2013学业水平测试复习第二讲_混合物的分离、提纯和检验

AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl
这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在
1、NH4
+的检验
试剂： NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶 液 P19实验一 步骤：
加热产生刺激性气味的气体，使湿润的 现象： 红色石蕊试纸变为蓝色
结论： NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+
（5）萃取和分液
分液是分离两种互不相溶的液态混合物的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的不同，用一 种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶剂互不相溶，
且溶质的溶解度要远大于原溶剂。
分液漏斗
倒转振荡
静
置
分
液
萃取操作的注意事项： ① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液 漏斗，其量不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好 塞子进行振荡。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓
3、SO4
试剂： 步骤：
2-的检验
(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液
P19实验三
白色沉淀
现象： (NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的 结论：
(NH4)2SO4中含有SO42-
化学方程式： (NH ) SO +BaCl ====BaSO +2NH Cl 4 2 4 2 4 4
钠、钾的焰色反应
Na(Na+)
K(K+)
透过钴玻璃观察
二. 常用物质的检验方法：
离子 Cl操作步骤 实验现象 离子方程式
Ag+ + Cl- == AgCl ↓ Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
【小结2】常见离子的检验：
先加稀硝酸，再滴入硝酸银 白色↓不溶于硝酸 先加入BaCl2溶液再加入盐 酸，产生的气体通入澄清 石灰水 用铂丝蘸取溶液，在无色 的火焰上灼烧
分液 洗气
例如：CO32-的检验
试剂： 稀盐酸 澄清石灰水
澄清石灰水中
滴加稀盐酸，将产生的气体通入 步骤：
现象：澄清石灰水变浑浊
结论： CO32-存在
化学方程式：
2H+ +CO32-===H2O+CO2(气体)； CO2+Ca2+ +2OH- ===CaCO3(沉淀)+H2O
利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、
(2)．结晶
(1)原理：利用物质的溶解度受温度影响变化
程度不同的差异进行分离。
(2)实例：KNO3溶解度受温度影响特别大，
而KCl溶解度受温度影响特别小，可采用
_________的方法提纯KNO3。 降温结晶
（3）蒸发
① 适用范围： 分离易溶固体与液体混合物的方法。 ②主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻棒、铁架台、 铁圈 ③操作要点： （1）蒸发皿中盛液体量不应超过蒸发皿容 积的2/3。 （2） 当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒 不断搅拌，使受热均匀防止局部温度过高 造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多固体时，即停止 加热，利用余热将剩下的少量液体蒸发干。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头 压紧塞子；左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控 制活塞，倒转漏斗用力振荡。
③振荡完毕，静置，待液体分层后进行分液；分液时下 层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
【例1】下列实验操作中，正确的是（ D ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干 后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸入蒸馏烧 瓶内的液体中 C．分液操作时，首先打开分液漏斗上口活塞， 再将下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从 下口放出 D．萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶
+
白色↓， NaOH溶液 Al3++3OH- == Al(OH)3↓ 逐滴滴加NaOH溶液 过量时白色↓溶解 Al(OH)3+OH- == AlO2-+2H2O Fe3++3OH- == Fe(OH)3↓ 滴加KSCN溶液或NaOH溶液 溶液呈血红色或有红褐色沉淀 先加KSCN溶液，再滴 入氯水 滴加NaOH溶液，加热 加KSCN溶液无变化， 2Fe2+ + Cl2 == 2Cl- + 2Fe3+ 加氯水变血红色 加热产生能使湿润红色 石蕊试纸变蓝的刺激 NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O 性气体
【例3】下列实验操作能达到实验目的的（
A
）
A．向尿液中加新制的Cu(OH)2并加热确定尿液中混有 葡萄糖 B．向碘水中加入酒精以萃取碘 C．向酒精中加入金属钠确定酒精中混有醋酸 D．将石油裂解气通入酸性高锰酸钾确定裂解气中含有 乙烯
【小结3】有机物检验常用的试剂
① 酸性KMnO4溶液：乙烯能使其褪色。 ②溴水：乙烯能使其褪色。 ③银氨溶液：所有含醛基（－CHO）的有机物均可与其发生银镜 反应。（如：乙醛、葡萄糖等） 【练习】常见有机物的检验方法: 葡萄糖：在一定条件下加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2 ， 出现银镜或产生砖红色沉淀。 淀粉：加入碘水溶液变蓝色。 乙烯：通入酸性KMnO4溶液溶液或溴水溶液，溶液褪色。
（4）蒸馏
蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。
用蒸馏的原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与蒸馏烧 瓶支管口平行。 ③蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的2/3，也不应少于1/3。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。 冷却水出口 冷却水进口
(2)洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水没过沉淀，待 水全部滤完后，重复操作2～3次。
【问题】为达到下列目的分别可用 什么方法？
① 除去石灰水中悬浮的碳酸钙 （过滤） ② 氯化钾和硝酸钾的分离 （结晶、重结晶）
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
冷却结晶（KNO3结晶析出） 过滤
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
试剂： 步骤：
NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液
P19实验二
沉淀产生
现象： 溶液中有不溶于稀HNO3的白色
结论：
NH4Cl中含有Cl-
化学方程式： NH4Cl+AgNO3==AgCl +NH4NO3
方法：
取样并向其中加AgNO3溶液，若生成白
色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证
明该试样中含有Cl- 。
方法：
取样先向其中加稀HCl，无明显现象； 再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成， 证明该试样中含有SO42- 。
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 实验方法： 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂
【例4】下列除去杂质的方法正确的是 （
物质
A SiO2
A）
杂质
Fe2O3
试剂
盐酸
主要操作
过滤
B
C D
CO2
FeCl2溶液 CH3CH2OH
CO
FeCl3 H2OO2Cu Na Nhomakorabea点燃
过滤 蒸馏
【小结4】
1、除杂的方法：物理方法；化学方法。
2、化学试剂的选择原则： （1）不增 (2)不减（3)易分离。
【例2】对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （C ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶 液变浑浊，一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失， 一定有SO42－ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石 蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消 失，一定有Ba2+
SO42 - 先加稀盐酸，再滴入氯化钡 白色↓不溶于盐酸 CO32 Na+
BaCO3＋2H+= Ba2+ + CO2↑＋H2O 白色沉淀溶解 Ca2+ + CO2 + 2OH- == 澄清石灰水变浑浊 CaCO3↓＋H2O 火焰呈黄色 透过钴玻璃观察火焰呈紫色
K+
Al3+ Fe3+ Fe2+ NH4
NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3
△
△
化学方程式：
(NH4)2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O+ 2NH3
方法:
取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生, 且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 证明该试样中含有NH4+。
△ NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
-的检验 2、Cl
【小结1】物质分离和提纯的方法:
分离提纯方法
过滤 结晶(蒸发或冷却)
物
①混合物中各成分的溶解 度不同 ②分离溶于水中的固体 分离NaCl和KNO3的混合物
适用范围
固体与液体不互溶的混合
应用实例
粗盐的提纯
蒸馏
萃取
①难挥发的固体杂质在液 蒸馏水、无水乙醇的制备、 体中形成的混合物②互溶 石油的分馏 液体沸点有明显差异 溶质在互不相溶的溶剂里 溶解度不同 两种互不混溶的液体混合 CCl4和水的分离 物 除去混合气体中的一种或 多种杂质 除去CO2中混有的HCl 利用CCl4从溴水中萃取溴；