【化学】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期期中考试试题
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第六次半月考化学试题Word版无答案
2015—2016学年下学期高二年级第六次半月考化学试卷考试时间：2016年6月17日说明：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59第Ⅰ卷（选择题 共16题，每题3分，共48分）一、下列各题的四个选项中，只有一个正确选项符合要求 1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）A ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋NH 4Cl(s)B ．葡萄糖在人体内缓慢氧化C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．实验室制取氢气的反应 2、下列说法正确的是（ ）A ．银制器皿表面日久变暗属于化学腐蚀B ．反应2Mg ＋CO 22MgO ＋C ΔH ＜0从熵变角度看，可以自发进行C ．在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，活化分子的百分数增大，有效碰撞次数增 多，化学反应速率增大D ．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大 3、下列离子方程式或热化学方程式中，正确的是（ ）A ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －=2BaSO 4↓+Al O 2－+2H 2O B ．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl －+2H 2O =====电解H 2↑+Cl 2↑＋2OH －C ．将4 molCl 2通入到含有4 mol FeBr 2的溶液中： 2Cl 2＋2Fe 2+＋2Br －＝ 4Cl －＋Br 2＋2Fe 3+D ．CO(g )的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g )=2CO(g )+O 2(g ) △H=+283.0 kJ·mol ﹣14、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应：CH3CH2OH-4e－+H2O=CH3COOH+4H+。
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2016届高三化学模拟试卷 含解析
湖北省荆州市沙市中学、沙市五中联考2015—2016年第二学期高三化学试卷（解析版)一、选择题:本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷定，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是(）A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的过程中有氧化还原反应发生D．该冶炼锌的方法属于热还原法2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2N AB．标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N AC．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子3．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．颁奖理由是“因为发现青蒿素﹣﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图），下列说法错误的是（)A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素的分子式为C15H22O5D．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键4．下列实验中，对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是（）选项实验现象结论A 用酒精灯加热摩尔盐（NH4）2Fe(SO4）2•6H2O,产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，后又变成深蓝色加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42﹣C 向CuSO4溶液中通入H2S气体溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀氢硫酸的酸性比硫酸强D 向2ml0。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第五次半月考
2015—2016学年下学期高二年级第五次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年5月27日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Ca 40 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）A．中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金B．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物C．英国馆——“种子圣殿”，由多根亚克力［分子式（C5H8O2）］杆构建而成，亚克力属于烃D．光伏发电技术的核心材料——晶体硅属于原子晶体3．下列说法中正确的是()。
①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛A．①②B．②③C．②④D．③④4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02N AB．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N AC．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移电子数一定为3N AD．常温常压下，19g H3O+含有10N A个电子5．分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物，结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有() A．8种B．10种 C．13种D．16种6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
湖北省沙市中学高二化学下学期第二次半月考试题
2015—2016学年下学期高二年级第二次半月考化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1、下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为 D．氯离子结构示意图为2、下列说法中，正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3、乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．氢键4、已知HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6、下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3－的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化．A．①② B．②③C．③④ D．①④7、下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③熔点：SO3＞SiO2＞CO2④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③ B．②④ C．①④D．②③8、金属晶体的金属原子有4种基本堆积模式，下列有关判断正确的是（）A．简单立方堆积：配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积：配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积：配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积：配位数12、空间利用率74%9、下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果10、下列有关晶体的说法中，不正确的是( )A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键11、金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应12、下列推断性结论中正确的是 ( )A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低13、下列各组酸中，酸性依次增强的是 ( )A．H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B．HNO3 H3PO4 H2SO4C． HI HBr HCl D．HClO HNO3 HClO414、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2] +存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 ( )A．C元素的最高正价为＋7价 B．原子半径：A > B > CC．还原性：A2－< C－D．离子半径：A2－> C－> B2＋16、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A． 10个 B．14个C．18个 D．21个17、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
