2.2.1性质活泼的氧气
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案标题：活泼的氧气教学目标：通过本课的学习，使学生了解和认识氧气的性质，并能在实际生活中正确运用相关知识。
教学重点：氧气的性质及应用。
教学难点：氧气的特性与实际应用之间的联系。
教学准备：幻灯片、氧气气球、实验设备。
教学过程及内容：一、导入（5分钟）1. 引导学生回想以往学习过的有关氧气的知识，帮助他们温习与本课相关的知识。
2. 通过展示氧气气球或向学生展示一段火焰燃烧的视频，激发学生的兴趣，为本课的学习做好铺垫。
二、讲解及实验操作（20分钟）1. 讲解氧气的性质：氧气是无色、无味、无臭的气体，分子式为O2，是一种强烈的氧化剂。
2. 实验操作：现场展示一组实验，即将烧杯中的铁丝点燃后放入氧气中，观察并解释观察到的现象。
3. 请学生进行一组相关实验，比如将火柴放进瓶中，然后将瓶内的氧气放进一只火焰的生物蜡烛中等，引导学生观察并思考问题。
4. 解析实验结果：通过学生观察到的实验现象，引导学生得出结论，即氧气可以促进燃烧。
三、练习及讨论（15分钟）1. 分组讨论：将学生分成小组进行讨论，提出以下问题：在日常生活中，我们在哪些场合会用到氧气？2. 学生发表观点：每个小组派一个代表发表观点，其他小组成员进行补充和讨论。
3. 教师点评：对学生提出的观点进行点评，引导学生理解和认识氧气的实际应用。
四、巩固及小结（10分钟）1. 设计有关氧气的小测验，检查学生对所学内容的掌握情况。
2. 汇总学生的回答，总结学生所学的氧气性质和实际应用。
3. 提出下节课的预习内容，引导学生继续深入学习氧气的相关知识。
五、课堂延伸活动（5分钟）1. 指导学生进行小组讨论，研究在什么环境下容易造成氧气危险，如何正确应对。
2. 提醒学生注意安全，避免盲目模仿实验。
教学反思：通过本节课的设计，学生可以通过实验操作和讨论，更加深入地了解和认识氧气的性质，同时也能够应用所学知识来解决实际问题。
本节课增加了实践操作和小组讨论等多种教学方法，帮助学生主动思考和参与。
性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气教案教案标题：性质活泼的氧气教案教学目标：1. 了解氧气的性质和重要性。
2. 掌握氧气的制备方法。
3. 理解氧气在生活和工业中的应用。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验材料：氢氧化钠、氢过氧化物、酸性高锰酸钾溶液、导管、试管、点燃棒等。
3. 学生实验用具：试管、试管架、点燃棒等。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书呈现氧气的图片，激发学生对氧气的兴趣。
2. 引导学生思考：氧气在我们的生活中有什么重要的作用？探究氧气的制备方法：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气的制备方法，包括化学制备和物理制备。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气的制备方法，并与全班分享。
实验演示：1. 展示化学制备氧气的实验过程。
a. 准备一个试管，加入适量的氢氧化钠溶液。
b. 加入适量的氢过氧化物。
c. 用导管将气体导入另一个试管中。
d. 用点燃棒点燃试管中的气体。
e. 观察试管中的现象，并解释产生的气体是氧气。
2. 引导学生观察实验现象，并解释实验过程中发生的化学反应。
应用探究：1. 通过幻灯片或教学板书介绍氧气在生活和工业中的应用。
2. 分组讨论：请学生讨论并列举出氧气在生活和工业中的应用，并与全班分享。
小结与评价：1. 总结本节课的重点内容，强调氧气的性质和重要性。
2. 对学生进行简单的评价，鼓励他们对氧气的学习和应用进行更深入的探究。
拓展活动：1. 带领学生进行更多的实验，探究氧气的性质和反应。
2. 鼓励学生进行实地考察，了解氧气在不同领域中的应用。
注：教案中的实验操作应在实验室或教师指导下进行，确保安全。
氧气的化学式
氧气的化学式1. 介绍氧气是一种重要的化学物质，在自然界中广泛存在，并且对维持生命和支持燃烧有着重要作用。
它的化学式是O₂，表示两个氧原子结合形成的分子。
2. 氧气的性质2.1 物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在常温和常压下，氧气以分子态存在，呈现为双原子的氧分子（O₂）。
氧气的密度为1.429 g/L。
2.2 化学性质氧气是一种高度活泼的气体，在化学反应中表现出一系列特定的性质。
2.2.1 燃烧性质氧气是燃烧的必需物质，支持大部分的燃烧过程。
当氧气与可燃物接触时，会发生剧烈的燃烧反应，产生火焰和释放大量能量。
2.2.2 氧化性质氧气具有强烈的氧化性，能够与其他物质发生氧化反应。
在氧化反应中，氧气会捐赠氧原子，使其他物质失去电子，同时自身被还原。
例如，铁在氧气中会发生氧化反应，生成铁的氧化物（Fe₂O₃）。
2.3 生物学意义氧气是生命活动中必不可少的物质。
大部分生物都依靠氧气进行呼吸过程，通过吸入氧气，将其运输到细胞中用于产生能量。
此外，氧气还可以用于细胞中的许多氧化反应，包括产生ATP（三磷酸腺苷）等重要生物分子。
3. 氧气的制备氧气可以通过以下几种方法制备：3.1 分解过氧化氢过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的化学物质，可以通过其分解来产生氧气。
