钠的氧化物课件PPT课件
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钠及其化合物PPT
(2) (2)钠的焰色黄呈___色，钾需透蓝过____钴玻 璃观察呈紫_____色。
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
精选版课件ppt
29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
精选版课件ppt
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
(3) (3)焰色系元指素_____的焰色，物属_理_____变
化。
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29
（2006年全国理综I、28）.（15分）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、
用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
２、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，
同温同压下产生的气体体积比是（ ）C
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1：1：1
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32
练习:
1、某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的
1/2，将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器
结构
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
高中教育化学必修一《2.1.2钠的氧化物》教学课件
6．(走进生活)为解决养鱼的增氧问题，可在水中加入过氧化钙 (CaO2)做供氧剂。
(1) 根 据 Na2O2 与 H2O 、 CO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ， 写 出 CaO2 与 H2O 、 CO2反应的化学方程式，并解释CaO2可作供氧剂的原理
_C_aO_2与__H_2O_反_应__的_化_学_方__程_式_为__2C_a_O_2＋_2_H_2O_=_=_=2_C_a(_O_H_)2＋__O_2↑_；__C_aO_2与__C_O_2反_应__的_化_学_方__程_式_为___ _2C_a_O_2＋_2_C_O_2=_=_=2_C_aC_O_3_＋_O_2。__Ca_O_2与__H_2O_、_C_O_2反__应_生_成_O_2_，_C_a_O2_可_作_供__氧_剂_。_____________ _________________________________________________________。 (2)用双线桥法表示CaO2与H2O反应的电子转移方向和数目
答案：C
4．向紫色石蕊溶液中加入足量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象 为( )
A．产生大量气泡
B．溶液无变化
C．最后溶液变为红色 D．最后溶液变为蓝色
答案：A
解析：Na2O2与H2O反应放出O2，故产生大量气泡；由于Na2O2足量且Na2O2具有漂白性，可使石蕊溶液褪 色，故A正确。
分点突破二 Na2O2与H2O、CO2的反应规律 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为___－__1 ___，在两个反应中Na2O2的作用是 __既_做_氧__化_剂_又_做__还_原_剂_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又 做 还 原 剂 ”) ， 从 电 子 转 移 角 度 分 析 ， 每 生 成 一 分 子 氧 气 转 移 _____2___个电子。每消耗一个Na2O2转移____1____个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的 混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出的O2的 分子个数之比均为___2_∶_1___。
人教版化学必修一《几种重要的化合物钠的氧化物(一氧化钠、二氧化钠)》课件
感谢观看，欢迎指导！
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
趣味实验：滴水生火
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的氧化物
——Na2O和Na2O2
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
钠的【氧化物】
氧化钠：Na2O
过氧化钠：Na2O2
白色固体
淡黄色固体
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
一、Na2O的性质
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
3、金属Na着火如何扑灭？ 为什么不能用水或CO2灭火呢？
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
谢谢指导
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 ↑
普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）
理论 假设
高中化学一轮复习课件：钠的单质及其氧化物
一组:①Na2O2+CO2 ②Na2O2+SO2 二组:③Na2O2+FeCl3(溶液) ④Na2O2+FeCl2(溶液) 三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热 ⑥Na2O2加入品红溶液中,加热 四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中
(1)写出反应①的化学方程式: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 ①与O2反应
常温
现象 钠的表面变暗
加热 先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出 黄 色 火焰,生成 淡黄 色固体
化学 方程式
4Na+O2 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
转移 电子
1 mol Na参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移 1 mol电子
的氢具有相同的活性( × )
2.下列关于钠的叙述中不正确的是( D )
A.钠具有银白色的金属光泽,质软 B.钠的化学性质非常活泼,具有很强的还原性 C.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 D.将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,无明显现象