考试时间：90分钟 试卷满分100分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A ．醇类 –OH B ． 羧酸 –COOH C ．醛类 –CHO D ．CH 3-O-CH 3 醚类【答案】C 考点：考查了物质的分类以及官能团的概念的相关知识。
2．下列各对物质，互为同系物的是( )A ．CH 3—CH===CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl【答案】C【解析】试题分析：A ．CH 3—CH===CH 2与的结构不相似，不是同系物，故A 错误；B ．的结构不相似，不是同系物，故B 错误；C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3的结构相似，属于同系物，故C 错误；D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl 的结构不相似，不是同系物，故D 错误；故选C 。
CH 3CHCH 3COOH【考点定位】本题主要是考查了同系物的判断【名师点晴】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。
解答时注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物结构必须相似，若含有官能团，则含有官能团的种类及数目必须相同。
高二化学月考试题及答案-湖北荆州市沙市中学2015-2016学年高二下学期第二次半月考试卷
2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第二次半月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为2．下列说法中，正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键 C．离子键D．氢键4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A．①③B．①④C．②③D．②④5．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6．下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①②B．②③C．③④D．①④7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③熔点：SO3＞SiO2＞CO2④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③8．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%9．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果10．下列有关晶体的说法中，不正确的是（）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键11．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A．晶体中不存在独立的“分子”B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应12．下列推断性结论中正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低13．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3H2SiO3H3PO4B．HNO3H3PO4H2SO4C．HI HBr HCl D．HClO HNO3HClO414．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2﹣和C﹣，B2+和C﹣具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．还原性：A2﹣＜C﹣D．离子半径：A2﹣＞C﹣＞B2+16．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A．10个B．14个C．18个D．21个17．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体．下列叙述错误的是（）A．WX4是一种重要的清洁能源B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体，可用作耐磨材料D．ZY2的晶体中每个Z原子与两个Y原子成键18．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A．CH4•14H2O B．CH4•8H2O C．CH4•H2O D．CH4•6H2O19．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水20．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同二、非选择题：21．在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、．其中熔点最高的是，最低的是．22．CCl4、SiC、P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是，键角与其他两种物质不同的是．23．3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有个手性碳原子．其中﹣NH2中N的杂化轨道类型是．24．金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为．25．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：（1）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于区．（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为，配位数是．（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．σ键e．π键．26．已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：①根据N2与CO为等电子体，写出CO分子的电子式．②试比较两分子中的键角大小：H2O NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）③CO2中含有的σ键和π键的数目之比为．27．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．根据要求回答有关问题：①已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确：（填“正确”或“错误”）并阐述理由．②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为．③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28g Si60分子中π键的数目为．28．如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为，C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为．（2）D的化学式是，E电子式为．（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式．（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl．E与NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式．29．