《硫的转化第一课时》同步练习2.docx
(完整)高中化学3.3硫的转化第一课时自然界中的硫同步训练全解全析鲁科版必修1
FeCl3，而不是 FeCl 2。
9. （ 1）铁与硫发生反应需要达到一定的温度，且铁与硫的反应放出热量 （ 2） FeS + 2 H +=Fe2+ + H2S ↑
( 3 ) 应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走 , 以免中毒 .
常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应，加热片刻，反应开始，撤去酒精灯，反应仍剧烈
）
A. 表现了氧化性
B. 表现了还原性
C. 既表现了氧化性又表现了还原性
D. 既不表现氧化性也不表现还原性
8. （原创）下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（
）
A.Fe 2S3
B.Na 2S
C. FeCl 2
D. FeCl 3
9. 常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量
3.3 硫的转化（ 2 课时） 第一课时：自然界中的硫
课时达标
1． ( 变式 ) 下列说法不．正．确．的是 ( )
A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
D. 硫是生物生长所需要的一种元素
2. （原创）硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是（
。取下橡皮塞，在玻璃
燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静的燃烧，水
银柱移向左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢地回到原先标注的刻度。
水银柱
玻璃燃烧匙
简要回答下列问题： （ 1）水银柱移向左管说明了
（ 2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 。
（ 3）根据水银柱最后又回到原先的标注的刻度，可得到的结论是
2021-2022学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 作业
第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫1．下列物质属于强电解质的是( ) A ．硫黄 B ．SO 2 C ．SO 3D ．H 2SO 4解析：选D 硫黄既不是电解质也不是非电解质；SO 2、SO 3均属于非电解质。
2．下列说法错误的是( ) A ．雄黄和雌黄都是含硫的矿物B ．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢C ．硫有多种同素异形体，斜方硫和单斜硫是常见的两种D ．硫单质在常温下与H 2猛烈化合，生成H 2S 气体解析：选D 硫在常温下与H 2不反应，在高温下硫蒸气与H 2化合生成H 2S 气体。
3．下列含硫物质：①S 6 ②Na 2S ③Na 2SO 3 ④SO 3，硫元素的化合价由低到高的排列挨次正确的是( )A ．①②③④B ．②①③④C ．④③①②D ．③④②①解析：选B 题给物质中硫元素化合价如下：S 06、Na 2S －2、Na 2S ＋4O 3、S ＋6O 3。
4．下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O酸或碱―――――→＋NaOH 或HCl盐 A ．氮 B ．硫 C ．铜D ．铁解析：选B A 项，N 2――→＋O 2NO ――→＋H 2O不反应；B 项，S ――→＋O 2SO 2――→＋H 2OH 2SO 3――→＋NaOHNa 2SO 3，符合题意；C 项，Cu ――→＋O 2CuO ――→＋H 2O不反应；D 项，Fe ――→＋O 2Fe 3O 4――→＋H 2O不反应。
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S ⑥FeCl 2 ⑦H 2S A ．②⑤⑦ B ．①④⑥ C ．③④D ．④⑥解析：选B ①中2Cu ＋S △,Cu 2S ，④中Fe ＋S=====△FeS ，⑥中2Fe ＋3Cl 2△,2FeCl 3。
6．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价肯定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；假如单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；假如单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
化学鲁科版必修1 第3节硫的转化(第1课时) 作业 Word版含解析
课后训练1．常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中不正确的是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．S 2、S 4、S 6、S 8互称同素异形体D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 22．下列说法正确的是( )A ．硫是一种淡黄色能溶解于水的固体B ．硫在自然界中仅以化合态存在C ．硫与铁反应生成硫化亚铁D ．硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫3．下列化合物能由两种单质直接化合而生成的是( )A ．Fe 2S 3B ．H 2SC ．SO 3D ．FeCl 24．下列有关硫的叙述中，不正确的是( )A ．黏附在试管壁上的硫可用二硫化碳清洗B ．S 2和S 8是同素异形体C ．硫在自然界中主要以化合态形式存在D ．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuS5．0.1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )A ．铁B ．铜C ．铝D ．锌6．将a g 硫在b g 氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为( )A ．32a ×22.4 L B ．32b ×22.4 L C ．16b ×22.4 L D ．无法确定 7．硫的氧化性弱于氯的氧化性，最主要的实验事实是( )A ．通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气是黄绿色气体B ．硫不溶于水，而氯气能溶于水C ．跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价D ．跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化为＋2价，金属铁被氯气氧化为＋3价8．在2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶19．硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S x 表示。
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_《硫的转化》优教练习(第1课时)
第2节硫的转化第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化夯实基础·轻松达标1.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是( )A.CuSB.SC.SO2D.H2SO42.下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )A.SO3B.CuS C.FeCl2D.Cu2S3.能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消失4.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是( )①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④6.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是( )A.COB.SO2C.HCl D.CO27.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na 2S 溶液、Na 2SO 3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液。
(1)要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的离子方程式为 。