过氧化氢在催化剂的作用下，分解成水和氧气，反应方程式如下：2H₂O₂ -> 2H₂O + O₂3.2 热分解金属氧化物一些金属氧化物在高温下可以发生热分解反应，释放出氧气。
例如，二氧化锰（MnO₂）在加热时分解为二氧化锰和氧气，反应方程式如下：2MnO₂ -> 2MnO + O₂3.3 液态空气的蒸馏液态空气中主要包含氮气和氧气。
通过将液态空气进行蒸馏，可以分离出氧气。
由于氧气的沸点比氮气低，因此在适当的温度下，氧气可以首先从液态空气中蒸发出来。
4. 氧气的应用氧气具有广泛的应用，涵盖了许多不同的领域。
4.1 医疗领域氧气在医疗领域中被广泛应用于氧疗。
沪科版九年级化学上册：2.1 性质活泼的氧气 课件(共33张PPT)
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．红磷在氧气中燃烧产生白色烟雾
5、某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示，其中不合理的是 （）
A.木碳在氧气中燃烧
B.铁丝在氧气中燃烧
C.红磷在氧气中燃烧
D.蜡烛在氧气中燃烧
【课后作业布置】
• 1.《顶尖课课练》P11-12 第一课时
• 2.【铁丝在氧气中燃烧的注意事项】
液氧的助燃.wmv
｛ 氧化性
剧烈氧化： 缓慢氧化：
燃烧 ﹙助燃性或支持燃烧的性质﹚
动植物的新陈代谢；金属锈蚀；食物腐烂
二、氧气的用途 看P36的图片，想想氧气的这些用途和氧气的什么
性质有关系？
到 了 西 藏 体 会 到 生 命 如 此 需 要 氧气
！
课堂练习
1. 某同学对一个储气桶内存放的气体探究如下：收集满两瓶气体，按下 图所示进行实验，用带火星的木条分别以甲.乙两种方式迅速插入，发 现木条复燃，木条在甲中燃烧比在乙中更旺。根据实验现象可得出结 论是：该气体可能是_______；它具有的性质是（1）__________；（2） _ _______
通常情况下，色、味、态：是
；
2、充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？
密度：标准状况下，密度为1.429g/L，
空气。
3、水中鱼儿能生存但人们时常会往鱼缸里充氧气，说明水中氧 气的溶解性是不溶于水，易溶于水，还是不易溶于水？
溶解性：氧气 溶于水。 （1L水约溶解30mL氧气）
4、三态变化：降温后，氧气可以变为 色的液体，甚至 色 雪花状固体。
甲
乙
2.为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，
下列物质中最适宜选用的是( )
《性质活泼的氧气》 知识清单
《性质活泼的氧气》知识清单一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
在标准状况下（0℃，1013千帕），氧气的密度为1429 克/升，比空气的密度（1293 克/升）略大。
因此，在收集氧气时，可以使用向上排空气法。
氧气不易溶于水，在室温下，1 升水中大约只能溶解 30 毫升的氧气。
不过，水中的生物就是依靠溶解在水中的少量氧气来生存的。
氧气在－183℃时会变为淡蓝色液体，在－218℃时会变成淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质非常活泼的气体，能够与许多物质发生化学反应。
1、与金属的反应（1）与铁的反应在氧气中点燃铁丝，铁丝会剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
反应的化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
实验时要在集气瓶底部预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂。
（2）与铜的反应加热铜丝，铜丝表面会变黑，生成黑色的氧化铜。
化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
2、与非金属的反应（1）与碳的反应在氧气中点燃碳，碳会剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂（当氧气不充足时，生成一氧化碳：2C ＋ O₂点燃 2CO ）。
（2）与硫的反应在氧气中点燃硫粉，硫会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
化学方程式为：S ＋ O₂点燃 SO₂。
实验时要在集气瓶底部预先放少量水，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（3）与磷的反应点燃红磷，红磷会燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷。
化学方程式为：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅。
3、与化合物的反应（1）与甲烷的反应甲烷（CH₄）在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O 。
（2）与乙醇的反应乙醇（C₂H₅OH）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O 。
2.1性质活泼的氧气 学案6(化学沪科版九年级上册)
