2013届高三化学模拟考试试卷
德阳三中2013届高三化学第一次模拟考试题
德阳三中2013届高三第二次模拟考试化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。
第1卷（选择题），第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Cl-35.5 Cu-64本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1、通过核裂变产生核能可以用于发电， U 23592是一种常用的核燃料，下列说法错误的是（ ）A ．U 元素的近似相对原子质量为235B ．U 23592中中子数比质子数多51C ．U 23592与C 126的质量比约为235:12 D ．U 23592 与U 23892属于同一种元素2．下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（ ） A.2NB ．稀豆浆C ． NaC1溶液D ．Fe （ OH ）33．下列仪器①普通漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④坩埚 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙 ⑧烧杯；常用于物质分离的是（ ）A. ①③④⑤B. ②④⑥⑧C. ①③⑤D. ③⑤⑦ 4．对于反应4224256MnO H C O H -+++＝2221028,CO Mn H O +↑+下列分析错误的是（ ） A ．该反应氧化剂是224H C O B ．4115A mo MnO N e --反应中得到个C ．该反应的还原产物是2Mn +D ． 4MnSO 可以作该反应的催化剂5．在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．4NH +、3Fe +、1C O -、SCN -B ．2Mg+、2Cu +、24SO -、3NO -C ．Na +、K +、24NO -、24SO -D ．K +、31A +、23CO -、1C -6．．化工生产中常用MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu 2＋： Cu 2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn 2＋(aq)，下列说法错误的是（ ） A ．MnS 的Ksp 比CuS 的Ksp 大 B ．该反应达平衡时c (Mn 2＋)＝c (Cu 2＋)C ．往平衡体系中加入少量CuSO 4固体后，c (Mn 2＋)变大 D ．该反应的平衡常数K ＝Ksp(MnS)Ksp(CuS)7．关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） A ．Fe 电极作阳极，发生氧化反应B ．1C -向石墨极作定向运动C ．石墨电极反应：D ．电解池发生总反应：8．以下化学反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．23H CO 电离：B ．将少量金属钠放入冷水中：C ．C12溶解于水：D ．向CuSO 4溶液中通入2H S ：9．在恒容的密闭容器中充入适量NO 2，发生如下反应： ，当分离出部分240N 时，下列说法中正确的是（ ）A ．v （正）增大B ．平衡逆向移动C ．v （正）>v （逆）D ．N02转化率不变10．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ） A ．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替 B ．将试管底部的湿棉花移到试管口部 C ．用铁丝网罩罩住酒精灯火焰 D ．点燃肥皂泡验证氢气的生成11．M 、N 、X 、Y 四种物质之间有如下转化关系 （反应条件和其它产物已略去）。
2013届高三考前模拟考试理综试化学题
2013届高三考前模拟考试理综试化学题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷33―40题为选考题，其它为必考题。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Cu ：64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （ ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na 2CO 3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu （OH ）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥8、脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是 （ ）A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸9、有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M 2-具有相同的电子层结构；Z 2-离子半径大于W 阴离子半径；Y 是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是 （ ）H 3 CNH CH 2CH 2—NH —C —CH 3OA.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键10、下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝23SO-+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、2AlO-、3NO-D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11、某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）12、下列说法错误的是A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的13、下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。
潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学
2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。
2013届高三模拟试题(一)理科综合化学试题
c (HCO－3)·c (OH －)c (CO 2－3)c (HCO －3)c (CO 2－3)2013届高三模拟试题（一）理科综合化学试题第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl – 35.5 Fe – 56 Cu – 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A ．1 mol Al 3+含有的核外电子数为3×6.02×1023B ． 将58.5 g NaCl 溶于1. 00 L 水中，所得NaCl 溶液的浓度为1.00 mol • L －1 C ．2 mol SO 2气体与足量的O 2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023 D ． 常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为0.01×6.02×1023 8．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项 原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键 B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应 C 乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应 都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9．某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10． Na 2CO 3 水 溶液中存在CO 32—+ H 2OHCO 3— +OH — 平衡。
下列说法不正确．．．的是 A ．通入CO 2，溶液pH 减小 B ．稀释溶液， 增大 C ．升高温度，此平衡常数增大 D ．加入NaOH 固体， 减小11．用Pt 电极电解含0.2mol CuSO 4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L 气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入A ．CuO 16.0gB ．Cu （OH ）2 19.6gC ．Cu 12.8gD ．CuCO 3 24.8g 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋B ．Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应，pH ＝7： 2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O D ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O13．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。
