畅优新课堂2016年秋九年级化学全册 2.3 原子的构成练习解析
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子的结构 原子核外电子的排布练习课
2019/12/31
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课题2 原子的结构
典例2 铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内 有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为( B ) A.24 B.58 C.82 D.140
[解析]因为在原子中,质子数=核外电子数,所以铈原子中的核外电子数 =质子数=58。
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课题2 原子的结构
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课题2 原子的结构
[解析]该原子的核内质子数是12,有3个电子层,最外层有2个电子,是 镁原子,是金属原子。
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课题2 原子的结构
方法透视 判断原子所属类别的方法:原子分为两种,即金属 原子和非金属原子(包括稀有气体原子)。可根据它们最外层 电子数目的特点加以区分,一般最外层电子数是8(只有一个电 子层的是2)的是稀有气体的原子;最外层电子数小于4的是金 属原子(氢、氦、硼三种原子除外);最外层电子数大于或等 于4的是非金属原子(还有氢原子、氦原子、硼原子)。
方法透视 熟记几个数量关系,是解答此类题目的关键。这些 数量关系包括:①质子数等于电子数;②质子数等于核电荷数; ③质子数不一定等于中子数等。 【试题链接】小试身手1、2、3、4、6、7,直击中考9、10
畅优新课堂九年级化学全册2.4元素练习题(无答案)(新版)鲁教版
元素一单选题。
(每小题有一个答案是正确的)1.地壳中含量最多的元素是( )。
A .氧元素B .硅元素C .铁元素D .铝元素2.空气中含量最多的元素是( )。
A .氧元素B .硅元素C .铝元素D .氮元素3.相同元素的原子一定具有相同的( )。
A .质子数B .中子数C .电子数D .相对原子质量4.下列符号中,只表示微观含义、不表示宏观含义的是( )A .AgB .2HC .SD .Fe5.长期饮用奶制品,体内就不会缺钙。
这里的“钙”是指( )。
A .钙这种金属B .钙原子C .钙元素D .钙分子6. 长期饮用奶制品,体内就不会缺钙,这里的“钙”是指( )A 钙这种金属B 钙原子C 钙元素D 钙分子7.下列说法正确的是( )。
A .水是由水元素组成B .水是由一个氢元素和两个氧元素组成C .二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的D .二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的8.下列各组物质中,都不含氧元素的是( )。
A .水、空气B .氯酸钾、高锰酸钾C .氯化钠、甲烷D .碱式碳酸铜、氯化钾9.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )(A )道尔顿 (B )普利斯特里 (C )门捷列夫 (D )阿佛加德罗10.某元素的原子最外层有两个电子,该元素(A )是ⅡA 族元素 (B )是金属元素 (C )是非金属元素 (D )无法确定属哪一类11.相对原子质量为37的原子应该有 ( )A.18个质子,19个中子,19个电子B.17个质子,20个中子,18个电子C.19个质子,18个中子,20个电子D.18个质子,19个中子,18个电子12 . 如图所示,是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的信息正确的是(A 原子序数是13 B 它是非金属元素C 它是由分子构成的物质D 相对原子质量是1313.用分子的相关知识解释生活中的现象,其中不正确的是( )A “花香四溢”,说明分子在不停的运动B 湿衣服在阳光下容易干,说明分子的运动随着温度的升高而加快C 水变成水蒸气体积膨胀,说明分子的大小随着温度的升高而变大D 50毫升的酒精和50毫升的水混合体积小于100毫升,说明分子之间有间隔14.下列关于NaNO 2、 Na 2O 2 、SO 2 O 2等四种物质的组成的叙述中正确的是( )A 都含有氧气B 都含有氧分子C 都含有氧元素D 都含有2个氧原子 13 Al 铝 26.9815.科学家发现某些原子具有放射性,即原子能自动放射出一些固定的粒子。
化学人教版九上同步提优讲练:3.2 原子的结构
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构【教材知识讲解】★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子:原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:第一层最多2个;第二层最多8个;最外层不超过8个(只有一层不超过2个)3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:(1)稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
(2)各类元素性质与原子结构的关系:最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为4-7个易得不稳定稀有气体元素8个(He为2个)不易得失稳定三、离子1、离子:带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子;带正电荷的离子。
