无机化学实验-电子教材
《无机化学实验》电子教案(1).doc
《无机化学实验I》课程教学方案主讲:化学化工系二O—二年九月《无机化学实验I》课程教学方案2012〜2013学年第一学期院（系、部) 化学化工系教研室无机化学教研室课程名称无机化学实验I任课专业、年级、; 班级化学1201B主讲教师主讲教师职称副教授使用教材《无机化学实验》李梅君等编（高教）周学时及学期安排每周三学时/两学期讲授二o—二年九月2012〜2013学年第一学期教学实施方案课程名称：无机化学实验I （专业必修课）采用教材：《无机化学实验》李梅君等编，高等教育出版社任课教师:辅导教师：_____________任教班级：2012级化学1201本科班计划安排：教学计划、教学大纲安排总课时肚学时生学分本钢计輙课：39学时,2学分内容基本操作考试方式：考査（闭卷）;成绩计算方式：平时（60%） +笔试（40%）无机化学实验的教学目标就是使学生掌握无机化学实验的基本操作技能；掌握元素及其化合物的重要性质和反应；学会常见无机物的制备、分离、提纯和某些常数的测定方法；验证、巩固和加深无机化学基本理论和基本知识;培养学生独立准备和进行实验以及具有正确观察、记录、分析、总结实验现象、合理处理数据、撰写实验报告、查阅参考文献、设计和改进简单实验的能力；培养学生具有实事求是的科学态度和良好的科学习惯以及科学的思维方法;逐步使学生初步掌握科学研究的方法。
无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案教学资源（请打多媒体模型实物丿挂图音像其他J1、认识各种容量仪器，学握容量仪器的匸确洗涤方法及试液的配制方法。
2、掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，正确观察滴定终点。
教学内容（包括基木内容、重点、难点）：1、基木内容：掌握滴定的操作及酸碱滴定原理。
2、重点：掌握容量仪器的操作技术，练习正确读数，止确观察滴定终点3、难点：滴定管的使用。
讨论、思考题、作业：1、记录并处理数据；2、总结使用滴定管的过程中对能出现的问题.3、讨论产生误差的原因？参考资料（含参考卩、文献等）：1、《无机化学实验》（第三版）.高等教育出版社.2、《微型无机化学实验》.科学出版社.3、《无机化学实验指导书》（第三版）.高等教育出版社.授课类型（请打理论课讨论课实验课丿练习课其他教学过程设计（请打丁）：思考题解答：10分钟实验指导：40分钟操作练习：12（）分钟整理实验室和打扫卫生：1（）分钟教学方式（请打讲授V讨论示教丿指导丁其他教学资源（请打多媒体模型实物丁挂图音像其他J无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验7:有机酸摩尔质量的测定无机化学实验I课程教学方案无机化学实验I课程教学方案实验9:醋酸电离度和电离常数的测定1、了解弱酸电离常数的测定方法。
《大学无机化学实验》课件
无机化学反应
反应类型
包括化合、分解、置换和复分解等反应类 型。
反应机理
解释反应如何发生，涉及反应中间物、过 渡态和活化能等概念。
酸碱反应
介绍酸碱质子理论，以及酸碱中和反应的 规律。
氧化还原反应
涉及电子转移和氧化还原反应的规律。
无机化学实验操作规范
实验器材使用
正确使用实验器材，如烧杯、试 管、滴定管等。
卫生。
化学品使用
了解化学品性质和使用方 法，避免化学品泄漏和事
故发生。
急救措施
掌握急救常识，如发生意 外事故应立即报告并采取
急救措施。
03
无机化学实验操作
实验操作步骤
实验前准备
在实验开始前，需要准备好所有实验器材 和试剂，并确保实验室安全。
实验操作
按照实验步骤逐步进行，注意观察和记录 实验现象。
04
对实验结果进行独立思考和分析 ，培养科学素养和创新能力。
02
无机化学基础知识
无机化学概念
无机化学定义
无机化学是研究无机物质的组成、性质、 结构和反应的科学。
无机化学发展历程
从古代的炼金术到现代的无机合成和理论 计算，无机化学不断发展和完善。
无机化学与生活
无机物质广泛存在于自然环境中，与人类 生活密切相关。
实验结果误差分析
误差来源识别
通过分析实验过程和数据，找出 可能导致误差的因素，如测量仪 器的精度、操作过程中的不规范
等。
误差传递分析
根据误差来源，分析误差对实验结 果的影响程度，确定误差传递的方 式和大小。
误差控制与减小
采取有效措施控制和减小误差，如 使用高精度仪器、规范操作流程等 ，以提高实验结果的准确性和可靠 性。
