纯的常用方法:过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取不溶性杂质的除去:溶解、过滤、蒸发结晶1、过滤:是分离固液混合物的最常用方法之一,主要是除去液体中的不溶性固体实例:除去食盐中不溶性泥沙(1)主要仪器:烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(铁圈)、玻璃棒(2)过滤操作注意要点:一帖(滤纸紧贴漏斗内壁),二低(滤纸边缘低于漏斗边缘,液体的液面略低于滤纸边缘),三靠(漏斗颈的末端紧靠紧靠烧杯内壁,玻璃棒的低端紧靠三层滤纸处,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒,)2、结晶:利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同,可以使被提纯的物质从过饱和溶液中析出,而让杂质全部或大部分仍留在溶液中,从而达到被提纯的目的。

(1)实验仪器:蒸发皿,酒精灯,玻璃棒,铁架台(铁圈),烧杯(2)结晶方法:蒸发结晶、冷却结晶蒸发结晶:通过蒸发或气化,减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。

此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

(氯化钠)冷却结晶:通过降低温度,使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶。

此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。

(硝酸钾)蒸发结晶操作注意:①蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌(搅拌防止局部温度过高造成液体飞溅)②蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3 ③当溶液中出现较多固体时停止加热靠余热蒸发剩余的水分3、粗盐的提纯(1)粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么?共4次,①溶解:搅拌,加速溶解②过滤:引流③蒸发:搅拌,使受热均匀,防止液体飞溅④转移固体(2)粗盐中含有较多杂质(不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)可溶性杂质的除去:除杂原则:不增、不减、易分、易复原不增:提纯过程中不增加新的杂质不减:不减少欲被提纯的物质易分:被提纯物与杂质容易分离易复原:被提纯物质容易复原(3)SO42-的检验方法:取少量待测溶液,先加入稀盐酸酸化(排除CO32-、Ag+干扰),若无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,若出现不溶于稀酸的白色沉淀,则存在SO42-离子(4)粗盐提纯中可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、硫酸盐Na2SO4)的除去除杂试剂选择:Na2CO3、NaOH、BaCl2(除杂试剂必过量,过量试剂必除去)还需要适量盐酸除杂顺序:Na2CO3要在BaCl2之后,NaOH只需在盐酸之前其中涉及方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+Na2C O3=NaCl+H2O+ CO2↑4、蒸馏:利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同,加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从而跟其他组分分开,目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去(1)蒸馏所用仪器:酒精灯、石棉网、铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶(2)蒸馏实例:①蒸馏海水实现海水淡化②石油的分馏③从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质并回收四氯化碳④酒精的提纯(3)蒸馏操作注意事项:①温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝管冷却水下口进上口出③蒸馏烧瓶底部要放石棉网,蒸馏烧瓶中要放入少量碎瓷片(沸石),防止液体暴沸④蒸馏烧瓶所盛液体不超过容积2/3,也不能少于1/3⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点⑥实验时先通入冷却水,再加热(结束相反),刚开始收集到的馏分应弃去,并控制好温度(4)Cl-的检验方法取少量待测溶液,先加入稀HNO3酸化(加硝酸排除CO32-干扰,不能滴加盐酸),再加入AgNO3溶液,如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀,则存在Cl-5、萃取:利用某种物质(溶质)在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂(萃取剂)把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来萃取剂选择:与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度较大、溶质与萃取剂不发生反应碘和水的分离:溶质:碘原溶剂:水萃取剂:四氯化碳碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水中的碘萃取出来?不能常见萃取剂:四氯化碳(密度大于水);苯和汽油(密度小于水)6、分液:分离两种互不相溶且密度差别较大(密度不同)的液体混合物的方法仪器:分液漏斗分液漏斗在使用之前要检查是否漏水,如何检验?关闭分液漏斗的活塞,向其中加入适量的水,观察活塞是否漏水,如不漏水,将活塞旋转180°,再观察是否漏水,然后将漏斗倒置,用同样的方法检查漏斗口的塞子是否漏水用四氯化碳萃取碘水中的碘实验步骤:①检查分液漏斗是否漏水②加入碘水和萃取剂四氯化碳③振荡,放气(为什么要振荡?振荡过程中还有一步操作是什么?振荡是要使液体充分混合,振荡后要打开活塞放出产生的气体)④静置,分层⑤分液(静置分层后,为什么要打开上口的玻璃塞?液体是如何分离开的?静置分层打开上口玻璃塞是使漏斗内外压强相等,便于液体流出;液体分离时要注意下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出)实验现象:碘水呈棕黄色,加四氯化碳后上层几乎无色,下层紫色7、萃取与分液的关系:分液前不一定萃取,萃取后通常需要分液练习:酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其溶液呈橙色。

