专题一化学反应与能量变化练习题

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苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化测试(B)含答案

专题1测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于能量变化的说法正确的是( )。

A .“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒答案:D解析:相同质量的水和冰相比较,冰的能量低,A 项错误。

发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热量的变化,还可以转化为光能,B 项错误。

ΔH >0,反应吸热,所以相同物质的量的石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C 项错误。

化学反应遵循质量守恒定律的同时,也遵循能量守恒定律,D 项正确。

2.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的能量变化如图所示:已知:断开1 mol N 2(g)中化学键需吸收946 kJ 能量,断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。

下列说法正确的是( )。

A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ 能量B.NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =90 kJ·mol -1C.N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =-180 kJ·mol -1 D.形成1 mol NO(g)中化学键时释放90 kJ 能量答案:A 解析:断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收的能量为(946 kJ+498 kJ-180 kJ)×12=632 kJ,A 项正确。

依据图中信息,NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =-90 kJ·mol -1,B 项错误。

依据图中能量关系,N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =180 kJ·mol -1,C 项错误。

化学反应与能量练习

○………○…………装…学校:___________姓名：○………○…………装…化学反应与能量专题练习一一、单选题1．已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）△H 1=-Q 1kJ•mol -1（Q 1＞0） C 2H 5OH （g ）=C 2H 5OH （l ）△H 2=-Q 2kJ•mol -1（Q 2＞0）C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （g ）△H 3=-Q 3kJ•mol -1（Q 3＞0）若使18.4g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJ A ．0.4Q 1+Q 2+Q 3 B ．0.5（Q 1+Q 2+Q 3） C ．1.2Q 1-0.4Q 2+0.4Q 3 D ．1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 32．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是A ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小饶杯中，不断用玻璃棒搅拌B ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C ．用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热∆H 偏大D ．改用25mL0.50mol/L 盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，求出的中和热∆H 和原来相同3．我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C—C 键D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 4．已知：①CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) △H 1 ①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) △H 2下列推断正确的是装………○…※※要※※在※装………○…A ．若CO 的燃烧热为△H 3，则H 2的燃烧热为△H 3−△H 1 B ．反应CH 4(g)+ CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)的△H=△H 2−△H 1C ．若反应①的反应物总能量低于生成物总能量，则△H 2①0D ．若等物质的量CO 和H 2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H 1①0 5．下列关于反应能量的说法正确的是A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol －1，则反应物总能量＞生成物总能量B ．相同条件下，如果1mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1＝E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为－572kJ·mol －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3 kJ·mol −1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×(－57.3)kJ·mol −1B ．甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol −1，则CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜－890.3 kJ·mol −1C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol −1，则2CO 2(g) ===2CO(g)+O 2(g)反应的△H ＝+566.0 kJ·mol −17．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) ①过氧化钠与水反应 ②氨水与稀硫酸的反应 ③灼热的炭与CO 2反应④Ba(OH )2⋅8H 2O 与NH 4Cl 的反应 ⑤甲烷在O 2中的燃烧 ⑥灼热的炭与水蒸气反应 ⑦铝片与稀硫酸反应 ⑧铝热反应 ⑨煅烧石灰石制生石灰 ⑩钾与水的反应 A ．①⑤⑦⑧⑩B ．①③⑤⑦⑩C ．①②⑤⑦⑧⑩D ．①③⑤⑥⑦⑩8．室温下，将1mol 的CuSO 4⋅5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s )溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4⋅5H 2O (s )受热分解的化学……装…_______姓名……装…方程式为CuSO 4⋅5H 2O (s ) Δ CuSO 4(s )+5H 2O (l )，热效应为ΔH 3。

苏教版高中化学选修4专题1化学反应与能量变化小练

《化学反应与能量变化》小练1、已知反应：下列结论正确的是①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案

化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 ______ ．23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ ．25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ ．26.依据事实写出下列反应的热化学方程式．27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ ．31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ ．35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 ______ ．37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D 正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；(4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃，故答案为：3.4；②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。

化学反应与电能的变化专题练习题带答案

化学反应与电能的变化专题练习题带答案化学反应与电能的变化专题练题1. 当Ag<sup>+</sup>离子被还原成Ag(s)时，涉及到哪些种类的反应？答：这是一种还原反应，同时也是一种氧化反应。

