人教版高二化学选修4期中考试试卷
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试试卷高二化学(理科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（理科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，共100分，考试时间100分钟。
班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．废电池造成污染的问题日益受到关注。
集中处理废电池的首要目的是A．回收石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝ H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2 ↑C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝ BaSO4↓+ H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O4．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．氧化钙溶于水 D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s) +1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1则Zn(s) + Ag2O(s)===ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3 kJ·mol-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H＝+242 kJ•mol-1B．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ•mol-1C．H2(g) + 1/2O2(g)＝2H2O(g) △H＝+242 kJ•mol-1D．2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484 kJ•mol-18．25 ℃，101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷(选修)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19S 32Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每题有一个选项吻合题意。
）1、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N2+3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol ·L －1。
此时间内用 H 2表示的平均速率为0． 45 mol · L －1－1，则此段时间值是· sA ．1 sB ．2 s C． 0． 44 s D ．1． 33 s3、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下的1molNO 2和 N 2O4的混杂气体在标准状况下所含分子数为× 1023B ． 4 g 重水（ D 2O）中所含中子数为 0.2N AC． 0.2 mol Cl 2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD ．12.6 g 三聚氰胺 (结构如右图 )所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4Cl B．NH 4HSO4C． CH 3COONH 4 D ．NH 3·H2O5、以下有关 pH 变化的判断中，正确的选项是A ．随温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随温度的高升，纯水的pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6、若某溶液中由水电离产生的c（ H+） =1 ×1012mol· L－1，则在此溶液中必然可以大量共存的离子组为+－+－+2+－－A ．Na、 Cl 、 K、NO3B ． Na、 Ca、 Cl 、 HCO 3C．H +、Al 3+、 NH 4+、 CO32-D． Mg2+、 Fe2+、Cl －、NO 3－7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A . 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH 为D . 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液8、必然温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO③用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2：1④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体的颜色不再改变⑥混杂气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
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高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中化学考试试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用铅笔、钢笔分别填在机读卡和答题卷上2．第II卷用钢笔或碳素笔直接答在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、本题列举的四个选项是4位同学在学习"化学反应的速率和化学平衡"一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列物质是属于非电解质的是A．(NH4)2SO4 B．Cl2 C．NH3 D．CH3COOH3、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取 5.26 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是：A．①②③ B．①③④ C．①②③④ D．①④4、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是A. Z 为 0.3 mol/LB. Y2为 0.4 mol/LC. X2为 0.2 mol/LD. Z 为 0.4 mol/L6、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，增加H2O(g)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D ．压强不变，充入Ne 使容器的体积增大7、对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂8、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）（正反应放热），下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 9、在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．6mol H 2和2mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2C ．2mol N 2和3mol H 2D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 10、将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小 B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥12、含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A. V V a b >10B. V V a b =10C. V V b a <10D. V V b a >10 13、.等物质的量浓度的下列溶液中，NH 4+离子的浓度最大的是 A.NH 4Cl B.NH 4HCO 3 C.NH 4HSO 4 D.NH 4NO 3 14、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是①常温下NaF 溶液的pH 大于7；②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF 与NaCl 不能发生反应；④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3；⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应产生CO 2气体；⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④15、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L16、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是①0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水溶液②0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液③pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④18、温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p19、可逆反应：2NO 22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、 