无机化学实验
《无机化学实验》----学好无机化学的宝典内容简介：本教材是2002年版《无机化学》、《无机化学解题指导大全》、《无机化学实验》三本配套教材之三，是根据教育部对中药类、制药类和药学类专业无机化学课程精品教材的要求，由北京中医药大学、黑龙江中医药大学、南京中医药大学、湖南中医学院等16所全国高等中医药院校专家、教授根据21世纪元机化学学科发展的需要及联合制定的无机化学教学大纲编写完成，与《无机化学》配套使用。
本实验教材在内容上分为两篇。
第一篇为无机化学实验要求和基本操作，主要内容为：实验课教师、技术人员的职责，学生实验要求，实验室工作准则，元机化学实验常用仪器介绍及基本操作规范，化学实验报告的书写方法等。
第二篇为实验内容，共编人21个实验，其中15个基本实验，4个综合及设计实验，两个微型实验。
涉及的实验有：基本操作与技能训练，平衡常数的测定，无机化合物的制备，重要化合物的性质等。
各中医药院校可根据各专业不同层次的教学要求和教学条件加以选择组合；也可作为较高层次实验选修课的内容。
在每个实验后有实验注意事项和预习要求及思考题。
实验教材后附有附录，便于教师、实验技术人员和学生查阅。
本实验教材可供全国高等医药院校中药学、制药工程学、药学专业及相关专业的教师和本科生及七年制学生使用。
也可作为成人教育相关专业的教师和学生、自学考试应试人员、广大中医药专业工作者及中医药爱好者的教学用书或参考书。
书籍目录：第一篇无机化学实验要求和基本操作第一部分实验课教师、学生的职责与要求一、实验课教师的职责和要求二、实验技术人员的职责三、实验课学生守则四、学生实验要求第二部分实验室工作准则一、实验教学目的和要求二、实验室工作规则三、实验室安全守则四、实验室中意外事故的处理第三部分无机化学实验常用仪器简介第四部分无机化学实验技能及基本操作一、常用仪器的洗涤与干燥二、酒精灯和煤气灯的使用三、固体、液体试剂的取用和估量四、试管实验注意要点五、温度计和试纸的使用六、固体的溶解和沉淀的分离与洗涤七、蒸发、结晶和过滤.八、玻璃量器的使用九、微型实验仪器十、Delta320-SpH计原理和操作指导第五部分误差及有效数字的概念一、测量中的误差二、有效数字及其有关规则第六部分实验结果的表达及化学实验报告的书写方法一、实验结果的表达二、实验报告的书写及格式第二篇实验内容第一部分基本实验实验一仪器的认领和基本操作训练实验二碳酸钠溶液的配制和浓度标定的训练实验三电解质溶液实验四醋酸电离度和电离平衡常数的测定实验五电动势法测定AgX的溶度积实验六氧化还原反应与电极电势实验七药用氯化钠的制备实验八药用氯化钠的性质及杂质限度检查实验九配合物的生成、性质与应用实验十银氨配离子配位数的测定实验十一硫酸亚铁铵的制备实验十二卤素、硫实验十三磷、砷、硼实验十四铬、锰、铁实验十五铜、银、汞第二部分综合及设计实验实验一氯化铅溶度积常数的测定实验二磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定实验三矿物药鉴别实验四无机阴、阳离子的鉴定和未知物的鉴别第三部分微型实验实验一氧化还原反应实验二配合物的生成和性质附录附录一基本操作训练次数统计一览表附录二我国化学试剂规格等级附录三常用酸、碱的浓度和密度（20°C）附录四实验室常用试剂的配制附录五常用酸碱指示剂附录六各种盐类在水中的溶解度附录七常见离子和化合物的颜色附录八常见阴、阳离子鉴定一览表附录九常用学生实验仪器清单。
《无机化学实验》课程介绍
见教材P2-3。 （A）提前10 min进实验室。 （B）病假、事假要有医院证明或珠海校区相应 部门的证明，这样才能补做实验，否则本次实 验成绩为零分。 （C）实验结束后要报告老师，待老师签字后方 可离开。 （D）不许穿拖鞋、背心进实验室。 （E）不许吃东西（包括口香糖）。 （F）不许高谈阔论、随处走动而影响别人。 （G）不许将共用物品拿走。
2. 实验教材
（1）无机化学实验(第三版)，中山大学等 校编。 （2）无机化学实验补充教材。
3.实验课教学方法和程序 实验课教学方法和程序
方法
在教师指导下以学生自我训练为主，这与 理论课不同。
程序
（A）写预习报告。 （B）教师讲解与演示。 （C）学生自己做实验。 （D）认真写实验报告。
4.实验课注意事项 实验课注意事项
7.实验成绩评定 实验成绩评定
（1）平时实验约70%、考试约30%。 （2）平时每次实验成绩按预习（提问）、实验 操作、实验结果、实验报告与讨论等5个方面 计分。教师在带实验时必须认真记录学生实验 情况，批改实验报告时必须指出其中的问题、 给出评语，必须签名、标明日期、给出成绩。 计分等级：A、A-、B+、B、B-、C+、C、C-、 D+、D、D-等。 。