2.2性质活泼的氧气学习目标：1、知识与技能目标：⑴能叙述氧气的物理性质；⑵能用文字表达式表示氧气的化学性质，并能描述现象；⑶能记住实验室制取氧气的原理、装置、收集方法；⑷能自行设计简单实验；⑸能记住氧气的用途与氧化反应、催化剂的概念，并能判断氧化反应。
学习难、重点：掌握氧气的化学性质及氧气的实验室制法。
第1课时学习过程：一、氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是色味的气体，溶于水。
在标准状况下，密度为比空气稍。
（液氧、固态氧为色）二、氧气的化学性质强调指出：氧气的化学性质比较活泼，有性而没有。
2、氧气的检验方法：【讨论】：如何区分氮气、氧气、空气三瓶气体？3、氧化反应：①如；②如。
注：氧是指氧元素，包括氧气中的氧元素和其他物质中的氧元素。
三、氧气的用途：和。
熟记化学式：铁Fe 碳C 氧气O2 水H2O 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2氧化镁MgO 五氧化二磷P2O5 四氧化三铁Fe3O4第2课时四、氧气的制法：（一）工业制法：属变化（填物理或化学）加压降温蒸发分离空气——→液态空气——→氮气沸点低，先挥发出来液态氧（贮存钢瓶中）1、用高锰酸钾加热制氧气⑴反应装置（装置适用范围：固体加热制气体）讨论：①图中用了哪些仪器？②该装置哪部分为气体发生装置？哪部分为气体收集装置？③为什么可用排水法收集？④用熟石灰和氯化铵固体加热制氨气能用此装置？为什么？⑵操作步骤①检查装置的气密性（如何检查？）②装入药品（如何装入？）③将试管固定在铁架台上（试管的高度根据什么决定？）④集气瓶中注满水倒立于水槽中（如何操作？）⑤点燃酒精灯，加热⑥收集气体⑦将导管移出水槽⑧熄灭酒精灯讨论：①试管口为何应略向下倾斜？②导气管插入试管内为何不宜太长？③导气管口开始产生的气泡（填“能”或“否”）立即收集，待产生的气泡时才可收集？④试管口放一团蓬松棉花的目的是。
⑤实验结束后为何先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯？⑶收集方法①：因为②：因为，此法验满方法为这两种收集气体的方法各有优劣，。
2.2性质活泼的氧气(1)
盱眙实验中学九年级化学学案性质活泼的氧气第二节性质活泼的氧气（1）主备人：郁贤德审核人：刘丹初三（）班姓名【基础再现】：1.在通常情况下，氧气是颜色气味的气体，它的密度比空气，溶于水，液氧是色的，固态氧是状色的。
2.可燃物在气中燃烧比在气中燃烧更剧烈，甚至有些在气中不能燃烧的物质也能在气中燃烧，例如。
【基础训练】：1.生活中的下列变化没有氧气参加的是（）A.电灯发光B.动植物的新陈代谢C.食物腐败D.金属锈蚀2．下列物质在盛满空气的密闭容器中燃烧，能使容器内压强明显降低的是（）A.铁 B．木炭 C．硫 D．磷3．站在电视机的背后常能闻到一种特殊的气味，散发出这种特殊气味的是臭氧（O3)，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧，下列与此相关的说法正确的是（）A．该变化属于化学变化 B．氧气属于混合物C. 该变化属于物理变化D.臭氧属于混合物4.下列现象能说明硫粉在空气中燃烧是化学变化的是（）A.产生淡蓝色火焰B.放出热量C.产生一种无色有刺激性气味的气体D.生成新物质二氧化硫5.一次性鉴别空气、氮气、氧气三瓶无色气体，可采用的方法是（）A.用带火星的木条B.用燃着的木条C.倒人澄清石灰水D.闻各自气味6.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（），既能使燃烧的木条熄灭，又能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A.氮气B.空气 C．二氧化碳 D．氧气7.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,铁在空气中生“铁锈”，这两种变化的共同点是（）①都有热量放出；②都能发出光；③都有氧气参加；④反应速率都很快A. ①④ B．①③ C．②④ D.②③8.木炭在盛满空气的集气瓶中燃烧，下列关于瓶内空气组成变化的说法正确的是（）A.氮气的体积增大,氧气的体积减小B.氮气的体积增大,二氧化碳的体积增大C.氮气的体积不变,二氧化碳的体积增大D.氮气的体积减小,氧气的体积减小9．有些人在登高山时，出现了头痛、呼吸困难等严重的高原反应，下列应急措施最适宜的是（）A．输盐水 B.输糖水 C.输氧气 D.加强运动10．在“氧气性质实验中”，某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做铁丝燃烧实验，结果没有观察到火星四射现象。
沪教版九年级化学上册第2章身边的化学物质2.1性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案
第二章身边的化学物质1．知识与技能(1)了解氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识二氧化碳对人类生活、生产的影响，知道物质的性质和用途之间的关系。
(2)掌握实验室制取氧气、二氧化碳的主要原理和方法，学会实验室制取气体的一般方法。
(3)认识化合反应、分解反应、认识氧化反应。
初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(4)认识水的组成；了解纯水与自然水、硬水和软水的区别；了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作。
