[套卷]黑龙江省2014届高三上学期阶段性统一考试 化学(扫描版含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷(含答案)
2014届高三上学期期中考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（）①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用分子的电子式：铝离子结构示意图：比例模型电子式为，=0.09mol8．（2分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的10．（2分）类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示．则下列说法正确的是（）+2Fe+2Al13．（4分）锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑14．（4分）（2011•广东）下列实验现象预测正确的是（）15．（4分）某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）铜的质量分数为：，所以合金中银的质量为×三、非选择题16．（16分）（2012•浙江模拟）大气中SO2和NO x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：K sp（Ag2SO4）=1.20×10﹣5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的离子有SO32﹣、NO2﹣，说明其不存在的理由：SO32具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3不能共存；若有NO2﹣，能使酸性KMnO4溶液褪色．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I﹣+2NO3﹣+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl．（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：催化剂．17．（12分）（2011•镇江模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+．若要确认其中有Fe2+，应选用d（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．=的体积分数：18．（12分）实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．图一中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸（填写试剂名称）．（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b（选填字母编号）的净化装置．a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．（5）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是M（选填字母）；从②的试管中分离该晶体的操作是过滤（填写实验操作名称）．（6）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．19．（14分）（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．（2）第②步反应的离子方程式：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）．（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要0.02mol mol NaClO3．20．（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应．（1）反应I的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反应Ⅰ进行时应先通入NH3气体．（2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率．在上述工艺流程中可循环使用的物质是CO2、H2O．（3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近2：1，若气体量不足，则会导致Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低．（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为S2O5+2H=2SO2↑+H2O．3321．（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．（4）X2M的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），△H=﹣2aKJ•mol﹣1．（5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．故答案为：；。
黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
哈尔滨市第三十二中学2014届高三上学期期末考试化学试题（考试范围：必修1、必修2、选修4部分内容适用班级：高三学年理科班）注意：请考生将答案写到答题卡上，写到其他地方无效！教师寄语天道酬勤，付出就会有收获一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分）1. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A.石墨和金刚石B.氢原子和氢离子C.H2O和D2OD.4200 Ca 和4220 Ca2. 2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于一次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅3.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是( )A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在4. 已知原子序数，可以推断原子的 ( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦5.下列物质中，只含有非极性共价键的共价化合物是（）A．MgCl2B．H2C．H2O2 D．NaOH6. 下列关于反应热的叙述正确的是 ( )A.当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B.由C （s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ ·mol -1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol -1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1molNaOH 分别1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 37.下列叙述错误的是 ( )A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8.为了证明[(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH 4+、Fe 2＋、SO 42-和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是 ( )A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2＋C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO 42-D ．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+9.有一瓶可能部分被氧化的Na 2SO 3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
黑龙江省大庆铁人中学2014届高三上学期期中化学试题(含答案)
大庆铁人中学2013~2014学年度第一学期期中考试高三化学试卷考试时间：90分钟满分:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Na:23 S:32 Mg：12 Al：27 Zn：65 Fe：56第Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. 关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤3．下列说法不正确的是（）①Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3③少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀④用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气⑤在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银⑥在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-⑦镁的冶炼：⑧用热的纯碱溶液清洗油污：⑨用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O⑩自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在A．②③⑤⑥⑧ B.①③⑥⑨ C.④⑤⑨⑩ D.②③⑥⑦4.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6．阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述中错误的是（）①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N A②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，转移电子数等于4N A⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4•H2O相对分子质量为290)⑥标准状况下，N A个己烷所占的体积约为22.4L⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧常温下，1molCl2与足量烧碱溶液完全反应，转移电子数为2N A⑨标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A⑩常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AA．①②③④⑤⑦⑩B．①③④⑤⑥⑧⑨C．②③④⑤⑥⑧⑨D．③④⑤⑦⑧⑩7. 下列有关实验操作说法中，不正确的是（）①做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液②配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取10.00 mL浓硫酸③过氧化钠与水在启普发生器中制备氧气④向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,边滴边用玻璃棒搅拌,持续加热至溶液变为红褐色制得氢氧化铁胶体⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2⑧检查容量瓶是否漏水的方法是加水、倒立观察、正立。
2014哈三中高三一模理综化学试卷
2014年哈尔滨市第三中学高考模拟考试可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3－+ Al+ H2O——N2↑+ Al(OH)3↓ + OH－（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl－－2e－= Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C O32－11．下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/(L·min)D．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为12913．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16 Array B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
黑龙江省哈师大附中2014届高三金卷 (理综化学)
2014年哈师大附中高考金卷理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第I 卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性 B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 8．下列关于①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是 A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤ B ．只有①③⑤能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．只有②③④能发生取代反应 D ．一定条件下，⑤可以转化为③ 9．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3 ↓B ．90℃时，测得纯水中c (H +)·c (OH －) =3.8×10—13： H 2O(l) H +(aq) + OH －(aq) △H ＜0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H +D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －10．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A个 D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个11．分子式为C 5H 12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A ．15种B ．16种C ．17种D ．18种 12．pC 类似pH ，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。
【化学】黑龙江省哈尔滨四中2014届高三上学期第二次月考
2013-2014学年黑龙江省哈尔滨四中高三（上）第二次月考化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•西安期末）用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是（）A．H Cl B．C uSO4C．N a2SO4D．N aCl2．（2分）（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3．（2分）（2011秋•潍坊期末）下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂4．（2分）（2011秋•福州期末）铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O⇌Fe（OH）2+2Ni （OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高5．（2分）（2011•南关区校级二模）下列叙述中正确的是（）A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构6．（2分）（2013•乌鲁木齐模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O⇌2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．N F3是氧化剂，H2O是还原剂B．H F是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．N F3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7．（2分）（2012•杭州一模）如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（）A．食盐水中有气泡逸出B．铁表面的反应为Fe﹣3e→Fe3+C．红色首先在食盐水滴的中心出现D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀8．（2分）（2010•大连模拟）下列关于有机物的说法中正确的是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．A．①②⑤B．①②④C．①③⑤D．③④⑤9．（2分）（2013秋•道里区校级月考）芳香族化合物A的分子式为C7H8O，它与Na反应有气体产生．满足条件的同分异构体的数目是（）A．4B．3C．2D．110．（2分）（2012•西安模拟）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Cl2+SO2+2H z O═H2SO4+2HCl相比较，水的作用不相同的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NO B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑C．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H211．（2分）（2011•南关区校级二模）如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生12．（2分）（2013秋•道里区校级月考）下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称：下列有关说法正确的是（）①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6 ⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯．A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的一定有①②④⑩B．投入钠一定能产生H2的是⑤⑦⑧⑨C．含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①D．属于高分子材料的是⑧⑨⑩13．（2分）（2013秋•道里区校级月考）中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠或镁的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制镁时一般是用熔融态的氯化镁进行电解，但也可用其相应的盐，如熔融态的碳酸镁B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl﹣失电子14．（2分）（2011•如皋市模拟）铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（）A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15．（2分）（2013秋•道里区校级月考）2013新交规酒驾处罚规定，车辆驾驶人员血液中的酒精含量大于或者等于20mg/mL、小于80mg/100mL的驾驶行为即为酒驾行为．一种科学简便的检测方法是使驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中含有乙醇蒸气，就会发生如下反应：CH3CH2OH+CrO3+H2SO4→CH3CHO+Cr2（SO4）3+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A．