与理论课的关系
既相互独立，又在内容上相互交叉。实 验课侧重于基本操作，实验技术是一种技巧 （以游泳为例说明），要求反复训练才能规 范、熟练掌握；而理论课偏重于理论，只要 理解了就可一通百通。 理论与实践的关系说明：实践→理论→实 践。 结论：理论课与实验课不可偏废。
1. 地位与任务（续） 地位与任务（
5.值日制度 值日制度
组长职责
（A）及时了解并向老师反映同学们对实验的要求。报告。
无机化学实验(氧化还原平衡)
无机化学实验报告姓名：黄文轩学号20160182310085实验名称：氧化还原和电化学一.实验目的1.理解电极电势与氧化还原反应的关系2.掌握介质酸碱性，浓度对电极电势及氧化还原反应的影响3.了解还原性和氧化性的相对性4.了解原电池的组成及工作原理学习原电池电动势的测量方法。
二.实验原理1.氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。
氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小，还原剂在反应中被氧化，元素的氧化值增大。
物质的氧化还原能力的大小可以根据对应的电对的电极电势的大小来判断。
电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强，电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。
根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。
当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即E MF=E(氧化剂）--E(还原剂）>0时，反应能正向自发进行。
由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，298.15K时E=E⊝+0.0592VZ lg c（氧化型）c（还原型）1.理解电极电势与氧化还原反应的关系2.掌握介质酸碱性，浓度对电极电势及氧化还原反应的影响3.了解还原性和氧化性的相对性4.了解原电池的组成及工作原理学习原电池电动势的测量方法。
二.实验原理1.氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。
氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小，还原剂在反应中被氧化，元素的氧化值增大。
物质的氧化还原能力的大小可以根据对应的电对的电极电势的大小来判断。
电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强，电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。
根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。
当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即E MF =E(氧化剂）--E(还原剂）>0时，反应能正向自发进行。
由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，298.15K 时E=E ⊝+0.0592V Z lg c （氧化型）c （还原型）溶液的ph 也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
生物无机化学实验-电子版
实验名称配合物的分光化学序的测定年级-专业计划学时日期准备教师目的和要求◆了解晶体场理论中不同配体对中心金属离子d轨道能级分裂的影响◆测定铬配合物中某些配体的分光化学序实验原理晶体场理论的认为：配位体与中心离子间的化学键是电价键，也就是他们之间的相互作用是纯粹的静电作用，依靠带正电荷的金属离子吸引带负电荷的配位体而组成配合物。
中心离子d轨道具有5种伸展方向不同，而能量相同的简并轨道，在配位体电场影响下，5个d轨道会分裂成两组以上能量不同的轨道。
分裂的情况主要决定于配位体的空间分布。
轨道分裂后，最高d轨道的能量与最低d轨道的能量差，称为分裂能（∆）。