(5)知道地球上水的存在和分布情况，知道水资源短缺已成为一个全球性的问题，我国是一个水资源短缺的国家，初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
(6)了解天然水污染物的来源、危害及其常规处理方法。
2．过程与方法(1)通过探究氧气、二氧化碳的性质学会观察、记录化学实验现象、并得出结论，体会从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
(2)通过学习氧气、二氧化碳的性质和制法，体会物理性质、化学性质、化合反应、分解反应、氧化反应间的区别和联系。
(3)通过比较分析归纳氧气、二氧化碳的制备方法，学会实验室制取气体的一般方法和基本思路。
(4)通过水的电解实验及实验现象的观察，归纳总结出水的组成。
(5)联系生活实际，了解自来水的一系列净化过程，硬水和软水的区别及使用硬水带来的危害；了解水的净化方法；通过查阅资料、分析图表等形式来了解水资源情况。
3．情感、态度与价值观(1)通过对实验室制取气体的思路的探究，培养学生的团队精神及科学思维能力。
(2)通过学习二氧化碳过量排放产生“温室效应”，增加学生的环保意识。
(3)利用电解水实验的讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯；培养学生抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
(4)从卫生、健康的角度正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
(5)学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限，增强保护水资源和节约用水的意识，并能在生活中以实际行动来关心、保护我们的环境，珍惜水资源，培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
性质活泼的氧气
（KMnO 4）
(K 2 MnO 4 )
(MnO2 )
(O2 )
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气 瓶、水槽 药品：高锰酸钾、棉花团、水
氧气的实验室制法
3、实验操作步骤： ①检查气密性 ②将高锰酸钾装入干燥大试管中，并在试管 口处放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞 塞紧试管。
过氧化氢 水 氧气
二氧化锰
（H 2 O 2）
（H 2 O）（O 2）
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
2、实验装置：（可分为发生装置和收集装置 两 部分） 仪器：锥形瓶、导管、集气 瓶、水槽、分液 二氧化锰是催化剂 漏斗 药品：过氧化氢（双氧水）、二氧化锰、水
氧气的实验室制法
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
中的燃烧
的燃烧
相 化合反应不一定是氧化反应 互 氧化反应不一定是化合反应 关 有氧气参加的化合反应是氧化反应。 系
一、认识氧气的性质
化合反应与氧化反应在应用上的区别。 分类的标准不一样，应用的范围也不 一样。
1、根据氧气的性质，思考检验氧气的方
法（ ）
（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验
正在困难的时刻，普利斯特利在这一 金属的煅灰会不会是金属和空气 1777 年，拉瓦锡命名此种气体为 年的 8 月 1 日 用聚光镜分解汞灰， 的化合物呢？为了证明这一点， Oxygen( 氧 )10 月在巴黎会见了拉 试验很成功。 。 拉瓦锡做了多次实验。 瓦锡，并将他的实验情况告诉了拉瓦
2.1性质活泼的氧气 教案9(化学沪科版九年级上册)
课题§ 2.2性质活泼的氧气（1）课型新授课时间2005/8/24教学目标知识与技能1、认识氧气的主要物理性质；2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等物质在氧气中燃烧的现象，从中归纳氧气的化学性质；3、了解氧气的主要用途、氧气和人类的密切关系；过程与方法通过对氧气性质的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
情感态度与价值观通过对氧气性质的探究，发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
激发学生学习化学的兴趣重点氧气化学性质的探究难点氧气化学性质的探究关键探究实验教具集气瓶、燃烧匙、坩埚钳、木炭、蜡烛、细铁丝、氧气板书设计§2.2 性质活泼的氧气一、氧气在自然界中的存在 2、氧气的化学性质1、氧气的产生途径：木炭在氧气中燃烧：2、氧气的消耗途径铁丝在氧气中燃烧二、认识氧气的性质蜡烛在氧气中燃烧1、氧气的物理性质2、教学过程复习空气的成分；2、红磷燃烧表达式导入氧气是地球生命赖以生存的物质之一，占空气体积的大约五分之一，本课学习内容：氧气讲授新课一、氧气在自然界中的存在1、氧气的产生途径：绿色植物的光合作用2、氧气的消耗途径：矿物燃料的燃烧；动植物的呼吸作用教学过程讲授新课二、氧气的性质1、物理性质：展示一瓶氧气，引导观察并总结氧气的物理性质：色、味、态、密度、水溶性引导阅读，使对氧气物理性质认识得更全面2、化学性质：1、木炭在氧气中的燃烧：演示实验，引导观察并总结书写文字表达式现象：木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生无色气体。
