生活中常见的盐第二课时

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生活中常见的盐第二课时

复分解反应发生的条件：
两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
判断复分解反应能否发生的方法：
第一步：假设反应能够发生；第二步：将两种化合物互相交换成分，得到假设的生成物；第三步：判断假设的生成物中有没有沉淀或气体或水。三者至少有其一，假设才成立。
例如：判断下列各组物质间能否发生复分解反应。
探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液不能无气体、无沉淀、无水生成能有气体生成能有沉淀生成
稀硫酸
判断依据
能有水生成
复分解反应的五种情况：金属氧化物 ① ①金属氧化物+酸→盐+水
②酸+碱→盐+水（中和反应）
一般不需判断
酸
② 碱 ④ 盐 ⑤
③
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐 ⑤盐+盐→两种新盐需要判断
课堂练习
1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸
（3）盐酸和碳酸钙
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如：

课题1生活中常见的盐(第二课时)

第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。

天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。

碳酸钙还用作补钙剂。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。

［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。

1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。

希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。

［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。

［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。

［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。

生活中常见的盐(第二课时)

生活中常见的盐（第二课时）【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。

是初中化学教学的重点内容之一。

学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。

初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。

所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。

【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。

这对本节内容中的常见盐的用途和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。

之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。

而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。

所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。

【教学目标】知能目标：1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质，掌握碳酸根离子的检验方法。

3、了解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。

过程方法：让学生在实验探究的过程中学会离子的检验方法。

利用试验探究的方法去判断物之间的相互反应。

情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱社会、热爱生活的情感。

2、通过实验体验探究的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。

【教学重点】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质。

碳酸根离子的检验方法。

2、复分解反应及发生的条件。

【教学难点】复分解反应及发生的条件【教学方法】情境导入法、实验探究法。

【教学过程】1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途【情境引入】投影侯德榜的图片引出碳酸钠的用途图片；学生总结碳酸钠的用途等。

必答题投影面包和泡打粉的图片引出碳酸氢钠的用途。

学生总结回答。

必答题投影天安门的华表等相关图片引出碳酸钙的用途。

课题1 生活中常见的盐第二课时

第十一单元盐化肥
第二课时
食盐的用途
1.日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。 2.人体正常生理不可缺少的物质. 3.医疗上配制生理盐水（0.9%）。 4.农业上用氯化钠溶液来选种。 5.工业上原料:制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。 6.公路上的积雪可用氯化钠来消除。粗盐的初步提纯(只除不溶性固体)步骤第一步：溶解。第二步：过滤。第三步：蒸发。在粗盐提纯实验中四次使用玻璃棒，所起作用分别是： ①粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用； ②过滤时用玻璃棒，使液体沿玻璃棒流进过滤器； ③蒸发时，用玻璃棒，防止； ④用玻璃棒，称量回收NaCl。
1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ D ） A.盐酸 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.硝酸钾 2、能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ A ） A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液 3、写出下列反应的化学方程式：（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（2）碳酸钾溶液和稀盐酸（3）氢氧化钡和稀硝酸思考：上述复分解反应为什么能够发生呢？
方程式
生成蓝色沉淀生成白色沉淀 CuSO4 +NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2
2.请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________ （置换反应）（在金属活动性顺序中，只有排在_____的金属，才能把排在______ 的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）例如：（2）盐+酸→_________ （复分解反应, ）例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→______ （复分解反应）例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→________（复分解反应）例如：

课题1 生活中常见的盐(第2课时)

菜单
考点1：判断复分解反应能否发生例1: 判断下列反应是否能发生，并说明理由： × 1) KNO3 + NaCl 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
√ √ √ √
2) Ba(NO3)2 + Na2SO4 =BaSO4↓ +2NaNO3
3) Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4 +H2O+CO2↑ 4) 2 FeCl3+ 3 Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 5) Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 6) NH4Cl+ ZnSO4 生成物没有沉淀或气体或水生成
菜单
1封面 2引入
溶液
BaCl2溶液＋CuSO4溶
液
现产生蓝色沉淀象化 2Na OH ＋ Cu SO4 = 学方 )4 Na 2OH ＋ Cu( SO 2↓ 程式
产生白色沉淀
Ba Cl2
＋ Cu
3目标 4观色 5定义 6探究 7演示 8微观1 9微观2 10微观3 11小结 12考点1 13变式1 14考点2 15变式2 16练习 17结束
小结：复分解反应 1封面 1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 2引入 3目标 4观色种化合物的反应； 5定义 6探究 2、表达式： A B + C D AB+ CD 7演示 8微观1 3、特点：双交换、价不变 9微观2 微观3 4、复分解反应的条件是：两种化合物互相交换成分，10 11小结 12考点1 生成物中有________ 沉淀、_______ 气体、________ 水生成， 13变式1 14考点2 反应就可以发生，否则不能反应。 15变式2 16练习 5、复分解的类型： 17结束反应发生的条件： 1）酸+碱 2）酸+盐反应物：有酸可不溶，无 3）酸+金属氧化物酸须都溶； 4）碱+盐生成物：要么有沉淀或气 5）盐+盐体或水生成；