混合物的分离和提纯的方法

混合物的分离和提纯的方法一、知识结构：1、物理方法：⑴、过滤⑵、结晶①、蒸发溶剂法②冷却热饱和溶液法2、化学方法：⑴、化气法⑵、沉淀法⑶、高温或加热法⑷、溶解法⑸、置换法⑹、吸收法⑺、综合法二、主要内容:（一）、物理方法：1、过滤法：通常用于或之间的分离和提纯。

2、结晶法：适用于两种或多种的分离和提纯。

(1)、蒸发溶剂法：常用于的固态物质的分离和提纯。

(2)、冷却热饱和溶液法：适用于几种固态物质的混合物的分离和提纯。

（二）、化学方法：1、用化学方法进行混合物的分离和提纯时要遵循的原则：①、所选试剂只与杂质反应，而不与被分离或提纯的物质反应；②、操作过程不能引入新杂质；③、反应后的生成物与被分离或提纯的物质易于分离。

2、常用的化学方法有：通过高温或加热，杂质分解或变成气体而除去。

再经过滤使物质留在滤纸上。

被除去。

剂吸收而被除去。

①化学转化法：即当不能一次把杂质直接除去时，可先把被保留的物质与某试剂反应变成“其它物质”，通过一定方法把杂质除去后，再把该“其它物质”转化为原物质。

②物理、化学综合法：当混合物中含有多种杂质时，首先考虑其中的杂质是否可用物理方法除去，然后用化学方法除去其余杂质。

三、例题:如何除去NaCl中混有的少量KNO3 ？如何除去KNO3中混有的少量NaCl？除去Na2SO4溶液中混有的少量Na2CO3,可加入适量（）A、稀盐酸B、稀H2SO4C、BaCl2溶液D、Ca(NO3)2溶液为了除去NaCl晶体中混有的少量Fe2(SO4)3杂质，加适量水溶解后，应向所得溶液中加入的试剂和实验操作过程，正确的是（）A、滴加适量NaOH溶液、蒸发、过滤；B、滴加适量BaCl2溶液、蒸发、过滤；C、滴加适量Ba(OH)2溶液、蒸发、过滤；D、滴加适量AgNO3溶液、蒸发、过滤；：欲除去KCl晶体中含有的少量KClO3，选用的试剂或方法是 , 化学方程式为: 。

）A、水B、盐酸C、 NaOH溶液D、H2SO4溶液：下列各项中括号里的物质是杂质所用的药品，其中错误的是（）A、NaCl中混有Na2CO3（H2SO4） B、铁粉中混有铜粉（HCl）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)四、作业：1、对于下列各组混合物：①、NaNO3与NaCl；②、CaCl2和CaCO3 ；③、MnO2和KCl；④、BaSO4和AgCl；可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将其分离的是（）A、①④B、②③C、③④D、②④2、下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是（）A、CaCl2中有杂质CaCO3（HCl）B、CO2中有少量CO（O2）C、H2中混有HCl气体（NaOH溶液）D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)3、只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质,应加入适量的（）A、NaOH溶液B、Ba(NO3)2溶液C、HNO3溶液D、Ba(OH)2溶液4、向下列各物质中加入适量盐酸后过滤或蒸发，不能得到纯净物的是( )A、铜粉中混有少量铁粉B、NaCl中混有少量Na2CO3C、Na2SO4中混有少量Na2CO3D、炭粉中混有少量CuO5、欲除去NaNO3溶液中含有的少量NaCl和BaCl2杂质,得到纯净的NaNO3溶液，应依次加入适量的（）A、AgNO3溶液、稀H2SO4B、稀H2SO4、AgNO3溶液C、AgNO3溶液、Na2CO3溶液D、Na2SO4溶液、AgNO3溶液6、下列各组物质中，括号内的气体是需要检验的杂质，其中检验方法合理的是（）A、H2 、CO2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中B、H2 （CO2 、HCl）：先通入AgNO3溶液，再通入Ca(OH)2溶液中C、O2（CO）：先通入加热的CuO，再通入Ca(OH)2溶液中D、CO（H2O、CO2）：先通入浓H2SO4，再通入Ca(OH)2溶液中7、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，再不引人其它杂质的情况下，应采用的一组试剂是（）A、水、AgNO3溶液、稀HNO3B、水、NaOH溶液、稀盐酸C、水、KOH溶液、稀盐酸D、水、KOH溶液、稀HNO38、为除去下面标号①--④物质中的杂质（括号内为杂质）,可选用除杂质的方法有四种：A、加适量水，溶解后过滤；B、高温灼烧；C、加适量稀盐酸，蒸发结晶；D、加适量稀盐酸，过滤，将选用方法的序号填写在题后的空格处：①、CaO （CaCO3）；②、Cu（Fe）；③、NaCl（Na2CO3）；④、CaCO3（KNO3）；9、实验室用含CaCO3的锌粒与盐酸反应含的制取氢气，这样制得氢气中混有、、气体杂质，除去氢气中的这些杂质气体的方法是让气体依次通过盛、、的洗气瓶。

