7学年下学期高一期末考试化学试题(图片版)(附答案)
高一下学期期末考试(理)化学试题(答案解析)
海南省文昌中学【精品】高一下学期期末考试（理）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化2．化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A．可用料酒除去食物中的腥味B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．可用乙烯作为水果的催熟剂，使水果尽快成熟D．工业生产常用油脂在酸性条件下水解反应来制取肥皂3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5．下列化学用语表达正确的是A．乙醇的分子式 C2H5OH B．苯分子的实验式为CHC．次氯酸的电子式H∶D．乙烯的结构简式 CH2CH26．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（）A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物7．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是A．苯（硝基苯）：加少量蒸馏水震荡，待分层后分液B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏C. CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氢气发生加成反应8．下列说法不能证明H 2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂C．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3N AB．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A10．下列说法不正确的是( )A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H211．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
陕西省铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
铜川市第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是A. 湿法炼铜B. 炼铁C. 电解法冶炼铝D. 海水晒盐2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明三大支柱。
下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是物品选项A ．电脑芯片B ．新石器时代鸡形陶壶C ．飞机外壳D ．国旗A. AB. BC. CD. D3. 下列化学用语表示正确的是A.的电子式： B.的结构示意图：C. 甲烷分子的球棍模型：D.正丁烷的结构简式：4.“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。
下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯的(1031~1095)HF 2S5. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。
下列说法正确的是A. 的焓变为B. 图示反应历程均为吸热过程C. 该反应为放热反应D. 该反应一定需要加热才能发生6. 下列关于基本营养物质说法正确的是A葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒7. a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a 表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。
高一下学期期末考试化学试卷(附含答案)
高一下学期期末考试化学试卷（附含答案）考试范围：必修第二册；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共44分）1．（本题2分）将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷2．（本题2分）既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液B．点燃C．通入足量的溴水中D．在催化剂存在的条件下与氢气反应3．（本题2分）在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NOB．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D．混合气体的颜色不再改变的状态4．（本题2分）一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol•L-1•min-1B．6mol•L-1•min-1C．0.6mol•L-1•min-1D．0.4mol•L-1•min-15．（本题2分）向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是6．（本题2分）某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A ．加入少量W ，逆反应速度增大B ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．压强不变，充入与反应体系不反应的N 2，反应速率减小；体积不变，充入N 2，，反应速率不变D ．压强不变的条件下，平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大 7．（本题2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 8．（本题2分）下列叙述正确的是（ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、HI 与2H S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为()2422S+2H SO 3SO +O Δ2H ↑浓，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C ．把足量铜粉投入到含242mol H SO 的浓硫酸中，得到气体的体积为22.4L （标准状况下）D ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化 9．（本题2分）下列说法不正确．．．的是（ ） A ．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 B ．石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃 C ．完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O 2量相同 D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应10．（本题2分）基础学科在生产、生活中起到了非常重要的作用。
高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期化学期末考试试卷含答案高一第二学期期末联考化学试题本试卷共25题，分为选择题和非选择题两部分。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法正确的是：A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的。
B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的。
C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅。
D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是：A.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA。
B.足量的铁粉与200 mL 1 mol•L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA。
C.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA。