提升能力·跨越等级1.下列溶液中通入SO 2后,最终一定有沉淀的是( ) ①BaCl 2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Na 2CO 3溶液 ④H 2S 溶液 A.①B.②C.③D.④2.下列说法不正确的是( ) A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO 2 B.可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C.SO 2能使品红溶液褪色、酸性KMnO 4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2SO 33.下列溶液中:①澄清石灰水 ②氯化钡溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ca(ClO)2溶液⑥品红溶液 ⑦湿润的蓝色石蕊试纸 ⑧三氯化铁溶液,不能用来区分SO 2和CO 2的是( ) A.①②⑦B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥4.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
《硫的转化》练习题2
《硫的转化》练习题一、选择题（每题只有一个正确选项）1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3 B.SO2C.CuSD.FeS2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是A.O2B.H2S C.HI D.Na2CO33.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液5.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是A.Ba(NO3)2，HCl B.BaCl2，NaCl C.NH3·H2O，CaCl2D.MgCl2，(NH4)2SO46.SO3、SO2和O2的质量比为5:4:2，其分子数之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.1:3:27.将SO2气体缓缓通入下列各溶液中，随着SO2的通入，而溶液的酸性先弱后强的的是A.溴水B.氢硫酸C.氢氧化钠D.亚硫酸8．空气污染下列叙述错误的是A.酸雨主要是雨水与SO3或SO2反应，最终形成的H2SO4、还有少量的NO2及CO2和水反应生成的HNO3与H2CO3造成的B.温室效应是CO2具有增高地球温度的效应造成的C.CO能与血红蛋白形成稳定的化合物，降低血液输入氧的能力D．吸烟能制造CO2污染空气9.为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2,应选用的试剂是A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.CaO固体粉末10.对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列说法中正确的是A.硫是氧化剂,KOH是还原剂B.反应中共转移8mol电子C.还原剂和氧化剂质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的质量比是1:2二、填空题11.有一瓶放置时间较长的亚硫酸钠固体，如何用化学方法检验该试剂是否变质？并写出相应的离子方程式。
鲁科版高中化学必修一 3.3.《硫的转化》同步训练试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高中化学鲁科版必修一 3.3.《硫的转化》同步训练试卷一、选择题1．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水 D．锌粉和硫酸反应2．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。
若将生成的气体全部通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO43．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性4．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去5．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。
描述的是( )的制作过程A．铝热剂 B．黑火药C．木炭 D．丹药(硫化汞)6．已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH 变化如图所示，下列分析中，正确的是( )A．ab段反应是：SO2+2H2S===3S↓+2H2OB．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／LD．b点对应的溶液导电性最强7．对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+8．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
《硫的转化》同步练习2(鲁科版必修1)
模块〔1-3章〕根底检测练习一、选择题1、通过你的观察和推理，判断以下实验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是〔〕A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中2、氯化碘〔ICl〕的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反响的最初生成物是() A．HI和HClO B．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO3、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：〔〕①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④D．①③⑤4、试预测以下物质中不具备漂白性的是〔〕A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．SO25、实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕。
A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g6、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，那么明显会导致药品变质，以下哪些药品不能用自来水配制〔〕A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl37、以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是〔〕A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同8、钡的金属活动性处于钾和钠之间，以下反响可以实现的是〔〕。
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可与冷水反响并产生氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可与金属锌反响使之成为锌离子9、以下有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的表达正确的选项是〔〕A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH- 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液10、以下不存在丁达尔效应的分散系是〔〕A．有尘埃的空气 B．纯水C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体11、浓硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，该反响中被氧化的氧元素与被复原的氮元素的原子个数比是〔〕A．1:2 B．2:1 C．1:1D．1:412、在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是〔〕A．HCl→H2 B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２ D．SＯ2→SO３13、以下关于水的说法错误的选项是〔〕A．水可以作为氧化剂 B．水不可以做复原剂C．水可以作为复原剂 D．水可做溶剂14、在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是〔〕A. HCI+NaOH＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O15、1.505×1023个X气体分子的质量为8g，那么X气体的摩尔质量是〔〕A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol16、据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，以下各项中一定相等的是〔〕A.