2014年高考化学考纲解读配例题分析(二)化学基本概念
2014年高考(山东卷)化学试题评析
2014年高考（山东卷）化学试题评析2014年高考山东卷化学试题充分体现了有利于为高等学校选拔人才，有利于中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革的指导思想。
试题立足于高中化学基础知识，注重对化学学科能力的考查，特别是突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。
整体来看，主要表现出以下几个方面的特点：一、保持整体稳定力求有所创新今年的化学试题注重于对核心主干知识的考查，整卷没有偏题、怪题。
试题在形式上与考试说明样题保持一致，与以往的试题也保持相对稳定。
必做题中的选择题侧重于化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。
第7、8、11题相对简单，第9、10、12题属中等难度，13题将弱酸、弱碱和水的电离以及盐类的水解融为一体，既考查考生对过程的理解，又考查考生对最终结果的判断，思维容量较大，相对较难。
必做题中的填空简答题侧重于对分析问题和解决问题能力、实验探究能力的考查，难度梯度设置合理。
第29题（1）（2）、30题（2）、31题（1）（3）等较易，29题（3）、31题（2）等属于中等难度，30题（1）、32题（2）（3）等难度较大，这样的设置有利于区分不同层次的考生。
三个选做模块试题特点鲜明，重点突出，难度均衡等值。
第8题为试卷的经典题目，试题突出元素周期律在化学学科的重要地位，既有原子结构、元素性质，更体现物质性质的递变规律，题目覆盖面广，强调规律性的总结。
第7题表格的引入和第10题装置图的呈现，使信息呈现方式简洁明了，节约考生阅读时间，体现了以人为本的命题思想。
11题的命题形式不再是就必修要求范围内有机化学的某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想。
题目通过借助合适的载体，对考点进行情境化的包装和叠加，提高了试题宽度和深度。
12题是山东卷首次出现离子共存这一经典题型，题目的情境设置既有各种离子的显性呈现方式，又有“无色溶液、酸性溶液、弱碱性溶液、中性溶液”等隐性条件的描述。
2014年全国统一高考化学试卷(大纲版)(含解析版)
2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A3．（6分）下列叙述错误的是（）A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI4．（6分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．（6分）下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A FeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸B AlCl3（aq）Cu2+Al粉C NaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体D FeCl3（aq）Cu2+Fe粉A．A B．B C．C D．D6．（6分）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣7．（6分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（）A．B．C．D．8．（6分）已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a mol≤n e≤a mol D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol二、非选择题9．（15分）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．10．（15分）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题；（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃，室温时，AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=．②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b，c．③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为；实验a和c的平衡转化率：αa为、αc为．11．（15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：+H2O+H2SO4+NH4HSO4+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是．（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是．（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是．（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．12．（15分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是，试剂b的结构简式为，b中官能团的名称是．（2）③的反应类型是．（3）心得安的分子式为．（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8X Y试剂b反应1的试剂与条件为．反应2的化学反应方程为．反应3的反应类型是．（5）芳香化合物D是1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F （C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结构简式为；由F生成的一硝化产物的化学方程式为该产物的名称是．2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项总，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的使用；O9：溶液的配制．【专题】25：实验评价题．【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网；B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应；C．容量瓶只有刻度线；D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的pH不变。