[解析] 将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,钠与水发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,反应消耗H2O生成NaOH和H2,且放出热量,降低了Ca(OH)2的溶解度,除 了可以观察到钠与水反应的现象,溶液中还出现白色浑浊。
Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[解析] 剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确; 钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确; 由于生成H2,所以反应一段时间后,大试管内压强增大,液面下降,长颈漏斗内液 面上升,C错误; Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
(1)写出反应①的化学方程式: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 ①与O2反应
常温
现象 钠的表面变暗
加热 先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出 黄 色 火焰,生成 淡黄 色固体
化学 方程式
4Na+O2 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
转移 电子
1 mol Na参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移 1 mol电子
的氢具有相同的活性( × )
2.下列关于钠的叙述中不正确的是( D )
A.钠具有银白色的金属光泽,质软 B.钠的化学性质非常活泼,具有很强的还原性 C.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 D.将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,无明显现象
[解析] 将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,钠与水发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,反应消耗H2O生成NaOH和H2,且放出热量,降低了Ca(OH)2的溶解度,除 了可以观察到钠与水反应的现象,溶液中还出现白色浑浊。
Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[解析] 剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确; 钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确; 由于生成H2,所以反应一段时间后,大试管内压强增大,液面下降,长颈漏斗内液 面上升,C错误; Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
《钠的氧化物》课件
钠的氧化物与二氧化碳在常温下缓慢反应，最终生成碳酸钠。这个反应相对温 和，但也需要一定的时间来完成。
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。
与其他氧化剂反应
总结词
多种反应可能，取决于具体氧化剂。
详细描述
钠的氧化物与其他氧化剂的反应取决于具体的氧化剂。有些氧化剂可能与钠的氧 化物发生剧烈反应，产生热量和光，而有些则可能只发生缓慢的化学反应。
钠的氧化物可能与其他物质发生反 应，产生有害物质，降低水质，对 人类和其他生物的健康造成威胁。
对土壤的影响
土壤酸化
钠的氧化物在土壤中溶解后，可 能导致土壤酸碱度失衡，影响土
壤肥力和植物生长。
土壤污染
钠的氧化物可能与其他物质发生 反应，产生有害物质，污染土壤 ，影响植物和土壤微生物的生存
。
降低土壤质量
钠的氧化物的制备
钠的氧化物可以通过钠与氧气在 高温下反应制备。
另一种制备方法是钠与过氧化钠 反应，生成过氧化钠和氧化钠。
在实验室中，也可以通过钠与氯 气反应，生成氯化钠和氧化钠。
钠的氧化物的用途
钠的氧化物在工业上可用于制 造其他钠的化合物，如硫化钠 、亚硝酸钠等。
钠的氧化物也用于生产玻璃、 陶瓷、肥皂等产品中作为添加 剂。
钠的过氧化物的特殊性质
总结词
强氧化性，不稳定，易分解。
详细描述
钠的过氧化物具有强氧化性，是一种不稳定的化合物，容易分解。在常温下，过氧化钠会与水或二氧化碳发生反 应，产生氧气。
03
钠的氧化物在日常生活中的应用
在食品工业中的应用
01
02
03
食品添加剂
钠的氧化物可作为食品添 加剂，用于改善食品的口 感和外观，如膨松剂、防 腐剂等。
食品加工助剂
在食品加工过程中，钠的 氧化物可作为助剂，帮助 食品加工顺利进行，如乳 化剂、稳定剂等。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO张教学课件
• (2)判断③、④反应中可能发生的现象：
• _______________________________________________________________。
• (3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象：
• ______________________________________________________________。
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
• 【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 • ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 • (2)③溶液红色褪去，加热后又恢复红色；④溶液红色褪去，加热后不
能恢复红色 • (3)⑤溶液变蓝；⑥溶液先变蓝后褪色
)
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
•
(5)1 NA(
mol)钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为
• (6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂( )
• (7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH( )
钠的两种重要氧化物——NaO和NaO课 件张
2
考点突破
Na2O、Na2O2与CO2或水反应原理及应用)★★★
• 1．(2018·河南郑州高三调研)下列有关Na2O2的说法不正确的是( ) • A说．明向N包a2O有2与NaH2O2O2粉反末应的放脱热脂且棉有上氧滴气加生几成滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来， • B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 • C剂．，N又a2O是2在还空原气剂中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化