原子数B.分子数C.体积D.质量17、以下有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的选项是〔〕A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 18、以下贮存化学试剂的方法正确的选项是〔〕A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中19、以下各种物质中属于同素异形体的是〔〕A．冰和干冰 B．Na2O2和Na2OC、S8和S12 C．I2和I－20 检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是〔〕A.用枯燥的蓝色石蕊试纸B.用枯燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸21、为检验亚硫酸钠中是否混有硫酸钠应选用的试剂为〔〕A．BaCl2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．BaCl2溶液和稀H2SO4 D．BaCl2溶液和稀HCl22、以下方法不能用于区分二氧化硫和二氧化碳的是〔〕A.通入品红溶液B.通入澄清石灰水中C.通入溴水中 C.通入酸性KMnO4溶液中23、在反响3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化和被复原的硫原子个数之比为〔〕A.2:1B.1:2C.1:1D.3:124、在Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反响中〔〕A.参加反响的硝酸和作氧化剂的硝酸质量比为2∶1B.硝酸都用作氧化剂C.每个硝酸分子得到2个电子D.硝酸铜是氧化产物25、某无色溶液中，能够大量共存的离子组是〔〕A.H＋、K＋、NO3－、OH－B.Fe3＋、NO3－、SO42－、OH－C.Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋D.NH4＋、Ba2＋、NO3－、Cl－26、以下化学反响符合离子方程式：2H++CO32-= CO2↑+H2O 的是〔〕A.2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2OB.HCl+K2CO3 =KCl+KHCO3+H2OC.HCl+NaHCO3 = NaCl+CO2↑+H2OD.2HNO3 +(NH4)2CO3 =2NH4NO3+CO2↑+H2O27、水溶液能导电的非电解质是〔〕①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2A.①②④B.②③C.③⑥D.③⑤⑦28、人体正常血红蛋白中含有Fe2＋，假设误食亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可以解毒，对上述事实的分析正确的选项是〔〕A.亚硝酸盐是复原剂B.维生素C是氧化剂C.维生素C将Fe3＋复原为Fe2＋D.亚硝酸盐被氧化29、向盛有氯化铁溶液的烧杯中参加过量的铜粉，反响后溶液中大量存在的金属离子是〔〕A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+ C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+30、某元素在化学反响中，由化合态变为游离态，那么该元素〔〕A．一定被氧化 B．一定被复原C．化合价降低为零价 D．可能被氧化，也可能被复原31、在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是〔〕A．HCl→H2 B．CＯ2→COC．FeCl3→ FeCl２ D．SＯ2→SO３32、以下关于水的说法错误的选项是〔〕A．水可以作为氧化剂 B．水不可以做复原剂C．水可以作为复原剂 D．水可做溶剂33、在以下各反响中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是〔〕A. HCI+NaOH＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C.HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D.MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O二、填空题34、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
新教材高中化学第3章第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质课时作业鲁科版必修第一册(含答案
新教材高中化学课时作业鲁科版必修第一册：第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫的性质1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是（）①主要以游离态存在②主要以化合态存在③存在于海洋中④存在于地壳中⑤存在于地球大气中A．①③④ B．②③④⑤C．①②③④ D．①②④⑤2.下列说法不正确的是（）A．硫矿物在空气中性质稳定B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫元素在自然界中的存在形式有硫单质，硫化物和硫酸盐等3.下列有关硫的说法中，不正确的是（）A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物4.关于单质硫的叙述：①密度比水小；②不溶于水，易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯弱；④只能被还原而不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。
其中正确的是（）A．①②③⑤ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤5.下列说法错误的是（）A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D．SO2能使氯水褪色，说明SO2有还原性6.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A．加水洗涤 B．通氧气加热C．加热试管使硫熔化 D．用CS2洗涤7.把下列各组混合物中的硫粉分离出来的共同方法是（）①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解 B．加热使硫升华C．用CS2溶解 D．用盐酸溶解8.在反应3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S＋3H2O中，被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是（）A．1∶2 B．2∶1C．3∶4 D．1∶39.下列说法正确的是（）A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H＋）、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好10.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③C．②③④ D．①②③11.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条（）A．变白 B．颜色不变C．先褪色后复原 D．变为无色12.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A．O2 B．CO2C．Cl2 D．SO313.下图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
高中化学3.3硫的转化精编每课一练2(鲁科版)
一、选择题（每小题有1个或2个正确答案）1、下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （ ）A 、浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B 、蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C 、浓硫酸可吸收SO 3D 、CuSO 4·5H 2O 晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2、在工业生产中，硫酸不能用于 （ ）A 、制化肥B 、制漂白粉C 、酸洗D 、医药、制炸药、农药3、Cu 和浓H 2SO 4反应得到25g CuSO 4·5H 2O ，被还原的H 2SO 4是 （ ）A 、9.8gB 、15.3gC 、19.6gD 、30.6g4、对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O ，下列说法中正确的是（ ）A 、氧化性：浓H 2SO 4>Br 2，还原性：SO 2>HBr BC 、反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D 、它们相互矛盾，不可能符合事实5、如图示的装置中，把X 溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X 为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反 应的单质。