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B 的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：（1）BA3分子的立体结构是形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）A．该化合物分子是极性分子B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应（2）BA3的熔点比CA4的熔点，（填“高”或“低”）原因是．（3）D位于元素周期表中第族，它的+3价离子的检验方法是：．（4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是g/cm3．（只要求列出算式）．30．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量．（填“变大”、“变小“或“不变”）（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．（填“正四面体形”或“正四边形”）（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：下列有关胆矾的说法不正确的是．A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则（5）图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为、．设图Ⅰ晶胞的边长为αcm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数N A的值可表示为．（只要求列出算式）．2015-2016学年湖北省荆州市沙市中学高二（下）第二次半月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．下列有关化学用语正确的是（）A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C．NH4Cl的电子式为D．氯离子结构示意图为【考点】原子核外电子排布．【分析】A、26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子；B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；C、NH4Cl的电子式中氯离子没有标出最外层电子；D、Cl﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18．【解答】解：A、26Fe的价层电子为最外层加上次外层d能级上的电子，所以价层电子为排布式为3d64s2，故A正确；B、35Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，则35Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故B错误；C、NH4Cl为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，铵根离子和氯离子还应该标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D、Cl﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，氯离子正确的结构示意图为，故D 错误；故选：A．2．下列说法中，正确的是（）A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．稳定性与氢键无关；B．影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小；C．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关．【解答】解：A．H2O是一种非常稳定的化合物，与H﹣O键有关，而与氢键无关，故A错误；B．影响原子晶体的熔沸点高低的因素为共价键的键能大小，共价键键长越短、键能越大，晶体的熔点越高，故B正确；C．分子晶体的熔点和沸点与分子之间的作用力有关，与分子内的共价键的键能无关，故C 错误；D．分子间作用力只影响晶体的物理性质，与其稳定性无关，晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越大，故D错误；故选B．3．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键 C．离子键D．氢键【考点】化学键．【分析】固体乙醇为分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力，乙醇中含有C﹣C键、C﹣O键、O﹣H键、C﹣H键，以此来解答．【解答】解：A．乙醇中C﹣O键、O﹣H键、C﹣H键，均为极性键，故A不选；B．乙醇中含有C﹣C键，为非极性键，故B不选；C．乙醇中不含有离子，则不存在离子键，故C选；D．乙醇中含有O元素及O﹣H键，存在氢键，故D不选；故选C．4．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A．①③B．①④C．②③D．②④【考点】离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则其构成微粒为分子，为弱电解质，以此来解答．【解答】解：由信息可知，其构成微粒为分子，则HgCl2属于共价化合物；HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，为弱电解质，即①④正确，故选B．5．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展【考点】化学键．【分析】A．理论具有一定的时代性和局限性；B．同位素的种类与同素异形体的种类无关；C．分子与离子是不同的微粒；D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释．【解答】解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；故选D．6．下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；②先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对；④先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．【解答】解：①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故错误；②ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故错误；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故正确；④SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故正确．故选C．7．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③熔点：SO3＞SiO2＞CO2④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律的作用．【分析】①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②同周期从左到右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；③原子晶体的熔点大于分子晶体；④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，气态氢化物稳定性强弱：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期从左到右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径Na＞Mg＞S＞O，故②正确；③SiO2为原子晶体，熔点最高，故③错误；④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH ﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；故选B．8．下列有关金属晶体的判断正确的是（）A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%【考点】金属晶体．【分析】A、简单立方堆积、配位数6、空间利用率52%；B、体心立方堆积、配位数8、空间利用率68%；C、六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%；D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%．【解答】解：A、简单立方堆积空间利用率较低，空间利用率为52%不是68%，故A错误；B、体心立方堆积的配位数是8，故B错误；C、六方最密堆积配位数12，不是8、空间利用率为74%，故C错误；D、面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，故D正确；故选：D．9．下列说法正确的是（）A．