结论：碳＋氧气→二氧化碳2、铁丝在氧气中的燃烧问题：在集气瓶中装少量水或细砂的目的是什么？为什么要将铁丝绕成螺旋状？为什么要在铁丝上面缠一根火柴？现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体结论：铁＋氧气→四氧化三铁3、蜡烛在氧气中燃烧现象：石蜡在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，发出白光，放出热量，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，用冷干的烧杯罩在烧杯上方，烧杯内壁出现水珠。
2.2性质活泼的氧气课件九年级化学(全国)(2024)上册
第二节 性质活泼的氧气
氧气的性质
氧气的用途
第二节 性质活泼的氧气
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能通过实验探究活动认识氧气的 化学性质，比较不同实验条件下 实验现象的差异，根据观察到的 实验事实归纳出反应的本质;
能列举氧气在日常生活、工业 生产和科学研究中的应用，从 辩证的角度初步认识物质的化 学变化。
上述与氧气的反应称为氧化反应。燃烧是发光放热的剧烈 氧化反应。某些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，称 为缓慢氧化，如：动植物的呼吸、金属器皿锈蚀、食物腐烂、 有机肥的腐熟等变化过程中都有缓慢氧化。
拓展视野
拓展视野
氧炔焰焊接 和切割金属
拓展视野
潜水员下水携带氧气罐
宇航员飞天携带氧气罐
观念建构
练习与实践
3.下列化学变化中属于化合反应的是（ ） A.石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 B.硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 C.碳酸氢铵 加热 氨气 + 水 + 二氧化碳
D.二氧化碳 + 氢氧化钙
碳酸钙 + 水
练习与实践
4.下列变化过程中,均包含缓慢氧化的是(
)。
➀金属锈蚀 ②“铜绿”分解
）
A.通常水
C.通常状况下,氧气的密度略大于空气
D.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
练习与实践
2.下列说法中正确的是（ ） A.红磷可以在空气中燃烧，产生大量白雾 B.物质发生氧化反应时总会发光、放热 C.铁丝在空气中加热能剧烈燃烧,火星四射 D.食物的腐败与动植物的呼吸过程中都有氧化反应 发生
，火星四射，并生成一种黑色固体。
新版沪教版九年级化学上册 2.1 性质活泼的氧气教案
性质活泼的氧气课题第1节性质活泼的氧气课型实验探究课时第1课时教学目标知识与技能：1、认识氧气的主要物理性质；2、学习观察和描述物质在氧气中燃烧的现象，并从中归纳氧气的化学性质特点；3、了解氧化反应和缓慢氧化的概念；4、了解氧气的主要用途，理解氧气和人类的密切关系；过程与方法：1、体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：1、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
2、培养实验探究能力和创新精神。
教学重点氧气的化学性质；教学难点初次书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
课前准备实验仪器问题引入：空气中两种主要成分是什么？与人类关系最密切的是哪一种？学生交流：你对它了解多少？在空气中会不会耗尽？教师引导：结合前面的问题讨论，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质（学生抢答）。
一、认识氧气的性质物理性质：色、态、味、密度、水溶性、三态变化。
问题讨论：1、平地和高原（高山）上空气中氧气的含量有哪些差异？2、冷开水是否适宜养金鱼？巩固练习：1．兴趣小组的同学围绕氧气物理性质展开讨论，其中描述正确的是（） A．小红认为：通常情况下，氧气是无色无味的气体B．小洁认为：因为氧气易溶于水，所以水中才会有鱼类生存C．小强认为：氧气能够供给呼吸，所以可以用于急病人D．小娟认为：液态氧气是淡蓝色的，而固态氧气是白色雪花状的问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能否举几例来说明？（少量硫磺在氧气中燃烧）教师设疑：可燃物在纯氧中燃烧更旺，那么铁丝能不能在氧气中燃烧呢？实验控究：完成“实验与探究”内容，观察并记录实验现象。
实验名称实验现象反应的文字表达式木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧蜡烛在氧气中燃烧交流讨论：为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？（提示：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积（机会）大小有关），接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
(新)沪教版化学《性质活泼的氧气》公开课(教案)word版