鲁科版高中化学必修1 1.2.2钠的氧化物 课件
Na2O2与盐酸又是如何反应呢？
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一章第二节第二课时
《研究物质性质的基本方法和程序》
—— 钠的氧化物
经
典 钠与氧气反应，条件不同 回 生成物不同 顾
常
点
温
燃
Na2O
Na2O2
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N_a_2_O__+_H__2_O__=_2_N__a_O_H_______。
下课了！☺
金属氧化物+水→碱 金属氧化物+非金属氧化物→盐 金属氧化物+酸→盐+水
Na2O2有这些化学性质吗？
Na2O2与H2O的反应
• [演示实验1] 滴水着火 • 向包有Na2O2粉末的棉花中滴水，
观察现象。
Na2O2与CO2的反应
[演示实验2] 吹气着火 用吸管向化物 化学式 氧元素化合价 颜色、 状态 与H2O 反 应 与CO2 反 应 与盐 酸 反 应 用 途、 保 存
氧化 钠
过氧化钠
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固 体，它们之间的转化关系如图所示
（1）A的化学式,B的化学式。 （2）写出甲+B→C+丙的化学方
钠极其氧化物课件
过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方，远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中，过氧化钠需要使用特殊的容器和标签，以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢，进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用，制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备，但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数：11 原子质量：22.99
电子排布：2,8,1
钠的基本性质
离子半径：0.097 nm 电荷数：+1
。
氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物，可以与 酸性氧化物反应生成盐和水， 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠，被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌，在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06
钠和钠的氧化物 课件
↑ 2NaCl===2Na ＋ Cl 2 熔融 制备：
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
电解
, ,
保存： 保存于煤油或石蜡油中
用途： 制取Na2O2， 钠是一种 强还原剂 ，工业上用 还原金属钛、锆、铌 等； 它 另外钠和钾的合金在常温下呈液态， 原子反应堆的导热剂 是 ； 钠也可用于制 。 高压钠灯
四、比较钠的两种氧化物 Na2O
▲ ▲
钠投入乙 醇中 ▲ ▲
▲ ▲
▲ ▲
对上表中水、乙醇中出现的相同现象加以解释： ▲ ▲ ▲ 。
观察到的现象
钠投入水 中 （1）有气体产生 √ （2）金属钠熔成小球状 √ （3）金属钠浮于液面上 √ （4）金属钠沉于液面下 ×
钠投入乙醇中
√
× √ √
两者均出现现象（1）是因为水和乙醇分子中均含有 —OH，—OH中的氢原子可和钠反应产生氢气。 （或答“钠能分别和水、乙醇反应产生氢气”） 两者均出现现象（3），金属钠的密度比水小，故浮于 水面；金属钠投放酒精中，开始时沉于液面下，随着反 应进行，钠表面的气泡越来越多，气泡产生的浮力使钠 上浮至水面。
与 H2O反 应 与HCl反 应
Na2O＋H2O＝2NaOH
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
与CO2反 应
用途
Na2O＋CO2＝Na2CO3 制氢氧化钠
漂白剂，供氧剂，氧化剂
1、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末， 振荡，观察到的现象是 D A．溶液仍为紫色 B．溶液变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液有气泡产生，溶液最终变为无色 2、2008全国Ⅰ卷 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B + 2B．K 、AlO2 、Cl 、SO4 C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
钠的氧化物ppt课件
实验结论
失去2×e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 ══ 2Na2CO3 + O2
得到2×e-
该反应与过氧化钠和水的反应一样，过氧化钠既是氧化剂， 又是还原剂。
三、Na2O2的化学性质
3、与HCl反应
拓展延伸
2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑
【思考】 Na2O2 是否属于碱性氧化物？ 碱性氧化物的性质：① 碱性氧化物 + 水 → 碱
与水反应 Na2O + H2O ＝ 2NaOH 与酸性氧化物反应 Na2O + CO2 ＝ Na2CO3
与酸反应 Na2O + 2HCl ＝ H2O + NaCl
二、Na2O的化学性质
拓展延伸
氧化钠不稳定，空气中加热会转化为过氧化钠：
2Na2O + O2 ═△═ 2Na2O2
白色
淡黄色
三、Na2O2的化学性质
实验操作
实验现象 试管外壁较热 产生气泡、带火星的木条复燃 溶液先变红色
溶液褪色
实验结论 反应放热 反应生成O2 反应生成NaOH Na2O2具有漂白性
三、Na2O2的化学性质
1、与水反应
失去2×e-
实验结论
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O ══ 4NaOH + O2↑
得到2×e-
该反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂。
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
一、Na2O和Na2O2的物理性质
思考与讨论
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
《钠的氧化物》课件
《钠的氧化物》PPT课件
钠的氧化物是关于钠及其氧化态和氧化合物的一份课件。本课件包括特性概 述、氧化态、氧化合物分类、过氧化物、超氧化物、过氧化氢溶液的性质以 及应用领域。
特性概述
反应活泼
钠的氧化物在空气中与氧气迅速反应，放出 明亮的黄色火焰。
碱性
钠的氧化物具有碱性，能与酸反应，产生盐 和水。
易溶于水
过氧化钠是一种强氧化剂，常用于化学合 成和漂白剂。
3 超氧化钠
4 过氧化氢溶液
