人教版高中化学选修三第一章 第一节 原子结构(第2课时)

10
氖Ne
1s2 2s22p6
【练习】试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。 Cl: 1s2 K: 1s2
26Fe: 1s 2
2s22p6 3s23p5 2s22p6 2s22p6 3s23p6 4s1 3s23p63d6 4s2
注意书写：1s2
2s22p6
3s23p64s2
3d6
练习：请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排 布式： （1）Ne （2）S （3）29Cu （4）32Ge 1s22s22p6 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s24p2 。 。 。 。
7p
6p 5p 4p 3p 2p 6d 5d 4d 3d 5f 4f
7 6
5
4 3 2 1
构造原理中排布顺序的实质 -----各能级的能量高低顺序
• (1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns＜np＜nd＜nf
• (2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：
1s＜2s＜3s＜4s；2p＜3p＜4p; 3d＜4d • (3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np (n为能层序数)
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p1
原子结构示意图
电子排布式 Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
5
6 7 8 9
硼B
碳C 氮N 氧O 氟F
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2 1s2 2s22p3 1s2 2s22p4 1s2 2s22p5
构造原理：P5 随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原 理。
【思考】： 有何规律？
能级交错
构造原理： 1s；2s ；2p 3s ； 3p 4s ； 3d 4p 5s ； 规律 4d 5p 6s； 4f 5d 6p 7s ；
7s
核 外 电 子 填 充 顺 序 图 6s 5s 4s 3s 2s 1s
2 2 6 2 6 10 2 6 氪Kr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
； ； ； ； ；
P7【思考与交流】1
原子的简化电子排布：
Na的简化电子排布： [Ne]3s1
上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的稀有气体电子排布结构 练习：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的 简化电子排布式吗？
O：
Si：
[He]2s22p4 [Ne]3s23p2 [Ar]3d64s2 P7 【思考与交流】2
Fe：
练习 1： 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ BC A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 ）
B.
C. D.
O2ClAr
源自文库
1s22s23p4
1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排 布式。
铁Fe： 22s22p63s23p63d64s2 1s 钴Co： 22s22p63s23p63d74s2 1s 1s 镍Ni： 22s22p63s23p63d84s2 1s 铜Cu： 22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 1s 镓Ga： 22s22p63s23p63d104s24p1 ； ； ；
4、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是 各能级能量 高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确 的是 ( A ) A.E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B.E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C.E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
5、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D ) A.Al 1s22s22p63s23p1 B.O2- 1s22s22p6 C.Na+ 1s22s22p6 D.Si ) 1s22s22p2 6、下列表达方式错误的是( C
A.甲烷的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号
12 6C
1s22s22p63s23p4
小
结
元素 符号
电子 电子排 式 布式
结构示 简化的电子排 外围电子 意图 布式 排布式
Ca
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第2课时
选修三
【教学目标】
1.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外 电子的排布
问题探究 根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与 原子结构示意图？
猜想一： 1s22s22p63s23p63d1
猜想二：
1s22s22p63s23p64s1
三、构造原理与电子排布式
练习：
1、按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是：( A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
C
)
2、根据2n2的规律推算第一到第四电子层最多可以容纳的电子数 目为 2、8、18、32 。
电子排布式： 用数字在能级符号右上角表明该能级 上的排布的电子数。 氢 H 钠 Na 铝 Al 1s1
练习2： 1、电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 则该元素的 18 核电荷数是____________ 2、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期 第3周期，第VIA族 表的位置是____________
3、一个电子排布为1s22s22p63s23p1 的元素最可能的价态是 (C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态 电子排布式。 钪Sc： 1s22s22p63s23p63d14s2 钛Ti： 1s22s22p63s23p63d24s2 钒V： 1s22s22p63s23p63d34s2 铬Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1 锰Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 ； ； ； ； ；
；
；
；
练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电 子排布式。 锗Ge： 1s22s22p63s23p63d104s24p2 砷As： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 硒Se： 1s22s22p63s23p63d104s24p4
2 2 6 2 6 10 2 5 溴Br： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p