上述反应中三氧化铬（CrO3）是强氧化剂B．配平上述反应时化学计量数依次为3、2、3、3、1、6C．当有0.6 mol CH3CH2OH被还原时，转移电子的总数为1.2 molD．由于CrO3与Cr2（SO4）3的颜色不同，可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒16．（2分）（2012春•揭阳期末）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（）A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e﹣=CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥17．（2分）（2012•合肥一模）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣由负极移向正极B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2OD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L18．（2分）（2011•濮阳二模）苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是（）①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化．A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤19．（2分）（2011•武汉校级模拟）绿原酸是咖啡的提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗3molBr2C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应20．（2分）（2011•兴庆区校级二模）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O下列判断合理的是（）A．F e（NO3）x中的x为2B．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化21．（2分）（2013•郴州模拟）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（）A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）222．（2分）（2013秋•道里区校级月考）现已查明非典型肺炎属于急性呼吸道传染病，其病原体是冠状病毒的一种变种．阿昔洛韦[化学名称：9﹣（2﹣羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构式为：．有关阿昔洛韦的结构及性质错误的叙述是（）A．分子中所有原子可能在同一平面内B．该物质在一定条件下可发生消去反应C．该物质在一定条件下可发生取代反应D．该物质不属于芳香族化合物23．（2分）（2012•合肥一模）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+K→Mn2++NO3﹣+H2O．下列叙述中正确的是（）A．该反应中NO2﹣被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D．K中的粒子是OH﹣24．（2分）（2013•朝阳区校级二模）LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．L iH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．L iAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D．L iAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂25．（2分）（2011秋•瓯海区校级期末）将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（）A．B．C．D．二、填空题26．（10分）（2009•朝阳区二模）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是．（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途．（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是．Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是．（2）若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应（夹持装置未画出）：①完成此实验有多步操作，其中三步是：a．点燃酒精灯b．滴加盐酸c．检验气体纯度这三步操作的先后顺序是（填字母）．②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）．（3）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH 溶液mL （精确到0.1）．27．（10分）（2013秋•广东校级期末）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）．（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式．（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶解铜的质量是g，溶液中的c（SO42﹣）=mol/L．（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则X极是（正、负极），电极反应式．Y极的材料名称是，电极反应式．28．（12分）（2010•江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．（l）上述实验中过滤的目的是．（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有．（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（%）总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.01.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO40.15 44.6 55.1 0.3 98.90.25 46.3 52.8 0.9 99.90.32 47.9 51.8 0.3 99.90.36 45.2 54.2 0.6 99.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为．②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是．③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有、．29．（18分）（2013秋•道里区校级月考）止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下（1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则由A合成B要发生下列哪些化学反应（填序号）．①加成反应②酯化反应③氧化反应④水解反应⑤加聚反应⑥缩聚反应（2）写出C中含氧官能团的名称．（3）B﹣C的反应类型是．（4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C→E的化学方程式（5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，M的核磁共振氢谱中出现组峰．（6）满足下列条件的F的同分异构体有种．①苯的邻二取代物②能与FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其它的环状结构．2013-2014学年黑龙江省哈尔滨四中高三（上）第二次月考化学试题参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•西安期末）用石墨作电极，电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．H Cl B．C uSO4C．N a2SO4D．N aCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性；用石墨作电极电解，溶液中阳离子放电顺序为：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜H+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+；阴离子放电顺序为：S2﹣＞SO32﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣＞含氧酸根离子＞F﹣，据此即可解答．解答：解：A．用石墨作电极电解盐酸，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、Cl﹣移向阳极，放电顺序Cl﹣＞OH﹣，Cl﹣放电发生氧化反应，阳极电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；阴极：溶液中阳离子H+移向阴极放电2H++2e﹣=H2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误；B．用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e﹣═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B错误；C．用石墨作电极电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H++4e﹣=2H2 ↑，阳极4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确；D．