海淀区高三年级第一学期期中练习参考答案高三化学2013.11答案
高考化学复习北京市海淀区高三上学期期中练习化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品海淀区高三年级第一学期期中练习化学 2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN －-C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、 K +、Cl -、OH -D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A ．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2OHCl+HClOB ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＜0C ．在刻制印刷电路板时，用FeCl 3溶液腐蚀铜箔：2Fe 3++ 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H ++ 2NO 3-=== 3Cu 2++ 2NO ↑ + 4H 2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。
2021-2022海淀区高三化学第一学期期中练习试题 定稿 参考答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。
第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（1）1s22s22p63s23p6（1分）（2）3（1分），Ca2+和Ti4+电子层结构相同，核电荷数Ti＞Ca，故离子半径Ca2+大于Ti4+（1分）（2分）（3）①40+48+16×3a3×N A×10-30②ac（2分）（4）①sp3杂化（1分）②CH3NH2中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，通过配位键形成CH3NH3+（1分）16.（10分）（1）过滤（1分），萃取分液（1分）（2）I与Cl的最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力Cl＞I，单质氧化性Cl2＞I2 ；（2分）I2+5Cl2+ 6H2O ==== 2IO3- + 10Cl-+ 12H+（2分）【3Cl2 + I- + 3H2O ==== IO3- + 6Cl- + 6H+也可给分，未配平给1分，下同】（3）H2O2 + 2I- + 2H+ ==== I2 + 2H2O，pH=7时H2O2氧化能力弱。
（2分）②（共2分，每个可能原因1分）原因1：体系中存在其它消耗H2O2的反应，导致H2O2与I-物质的量之比为0.5:1时，H2O2的量相对不足。
随着H2O2浓度增加，H2O2与剩余I-反应，导致I-的转化率提高。
原因2：该反应可能为可逆反应，H2O2浓度增大，平衡正向移动，I-转化率提高。
17.（11分）（1）第三周期ⅡA族（2分）（2）（1分）（3）bc（2分）（4）①酸，（1分）依据：元素M与O元素的电负性相差1.0，而H与O的电负性相差1.4，故O-H键容易断裂，在水中电离出H+，显酸性（2分）②NaOH（1分），理由：Na的电负性比Mg小，Na与O电负性差异更大，所形成的化学键更容易断裂，在水中更容易电离出OH-（2分）18.（14分）（1）氧化剂（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于在下一步中将铁元素变成沉淀除去（2分）（3）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分），Zn2++S2-====ZnS↓（2分）（4）pH过小，降低溶液中CO32-浓度；pH过大可能产生Mn(OH)2沉淀（2分）（5）物质A为NH4HCO3，2HCO3-+Mn2+==== MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）×100%（2分）（6）(55+12+48)×cV×32000m19.（14分）（1）Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 （2分）（2）Fe2++2H++NO3-====Fe3+ + NO2↑+ H2O，（2分）（或3Fe2++4H++NO3-====3Fe3+ + NO↑+2H2O）Fe(SCN)3被氧化（或SCN-被氧化）（2分）（3）H+浓度（或溶液酸性）（2分）（4）5滴0.1 mol/L KSCN溶液，少量硫酸（2分）（5）b，理由：步骤Ⅱ后溶液变红，说明待测液中已有一定量Fe3+存在，步骤Ⅲ后加深为血红色，说明Fe3+增加，说明原待测液中仍有未被氧化的Fe2+存在，故FeSO4固体部分变质。
海淀区高三化学第一学期期中练习
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2018.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国传统文化中包括许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是．．．A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3．下列说法正确的是A．HCl的电子式为H︰ClB．Na2O2只含有离子键C．质量数为12的C原子符号为12CD．用电子式表示KBr的形成过程：4．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同5．下列解释事实的方程式正确的是A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2OB．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- === SO32- + H2OC．把金属钠放入冷水中产生气体：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- +H2↑D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O6．过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是A．催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B．MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C．催化剂不能改变反应路径D．H2O2分解是吸热反应7．下列关于元素周期表应用的说法正确的是A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D．在过渡元素中，可以找到半导体材料8．我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区高三化学上学期期中试题
北京市海淀区2017届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1． 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是2． 下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量3． 下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol ·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH −D ．在1 mol ·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na ++ Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +==== Fe 3++ 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H +==== Ca 2++ H 2O + CO 2↑ D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H ++ SO 42－+ Ba 2++ 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8． 已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ ·mol −1。
2022-2023学年北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷含详解
海淀区2022－2023学年第一学期期中练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Si 28Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列关于有机化合物的说法不正确的是A ．木糖醇(5125C H O )是一种天然甜味剂，属于糖类化合物B ．DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构C ．1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质D ．烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语不正确的是A.NaOH 的电子式：B.基态Cl 原子的价电子轨道表示式：C.基态2Fe +的价电子排布式：513d 4sD.2－甲基－2－丁烯的结构简式：3.下列说法不正确的是A.同种原子的原子轨道能量：1s ＜2s ＜3s ＜4sB.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子C.原子中，电子从4n =的状态跃迁到3n =的状态时，将释放能量D.4CH 和4NH +的VSEPR 模型相同4.很多含基(－SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。