2014年全国高考新课标版化学科目考试大纲解读
2014年全国高考新课标版化学科目考试大纲解读由教育部考试中心编写的《2014年普通高等学校招生全国统一考试大纲》已新鲜出炉。
此次出炉的新考试大纲与去年相比是否有变化?兰州一中、西北师大附中、兰大附中的高三老师对大纲进行解读为考生支招。
据介绍，今年《考试大纲》与去年相比，变化较小，高考命题将保持稳定。
化学：注意选择题强化训练兰大附中高级化学教师许春平【大纲解析】2014年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，这也说明化学学科试题将保持连续性和稳定性。
【备考建议】1.关注考纲示例题型变化几乎每年化学学科的示例题型都会将上一年度各地高考试题的优秀题型吸收进来，对示例题型进行调整，今年也不例外。
例题分析部分新增的10道题，都以“工业流程”为主，都在考查考生“接收、吸收、整合化学信息的能力”，这也是新课标中所着力强调的，要给予充分的重视。
2.对比近三年高考试题，把握高考热点重点知识年年考，非重点知识轮流考，题型相对固定。
有几个是每年必考的，如离子浓度大小比较、阿伏加德罗常数、离子共存、离子方程式正确及错误判断、化学平衡、原子结构、技巧型化学计算题等，在高考前可对这些题型进行重点练习。
3.回归教材抓双基，保证知识体系完整，注意资料卡片、科学探究及书上的方程式。
从近几年的高考试题中可以看出，回归教材是高考的命题趋势。
特别是实验题，有的是直接以教材中的演示实验、学生实验为情境，形成实验题。
也有的是以教材实验知识为主干，创设实验情境，形成实验题。
这类题目，以教材实验为主要实验情景，或部分改动，或将多个实验相连，考查学生的各项实验能力。
4.重视学科用语的规范化训练。
5.注意选择题的强化训练。
选择题占有“半壁江山”，每个选择题相当于一个数学大题一半的分值。
高考理综学生要想考得高分，必须对选择题有针对性地进行强化训练。
在化学科目中，部分考点则被删除，难度有所降低。
考试内容有调整，降低了难度。
3月6日，《2014年普通高等学校招生全国统一考试安徽卷考试说明》公布，与往年相比，今年的《考试说明》提前了近一个星期发布。
2014高考新课标I理综化学试题、答案及详细解析剖析
则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g)＋ H2O(g) ＝ C2H5OH(g) 的 △ H＝
－1
KJ·mol
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 考查化学反应中的能量变化，盖斯定律等每年必考内容。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 ︰1)
（1）装置 B 的名称是：
考查中学重要实验仪器的识别
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
是：
。
重点考查有机物的提纯与分离时的原理
； 第二次水洗的主要目的
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后
（填标号） ，
A ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 重点考查有机物的提纯与分离时的实验操作和仪器的使用方法。 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
学、训练学生能力的核心目标。
一．选择题： 本题共 13 小题， 每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是 (
)
A ．戊烷】考查同分异构现象和判断同分异构现象的程序。类别异构→位置异构→碳架异构。凡有这三
2014 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合试题、解析、答案
郑州外国语学校
梁国顺
今年试题平和，熟悉。如第 7 题戊烷、戊醇、乙酸乙酯都是平时重点研究的物质之一。第
26 题类
比实验室制取乙酸乙酯，第 27 题类比 H3PO3。第二卷必做题中的化学方程式的书写比
2014年全国大纲卷(广西卷)高考化学试题及答案【解析版】
已知：苯乙酸的熔点为 ，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在 三口瓶 中加入 硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是____________________________________________________________。
B．制备乙酸乙酯时可用热的 溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应．可以减缓乙炔的产生速率
D．用 溶液可以鉴别 和
【答案】BA项， 溶液具有强氧化性，可将 、乙烯氧化，故 使 溶液褪色与乙烯使 溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，正确；B项，乙酸乙酯在 溶液中易发生水解，错误；C项，用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的 晶体包裹在电石表面，减缓反应速率，正确；D项， 溶液与 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别 和 ，正确。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【2014全国大纲】6．下列叙述正确的是（）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
（2）将 中的溶液加热至 ，缓缓滴加 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至 继续反应。在装置中，仪器 的作用是_________________；仪器 的名称是____________，其作用是______________________________________________________________________________________。
2014年高考山东卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
OH 11．苹果酸的结构简式为 HOOC—CH—CH2—COOH ，下
列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
2 mol
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2
OH
1.5 mol
D． HOOC—CH —CH—COOH 与苹果酸互为同分异构体 2
2014年山东高考理综（化学） 试题解析及点评
一、2014年山东省高考化学试题特点分析