如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子:带负电荷的离子。
O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、3、离子符号的意义:Mg2+:表示镁离子;1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+:表示2个镁离子.4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2、计算式:某元素相对原子质量=3、相对原子质量=质子数+中子数。
注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
人教版九年级化学上册精讲精练3.2.1原子的结构、离子(原卷版+解析)
3.2.1 原子的结构、离子考点精讲【知识点一】原子的结构1. 原子的结构1897年,英国科学家汤姆生发现电子,证明原子的可分性。
图3-3 原子结构模拟图2.原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系(1)核电荷数指的是原子核所带的正电荷数,由于原子核是由质子和中子构成的,每个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,所以原子的核电荷数等于质子数。
(2)原子不显电性,每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,所以质子数等于核外电子数。
(3)所以:质子数=核电荷数=核外电子数3.原子种类的区分从上表可以得到如下结论:【典型例题】(2022·辽宁盘锦·中考真题)下列有关粒子的说法中正确的是()A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分,而原子不可再分C.原子可转化成离子,离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同【举一反三】1.(2022·山东烟台·中考真题)下列有关化学史的叙述错误的是()A.汤姆森发现电子B.卢瑟福发现原子核C.门捷列夫编制了元素周期表D.拉瓦锡发现酸碱指示剂2.(2021·浙江)有一种人造氢原子(可表示为41H)的原子核中有3个中子,它可以结合成41H2分子。
一个41H2分子中,下列微粒的个数不等于2的是()A.原子B.质子C.中子D.电子3.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子【技巧方法】1.关于原子结构:①原子核位于原子中心,绝大多数由质子和中子构成(有一种氢原子的原子核内只含1个质子,无中子),体积极小,密度极大,几乎集中了原子的全部质量,核外电子的质量很小,可以忽略不计。
②每个原子只有一个原子核,核电荷数(核内质子数)的多少,决定了原子的种类。
③在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。
④原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子中,质子数为11,中子数为12。
⑤并不是所有的原子中都有中子,如有一种氢原子中就没有中子。
第八讲 原子结构-人教版九年级《化学》上册暑假自学课讲义+习题(解析版)
第八讲 原子结构(解析版) 一、知识储备知识点1 原子的构成 1. 原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子呈电中性;原子核由质子和中子两种粒子构成的,电子在核外较大空间内做高速的无规则运动。
2. 在原子中: 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
3. 原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。
质子数(核电荷数)决定 元素的种类;三“决定” 最外层电子数决定元素的化学性质;原子核决定原子的质量知识点2 原子核外电子的排布1. 原子核外的电子是分层运动的,也叫分层排布。
2. 原子的化学性质与其核外电子排布有关,尤其是最外层电子数。
3. 原子结构示意图:(以氧原子的原子结构示意图为例)4. 相对稳定结构相对稳定结构:最外层排满时最稳定。
①当原子只有一个电子层时,最外层电子数为2;②原子有多个电子层时,最外层电子数为8。
在化学反应中,原子都趋于通过得失电子达到相对稳定结构,使得原子带上电荷。
(带正电) 原子 原子核 电子(带负电) 质子(带正电)中子(不带电)知识点3 离子1.离子概念:带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子;带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。
2.构成物质的微粒:分子、原子、离子。
(1)由分子构成的物质:气态非金属单质;由非金属元素组成的化合物(如:氧气O2、H2、CO2、H2O 、SO3、HCl )(2)由原子构成的物质:所有的金属,稀有气体单质,固态非金属单质。
(如:铁Fe、氦气He、金刚石C、石墨C,硫S,硅Si等)(3)由离子构成的物质:由金属元素和非金属元素组成的化合物(碱、盐)一般由离子构成。
(如常见的氯化钠NaCl是由钠离子Na+和氯离子Cl-构成;硫酸铜CuSO4是由铜离子Cu2+和硫酸根离子SO42-构成。
)知识点4 相对原子质量1.定义:以一个碳12原子质量的112为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
人教版九年级化学上册课堂练习3课题2 原子的结构(1)(含答案解析)
课题2 原子的结构(1)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.19世纪与20世纪之交,物理学中的放射现象和电子的先后发现,不仅将人们的视线引入了原子的内部,而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成。