下列说法正确的是A.在两个化合物中S 原子均采取3sp 杂化B.在两个化合物中C －C －C 键角均是180°C.两个化合物均为共价化合物D.化合物Ⅱ的水溶性不如化合物Ⅰ5.“律动世界”国际化学元素周期表主题年活动报告中，提到了一种具有净水作用的物质，它由Q 、W 、X 、Y 、Z 五种原子序数依次增大的元素组成。
该五种元素的性质或结构信息如下表：元素信息Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键W 基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子X 最高价氧化物对应的水化物与Y 、Z 最高价氧化物对应的水化物都能反应Y 在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA 族Z焰色反应为紫色下列说法正确的是A.电负性：Q ＜W ＜YB.第一电离能：W ＜X ＜ZC.简单离子半径：X ＜W ＜Z ＜YD.这种物质只含离子键6.工业上通常利用反应()2322Al O 4Al+3O ↑通电熔融来获得单质铝，反应时还需要向23Al O (熔点2050℃)中添加[]36Na AlF 以降低熔化温度。
{高中试卷}北京市海淀区高三级第一学期期中练习化学试题[仅供参考]
![{高中试卷}北京市海淀区高三级第一学期期中练习化学试题[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/d97911cd227916888586d770.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市海淀区20XX －20XX 高三年级第一学期期中练习化学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。
考试时间120分钟。
答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。
请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/molC．H2（g）＋21O2（g）＝H2O（g）；∆H＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C．K+Mg+2、Fe+3、Cl-D．Na+、AlO-2、SO-24、CO-2310．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸钙与盐酸混合2H+＋CO-23＝CO2↑＋H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe+3＋Fe＝2Fe+2C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H+＋SO-23＝SO2↑＋H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2＋4H+＋4Cl-＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O11．设NA为阿德罗常数。
北京市海淀区高三理综上学期期中练习试题(海淀一模,化学部分)
理综化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 406A B C D做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性7．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应8．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O9．下列说法不正确的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物10．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y > XB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z11．在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是图I 图II 图III 图IVA．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液体积的变化趋势B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）12．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中测试化学试题及答案
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。
2013-2014海淀区高三期中化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2013．11第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DACABCB第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
5．合理答案均可酌情给分。
15．（共11分）（1）（1分） 1分）（2） 8 HNO 3(稀) + 3 Cu === 2NO ↑ + 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） VA （1分）P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+（2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分） （5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）16．（共10分）（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （1分）高温2 8+13 △（3） ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分） （4） ① SO 2（或H 2SO 3） （1分）② Cl 2 + 2I －=== 2Cl －+ I 2（1分）③ I 2有氧化性,SO ．．2．能将．．I ．2．还原．．成I －，从而使蓝色消失（1分）17．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3． 比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分） （4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）18. （共11分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分） （2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分） （4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）19. （共14分）（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）（2） ① <（1分） ② 吸热（1分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）② c 和d （2分）△△高温、高压 催化剂。
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()
海淀区高三年级第一学期化学期中考试()本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90min 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39第I卷（选择题共42分）1.中国传统文化中包含许多科技知识。
下列古语中不涉及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法不正确的是A.吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放B.含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染C.催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NO x等的排放3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H：ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：4.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。
分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B. 分散系为电解质C. 可用丁达尔效应区分两个分散系D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 5. 下列解释事实的方程式正确的是A. 用碳酸钠治疗胃酸过多O H CO H 2CO 2223+↑=++- B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫O H SO OH 2SO 2232+=+--C. 把金属钠放入冷水中产生气体↑++=+-+22H OH 2Na O H 2NaD.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体O H 2AlO OH )OH (Al 223+=+--6. 过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 催化剂可以改变过氧化氢分解反应的焓变 B. MnO 2或FeCl 3可以催化H 2O 2分解反应 C. 催化剂不能改变反应路径 D. H 2O 2分解是吸热反应7. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C. 在IA 、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料8.我国工业废水中几种污染物即其最高允许排放浓度如下表。