混合物的分离和提纯

现象
粗盐逐渐溶解，溶液有浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物滤纸上有不溶
沿玻璃棒倒入过滤器中进行过滤。若滤液浑浊，物残留，溶液
要再次过滤，直到滤液澄清为止。
澄清
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
2、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 3、食盐精制过程中至少过滤几次？ 4、最后加入的盐酸只能适量，在过滤前还是之后？
除杂原则：不增、不减、易分离、易提纯。
除杂试剂要过量、过量试剂要除尽。去除多种杂质要考虑加入试剂的顺序、用量、选择最佳的除杂途径
思考：通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质(泥沙)
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液(含SO42-)
如何检验SO42-?
如何除去粗盐中的可溶性杂质
要除去可溶性杂质离子是: SO42变成不溶性杂质、气
化学方法：沉淀、置换、加热等。
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围：
不溶性固体与液体混合物的分离
（2）主要仪器：
漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒。
（3）装置图：
过滤操作的注意事项一贴二低三靠
过滤后洗涤沉淀的操作:
①沿着玻璃棒向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀;让水自然流下 ②重复此操作2-3次。

混合物的分离和提纯知识点

混合物的分离和提纯1、分离的方法①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）过滤---操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) ,二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘),三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) 主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯，铁架台（含铁圈）；蒸发---注意事项：①加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;②不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅；③有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热使晶体飞溅主要仪器：蒸发皿、铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：溶解：溶解时用来加速食盐的溶解;过滤：过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅.（3）除杂加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-；加入NaOH的目的: 除去粗盐中混有的Mg2+；加入Na2CO3的目的: 除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+；加试剂顺序关键：（a）Na2CO3在BaCl2之后（b）盐酸放最后。

3、离子的检验①SO42－：[ 用BaCl2溶液（或Ba(NO3)2溶液）、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。

②Cl－：（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。

③CO32－：（用CaCl2溶液、稀盐酸检验）先加CaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

化学必修一知识点归纳

化学必修一知识点归纳一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：用于分离固体和液体混合物。

操作要点为“一贴二低三靠”，一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

（2）蒸发：用于从溶液中获得固体溶质。

蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。

（3）蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。

蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。

（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法；分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离的方法。

2、离子的检验（1）SO₄²⁻：先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

（2）Cl⁻：先加稀硝酸，无明显现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

3、化学计量在实验中的应用（1）物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。

（2）阿伏加德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为602×10²³。

（3）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。

（4）气体摩尔体积（Vₘ）：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa）约为 224L/mol。

（5）物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。

二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。

（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。

2、离子反应（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

高中化学-混合物的分离与提纯(1)