2. 在电解过程中，正极和负极分别发生了什么反应？答：正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应。

3. 化学反应中电能的转化形式有哪些？答：电能可以转化为化学能，在化学反应中被释放出来，或者化学能可以转化为电能，通过化学反应进行存储。

4. 铅蓄电池是如何工作的？答：铅蓄电池中，容纳硫酸电解液的水解槽和二氧化铅正极与纯铅负极之间的电化学反应会产生电能。

在充电期间，这些反应会被反向进行，以便材料恢复到其原始状态。

5. 生产氧气和氢气时发生了什么反应？答：在此过程中发生了电解反应，水被分解成氧气和氢气。

水被氧化成氧气在阳极上，而在阴极上则发生还原反应形成氢气。

6. 什么是化学反应热？答：化学反应热是指在特定条件下进行的化学反应的能量变化，包括化学键的形成和断裂等过程。

7. 贵金属如金、铂在化学反应中的作用是什么？答：贵金属具有较高的催化活性，可以促进反应速率并降低所需能量，从而提高反应效率。

8. 锂离子电池的优点是什么？答：锂离子电池具有高能量密度、轻质、长寿命、不污染环境等优点，适用于电动汽车和便携式电子设备等应用。

9. 化学反应中有哪些因素会影响反应速率？答：影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积等等。

10. 什么是化学配平？答：化学配平是指确定一个化学反应中各种化学物质的摩尔比例，以保持质量守恒和电荷平衡。

化学反应与能量练习题

化学反应与能量练习题一、选择题1. 化学反应中的能量变化通常表现为：A. 吸收能量B. 释放能量C. 能量守恒D. 能量不守恒2. 以下哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 光合作用D. 蒸发3. 化学键的形成通常伴随着：A. 能量的吸收B. 能量的释放C. 能量的不变D. 能量的转移4. 根据能量守恒定律，下列哪个说法是错误的？A. 一个封闭系统中的总能量是恒定的B. 能量不能被创造或消灭C. 能量可以在不同形式之间转换D. 能量可以无限增长5. 一个化学反应的焓变（ΔH）表示：A. 反应物的总能量B. 产物的总能量C. 反应过程中能量的变化量D. 反应前后能量的总和二、填空题6. 一个放热反应的焓变（ΔH）是________（填“正”或“负”）。

7. 吸热反应在进行时，需要从________吸收能量。

8. 化学反应中的能量变化可以通过________来表示。

9. 一个反应的熵变（ΔS）表示反应过程中系统的________变化。

10. 一个反应的吉布斯自由能变化（ΔG）可以用来判断反应的________性。

三、简答题11. 描述什么是化学反应的焓变，并举例说明。

12. 解释为什么燃烧反应通常被认为是放热反应。

13. 描述化学反应中能量变化的微观机制。

14. 简述能量守恒定律在化学反应中的应用。

15. 讨论吸热反应和放热反应在实际生活中的应用。

四、计算题16. 已知某化学反应的焓变为-50 kJ/mol，求该反应的热效应。

17. 如果一个反应的熵变为0.1 kJ/(mol·K)，温度为300 K，求该反应的吉布斯自由能变化。

18. 假设一个反应的焓变为-20 kJ/mol，熵变为0.05 kJ/(mol·K)，在室温下（25°C），该反应能否自发进行？五、论述题19. 论述化学反应中能量变化对环境和工业生产的影响。

20. 讨论如何通过控制反应条件来优化化学反应的能量效率。

专题1 化学反应与能量变化单元测试卷-高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元测试卷一、单选题1．下列事实不能用原电池原理解释的是A ．白铁(镀锌)制品比一般铁器耐腐蚀B ．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C ．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”D ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量4CuSO 溶液后反应速率加快2．反应A+B −−→C 分两步进行：①A+B −−→X ，①X −−→C ，反应过程中能量变化如下图所示，E 1表示反应A+B −−→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是A ．E 2表示反应X −−→C 的活化能B ．X 是反应A+B −−→C 的催化剂C ．反应A+B −−→C 的ΔH<0D ．加入催化剂可改变反应A+B −−→C 的焓变3．常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ ，用400mL 5mol·L -1 KOH 溶液吸收生成的CO 2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C 2H 5OH 所放出的热量为A ．Q kJB ．2Q kJC ．3Q kJD ．4Q kJ 4．以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为x 43Cu S 2Al 14AlCl -++=2273xCu 8Al Cl 3S --++。