2.1性质活泼的氧气第一课时教学目标【知识与能力】1.认识氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。
2.观察和描述木炭、蜡烛、铁丝在氧气中的燃烧现象，从中归纳出氧气的化学性质。
3.了解氧气的主要用途，氧气与人类生活的密切关系。
【过程与方法】通过实验探究〔木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中的燃烧〕掌握氧气的化学性质。
【情感态度价值观】培养学生观察和描述实验现象的能力，学会通过实验来研究物质及其变化的学方法。
初步形成“性质决定用途，用途反映性质〞的化学思想。
教学重难点【教学重点】氧气的化学性质。
【教学难点】氧气的化学性质及木炭、蜡烛、铁丝等在氧气中燃烧现象的描述。
课前准备仪器：坩埚钳、集气瓶、燃烧匙、磨砂玻璃等。
药品：木炭、蜡烛、铁丝、水、火柴梗、氧气等。
教学过程【情景引入】空气的成分〔按体积分数〕：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
与人类关系最密切的气体是哪一种？我们是怎样用实验来确定空气中它的含量的呢？答案要点：氧气；红磷的燃烧实验。
【教师引导】结合前面的问题，再让学生观察一瓶纯氧气，阅读课本，查看课本插图，让学生总结出氧气的物理性质〔学生抢答〕。
一、认识氧气的性质1.氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。
把氧气加压降温后可以先变成淡蓝色的液体，再降温可变成淡蓝色的雪花状固体。
【问题讨论】〔1〕平地和高原〔高山〕上空气中氧气的含量有哪些差异？〔2〕冷开水是否适合养金鱼？【过渡】学习了氧气的物理性质，接下来我们要通过实验探究来学习氧气的化学性质。
【教师设疑】大家都知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道其中的原因吗？你能举几个例子？答案要点：蜡烛燃烧、红磷在氧气中燃烧。
燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【交流讨论】〔1〕为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺？答案要点：物质燃烧是否旺盛与氧气的浓度和与氧气的接触面积〔时机〕大小有关，接触面积大，氧气浓度高，则燃烧更旺。
2.1 性质活泼的氧气(课件)
氧化反应
物质跟氧气发生的反应就叫做氧化反应
剧烈氧化
氧化反应 缓慢氧化
燃烧
爆炸 动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀 食物的腐烂
有机肥的腐熟
酒的酿造
四、氧气的用途
1、供 呼 吸
氧炔焰 2、 支 持 燃 烧 助燃性
炼钢
课堂总结
氧气
检验
带火星的 木 条 物理性质 化学性质
复燃 色、态、味、 溶解性、密度
结论 碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
2.蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应)
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
现象
④集气瓶内壁有水雾
结论 石蜡+氧气
O2
点燃
铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应)
①火星四射，剧烈燃烧
现象
②放热
③产生黑色的固体
结论 铁 + 氧气
氧气
性质
现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。
1. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关 氧气的叙述不正确的是 （A ）
A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧 气中能燃烧
2．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是 ( B )
A． 产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．铁丝红热，熔化 D．产生蓝色火焰，生成黑色固体
某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收
集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验， 结
果没有观察到“火星四射”的现象。请你分析此 实
验失败的可能原因？若改进可观察到上述实验现 象，却发现集气瓶裂，其原因是什么？
2024年秋九年级化学上册第2章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气第1课时氧气的性质和用途教案沪教版
二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究氧气的性质和用途，引导学生运用观察、实验、分析等方法，提高科学探究能力。同时，通过学习氧气在生产和生活中的应用，培养学生的科学态度与社会责任，使学生认识化学在实际生活中的重要性，增强环保意识。此外，通过小组合作与交流，提升学生的团队合作与沟通表达能力，促进全面发展。
4. 创新与实践：
