专题5.3 化学键(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习+Word版含解析
2020年高考化学一轮复习专题5.3化学键(练)(含解析)
专题5.3 化学键1．（黑龙江省鸡东第二中学2018-2019期末）下列物质属于离子化合物的是（）A．HCl B．Na2O C．K D．CO【答案】B【解析】HCl为非金属氢化物，含有共价键，属于共价化合物，故A错误；Na2O为金属氧化物，含有离子键，属于离子化合物，故B正确；K为金属单质，故C错误；CO为非金属氧化物，含有共价键，属于共价化合物，故D错误。
故选B。
2．（湖北省襄阳市东风中学2018-2019学年期中）下列物质中，含有共价键的是（）A．KCl B．CaO C．CO2D．NaCl【答案】C【解析】KCl中只含离子键，故A错误；CaO中只含离子键，故B错误；CO2中只含共价键，故C正确；NaCl中只含离子键，故D错误，故选C。
3．（吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年期中）下列物质中属于共价化合物的是( ) A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO3【答案】D【解析】Na2O2中既含共价键又含离子键，为离子化合物，A项错误；I2中含共价键，但不属于化合物，而是单质，B项错误；NaHSO4中既含共价键又含离子键，为离子化合物，C项错误；HNO3中只含共价键，为共价化合物，D项正确；答案选D。
4．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．有化学键断裂的变化一定是化学变化B．CaCl2晶体中含有离子键和非极性键C．共价化合物中一定只含有共价键D．只含非金属元素的物质一定不含离子键【答案】C【解析】只有旧化学键的断裂，没有新化学键的生成，则没有发生化学变化，如氯化钠晶体的熔化，故A错误；CaCl2晶体中只含有离子键，2个氯离子之间不存在共价键，故B错误；共价化合物中一定只含有共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，故C正确；铵盐为非金属元素形成的离子化合物，含有离子键，故D错误；答案选C。
5．（安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年期中）下列物质中不含非极性共价键的化合物是：①Na2O2②N2③CCl4④ H2O2⑤ NH4Cl ⑥NaOH( )A．③⑤⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥【答案】A【解析】Na2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故①错误；N2中N原子与N原子之间以非极性共价键结合，故②错误；CCl4中碳原子和氯原子之间以极性共价键结合，不存在非极性共价键，故③正确；H2O2中氢原子和氧原子之间以极性共价键结合，氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，故④错误；NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，不存在非极性共价键，故⑤正确；NaOH中含有离子键和O-H极性键，不存在非极性共价键，故⑥正确；符合题意的有③⑤⑥，故选A。
高考化学一轮复习 专题5.3 化学键(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
高考化学一轮复习 5.3化学键课件 新人教版
Na+[︰O︰O︰]2-Na+
‥‥
③NaOH:
‥
Na+[︰O︰H]-
‥
④NH4Cl:
H
‥
‥
[H︰N︰H]+[︰Cl︰]-
‥
‥
H
(1)用电子式表示:
‥‥
①Cl2:︰Cl︰Cl︰;
‥‥
N2:︰N︙︙N︰;
‥
②H2O:H︰O︰H;
‥
‥
‥
CO2:O︰︰C︰︰O;
‥
‥
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
表示 方法
离子键
(2)用电子式表示离子化合物的形成过程:
①NaF 的形成:
‥
‥
Na·+·F ︰→Na+[︰ F ︰]-
‥
‥
②CaCl2 的形成:
‥
·Ca·+2·Cl︰→
‥
‥
‥
[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-
‥
‥
共价键
续表
(2)用电子式表示形成过程:
①CH4:
H
·
‥
·C·+4H·→H︰C︰H下列叙述中,正确的是( ) A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键 B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键 C.构成单质分子的粒子一定含有共价键 D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用 思维解码①什么是化学键?可分哪几类?②离子键与共价键有什么本质区 别?③化合物中如何确定存在哪些化学键? 答案试解: A 解析:含有离子键的化合物是离子化合物,只含共价键的化合物是共价化合 物,A 项正确,B 项错误;稀有气体分子内不含化学键,C 项错误;化学键是原子 或离子之间的强相互作用,既有静电吸引,又有静电排斥,D 项错误。 感悟提升:解题的关键是熟练掌握各类型化学键的形成条件,可以从概念的 含义、成键粒子、成键原因、成键方式和相互作用的实质、形成条件、存 在及实例等方面综合考虑。
精修版高三化学一轮复习：化学键【含答案】
成键实质
的静电吸引作用，电子与电子之 间以及原子核与原子核之间的静
核之间的静电吸引作用，电子与 电子之间以及原子核与原子核
电排斥作用
之间的静电排斥作用
形成条件
活泼金属与活泼非金属化合
一般是非金属与非金属化合
2．共价键的种类
(1) 非极性共价键： 同种元素的原子间形成的共价键， 共用电子对不偏向任何一个原
( ×）
(7) 离子化合物在任何状态下都能导电
( ×）
题组一 电子式的正误判断 1．下列电子式书写正确的是
()
答案 B 2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是
A．氯气的电子式：
B．氢氧根离子的电子式： C．次氯酸分子的结构式： H—O— Cl
()
D．HClO 的电子式： 答案 C 解析 A 项应把氯原子的最外层电子都标出； B 项缺少中括号，也没标明粒子所带
子，各原子都不显电性，简称非极性键。
(2) 极性共价键：不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，
两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。
3．离子键的表示方法
(1) 用电子式表示离子化合物的形成过程
① Na2S：
；
②CaCl 2：
。
(2) 写出下列物质的电子式
① MgCl2：
()
A．PCl 5
B． P4
C． CCl4
D． NH3
答案 C
解析 判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数＋所成价键数＝
8，故
A 项、 D 项错； P4 为单质，而非化合物，故 B 项错； C 项中 5 原子最外层均为 8 电子
稳定结构， C项正确。
专题5.3 化学键(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习(原卷版)
第3讲 化学键真题速递 1．（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：B. HCl 的电子式：C. NH 3的结构式：D. Cl −的结构示意图：2．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为31的磷原子: 3115PB ．氟原子的结构示意图:C ． CaCl 2的电子式:D ．明矾的化学式: Al 2(SO 4)33．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族考纲解读考点精讲考点一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题5.3化学键(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
一、离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。
(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子。
(3)成键实质：静电作用。
(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S ：；CaCl2：。
②写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH ：；NH4Cl：。
3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键实质：共用电子对。
(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。
②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。
③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
二、化学键与化学反应1．化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
2．物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
优化探究高考化学总复习 5.3化学键课时作业-人教版高三全册化学试题