用石墨作电极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2 ↑+2OH﹣，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选C．点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，明确电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．2．（2分）（2010•山东）下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点：乙烯的化学性质；苯的性质；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：（1）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，溴单质在苯中的溶解度比在水中的大，苯使溴水褪色的原理是萃取；（2）淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解，水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸；（3）煤油可由石油分馏获得，主要成分为烷烃，性质稳定，密度比金属钠小，可用来保存金属钠；（4）乙酸中含有羧基，乙醇含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，在一定条件下都能发生取代反应，例如：乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸具有酸性，其酸性强于碳酸，故能与Na2CO3反应．解答：解：A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A错误；B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B正确；C、煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C正确；D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能，故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D正确；故选A．点评：本题考查常见有机物的性质，尤其要注意苯的物理性质，是一种良好的有机溶剂，可做萃取剂．3．（2分）（2011秋•潍坊期末）下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A．阳离子可能有还原性，阴离子可能有氧化性；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强；C．得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂．解答：解：A．阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4﹣，故A错误；B．失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C．氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法，为易错点．4．（2分）（2011秋•福州期末）铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O⇌Fe（OH）2+2Ni （OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液B．电池的正极为Ni2O3、负极为FeC．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，负极电极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni（OH）2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，则充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，阴极附近溶液的pH升高．解答：解：A．根据放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，故A正确；B．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故B正确；C．电池放电时，负极反应为Fe+20H﹣一2e﹣═Fe（OH）2 ，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2O3+3H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，故C正确；D．充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，故D错误；故选D．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．5．（2分）（2011•南关区校级二模）下列叙述中正确的是（）A．乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；C．乙烯是平面结构；D．间二溴苯只有一种空间结构．解答：解：A．乙醇、丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故A错误；B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故B。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
黑龙江省哈尔滨市十二中2014届高三上学期阶段验收测试化学试题 Word版含答案
哈十二中2014届高三上学期阶段验收测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共X题，共X分，共X页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生现将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条码准确粘贴在条框码区域2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色自己的签字笔书写。
字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4..保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一．选择题（24小题，每小题2分，共48分）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC．含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 gD．1 mol Al3＋完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1.8N AB．16g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0.1N AD．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0.2N A3．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数wB．溶质的物质的量浓度c－1C．溶液中c(OH－)－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是（）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-15．下列物质分类正确的一组是（）6．下列关于胶体的说法不正确的是（）A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25ml沸水中逐滴加2 mlFeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体7．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+ 、Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-8．某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。
2014黑龙江省佳木斯市高三三模考试化学试题及答案
2014黑龙江省佳木斯市高三三模考试理科综合化学试卷本试题分选择题和非选择题两部分，共16页。
时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35．5第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)7．下列叙述正确的是（）A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A9．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（）A．6种B．5种C．4种D．3种10．下列离子方程式表达正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2+2H2OC．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I－+H2O2=I2+2OH－11．根据右图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯a中发生反应O2+2H2O—4e－＝4OH－，溶液pH升高O2N2C．向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成D．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+12．现有短周期元素X、Y、Z、M，其中X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