超氧化钠是一种具有强氧化性的化合物， 广泛应用于空气净化和生物技术。
过氧化氢溶液是一种常见的氧化剂，可用 于消毒和漂白。
钠过氧化物
氧化性
钠过氧化物具有很强的氧化性，与许多有机物和 无机物反应。
常见用途
钠过氧化物常用于化学合成反应和有机合成中的 氧化反应。
漂白性
钠过氧化氢溶液可用于漂白衣物和消毒。
用途广泛
钠过氧化氢溶液在医疗、化工、环保等领域 有多种应用。
应用领域
冶金
钠的氧化物在冶金行业中常用于金属提取和炼 制过程。
玻璃
钠的氧化物是制作玻璃的重要原料，能增加玻 璃的硬度和透明度。
化工
钠的氧化物在化工行业中用于制造氧化剂、催 化剂和草甘膦。
农业பைடு நூலகம்
钠的氧化物用作农药和肥料的成分，有助于增 加土壤肥力。
钠超氧化物
1
发现
钠超氧化物于1948年首次在实验室中制备成功。
2
化学性质
钠超氧化物具有强氧化性和较高的稳定性，可用作氧气来源和草坪用气体照明。
3
应用领域
钠超氧化物广泛应用于航天、潜水、矿山等领域的氧气供应。
钠过氧化氢溶液的性质
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______N__a_2_O__+__C_O__2_=__N__a_2_C_O__3________。
2、Na2O有哪些性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、Na2O 是哪种性质的氧化物？
碱性氧化物
Na2O2有这些性质吗？
1、Na2O2与水的反应
实验3－5
钠的氧化物课件
一、钠的氧化物
1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和 Na2O2的颜色、状态。
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2 +1 -1
Na2O2
淡黄色固体
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质(与CaO相似)
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。用 手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
1、Na2O2与水的反应 实验3－5
现象：有木气 条泡 复产 燃生 ，， 溶反 液应中放滴热入，酚放酞出后的，气先体 变能 红使 后带 褪火 色星. 的
主要用途Biblioteka 可制烧碱供氧剂、漂白剂
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D√、④⑤
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
合并得①+②*4
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
生成条件 颜色状态
Na2O -2 常温
白色固体
Na2O2 -1 点燃
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N__a_2_O__+__H_2_O__=__2_N__a_O__H____。
• ② 与盐酸的反应，化学方程式为：
_N__a_2_O__+__2_H__C_l_=__2_N__a_C__l _+__H_2_O_。
• ③ 与 CO2 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中 既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。
3、过氧化钠与酸的反应：
写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ②
2、Na2O有哪些性质？
碱性氧化物+水→碱 碱性氧化物+酸→盐+水 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
3、Na2O 是哪种性质的氧化物？
碱性氧化物
Na2O2有这些性质吗？
1、Na2O2与水的反应
实验3－5
钠的氧化物课件
一、钠的氧化物
1、回忆前面做过的实验，描述Na2O和 Na2O2的颜色、状态。
化学式
化合价
颜色 状态
Na2O
+1 -2
Na2O
白色固体
Na2O2 +1 -1
Na2O2
淡黄色固体
• 一、氧化钠和过氧化钠 • 1. 氧化钠
• (1)物理性质：氧化钠是一种_白__色__的固体。
• (2)化学性质(与CaO相似)
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立 即把带火星的木条放在试管口检验生成的气体。用 手摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的 溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？
1、Na2O2与水的反应 实验3－5
现象：有木气 条泡 复产 燃生 ，， 溶反 液应中放滴热入，酚放酞出后的，气先体 变能 红使 后带 褪火 色星. 的
主要用途Biblioteka 可制烧碱供氧剂、漂白剂
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ D√、④⑤
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物， NaOH是还原产物，
Na2O2是强氧化剂 ，具有漂白性
2、过氧化钠与二氧化碳反应
化合价升高，失去2e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
合并得①+②*4
O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + 2 ↑
思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？
不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生
成盐和水外，还生成氧气。
氧化钠和过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧元素价态
生成条件 颜色状态
Na2O -2 常温
白色固体
Na2O2 -1 点燃
淡黄色固体
类别
碱性氧化物
过氧化物
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
•① 与水的反应，化学方程式为：
_____N__a_2_O__+__H_2_O__=__2_N__a_O__H____。
• ② 与盐酸的反应，化学方程式为：
_N__a_2_O__+__2_H__C_l_=__2_N__a_C__l _+__H_2_O_。
• ③ 与 CO2 的 反 应 ， 化 学 方 程 式 为 ：
化合价降低，得到2e-，被还原
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何保存? Na2O2既能与H2O反应又与CO2反应，而空气中 既有水蒸气又有CO2，所以要密封保存。
3、过氧化钠与酸的反应：
写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ① NaOH + HCl = NaCl + H2O ②