Z 为品红溶液。
实验中观察到Z 褪色。
则Y 为（ ）A 、NaB 、 MgC 、AlD 、 Mg 或Al6、向50mL 18 mol·L -1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H 2SO 4的物质的量 （ ）A 、小于0.45 molB 、等于0.45 molC 、在0.45 mol 和0.90 mol 之间D 、大于0.90 mol7、为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）A 、H 2SO 4·H 2OB 、H 2SO 4·SO 3C 、H 2SO 4·91H 2OD 、SO 3·910H 2O 8、FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2，若ag FeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为 （ ）A 、120N ／aB 、120a ／11NC 、1la ／120ND 、120N ／11a二、填空题9、某亚硫酸钠试剂已被部分氧化。
高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第1课时)课时作业 鲁科版必修1(1)
2013-2014学年高中化学 第3章 第3节 硫的转化（第1课时）课时作业 鲁科版必修11．浓硫酸是常用的干燥剂。
能用浓硫酸干燥的一组气体是( )A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S【解析】 能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A 中的NH 3，C 中的HBr ，D 中的H 2S 。
【答案】 B2．下列反应中，浓H 2SO 4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A ．2NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑B ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O【解析】 H 2SO 4中S 元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。
【答案】 CD3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使白纸炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【解析】 使白纸炭化表现的是浓硫酸的脱水性。
浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应。
浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体——氨气。
【答案】 D4．在如图实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是( )A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。
【答案】 D5．对于下列事实的解释错误的是( )A．常温下，浓硫酸可用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应B．存放了一段时间的浓硝酸常显黄色，是因为硝酸不稳定分解C．蔗糖中加入浓硫酸变黑并有刺激性气体生成，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4能够进行完全，说明CuS难溶解于H2SO4中【解析】常温下，浓H2SO4可用铝罐储存，是因为浓H2SO4使铝钝化。
鲁科版高一化学必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 作业 (2)
第3节硫的转化第1课时1.下列说法不正确的是(A)A.硫是一种淡黄色能溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫是黑火药的主要成分D.一些动、植物体内也含有硫元素2.银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
其制作过程如下:将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖不烂，且对人有害。
制作“雪耳”利用的是(D)A.硫的还原性B.硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性3.在2H2S+SO23S↓+2H2O反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比是(B)A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶14.将a g硫在b g氧气中充分燃烧后,所得气体在标准状况下的总体积为(B)A. ×22.4 LB. ×22.4 LC. ×22.4 LD.无法确定5.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是(C)A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl26.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对仪器和药品的组合中合理的是(A)仪器:①洗气瓶②干燥管药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④7.实验能证明CO2气体中混有SO2的是(C)①能使澄清的石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液退色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中能使溴水退色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能证明B.都不能证明C.③⑤能证明D.只有⑤能证明8.为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”。
采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为(D)①2CaO+2S 2CaS+O2↑②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O2 2CaSO4A.①②B.②③C.①④D.③④9.下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)解析:SO2通入酚酞溶液中，溶液呈酸性，酚酞溶液颜色无变化，仍为无色；SO2通入品红溶液中，能使溶液变为无色；SO2通入氯水和BaCl2的混合液中，SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl；SO2通入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2+2NaOH Na2SO3+H2O，Na2SO3+BaCl2BaSO3↓+2NaCl。