钛和钾都采取图1的堆积方式B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．根据图1判断紧密堆积方式判断；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，据此判断；C．判断晶胞类型，根据配位数判断；D．根据晶胞类型判断密置层堆积方式．【解答】解：A．图1表示的堆积方式为A3型紧密堆积，K采用A2型紧密堆积，故A错误；B．在二维空间里的非密置层放置，在三维空间堆积形成A2型紧密堆积，得到体心立方堆积，故B错误；C．干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等且为acm 的CO2有12个，故C错误；D．该晶胞类型为面心立方，则堆积方式为A1型密堆积，即金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积，故D正确；故选D．10．下列有关晶体的说法中，不正确的是（）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键；B、因为晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布；C、分子晶体的构成微粒是分子；D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体．【解答】解：A、稀有气体分子晶体中不存在任何化学键，所以晶体中不一定存在化学键，故A错误；B、因为晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布，也是晶体中最小的结构单元，所以已知晶胞的组成就可推知晶体的组成，故B正确；C、分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电，故C正确；D、原子晶体是原子间通过共价结合形成空间网状结构有晶体，所以原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键，故D正确；故选A．11．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）A．晶体中不存在独立的“分子”B．含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 molC．是自然界中硬度最大的物质D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．【分析】A．金刚石是原子晶体，是由原子构成的；B．碳最外层4个电子，而形成一个价键需2个电子，所以有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol；C．原子晶体硬度较大；D．C单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物．【解答】解：A．金刚石是原子晶体，是由原子构成的，所以晶体中不存在独立的“分子”，故A正确；B．碳最外层4个电子，而形成一个价键需2个电子，所以有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol，故B正确；C．原子晶体硬度较大，金刚石是原子晶体，其硬度较大，故C正确；D．C原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，所以其单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；故选D．12．下列推断性结论中正确的是（）A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D．I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低【考点】元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；B、当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高；氨气分子间存在氢键；C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子；D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关．【解答】解：A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．由于第二周期的非金属性F＞O＞N，故氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；第3周期元素的非金属性为Cl＞S ＞P，故氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B、GeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为GeH4＞SiH4＞CH4；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故C错误；D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故D错误；故选A．13．下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A．H2CO3H2SiO3H3PO4B．HNO3H3PO4H2SO4C．HI HBr HCl D．HClO HNO3HClO4【考点】元素周期律的作用．【分析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C、HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强；D、HClO是弱酸，HNO3、HClO4均为强酸．【解答】解：A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＞Si，磷酸是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A错误；B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P，故酸性HNO3＞H3PO4，故B错误；C、HF为弱酸，HCl为强酸，即HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，故C错误；D、HClO是弱酸，HNO3、HClO4均为强酸，但HClO4是最强的含氧酸，故HNO3＜HClO4，HClO、HNO3、HClO4的酸性逐渐增强，故D正确．故选D．14．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子【考点】配合物的成键情况．。
精品：【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第四次半月考化学试题(解析版)
时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年5月13日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Br 80 Cu 64 Au 197第Ⅰ卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语的表达正确的是（ ） A ．原子核内有10个中子的氧原子：O 168 B ．二氧化碳的比例模型C ．Fe 3＋的最外层电子排布式为：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图为：【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】该题的难点是核外电子排布规律的应用，基态原子的核外电子排布需要遵循的三大原理是：1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。
3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p 6、d 10、f 14)、半满(p 3、d 5、f 7)和全空 (p 0、d 0、f 0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。
2．下列说法中正确的是（ ）A ．s 区、d 区、ds 区都是金属元素B ．p 区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区【答案】C【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构【名师点晴】明确元素周期表的排列规则以及区的名称是解答的关键。
所谓区是指按照构造原理最后填入电子的名称，因此正确书写元素基态原子的核外电子排布是判断区的关键。
题目难度不大。
3．下列晶体分类中正确的一组是（）【答案】D【解析】试题分析：A、NaOH属于离子晶体，Ar属于分子晶体，SO2属于分子晶体，A错误；B、K2SO4属于离子晶体，石墨属于混合晶体，S属于分子晶体，B错误；C、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，是非晶体，C错误；D、CH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，萘属于分子晶体，D正确；答案选D。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第二次半月考化学试卷.pdf