选择题（每小题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A 、X 的能量一定高于MB 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e － = 2Br - ②2Br - - 2e －= Br 2③Zn – 2e － = Zn 2+ ④Zn 2+ + 2e － = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（ ）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降 B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D A A C B D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A B B C B B17、（6分）（1）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol（2）—488.3 kJ/mol18、（6分）（1）黄加入NaOH, 使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大，c(Cr2O72-)减小（2）橙红加入过量稀硫酸，平衡左移，c(Cr2O72-)增大，c(CrO42-)减小（3）向右移动逐渐变为无色19、（6分）（1）④③①②（2）②①③⑧⑦⑥⑤④（3）V3>V2=V120、（8分）（1）2 10－12（2）10－6（3）1：10021、（10分）（1）D C E A（2）防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（3）偏大（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（5）21.1022、（9分）（1）CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ HCO3－+H2O H2CO3+OH－用洁净的玻璃棒蘸取少许纯碱溶液点在红色石蕊试纸的中央，试纸变成蓝色，说明纯碱溶液显碱性。
（其他合理答案同样给分）（2）3HCO3—+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑（3）Al(OH)3， AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl 加热，使HCl挥发，促进水解进行到底23、（7分）（1）C(SO2)= 0.5 mol/LC(O2) = 0.25 mol/LC(SO3) =0.5 mol/L（2）K=4（3）50%唐玲出品。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市鲁迅中学高二年级化学科目期中（理科）测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）二部分，其中第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 S —32第Ⅰ卷（共 50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1．下列说法正确的A.燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应B.化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关C.反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应D.放热反应一定不需要加热就能发生 2．下列物质属于弱电解质的是A ．CH 3COOHB ．NaOHC ．SO 2D ．NH 4Cl 3．下列电离方程式书写正确的是A. CH 3COOH H ++CH 3COO - B . K 2SO 4 2K ++SO 42- C. H 2CO 32H ++CO 32- D . Na 2CO 32Na ++CO 32-4． 一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为 A ．1.2mol ／(L ·min) B ．1mol ／(L ·min) C ．0.6mol ／(L ·min) D ．0.4mol ／(L ·min) 5.已知428℃时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)的平衡常数是A ．1/49B ．1/7C ．492D ．无法确定 6．下列措施不能加快化学反应速率的是A ．升高温度B ．降低温度C ．提高反应物浓度D ．使用合适催化剂7．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g),下列能说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器内每减少1mol I 2，同时生成2mol HIB ．容器内气体压强不再变化C ．混合气体的颜色不再变化D ．混合气体的密度恒定不变8．已知：（1）Zn(s) + 1/2O 2(g) ＝ ZnO(s) ΔH= —348.3 kJ ·mol -1 （2）2Ag(s) +1/2O 2(g)＝ Ag 2O(s) ΔH= —31.0 kJ ·mol -1则Zn(s) + Ag 2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH 等于A.—379.3 kJ ·mol -1B.—317.3 kJ ·mol -1C.—332.8 kJ ·mol -1D.317.3 kJ ·mol -1 9．下列几个热化学方程式，△H 能表示固体C 或H 2的燃烧热的是 A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H= －393.5kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H= －110.5kJ/mol C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －571.6kJ/mol D ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= －241.8kJ/mol10.对于一定条件下进行的反应S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ），改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A. 降低温度B.增大压强C. 升高温度D.增大反应物浓度11.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v A 、v B 、v C 表示，已知2 v B =3 v A 、3 v C = 2v B ，则此反应可表示为A ．2A + 3B 2C B ．A + 3B 2C C ．3A + B 2CD ．A + B C 12.25℃、101KPa 时，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是 A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H= －484kJ/mol B.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= +242kJ/mol C.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H= －484kJ/mol D.H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △H= -484kJ/mol13.下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H = -269.8kJ/mol （反应热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H = +57.3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +116.2kJ/mol （反应热）14.已知：该合成氨反应的反应热为A.+92 kJ/molB.-92 kJ/molC.-92 kJD.+1081 kJ/mol15．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大 B．加CO的物质的量C．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 D．将容器的体积缩小一半16．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H ＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．断裂1mol N ≡ N键的同时，也断裂6molN—H键C．体系的温度不再改变 D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶217.在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B． K随反应物浓度的改变而改变C． K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 D．K不随温度的升高而改变18.增大压强，对已达到平衡的反应3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）产生的影响是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是A B C D20．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，下列叙述正确的是A．c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L唐玲出品B ．加入少量0.1mol/L 的盐酸，电离平衡向左移动，c(H +)减小C ．加入少量NaOH 固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱 21. 