D.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA。
3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。
B.酸碱中和反应。
C.灼热的炭与CO2反应。
D.H2与Cl2的燃烧反应。
4.下列叙述正确的是：A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素。
C.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构。
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。
5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
下列说法不正确的是：A.必须在②③间添加吸收HCl的装置。
B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度。
C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中。
D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可算出Na2CO3固体的纯度。
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选项符合题意。
每小题2分，共60分）一.选择题（每小题只有一个．．．．1. 垃圾分类存放、回收和处理有利于保护环境，节约资源。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物C. 盐类D. 非金属单质2. 北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是（）A. 属于烃B. 属于糖类C. 属于油脂D. 属于蛋白质3. 下列元素的原子半径最大的是（）A. 氯B. 硫C. 氧D. 氢4. 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气的排放③动植物的呼吸④飞机、汽车尾气的排放A. ①②③B. ①③④C. ①②④D. ②③④5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 57B. 47C. 61D. 1756. 中国食盐产量世界第一。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 搅拌7. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零C. 反应物和生成物的浓度相等D. 正反应速率与逆反应速率相等8. 下列物质分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A. 苯B. 乙烯C. 水D. 甲烷9. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素的原子半径呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化10. 北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷(C3H8)。
下列关于丙烷的说法不正确．．．的是（）A. 属于烷烃B. 分子中含有碳碳双键C. 相对分子质量为44D. 充分燃烧生成二氧化碳和水11. 正丁烷和异丁烷是同分异构体的依据是（）A. 具有相同的物理性质B. 具有相似的化学性质C. 具有相同的空间构型D. 分子式相同但碳原子连接方式不同12. 随着卤族元素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A. 单质的熔、沸点逐渐降低B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强D. 单质的氧化性逐渐增强13. 下列互称为同位素的是（）A. 20278Pt和19878PtB. CO和CO2C. O2和O3D. H2O和D2O14. 下列有关如图装置的叙述正确的是（）A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原15. 在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在1L密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A. 1.2mol·L-1·min-1B. 1.0mol·L-1·min-1C. 0.6mol·L-1·min-1D. 0.4mol·L-1·min-116. 下列变化属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰钾溶液的紫色褪去B. 乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C. 苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成油状物D. 乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛17. 有a、b、c三种金属，将a、c分别投入相同浓度的盐酸中，c比a反应剧烈，将铜分别浸入a和b的盐溶液里，只有单质b析出。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)（满分100分,考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.1．反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717Cl B．N2的结构式：N=NC．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：NH＋4[··Cl······]－2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥CO2 C．氧化铝熔点很高,可用作耐高温材料D．二氧化硫具有氧化性,可用于纸张漂白3．H2S的分子结构与H2O类似,对其作出如下推测,其中正确的是A．H2S晶体是原子晶体 B．常温常压下H2S是液体C．H2S分子内部原子之间以共价键结合D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键4．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1其中正确的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．实验室制取、收集氨气并利用氨气制备Al 2O 3,下列装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙收集NH 3C ．用装置丙吸收尾气制取Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3制取Al 2O 3 7．下列说法中正确的一组是 A ．苯和甲苯互为同分异构体B ．BrBr 与BrBr 互为同分异构体C ．CH 3CH 2CH 3CH 3CH与CH 3CH 3CH 3CH 2CH是同一种物质D ．乙酸和硬脂酸是同一种物质 8．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B ．铜与稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu2＋＋2NO 2↑＋2H 2O C ．用热的NaOH 溶液溶解S ：3S ＋4OH －=====△2S 2－＋SO 2↑＋2H 2OD ．向氨水中通入少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O9．下列有机反应中属于加成反应的是A ．2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑B ．C ．D ．10．关于生活中的有机物,下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯,是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.X的一种核素可用于测定文物的年代,X与Y同周期且相邻,四种元素中只有Z为金属元素,W的单质为黄绿色气体.下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的氢化物比X 的氢化物稳定C．工业上制取Z的单质都是用电解的方法D．