氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
氧气和二氧化碳
氧气与二氧化碳的比较
氧气与二氧化碳的比较
杜凡
教学目标：通过复习使学生进一步认识两种气体的性质、实验室制法和用途；培养学生的动手操作与实践能力。
教学重难点：两种气体的实验室制法
教具准备：氧气与二氧化碳气体收集的仪器装置两套；空气、氧气、二氧化碳气体各一瓶；石块等
教学课时：一课时
教学过程
一、师谈话引入（略）板书：
氧气与二氧化碳的比较
二、复习
1．（生）完成填表内容。
2．交流（以学生谈话为主）
（1）氧气与二氧化碳的性质比较。
板书：一、性质比较
生①交流两种气体的物理性质（略）
生②交流两种气体的化学性质（略）板书：（略）
（2）氧气与二氧化碳的实验室制法
①原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢水+氧气
碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳
②实验装置
③实验步骤
④收集方法
⑤检验方法
⑥实验的注意示项
（3）练习与实践
①学生动手操作制取氧气与二氧化碳
②检验区别物质
A：空气、氧气、二氧化碳 B：水和酸 C：石灰石和石块
（4）归纳氧气与二氧化碳的用途
①生交流
②探讨：请举例我们日常生活中有的地方需要运用氧气，而有的地方却要将物质与氧气隔绝，请举例。
三、总结（略）
1
2 一、 填表
区别下列几组物质（用最简便的方法）：
1、空气、氧气、二氧化碳
2、水和酸
3、石灰石和石块
三、巩固提高。
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
(完整版)氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较
【初中化学常见气体的制取和性质比较】一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气 体氧气（O 2)二氧化碳（CO 2）氢气（H 2)制备药品过氧化氢溶液 和二氧化锰高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰大理石(或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑反应类型 分解反应●复分解反应 ●置换反应 反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性不易溶于水能溶于水 难溶于水气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置（纯净的）或 （干燥的）或净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥收集方法 排水法、向上排空气法只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳点燃气体，检 验其生成产物. 淡蓝色火焰, 生成H 2O验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时,集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时,待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放⑴ 不能用稀硫酸,因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
气体(氧气和二氧化碳)的性质、用途和实验室制法2
气体（O2和CO2)的性质、用途 和实验室制法
你知道吗？
动植物呼吸
医疗急救 灭火
金属切割
人工降雨
绿色植物 进行光合作用
本节课的学习目标
1、通过复习，进一步认识氧气、二氧化碳的性 质、实验室制法和用途； 2、通过对氧气、二氧化碳的实验室制法的归纳 、总结得出制取气体的一般思路和方法。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
发生装置
固－液不加热型
1. CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2
2. 2H2O2
MnO2
2H2O + O2
常见的气体收集装置
比空气重
比空气轻
“难” 或“不易” 溶 于水且不与水反应
特殊的气体收集装置
比空气轻
比空气重
无毒！
发生装置选择的依据：
相信你能思考
确定实验室制取气体的方 法时，应考虑哪些情况？
1.制得气体较纯 2.反应条件容易满足 3.反应速率适中 4.操作比较简便 5.方便收集 6.产物无毒无害
相信你能组装
实验室制氧气和二氧化碳的装置怎 样？需要哪些仪器？你能完成装置的组 装吗？
发生装置
固体加热型
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 +O2
不燃烧、不支持燃烧 不供给呼吸
H2CO3
(不稳定）
+H2O
CO2
+Ca(OH)2
CaCO3↓
+H2O
[讨论归纳] 性质
二氧化碳的用途
决定 用途 保鲜食品或人工降雨 灭火 制汽水、雪碧等碳酸饮料 保存粮食等 检验二氧化碳的存在
初中化学常见气体的性质、制取和用途总结
补充：
1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
二、化学性质
三、制法
2、发生装置：选择依据——反应物状态（固体或固液混合）；反应条件（是否需要加热）
固体加热型
固液常温型
3、收集装置：
排水法
向上排空气法
向下排空气法