14届高三上学期第三阶段考试化学(附答案)
黑龙江省大庆一中2014届高三学年上学期第三阶段考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
）7．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()8．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个OH－B．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/nC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键9．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2OC．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl－D．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O11．关于下列图示的说法中正确的是()A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H 2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0 D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（）A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极13．下列说法正确的是()。
黑龙江省双鸭山一中2014届高三上学期期中化学试题(含答案)
黑龙江省双鸭山市2013-2014年高三第一学期期中试题（时间：90分钟总分：120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe56第Ⅰ卷（选择题题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
操作顺序不正确的是A．③②①⑤④B．③⑤②①④C．③①②⑤④D．②③①⑤④2．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、I-、HSO-3 B．二氧化碳：K+、Na+、SiO2-3、Cl-C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO-3 D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO-3、Cl-5．下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。
2014高考全国新课标1卷理综化学试题(word清晰版)试题及答案
卷试题及答案1高考真题理科综合全国新课标1402分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目6小题，每小题13一、选择题：本题共要求的。
) ( 下列化合物中同分异构体数目最少的是 7. 乙酸乙酯 D. 戊烯 C. 戊醇 B. 戊烷 A. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是 8. − 分解的机理为： OH的溶液中，I ，在含少量98 kJ 放出热量 O1 mol H 已知分解9. 2222 − −慢O + IOH + IOH222 −−快+ IO + OH + IOOH 2222 ) ( 下列有关该反应的说法正确的是− −反应的速率与 A. 也是该反应的催化剂IO B. 的浓度有关I 1 −H)=υ(mol·98 kJ 反应活化能等于C. ) O) =υ(OOHυ( D. 2222−2X均是短周期元素，Z 、Y、X、10. W 和X 的最低价离子分别为Z 、X处于同一周期，Y 、−−+ ( 离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是Z 和Y，Z) Z ＞Y＞X单质沸点： B. Z ＞Y＞X原子最外层电子数：A. −+−2X原子序数： D. Z＞Y＞X离子半径： C. Z ＞Y＞3 ）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是AgBr O．溴酸银（11 ．溴酸银的溶解是放热过程A ．温度升高时澳酸银溶解速度加快B4− 60 C. l0×6 约等于K时溴酸银的℃sp ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重D 结晶方法提纯．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是12．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干A ．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗B ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差C ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ) ( 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 13.分） 129 （一）必考题（共 ) 分(13 、26 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
黑龙江省2013-2014学年度高三化学上学期阶段性统一考试
化学试卷参考答案1．B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D7.A8.B9.D10.C11.C12.B13.D14.B15.（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（2）65.2（2分）（3）2 Fe3＋＋Fe3Fe2＋（2分）（4）取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO2－4（1分）（5）作化肥（1分）（6）ACED（3分）16.（1）Fe3＋、Mg2＋、CO2－3（3分）（2）H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al（OH）＋OH－===AlO－2＋2H2O（4分）3（3）1∶1；不确定（各1分）17.（1）CuSO4（其他合理答案均可）；锌、铁（各1分）（2）①3Ag＋4H＋＋NO—33Ag＋＋NO↑＋2H2O②浓盐酸含有大量Cl－，Au3＋与Cl－形成稳定的AuCl—4，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中（各2分）（3）①Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（2分）②0.5；0.1（各1分）18.（1）2MnO·MnO2（1分）（2）＋3（1分）；12Mn2O3＋CH48Mn3O4＋CO2＋2H2O（2分）（3）Mn＋2NH＋4＋2H2O===Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2↑(或Mn+2H+===Mn2++H2↑)（2分）；向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，重复洗涤2～3次（1分）（4）2.29（2分）19.（1）abc（2分）（2）在加热条件下与干燥氧气反应，将生成的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管；若无水硫酸铜变蓝色，则固体是CaH2，否则固体为Ca（其他合理答案也可）（各2分）（3）①a②偏高（各1分）（4）等质量的CaH2产生的H2比金属钙多（或其他合理答案）（1分）20.（1）NO＋3OH===HNO3＋H2O（2分）；N（1分）（2）（3）3∶4（2分）（4）采用新能源，减少机动车有害尾气的排放（其他合理答案即可）（2分）。
黑龙江省哈尔滨三中2014届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨三中2014届高三上学期第四次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）2．（6分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl﹣、H2PO4﹣、PO43﹣、SO42﹣②使pH=14的溶液中：CO32﹣、Na+、S2﹣、AlO2﹣③室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Fe3++﹣122+3+﹣﹣3．（6分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）5．（6分）（2013•临汾模拟）中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断错误的是（）Na O Na233NO2Na Na O Na233NaClNO27．（6分）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）v=计算反应速率；v=可计算得反应速率=平衡时容器内的压强为反应前的二、解答题（共6小题，满分88分）8．（14分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A﹣J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是r（Al3+）＜r（Cl-）（用离子符号表示）；（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是红褐色变浅；（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸的体积可能为10mL和50mL．铝，其物质的量=0.05mol故则加入盐酸的体积为=0.01lL=10mL=0.05L=50mL9．（15分）（2013•重庆二模）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是：首先首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．