鲁科版高中化学必修一3.3硫的转化练习2.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第三节硫的转化同步测试一、选择题1、CI2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的CI2和SO2混合后,再通入品红与BaCI2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④2．浓H2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是 ( )A 、Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2OB 、C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2OC、 S + 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2OD、 Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O3．关于SO2的叙述中正确的是（）A、它可使石蕊试液褪色B、与水作用生成硫酸C、能使氯水褪色D、等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．4．将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 ( )A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性5．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源Ａ．①②③Ｂ．②③④⑤Ｃ．①③⑤Ｄ．①③④⑤7．向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量（）A.小于0.45molB. 等于0.45molC.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol8．下列哪种物质不含硫元素（）A、雄黄B、辰砂C、熟石灰D、石膏9、下列说法不正确的是（）A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。
2019-2020学年鲁科版必修1 第3章第3节 硫的转化(第1课时) 作业
第3节硫的转化第1课时硫二氧化硫1．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是( )A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物2．下列说法不正确的是( )A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3．(双选)关于硫的叙述正确的是( )A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B．分离黑火药中的硝酸钾、炭粉、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的NaOH溶液清洗D．黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，表现还原性，硫与金属或非金属反应均作氧化剂4．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_________；(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是_______；(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明___________；(4)操作②的作用是________。
也可改用加入____________。
(5)操作③稀H2SO4煮沸的目的是_____________。
(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_____________。
5．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水6．能证明SO2具有漂白性的是( )A．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色C．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色D．品红溶液中通入SO2气体红色消失7．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰A．①③④ B．②③④C．②④③ D．③④⑤8．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液退色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用9．下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( )A．与潮湿的硫化氢混合B．使氯水退色C．通入NaOH溶液中D．使品红退色10．能从①～④各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是( )①砂粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁粉和硫粉④木炭和硫粉A ．用水溶解B ．用酒精溶解C ．加热使硫升华D ．用二硫化碳溶解11．下列关于SO 2的叙述，正确的是( )A ．SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B ．SO 2是硫酸的酸酐C ．大气中SO 2的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2OC ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HClD ．2Na ＋S=====△Na 2S13．下列溶液中：①石灰水；②H 2S 溶液；③KMnO 4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液；⑥品红溶液，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )A ．①B ．①③C ．①②③⑤D ．②③④⑤14．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )15．0.1 mol 某金属与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g ，则组成这种单质的元素是( )A ．铁B ．铜C ．铝D ．镁16．如图L3－3－1，利用培养皿探究SO 2的性质。
鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第3节 硫的转化第1课时测试题2
必修1第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时测试题2 一、选择题1．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸2．将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是（）A. 气体X为SO2和H2的混合物B. 反应中共转移4mol电子C. 气体X中SO2与H2的体积比为1：4D. 反应中共消耗Zn 130 g3．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5．下列有关物质的性质或应用正确的是（）A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C. SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂6．下列有关实验的说法正确的是（）A. 将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性B. 将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质C. 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性D. 将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解7．下列反应中，SO2起氧化剂作用的是（）A. 2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB. 2SO2＋O22SO3C. SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD. SO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+HBr8．如下图为雾霾的主要成分示意图。
《自然界中的硫、二氧化硫》同步练习原卷版