(3)沉淀是否洗涤干净，还要进行检验，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂进行检验，若未洗净，还应用蒸馏水洗涤，直到洗净为止。
(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。
蒸发操作
（2）蒸发 ①蒸发的目的是什么？分离溶于溶剂中的固体溶质 ②蒸发操作时的注意事项？ *加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
装置
举例
除去氯化钠溶液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三靠”
蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项
8
思考
溶解、过滤、蒸发时都使用了玻璃棒，它的作用分别是什么？溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅
粗盐的提纯
粗盐溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉（BaSO4）。
结论：存在SO42- 。
注意排除CO32-、SO32-等离子的干扰！
CO32-的检验方法：
操作：加入稀HCl,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊结论：存在CO32-
硫酸根离子的检验１２免、、引检混入应检验合可C排验物N用la-除是中H2CCOC否可l3O和中含能32B-是有含干aC否S有扰lO2含／C4—2O-有—3，2B-Na用应aCS2l酸排OS24O和2除4- HCNONO3O323--、Ag+干扰，避
过滤操作中应注意的问题
“一贴二低三靠”
倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒
滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘

初三化学混合物的分离与提纯中考复习

初三化学混合物的分离与提纯中考复习混合物的分离与提纯混合物的分离纯化1、基本原理（1）纯化：一种物质含有一种或多种杂质，可以去除这些杂质以获得纯物质。

要求在操作过程中遵循以下杂质去除原则：不增――提纯过程中不能增加新的杂质；不变――被提纯的物质不能改变；易分――被提纯的物质与杂质易分离。

（2）分离：分离混合物以获得纯物质。

具体原理与纯化类似。

2.基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系，决定选用何种试剂或操作方法。

（1）物理方法① 过滤：适用于不溶于液体的固体和液体的分离或纯化。

②蒸馏：适用于分离几种沸点不同的液态物质；除去水中不易挥发的可溶性杂质。

③ 结晶法：适用于分离可溶性混合物或去除可溶性杂质。

A.有两种方法适用于结晶温度的变化：影响不大的固体物质的分离或提纯；b、降温结晶：适用于溶解度温度变化影响大的固体物质的分离或提纯。

（2）化学方法① 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，改变混合物中杂质（或离子）的存在状态，制成纯化物质与杂质由于状态不同而易于分离。

② 选择一种或几种只与杂质反应的试剂，将混合物中的杂质转化为纯净物质或水。

杂质去除方法清单：常用方法加热法沉淀法逸气法置换法洗气法转化法溶解法举例（括号内为杂质）cao （caco3）nacl（mgso4）nacl（na2co3）feso4（cuso4）co（co2）co2（co）cu（fe）除杂试剂或方法加热ba（oh）2hclfenaohcuohclcaco3除杂反应cao+co2↑mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2↓+baso4↓na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑cuso4+fe=fe so4+cuco2+2naoh=na2co3+h2oco+cuocu+co2↑fe+2hcl=fecl2+h2↑一混合物的分离与提纯[关于混合物分离和纯化的特别练习]1、下列方法能使海水淡化的是（）a、过滤海水B，向海水中添加活性炭C，蒸馏海水D，并向海水中添加明矾2、也将含有盐酸的氯化钙溶液调节至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）a、纯碱b、生石灰c、熟石灰d、石灰石粉末3、为了除去nacl溶液中的少量fe2(so4)3杂质，最好选用（）a、bacl2b、naohc、ca（oh）2d、ba（oh）24.添加适量盐酸后，过滤以下各组物质。

混合物的化学分离和提纯方法归纳

混合物的化学分离和提纯方法归纳混合物的化学分离和提纯方法归纳物质的分离是指将混合物中的不同物质分开，而且各物质还要保持原来的化学成分和物理状态；物质的提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。

混合物的分离方法有许多种，但根据其分离的本质可分为两大类，一类是化学分离法，另一类就是物理法，一般情况下，利用物理方法无法分离的混合物，就考虑利用化学方法分离，下面就混合物的化学分离和提纯方法归纳如下：一、分离和提纯的原则：1．引入的试剂一般只跟杂质反应。

2．后续的试剂应除去过量的前加的试剂。

3．不能引进新物质。

4．杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。

5．过程简单，现象明显，纯度要高。

6．尽可能将杂质转化为所需物质。

7．除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。

8．如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

二、分离和提纯常用的化学方法：1．加热法：当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。

如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。

2．沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。

使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。

若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。

如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4；再如NaCl溶液中混有MgCl2、CaCl2杂质，可先加入过量的NaOH，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀而除去（同时引入了OH－杂质）；然后加入过量的Na2CO3，使Ca2+转化为CaCO3沉淀而除去（同时引入了CO32－杂质）；最后加入足量的盐酸，并加热除去OH－及CO32－（加热的目的是赶走溶液中存在的CO2及HCl），并调节溶液的pH至中性。