- 学生能够运用所学的氧气知识，解决实际问题，提高问题解决能力。
- 学生能够通过实验和创新活动，发挥创造力，提高创新能力。
- 学生能够在团队项目中提出新的想法和解决方案，提高实践能力。
七、教学评价与反馈
1. 课堂表现：教师通过观察学生的参与度、提问回答、讨论表现等，评价学生在课堂中的表现。例如，学生能够积极思考、提出问题、与同学进行讨论，表现出对氧气性质和用途的兴趣和理解。
2024年秋九年级化学上册 第2章 身边的化学物质 第1节 性质活泼的氧气 第1课时 氧气的性质和用途教案 沪教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是《性质活泼的氧气》，出自2024年秋九年级化学上册第2章《身边的化学物质》的第1节《性质活泼的氧气》的第1课时。内容包括氧气的性质和用途。本节课将引导学生通过实验和探究，了解氧气的物理性质和化学性质，认识氧气在生产和生活中的重要用途，并理解氧气支持燃烧和供给呼吸的原理。
2. 小组讨论成果展示：学生分组进行讨论，并将讨论成果进行展示。例如，小组通过PPT、海报等形式展示他们对氧气性质和用途的理解，以及他们在讨论中提出的创新想法和应用实例。
2.1性质活泼的氧气 学案4(化学沪科版九年级上册)
第二节性质活泼的氧气（学案 第1课时）1．在通常情况下，氧气是一种_____色____味的气体，密度比空气_______，氧气______溶于水，液态氧为___________色，固态氧为_______色。
1． 可燃物在空气中燃烧会生成含有氧元素的物质，如：五氧化二磷（P 2O 5）.氧化镁（MgO ）.二氧化硫（SO 2）二氧化碳（CO 2）等。
化学反应可以用文字表达式来表示，例：碳+氧气−−→−点燃二氧化碳C O 2 CO 21．______________________________2．______________________________3．______________________________3．下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中需放少量水或细沙的是 （ ）A ．铁丝B ．木炭C ．红磷D ．蜡烛4．下列反应不属于缓慢氧化的是（ ）A ．动植物的呼吸作用B ．铁制品锈蚀C ．食品腐烂D ．电灯发光.放热3． 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，以下对氧气化学性质的描述正确的是 （ ）A ．跟其他物质的反应都属于氧化反应B ．它跟其他物质的反应都属于缓慢氧化C ．它跟其他物质的反应都有发光.放热现象D ．其他物质的反应都有火焰产生例：在下列变化中：A..木炭在氧气中燃烧，B.红磷在氧气中燃烧，C.铁丝在氧气中燃烧，D.镁带在氧气中燃烧，E 蜡烛在氧气中燃烧 F.加热水。
1．有火焰产生的是______ ______；2．有水雾产生的是_____________；3．有白烟产生的是_____________；4．有白光产生的________ ______；5．属于氧化反应的______ ______；思路分析：在通常情况下，氧气是比较活泼的气体，在加热或点燃的条件下，可燃性物质在氧气中燃烧都具有发光.放热现象。
“焰”是指固体受热液化，液体再受热汽化后（或气体）在空气中燃烧时产生的现象；“雾”是物质燃烧时生成的水蒸气或生成的气体与空气中的水蒸气结合，温度降低时形成液滴漂浮在空气中所产生的现象；“烟”是燃烧时生成的固体小颗粒漂浮在空气中的现象；“光”则是固体处在炽热状态时产生的一种现象。
性质活泼的氧气教案
第一节性质活泼的氧气（第一课时）【导入新课】第二节性质活泼的氧气过渡：氧气是空气的主要成分之一，地球上的动植物都离不开氧气，人类的生产生活也离不开氧气，这节课我们就来学习性质活泼的氧气。
一、自然界中氧气的循环【指导阅读】氧气的产生途径：绿色植物光合作用氧气的消耗途径：动植物的呼吸；人类的生产活动；学生思考氧气的产生途径、消耗途径；二、认识氧气的性质1、氧气的物理性质过渡：氧气如此重要，那氧气的性质如何呢？出示一瓶氧气氧气的物理性质1、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气稍大2、氧气不易溶于水；3、氧气的三态变化：气态氧→淡蓝色的液态氧→淡蓝色雪花状固态氧观察集气瓶中的氧气，思考氧气的色、味、态。
思考：氧气的三态变化是什么变化？（已有颜色改变）2、氧气的化学性质【演示实验】（1）用一根带火星的木条伸入氧气瓶中【提问】有两个集气瓶分别装有氧气和空气，如何鉴别？（2）木炭在氧气中燃烧（3）铁丝在氧气中燃烧现象：氧气能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条燃烧得更旺；用带火星的木条现象：木炭在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；结论：木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳；文字表达式：碳＋氧气→二氧现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色观察现象，描述观察到的现象，形成结论。