山东省枣庄市2013届高三3月模拟考试(化学)(word版)
秘密★启用前试卷类型 A高三化学试题2013.3 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共16页，满分240分，考试用时150分钟。
答题前，考生务必用O.5mm黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、考场号、学校和科类填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的位置。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
第I卷（必做共87分）注意事项：1 第1卷共20小题,1－ 13题每题4分，14-20题每题5分，共87分。
2.每小题选出答案后，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考: 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）7. 下列说法正确的是A. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水8. 下列说法正确的是A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构B. 多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低C. 非金属元素组成的化合物中只有共价键D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强9. 下列说法正确的是A. 石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物B. 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出B. 用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率C. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水D. 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH11 元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是A. 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C. 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D. Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物12. 下列说法或表述正确的是A. 由水电离产生的c(H+) = 1x 10－2mol•L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- ,Na+B. 某醋酸稀溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > bC. Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2+ +60H- +2Al3+ +3SO42- =3BaS04↓ +2Al(0H)3↓D. 物质的量浓度均为1 mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3N A(N A表示阿伏加德罗常数的值）13. 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4 (g) +H20(g)==C0(g) +3H2(g) △H >0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 ( g)和1mol H20(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是A. 达平衡时,CH4( g)的转化率为75%B. O-10 min 内，v(CO) =0.075 mol•L－1 . min-1C. 该反应的化学平衡常数K=O.1875 mol•L－1D. 当CH4(g)的消耗速率与H20(g)的生成速率相等，反应到达平衡【必做部分】(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题
2013届高三第三次模拟考试统一检测试题理综化学试题第Ⅰ卷(选择题，共21小题，共126分)可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L D 2中所含中子数为2N AB.1 mol CO 2与1L2 mol /L 的NaOH 溶液反应后，溶液中CO 32-数为N AC.6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子D.3.36L 氯气与2.7g 铝充分反应，转移电子数一定为0.3 N A 8.下列说法正确的是A.利用光照条件下通入Cl 2，并采用气液分离的方法可除去甲烷中少量的乙烯B.交警常用酸性重铬酸钾溶液来检查司机是否酒驾C.相同质量的甲烷和乙烷充分燃烧，乙烷耗氧量多D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应9.某有机物的结构如右图所示，该有机物可能具有的性质是①能发生氧化反应；②能发生加聚反应；③能跟氢氧化钠溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生银镜反应；⑥能发生水解反应。
A.①②④⑥ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.①②③⑥10.短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、 C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
下列有关叙述正确的是A.D 元素位于元素周期表第三周期第VIA 族B.四种元素的原子半径：A<B<C<DC.B 、D 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D.一定条件下，B 单质能置换出D 单质，C 单质能置换出A 单质 11.已知常温下：某NaHSO 3溶液的pH=5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.C(Na +)＞C(HSO 3-)＞C(OH -)＞C(H +)＞C(SO 32-)B.C(Na +)+C(H +)=C(OH -)+C(SO 32-)+C(HSO 3-)C.C(Na +) = C(SO 32-)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)D.C(OH -)=C(H +)+C(HSO 3-)+C(H 2SO 3)12.某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg 2+、 Cu 2+、 Ba 2+、 H +、 SO 42-、 OH -、 NO 3-、HCO 3-，在其中加入金属铁，发生反应放出H 2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有 A.2种 B.4种 C.5种 D.6种 13.用氢氧燃料电池（磷酸做电解质）电解氯化铜溶液的装置如图1所示（a 、b 为石墨电极），实验测得该溶液的pH 变化如图2所示。
2013届高三仿真模拟卷化学试题
2013届高三仿真模拟卷化学试题7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是：( ) A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是：( )A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 N A个离子D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( )A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则：( )A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：( )A．70% B．52.5% C．47.5% D．30%12．将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－)13．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试
2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试（测试时间：150分钟卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第I卷（选择题共1 26分）以下数据可供解题参考：可能用到的相对原子质量：N:14 Al：277．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2—二溴乙烷B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—311．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题