北京市海淀区2013届高三上学期期中考试化学试题(WORD版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列事实与原因对应关系不正确2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是1210．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。
北京海淀区高三年级第一学期期中练习化学试题【带答案】
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2019.11本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。
下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关．．的是A．石质阶梯被游客磨损B．石质雕像被酸雨腐蚀C．铜质雕像逐渐变为绿色D．木质中轴塔在火灾中坍塌2．下列做法的目的与改变化学反应速率无关．．的是A．牛奶在冰箱里保存 B．向玻璃中加入氧化铅C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包除氧剂3．下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A．27Al的中子数为13 B．单质铝可用作半导体材料C．原子半径：r(Si) > r(Al) D．Al(OH)3能与NaOH溶液反应4．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A．金属钠露置在空气中迅速变暗B．露置在空气中的过氧化钠固体变白C．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42－、OH－B．含有大量CH3COO－的溶液中：H+ 、K+、SO42－、NO3－C．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl－、CO32－D．0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－6．一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A. a点时，υ(A) =υ(B)B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 molC. 反应的化学方程式为：3A 2B ＋CD. 反应开始到5 min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)7．下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A．证明醋酸酸性比硼酸强B．实验室制氢氧化亚铁C．实验室制氨气D．证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱8．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + ==== 2 Fe 3+ + 3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 ==== NH 4+ + HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－==== 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O 9．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
北京市海淀区学年高三年级第一学期期中考试化学试卷word版包括答案
市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。
以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。
以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。
分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。
2013.11海淀区高三年级化学第一学期期中试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2013．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．16O和18O互为同位素B．漂粉精、液氯、干冰均为混合物C．稀硫酸、氨水均为电解质D．溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸2．下列叙述不正确的是蔗糖中加入浓硫酸搅3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是A．还原性：Se2-＞S2-＞C1- B. 热稳定性：HC1＞H2Se＞HBrC．原子半径：Se＞C1＞S D. 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO44．下列说法不正确．．．的是A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－2 N AB ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N AC ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N AD ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A6．下列叙述不正确．．．的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2OD ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 37．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3-B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -C ． K +、Na +、NO 3-、Br -D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是10．下列离子方程式书写正确的是A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2OB ．钠加入水中：Na + 2H 2O === Na + + 2OH - + H 2↑C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑△高温D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH - === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ①②③④A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是2N 13．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
北京市海淀区高三上学期期中考试化学试卷(有答案)
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】化学变化过程中有化合价的变化，则为氧化还原反应。
B为物理变化。
2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒【答案】C【解析】胶体才能产生丁达尔效应，食盐水为溶液，不能产生丁达尔效应。
3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得【答案】D【解析】二氧化硅不溶于水，也不能与水化合成硅酸。
4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO42 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42 −【答案】B【解析】使石蕊变红的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应。
5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应【答案】D【解析】物质A中有酚羟基，可以与氢氧化钠反应。
6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C．Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少SO2 的排放：【答案】A【解析】NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，应生产NO而不是O2。
高三化学第一学期期中考试题
海淀区高三年级第一学期期中练习化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 8 页。
满分 100 分。
考试时长90 分钟。
考生务势必答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ba137第 I 卷（选择题，共42分）本部分共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。
请在每题列出的四个选项中，选出最切合题目要求的一项。