由于d电子没有充满，电子可吸收光子后在分裂后的d轨道之间跃迁(d-d跃迁)。
所吸收的能量恰好等于d轨道分裂能。
对于同一中心离子和相同构型的配合物，∆值的大小取决于配体的强弱。
按分裂能的相对大小来排列的配体顺序称为，分光化学序。
配合物的分光化学序可以通过测定它的电子光谱，计算∆值得到。
()71110cmλ-∆=⨯预习要求◆配合物的基本知识（分光化学序）；◆固体和液体的分离方法◆蒸发和结晶◆容量瓶及其使用◆分光光度计的基本操作碘量法测定水中溶解氧一、实验目的１．熟悉氧化还原滴定的基本原理。
２．掌握碘量法滴定的基本操作及标准溶液的配制及标定方法。
３．掌握碘量法测定溶解氧的基本操作规程。
二、实验原理碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。
当水样中加入硫酸锰和碱性KI 溶液时，立即生成 Mn(OH)2沉淀。
Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰。
在加入硫酸酸化后，已化合的溶解氧（以锰酸锰的形式存在）将KI氧化并释放出与溶解氧量相当的游离碘。
然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。
此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。
三、实验用品：1、仪器：溶解氧瓶(250ml) 锥形瓶(250ml) 酸式滴定管(25ml) 移液管(50m1) 吸球2、药品：硫酸锰溶液碱性碘化钾溶液浓硫酸淀粉溶液(1％) 硫代硫酸钠溶液(0.025mol／L)四、试剂１．硫酸锰溶液：称取480gMnSO4·4H2O，溶于蒸馏水中，过滤后稀释至1L。
大学无机化学实验(一)2024
大学无机化学实验（一）引言概述：大学无机化学实验（一）是大学化学专业无机化学课程中的一部分。
通过此实验，学生可以深入了解无机化学的基本理论知识，并通过实际操作，提高实验技能和实际应用能力。
本文将分析和概述大学无机化学实验（一）的五个主要方面。
正文：一、实验目的1. 掌握无机化合物基本合成步骤。
2. 熟悉常用无机化合物的性质特征。
3. 锻炼实验操作技能和数据处理能力。
4. 培养实验设计、分析和解决实验问题的能力。
5. 提高团队合作和安全意识。
二、实验器材和试剂1. 器材：量筒、烧杯、瓶口和胶塞，热水浴装置，恒温恒湿箱等。
2. 试剂：无机盐、溶剂、指示剂等。
三、实验步骤1. 实验前准备：检查器材、秤量试剂、配制溶液等。
2. 实验操作：按照实验指导书的要求，进行试样制备、反应过程控制、反应物质量测定等实验操作。
3. 数据记录：记录实验过程中的数据、观察现象和相关结果。
4. 结果分析：对实验结果进行计算、分析和讨论，得出结论，并与理论值进行比较。
5. 数据处理：利用计算机或其他工具进行数据处理、绘图和报告撰写。
四、实验内容1. 合成无机化合物：通过反应合成不同类型的无机化合物，如氯化铜、硫酸铁等。
2. 确定物质性质：通过测定无机化合物的性质，如溶解度、酸碱性等。
3. 实验控制：探究不同条件下反应速率和产率的变化。
4. 数据记录与处理：使用适当的仪器记录实验过程中的数据，并进行数据处理和统计分析。
5. 安全措施：严格遵守实验室操作规程和安全操作要求，确保实验操作安全。
五、实验难点与解决办法1. 合成反应的选择和条件控制：根据实验要求，选择适当的反应条件，如温度、反应时间等。
2. 数据处理与结果分析：合理选择统计方法和计算工具，对实验数据进行分析，并进行合理的结果判断。
3. 安全意识与团队合作：着重培养学生的安全意识和团队合作精神，减少实验操作中的意外事故发生。
总结：大学无机化学实验（一）是大学化学专业中重要的实践环节，通过该实验，学生可以深入了解无机化学基础知识，提高实验操作能力和数据处理能力。
无机化学实验教材