衡水中学2013届高三第二次模拟考试化学试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共25个题，40分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（单项选择题共46分）选择题（都只有一个选项符合题意。
1——10每题1分，11——28每题2分）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N AC．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A2、下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）3、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )A．1∶2∶1 B．4∶3∶5 C．1∶1∶2 D．6∶7∶144、下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O .5、下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的是( )A．相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈B．Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强C．ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质D．由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键7、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Al3+、K+、SO42−、Cl−、AlO2−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−8、恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。
2013届高三理综化学模拟练习之一
2013届高三理综化学模拟练习之一第I卷选择题（共42分）相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-237．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个OH－B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n8．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③10．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋12．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）13．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。
陕西省榆林市榆林一中2013届高三仿真模拟考试化学试题
榆林市第一中学2013届高三仿真模拟考试理综化学部分习题7．下列叙述正确的是 ( )A．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程B．煤经处理变成气体燃料的过程是物理过程C．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质粒子直径大小均在1～100nm之间8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．T℃时，1L pH=6的纯水中，含有的OH−数目为l×10-8N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为N A9.某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列物质的制取，实验操作正确的是（）A. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2B. 将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HCO3固体C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体11.常温下，10mL浓度为amol·L－1的醋酸溶液pH＝4。
下列能使溶液的pH＝7的措施是( ) A．将溶液稀释到 10LB．将溶液与10mL浓度为amol·L－1的NaOH溶液混合C．将溶液与10mL、pH＝10的NaOH溶液混合D．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c(Na+)＝c (CH3COO－)12.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )A．X、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物不仅能与碱反应，还能与某些酸反应D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质13．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。
宁夏银川一中2013届高三化学第二次模拟试题
银川一中2013第二次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确．．．的是：A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成8. 下列关于化学反应描述正确的是A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化.D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)A. HOCH 2CH2CH2CH2COOH H2O +B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2OC. CH3CHOHCH3→ CH2=CHCH3↑ + H2OD. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O10. N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有N A个NH4+B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2N AC. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2N AD. 含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g11．在一定条件下，C（s）+ H2O（g） CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化12. 某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A. 8B. 6C. 4D. 213．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是A. 原子半径大小：C>D>E>AB. A、C的氧化物均可能含有非极性键C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D第Ⅱ卷26．（15分）绿矾（FeSO4〃7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
5盐城中学2013届高三第一次模拟考试化学试题
命题人：周玉审题人：陈一可能用到的相对原子质量：H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 S 32Fe 56 Mn 55选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法正确的是A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。
人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。