生活中常见的盐第二课时

生活中常见的盐（第二课时）教学目标：1、知识与技能：知道鸡蛋壳、珍珠等成分中有碳酸根离子；掌握碳酸盐的检验方法；能书写简单的化学方程式。

2、过程与方法：通过碳酸盐与酸反应的实验，学习并初步掌握设计实验的方法。

3、情感态度与价值观：通过对生活中常见的一些物质及其实验探究，感受生活中处处有化学，体会化学是生活的化学。

教学重点：掌握碳酸根离子的鉴定方法教学难点：初步掌握设计实验的方法引入新课：回忆实验室制取二氧化碳所用的药品及反应原理交流讨论：实验室里还有其它含碳酸根离子的盐,它们能否与盐酸反应?可否用其它碳酸盐与盐酸反应来制取二氧化碳？实验探究：不同的碳酸盐与盐酸反应交流讨论：1、反应的实验现象2、根据实验现象有何结论？小结：1、实验室制取二氧化碳选择碳酸盐的依据2、碳酸根离子的检验实验探究：生活中一些常见物质中是否含有碳酸根离子（如珍珠粉、鱼骨、贝壳、石头、碱面、干燥剂等）交流讨论：1、实验现象及结论2、干燥剂的主要成分是生石灰，为什么也能与酸反应生成二氧化碳？3、碱面真的是碱吗？交流讨论：生活中有哪些碳酸盐与酸反应的实例？说一说碳酸盐与酸反应在生活中的应用小结：一、应用1、发泡剂：馒头、蛋糕等2、医疗：治疗胃酸过多（原理、优缺点）3、保健品：牡蛎壮骨粉等4、小苏打水洗脸课堂展示：维C泡腾片放入水中交流讨论：对此现象你能提出哪些感兴趣的问题？如何进行相关探究？实验探究：有关维C泡腾片的实验探究二、防止酸腐蚀大理石建筑等课堂小结：通过本堂课的学习，你有什么收获？留心处处皆学问，生活处处有化学家庭作业：调查生活中的碳酸盐（用途、性质等）。

生活中常见的盐(第二课时)

二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙发生的反应
1.实验室制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
结论:碳酸钙能和盐酸反应.
二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙发生的反应
2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
实验25
现象：有使石灰水变浑浊的气体生成结论:碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳.
盐
+
碱
洋火
洋钉子
蜡烛——洋蜡纯碱——洋碱 ……
(1890～1974)
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
1．只用石蕊试剂就可将组内的三种溶液鉴别开的是( ) A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KOH、NaOH、HCl C．HCl、HNO3、Ba(O D．Ba(OH)2、HCl、H2SO4
什么叫做盐?
盐:由金属离子和酸根离子组成的化合物就叫做盐.
物单质质纯净物
混合物
酸碱化合物盐氧化物
1、食盐和盐是一回事吗？
2、人为什么要“吃”盐？ 3、除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？ 4、在自然界中，氯化钠如何分布？ 5、海水如何制精盐？
一.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠:Na2CO3,白色粉末,能溶于水, 其水溶液表现碱性。俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠:NaHCO3,白色粉末,可用做发酵粉; 在医疗上可以治疗胃酸过多症。俗称小苏打。碳酸钙:CaCO3,白色固体,难溶于水。石灰石、大理石的主要成分。

课题一生活中常见的盐(第二课时)

课题一生活中常见的盐（第二课时）【学习流程】〖情境导入、生成问题〗（2）观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？（3）说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。

2．明确学习目标，解读目标。

〖自主探究、生成能力〗【自主学习】认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。

（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。

Na2CO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。

有关的化学方程式：。

NaHCO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。

有关的化学方程式：。

【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。

讨论：1．你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2．上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。

【补充学生实验2】1．将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

2．将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。

学生在教师下指导板演：第二个反应的化学方程式。

3．把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。

观察现象。

【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。

【实验探究2】首先认真阅读课本P 71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。

现象：有关的化学方程式：。

【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。

再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。

课题1 生活中常见的盐第二课时

课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1.了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。

2.掌握碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。

3.初步了解复分解反应。

【设问导读】（自学课本73-75页，填写）1Na2CO3与稀盐酸反应现象：；分析：生成的气体是。

化学方程式：NaHCO3与稀盐酸反应现象：；分析：生成的气体是。

化学方程式：【讨论】如何通过实验证明一种物质中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子？【实验11-2】现象：化学方程式：。