目录怎样作好化学实验 (1)实验一仪器的认领、洗涤和干燥 (3)实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔 (7)实验三台秤的使用和溶液配制 (13)实验四试剂的取用和试管操作 (16)实验五气体的发生、净化、干燥和收集 (19)实验六粗食盐的提纯 (25)实验七硫酸亚铁按的制备 (29)实验八碳酸钠的制备 (30)实验九硫酸铜的制备与提纯 (31)实验十氯化铵的提纯 (33)实验十一碱式碳酸铜的制备 (35)实验十二一种钴(Ⅲ)配合物的制备 (37)实验十三水的净化 (39)实验十四Fe3+、Al3+离子的分离 (46)实验十五醋酸电离常数的测定 (50)实验十六I3－I2+I－体系平衡常数的测定 (52)实验十七氧化还原反应 (54)实验十八银氨配离子配位数的测定 (57)实验十九硫代硫酸钠的制备和应用 (60)实验二十化学反应速度与活化能 (62)实验二十一卤素、氧、硫（一） (66)实验二十二卤素、氧、硫(二) (69)实验二十三氮、磷、硅、硼 (71)实验二十四碱金属、碱土金属、铝 (75)实验二十五锡、铅、锑、铋 (77)实验二十六铜、银、锌、镉、汞 (80)实验二十七钛、钒、钼、钨 (83)实验二十八铬、锰 (85)实验二十九铁、钴、镍 (87)如何做好无机化学实验一、无机化学实验的目的和学习方法（一）无机化学实验的目的无机化学实验是学习无机化学的重要环节。
通过实验可以巩固和扩大课堂中所获得的知识，为理论联系实际提供了具体的条件。
通过实验可以培养学生正确地掌握实验操作的基本技术正确地使用常用仪器，获得准确的实验数据和结果。
通过实验，可以培养学生独立工作和思考的能力。
例如，独立地准备和进行实验，细致地观察和记录现象从而作出科学的结论。
通过实验，还可以培养学生具有实事求是的科学态度，准确、细致、整洁等良好的习惯，培养学生逐步地掌握科学研究的方法。
（二）无机化学实验的学习方法要达到实验的目的，必须有正确的学习态度和学习方法。
《无机化学实验1》教学大纲(详细版)
《无机化学实验1》教学大纲（详细版）《无机化学实验》课程教学大纲2021年制订，2021年修订课程名称：《无机化学实验》课程类别：专业实验课开课单位：化学与化学工程系无机与化学教研室开课对象：化学专业课时：36学时选取教材：《无机化学实验》，丁明玉编著，北京，化学工业出版社，2021参考书：课程详述无机化学实验是化学本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会准确、细致地观察、记录实验现象和作出正确的结论，并不断地提高学生的实验技能、技巧和分析问题、解决问题的能力，培养学生辨证唯物主义世界观，实事求是的科学态度和良好的实验习惯。
教学目的1.强化基本操作训练：须要熟练掌握的基本操作分散描述后，必须集中反反复复训练，这样既有理论描述又存有实际训练，努力做到学用融合。
利用图解表明和电化教学努力做到实验操作方式规范化。
全面地培育学生的基本技能，对误差处置和有效数字的采用、作图、查询手册以及绘制仪器装置图、实验报告的书写等方面都须存有一定的建议并在有关实验中训练。
2.完善教学内容和教学方法的改革：在保持一定稳定性和基本性的同时，要补充具有学科发展特点的先进内容，联系实际的内容，并注意有趣性、可研究性相结合。
减少验证性实验，增加综合性、探索性实验，运用计算机辅助教学、仪器操作竞赛、课外兴趣实验、外出参观、专题讲座等多种形式，把全面提高学生的能力作为主要目标。
3.规范实验教学的三环节：狠抓学生复习、实验、实验报告三个环节，特别注意培育学生创造性的思维能力，较好的洁净习惯，科学、完备、规范地抒发实验过程及结果的能力，培养学生对实验的浓厚兴趣，为学习后续课程做必要的知识与操作技能的准备。
学时分配：章次123456789各章教学要求及教学要点实验一实验导言与仪器领走一、主要教学目标自学无机化学实验基本知识。
大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
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实验3 溶液的配制和酸碱滴定实验目的1. 学习溶液的配制2. 学习移液管、容量瓶的使用方法3. 学习正确判定滴定终点4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法实验原理根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。
若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。
无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。
酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法。
因为在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。