某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中,有以下四种说法:①原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子构成的,质子的个数一定不等于中子的个数下列组合中都正确的是( )A.①②B.①③C.①②③D.②④2.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则核外电子数为( )A.2B.6C.8D.143.今年3月,地震引发了日本核电站的核泄漏,为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟,应该思考如何安全利用原子能。
下列有关原子的说法正确的是( )A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核上C.原于是不能再分的最小粒子D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的,只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也称为“零号元素”。
有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6. 今年3月,受里氏9.0级地震影响,日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。
其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失,通过受污染食品在甲状腺内聚集,引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。
已知碘-131的原子核内质子数为53,质子数与中子数之和为131,则下列关于该原子的说法正确的是( )A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g7.下表列出了几种原子中的粒子数:分析表中信息,下列说法正确的是( )A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只有质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数8.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
2016年九年级化学全册 2.3 原子的构成拓展延伸 (新版)鲁教版
原子的构成拓展延伸一、原子结构原子由原子核和核外电子构成,原子中一定有质子和电子,但不一定有中子,这一点容易被忽视。
原子中质子数=核外电子数=核电荷数,这是原子结构中很重要的一个关系式,一定要牢记。
【例1】下列关于原子的叙述正确的是( )。
A.原子是不能再分的粒子B.一切原子的原子核都是由质子和中子构成C.原子核内质子数等于核外电子数D.原子核内质子数必等于中子数解析:原子在化学变化中不可再分,用其他方法可分,A错误;原子核一般由质子和中子构成,但氢原子核内无中子,B错误;原子核内质子数等于核外电子数,不一定等于中子数,C正确,D错误。
答案:C原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是( )。
A.中子数为145 B.核外电子数为94C.质子数为94 D.核电荷数为239二、原子结构示意图原子结构示意图可直观地反映原子的结构特点,根据原子结构示意图可分析元素的分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)、核电荷数、质子数、核外电子数及原子的化学性质等。
【例2】下列原子属于金属原子的是( )。
解析:金属原子的最外层电子数一般少于4,而非金属原子的最外层电子数一般多于4,碳和硅的最外层有4个电子,故A、B、C是非金属元素,D是金属元素。
答案:D【例3】氯元素的原子结构示意图为,下列说法中,错误的是( )。
A.氯原子带有7个单位的负电荷B.氯原子在化学反应中容易得1个电子C.氯原子核外有3个电子层D.氯原子的核电荷数为17解析:原子呈电中性,A错误;氯原子最外层有7个电子,在化学反应中容易得1个电子,B正确;氯原子核外有3个电子层,核电荷数为17,C、D正确。
答案:A三、判断阴阳离子根据微粒结构示意图判断原子、阴阳离子是一类重要的题型。
判断依据是质子数与核外电子数的关系。
【例4】已知A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次如下:(1)当A、B为原子结构示意图时:x=____,y=____。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构习题新版新人教版07及其答案
课题2原子的结构中思维导眉y I'g |⑵用⑴电期•糾(军豪电厂栈外电子砒卫电荷)姓排布、界一层堆龙排⑼令电&址外层姐釣t迴个电f 原子姑构示总图:闖圈及It数字衷示血弧线及如表示血i阳風金带凹匪.质护数凹电r数KI'-: : 口仝电•质广數坐电子散宦広晾子侦址与果种碾际予前质債的I/I2IH比较*所得的比关慕:相对原子质址=凹數卡迥数答案:⑴原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正> (15)负(16) V (17)质子(18)中子基础知识塔本技腿(afe/y i <- ri r' if f f I > I i r j J R I-X J r \ K % r;1 •原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来,科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,才第一次揭开了原子的神秘面纱,知道原子还是可以再分的。
