【2017北京高三化学一模试题汇编】实验探究大题
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究word版含答案
北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.（15分）为探究Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr 2O 72-（橙色）+ H 242-（黄色）+ 2H +（1）进行实验i 和ii ：23的原因：。
②用离子方程式解释i 中现象： 。
（2）继续进行实验iii ：向2 mL 蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L −1 K 2Cr 2O 7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是 。
②用化学平衡移动原理解释iii 中现象： 。
③根据实验i ～iii ，可推测：Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na 2SO 3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。
④向实验iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象 是 。
（3）为探究溶液酸性增强对Na 2SO 3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学 利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K 闭合时，电压为x 。
b. 向U 型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y 。
c. 继续向U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。
①上述实验说明： 。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O 2的氧化性增强 也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O 2的存在不影响上述结论。
该实验方案是 ，测得电压增大了z （z <y ）。
（东城）28．（14分）资料显示“O 2的氧化性随溶液pH 的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI 与O 2反应，实验如下。
（1）实验②中生成I 2的离子方程式是_____ ___。
（2）实验③的目的是_____ ___。
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷(有答案)
北京市西城区2017届高三统一测试一模化学试卷（有答案）2017.46．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及．．．化学变化的是A B C D将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污7．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5－，N5－是制备全氮类物质N5+N5－的重要中间体。
下列说法中，不正确．．．的是A．全氮类物质属于绿色能源B．每个N5+中含有35个质子C．每个N5－中含有35个电子D．N5+N5－结构中含共价键8．下列实验方案中，可行的是A．用食醋除去热水瓶中的水垢B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．向Al2(SO4)3溶液中加过量NaOH溶液，制Al(OH)3D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu (OH)2悬浊液，检验水解产物9．25℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中，不．正确．．的是A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)10．生铁在pH = 2和pH = 4的盐酸中发生腐蚀。
在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．两容器中负极反应均为Fe - 2e－== Fe2+B．曲线a记录的是pH = 2的盐酸中压强的变化C．曲线b记录的容器中正极反应是O2 + 4e－+ 2H2O ==4OH－D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀11．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。
下列说法中，正确的是A．实验前两溶液的pH 相等B．实验前两溶液中离子种类完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32－+ Ca2+ ==CaCO3↓12．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。
2017年北京市大兴高三一模理综化学试题及答案
北京市大兴区2016~2017学年度第二学期统一检测试卷（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56第I 卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分6. 下列生活中常见用品与其类别或主要成分对应不正确的是太阳能电池食用油84消毒液 合成纤维宇航服SiO 2酯类物质混合物高分子材料7．化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A ．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B ．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C ．阿司匹林具有解热镇痛作用，可预防心脏病发作，也可以作为抗酸药D ．鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性 8. 下列有关实验的说法正确的是A.将SO 2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性 B.将含有少量HCl 的Cl 2通入水中以除去HCl 杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H 2SO 4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解 9. 酚醛树脂材料具有绝缘、隔热、难燃等性能，合成酚醛树脂反应如下：下列说法正确的是A ．方程式中水的化学计量数是 2n-1B更难溶于水C ． 1 mol HCHO 与银氨溶液反应最多可以生成2 mol AgD HCHO10. 四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y 的核外电子数是W 的2倍且同主族。
下列说法不．正确．．的是 A ．简单离子半径： X < W <ZB ．W 、X 、Y 元素形成的盐溶于水，溶液一定呈中性C ． W 与X 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1:2D ． 1 mol Z 的单质与足量的NaOH 溶液反应转移电子数1 N A 11．用下图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论正确的是12.甲醇是重要的化工原料和燃料。
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
（东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下：（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。
（2）①的化学方程式是 。
（3）C 中所含官能团的名称是 。
（4）②的反应条件是 。
（5）④的化学方程式是 。
（6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。
i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。
（7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3有机物C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH催化剂 CH 3CH=CHCH 3C聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。
（1）A所含官能团的名称是________。
（2）①反应的化学方程式是________。
（3）②反应的反应类型是________。
（4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。
（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。
（6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。
（7）P的结构简式是________。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：23+O O OOHC2已知：（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。
（2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。
（5）试剂b 是___________。
海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)