下列说法错误的是(阳离子交换膜只允许阳离子通过)A ．充电时，Cu/Cu x S 电极为阳极B ．充电时，阳极区的电极反应式为x -2-xCu-2xe +=Cu S SC ．放电时，K +通过阳离子交换膜向Cu/Cu x S 电极移动D ．放电时，每转移1mol 电子，负极区电解质溶液质量减轻30g5．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B ．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C ．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH 溶液快速倒入小烧杯中D ．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH 溶液进行反应，结果也正确6．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应①：21C(s)+O (g)=CO(g)21ΔH 反应①：22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) 2ΔH反应①：23CO(g)+2H (g)=CH OH(g) -13ΔH =-90.1kJ mol反应①：33322CH OH(g)=CH OCH (g)+H O(g) 4ΔH <0反应①：33223CH OH(g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -15ΔH =-31.0kJ mol ⋅下列说法正确的是A ．反应①使用催化剂，3ΔH 减小B ．反应①中正反应的活化能大于逆反应的活化能C ．12ΔH -ΔH <0D ．23223CO(g)+6H (g)=CH CH=CH (g)+3H O(g) -1ΔH=-121.1kJ mol ⋅7．下列有关化学反应的认识错误的是A ．一定有化学键的断裂与形成B ．一定有电子转移C ．一定有新物质生成D ．一定伴随着能量变化8．某反应过程中能量变化如图所示。

化学反应与能量变化测试题

《化学反应与能量变化》测试题一、选择题1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－1C. CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－1D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝--890kJ·mol－12.今有如下三个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== c kJ·mol－1，关于它们的下列表述正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a＜bD.2b== c3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-142.9kJ·mol－1B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝-571.6kJ·mol－1C. 2H2＋O2＝2H2O ；ΔH＝-571.6kJ·mol－1D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝--285.8kJ·mol－14.酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O 22CO2+3H2O,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。

化学反应与能量习题(含答案解析)

化学反应与能量习题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

【答案】 C2．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

【答案】 B3..某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。

高二化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题随堂练习1．(2011 ·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( ) A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C ．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D ．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．已知化学反应 A (g)＋B (g)2(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是2 2( )A ．每生成 2 分子吸收 b 热量B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b ) ·－1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 A —A 和 1 B —B 键，放出a 能量4．(2011 · 临沂二模)肼(N H )是火箭发动机的燃料，它与N O 反应时， N O 为氧化剂，2 4 2 4 2 4生成氮气和水蒸气。

已知： N (g)＋2O (g) O (g) ΔH ＝＋8.7 ，N H (g)＋O (g) (g)＋2H O(g)2 2 2 4 2 4 2 2 2．ΔH ＝－534.0 ，下列表示肼跟 N O 反应的热化学方程式，正确的是( )2 4A ．2N H (g)＋N O (g)3N (g) ＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－542.7B ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1059.3C ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1076.7D ．N H (g) ＋N O (g)N (g)＋2H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1076.75．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

化学反应与能量变化专题测试题

化学反应与能量变化专题测试题相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cu－64 Ag－108一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是A．由锌和稀硫酸制氢气B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = -142.9 kJ/molB．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = -285.8 kJ/molC．2H2+ O2= 2H2O；△H = -571.6 kJ/molD．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -Q2B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -Q2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -Q2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -Q24、下列有关叙述正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）△H>0，则白磷比红磷稳定C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）△H= - 57.4kJ/molD、已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 5．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