2、复分解反应概念。

表达式AB+CD=举例：3【自学检测】1、下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（）A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（）①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸A. ①②B. ①③C. ①D. ①②③3、将下列物质的化学式按要求填在横线上。

（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配制生理盐水的是；可用来做补钙剂物质的是；用于造纸和制洗涤剂的物质是；有毒的盐是；焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是；【巩固练习】1、取适量某白色固体，可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，依次进行如下实验：先加水，溶解并得到无色溶液。

再滴加无色酚酞试液，溶液无变化( )A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3D. CaCO32、请从下列物质中选择适当的物质填空：A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾E．碳酸氢钠 F．氢氧化钠 G．明矾 H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2）常用于金属除锈的是；（3）常用净水剂是；（4）常用于区分硬水与软水的是；（5）常用于治疗胃酸过多的是。

11.1-3 生活中常见的盐(第二课时)

人教版化学九年级下册
第十一单元
盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（第2课时）
1.复分解反应
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2CO3 ↓ H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
酸、碱、盐之间是否都能反应呢？复分解反应有无发生条件呢？
活动探究酸、碱、盐之间是否都能反应
氢氧化氯化钠碳酸钾硝酸钡钠溶液溶液溶液溶液
加稀硫酸判断依据
2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(NO3)2＋H2SO4=2HNO3＋BaSO4↓
2.复分解反应定义
由两种化合物互相交换成分，生成
另外两种化合物的反应
特点：（1）化合物（2）相交换（3）价不变

3.表达形式
AB＋CD → AD＋CB
其他基本反应类（分解反应） AB＋C=AC＋B（置换反应）
4.复分解反应发生的条件
练一练
下列物质能否发生反应? (1)硫酸和硝酸钠溶液 (2)氢氧化钾溶液和硝酸 (3)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸 (5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
5.部分酸、碱和盐的溶解性口诀
钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶，碱中钙微钡也溶。

你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗？

①酸＋金属氧化物→盐＋水 ②酸＋碱→盐＋水 ③酸＋盐→新酸＋新盐 ④碱＋盐→新碱＋新盐 ⑤盐＋盐→新盐＋新盐

生活中常见的盐第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)

二、盐的性质 2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag
二、盐的性质盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
二、盐的性质
几种常见离子的检验
碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验 ①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊
CO32-、HCO3-的检验
某物质 +HCl
产生气体 +Ca(OH)2
碳酸盐
CO2
CaCO3 变浑浊
二、盐的性质硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀
反应物只有一种反应物与生成物而生成物有多种，都是两种，且都即“一变多” 是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
物质的溶解性盐在水中的溶解性各不相同
➢ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ➢ 盐酸盐只有氯化银不可溶； ➢ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ➢ 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
物质的溶解性中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）：
1.四种盐：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl） 2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
复分解反应常见十种生成物

课题1 生活中常见的盐第二课时(25张ppt)

16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月30日星期一5时7分16秒05:07:1630 August 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。上午5时7分16秒上午5时7分05:07:1621.8.30
①酸+碱→盐+水（中和反应）
②酸#43;盐→新碱+新盐
④盐+盐→新盐+新盐
⑤金属氧化物+酸→盐+水
盐
盐
复分解反应发生的条件：
反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
• 复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.3021.8.30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。05:07:1605:07:1605:078/30/2021 5:07:16 AM
2、酸 + 碱 → 盐 + 水
NaOH + HCl = NaCl +H2O
3、盐+酸→新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

生活中常见的盐第二课时

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2、通式：（AB+CD
AD+CB）
3、特征：双交换，价不变
4、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分时，必需有沉
淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
×
（18）Na2CO3+KOH
×
（19）H2SO4+Na2CO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（20）K2SO4+CuCl2
×
1、酸+金属=盐+氢气条件：①金属位于氢以前；
②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、浓稀硝酸; 2、盐+金属=新盐+新金属
条件：①盐必须溶于水；
②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)； 3、盐+酸=新盐+新酸
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3

生活中常见的盐第二课时

生活中常见的盐 第二课时

课题1生活中常见的盐(第二课时)

生活中常见的盐(第二课时)

课题1 生活中常见的盐第二课时

课题1 生活中常见的盐(第2课时)

生活中常见的盐第二课时

生活中常见的盐(第二课时)

课题一 生活中常见的盐(第二课时)

课题1 生活中常见的盐第二课时

11.1-3 生活中常见的盐(第二课时)

生活中常见的盐 第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)

课题1 生活中常见的盐 第二课时(25张ppt)

生活中常见的盐第二课时

生活中常见的盐第二课时

课题一生活中常见的盐(第二课时)

生活中常见的盐第2课时(课件)-九年级化学下册(人教版)

课题1 生活中常见的盐第二课时(25张ppt)