为， C可作为光导纤维的主要材料，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回
答下列问题：
（1）B为二元弱酸，其水溶液显弱酸性，则B在水溶液的第一步电离方程式可表示为
。
（2）D的化学式是
，E电子式为_________________。
（3）液态B与液态E反应可生成一种气态单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程
第卷（选择题 共40分）
一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）
下列有关化学用语正确的是（ ） A．Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为
[Ar]4s24p5 C．NH4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为
（ ）H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致（ ）A．极性键
式
。
（4）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。NH3分子类似，也可与HCl发生反应，试写
出足量盐酸发生反应的化学方程式
。．（分）已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素。
A元素的一种核素没有中子B的基态原子核外电子有种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以
的K原子和C60分子的个数比为
。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子
最外层都满足8电子稳定结构，则 g Si60分子中π键的数目为
。24．18，B不稳定，具有较强的氧化性，
其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型
信息如下表所示：
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应
【全国百强校】湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期第一次半月考化学试题(解析版)
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108 Co 59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．离子半径：Ca2＋＞Cl－＞S2－B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞MgD．热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O【答案】C考点：考查元素周期律的综合利用，涉及离子半径、第一电离能、电负性、热稳定性的大小比较2．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是( )A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H:O:Cl【答案】B【解析】试题分析：A.根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A项错误；B.形成的化学键是单键，所以都是σ键，B项正确；C.H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C项错误；D.由结构式可知电O，D项错误；答案选B。
子式为H Cl考点：考查次氯酸的结构。
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D考点：考查第一电离能的递变，溶液的酸碱性与pH值，强酸制弱酸等知识。
4．下列描述中不正确的是( )A．CS2为Ⅴ形的极性分子B．ClO－3的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化【答案】A【解析】试题分析：A．CS中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）÷2=2，因为不含孤电子对，所2以为直线形结构，A项错误；B．ClO3-中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（7+1-3×2）÷2=4，因为含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，B项正确；C.SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+（6-6×1）÷2=6，不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，C项正确；D.SiF4和SO32-的空间构型分别为正四面体和三角锥形，中心原子均采用的是sp3杂化，D项正确；答案选A。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二化学下册期中考试题
2015—2016学年下学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试时间：2016年4月26日考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A ． 醇类 –OH B ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O -CH 3 醚类 2．下列各对物质，互为同系物的是( )A ．CH 3—CH===CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（ ）A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C ．密度：苯＜水＜硝基苯D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ； ②原子半径：K>Mg>S ；C O C CH 3CHCH 3COOH③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－A.①③B. ②③C. ②④D.①④5. 下列说法错误的是()A．O3与SO2的结构相似B．硫粉不溶于水，易溶于CS2中C．Be(OH)2是两性氢氧化物D ．在相同条件下，的沸点高于6. 有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑦D．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．CH 3C CH3CH2ClCH3B．CHClCH3C．CH3Cl D．CH3CHCH2CH3Br8．下列有关说法不正确的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9. 下列有关数据的比较，不正确的是()A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs ＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是常见的烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的() BrA．A是C3H6，B是C6H6B．A是C2H6，B 是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6D．A是C3H6，B 是C2H611．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素12．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，已知Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
湖北省沙市中学高二下学期期中考试化学试题
湖北省沙市中学20172018学年高二下学期期中考试化学试题时长：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷单选题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A. 脱落酸B. 乙烯C. 生长素D. 甲烷【答案】B【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。
答案选B。
2. 2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。