1、命题形式稳中求变
2、题目情境相对新颖
3、考点突出主干，相对稳定
1、命题形式稳中求变
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大 不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质， 性质反映结构”这一重要化学思想。
答案 A
【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
－、S2－ A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH + 、 Cl 4
－ 、 I－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO 2 4
பைடு நூலகம்
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO － 3
2 2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【VIP专享】2014年高考化学全国Ⅱ卷(李强整理,含考点分析)
2014全国Ⅱ卷（李强整理）2014化学高考新课标Ⅱ卷是目前使用范围最广泛，涉及贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、宁夏、内蒙古、新疆、云南、辽宁11各省、自治区。
选择题的7-13.我认为每一个选择题无论简单还是复杂设计的都很好，7考查了生活中的化学，你必须清楚它的反应原理；8考查了同分异构体，尤其是对称法判断等效氢；9考查了元素化合物的性质；10考车了基本的实验操作；11考车水溶液中离子平衡和pH计算等，有一定难度，值得深入分析；12可能是受2013年新课标Ⅰ工业流程题影响，考车了一个带有“x”的锂电池，我之前还专门分析过，比较抽象；13考查盖斯定律，但能把这个反应过程清晰认识，不是一件容易的是，这个题很值得一做。
26题是一个再基础不过的考查化学平衡的试题，考查诸如速率、勒夏特列原理、三行式计算等，看来基础的知识是永远都不过时的。
27题就有一定的难度了，可以看成是一个原理、计算的综合题，其中电解部分阴极的放电是个难点，超出很多同学的认识，热重曲线的计算部分堪称经典，值得掌握和研究。
28题是一个综合性很强的是实验题，不能说它难，但思维容量和新颖度都不小，重点在于对实验原理的理解，比如酸碱中和滴定测定氨含量测定及指示剂选择原理、制备X的反应原理、安全瓶的作用等。
是一个很好体现“能力立意”的题目。
37题这个选做题，主要考查了元素的推断，第一电离能、杂化轨道理论、价层电子对、化学键、均摊法等基本的概念和方法。
其中的（3）（5）两问还是有一定难度，不容易想到。
38题这个选作题以立方烷衍生物合成为载体，考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构体等基本的知识，其中(3)的小合成不难但很巧，（4）同分异构的判断需要你对⑦这个反应理解透彻，不容易做到，（5）（6）关于换元法以及立体环境下等效氢的判断很有新意，很值得做的一个题目。
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2014年山东省高考化学考试说明解读
2006年~2007年~2013年山东高考化学试题难度P 变化曲线
难度p变化趋势图 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 化学p
06 年
07 年
08 年
09 年
10 年
11 年
12 年
13 年
14 年
2014年理综试卷结构调整
理 科 综 合 共 300 分， 共 150 分 钟 理科综合 第Ⅰ卷 选择题 （共30分， 20题 共150分钟） （107分） 生物 （90分， 占30%） 45分钟 6道题单选 （30分） 每题5分 （1~6题） 第Ⅱ卷必做 （157分） 4道题 （48分） 第Ⅱ卷选做 （36分） 八选三 二选一 （12分） 2014年分值较去年 增加分值（共增60 分，共增25%）
石英砂
焙烧 黄铜矿 冰铜(mCu2S∙nFeS)
石英砂 焙烧 泡铜(Cu2O、Cu) 电解精炼 粗铜 精铜
Al 高温
空气
空气
熔渣B
2014高考新课标全国Ⅱ卷化学试题评价与解析
11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
2014新课标II化学试题逐题解析
12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水 溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（C） A．a为电池的正极 √ B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+ xLi √ C．放电时，a极锂的化合价发生变化 × D．放电时，溶液中Li＋从b向 a 迁移 阳离子向正极 √
难易
考查知识点 化学与生活 同分异构体 元素的性质及 计算 实验装置和基 本操作 离子浓度 原电池原理 盖斯定律
易错点及问题 还原铁粉的作用 等效氢的判断 化学方程式的书写 实验装置 电离、水解及守恒 电极方程式 盖斯定律应用
7 6分 简 8 6分 简 9 6分 中
10 6分 中 11 6分 中 12 6分 难 13 6分 难
新课标II化学部分 解析及点评
1、2014新课标II化学试题总体评价
讲
2、2014新课标II化学试题逐题解析
座
3、本年试题的总体概括及明年预测
2014新课标II化学试题总体评价
整体特点
考点新颖，题型变化大 知识面全，偏重基础 突出主干，注重能力
试卷结构 试题特点 内容分析
选择题
题 分
1、选择题
非选择题
题号 分值 难易 考查知识点 化学反应速率、化学平衡及常数的 计算
26 27
28 36 37 38
13分 15分
15分 15分 15分 15分
简单 难
中等 中等 中等 中等
元素周期律、氧化还原与计算
物质的制备和组成的测定 化学与技术（选考） 物质结构与性质（选考） 有机化学（选考）
2014新课标II化学试题逐题解析
2014年全国普通高等学校统一招生考试(上海卷)化学考纲知识点分析
2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健基础课程第一章 物质的微观世界 一、原子结构： 1、原子核（A ）同位素：质子数相同，中子数不同。
（188O 、168O ）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同 质量数；质量数≈相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。