4、操作步骤及注意事项
加热KMnO4或KClO3与MnO2的混合物制氧气的操作步骤
（1）查（谐音—茶）：检查装置气密性；
（2）装（谐音—庄）：装入药品（如果是高锰酸钾制氧气，在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管把导管堵塞）。
（3）定：固定装置（铁夹夹在离试管口约1/3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管的炸裂）。
（4）点：点燃酒精灯开始加热（一定要先预热，然后使用酒精灯外焰集中加热药品部位）。
（5）收：收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
（6）离（谐音—利）：导管撤离水槽。
（7）熄（谐音—息）：熄灭酒精灯。
最后两步不能颠倒，否则水槽中的水会倒流进试管，引起试管的炸裂。
记忆——茶庄定点收利息
5、检验
6
、验满
四、用途
1、气体的鉴别
2、气体除杂
END。
二氧化碳和氧气的性质及反应,蒸腾,光合,呼吸
二氧化碳和氧气的性质及反应，蒸腾，光合，呼吸命题人：科翰罗芳部沈老师燃烧的条件：1)2)1.Mg的燃烧2、铁在氧气中燃烧现象：注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气中空气中燃烧：6、红（白）磷在空气中燃烧：7、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：9、碳在氧气中不充分燃烧：10、一氧化碳在氧气中燃烧：A B C D E【AB=A + B】二、分解反应：【1】制取氧气O2的物理性质：（1）（2（3、O2的化学性质（1）（2（313、水在直流电的作用下分解：14. 氯酸钾（二氧化锰催化剂）：15、加热高锰酸钾：第一步：检查装置的气密性。
第二步：将高锰酸钾加入试管中。
第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。
第四步：点燃酒精灯给试管加热。
第五步：用排水法收集氧气。
第六步：将导管从水槽中取出。
第七步：熄灭酒精灯。
16、双氧水制氧气（二氧化锰催化剂）：【工业制取O2】收集方法：灭火原理：【1】制取二氧化碳（1）CO2的物理性质：（2（3、CO2的化学性质（1）（2（3【2】实验室制取【3】工业制法：【4】检验方法：1）物理：2）化学：3）不能用排水法收集的原因：二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。
4）、生石灰溶于水：（此反应放出热量）5）碳酸不稳定而分解：现象：红色变成紫色。
光合作用：呼吸作用。
中考化学知识点总结之常见气体的性质
中考化学知识点总结之常见气体的性质中考化学知识点总结之常见气体的性质(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
)②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量(2)氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + Cl2 ==== 2HCl② 还原性：H2 + CuO === Cu + H2O3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O(3)二氧化碳(CO2)无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的`CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 +H2O(鉴别CO2)CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)(4)一氧化碳(CO)无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)②还原性：CO + CuO === Cu + CO23CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2。
氧气与二氧化碳的性质对比(表格)
氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表
①排水法（不易溶于水）
②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空
气的密度（1.293克/升）略大）
向上排空气法（二氧化碳的密度是
升，比空气的密度（1.293克/升）略大）
将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
将带火星的木条伸入集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体已收集满了。
将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明该瓶气体已收集满了。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
实验报告单
班级：组长：
同组者：。
实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质
实验仪器：
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮
管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
药品：