海淀区2017届高三一模化学试题及答案化学试题 2017．46． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A ．KB ．NC ．PD ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2CCHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOHC ．甘氨酸 NH 2CH 2COOHD ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2(g) +H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH+ 3Br 2OHBrBr+ 3HBrD ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。
2017年高中三年级一模理综化学-----实验探究专题
2017年高三一模理综化学 实验探究专题2017西城一模 28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO 2氧化。
① 已知MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －)较低，设计实验IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。
④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ：ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。
通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
2017 海淀一模28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
(完整版)北京市2016-2017学年度第一学期期末考试各城区高三化学试题分类汇编——科学探究及答案
高三化学上学期期末考试试题分类汇编——科学探究（海淀）19.（12分）某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：。
（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿[CuCl4]2＿(黄色) ΔH＞0。
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。
丙否定甲的依据是，否定乙的依据是。
（4）丙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是。
②写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式：。
③补充c中必要的操作及现象：。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]＿是导致溶液变绿的原因。
（朝阳）19．（14分）某实验小组同学设计实验，完成了Cu和3FeCl溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
2017年度北京地区朝阳区高三一模化学试题及答案解析
可能用到的相对原子质盘：H l C l2 O 16 Na 23 Al 27 S 326．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与．．氧气反应的是A．B．C．D．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉7．下列有关性质的比较，不能塌元素周期律解释的是A．金属性；Na>Mg B.酸性：H2SO4>H2SiO3C.稳定性{HCI> HBrD.同浓度溶谴的碱性：Na2CO3> NaHCO38．对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体H2SO4不易挥发，HCI易挥发B 电解CuCI2溶液，阴极得到Cu；电解NaCI溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+>Na+>H+C 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH< H2O9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。
下列推测不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小B．青蒿素含有亲脂的官能团C．在低温下提取青蒿素，效果会更好D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚10.在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。
下列说法不正确的是A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-= 4H+ +O2↑C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++ 2e-=Cu11.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ12．某学生探究0.25moI/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：下列分析不正确的是A．实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-C．实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液25.（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：已知：(l)生成A的反应类型是____。
2017年北京六城区高三一模有机化学题
气体中含有不饱和烃 25． (17 分)高分子化合物 PA66 的合成路线如下：
（1）A 属于芳香化合物，其结构简式是
。
（2）①的化学方程式是
。
（3）C 中所含官能团的名称是
。
（4）②的反应条件是
。
（5）④的化学方程式是
C C13H12O2
O Cl—C—Cl 催化剂③
PC 树脂
甲 H+
B C6H6O
H2O2 催已化知剂：
D C6H6O2
Ⅰ．NaOH 溶液 Ⅱ．H+
CHO
CHCl3 NaOH
甲 —OH H+
OH
E
CH3CH2CHO F NaOH 溶液，△
G ②
A Br2/FeBr3
①
O— H2C O—
—CH2 CHCHO CH3
的一种路线如下：
A HBr B
Mg
(C4H8)
(C4H9Br) 乙醚
C
H2O
D 试剂 E
MnO2
F
(C7H8) a (C7H7Br) O2，△ (C7H5BrO)
G
C(CH3)3
OH Br
Mg，乙醚 CO2 H
一定 条件
J (C12H14O2)
已知：R—Br
Mg 乙醚
RMgBr
‖O (1)R1—C—R2
① F 的结构简式是
。
②“ F X ”的反应中，除 X 外，另外一种产物是
。
③ 生成聚合物 Y 的化学方程式是
。
（5）只以 CH2 CH CH CH2 为有机原料，选用必要的无机试剂合成
【2017北京高三化学一模试题汇编】有机化学大题
2017 一模汇编（有机化学）（东城） 25． (17 分)高分子化合物 PA66 的合成路线以下：（ 1） A 属于芬芳化合物，其构造简式是。
（ 2）①的化学方程式是。
（ 3） C 中所含官能团的名称是。
（ 4）②的反响条件是。
（ 5）④的化学方程式是。
（ 6）有多种同分异构体，切合以下条件的有种，写出此中随意一种同分异构体的结构简式：。
i．为链状化合物且无支链； ii ．为反式构造； iii ．能发生银镜反响。
CO/CH 3OH（ 7）已知： RCH=CH2催化剂RCH2CH2COOCH3有机物 C 可由 2-丁烯经 4 步反响合成，请联合题中信息增补完好以下合成路线（用构造简式表示有机物，用箭头表示转变关系，箭头上注明试剂和反响条件）[][][][] CH3CH=CHCH 3C①②③④聚酰亚胺是重要的特种工程资料，已宽泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线以下（部分反响条件略去）。
（1） A 所含官能团的名称是 ________。
（2）①反响的化学方程式是 ________。
（3）②反响的反响种类是 ________。
（4） I 的分子式为 C9H 12O2N2， I 的构造简式是 ________。
（ 5） K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，③的化学方程式是________。
（6） 1 mol M 与足量的 NaHCO3溶液反响生成 4 mol CO2，M 的构造简式是 ________。
（7） P 的构造简式是 ________。
拥有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线以以下图所示：A[O]B代替反响CH 2Br试剂 a D HCHOCH=CH 2C H10C H O2浓H2 SO4C9H 9O2Br必定条件888COOH△COOCH 3Ci. NaOHii. H +必定条件G试剂 b F I2EO O C9H 6O2△C9H 7O2I必定条件O OH已知：i.RCH 2BrR'CHOR HC CH R'必定条件R''COOH, I 2R R'ii.R HC CH R 'CH IR''COO CH必定条件R'R'iii. R HC CH R'必定条件R R（以上 R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）（1） A 属于芬芳烃，其名称是 __________。
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北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究（海淀）28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L−1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化23的原因：。