化学反应与能量的变化专题练习题带答案

化学反应与能量的变化专题练习题带答案⾼⼆年级化学选修四同步⼩题狂练第⼀章第⼀节化学反应与能量的变化⼀、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓时，电能主要转化为化学能B. ⽩炽灯⼯作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风⼒发电时，风能主要转化为电能2.在⼀定条件下，1mol⽩磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. ⽩磷⽐红磷的能量低B. ⽩磷⽐红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发⽣B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进⾏的化学反应不⼀定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所⽰的某⽓体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是⼀个放热反应B. 该反应可能需要加热C. ⽣成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物⽐⽣成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应⽣成1mol正盐的△H=24.2kJmol1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=?57.3kJ?mol?1，则MOH的⽔溶液中电离的△H为()A. ?69.4kJ?mol?1B. ?45.2kJ?mol?1C. +69.4kJ?mol?1D. +45.2kJ?mol?16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产⽣的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是⽕箭发动机的⼀种燃料，反应时N2O4为氧化剂，⽣成N2和⽔蒸⽓.已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ?mol?1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=?534.0kJ?mol?1下列表⽰肼跟N2O4反应的热化学⽅程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?542.7kJ?mol?1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1059.3kJ?mol?1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=?1076.7kJ?mol?18.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是()A. aB. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>09.常温下，1mol化学键分解成⽓态原⼦所需要的能量⽤E表⽰.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键H?H F?F H?F H?Cl H?IE(kJ?mol?1)436157568432298A. 432kJ?mol?1>E(H?Br)>298kJ?mol?1B. 表中最稳定的共价键是H?F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=?25kJ?mol?110.下列有关叙述正确的是()A. 如图所⽰，测定中和热时，⼤⼩两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的⽬的是固定⼩烧杯B. 若⽤50 mL 0.55mol?L?1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol?L?1的盐酸和50 mL 0.50mol?L?1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C. 中和热测定实验也可以⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替⼆、填空题11.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常⽤的⾼能燃料.将NH3和NaClO按⼀定物质的量⽐混合反应，⽣成肼、NaCl和⽔，该反应的化学⽅程式是______ ．(2)在⽕箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产⽣⼤量⽓体，并放出⼤量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量．①请写出液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式______ ．②则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是______ ．12.依据事实写出下列反应的热化学⽅程式．(1)1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学⽅程式为______(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)⽓体完全燃烧⽣成N2和⽔蒸⽓时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学⽅程式为______(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学⽅程式为______(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g液态⽔和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学⽅程式______ ．13.某实验⼩组⽤0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进⾏中和热的测定．Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液(1)若实验中⼤约要使⽤245mL NaOH溶液，⾄少需要称量NaOH固体______ g.(2)配制过程中需要⽤到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有______ 、______ ．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所⽰．(3)⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是______ ，从实验装置上看，图中缺少的⼀种玻璃仪器______ ．(4)使⽤补全仪器后的装置进⾏实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在⼩烧杯中进⾏中和反应，实验数据如表．实验次数起始温度t1/℃终⽌温度t2/℃温度差平均值(t2?t1)/℃H2SO4NaOH平均值①请填写下表中的空⽩：②通过计算可得中和热△H=______ (精确到⼩数点后⼀位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产⽣偏差的原因可能是______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中d.⽤温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，所放出的热量______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热______ (填“相等”、“不相等”)；，若⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会______ (填“偏⼤”、“偏⼩”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(l)△H=?1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；?56.8kJ?mol?1；acd；不相等；相等；偏⼩【解析】1. 解：A、电解⽔⽣成氢⽓和氧⽓的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风⼒发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解⽔是电能转化为化学能；B、⽩炽灯⼯作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风⼒发电主要是风能转化为电能．本题考查学⽣常见的能量转化形式⽅⾯的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量⽐⽩磷低，故A错误；B.则红磷能量⽐⽩磷低，磷⽐⽩磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D正确；故选D．4P(s，⽩磷)=P4(s，红磷)△H=?29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量⽐⽩磷低，红磷⽐⽩磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题⽬难度不⼤，注意物质能量越⾼越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B正确；C、有的吸热反应常温下也能发⽣，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发⽣；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量⾼于⽣成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进⾏，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量⾼于⽣成物，故C正确；D、物质能量越⾼越活泼，⽣成物⽐反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量⾼于⽣成物；B、反应进⾏需要变化为活化分⼦可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越⾼越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题⽬较简单．5. 解：常温下，0.01mol?L?1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+ H2O(l)△H1=?12.1kJ?mol? 1①，H+(aq)+OH?(aq)=H 2O(l)△H2=?57.3kJ?mol?1②，根据盖斯定律，由①?②得：MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)△H=(?12.1+57.3)kJ?mol?1=+45.2kJ?mol?1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H 2O(l)△H1=?12.1kJ?mol?1①，H+(aq)+ OH?(aq)=H2O(l)△H2=?57.3kJ? mol?1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)?M+(aq)+OH?