（3）元素的平均相对原子质量： 原子相对原子质量：的质量一个原子的真实质量C Mr 12121=x x y y z z 元素的近似相对原子质量：=Mr x %x c +y %y c +z %z c[例题]已知36gH 20和80gD 2O ，它们的分子个数比是 ，所含氧原子个数比是 ，所含质子个数比为 ，中子数个数比为 ，若它们与Na 反应，所放出的气体体积比为 ，质量比为 。
[答案]1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：4 2、核外电子排布规律：（B ）电子层 K L M N O P电子个数（2n 2） 2 8 18 18 18 8 最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。
次外层垫子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。
3、核外电子排布的表示方法： （1）电子式的含义及书定：(B)我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。
[例如] 氢H氧 O钠Na.(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):1、离子;(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。
写出下列电子式：简单离子氢氧根离子: [ O H]-H铵根离子; [H N H]+H1、离子键：（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
[例如]NaCl 、CaCl2等②金属阳离子与氢氧根离子[例如]NaOH Mg(OH)2等③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物[例如]NaH（3）用电子式表示离子键化合物；①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。
2014年全国大纲卷化学高考真题答案与解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（大纲版全国卷）理科综合化学部分6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【答案】A【解析】A、锥形瓶可用作加热的反应器，但在加热时必须垫上石棉网，A正确；B、室温下，铁（或Al）遇浓硫酸（或浓硝酸）发生钝化反应，工业上常用铁罐车（铝罐车）运输浓硫酸（或浓硝酸），B错误；C、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度，C错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱（酸性降低pH 值偏大，碱性溶液的PH偏小，中性溶液的PH不变），测定结果不准确，D错误。
7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。
A、足量的氯气发生的离子反应有2I—+Cl2=I2+2Cl—和2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，所以lmol FeI2（1mol Fe2+和2mol I—）与足量氯气反应时转移的电子数为3N A，A错误；B、2 L0.5 mol •L－1硫酸钾溶液中含溶质（K2SO4）的物质的量是1mol，所以阴离子SO42—的物质的量是2mol，B错误；C、Na2O2是由Na+和O22—构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol ，C 错误；D 、丙烯和环丙烷的最简式都是CH 2，则42 g 混合气体含有3mol CH 2，则氢原子的物质的量是6mol ，D 正确。
2014年高考化学大纲
2014年全国高考考试大纲（新课标版）：化学2014年新课标版高考大纲解读：化学个别知识点微调变化：今年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，但在例题分析部分新增了10道题，都以“工业流程”为主，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习。
考纲解读：2014年全国新课标版高考《考试大纲》化学学科考试目标要求与2013年相比没有变动，这也说明化学学科试题将保持连续性和稳定性。
考试范围：必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
必考的内容包括化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础等五个方面。
选考内容涵盖选修模块“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容。
备考建议：在二轮复习中要重视对化学科知识结构进行梳理，把学科内知识设成小考点，个个突破，以点带线，以线带面，将化学知识集成化，系统化。
在复习时仍要重点注意以下几点：回归本源：教材、考纲、考题。
要注意课本上的例题和习题，许多高考题目从课本习题上找到“引子”，经过“改造”而来。
考生在研究大纲时，要注意“了解”、“理解(掌握)”、“熟记”等这样的要求，这对掌握高考方向很有帮助。
考生要充分利用高考真题，应在研读历届考题的过程中发现命题人的命题思路和考试重点；对以往高考试题的认真归纳整理，形成阶梯思路和模式，是冲刺阶段的重要任务；注重细节，仔细审题，注意答题规范化，如离子方程式、化学式等的书写规范。
二轮复习：强化纠错查缺多做针对训练现阶段的复习建议：第一，要学会纠错查缺、专攻弱项、强化主干、突出重点。
“纠错查缺、专攻弱项”是指，在整理试卷时，一方面，要将失分情况汇成表格，筛选出易失分的知识或题型，并以此进行专题突破；另一方面，要分析失分是否属以下情况：不能理解命题者的意图，运用所学知识能力不强，不能按要求准确使用化学用语，基本原理或规律的运用不灵活，不能合理分配时间，心理素质不好等等，并有针对性地进行强化。
2014届高考化学考纲分析及对应试题说明(元素化合物块)
考点解析常见元素化合物考点1 新材料、新技术下C、Si的考查1．下列关于硅的说法中，不正确的是() A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应考点2. 二氧化硅的结构与性质2．下列说法中，正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C. 硅是生产光纤制品的基本原料D. 二氧化硅的分子式是SiO2考点3 二氧化碳与弱酸盐溶液反应的规律3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()24．向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)考点5. 无机非金属材料的组成和性质5．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是()A．制普通玻璃的原料主要是石灰石和黏土B．玻璃在加热熔化时没有固定的熔点C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起考点6 氯气的氧化性6．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是() A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4考点7 氯水的成分及性质多重性的应用7．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。