在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋d C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大22.在一定温度下，将1molCO 和1mol 水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H 2O(g)+CO(g)CO 2(g)+H 2(g)平衡后，得到0.6molCO 2，再通入0.4mol 水蒸气，达到平衡后，CO 2的物质的量可能为 A ．1.0mol B ．0.7mol C ．0.6mol D ．0.4mol23.某化学反应中，反应混合物A 、B 、C 的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下表所示：初始 2 min 4 min 6 min c (A)(mol/L) 1.45 1.28 1.00 1.00 c (B)(mol/L) 0.38 0.72 1.28 1.28 c (C)(mol/L) 0.0950.180.320.32下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为A = 2B+CB ．4 min 末A 的转化率约为31%C ．4 ～6min 时，反应停止了D ．正反应是吸热反应 24.工业合成氨反应N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)。
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高中化学学习材料唐玲出品高二上学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe—56I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项合符题意） 1、“84”消毒夜在预防甲型H1N1流感中被广泛使用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（ ） A ．SO 2 B. Na 2CO 3 C.KMnO 4 D ．NaClO 2、增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响3X(g)+ Y(g) 2Z(g) +2Q(s)说法正确的是（ ）。
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3、用水稀释0.1mol ·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)B ．c(NH 3·H 2O)／c(OH -)C ．c(H +)和c(OH －)的乘积 D ．OH －的物质的量 4、将 lmolSO 2和 l mol O 2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol ，若此时移走 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是（ ） A ．0.3mol B ．0.15molC ．小于 0.15molD ．大于0.15mol 而小于 0.3mol 5、下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C 的物质的量分数x(C)的变化情况。
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高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中化学试卷（时间：90分钟，分值：120）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩2．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．对平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压4．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小容器的容积D ．增大容器的体积5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50mol ·L －1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30mol ·L -1，有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．平衡一定向逆反应方向移动 B ．B 的转化率降低C ． x + y > zD ．C 的体积分数增大 6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
人教版高中化学选修四高二期中考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁县五中高二选修四期中考试题（用时 90 分钟，满分100 分）第一卷（ 50 分）一、选择题：（每空 2 分，共 50 分）1. 在密闭容器中加入P、Q 进行反应 P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g) ，以下说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化C．P 和 S 的生成速率相等B ．反应容器中P、 Q、 R、 S 四者共存D．反应容器中总的物质的量保持不变２ .已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)△ H ＜0，图中曲线 b 代表必然条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线 a，可采用的措施是 () A．增大 A 的浓度B．减小容器的容积C．加入催化剂D．高升温度3.以下有关反应： 4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)△ H (298K)= － 905 kJ ·mol -1的描述不正确的选项是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每 4 mol NH 3 (g)被氧化，放出905 kJ 热量4．对于可逆反应 2A 2(g)+B 2(g)2A 2B(l) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右搬动，可以采用的措施是（）A ．高升温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强5. 已知在 1×105Pa，298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H 2 O(g) === H 2(g)+1/2 O 2(g)△ H ＝+242kJ?mol-1B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l)△ H ＝－ 484kJ?mol-1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝+242kJ?mol-1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝ +484kJ?mol-16.以下表达中正确的选项是（）A. 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完好反应所放出的热量，叫做中和热B. 在 101kP 时 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D. 在相同条件下， 1 molH 20(l)完好分解吸取的热量与H2、 O2化合生成 1 molH 2O(g) 放出的热量数值相等。
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高中化学学习材料唐玲出品高二上学期化学期中测试本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 N：14 O：16 C：12第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每题3分,共45分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．相同条件下，将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化2．已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ＝－820KJ·mol－1。
则下列说法中正确的是（）A．反应过程中的能量变化关系可如右图所示B．11.2LCH4完全燃烧放出热量410KJC．CH4的燃烧热为820KJD．凡是有水生成的氧化还原反应都是放热反应3．“嫦娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是：C2N2H8+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2+Q(Q＞0)。
以下说法正确的是（）A．上述反应中生成的N2是火箭燃料燃烧后的氧化产物B．推动火箭飞行的强大动力源于该反应瞬间产生的大量高温气体C．火箭发射时看到的红棕色气体是火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分高压氧化剂在空气中氧化的结果D．从能量变化上看，上述反应是热能转化为动能4．“善待地球-科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为不符合这一主题的是（）A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle ）5．已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol -1、-1411.0kJ ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 （ ）A ．-44.2 kJ ·mol -1B ．+44.2 kJ ·mol -1C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -16．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ； ⊿H ＝(b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ； ⊿H ＝(a ＋b)kJ/mol7．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
