硫的转化复习课

第三章 第三节 硫的转化复习课
【复习目标】
1、了解硫单质及其重要化合物的重要性质及应用
2、了解硫单质及其重要化合物的重要性质对环境质量的影响
3、硫单质及其重要化合物相互转化的条件和方法
4、了解硫酸根离子检验方法 【基础落实】 一、硫的单质
1．物理性质： 色固体，很脆，不溶于水，微溶于 ，易溶于 ，熔、沸点都 。

常见的同素异形体有 和 。

2．化学性质
(1)与金属反应 S ＋Cu === S ＋Fe ===
【注意】硫氧化性弱，与变价金属反应一般生成低价硫化物。

但与变价金属Hg 反应，生成HgS 。

(2)与非金属反应 S ＋O 2 === S ＋H 2 === 【特别提醒】硫单质可以和热的浓碱液反应：3S ＋6NaOH △
2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

所以当试
管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热浓碱液洗涤 二、二氧化硫
(1)物理性质： 色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。

(2)化学性质：①与水反应： ； ②与少量NaOH 溶液反应 ； 与过量NaOH 溶液反应 ；
(3)还原性：SO 2能被O 2、X 2(Cl 2、Br 2、I 2)、KMnO 4(H ＋
)溶液等强氧化剂氧化。

①与氧气反应： ②与溴水反应：
(4)氧化性：与H 2S 反应：
(5)漂白性：能使品红溶液______，加热该溶液又____________________。

三、硫酸
1．物理性质：纯硫酸是一种 色油状液体，沸点高， 挥发。

2．稀H 2SO 4具有酸的通性。

3．浓H 2SO 4的特性：(1)吸水性(常作干燥剂)a ．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如 、 、 等。

b ．干燥气体常用盛浓H 2SO 4的洗气瓶，其装置为：
(2)脱水性：浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数比___________的比例脱去水的性质： 例如：
(3)强氧化性： ①常温下，铁、铝与浓硫酸发生 。

②在加热条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式为： ③在加热条件下浓硫酸与碳反应的化学方程式为：
4、SO 42－
的检验：_______________________________________________________________________。

【课堂探究】 一、二氧化硫
如将SO 2通到氯水中发生的反应为：
【特别提醒】
①SO 2不能漂白酸碱指示剂，而氧化类漂白剂（如氯水）能。

故向紫色石蕊试液中通入SO 2，现象为：试液变红，加热后恢复原色。

向紫色石蕊试液中通入Cl 2，试液先变红，后褪色。

②SO
2
的漂白性是暂时的，加热后恢复原色。

③SO 2使品红褪色是因为其溶液具有漂白性；SO 2使紫色酸性KMnO 4溶液褪色是因为其具有还原性；SO 2使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色是因为SO 2是酸性氧化物；SO 2使物质褪色不能一概认为原因都是SO 2的漂白性。

【探究1】在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清；若将BaCl 2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO 2气体，结果两支试管都有白色沉淀。

由此得出下列结论合理的是( )
A．氯化钡显两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡
C．SO2有还原性和酸性氧化物的性质D．pH升高SO2使水溶液中SO32－浓度增大
二、浓硫酸的强氧化性：
在加热条件下，浓硫酸几乎可以跟所有金属反应，还原产物为SO2，不放出H2。

如：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2＋2H2O
【探究2】向50 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是( ) A．有0.09 mol的硫酸被还原 B．有0.045 mol的硫酸被还原
C．充分反应后体系无硫酸剩余 D．消耗铜的质量一定小于2.88 g
【探究3】将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。

该气体是什么，物质的量为多少？
【特别提醒】（1）浓硫酸常温下使铁、铝发生钝化。

（2）浓硫酸与锌反应先生成SO2,随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与过量的Zn反应生成H2，计算时可利用电子守恒。

(3)浓硫酸与铜反应只生成SO2，随着硫酸变稀，反应将不再进行。

三、SO42－的检验
【探究4】比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（）
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解
C．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（1）检验SO42－时要防止其他离子的干扰
①Ag＋干扰：可先用盐酸酸化②CO32－、SO32－干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

注意：不能用HNO3酸化，同理，所用的钡盐也不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化成SO42-，从而使检验得出错误与的结论。

（2）正确操作：【当堂检测】
1．下列说法正确的是()
A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③B．②③④ C．除①以外 D．全部
3.下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是( )
A．SO2、H2S、Cl2B．NO、O2、HBr C．SO2、CO2、O2 D．HCl、HBr、HI
4.将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（）
A、有漂白性
B、有还原性
C、有氧化性
D、溶于水后显酸性
5．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是（）
A．露置在空气中，容器内酸液的质量都变化 B．常温下都能用铝容器贮存
C．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都容易和铜反应
6．已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深。

试推测：
（1）向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为___________________________________；加热后的现象为_______________________________________。

（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为___________________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1:1且足量的SO2和Cl2后的现象为________________________。

【本节小结】（要求：总结出本节课重要知识点和解题方法）
【课下巩固】完成课时作业（十八）。