（2）装置B中盛放试剂是碱石灰（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生白色沉淀（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式NH3+Cu Cu+N2↑+H2O（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是Cu2O、Cu（用化学式表示）（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，迅速产生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸．+CuO Cu+NCu+N×=0.2mol=0.05mol10．（14分）欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ 热量．该反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol﹣1．（3）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．Ⅰ．计算K1=0.5625．Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较（4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200ml 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）．（5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其负极反应式：2CO+2CO32﹣=4CO2+4e﹣则正极反应式：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，电池总反应式2CO+O2=2CO2．=0.562511．（15分）（2014•聊城一模）工业上生产硫酸的流程图如图：请回答下列问题：（1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高．（2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是防止催化剂中毒．（3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%．但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以使平衡向正方向移动，有利于提高SO2的转化率，从而提高生产效率．（4）工业生产中常用氨﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑．（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产．下列相关的工业生产流程中正确的是AD．A．海水提溴：海水浓缩溴蒸汽液溴B．海水提镁：海滩贝克石灰水MgO镁C．工业制硝酸：空气NO2硝酸→尾气处理D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2．12．（15分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：（1）C，N，O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．（2）写出基态Cu+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为4．（4）写出与CO互为等电子体的离子CN﹣．（任写一个）（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7N A．13．（15分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．（1）聚合物F的结构简式是．（2）D的结构简式是．（3）B转化为C的化学方程式是．（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为．，，聚丙烯，其结构简式为：；的结构简式为故答案为：式为故答案为：；合物，该化合物的结构简式是，故答案为：；。
黑龙江省双鸭山市一中2014届高三12月考化学试题 Word版含答案.pdf
高三化学 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 Zn：65 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 I 127 Cl:35.5 第 I 卷 （共72分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法不正确的是 A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成温室效应的主要气体氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有碱水的毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离D．大气中的N2可转化为NO，NO可转化为NO2、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物．下列物质的保存方法正确的是 A．少量金属钠保存在冷水中 B．浓硝酸盛放在色试剂瓶中 C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 ．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有（ ） ①明矾水解形成的AlOH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；②生活中常用小苏打作发酵粉；③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气5、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量反应，生成的分子数0.1NA B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA D．．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ C．Na＋、S2－、CO32－、SO42－D．Na＋、Ba2+、CH3COO－、HCO3－ ．海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） 通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 加CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。
黑龙江省大庆实验中学2014届高三上学期期中考试化学试题(含答案)
黑龙江省大庆实验中学2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意。
每题2分，共60分。
）1．“保护环境，就是保护人类自己”。
下列环境问题与产生的主要原因不相符的是() A．“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的B．“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的C．“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的D．“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的2．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是(4．下列说法不．正确的是()A．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，金属钠先熔化，燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体物质B．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量的CO2气体C．金属钠与CuSO4溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出D．铯与冷水反应十分剧烈并生成H2，铯的氧化物可直接与水反应生成Cs(OH)25．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．16 g CH4中含有4N A个C—H键C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6．关于溶液配制的说法正确的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中，并冷却至室温，得到的溶液浓度为1mol/LB．200 mL 0.2mol/L AlCl3溶液与400 mL 0.3 mol/L NaCl溶液中Cl－物质的量浓度相同C．实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，需要的仪器只有：250 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯；D．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，可以称取12.5 g 胆矾，用500 mL容量瓶进行配制7．用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸，来配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，实验遇到下列情况，会使硫酸溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）A ．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B ．摇匀后发现液面低于刻度线再加水C ．容量瓶中原有少量蒸馏水D ．定容时仰视观察液面8．