课时作业(二十一) 化学键一、选择题1．下列说法正确的是( )A．NH4NO3中只含共价键B．稀有气体分子中不含化学键C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
答案：B2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( )A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl答案：A3．(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是( )A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案：A4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( )A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。
答案：D5．下列有关表述错误的是( )A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H—O—ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为解析：含H原子的一定不是8电子结构。
答案：C6．(2014年济南模拟)下列说法中正确的是( )A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构答案：A7．下列有关物质结构的表述正确的是( )A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．CO2的比例模型D．PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径C>O，C错。
高考化学一轮总复习53化学键课件新人教版
易错警示 (1)物质中不一定含有化学键，如单原子分 子 He 等稀有气体分子中不含化学键。
(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4 等。 (4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、 P4、O2，离子化合物 CaC2 等。
(6)表示方法 ①电子式、结构式
②用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O：H__×__＋__·_O····__·_＋__×__H__―_→__H__× ·_O_····_·×_H__ HF：_H__×__＋__·F_····_··―__→__H__× ·_F····_··________ (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。 易错警示 (1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键 不一定都是离子键，如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键。 (2)非金属元素的两个原子之间通常形成共价键，但也可 能形成离子键，如 NH4Cl 等。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。( × ) (2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合 时，所形成的化学键一定是离子键。(× ) (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。(√)
··
(4)·O··H 为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式。 ··
总结提升 物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
(1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、 阳离子，离子键被破坏。 (2)共价化合物的溶解过程 ①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内 共价键被破坏，如 CO2、SO2 等。
【KS5U推荐】专题5.3 化学键（高效演练）-2019领军高考化学一轮复习 Word版含解析
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.1．（2018届上海市静安区高三下学期教学质量检测）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A. NaC1和HC1B. NaOH和Na2OC. C3H8和H2O2D. SO2和SiO2【答案】C2．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期元素。
化合物甲由X、Z、W 三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13。
工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。
Y 的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。
下列叙述正确的是（）A. 简单离子的半径：W>Z>RB. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6 种D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由X、Z、W 三种元素组成化合物甲，常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH =13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素。
则A、简单离子半径应为Cl->O2->Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、C＋O 2CO2，2C＋O 22CO，2CO＋O 22CO2，CO2＋C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确。
本题正确答案为D。
3．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：化学键
答案 解析
由Y2－与Z＋核外电子层的结构 相同，可知Y在Z的上一周 期，所以Y为氧元素、Z为钠 元素，则X为H。A选项Na2O 只有离子键；B选项H2O2有非 极性共价键，也有极性共价 键；C选项Na2O2有离子键、 非极性共价键，没有极性共价 键；D选项NaOH有离子键、 极性共价键。
题组二 化学键与物质类别
H2O
断裂但无非极性键的形成；D中
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋NOa22O2既有离子键又有非极性共价
键，CO2中有极性共价键，Na2CO3
有离子键和极性共价键，O2中有非
极性共价键，故选D。
题组设计 思维建模
题组一 化学键的断裂与形成
2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价
C．二氟化氙 A D．三氟化硼B
C
D
成键电 子最外 层电子
数
C：|＋4|＋4＝8 O：|－2|＋6＝8 Cl：|－1|＋7＝8
S：|＋6|＋6 ＝：|－1|＋
7＝8
Xe：|＋2|＋ B：|＋3|＋3
8＝10
＝6
F：|－1|＋7 F：|－1|＋7
＝8
＝8
题组设计 思维建模
判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种 (1)经验规律法 凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。 (2)试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其 结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O 原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两 个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O 中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N 与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳 定结构。
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2019领军高考化学一轮复习
1．（2018年江苏化学高考试题）用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为8 的氮原子：
B. HCl 的电子式：
C. NH3的结构式：
D. Cl−的结构示意图：
【答案】C
2．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子: 3115P
B．氟原子的结构示意图:
C．CaCl2的电子式:
D．明矾的化学式: Al2(SO4)3
【答案】A
【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。
答案选A。
3．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确
．．．的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文―‖（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族C
【答案】
考点精讲
考点一离子键与离子化合物
1．氯化钠的形成过程：。