W的氧化物对应水化物的酸性比X的强12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是图1 图2图3 图4A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置制少量蒸馏水C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置分离苯和溴苯.下列说法不正确的是13．右图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2A．a极连接外接电源的正极B．电解过程中Na＋从右池移向左池O===ClO－＋2H＋C．b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2D．外电路上每转移1 mol电子,理论可催化还原标况下CO气体11.2 L2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤.已知：14．一种从含Br－废水中提取Br2下列说法正确的是A．用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B．用乙装置将废水中的Br－氧化为Br2,是因为其密度小C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4D．可用装置丁进行蒸馏,先收集到正十二烷馏分15．除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．(14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D、E 同周期,A、D同主族,F和其他元素既不在同周期也不在同主族,A 的一种氢化物是最简单的有机物,E的最高价氧化物所对应的水化物为无机酸中最强酸,且B、C、E的最高价氧化物所对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,用化学符号回答下列问题：(1) F的元素符号：_____ ；C在周期表中的位置：_____(2)写出B的最高价氧化物所对应的水化物的电子式：_____(3)A 的一种氢化物分子中含有18个电子,画出该分子的结构式 (4)E 和F 的简单离子半径大小顺序为(5)写出C 的最高价氧化物与B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：(6)为了比较A 和D 的非金属性强弱,设计如下实验：打开分液漏斗活塞,观察到右边烧杯中产生了白色沉淀, （填“能”或者“不能”）说明A 的非金属性比D 强,说明理由：17．（13分）Ⅰ：在一定温度下,体积为2L 的密闭容器中,NO 2（红棕色） 和N 2O 4（无色）之间发生反应： N 2O 4(g)2NO 2 (g),如图所示.（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO 2的物质的量随时间的变化曲线. （2）若升高温度,则v (正),v (逆)(填“加快”或“减慢”).（3）上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v (NO 2)=0.3 mol·L －1·min －1,乙中v (N 2O 4)=0.2 mol·L －1·min －1,则中反应更快(填“甲”或“乙”).（4）在0到1 min （图中X 与Y 交点所对应的横坐标）内用X 表示该反应的速率是 ,该反应达最大限度时,Y 的转化率 ,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 .（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是.A ．容器中X 与Y 的物质的量相等B ．容器内气体的颜色不再改变C ．容器的压强保持一定D ． v 正（X ）=2v 逆（Y ）Ⅱ：利用H 2和CO 2在一定条件下可以合成乙烯：6H 2＋2CO 2 CH 2=CH 2＋4H 2O.已知：4.4 g CO 2与H 2完全转化为CH 2=CH 2和H 2O(g)共放出6.39 kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式： __________________________________.Ⅲ：甲烷碱性燃料电池采用氢氧化钾溶液做电解质溶液,写出该电池负极的电极反应式：12 min催化剂△18．(12分)水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物.为测定某水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(ρ=可溶性硫化物中硫元素的质量水样的体积),设计了以下实验方案,装置如下图所示(夹持类仪器省略).步骤1：检查装置的气密性.通N2,并维持一段时间.步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶,再将烧瓶置于60℃水浴中,滴加足量稀硫酸,充分反应,生成H2S.再次通N2,将H2S赶至吸收瓶中,使其完全转化成ZnS沉淀.步骤3：过滤,洗涤,将ZnS沉淀转入锥形瓶中,加入15.00 mL0.01000 mol·L－1 I2溶液,控制溶液pH,充分反应(-2价的硫元素被I2完全氧化为S).步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液,再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液,发生反应：I 2 +2S2O32－=2I－+S4O62－.恰好完全反应时,消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL.(1) 步骤1中,通N2的目的是____________________________________________.(2) 步骤3中,反应的I2的物质的量用n(I2)表示,生成的S的物质的量用n(S)表示,则2()()n In S=__________.(3) 步骤4中,恰好完全反应时的实验现象为________________________________________.(4) 计算该水样中可溶性硫化物的含硫量ρ(以mg·L－1表示),并写出计算过程.19．（21分）以乙烯为原料合成化合物D 和H 的流程如下所示：(已知R —Br ＋NaOH ―→△ROH ＋NaBr)H 2A 6(C 2H 4C D(C 6H 10O 4)O F (C 2H 2O 2G (C 2H 2O 4)(C 4H 4O 4)(环状)2OH 2OH(1)写出D 、E 和H 的结构简式：____________、____________、 . (2)写出A 、G 和H 中含有的官能团的名称：_________、 、_________. (3)反应①和⑨的反应类型为：_________、 . (4)写出反应④和⑦的化学方程式：④________________________________________________________________________； ⑦________________________________________________________________________. (5)写出两种与C 互为同系物,且与A 和C 反应的产物互为同分异构体的结构简式：________、________.答案单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.第Ⅱ卷（非选择题共60分）16．（14分）(除注明外,其余每空2分)(1) (1分)Ca；第三周期第ⅢA族(2)(3)HF(4)Cl->Ca2+(5)Al2O3+ 2OH- == 2AlO2- + H2O(6) (1分)不能；因为盐酸具有挥发性,产生的沉淀不一定是CO2造成的,有可能是HCl造成的17．（13分）Ⅰ：（1）(1分) Y（2）(1分)加快(1分)加快（3）(1分)乙（4）(1分) 0.1 mol·L－1·min－1(1分) 60% (1分) 14∶11（5）(2分) BCⅡ：(2分) 6H2(g)＋2CO2(g) == CH2=CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－127.8 kJ·mol－1Ⅲ：(2分) CH4 -8e- + 10 OH- == CO32-＋7 H2O18．(12分)(1) (2分)除去装置内的氧气,防止生成的H2S被O2氧化(2) (2分)1(3) (2分)溶液蓝色恰好褪去(4)(6分))解：n(I2)=15.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =1.500×10-4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4moln(S)=n(I2)-1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5molm(S)=5.000×10-5mol×32g·mol－1=1.600×10-3g=1.600mg ρ=1.600mg/(100mL÷10-3L·mL－1 )=16.00mg/L 19．（21分）(除第2小题每空1分,其余每空2分)(1)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH2BrCH2Br、COOCH2COOCH2.(2)羟基、羧基、酯基.(3)加成、酯化（取代）.(4) ④2CH3COOH + HOCH2CH23COOCH2CH2OOCCH3+ 2H2O；⑦HOCH2CH2OH + O22O.(5) CH3CH2CH2COOH、CH3CHCOOHCH3.。