(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利⽤盖斯定律进⾏构造⽬标热化学⽅程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)⽣成的⽔的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀⽣成，放出的热量⽐57.3kJ⼩，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量⼩于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应⽣成的⽔的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D 正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发⽣中和反应⽣成1 mol⽔时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ?mol?1，⽽弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能⽣成沉淀，⽣成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题⽬难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol，利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(?534.0kJ/mol)×2?(+8.7kJ/mol)=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=?1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=?538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=?534.0kJ/mol；利⽤盖斯定律将②×1?①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题⽬难度不⼤，注意盖斯定律的应⽤，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐a⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以cB、d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以dC、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中⽣成的是液态⽔，热量多，绝对值⽐b⽓态⽔的⼤，但绝对值越⼤相应数值越⼩所以d本题主要考查了反应热⼤⼩的⽐较，难度不⼤，需要注意的是a、b、c、d含有+/?的⽐较的时候要带⼊⽐较．9. 解：A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析，所以结合图表中数据可知432kJ?mol?1>E(H? Br)>298kJ?mol?1，故A正确；B.键能越⼤形成的化学键越稳定，表中键能最⼤的是H?F，最稳定的共价键是H?F键，故B正确；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ?mol?1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol?2×568KJ/mol=?543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543kJ?mol?1，故D错误；故选D．A.依据溴原⼦半径⼤于氯原⼦⼩于碘原⼦，半径越⼤键能越⼩分析推断；B.键能越⼤形成的化学键越稳定；C.氢⽓变化为氢原⼦吸热等于氢⽓中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和?⽣成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算⽅法是解题关键，题⽬难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎纸条的作⽤是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关，所以两反应测定的中和热相等，故B 错误；C.⽤稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能⽤于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，烧杯间填满碎纸条的作⽤是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量，与酸碱的⽤量⽆关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应⽣成1mol⽔时放出的热量；D.温度计不能⽤于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不⼤．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与⾜量过氧化氢反应⽣成氮⽓和⽔蒸⽓，放出256.65kJ的热量，可写出热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=?641.625kJ/mol①⼜知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①?②×4即得液态肼与过氧化氢反应⽣成液态⽔的热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(?641.625kJ/mol)?(+44kJ/mol)×4=?817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=?817.625kJ/mol；②根据热化学⽅程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=?817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与⾜量过氧化氢反应⽣成液态⽔时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应⽣成肼、NaCl和⽔，根据得失电⼦守恒和原⼦守恒来配平⽅程式．(2)①依据盖斯定律计算的⽅法结合热化学⽅程式书写⽅法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学⽅程式和盖斯定律计算得到热化学⽅程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应⽤和反应热的计算，难度不⼤，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学⽅程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol?1；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，热化学⽅程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=?534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?1669.8kJ?mol?1×2=? 3339.6kJ?mol?1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=?3339.6kJ?mol?1；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学⽅程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=?1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量⽔蒸⽓反应⽣成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与⽔蒸⽓反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，⽣成N2(g)和H2O(g)，放(2)根据2.0g的物质的量为：232出534.4kJ热量，据此书写热化学⽅程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应⽣成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=1669.8kJmol1×2=3339.6kJmol1，由此分析解答；=0.15mol，(4)2.3g某液态有机物和⼀定量的氧⽓混合点燃，恰好完全燃烧，⽣成2.7g⽔物质的量= 2.7g18g/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol2.3g?0.1mol×12g/mol?0.3mol×1g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，16g/mol化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学⽅程式．本题主要考查了热化学⽅程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学⽅程式前⾯的系数成正⽐.同时还考查了反应热的计算，题⽬难度不⼤．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能⽤250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作，⼤⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料的作⽤是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；= (4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第⼆组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃33.4℃，故答案为：3.4；(H2O)=②Q=△H=?△Tcm=?3.4°C×4.18J/(g?℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=?QN56.8KJ/mol，故答案为：?56.8kJ?mol?1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼，中和热的数值偏⼤，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒⼈盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏⼩，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼，测得的热量偏⼩，中和热的数值偏⼩，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并若⽤60mL0.25mol?L?1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L?1NaOH溶液进⾏反应，与上述实验相⽐，⽣成⽔的量增多，所放出的热量偏⾼，但是中和热的均是强酸和强碱反应⽣成1mol⽔时放出的热，中和热相等；⼜醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以⽤50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液进⾏上述实验，测得反应前后温度的变化值会减⼩，故答案为：不相等；相等；偏⼩．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要⽤到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温⼯作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏⼩；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏⼤，放出的热量偏⾼；c.分多次把NaOH溶液倒⼊盛有硫酸的⼩烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插⼊稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏⾼；(5)反应放出的热量和所⽤酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题⽬难度⼤，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。

苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化复习提升练含答案

本专题复习提升易混易错练易错点1 对标准燃烧热定义认识不清1.(2024江苏常州联盟校调研)下列热化学方程式书写正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1C.HCl和NaOH发生中和反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1D.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-12.已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题。

图Ⅰ图Ⅱ(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH 将。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式:。

(2)如表所示是部分化学键的键能。

化学键P—P P—O O O P O键能/(kJ·mol-1)a b c x已知白磷的标准燃烧热为-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。

1个P4O10分子中P—O键的个数为,表中x= (用含a、b、c、d的代数式表示)。

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

【答案】锌失去氧化 Zn-2e -=Zn 2+ 铜锌铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。

【详解】(1)Zn 、Cu 、H 2SO 4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu ，所以Zn 为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+；(2)铜为正极，溶液中的H +在正极上得电子发生还原反应，2H ++2e -=H 2↑，会看到正极Cu 片上不断产生气泡。

电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu 经外电路流向负极Zn 。

【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。

掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。

2．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。

苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化检测含答案

专题1 化学反应与能量变化注意事项1.全卷满分100分。

考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。

下列符合新能源标准的是( )①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A.①②③④B.③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦2.根据能量变化示意图,下列说法正确的是( )A.断开1 mol HCl(g)中的H—Cl键需要吸收b kJ能量B.反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量C.2 mol HCl(l)分解成1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)需要吸收c kJ热量D.H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) ΔH=(a-b) kJ· mol-13.图1是铜锌原电池示意图,图2中,x表示实验时流入正极的电子的物质的量,y表示( ) A.n(Cu) B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(S O42−)4.利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和,其反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.若该反应在绝热密闭容器中进行,则反应过程中体系温度会降低B.1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJC.若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g),则该反应放出49.08 kJ热量D.CH3OCH3(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) ΔH=-122.7 kJ·mol-15.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式正确的是( )A.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=+2b kJ/molB.C2H2(g)+52O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ/mol6.下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置,下列说法中正确的是( )A.两个装置中石墨Ⅰ和石墨Ⅱ作负极B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化C.①中MnO2极的电极反应式为MnO2+2H2O+2e- Mn2++4OH-D.装置①、②中生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶57.下列说法中,正确的是( )A.ΔH>0表示反应放热,ΔH<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数可以是分数C.同一化学反应的热化学方程式中的化学计量数改变,反应的焓变不变D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。

高考化学专项复习《化学反应与能量变化》真题练习含答案

高考化学专项复习《化学反应与能量变化》真题练习1．(2021•全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】A项，将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B项，大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B 不符合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D项，研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。

2．(2022•广东选择性考试)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( ) A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。

A项，氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B项，淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C项，KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D项，K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。

化学反应与能量变化练习2022-2023学年高二上学期化学

试卷第1页，共9页专题1《化学反应与能量变化》练习题一、单选题1．下列说法正确的是A ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小B ．1molH 2完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热C ．H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．反应活化能越高，该反应越易进行2．中国科学技术大学科研人员开发了一种高性能的水系锰基锌电池。