有关该分子的说法不正确的是A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物（）B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C. 三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D. 光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应【答案】C【解析】A. 光驱分子马达的分子式是C34H46O2，含有含氧官能团，属于烃的含氧衍生物，正确；B. 分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景，正确；C. 化学变化遵循质量守恒定律，反应中不可能产生新的元素，错误；D. 光驱分子马达含有碳碳双键和羧基，能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应，正确；故选C。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2－甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物【答案】B【解析】A. 2－甲基丁烷也称异戊烷，A不正确；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B正确；C. 丁基有4种结构，所以，C4H9Cl有4种同分异构体，C不正确；D. 汽油、柴油、润滑油的主要成分都是碳氢化合物，植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，D不正确。
湖北省荆州市沙市区高二化学下学期期中试题
湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：2017年4月19日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中，正确的是A．食用醋就是冰醋酸B．医用酒精浓度为75%C．钢铁生锈主要是发生了析氢腐蚀D．汽车尾气的排放会引起臭氧空洞2．下列各组物质都属于强电解质的是A．乙醇、氯化钠、氨气、干冰B．碳酸、氯化钠、乙酸、冰C．草酸、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙D．硫酸、硫酸钡、醋酸铵、胆矾C．HCO3-＋H2O H2CO3 ＋OH－D．S2－＋2H2O H2S＋2OH－4．下列溶液一定呈中性的是A．不含OH- 的溶液B．使酚酞试剂呈无色的溶液C．pH=7的溶液D．c（H+）= K W的溶液5．下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．放电时，正极电极反应是 Pb(s) +SO42-（aq） PbSO4(s) +2e—B．放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加C．充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变D．充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e- Pb(s)+ SO42—（aq）6．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器连接直流电源的正极加以保护C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜7．下列与化学实验有关的说法中，正确的是A．酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液B．灼烧Na2CO3·10H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚C．实验室制取乙酸乙酯时用饱和Na HCO3溶液收集产物D．测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体中c(H2)∶c(I2)∶c(HI) ＝1∶1∶2 9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4 N AB．4.6 g乙醇含有-OH数为N AC．1.7 g H2O2中含有的电子数为N AD．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A10．如右图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石互为同位素B. 金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJC. C（石墨） C（金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1D. C（s，石墨） C（s，金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-11122C．a mol＜n（H2）＜1 mol D．1 mol＜n（H2）＜4 mol④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
湖北省荆州市沙市中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年湖北省荆州市沙市中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分,满分48分）1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A．一氧化碳 B．天然气C．乙醇 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是(）A．次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣OB．16O2﹣和18O2﹣的结构示意图：C．氮气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：3．在一定条件下的密闭容器中发生反应:C（s)+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时,向容器中充入氦气，反应速率不变4．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是()A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应5．在一定条件下的密闭容器中,一定能说明可逆反应：N2(g）+3H2(g)⇌2NH3（g）达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再发生变化B．反应速率之比υ(N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN﹣H键6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色,说明氯水中含有HClOC．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生,说明氯水中含有H+7．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的对应位置如图所示，其中只有Z为金属元素．下列说法正确的是（）A．W、X两元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与钠元素形成的化合物中仅含离子键C．简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Y＞ZD．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间易发生化学反应8．反应4NH3（g）+5O2(g）4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（)A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB．容器中H2O（g)的物质的量至少为0。
湖北省沙市中学高二化学下学期第三次半月考试题
2015—2016学年下学期高二年级第三次半月考化学试卷时间：90分钟分数：100分考试时间：2016年4月1日说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列从左至右按同位素、同系物、同分异构体、同素异形体顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚③126C、136C、146C ④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHOA．①②④③ B．③②④① C．①④②③ D．③④②①2．下列说法正确的是 ( )A．链状烃分子中的碳原子都在同一条直线上B．CH3CH2Br分子中的官能团是BrC．丙烯的结构简式是CH2CHCH3D．最简式相同的两种有机物，可能是同分异构体，也可能是同系物3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子4．下列命名正确的是( )A．2,4,4三甲基戊烷B．3乙基1丁烯C．3,3,4三甲基己烷D． 1,4二甲基丁烷5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5N AD．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6N A6．下列有机物命名正确的是( )A．3,3二甲基2戊烯B．3甲基2乙基戊烷 C．3,3二甲基丁烷D．3甲基1戊稀7．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是( )A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子8．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的电子式为B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )。