吉林省通化市梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学可能用到的相对原子质量：一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产生活息息相关，下列叙述正确的是A. 酸雨的约为5.6B. 二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片D. 工业合成氨的过程中，若通入和可完全反应生成2. 日常生活中的下列做法与调控反应速率无关的是A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆C. 向门窗合页里注油D. 用冰箱冷藏食物3. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A. 的质量保持不变B. 和的物质的量之比为C. 正反应和逆反应的速率相等D. 的含量保持不变4. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是A. B. C. D.5. 下列说法正确的是A.互为同素异形体B. 和互为同系物C.与为同一种物质D. 与互为同分异构体6. 下列变化中，不属于化学变化的是A. 从石油中分馏出汽油 B. 煤的气化制水煤气C. 煤的干馏制焦炭D. 石油裂解得到乙烯7. 下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )pH 21molN 23molH 32molNH ()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ3NH 22N H 、3NH 132：：2H NaOH 2Cl 2O 2SO 3NH 123H H H 、、3CH Cl 22ClCH CH ClA. 实验室制取氯气时浓硫酸做干燥剂B. 浓硫酸使火柴梗变黑C. 浓硫酸滴到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D. 浓硫酸与碳单质反应8. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验a b c d A无色无色无现象无色溶液B 红色无色白色沉淀白色沉淀C 红色无色无色溶液白色沉淀记录D无色无色无色溶液无色溶液A. AB. BC. CD. D9. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。
最新人教版高一化学下册期末考试(附答案)
最新人教版高一下册期末考试（附答案）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（共18题，每题3分，共54分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列事实的解释正确的是（）2．关于化学键的各种叙述中正确的是（）A．离子化合物里一定不存在共价键B．共价化合物里一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键3．1 mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A．锎位于元素周期表第七周期B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98D．25298Cf的中子数与质子数之差为564．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N AB．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA5．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是( )A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式—COHB．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：[来源]C．丙烷比例模型：D．四氯化碳分子的电子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。
高一下学期期末考试化学试卷含答案(共5套)
高一下学期期末联考试卷化学本试卷共8页，29小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。
漏涂、错涂、多涂的，答案无效。
可能会用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Cl:35.5、S:32、Si:28第一部分选择题（共50分）一、单选题(每题2分，共50分)1．下列说法正确的是（）A．8g的甲烷含有0.5N A共价键B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关C．离子化合物中不可能有共价键D．所有物质都存在范德华力2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2C(C2H5)OHC．(CH3)3CCH2OH D．CH3C(C2H5)2OH4．已知短周期元素的离子：a A m+、b B n+、c C m-、d D n-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )①原子半径：A>B>C>D ②离子半径：C>D>B>A③原子序数：d>c>b>a ④最外层电子数：D>C>B>A⑤金属性：B>A>D>C ⑥a-b=m+n ⑦b-c=m+nA．②④⑦B．②⑤⑥C．①⑤⑦D．②⑦5．下列说法正确的是（）A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定是电解质D．共价化合物一定是非电解质6．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有（）①甲单质能与乙的盐溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A．全部可以B．仅②不可以C．仅②④不可以D．仅③可以7．下列关于卤族元素说法正确的是（）A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3C．卤素单质都有毒都有颜色D．已知Cl有两种核素：35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素8．下列说法正确的是（）A．最外层电子数大于4的一定是非金属元素B．元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C．第ⅠA族就是碱金属D．某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+11 9．下列关于苯的说法正确的是( )A．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上C．苯能使溴水褪色，是发生了取代反应D．苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应10．下列说法正确的是( )A．陈年老酒的香气浓是因为乙醇的特殊的香气B．钠与乙醇的反应比钠与水的反应激烈，发生了取代反应C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列关于甲烷说法正确的是( )A．甲烷在点燃前需进行验纯B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构D ．甲烷不能发生氧化反应 12．下列有关实验正确的是()A ．图1：证明酸性：HNO 3＞H 2CO 3＞H 2SiO 3B ．图2：实验室制备氨气C ．图3：实验室制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫13．