观察现象，分析讨论结（4）蜡烛在氧气中燃烧（5）硫在氧气中燃烧【提问】氧气的化学性质怎样？一、氧化反应固体，熔化后溅落瓶底；结论：铁丝和氧气点燃，生成四氧化三铁文字表达式：铁＋氧气四氧化三铁现象：蜡烛比在空气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上出现水珠，产生的气体能使石灰水变浑浊；结论：蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水文字表达式：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种有刺激性气味的气体；结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫文字表达式：硫＋氧气二氧化硫【讨论】1、可燃物在氧气中燃烧与在空气中燃烧相比，哪个更旺？2、在空气中不能燃烧的物质在氧气中也不能燃烧吗？归纳：1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中更旺，某些在空气中不能燃烧的物质在氧气中也能燃烧；2、氧气的化学性质比较．．活泼；举例说明：人呼吸、燃烧……论，写出文字表达式学生思考为什么要在平底铺一层沙子或放少量水？思考，学生动手实验验证并观察现象，分析讨论，从而写出文字表达式学生观察实验现象，写出文字表达式讨论实验注意点（1）放有可燃物的燃烧匙要由上而下缓慢插入；原因是：如果速度过快，集气瓶上面的氧气受热逸出瓶外，使可燃物燃烧不充分；（2）铁丝绕成螺旋状；原因是：增大受热面积，使铁丝持续燃烧；（3）预先在集气瓶中放些水或细沙；原因是：防止溅落的生成物炸裂瓶底；。
沪教化学九上《2第1节 性质活泼的氧气》(共26张PPT)
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
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第二节性质活泼的氧气（第一课时）
学习目标
1.知道氧气的性质与用途
2.初步学习氧气与木炭、铁丝、硫、蜡烛反应的实验操作
3.了解缓慢氧化、剧烈氧化的区别与联系
自学导航
阅读p33----35，尝试完成相关实验，并回答下列问题
一、物理性质
①通常情况下氧气是一种色味的体，②密度比空
气，③溶于水，④在压强为1.01×105Pa下，氧气
在–183℃时，可变为色液体，在–218.4℃时，变为
______色雪花状固体。
讨论：
1.请用生活中的实例说明水中溶有少量氧气？
2、氧气是一种无色气体对么？
二、氧气的用途
氧气很重要的用途是和。
除此之外，还有许多用途，。
合作攻关
活动与探究
1、氧气跟炭、铁丝、蜡烛等物质反应，我们可以看出氧气是一种化学性质_______________的气体，具有性，是一种常用的。
2、注意观察教师演示实验：木炭是缓慢插入集气瓶还是迅速插入？为什么那样做？
3、铁丝燃烧实验中，集气瓶中为什么放少量水或细沙？铁丝为什么绕成螺旋状？
火柴的作用？
4、铁丝燃烧实验中，没有观察到火星四射的原因可能是什么？
集气瓶破裂的原因可能是什么？
达标训练
1.有三个集气瓶，其中分别盛放有空气、氮气、氧气，欲鉴别他们，较好的方法是（）
A用带火星的木条伸入瓶内B用燃着的木条伸入瓶内
C向各瓶中倒入澄清石灰水D用燃着的镁带伸入瓶内
2．2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。
为了安全，艇内充入的气体最好是
A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳4．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。
为解决登顶人员的呼吸困难，应携带的物质是（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水5、下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体物质的是
A．铁丝B．木炭C．白磷D．硫粉
7、下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）
A.氮气
B.焦炭
C.硫黄
D.天然气
8、物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
9．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．氧气能跟所有物质发生氧化反应
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
12、有关氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）
A极易溶于水B在液态时，为无色
C在标准状况下密度比空气大D在固态时变成白色固体14、．下列关于氧气的说法中，错误的是( )
A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
15、对以下实验的实验现象描述，正确的是（）
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.铁丝在空气中燃烧，火星四射。
C.木炭在氧气中燃烧发出白色火焰。
D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟。
16．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．氧化反应都是物质与氧气的反应。
17、下列变化不属于缓慢氧化的是（）
A钢铁生锈B食物腐败C煤的燃烧D动物呼吸总结提升：。