为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．NaClO的电子式为：B．CCl4分子的比例模型：C．2－甲基丁醇的结构简式：D．蔗糖与醋酸的最简式相同3．下列叙述正确的是A．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体B．将SO2通入溴水中，能使溴水褪色体现了SO2的还原性C．MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱D．含FeCl3、CuCl2溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，加入KSCN溶液呈血红色4．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定的条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜溶液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥6．下列反应的离子方程式正确的是A ．溶质物质的量相等的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓B ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 D ．将适量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋2HClO7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB ．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC ．10 L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋数为2N A D ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如右图)含有N A 个S —S 键 8．关于下列图示的说法中正确的① ② ③ ④ A ．图①中，若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色 B ．图②制备乙酸乙酯 C ．图③证明铁生锈与空气有关D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 9．常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如下图所示。
2013届高三理综化学模拟练习之五
2013届高三理综化学模拟练习之五第I 卷选择题（共42分）相对原子质量：H-1 C-14 N-14 O-16 Na-23 Mg-4 S-32 Cl-35.5 Fe-56 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） Ａ．24g 镁的原子最外层电子数为N A Ｂ．1L0.1mol/L 乙酸溶液中的H +离子数为0.1N A Ｃ．1mol 甲烷分子所含质子数、电子数均为10N A Ｄ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数等于N A8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） Ａ．无色溶液：Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-Ｂ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3- Ｃ．FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-Ｄ．K W /c （H +）=0.1mol/L 的溶液:K +、Na +、SiO 32-、NO 3- 9、反应N 2O 4（g ）2NO 2（g ）；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．A 、C 两点的反应速率：A>CB ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
O HO C H 3C H 2C H C H 2……O HO C H 3C H O 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（ ） A ．常温下，1 mol 丁香酚只能与1 molBr 2反应 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1 mol 香兰素最多能与3 mol 氢气发生加成反应D ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 11、下列叙述不正确的是（ ）A ．铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析出的铜全部附着在阴极）B ．足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使产生H 2的速率加快C ．甲烷和氧气以及KOH 溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 4 + 10OH - - 8e - = CO 32- + 7H 2OD ．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后再加入纯净的CuO ，能使溶液恢复到原来的成分和浓度12、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m 、分子式为C 32H 16N 8Co ）恢复了磁性。
南昌市10所省重点中学2013届高三模拟化学试卷(3)
南昌市10所省重点中学2013届高三模拟化学试卷（3）第I 卷（选择题 共140分）一、选择题（本题包括6小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的）温馨提示：选择题：本题共8小题，每小题6分，其中15题、16题和20题为单选，其余为多选。
7．2012年包括南昌在内的多个地区发生持续雾霾天气，―PM2.5‖数据监测进入公众视野。
―PM2.5‖是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是A ．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B ．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C ．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D ．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康8.下列说法正确的是A. 苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，N 表示粒子数目，下列叙述正确的是A.标准状况下2.24LH2O 中，分子数为0.1N AB.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2N AC.常温常压下16g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N AD.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是：A.乙的常见氧化物只有一种B.气态氢化物稳定性：丙>丁C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D.原子半径大小：戊<丙11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种12． 下列叙述一定正确的是A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()C OH C H -+=C. 0.1 mol·L -1 N aOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7：c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)13．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl －离子的溶液中，逐滴加入5 mol•L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。
安徽省芜湖市2013届高三5月模拟考试化学试题(word版)
芜湖市2013年高中毕业班模拟考试化学能力测试试题卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至12页。
全卷共300分。
考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的考场座位号、姓名。
并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中考场座位号、姓名与考生本人考场座位号、姓名是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64重力加速度：g = 10 m/s2第Ⅰ卷（选择题）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。
下列有关说法正确的是A．该添加剂与尿素[CO(NH2)2]互为同系物B．分子中各原子的最外层均达到八电子稳定结构C．分子中所有原子共平面D．该添加剂具有还原性9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是10．在恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.4 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，若断裂 键0.4 mol，则放出的热量为18.48 kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大D．平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小11．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
山东省济宁市2013届高三第一次模拟考试 理综化学部分 Word版含答案