根据达到终点时所用酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。
酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定。
指示剂本身多为一种弱酸或弱碱，在不同的pH范围内显示不同的颜色。
例如，酚酞的变色范围是在pH<8.0时为无色，pH>10.0时为红色，pH在8.0~10.0之间时呈浅红色。
又如，甲基红的变色范围是pH=4.4~6.2，在pH 〈4.4时为红色，pH〉6.2时为黄色，pH在4.4~6.2之间时呈橙色或橙红色。
在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指示剂；在用强酸滴定强碱时，常以甲基红作为指示剂。
显然，利用指示剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不一致。
例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量点pH=7，而用酚酞做指示剂，变色范围是pH8.0~10.0，这样要达到滴定终点（溶液由无色变为浅红色）就需要多消耗一些碱，因而就可能带来滴定误差。
但是根据计算，这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的，对待测酸碱溶液的浓度影响不大。
溶液的配制：1．标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁 1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
（2）标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
2．一般溶液的配制及保存方法近年来，国内外文献资料中采用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等体积比表示浓度。
例如1∶1 H2SO4溶液，即量取1份体积原装浓H2SO4，与1份体积的水混合均匀。
又如1∶3 HCl，即量取1份体积原装浓盐酸与三份体积的水混匀。
配制溶液时，应根据对溶液浓度的准确度的要求，确定在那一级天平上称量；记录时应记准至几位有效数字；配制好的溶液选择什么样的容器等。
该准确时就应该很严格；允许误差大些的就可以不那么严格。
这些“量”的概念要很明确，否则就会导致错误。
如配制0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液需在台秤上称25g固体试剂，如在分析天平上称取试剂，反而是不必要的。
配制及保存溶液时可遵循下列原则：（1）经常并大量用的溶液，可先配制浓度约大10倍的储备液，使用时取储备液稀释10倍即可。
（2）易侵蚀或腐蚀玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶内，如含氟的盐类（如NaF、NH4F、NH4HF2）、苛性碱等应保存在聚乙烯塑料瓶中。
（3）易挥发、易分解的试剂及溶液，如I2、KMnO4、H2O2、AgNO3、H2C2O4、Na2S2O3、TiCl3、氨水、Br2水、CCl4、CHCl3、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有机溶剂等均应存放在棕色瓶中，密封好放在暗处阴凉地方，避免光的照射。
（4）配制溶液时，要合理选择试剂的级别，不许超规格使用试剂，以免造成浪费。
（5）配好的溶液盛装在试剂瓶中，应贴好标签，注明溶液的浓度、名称以及配制日期。
仪器与药品台秤，分析天平，酒精灯，称量瓶；碱式滴定管（50mL），酸式滴定管（50mL），移液管（25mL）；浓HCl(12 mol·L-1)，HAc(1 mol·L-1)，NaOH(s)，邻奔二甲酸氢钾（s），硼砂（s），NaAc(s)，酚酞指示剂（8.2-10.0，由无色变红色）（质量分数为0.1%），甲基红指示剂（4.4(红)～6.2(黄)）（质量分数为0.1%），甲基橙指示剂（pH<3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH>4.4时变黄）。