大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木
条、蒸馏水、火柴。
一、二氧化碳与氧气制取的比较
二、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。
2、化学性质（总结）
(1)“三不化学性质”；
(2)CO2与水反应方程式：，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。
(3) CO2与澄清石灰水反应方程式：。
氧气和二氧化碳反应的用途
氧气和二氧化碳反应的用途氧气和二氧化碳是地球大气中两种重要的气体成分。
它们的反应在自然界中并不常见，但是在工业生产和科学实验中却有着重要的用途。
首先，让我们来了解一下氧气和二氧化碳的化学性质。
氧气（O2）是一种具有强氧化性的气体，它可以促进燃烧反应并支持动物和植物的呼吸作用。
而二氧化碳（CO2）是一种无色、无味的气体，它在自然界中是植物进行光合作用时的产物，同时也是温室气体之一，对地球的气候和环境有着重要的影响。
氧气和二氧化碳的反应可以产生不同的产物，具有多种用途。
在一些工业生产过程中，氧气和二氧化碳可以进行反应，产生一些有用的化合物。
例如，在冷却剂的生产中，氧气和二氧化碳可以经过特定的反应产生液态二氧化碳，用于冷冻食品和保持低温的工艺中。
此外，在一些化工生产中，氧气和二氧化碳的反应也可以产生一些新的化合物，用于制备化工原料和药品。
在食品加工和饮料生产中，氧气和二氧化碳也有着重要的用途。
在啤酒和汽水等饮料的制造过程中，二氧化碳气体通常用于增加饮料的起泡性，而氧气则用于酵母的发酵过程。
通过控制氧气和二氧化碳的反应条件，可以制备出不同口感和口味的饮料，满足消费者的需求。
除了工业生产和食品加工，氧气和二氧化碳的反应也在环境保护和科学研究领域发挥着重要作用。
在环境保护方面，通过氧气和二氧化碳的反应可以去除工业废气中的二氧化碳，减少温室气体的排放。
同时，氧气和二氧化碳的反应也可以用于生物科学研究中，帮助研究人员更好地理解生物体内的代谢过程和能量转化机制。
在医药领域，氧气和二氧化碳的反应也有着重要的应用。
例如，一些手术和治疗中需要注入氧气或二氧化碳气体，以维持患者的呼吸和血液氧含量的平衡。
此外，在一些药物的合成和生产过程中，氧气和二氧化碳的反应也可以用于控制反应条件，提高药物的纯度和产率。
总的来说，氧气和二氧化碳的反应在工业生产、食品加工、环境保护、科学研究和医药领域都有着重要的用途。
通过控制反应条件，可以生产出多种有用的产物，满足人们的各种需求。
区别氧气和二氧化碳的方法
区别氧气和二氧化碳的方法
1. 化学式：氧气的化学式为O2，而二氧化碳的化学式为CO2，从化学式上可以区分两者。
2. 气味：氧气是无色、无味的气体，而二氧化碳具有刺鼻的气味，通常被描述为与苏打水相似的气味。
3. 反应性：氧气是一种氧化剂，它能助燃；而二氧化碳则是一种灭火剂，它会扼杀火焰。
4. 密度：氧气比空气轻，而二氧化碳比空气重，因此可以通过密度的不同来区分两者。
5. 用途：氧气是支撑生命的气体，也被用于医疗、工业等领域；而二氧化碳则主要用于工业中去除金属表面氧化物、用于制造干冰等。
氧气二氧化碳比较
氧气和二氧化碳的实验室制法比较初中化学中氧气和二氧化碳气体的实验室制法既是元素化合物知识的重点内容，又是科学探究的重要组成部分，它能全面地考查同学们分析问题及解决问题的能力。
例1 根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②_____________。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置为_____________（填序号，下同），收集装置为_____________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________，应选用的发生装置为_____________。
分析：本题主要考查初中化学中氧气和二氧化碳两种气体的实验室制取方法，要求同学们掌握常见气体的制取方法。
实验室是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体的，是固体与液体反应且不需要加热，故发生装置应选B；二氧化碳气体能溶于水、密度又比空气的大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选C；加热高锰酸钾固体来制取氧气的发生装置应选用A。
答案：（1）①试管②集气瓶（2）B C（3） A例2 某研究性学习小组设计的实验装置如下图，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）写出仪器A和B的名称：A. _____________；B. _____________。
（2）小颖认为在不改变I、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是_______________________________________。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用I、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是_____________，可以观察到的现象是_______________________（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