湖北省沙市中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题
2018—2019学年下学期2017级期中考试化学试卷考试时间：2019年4月23日可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32C1-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64Zn-65 Ga-70 As-75 Ag-108 Ba-137一、选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个选项符合题意。
）1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活生产社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是()A．高铁车厢大部分材料是铝合金，具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B．钾—钠合金可用于原子反应堆的导热剂钾与钠都属于短周期主族元素C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料2．下列说法正确的是()A．一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．p能级能量一定比s能级的能量高3．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高4．下列各组物质的分类或归类正确的是()A．电解质：明矾、盐酸、纯碱B．同位素：1H2、2H2、3H2C．同素异形体：C60、金刚石、石墨D．放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧5．下列关于晶体的描述不正确的是()A．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个B ．晶胞是晶体中最小的结构重复单元C ．离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大D ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO 的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O 。
湖北省沙市中学2015-2016学年高二下学期期中考试数学(理)试题Word版无答案
2015—2016学年下学期高二年级 期中考试数学试卷（理科）考试时间：2016年4月26日一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．设命题2000:,230p x R x x ∃∈++>，则p ⌝为（ ）A ．2,230x R x x ∀∈++> B. 2,230x R x x ∃∈++≤C. 2,230x R x x ∀∈++≤C. 2,23=0x R x x ∃∈++2．已知,A B 是椭圆2222:1(0)x y E a b a b+=>>的左、右顶点，M 是E 上不同于,A B 的任意一点，若直线,AM BM 的斜率之积为49-，则E 的离心率为（ ）C.233．已知椭圆2212516x y +=的左、右焦点分别为12,F F ，P 为椭圆上不同于长轴端点的任意一点，则12PF F ∆内切圆半径的最大值为（ ）A.12B.1C.32D.24．双曲线1H 与双曲线2H 22:1205x y -=具有相同的渐近线，且点在1H 上，则1H 的焦点到渐近线的距离为（ ）D.45．已知点(2,0)A ，直线:1l x =，双曲线22:2H x y -=，P 为H 上任意一点，且到l 的距离为d ，则PAd=( )B.2C.1D.26．已知双曲线22:136x y H -=，斜率为2的动直线l 交H 于,A B 两点，则线段AB 的中点在一条定直线上，这条定直线的方程为（ ）A.0x y +=B.0x y -=C.20x y +=D.20x y -=7．如图，M 是抛物线24y x =上一点（M 在x 轴上方），F 是抛物线的焦点，若4FM =，则=xFM ∠（ ） A.30︒B.45︒C.60︒D.75︒8．已知抛物线21x y =-+与x 轴交于,A B 两点（A 在B 的左边），M 为抛物线上不同于,A B 的任意一点，则MA MB k k -=( ) A.1B.2C.3D.49．如图，在正方体1111ABCD A B C D -中，,E F 分别是111,C D CC 的中点，则异面直线AE 与BF 所成角的余弦值为（ ）A.18-B.5-C.5D.510．已知(1,1,1),(0,,1)(01)a b y y ==≤≤，则cos ,a b 最大值为（ ）A.3B.3C.2D.311．如图，线段AB 在平面α内，线段AC α⊥，线段BD AB ⊥，且1AB =，4AC BD ==，BD 与α所成角的正弦值为14，则CD =( )A.5B.112C.6D.712．给出以下命题：(1)直线:(3)l y k x =-与双曲线22145x y -=交于,A B 两点，若5AB =,则这样的直线有3条； (2)已知空间任意一点O 和不共线的三点,,A B C ，若111632OP OA OB OC =++，则,,,P A B C 四点共面；(3)已知空间任意一点O 和不共线的三点,,A B C ，若22OP OA OB OC =-+，则,,,P A B C 四点一定不共面；ABCD A 1D 1C 1 B 1EF(4)直线()3R πθρ=∈与曲线1()12cos R ρρθ=∈-没有公共点。
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2015—2016学年下学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试时间：2016年4月26日考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A ． 醇类 –OHB ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O -CH 3 醚类 2．下列各对物质，互为同系物的是( ) A ．CH 3—CH===CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl 3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确．．．的是（ ） A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯 C ．密度：苯＜水＜硝基苯 D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ； ②原子半径：K>Mg>S ；③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4； ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl －A.①③B. ②③C. ②④D.①④ 5. 下列说法错误的是( )A ．O 3与SO 2的结构相似B ．硫粉不溶于水，易溶于CS 2中C OCCH 3CHCH 3COOHC ．Be(OH)2是两性氢氧化物D ．在相同条件下，的沸点高于6. 有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己 烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A ．③④⑤ B ．④⑤ C ．④⑤⑦ D ．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（ ）A ．C H 3C CH 3CH 2ClCH 3 B ．CHCl CH 3C ．CH 3ClD ．CH 3CHCH 2CH 38．下列有关说法不正确．．．的是（ ） A ．C 3H 5Cl 的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构） B． 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C ．分子式符合C 4H 8O 2的酸类和酯类同分异构体共有6种D ．