实验步骤1．溶液的配制（1）酸碱溶液的配制①0.1 mol·L-1 HCl溶液的配制用干净的量筒量取浓盐酸（所需量自行计算）于预先盛有200～300mL水的烧杯中，配制500mL浓度近似为0.1 mol·L-1的HCl溶液，在转移至500mL试剂瓶中。
②0.1 mol·L-1 NaOH溶液的配制在台秤上称取2.1～2.3g，固体NaOH，以少量水快速洗涤固体NaOH以除去其表面附着的碳酸盐，再将洗过的NaOH固体溶于500mL加热煮沸半小时并冷却至室温的蒸馏水中，即近似于0.1 mol·L-1 NaOH溶液，转移至500mL的具有橡皮或塑胶赛的试剂瓶中。
（2）标准溶液的配制①邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制准确秤取已于105～110℃烘干过的邻苯二甲酸氢钾晶体约5.18g于小烧杯中，加入少量蒸馏水使其全部溶解后，转移至250mL的容量瓶中，再用少量水冲洗烧杯及玻璃棒数次，并将每次洗涤用的水全部转移至容量瓶中，最后用水稀释至刻度，摇匀.计算其标准浓度.②硼砂标准溶液的配制准确秤取约0.45g的硼砂晶体于烧杯中，按上述方法配制100mL的硼砂标准溶液，并计算其准确浓度.（3）缓冲溶液的配制用1 mol·L-1的HAc和固体NaAc配制pH=4.0、浓度为0.5 mol·L-1的[Ac-]缓冲溶液100mL(所需量自行计算).2．酸碱中和滴定（1）NaOH溶液浓度的标定①用基准试剂标定NaOH溶液的浓度准确称量3份邻苯二甲酸氢钾晶体于3个已编号的三角瓶中，每份质量为0.4～0.5g，分别往三角瓶中加入40mL的蒸馏水，微热使固体溶解，冷却后加入2滴酚酞指示剂，用待测的NaOH溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，根据邻苯二甲酸氢钾的准确质量及滴定时所消耗的NaOH溶液的体积，计算出NaOH溶液的准确浓度。
②用移液管移取前面配制的标准邻苯二甲酸氢钾溶液3份，分别加入2滴酚酞指示剂，用待测NaOH溶液滴定至终点，记下每次所消耗的NaOH体积。
计算出NaOH的浓度并与本试验（1）比较。
③用已知浓度的NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液用移液管准确移取待测HCl 溶液25.00mL于三角瓶中，加入约20mL的蒸馏水，以2滴酚酞作指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，由已知NaOH 溶液的浓度及滴定时所消耗的NaOH溶液的体积，计算出待测HCl溶液的准确浓度。
（2）HCl溶液浓度的标定①用基准试剂标定HCl溶液的浓度准确称量3份硼砂晶体于3个已编号的三角瓶中，每份质量为0.4～0.5g。
分别往三角瓶中加入40mL的蒸馏水，微热使固体溶解，冷却后加入2第甲基红指示剂，用待测的HCl溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，根据硼砂的准确质量及滴定时所消耗的HCl溶液的体积，计算出HCl溶液的准确浓度，并与上述1.(3)所得结果进行比较。
②用移液管移取前面所配制的标准硼砂溶液3份，分别加入2滴甲基红指示剂；用待测的HCl溶液滴定至终点，记下消耗的HCl体积，计算出HCl的浓度并与本试验的（1）比较。
③用已知浓度的HCl溶液标定未知浓度的NaOH溶液用移液管准确移取待测NaOH 溶液25.00mL与三角瓶中，加入20mL的蒸馏水，以甲基红作指示剂，用已知浓度的HCl 溶液滴定至终点，记下每次滴定前后滴定管的读数，准确至0.01mL，由已知HCL溶液的浓度及滴定时所消耗的Hcl溶液的体积，计算出待测NaOH溶液的准确浓度，并与上述（1）得到的结果进行比较。
思考题⑴配制标准溶液时，基准试剂用台秤称量还是用分析天平称量?为什么?⑵如何把酸式或碱式滴定管下端的气泡赶净？在滴定过程中有可能还会与产生小气泡，应如何避免？⑶配制有明显热效应溶液时，应注意哪些问题？⑷实验2. 中对于待测的酸和碱，分别得到了两组浓度数据。
哪一个结果的可靠性更高，为什么？实验5 醋酸电离度和电离常数的测定实验目的1.通过醋酸电离度和电离平衡常数的测定，加深对电离度和电离平衡常数等基本概念的理解。
2.学习弱酸电离度和电离平衡常数的测定方法。
3.学习酸度计的使用方法。
实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度α％＝[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。