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －C ．MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2＋2H 2O D ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑9．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2 后仍能大量共存的一组是( )A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－3C ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO －310．对于下列反应的说法中正确的是( )A ．2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．反应KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，生成3molCl 2，转移电子6molD ．Cr 2O 2－7＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 说明氧化性：Cr 2O 2－7>Fe 3＋，还原性Cr 3＋> Fe 2＋11．下列说法正确的是（ ）A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO 2体积相同B ．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中，氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等D ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气12．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A ．反应Ⅱ为CO 2＋2AlO －2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 32- B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替C ．制取的铝单质与少量NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al+3OH -=Al(OH)3↓D ．试剂X 可以为NaOH 溶液，沉淀中含有铁的化合物13．以下金属的冶炼方法在工业上不适用的是( )A ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2B ．Al 2O 3＋3CO=====高温2Al ＋3CO 2 C ．MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑ D ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑14．对于ⅣA 族元素，下列叙述中正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．Si 和Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃的离子方程式：2Na +＋SiO 2＋2OH －===Na 2SiO 3＋H 2O15．氯气性质很活泼，它具有较强的氧化性，下列叙述中不．正确的是( ) A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．因为氯气能和Fe 反应，所以液氯不能装在干燥的钢瓶里C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状； 光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合发生爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸16．下列关于卤素的叙述中正确的是( )A ．溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用酒精萃取的方法提纯B ．用加热的方法可将碳酸氢钠固体中混有的少量碘除去C ．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和O 2生成D ．氯气跟水反应时，水既是氧化剂也是还原剂17．下列说法正确的( )A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
2014年高考化学全国1卷理综化学含解析答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合能力测试化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是()A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），（4（5（6（7（827、(15（1（2则氧化产物为：(填化（3（4)：②分析产品室可得到H3PO2的原因③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。
再水解生成乙醇。
写出相应的反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))?△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝K J·mol－1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。
黑龙江省齐齐哈尔实验中学2014届高三上学期期中化学试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Zn—65；Fe—56；Al—27；Cu—64。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单项选择题（本小题包括14小题，每小题3分，共42分）1. 下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料2.下列关于化学用语的理解正确的是A．HClO的电子式：B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHC．比例模型表示CH4分子或CCl4分子D．Cl－离子的结构示意图：3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OB．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2OC．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2OD．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+4.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种B．5种C．6种D．7种5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧的混合气体中含有的分子总数为0.2N AC．5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N AA ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸7.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
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黑龙江省2014届高三上学期阶段性统一考试
化学试卷参考答案
1．B 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D7.A8.B9.D10.C11.C12.B13.D14.B
15.（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（2）65.2（2分）
（3）2 Fe3＋＋Fe3Fe2＋（2分）
（4）取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO2－4（1分）
（5）作化肥（1分）
（6）ACED（3分）
16.（1）Fe3＋、Mg2＋、CO2－3（3分）
（2）H＋＋OH－===H2O、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－===AlO－2＋2H2O（4分）
（3）1∶1；不确定（各1分）
17.（1）CuSO4（其他合理答案均可）；锌、铁（各1分）
（2）①3Ag＋4H＋＋NO—33Ag＋＋NO↑＋2H2O
②浓盐酸含有大量Cl－，Au3＋与Cl－形成稳定的AuCl—4，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水
中（各2分）
（3）①Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑（2分）
②0.5；0.1（各1分）
18.（1）2MnO·MnO2（1分）
（2）＋3（1分）；12Mn2O3＋CH48Mn3O4＋CO2＋2H2O（2分）
（3）Mn＋2NH＋4＋2H2O===Mn2＋＋2NH3·H2O＋H2↑(或Mn+2H+===Mn2++H2↑)
（2分）；向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，重复洗涤2～3次（1分）（4）2.29（2分）
19.（1）abc（2分）
（2）在加热条件下与干燥氧气反应，将生成的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管；若无水硫酸铜变蓝色，则固体是CaH2，否则固体为Ca（其他合理答案也可）（各2分）
（3）①a
②偏高（各1分）
（4）等质量的CaH2产生的H2比金属钙多（或其他合理答案）（1分）
20.（1）NO＋3OH===HNO3＋H2O（2分）；N（1分）
（2）
（3）3∶4（2分）
（4）采用新能源，减少机动车有害尾气的排放（其他合理答案即可）（2分）。