1.以下我国古代的技术应用中，不波及氧化复原反响的是．．．A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸2.“一带一路”贸易使外国的特点产品走入百姓的平时生活，下列商品的主要成分所对应的资料种类不正确的是．．．A B C D泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品金属资料天然高分子材合成高分子材料料3. 以下对于硅及其化合物的说法不正确．．．的是土耳其彩瓷无机非金属材料A .高纯硅拥有优秀的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B.二氧化硅能与氢氟酸反响，可用氢氟酸刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂4.常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A.pH=1 的溶液中： HCO3-、SO42-、 K +、Cl -B.遇酚酞变红的溶液中： NO3-、 Na+、AlO 2-、K +C.c(NO3-)=1mol ·L -1的溶液中： H+、 Fe2+、Cl-、 NH4+D.无色透明溶液中：K +、 SO42-、Na+、MnO 4-5.往常工业上监测SO2含量能否达到排放标准的化学反响原理是SO +H O +BaCl2BaSO ↓ +2HCl2224用 N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法不正确的是．．．A.0.1molBaCl 2中所含离子总数约为0.3N AB.25o C 时， pH=1 的 HCl 溶液中含有 H +的数量约为0.1N AC.标准状况下， 17gH2O2中所含电子总数约为9N AD.生成 2.33gBaSO4积淀时，汲取SO2的体积在标准状况下约为 0.224L6.以下图表示自然界中的氮循环，有关说法正确的选项是②①放电A ．“雷电作用”中发生的反响是：N2+2O2===2NO2B．“人工固氮”过程中，氮元素必定被复原C．①中波及的反响可能有：2NO2-+O2===2NO3-D．②中波及的反响可能有：2NO3-+12H +===N2+6H2O7．以下有关原子构造及元素周期表的表达正确的选项是A ．第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)<r(Mg 2+)<r(Al 3+) C．第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合愈来愈简单D．往常可在周期表的过渡元素中找寻化学反响的催化剂8．以下解说事实的离子方程式正确的选项是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液： 3Cu+8H ++2NO 3-3Cu2++2NO↑ +4H2OB．H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混淆出现污浊：H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓ +H2OC．澄清石灰水中加入过度小苏打溶液出现污浊：Ca2++2HCO3--+2OH CaCO3↓ +CO32-+2H2OD．在 AlCl 3溶液中加入过度氨水出现污浊： Al 3++3OH-Al(OH) 3↓9.① ~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径以下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合+1+1+2-2-1-1、+7价原子半径0.1520.1860.1600.0740.0710.099/nm以下说法中不正确的是．．．A . ①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水强烈反响C.③与⑥能够形成离子化合物D.非金属性④ >⑤10.某实验小组经过以下图所示实验研究Na 2O2与水的反响：许多气泡以下说法不正确的是．．．A.②中的大批气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是因为溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中 MnO 2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11.以下实验操作及现象能够完成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 查验23 溶向 Na2 3溶液中加入3)2 溶Na SO SO Ba(NO液能否变质液，出现白色积淀，再加入稀硝酸，积淀不溶解B证明酸性条件向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，下H2 2氧化性未见溶液变蓝；再加入10%的 H2 2 O O 强于 I2溶液，溶液立刻变蓝色C证明碳的非金将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的属性强于硅气体通入盛有水玻璃的试管中，出现污浊D证明 SO2拥有将 SO2通入酸性 KMnO 4溶液中，溶漂白性液紫色褪去12.碘循环工艺不单能汲取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，详细流程以下：以下说法正确的选项是A.分别器中的物质分别操作为过滤B.膜反响器中，增大压强有益于提升速率和HI 的均衡转变率C.该工艺中 I 2和 HI 的互相转变表现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反响为2SO2＋4H2O＋ I2H2+2H2SO4+2HI13.必定温度下，向10mL0.40mol · L-1 H2O 2 溶液中加入适当FeCl3溶液，不一样时辰测得生成O2的体积（已折算为标准状况）以下表所示。
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海淀区高三年级第一学期期中练习
化学 参考答案 2013．11
第I 卷（选择题，共42分）
共14道小题，每小题3分，共42分。
第II 卷（非选择题，共58分）
说明：
1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
5．合理答案均可酌情给分。
15．（共11分）
（1）（1分）1分）
（2） 8 HNO 3(稀3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”
不扣分）
（3） VA （1分）
P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．
较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）
（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+ （2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分）
（5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）
16．（共10分）
（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分）
高温
△
Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －
+ H 2O （1分） （3） ClO －
+ Cl －
+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分）
（4） ① SO 2（或H 2SO 3） （1分）
② Cl 2 + 2I －
=== 2Cl －
+ I 2（1分）
③ I 2有氧化性,SO ．．
2．能．将．I ．2．还原．．成I －
，从而使蓝色消失（1分）
17．（共12分）
（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）
（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3． 比．NaHCO ．．．．．
3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）
（3） ① I （1分） ② a 、c （2分） （4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）
Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）
18. （共11分）
（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）
Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分） （2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+
（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）
（3） 2Cu + O 2
+ 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2
O （2分）
（4） ① 68 a （2分）
② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）
19. （共14分）
（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）
② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）
（2） ① <（1分） ② 吸热（1分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）
② c 和d （2分）
△ △ 高温、高压
催化剂。