3．酸碱法：被提纯的物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱反应，用酸碱作除杂试剂。

混合物的分离和提纯

实验基本操作
混合物的分离和提纯
物质的分离：
将混合物中各物质彼此分开的操作。
物质的提纯：
把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
一. 过滤与蒸发
过滤：将液体与难溶性固体进行分离蒸发：将溶液浓缩、使溶质以晶体析出的方法。
主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台
过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
4、已知丙酮是一种有机化合物，为无色液体，易溶于水，密度小于1 g／cm3，沸点约为55℃，要从丙酮和水的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．结晶
思考交流：
过滤后，如何得到较洁净的沉淀物？
需对沉淀物进行洗涤向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗涤3—4次，直至沉淀物洗净为止。
烧杯紧靠玻璃棒
漏斗下端紧靠烧杯内壁
玻璃棒紧靠三层滤纸上
蒸发操作注意事项：
（1）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出
（2）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯，余热蒸干。
思考交流：下列操作中玻璃棒的作用
溶解时：过滤时：蒸发时：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅
三.蒸馏 1.原理过程：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
2、现有四组混合液： ①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④石灰浆分离以上各混合液的正确方法依次是 A．过滤、分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、过滤、分液 C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、过滤、萃取、分液

混合物的分离与提纯

混合物的分离与提纯1、过滤和提纯①过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物②蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取①蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物②萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液2、过滤：“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。

若：滤液浑浊应再过滤一次不增不加入新的物质不减不消耗被提纯的物质如：不能减少NaCl成分易分杂质转换为沉淀，气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在Na2SO4 转换为沉淀Baso43、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网蒸馏实验注意事项①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2 加热时，不能将液体蒸干②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水萃取液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。

异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶如，CCl4与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂如，CCl4（I2）＞H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应如，CCl4不与I2反应4 萃取剂与原溶剂密度不同。

初中化学混合物的分离和提纯

进行探究。探究一、粗盐中还有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含
有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有_M_g_C_l_2_(填化学式) 接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有_C_a_C_l_2 _(填化学式) 实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进
（3）蒸馏与分馏法：
过滤
根据液体的沸点不同进行物质分离。
2、化学方法：
⑴原理：
①不增：不能引入新的杂质；（除旧不迎新）
②不减：选用的试剂只和杂质反应，不要与准备提纯的主要成分反应；
③易分：操作简单，和杂质反应的生成物与主要成分易分离开来； ④环保：要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。 ⑵方法： ①化气法在溶液中加入适量的试剂(酸)，使所含杂质转化为气体除去。初中阶段主要除去溶液中的碳酸盐，所选的酸类物质主要由主要成分的酸根离子来确定。加入酸的量以溶液中不再产生气泡为宜。
产生白色沉淀，证明有HCl存在并除去HCl。
相关训练：左图装置有多种用途。根据需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求填表：
ab 收集H2
气体入口瓶中物质
b
空气
排气法收集CO2
a
空气
排水法收集O2
b
水
除去H2中的杂质HCl气体
初中化学混合物的分离和提纯
一、混合物的分离混合物的分离是将混合物中的几种成分分开，得到几种较纯
净的物质。用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原样。

高二化学必修一知识点：混合物的分离和提纯

高二化学必修一知识点：混合物的分离和提
纯
分离和提纯的方法;分离的物质;应注意的事项;应用举例
(1)过滤：用于固液混合的分离;一贴、二低、三靠;如粗盐的提纯。

(2)蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物;防止液体暴沸，温度计水银球的位置;如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向;如石油的蒸馏。

(3)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法;选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂;用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

(4)分液：分离互不相溶的液体;打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通;打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出;如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液;
(5)蒸发和结晶：用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶
液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热;分离NaCl 和KNO3混合物。

精品小编为大家提供的高二化学必修一知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

高二人教版化学必修知识点：化学能与热能
高中化学必知识点：氧化还原反应。