下列结论正确的是()A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在考点8. 氯气制备原理、装置的考查8. 某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
2014新课标高考大纲解读：化学.pdf
2014新课标高考大纲 化学:与去年比没有变动
哈三中高三生物备课组组长常慧星
哈三中高三化学备课组组长巩亚楠
应对：对于物理高考大纲新增的5个知识点，考生们要格外重视、认真复习，不仅要掌握知识点，而且还要会运用这些知识算题，这都将会成为考试的重点。
变化：生物高考考试范围与要求大体没有改变，只对极个别知识点做了调整。
如必考内容“1-3细胞的代谢”一节中，将去年的知识点“物质进入细胞的方式”变为“物质出入细胞的方式”，“进”变成“出”一字之差，更贴合教材大纲，对知识点的阐述也更全面更准确。
选考内容中的“生物技术实践”方面主要以生物实验为主，与去年考试大纲相比，今年选考内容中的“5-1微生物的利用”中，删去了“某种微生物数量的测定”知识点，“5-2生物技术在食品加工及其他方面的应用”中，删去“蛋白质的提取和分离”“PCR技术的基本操作和应用”等考试内容。
应对：此类教学内容理论极其抽象，中学实验室开展此类实验不仅成本高且难度较大，且课堂上无法做教学演示，如果只给学生空讲实验理论，学生会在学习理解过程中感到难度很大，这一直是生物老师在教学过程中很难解决的矛盾。
今年考试大纲对“生物技术实践”方面内容的微调更加人性化，对学生起到了一定的减负作用。
变化：今年化学考试大纲、考试说明与去年比没有变动，但在例题分析部分新增了10道题，都以“工业流程”为主，考生在复习时一定要把这部分作为重点认真复习。
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2014年高考化学考纲解读配例题分析（二）化学基本概念示例1：在1－10号元素中，(1)能形成10电子的分子是；能形成10电子的阳离子是；能形成10电子的阴离子是；在10电子的粒子中，形成正四面体的是。
(2)有A、B、C+、D—、M—、E几种10电子微粒(化学式量A<B)有如下反应：①若：C+＋D—＝2A则A ，C+，D—；②若：C+＋D—＝A +B 则A ，B ,C+，D—；③若：E+D—= M—+A 则E , M—。
示例2：用A＋、B－、C2－、D、E、F、G、H、M和N分别表示含有18个电子十种微粒（离子或分子）。
请回答：⑪A元素是①、B元素是②、C元素是③ (用元素符号表示)。
⑫D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
⑬E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
⑭F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
⑮G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
⑯H分子中含有6个原子，其分子式是⑨、。
（7）M分子中含有7个原子，其分子式是。
蒸发、干馏、蒸馏、结晶、化合、挥发、升华、风化），①食盐放在水中逐渐消失________；②萘在空气中逐渐消失________；③不盖灯帽的酒精灯，灯内酒精会减少，以致消失________；④无水氯化钙吸收空气中的水分______；⑤生石灰吸收空气中的水分_________；⑥胆矾受热后变成白色粉末_________；⑦石碱晶体在空气中变成白色粉末_________；⑧氢氧化铜加热后变成黑色固体__________；⑨木块隔绝空气加热后变成黑色固体________；⑩饱和KNO3溶液降温，出现晶体___ ___。
上述变化中属于化学变化的是。
示例4：单质X能从盐溶液中置换出单质Y，则下列说法正确的是（）A．X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼B．X是金属，Y一定是金属C．X一定是排在金属活动性顺序表中氢前面的金属D．X是金属时，Y一定比X活泼示例5：A、D、F是中学化学常见的三种单质，B、C是两种常见的化合物。
在一定的条件下相互转化关系如下图，写出反应①的反应方程式示例7：两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A . BaCl 2和(NH 4)2S04B . AgNO 3和NH 4Cl物质A 由a 、e 构成， B 、C 、D 、K 都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①--⑤ 都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B ，J 。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E(溶液)→M ，F +G →A + B + C ；（3）反应⑥中E(溶液)能与I 以1∶2的物质的量之比反应生成N 、F和G ，N 中各原子均已达到稀有气体的稳定结构，写出N 的结构式 ；（4）反应③用于工业生产它应在 进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B 和C 混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为 ，在该工业生产中它具有的特殊的性质是 。
（5）实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL B 气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。