该装置获得电能的同时可以制得24K SO ，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．电池放电时，正极区溶液的pH 降低B ．a 膜为阳离子交换膜，b 膜为阴离子交换膜C ．X 溶液中的溶质只能为24H SO ，Y 溶液中溶质只能为KOHD ．放电时，消耗1mol Zn 时，正极区电解质溶液增重87g3．科学家已获得了气态N 4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。

已知断裂1molN －N 键吸收193kJ 能量，断裂1molN≡N 键吸收946kJ 能量，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4(g)=4N(g)的过程中释放1158kJ 能量C ．1molN 4转化为2N 时要放出734kJ 能量D ．N 4和N 2互为同位素，N 4转化为N 2属于化学变化 4．下列关于反应能量的说法错误．．的是试卷第2页，共9页A ．已知()()()2C s 1/2O g CO g += H ∆，H ∆表示碳的燃烧热B ．若()()C s C s =，石墨，金刚石 H 0∆>，则石墨比金刚石稳定C ．已知()()()222C s 2O g 2CO g += 1ΔH ；()()()22C s O g 2CO g += 2ΔH ，则12H H ∆<∆D ．()()()2H aq OH aq =H O l +-+ 1H 57.3kJ mol -∆=-⋅，含1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含240.5molH SO 的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3kJ5．电解催化氮气还原合成氨，是一种在常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，其工作原理如图所示。

专题1化学反应与能量变化检测

《专题1化学反应与能量变化》检测１．如图所示，下列各烧杯中都是天然水，纯铁腐蚀由快到慢的顺序是（）A ．⑤②①④③B ．③②⑤④①C ．⑤④②③①D ．⑤②①③④.２．已知：（1）H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(g) △H 1＝ a kJ ·mol －1 （2）2H 2(g)+ O 2(g)＝2H 2O(g) △H 2＝ b kJ ·mol －1 （3）H 2(g)+21O 2(g)＝H 2O(l) △H 3＝ c kJ ·mol －1 （4）2H 2(g)+ O 2(g)＝2H 2O(l) △H 4＝ d kJ ·mol －1下列关系式中正确的是（） A ．a < c < 0 B ．b > d > 0 C ．2a = b < 0 . D ．2c = d > 0３．已知燃烧7.80 g 乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ 的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是（）A ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(1) △H = - 389.9 kJ ·mol－1B ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(1) △H = - 2599.2 kJ ·mol －1C ．C 2H 2(g)+25O 2(g)＝2CO 2(g)+H 2O(1) △H = - 1299.6 kJ ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(1) △H = - 1299.6 kJ ·mol －1４．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A ．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H 2O(1) △H = + 28.7 kJ ·mol－1B ．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H 2O(1) △H = - 28.7 kJ ·mol －1C ．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H 2O(1) △H = + 57.4 kJ ·mol －1D ．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+ H 2O(1) △H = - 57.4 kJ ·mol －1５．下列说法中正确的是（）A ．在原电池中，物质在负极发生氧化反应.B ．在原电池中，电子由正极流向负极C ．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D ．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极６．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（）A ．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气.B ．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为l ：2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1 ：l. ７．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag ++e －＝Ag ④在银片上发生的反应是：4OH －4e －＝O 2+2H 2O ⑤可用CuSO 4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO 3溶液作电解质溶液 A ．①③⑥ B ．②③⑥ C ．①④⑤. D ．②③④⑥ ８．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质.D ．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀10．目前我国“西气东输”计划正在实施之中。

化学反应与能量变化练习题

第一节化学反应与能量变化课题1化学反应与热能1. 化学反应中物质变化和能量变化如图所示。

若E1>E2，则下列反应符合该图的是()A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 消石灰与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应2. 下列各图中涉及的过程为放热反应的是()A B C D3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。

由此判断，下列说法正确的是()A. 红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B. 红磷转化为白磷是放热反应C. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定4. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O形成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

请回答下列问题。

(1) 以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

①②③(2) 利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为______________________，下图可表示铝与氧化铁的反应的是________(填字母)。

A B C D6. 现代社会生活离不开能量。

(1) 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。

制作冷敷袋可以利用__________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________(填字母)反应释放的热量加热食物。