乙烷与氯气的取代反应中，最多有几种有机产物？（ ） A ．6种 B ．7 种 C ．8种 D ．9种14．已知：Na 2SO 3+H 2O+I 2=Na 2SO 4+2HI ．现有一无色溶液，可能含有I ﹣、NH 4+、Cu 2+、SO 32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含Cu 2+；②肯定不含I ﹣；③肯定含有SO 32﹣；④可能含有I ﹣ A ．①③ B ．①③④ C ．①②D ．②③④15．下述实验不能达到预期目的是（ ）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D．用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯17．关于有机物说法正确是的（）A．有机物可分烃和烃的衍生物B．含C化合物就是有机物C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D．有机物都能燃烧18．下列说法正确是的（）A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物19．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（）A．B．C．D．20．下列对于浓硝酸、浓硫酸的说法，不正确的是( )A．浓硝酸在见光或受热时会发生分解B．金属与硝酸反应不产生氢气C．可用铁和铝制品盛装浓硝酸、浓硫酸D．往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，溶液呈蓝色，说明生成了Cu2+21．硅被誉为无机非金属材料的主角。
高一化学下册期末试题(带答案)
高一化学下册期末试题（带答案）期末考试就要到了，大家都复习好了吗?查字典化学网为大家准备了高一化学下册期末试题，欢迎阅读与选择! 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共60 分）1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是（）A. 二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物2. 赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A. 盐酸B. 氢氟酸C. 烧碱D. 纯碱3. 下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A. NH3B.NOC.NO2D.SO24. 下列变化中，不属于化学变化的是（）A.S02使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D. “84”消毒液使某些染料褪色5. 下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸6. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C. 在漂白粉溶液中通入S02 Ca2++2CIO-+ SO2+H2O =CaS03 +2HCIOD. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2 + 2H2O7. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是()A. 加热烧瓶中的浓氨水B. 加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D. 加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管8. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A.CU+HN03 浓)—Cu(NO3)2B. Cu+HN03(稀)—Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)29. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.AI2O3B.CO2C.SO3D.SiO210. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A.CI2B. O2C.SO2D.NH3口.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A. 铍的原子失去电子能力比镁弱B. 砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强12.放射性同位素钦的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.32B.67C.99D.16613下列物质中，只含有极性键的是（）A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO14. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2 溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI 淀粉溶液中15. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（）A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO416. 有A、B、X、丫四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。
高一下学期期末考试化学试题及答案
高一下学期期末考试化学试题100说明：1本试卷包括第1卷（选择题，1〜4页）和第n卷（非选择题，5〜8页）两部分，全卷满分分，答卷时间100 分钟。
2•答卷前请将答题卡及第n卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3•第1卷选择题各小题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第n卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4. 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 0: 16 S: 32 Cl :Mg: 35。
5 Na： 2324第1 卷（选择题共51 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分•共51分）1 •二十一世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 氯、溴、碘B.钠、镁、铝c.烧碱、氢气 D.食盐、淡水2 .下列叙述正确的是A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B. 短周期中包含了18种原子C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的3. 下列有关化学用语正确的是4. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是100A. —个D20分子中所含中子数为8B. NH的结构式为H— N— HHC. 羟基的电子式：：0：H■ «D. 热稳定性：H?S HF5. 下列说法正确的是A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理B. 充电电池放电时，电能转变为化学能C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行6 •下列关于有机物的说法错误的是A. 乙烯、聚乙烯均可使酸性KMno4溶液褪色B. CC4、苯均可用于萃取溴水中的溴C. 乙醇、乙酸均可发生取代反应D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应7 .下列图示变化为吸热反应的是8•将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的PH均增大fD. 两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程B. 将2mol SC 2与2 mol O 2放人密闭容器中，最终生成2mol SQC. 在1、t 2时刻，SC 2 (g)的浓度分别是C i 、C 2，则时间间隔t i -t 2内，SC 2 (g)消耗的平均速率为D. .