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO32．关于SO2的叙述中正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，在有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后退色B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO24．对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是()A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2作还原剂5．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理不相同D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力6．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液退色C．氯水黄绿色退去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或退色7．下列实验报告记录的实验现象正确的是()8．已知2FeSO4=====加热Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则() A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出D．产生沉淀含BaSO4，并有HCl气体逸出9．常温下某淡黄色固体单质A与组成A的元素的气态氢化物B和氧化物C有如图所示的转化关系，试回答：(1)A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________。
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《硫的转化第一课时》同步练习
1.下列说法不正确的是（）
A.硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体
B.硫单质俗名硫黄
C.硫是黑火药的主要成分
D.—些动、植物体内也含有硫元素
2.下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是（）
A.氧
B.硫
C.氮
D.氯
3.下列说法不正确的是（）
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷发的气体屮和矿泉水屮
C.单斜硫和斜方硫都是硫单质
D.硫在空气中燃烧的产物是S02,在纯氧中的燃烧产物是S03
4.洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）
A.加水洗涤
B.通氧气加热
C.加热试管使硫熔化
D.用CS2洗涤
5.硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是（）
A.通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水，而氯气能溶于水
C.跟金属或氢气反应时，硫被还原为一2价，而氯气被还原为一1价
D.跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成+ 2价，而被氯气氧化为+ 3价
6.下列有关硫的说法中，不正确的是（）
A.硫有多种同素异形体
B.硫的化学性质与氧气相同
C.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色
D.硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
7.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6NaOH + 3S 2Na2S+Na2S03+3H,0,在此反应中硫表现的性质是（）
A.氧化性
B.还原性
C.既无氧化性又无还原性
D.既有氧化性又有还原性
8.将4. 8 g硫与0.2 mol 0?充分反应后的气体总体积在标准状况下为()
A. 1. 12 L
B. 2.24 L
C. 3. 36 L 0. 4.48 L
9.黑火药爆炸时的化学反应方程式为：S + 2KN03+3C^=K2S + 3C02 t +N21，该反应屮
氧化剂是____________________ ,还原剂是__________________ ,每生成1 mol CO2转移
____________ m o］电子。
10.在空气中加热S粉和Fo粉的混合物，可观察到下列现彖，请写出有关反应方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_________________________________ o
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_________________________________ o
(3)不时有火星从混合物中射出________________________________________________ 。
11.某同学做实验吋不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。
过了一会儿，将其扫起，一起处理掉。
请问：
(1)这位同学处理洒落的汞的方法应用了硫单质的什么性质？
(2)写出所发生反应的化学方程式。
(3)硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同？
12.将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)？
13.某同学为了探究硫与氧气的反应情况，装配好如图所示的装置，待内外空气压强不
变时标出水银液面的刻度(用红漆)。
取下橡胶塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃 迅速移入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。
当火焰熄灭后，静置, 水银柱又慢慢地回到原先标定的刻度。
简要回答下列问题：
(1) 水银柱推向左管是否一定说明生成气体的量一定大于参加反应气体的量，说明原因: ____________________ O
(2) 硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明 _______________________________________ __________________________________________________________________________ 0
(3) 根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得出什么结论？
(4) 根据反应方程式S + O 2^SO 2和上述结论又可推导出什么？(或证明什
么？) _______________________________________________________________________ o
14. 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下而是某同学设计的实验过程的一部分:
请回答以下提出的问题： (1) 混合粉末A 中硫粉过量的原因是 ________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 9
(2) 反应在“惰性气体环境”屮进行的原因是 _________________________________ ；
(3) 操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明 _____________
(4) _____________________________________________________________ 操作②的作用是 __________________________________________________________________ ,
反应方程式是 ______________________________________________________________ ______________ ，也可改用 ________ ;
⑸操作③稀H2SO 勺煮沸的目的是 ________________________________________
第3节硫的转化
第1课时自然界中的硫
1. A
2. D
3. D
4. D
5. D
6. B
7. D &D
Fe 、S
混 合粉操作① 惰性气体环境丁 滤渣 操作③ 黑色
固体 B
操作② 加入热的KOH 溶液并过滤 加入煮沸的 稀 H 2 SO 4
9.S. KN03 C 4
10.仃)S+0?仝虽S02
(2)Fe + S^^FeS
(3)3Fe + 2O2 皇鳖FesOi
11.(1)氧化性(2)Hg+S=HgS
(3)铁与硫反应生成FeS,铁显低价态+2价；而汞与硫反应生成HgS,汞显高价+ 2价。
另外硫与汞常温下即反应，而硫与铁加热才反应。
12.8.4 L
13.(1)不一定，因为该反应能放出大量热量，气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽
(3)同温、同压下，反应消耗的氧气与生成的SO?体积相同(4)同温、同压下，相同数目的气体分子占有相同的体积
14.(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉，剩余铁粉与H2SO1反应生成&2+干扰实验
(2)防止空气屮的@参与反应
(3)硫和铁粉反应是放热的
⑷除去混合物中的硫粉3S+6KOHA, 2K2S+K2SO3+3氏0 CS2
(5)防止ILSOd容解的氧气氧化生成的Fe? +。