A. 生石灰和水B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3) 天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。

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专题一化学反应与能量变化练习题一．选择题1．为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是A 乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B 、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C 乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D 乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H 2O 由此可知，该电池充电时的阴极材料是A 、Cd(OH)2B 、Ni(OH)2C 、CdD 、NiOOH3 下列热化学方程式书写正确的是A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/molB 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/molC 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol4 ”焓”是指A 物质所具有的能量度B 反应热的变化C 化学键所具有的能量D 物质的一种化学性质5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 47．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 48 已知H —H 键能为436 KJ/mol ，H —N 键能为391KJ/mol ，根据化学方程式：N 2 + 3H 2 =2NH 3ΔH=—92.4 KJ/mol ，则N ≡N 键的键能是A ．431 KJ/molB ．946 KJ/molC ．649 KJ/molD ．869 KJ/mol9 燃烧a g 乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q ，经测定，a g 乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气 5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -QB. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = - Q / 2C. 1/2 C 2H 5OH(1)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+3/2H 2O(1) △H = -QD. C 2H 5OH(1)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(1) △H = -2Q充电放电10 ．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( )A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应情D．苯加氢生成环己烷是吸热反应11将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。

下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确12据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH3OH + 3O2+ 4OH—2CO32—+ 6H2O，则下列说法错误的是Ａ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极Ｂ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大Ｃ、放电时负极的电极反应为：CH3O H－6e－＋8OH－＝CO32—+ 6H2OＤ、充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子13．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。

接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。

下列叙述正确的是A、a为直流电源的负极B、c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C、f电极为锌板D、e极发生氧化反应14. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。

若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是A、阴极产物为H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解液的pH不断增大，最终大于7放电充电D 整个电解的过程实质是电解15 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极16 、用铂电极电解100mL HNO 3 与 AgNO 3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag +的物质的量浓度为A ．1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L17下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A ．4>2>1>3>5>6B ．4>6>2>1>3>5C ．5>4>2>3>1>6D ．6>3>5>2>4>118 .用石墨作电极，下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（）A.4OH --4e -====2H 2O+O 2↑B.S 2--2e -====SC.2Cl --2e -====Cl 2↑D.2Br --2e -====Br 219将两个铂电极插入500 mL CuSO 4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032g （电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H +的浓度约为（）A.4×10-3 mol ·L -1B.2×10-3 mol ·L -1C.1×10-3 mol ·L -1D.1×10-7 mol ·L -1二填空题20 （8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水。

当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H 2O(l)＝H 2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。

则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

21．某同学查资料得知α-AgI 是一种固体导体，导电率很高。

他为了研究α-AgI 究竟是Ag +离子导电还是I -离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O（1）该电解池的阳极电极方程式：；铅蓄电池的正极电极方程式：放电充电。

（2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将。

(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。

) 若I-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会。

（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4，则电解池的阴极增重__________g。

22 （12分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是阳离子交换膜法。

其电解原理示意图如下。

中间的阳离子交换膜将电解槽分隔成阴极室和阳极室，阳离子交换膜具有一种特殊性质，即只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

精制的饱和食盐水不断进入阴极室，纯水不断进入阳极室，通电后即可连续得到氢氧化钠溶液，并副产氯气和氢气。

请回答下列问题。

（1）写出阴极室和阳极室发生的电极反应式阴极；阳极。

（2）通电后Na+会自动通过阳离子交换膜从阴极室进入阳极室而阻止阴离子和气体通过。

阳离子交换膜的重要作用是：①_____________________________ ；②。

Na+会自动通过阳离子交换膜，原因是_____________________________ 。

（3）由氢氧化钠溶液制得固体采取的方法是_______ 。

23.（14分）某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示。

（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的______________极相连。

（2）写出B电极上电极反应式_________________________________________________，试管中淀粉KI溶液变化的现象为_______________________________________________，相应的离子方程式为________________________________________________________。

（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极称量；⑤低温烘干刮下的铜称量；⑥再次低温烘干后称量到恒重。

实验步骤的先后顺序应是______________。

（4）通电电流为I A，通电t s后精确测得铜的质量为m g,已知电子的电量为1.6 ×10-19C,试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A=___________________。