丙烯分子内所有原子都在同一个平面 9. 下列有关数据的比较，不正确．．．的是( ) A ．元素的价电子数和所在族的族序数相等 B ．NaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等C ．CsCl 晶体中每个Cs ＋周围紧邻的Cl －和每个Cl －周围紧邻的Cs ＋个数相等 D ．[Co(NH 3)6]3＋中的NH 3分子数与配位键数相等10. 如图分别是A 、B 两种物质的核磁共振氢谱，已知A 、B 两种物质都是常见的烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A 、B 有可能是下面的( )A ．A 是C 3H 6，B 是C 6H 6 B ．A 是C 2H 6，B 是C 3H 6 C ．A 是C 2H 6，B 是C 6H 6D ．A 是C 3H 6，B 是C 2H 611．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A ．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的Br相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B ．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C ．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D ．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素12．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，已知Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( ) A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ． 单质沸点：X ＞Y ＞Z C ． 离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －D ． 原子序数：X ＞Y ＞Z13．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确．．．的是( ) A ．在NaCl 晶体中，距Na ＋最近的Cl－形成正八面体B ．在CaF 2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 2＋C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE14．为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是( )A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④ 15．下列实验方案不能．．达到实验目的的是( )16．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。
下列说法不正．．确．的是（）A. 化合物乙中一定只有共价键B. 原子半径：W>Y>Z>M>XC. 由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可以是原子晶体D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题：17.（10分）I.写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型。
（1）CH3CH==CHCH3在一定条件下发生加聚反应：。
（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：。
（3）由甲苯和相关试剂制TNT：。
II.（1）已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：据此，请写出下列反应产物的结构简式：CH2=CH—CH=CH2 + CH2=CH—CHO（2）已知烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化，R1CH C2R34+R1COOH+R2R3O某烃的分子式为C6H10，用热的KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，由此推断该烃的结构可能的结构简式：。
18. （11分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
完成下列填空：（1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。
BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有（填元素符号）（3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Si原子之间的距离为（用ρ、N A表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。
（4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如下图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
写出上图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：；亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为______________。
19．（7分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5（V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态请回答：（1）B原子的电子排布图为。
（2）甲是A 、C 两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR 模型为 ，甲分子的立体构型为 。
（3）上述元素中，A 、B 、C 、E 、F 五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式 。
为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式 。
（4）已知F 的+3价离子在碱性条件下可被NaClO 氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO －被还原为Cl －，写出该反应的离子方程式 。
20．（10分）实验室制备1,2－二溴乙烷的反应原理如下：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→ BrCH 2CH 2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140 ℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示： 有关数据列表如下：回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要．．．目的是 ；（2）在装置C 中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)； a ．水 b ．浓硫酸 c ．饱和碳酸氢钠溶液 d ．氢氧化钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法−−→−42SOH是 ；（4）将1,2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”“下”)； 其同系物C 4H 8Br 2有 种同分异构体。
（5）若产物中有少量未反应的Br 2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母) a ．水 b ．碘化钠溶液 c ．氢氧化钠溶液 d ．乙醇21．（14分）化合物A(H 3BNH 3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)3，其结构简式如下：通过反应3CH 4+2(HB=NH)3+6H 2O→3CO 2+6H 3BNH 3制得。
A 在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN ）。
请回答：（1）与(HB=NH)3互为等电子体的分子为 (填分子式)。
（2）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有 个硼原子， 个氮原子。
（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。
工业上采用LiAlH 4和BF 3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B 2H 6) ,同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为 。