人教版高中化学选修四第二学期高二化学期中测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二化学期中测试卷试卷满分：100分考试时间：80分钟Ⅰ卷（选择题50分）可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列有机物在常温下呈液态的是A．CH3(CH2)4CH3 B．C18 H38C．C3H6D．CH3Cl2．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 C．苯和甲苯 D．硝基苯和水3．下列说法中，不正确．．．的是A．石油裂解产物中有乙烯B．天然气的主要成分是乙烯C．芳香烃主要来自于煤干馏产生的煤焦油D．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压分馏4．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C．用碘水鉴别苯和四氯化碳D．用溴的四氯化碳鉴别乙烯和乙炔5．下列系统命名正确的A．3－甲基丁烷 B．2,2－甲基丙烷C．2－甲基－3－乙基戊烷D．2－乙基己烷6．下列比较中正确的是①沸点：乙烷＜乙醇②沸点：正戊烷＞异戊烷③相对密度：1-丁烯＞1-庚烯A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是A ．CH 3CO ―B ．C ．D ．R ―CO ― 8．下列烯烃中存在顺反异构体的是A ．丙烯B ．1－丁烯C ．2－戊烯D ．2－甲基－2－丁烯9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3 CH 2CO CH 2CH 3 C ．CH 3OCH 3 D ．CH 3CH 2OH 10． 下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚 -OHB ． 羧酸 -COOHC ． 醛 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 酮11．下列有关实验及操作的叙述中，不正确．．．的是 A ．燃着的酒精灯打翻起火，应用水扑灭B ．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C ．向2 mL2 % AgNO 3溶液中滴加浓氨水至沉淀刚好消失制备银氨溶液D ．向新制的Cu(OH)2悬浊液中滴入少量乙醛溶液，加热，观察到红色沉淀 12．下列物质中，能发生消去反应的是A ．CH 3OHB ．CH 3CH 2CH 2OHC ．D ．13．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是 XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 二烯烃 烯烃 不饱和烃C 烯烃 不饱和烃 链烃 D乙醇饱和一元醇脂肪醇14．可以区别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化钾五种溶液的一种试剂是 A ．溴水 B ．新制Cu(OH)2 C ．FeCl 3溶液 D ．金属钠—CH 2ClCH 3—CH 3 CH 2BrC CH 3CH 3CH 3 CH 2CH 2OHCH 3CHCH 3COOH H CO OC O CX YZ15．下列醇类物质中，不能．．被氧化成醛的是 A ．CH 3—CH 2—CH 2—OH B ．CH 3—CH 2—OHC ．D ．16．某单烯烃与H 2加成后的产物是CH 3-CH-CH-C(CH 3)3CH 3CH 3，则该烯烃的结构式可能有A ．1B ．2C ．3D ．417．1mol 某烃完全燃烧可得到2molCO 2 ；在一定条件下，1mol 该烃能与1 molH 2发生加成反应，这种烃是A ．CH 4B ．C 2H 4 C ．C 2H 2D ．CH 3CH 2CHO18．某有机物的结构简式为CH 2=CHCH ―CHO ，该物质所发生的反应判断不正确．．．的是 A ．氧化反应、加成反应 B ．还原反应、氧化反应C ．银镜反应、取代反应D ．加成反应、水解反应19．乙醇分子中不同化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是：A ．和金属钠反应时键①断裂B ．和氢溴酸共热时键②断裂C ．在Ag 催化作用下和O 2反应时键①⑤断裂D ．和浓硫酸共热至170 C ，键②⑤断裂20．已知分子式为C 10H 14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种21．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是 A ．分离、提纯→ 确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式 B ．分离、提纯→ 确定实验式→ 确定分子式→ 确定结构式 C ．分离、提纯→ 确定结构式→ 确定实验式→ 确定分子式 D ．确定分子式→ 确定实验式→ 确定结构式→ 分离、提纯22．香兰素的结构简式为： 它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、| CH 3CH 3— CH 3CH 3 CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —CH 2 —OH CH 3 CH 3安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料，下列关于香兰素的判断不正确．．．的是A．可与银氨溶液反应 B．可与氢氧化钠溶液反应C．可与浓溴水发生取代反应 D．分子中所有原子都在同一平面23．下列事实不能．．用有机物分子内基团间的相互作用解释的是A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯不能D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可24．中草药陈皮中含有O O OHOH具有抗菌作用。
人教版化学选修4期中测试题(word有答案)
化学选修4期中考试试卷（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 S=32 N=14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1.“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（）A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl气体时放出Q1的热量D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+445kJ·mol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-5. 对平衡体系COCO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压6. 反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．v (D)=0.4 mol / (L·s )B ．v (C)=0.5 mol / (L·s )C ．v (B)=0.6 mol / (L·s )D ．v (A)=0.15 mol / (L·s ) 7. 可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mo1 O 2的同时生成2nmol NO 2②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤ 8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
人教版高二化学选修4期中考试试卷
相对原子质量H-1 C-12 0-16 Fe—56一、单选(每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分) 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A .①②③④B .④⑤⑥⑦C .③⑤⑥⑦D .③④⑤⑥⑦2、下列各组热化学方程式中，△ 比＞△ H2的是D.单位时间消耗O.lmol X同时生成0.2mol Z 5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) ' 2C(g)+ D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L s),・则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 mol D . 1.2 mol6、•对于可逆反应A ( g) +2B(g)=^ 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：V为化学反应速率，A%为A在平衡混合物中的百分含量① C(s) + 02(g)===C0 2(g) △ H1② S(s) + 02(g)===S0 2(g) △ H11③出© + ^02(g)===H 20(1) △ H1④ CaC03(s)===Ca0(s) + C02(g) △ H1A .①B .④3、下列说法中正确的是1C(s) + 202(g)===C0(g) △ H2S(g) + 02(g)===S0 2(g) △ H22H2(g) + 02(g)===2H 20(l) △ H2Ca0(s) + H20(l)===Ca(0H) 2(s) △ H2C.②③④ D .①②③A .非自发反应在任何条件下都不能实现B .自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C .凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D .熵增加且放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应: X (g) + 2Y (g) 2Z (g)此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. 容器内气体的密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 2AU■sen ryv^ion^c竺I J A、C02(g) + 2NH3(g)1—C0(NH 2)2(s)+ H20(g)△ H<0B、C02(g) + H2(g)=C0(g) + H20(g) △H>0C、CH3CH20H(g)CH2===CH2(g) + H20(g)△ H>0D、2C6H 5CH 2CH 3(g) + 02(g)—' 2C6H5CH===CH2(g) + 2H20(g) △ H<0物质的物质的量之比是n(A) : n(B) : n(C)=1 : 3之比再充入A, B, C,则A .平衡向正方向移动A(g)+3B(g) - 2C(g)达到平衡时，各2。