该反应是放热反应，厂厂则SC 2的能量一定大于SC 3的能量11.下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是12 .短周期元素 w 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 与Y , X 与Z 分别位于同一主族， W 与 X 可 形成两种常见气体 WX 2和WX Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2. 5倍，下列叙述中不正确的是A.WX 2分子中所有原子最外层都已满足 8电子结构B. WX 2、ZX 2的化学键类型相同C. 原子半径大小顺序为：X<W<Y<Z13. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析一、单选题1．下列除去杂质的试剂正确的是( )①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．下列离子的检验方法和结论均正确的是A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+ D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-3．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸4．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ：5。
下列说法不正确的是A．W在元素周期表中处于第二周期、第V A族B．化合物YX、YZ2中化学键类型相同C．简单离子的半径:Z<Y<XD．非金属性:Z>W6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是A．试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸C．用CH3CH218OH和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18OD．饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收少量乙酸和乙醇7．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．Na B．AlC．Fe D．Ag8．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
高一下期末化学试卷(答案解析)73
【精品】宁夏育才中学高一下期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋CO32－B．Cl－的结构示意图：C．H2O的电子式：D．乙烯的最简式：C2H42．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N AC．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为N AD．44克14C16O2含氧原子数为2N A3．下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LD．将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L4．下列的分离方法不．正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物5．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩6．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁和盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－+ CO2+ H2O＝2HCO3－9．黑火药发生爆炸，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中被还原B．S和KNO3都发生了还原反应C．每生成3molCO2，反应转移12mol电子D．K2S和N2都是反应的还原产物10．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A．碳酸钙受热分解B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．铝粉与盐酸的反应D．硝酸铵溶于水11．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极，铜得电子C．溶液中的pH值减小D．铜片上有气泡冒出12．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是 ( ）A．KSCN溶液、KCl溶液 B．NaOH溶液、NaCl溶液C．稀盐酸、稀硝酸 D．AgNO3溶液、稀HNO313．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氯化铜和硝酸银反应D．氧化铜和硝酸反应14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 15．下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是()A．石英能导电，所以用作光导纤维B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误．．的是（）A．原子半径:Z＞W＞X＞YB．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C．最简单气态氢化物的热稳定性:Y＞X＞W＞ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性:X＞W＞Z17．14C可用于考古，“14”是指（）A．质量数B．核外电子数C．中子数D．质子数18．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1mol I2分子中的化学键吸收能量151 kJ形成1mol HI分子中的化学键释放能量299 kJ对于反应：H2+ I2＝2 HI，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固D．无法判断19．反应3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。
河南省新未来2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学含答案
2023～2024学年度下学期期末质量检测高一化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，焰色试验属于物理变化B.2SiO 导光能力强，可用来生产光导纤维，是现代信息技术的基础材料C.生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物D.北京冬奥会火炬燃烧时化学能只转化为热能2.下列化学用语表示正确的是A.22H O 的电子式为B.2CH CHCOOH 中含有的官能团为碳碳双键和醛基C.乙醇的空间填充模型为D.聚丙烯的结构简式为3.下列有关有机物的说法正确的是A.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料B.淀粉和纤维素的分子式均为()6105n C H O ，二者互为同分异构体C.所有蛋白质与浓硝酸作用时均呈黄色D.加热条件下，淀粉水解的最终产物能与新制2Cu(OH)，反应产生砖红色沉淀4.如图为21molN (g)和21molO (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法正确的是A.通常情况下，2O (g)比2N (g)稳定B.21molN (g)和21molO (g)反应生成NO(g)吸收的能量为180kJC.吸热反应一定需要加热才能发生D.该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量5.下列说法全部正确的一组是①CH CH ≡和66C H 含碳量相同②碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低④邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为⑤鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性4KMnO 溶液，振荡，观察是否褪色A.①②③⑤B.①②③④C.①②④D.②④6.设A N 为阿伏加德罗常数的值。