第9题图2013年济宁市高三摸底考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I 卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ca ：40一、 选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 8. 下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应 ⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A ．①②⑥ B ．②和⑤ C ．③和⑥ D ．③④⑥9．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．对应简单离子半径：X ＞WD ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应 10. 下列叙述正确的是A ．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．常温常压下，0.1molD 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N A D ．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m ≠n ，且均为正整数)。
山东省滨州市2013届高三第一次(3月)模拟考试(理综化学)
保密★启用前试卷类型:A2013年高考模拟考试理科综合试题化学部分2013.3本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。
高三【解析版】盐城市2013届高三第二次模拟考试化学试题
盐城市2013届高三年级第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在资源合理开发利用和生态环境保护方面正发挥着积极作用，下列行为与可持续发展理念相违背的是A.提高车用燃气、燃油品质，减少大气污染物的排放B.调整能源结构，推广核电、水电、天然气等清洁能源的应用比例C.将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本D.探寻新的反应途径、不断提高化学反应过程的选择性，提高合成反应的原子利用率2.下列有关化学用语表示正确的是A.羧基电子式B. O2-的结构示意图C.质子数35，中子数44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的电离方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3\leftrightharpoonsAl3+++3OH-3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图I所示，下列说法正确的是A.可用甲基橙作滴定指示剂B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中5.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A. NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B.浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C: CaO2能与水缓慢释放O2，可用作供氧剂D.聚合硫酸铁[Fe x(OH)Y(SO4)z·nH2O]能水解得到Fe(OH)3胶体，可用作净水剂6:下列使用漏斗的几个实验装置中，设计正确且能达到实验目的的是A.用图2所示装置进行过滤，过滤时不断搅拌B.用图3所示装置吸收NH3制氨水C.用图4所示装置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D.用图5所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO2气体7.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图6)，有关说法不平确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省日照市2013届高三第一次模拟考试 理综化学
2013年高三模拟考试理科综合2013.03 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分)7.下列有关生活和生产中国化学知识描述正确的是A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀8.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，46gNO2含有3N A个原子B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2N AC.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12N AD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移的电子数目为0.2N A9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是A.元素的非金属性Y＞Q，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY＜HQB.形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y＜Q＜WC.Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D.X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏10.下列对检验方法或现象描述不正确的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过溴水是否退色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙b 醉，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测11.下列叙述正确的是A.加入铝粉能产生H 2的溶液中可能大量共存的离子组：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B.常温下由水电离出的H +与OH -的浓度积为10-20mol 2·L -2的溶液中可能大量共存的离子组：Na +、S 2-、Cl -、CO 32-C.向FeI 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式：2Fe 2++2I -+2Cl 2 2Fe 3++I 2+4Cl -D.向Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2的离子方程式：2ClO -+CO 2+H 2O 2HClO+CO 32-12.用气体传感器可以检测汽车尾气中CO 的含量。
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2013届高考化学模拟考试审核人 高乃群本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。
选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。
考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
错误！未指定书签。
．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。
下列做法不正确的是A ．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B ．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C ．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D“水玻璃”错误！未指定书签。
．下列有关化学用语正确的是A ．H 2S 的结构式：H —S —HB ．¦Mg 2+C ．二氧化碳的电子式：D ．2-甲基丁醛的结构简式： 错误！未指定书签。
．下列离子方程式书写正确的是A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl － ＋2ClO － ＋H 2OB ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH － ＋2I 2C ．用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH + 2Cr 2O 72－ + 13H ＋ = 4Cr 3＋ + 11H 2O +3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－ 错误！未指定书签。
．下列有关物质应用的说法不正确的是A ．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂C ．明矾用于净化生活用水D ．福尔马林用于浸制生物标本错误！未指定书签。
．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中NH 4＋和NO 3－总数为0.2n A B ．标准状况下，4. 48L 重水(D 2O)含有的中子数为2n AC ．在反应KIO 3＋6HI =KI ＋3I 2 ＋3H 2O 中，每生成3mol I 2转移的电子数为5n AD ．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO 2充分反应，所得气体中NO 2的分子数为n AC OO CH 3CH 3—CH —CH 2—CHO错误！未指定书签。