分析：若将I、Ⅱ装置用于双氧水制取氧气，则要考虑两个阀门的关闭与否以及Ⅱ装置（收集气体）的特点，经分析小颖应打开K1、关闭K2，并且在Ⅱ装置中装满水；而验证二氧化碳与水反应生成碳酸，应该用紫色石蕊溶液，观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。
补充课时----CO2与O2比较定稿
废旧物品再利用
能否设计出符合下列条件的装置来制备二氧化碳气体
(1)可随时控制反应发生或停止（
DEFGJ ），节约药品
）
(2)可随时控制反应速率（
CH
A
B
C
D
启普发生器
E
F
G
废旧物品再利用
H
J
巩固练习: 1、下图是实验室制备CO2的装置图。该装 置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反 应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长 颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备 CO2 ，可起到节约药品和取用方便的效果。下面A，B， BD C，D， 4套装置中,可以产生与该装置相同效果的是 ( )
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图 中的_________( AE或AF 填字母标号)。用该装置还可以制取的气 体是 O2 ，应选择的药品是过氧化氢溶液、二氧化锰 ________________________。
(3)F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与
水反应的气体体积，此时还需要 量筒
一、二氧化碳与氧气的物理性质 (通常状况下）
性质 气体 颜色、气味 状态
无色、无味气体
溶解性
不易溶于水
密度
比空气略大
比空气大 （1.5倍）
O2 CO2
无色、无味气体
能溶于水
二、二氧化碳与氧气的化学性质 O2 CO2
1、能供给呼吸 2、能支持燃烧 金属单质: Mg、Fe、 Cu 非金属单质: C、 H2 、 P 化合物: CH4 , C2H2 C2H6O、 CO 混合物：蜡烛 汽油
将集气瓶充满水， 盖上玻璃片， 则将集气瓶中空气排尽的操作是____________ 倒放在水中 在水中盖上玻璃片， ；若用C收集满O2后，取出集气瓶的操作是___________ 取出倒放
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正 放
倒 放
正 放
正 放
注 意 事 项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收 集 方 法
O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
氧气和二氧化碳化学性质不同的原因
氧气和二氧化碳化学性质不同的原因
氧气和二氧化碳是空气中的两种重要气体。
它们的化学性质是不同的。
这是由于它们的结构和元素的不同所导致的。
首先，我们谈谈氧气的特性。
氧气是一种无色、无味和无臭的气态物质，化学式为O2,原子序数为8，是一种惰性气体。
氧气是一种单质，它由两个氧原子组成。
它们之间存在着双重键，因此氧气具有很强的稳定性。
氧气在正常状态下，温度为-183℃，沸点为-182.962℃，在室温下易液化，可以与大多数元素发生反应。
二氧化碳的特性则有所不同。
二氧化碳是一种无色、无味、不溶于水的有毒液体，化学式为CO2,原子序数为6，是一种氧化性气体。
二氧化碳中有两个碳原子依次连接了两个氧原子，在正常状态下，温度为-78.5℃；室温下，它们不会液化，但在比较高的温度下它们可以液化。
除蒸气形式外，二氧化碳也以固体形式存在，可用来制备一种叫做碳酸钙的化合物。
二氧化碳和氧气的化学性质有所不同，这是由于它们的结构不同所造成的，氧气中有两个氧原子，而二氧化碳中有两个碳原子与两个氧原子结合在一起，决定了它们的不同化学性质。
此外，它们的沸点和液化温度也有所不同，二氧化碳不容易液化，而氧气却易液化。
显然，由于氧气和二氧化碳的结构和元素不同，它们的化学性质也不同。
由于它们的化学性质差异，这两种气体在构成空气、生物的氧合作用和化学反应中发挥着不同的作用，现代文明的发展就离不开这两种气体的贡献。
《氧气二氧化碳性质及实验室制法》
A
B
一、性质比较
物 颜色气味 理 状态
性
质 水溶性
氧气（O2）
无色无味 气态
不易溶于水
密度（与空气的比较） 略大于空气
助燃性
化 支持呼吸
学 性
与水反应
质 与澄清石灰水反应
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4
能
不能
不能
二氧化碳（CO2）
无色无味 气态 能溶于水 比空气大
不能（一般情况下） 不能
H2O + CO2 = H2CO3
CO2
练习 :
下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是（ D ）
A．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此提倡“低碳生活” B．干冰可用于储藏食物和人工降雨 C．二氧化碳是绿色植物进行光合作用所需的原料 D．二氧化碳常用做灭火剂，能扑灭所有物质燃烧引起的火灾 E．进入久未开启的菜窖或深井之前，必须做灯火试验，是因为 二氧化碳不供给呼吸
将气体通入澄 清石灰水，石 灰水变浑浊
验满
将带火星木条 放在瓶口，木 条复燃证明氧 气已集满
用燃着的木条 放在瓶口，木 条熄灭
A
B
C
D
E
F
小明,咱们用 这个装置收 集几瓶CO2, 做其性质实 验吧！
小红，这个
装置怎么总
讨论：如何改得 真加 麻药 烦品 。， 你
进实验装置？有好办法么？
四、气体发生装置的改进
发生装置
收集装置
尾气处理装置
?