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相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe －56一、单选（每小题只有一个正确答案，第小题2分，共40分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 A ．①②③④ B ．④⑤⑥⑦ C ．③⑤⑥⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 2、下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3、下列说法中正确的是A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应4、在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应： X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是A .容器内压强不随时间变化B .容器内气体的密度不随时间变化C .容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D .单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2mol Z 5、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 6、.对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是注：ν为化学反应速率， A%为A 在平衡混合物中的百分含量7、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随温度升高而下降，随压强增大而增大的是 A 、CO 2(g)＋2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g) ΔH <0 B 、CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0C 、CH 3CH 2OH(g)CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D 、2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <08、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。
保持温度不变，以1∶3∶2的物质的量之比再充入A ，B ，C ，则 A ．平衡向正方向移动B ．平衡不移动C ．C 的体积分数减小D ．化学反应速率减小9、如图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2＋3H 22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 molH2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q110、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O2+HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。
.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是A.CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO )÷[ c(CO)·c(HbCO2 )]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= -226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102312、1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2 ΔH=+10.9 kJ/ molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD．1/2C(s)+ 1/2H2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol13、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a>b B．ａ＝ｂＣ．ａ<ｂD．无法确定14、对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压15、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是16、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量2 mol NH3 1mol N2+3molH2之比为3：2，则Y的转化率（转化与起始投料的比）最接近于A．33% B．40% C．50% D．65%17、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B的浓度是原平衡的60%，则A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 D a > b18、下列说法错误的是A体系有序性越高，熵值就越低B铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的C吸热反应不可以自发进行D同种物质气态时熵值最大19、已知反应A（g）+ 2B（g）2C（g）ΔH < 0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移到D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动20、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1m olCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2二、填空（每空2分）21、已知：A + 2B 2C ΔH < 0 据此回答下列问题：（1）若ABC全是气体，达平衡后改变下列条件：①若加大压强，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
②若降低温度，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
③若减小C的浓度，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
④若加入催化剂，化学反应速率一般将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
（2）若只有A不是气体，B、C为气体，达平衡后改变下列条件：若减小压强，化学反应速率将_____（加快、减慢、不变），化学平衡_____（正向、逆向、不）移动。
22、现有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。
（只改变一种外部条件）t2：；t3：；t4：。
催化剂高温23、（2分）25 0C 1.01×102KPa下，1g 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出a kJ热量，写出表示氢气燃烧热．．．的热化学方程式。
24、（8分）已知：Fe3++ 3SCN—Fe（SCN）3将0.01mol/L的氯化铁溶液与同物质的量浓度的KSCN溶液混合后，溶液变红色，将此混合分成两等份分别进行下列试验。
编号 1 2步骤1 滴加饱和FeCl3滴加1 mol/L KSCN溶液现象现象1 现象2步骤2 滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象现象3 略现象1为______________，产生现象2的原因是___________________________现象3为______________，原因是___________________________25、（2分）已知：①CO32- + H2O HCO3- + OH—ΔH > 0，②氢氧根离子物质的量浓度越高，溶液的碱性越强。
向碳酸钠溶液中加入酚酞试液后溶液变浅红，将此溶液加热后，溶液红色加深，其理由是____________________________________________________________________________________________________________________________26、（8分）已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。