示例9：R、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次递增的同一短同期元素下列说法一定正确的是（m，n均为正整数）：（）A、若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也一定为强碱B、若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为—2，则Z 的最高正化合价为+6示例10：下列各项表达正确的是A．H2O的分子模型示意图：B．F—的结构示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：示例11：下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数示例13：下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A.28g氮气所含的原子数目为N AB.4g金属钙变成钙离子时所失去的电子数目为0.1N AC.22.4L甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4L甲烷与乙炔混合物所含的分子数为N A示例14：在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、KHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是A．V3>V2 >V4 >V1B．V3>V4 >V2 >V1C．V3>V2 >V1 >V4 D．V2>V3 >V1 >V4生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 23︰9B 32︰9C 46︰9D 16︰9A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO 32－= CaCO 3↓＋2OH －C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH －= ClO －＋Cl －＋H 2OD ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑示例17：能正确表示下列反应的离子方程式是A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H 2↑B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2-3 + 2H + =H 2O + CO 2↑C ．醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO — + CO 2 + H 20 = 2CH 3COOH + CO 2-3D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I — =2C1— + I 2示例18：能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH –= CO 32-+ H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO - + 2OH –= SO 42-+Cl -+ H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H + = H 2S↑+ Ba 2+ ––A ⑪常温常压下，1mol 氮气含有N A 个氮分子⑫标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L ，所含的气体的分子数约为N A 个 ⑬标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个⑭将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑮常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑯常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑰常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑱标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228⑲31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个-1A示例20：用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．28 g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC ．常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N AD ．常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A示例21：标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL ，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L ，则下列关系中不正确的是A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)B.ω = 17c / (1000ρ)示例22：用18 mol ·L －1硫酸配制100 mL 1.0 mol ·L －1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒 B.托盘天平C.玻璃棒 D.50 mL 容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G.50 mL 烧杯 H.100 mL 容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
(填写标号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm ～3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm ～3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
示例23：把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ． 0.1（b －2a ）mol / LB ． 10（2a －b ）mol /LC ． 10（b －a ）mol / LD ． 10（b －2a ）mol /L示例24：有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)/mol ·L－1为( )(A)(y －2x )/a (B)(y －x )/a (C)(2y －2x )/a (D)(2y －4x )/a示例25：在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有。