【说课稿】原子结构第二课时说课稿

第三单元物质构成的奥秘

课题2：原子的结构（第二课时）

一、说教材

《原子核外的电子排布》是人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘中的内容，第二课题《原子的结构》，主要学习原子的构成、原子核外的电子排布以及相对原子质量的概念，课时为两课时。

《原子的构成》是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。

二、说学情

对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体动画展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，以及电子绕原子核运动的动画，从而化抽象为形象，让学生更好的理解本课题。

三、说学习目标

1、了解原子的核外电子排布。

2、掌握离子形成的过程。

四、说学习重难点

学习重点：

1、原子的核外电子排布

2、构成原子的各微粒间的关系

学习难点

离子形成的过程

四、说学习关键

针对学生微观想象能力缺乏的关键点，我采用多媒体展示法，利用图片、动画，再结合讲解，从而化抽象为形象，突破本课题的教学难点。

五、说学习方法

利用多媒体动画模拟、教师引导讲解、学生交流研讨、比较归纳、练习巩固等相结合的教学方法。

六、学习过程：

（一）、复习导入：

[引入]

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你知道原子的内部结构吗？

（引起学生的好奇，同时也引出本节课所学内容《原子的核外电子排布》）（二）、过程

一、展示教学目标

1、了解原子的核外电子排布。

2、掌握离子形成的过程。

（目标展示便于学生把握本课学习的重点）

(二)知识梳理

1、核外电子的排布

提问：1、你对电子有何认识？

2、你对电子还想了解什么？

问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？

猜想：1、电子绕核运动

2、电子在离核近的区域运动

3、电子在离核远的区域运动

4、电子是在固定轨道上运动的

验证：从课本上寻找资料，课下从网上查找资料

出示课件：从网上下载的电子形成模型

（1）、原子结构的探索：

（通过介绍原子的探索，让学生了解原子结构的发现历程，从而使学生体会科学是在不断发展进步的。）

•汤姆生的“枣糕”模型

十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？

在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都像枣核那样镶嵌在原子里面．（展示图片）

•卢瑟福的原子核式模型

卢瑟福的原子模型：原子是一个空心的球；原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小；电子绕核运动。（再次引起学生更深入的了解学习原子的核外电子排布的兴趣。）

（2）出示：原子结构示意图（3-11）

提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）

说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构

观察：课本图：3—12

想一想：你发现什么规律？

找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？

你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？

2、

离

子

（1）、

离子的形

成过程

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

①、定义：

离子：带电的原子或原子团 ②离子的表示法——离子符号 阳离子：H ＋ Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋ 阴离子： Cl -、O 2－、S 2－、

元素的类别

最外层 电子数 是否达到相

对稳定结构 得失电

子

化学性质

金属 ＜4

末达 易失 活泼 非金属 ≥4 末达

易得 活泼

稀有气

体

=2或8 达到

不易

稳定

③离子符号的意义

七、说总结

（通过回顾教学目标从而总结本节课的知识点：）

1、原子的核外电子排布

2、掌握离子形成的过程。

八、说板书

1、原子的核外电子排布。

2、离子的形成过程

九、说作业

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