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：序号操作现象iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L−1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。
该现象是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。
利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。
该实验方案是，测得电压增大了z（z<y）。
（东城）28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。
装置烧杯中的液体现象（5分钟后）①2 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉无明显变化溶液变蓝②2 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/L HCl溶液O2无明显变化③2 mL 1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉+ 2 mL 0.2 mol/LKCl溶液④2mL 1 mol/LKI溶液+ 5滴淀粉溶液变蓝、颜色较②浅+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH溶液（1）实验②中生成I2的离子方程式是_____ ___。
（2）实验③的目的是_____ ___。
（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是_____ ___。
（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：小烧杯中的液体现象（5小时后）⑤2mL pH=8.5混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉溶液才略变蓝⑥2mL pH=10混有KOH的1mol/L KI溶液+ 5滴淀粉无明显变化Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。
ⅰ.烧杯a中的溶液为_______。
ⅱ.实验结果表明，此猜想不．成立．．。
支持该结论的实验现象是：通入O2后，_______。
Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）___ _。
（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是___ ____；实验⑥的现象产生的原因可能是_____ _。
（朝阳）28.（14分）某学生探究如下实验（A）：实验A条件现象淀粉溶液数滴碘水稀H2SO4加热ⅰ. 加热后蓝色褪去ⅱ. 冷却过程中，溶液恢复蓝色ⅲ. 一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是。
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：淀粉溶液碘水现象a 24无色溶液“现象a”是。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH≈5实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是。
②Ag2O的作用是。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。
（西城）28．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。
（1）研究盐酸被MnO 2氧化。
① 已知MnO 2呈弱碱性。
I 中溶液呈浅棕色是由于MnO 2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
② II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③ III 中无明显现象的原因，可能是c (H +)或c (Cl －)较低，设计实验IV 进行探究：将实验III 、IV 作对比，得出的结论是________；将i 、ii 作对比，得出的结论是_______。
④ 用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验V ： ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转ⅱ．向右管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H 2SO 4至c (H +)≥7 mol·L －1，指针向左偏转幅度增大将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是________。
（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。
① 烧瓶中放入浓H 2SO 4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。
由此得出浓硫酸________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。
② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO 3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO 2。
通过实验I 、II 、III 证明混合气体中含有Cl 2，III 的操作是________。
（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。
（丰台）28．（15分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。
Ⅰ．探究Cu 的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。
【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。
ⅱ．溶液中存在如下平衡： [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl － [CuCl 4]2－+ 4H 2O 利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。
铜表面黑色的物质为CuO ，同时有MnO 2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO 4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。
溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下不能将铜氧化； 假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO 4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。
设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿 色（MnO 42- ）。
一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2）。
①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。
②通过上述实验得出结论 。
（石景山）28．（15分）某小组为探究AgNO 3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：② 铜丝稀硝酸 产生无色气体，遇空气变为红棕色 ③0.1mol/LKMnO 4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化环境 反应现象 酸性溶液紫红色变浅 碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）无明显现象蓝色 黄色已知：AgSCN为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。
（1）①中的白色沉淀是。
（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。
（3）②中可能发生的离子反应有。
（4）实验①的设计目的_______________________。
（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。
Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。
Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：现象：电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。
丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。
（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。
（密云）28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式．．．．．解释使酚酞试液变红的原因，依据实验现象推测红色褪去的原因是。
②加入MnO2反应的化学方程式为。
（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。
通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是: ，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是: 。
②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。
乙同学猜想的理由是: 。
为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为。