．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=l 的溶液中：Mg 2+、Na +、AlO 2－、SO 42－B ．含有大量NO 3－的溶液中：H +、Na +、Fe 3+、Cl —C ．c(OH —)／c(H +) =1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．含有大量MnO 4－的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、I － 错误！未指定书签。
．下列实验图示及有关描述正确的是甲 乙 丙 丁A ．用甲图所示装置可以电解精炼铝B ．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C ．用丙图所示装置可以制得金属锰D ．用丁图所示装置可以收集Cl 2错误！未指定书签。
．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙△甲，则甲不可能是A ．Al 2O 3B ．SiO 2C ．CO 2D ．NH 4Cl不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
错误！未指定书签。
．洋蓟属高档蔬菜’。
从洋蓟提取的物质A 具有良好的保健功能和药用价值，A 在酸性条件下水解可生成B 和C ，反应可表示为：A B CA ．A 在酸性条件下水解生成B 和C 属于取代反应． B ．1 mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH C ．B 能和浓溴水反应，1 mol B 最多消耗3 mol Br 2D ．C 分子中含有手性碳原子错误！未指定书签。
．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A ．欲鉴别FeCl 2溶液、AlC13溶液和AgNO 3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水B ．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C ．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni 催化条件下通入氢气D ．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤错误！未指定书签。
．右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是A ．若X 为碳棒，开关K 置于N 处，可以减缓铁的腐蚀B ．若X 为碳棒，开关K 置于M 处、，则铁电极的电极反应式为： Fe －3e － = Fe 3＋C ．若X 为锌，开关K 置于N 处，则X 极减少的质量与铁电极增加 的质量相等D ．若X 为锌，开关K 置于M 处，则总反应方程式为：2Zn ＋ O 2 ＋ 2H 2O = 2Zn(OH)2 错误！未指定书签。
．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A ．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c ((Cl —)>c (NH 4＋)>c (OH －)>c (H ＋)B ．浓度均为0. 1 mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c (SO 42－)>c (Na ＋))>c (NH 4＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．浓度均为0. 1 mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c (Na +)+c (H +) = 2c (CO 32－) + c (OH －) + c (HCO 3－)D ．浓度均为0. 1 mol·L －1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c (Na +) = c (CH 3COO －)>c (OH －) =c (H ＋)错误！未指定书签。
．短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A 与C 同主族，B 原子的最外层电子数等于A 原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A ．原子半径A<B<CB ．A 的氢化物稳定性大于C 的氢化物稳定性C ．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D ．高温条件下，A 单质能置换出B 单质，A 单质也能置换出C 单质错误！未指定书签。
．向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2 molA 、2molB 和1 molA 、1molB 。
相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)x C(g) △H<O 。
测得两容器中c (A)随时间t 的变化如图所示：下列说法正确的是A ．x 可能等于1也可能等于2B ．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c (A)增大C ．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D ．向甲容器中再充入2molA 、2molB ，平衡时甲容器中0.78mol·L －1<c (A)<1.56mol·L －1非选择题错误！未指定书签。
．（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。
实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是▲ 。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲ 。
反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是▲ ，检验该离子的方法是▲(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。
请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②▲ ；③▲ ；④▲ ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为▲ 。
错误！未指定书签。
．（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。
工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。
其工艺流程如下：(已知：K sp(SrSO4)=3.2×10-7、K sp(SrCO3)=1.1×10-10、K sp(BaSO4)= 1.1×10-10、K sp(BaCO3)=5.1×10-9(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是▲ 。
(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是 ▲ 。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO 3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)反应V 中生成SrCO 3的离子方程式为 ▲ 。
错误！未指定书签。
．（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。
目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2 (g) △H 。
某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO ，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行1K= ▲ （保留两位小数）。
②30min 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ▲ 。
③若30min 后升高温度至T 2℃，达到平衡时，容器中NO 、N 2、CO 2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ▲ 0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH 4(g)＋4NO 2(g) =4NO(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) △H= —574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g) =2N 2(g) ＋ CO 2(g) ＋ 2H 2O(g) △H= —1160 kJ·mol －1③H 2O(g) = H 2O(l) △H= —44.0 kJ·mol －1写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2 (g)、CO 2 (g)和H 2O(1)的热化学方程式 ▲ (3)以NO 2、O 2、熔融NaNO 3组成的燃料电池装置如右图所示，在 使用过程中石墨I 电极反应生成一种氧化物Y ，有关电极反应 可表示为 ▲错误！未指定书签。