A
NaOBH溶液
中考链接
1.（2013·临沂中考）收集气体的常用方法有：①向上 排空气法 ②向下排空气法 ③排水法。已知在标准状况
下，氢气的密度比空气小，难溶于水，那么收集氢气
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氧气和二氧化碳的性质、制法、用途相互比较一览表气体氧气二氧化碳
物理性质
①在通常状况下，氧气是无色、无味的气体。
②在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，比空气的密度（1.293克
/升）略大，不易溶于水。
③在压强为101kPa时,氧气在—183℃时变为淡蓝色液体，在—218℃
时变为淡蓝色雪花状的固体。
①在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体。
②在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克/升，比空气的
密度（1.293克/升）略大，能溶于水。
③在加压和降温的条件下，二氧化碳会变为液体，甚止固体----
干冰。
化学性质
氧气的化学性质比较活泼，在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
如：C + O2
点燃
CO2（充分）
2C + O2
点燃
2CO （不充分）
4P + 5O2
点燃
2P2O5
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
S + O2
点燃
SO2
2Mg + O2
点燃
2MgO
①二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
②二氧化碳与水反应：
H2O +CO2 ===H2CO3 （紫色石蕊溶液变为红色）
H2CO3 ==== H2O +CO2↑（红色石蕊溶液变为紫色）
③二氧化碳与石灰水反应：
CO2 + Ca（OH）2=== CaCO3↓ + H2O
（用来检验二氧化碳）
原料过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾大理石（或石灰石）与稀盐酸
原理
2H2O2
催化剂
2H2O + O2↑
2KClO3
催化剂
2KCl + 3O2↑
2KMnO4
加热
K2MnO4+ MnO2 + O2↑
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O +CO2↑
装置图
收集方法①排水法（不易溶于水）
②向上排空气法（氧气的密度是1.429克/升，比空气的密度（1.293克/
升）略大）
向上排空气法（二氧化碳的密度是1.977克/升，比空气的
密度（1.293克/升）略大）
检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体是氧
气。
将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变
浑浊，证明该瓶气体是二氧化碳。
验满方法将带火星的木条伸入集气瓶口，若带火星的木条复燃，证明该瓶气体已收
集满了。
将燃着的木条伸入集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明该
瓶气体已收集满了。
实验室制取气体步骤①要检查装置的气密性。
②试管口要略向下倾斜，防止水倒流，使试管破裂。
③铁夹应夹在离试管口1/3处。
④伸入试管内的导管，稍伸出橡皮塞即可。
⑤导管口有气泡连续均匀冒出时，才能收集。
⑥若用向上排空气法收集时，导管要伸到集气瓶底，便于排尽空气。
⑦收集完的集气瓶，要盖上玻璃片正放在桌面上。
①要检查装置的气密性。
②用块状的大理石或石灰石较好。
③制取二氧化碳易用稀盐酸而不用稀硫酸。
④块状的大理石或石灰石可装在锥形瓶里，而稀盐酸则由长
颈漏斗加入。
长颈漏斗的下端口必须伸入液面以下，锥形瓶内的导管口稍伸
出橡皮塞即可。