释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分,但是在其他条件下还能再分。
(2)原子的构成原子M(带正电》[质予(带正电)I中氏不带电)核外电列带负电’住孩外栢对很大的空间内作崗速运动)原子核居于原子中心,带正电荷,相对于整个原子来说,核外有一个很大的空间,这就是电子运动的区域。
原子核虽然小,但几乎集中了整个原子的质量,原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为:居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
(3)原子中各粒子的电性粒子种类电性质子一个单位正电荷中子不带电电子一个单位负电荷(4)几种常见原子的构成种类质子数中子数电子数氢101*4*t-_<SL*二PT賢原子的带电的构成原子原子核外电子〜的排布相对原子质*(8)分(14)谈重点原子核的特点碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯171817辨误区 原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成,但某种氢原子中只有一个质子和一 个核外电子,无中子。
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成同步练习含答案
鲁教版九年级化学第二单元第三节原子的构成同步练习含答案第1课时 原子的结构01 知识管理 1.原子的结构结 构:原子〔不显电性〕⎩⎪⎨⎪⎧〔带正电〕⎩⎪⎨⎪⎧ 〔1个质子带1个单位正电荷〕〔不带电〕 〔1个电子带1个单位 电荷〕构成规律:在原子中,①核电荷数=________=__________;②________不一定等于质子数和电子数;③不是一切的原子核中都有________,如氢原子;④________的多少决议原子的种类;⑤整个原子________电性。
质 量:原子的质量简直全部集中在________上。
2.原子及其性质概 念:是________的一种基本粒子,如金、金刚石都是由________直接构成的。
性 质:质量和体积________,原子之间________和相互作用、总在________。
02 基础题1.以下物质由原子直接构成的是〔 〕 A .氧气 B .金 C .水 D .空气2.(重庆A 卷)同一原子中,以下说法错误的选项是〔 〕 A .质子和电子的数目相反 B .原子和中子的电性不同 C .原子核和电子的质量不同 D .原子核和原子的体积不同3.(荆州中考)原子核中一定含有的粒子是〔 〕 A .中子 B .质子C .电子D .质子和中子4.(南宁中考)以下关于分子和原子的说法,错误的选项是〔 〕 A .分子和原子都可以直接构成物质B .由分子构成的物质,分子是坚持其化学性质的最小粒子C .在化学变化中,分子可以分红原子,原子又可以结分解新的分子D .分子和原子之间都有距离,分子之间距离较大,原子之间距离较小5.知识梳理有助于我们对已学知识的稳固,如图是某同窗学习物质结构层次后以氧气为例停止的梳理,以下选项中与a 、b 、c 对应的是〔 〕A .原子、原子核、核外电子B .原子核、原子、核外电子C .原子、核外电子、原子核D .核外电子、原子核、原子6.(郴州中考)原子的质量主要决议于原子的〔 〕 A .质子数 B .中子数C .中子数和核外电子数D .质子数和中子数7.(威海中考)如图为某原子结构模型的表示图,其中a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子。
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课题 2 原子的构成5 分( ,可用于前)1.原子是 ____________中的最小粒子,是指在 ____________ 中不可再分,不等于原子不可再分。
通常原子是由 ____________、 ____________和 ____________三种粒子构成的。
思路解析 : 本考原子的概念和基本成。
答案:化学化化学反子中子子2.构成原子的粒子及性构成原子的粒子子原子核子中子(1) 性和量(2) 相量思路解析:本考原子的构、成和各种粒子的性答案: (1) 一个位荷正一个位正荷不(2)1/1 836 1 13. 已知每个子的量每个子(或中子)量的1/1 836,所以在科学上算原子的量只算子和中子的量,子量忽略不,下表是部分原子的构成指数:原子种子数中子数核外子数相原子量1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 1611 12 11 2326 30 26 5692 146 92 238通此表,可出“在原子里子数等于子数”。
能出:(1) ________________________________________________ 。
(2) ________________________________________________ 。
(3) ________________________________________________ 。
(4) ________________________________________________ 。
思路解析 : 的程是一个察比的程,通察比找出一个律。
本可通察比横行数据和列数据找出原子构成的一些律。
察比每一横行数据不:相原子量=子数+中子数;原子核内不一定都有中子;原子核内子数不一定等于中子数。
察比列数据可:子数决定原子种;核外子数可接推理原子种⋯⋯答案:(1)相原子量 =子数 +中子数(2)原子核内不一定都有中子(3)原子核内子数不一定等于中子数(4)子数决定原子种(5)由核外子数可接推理原子种(任填四个即可)10 分( 化,可用于中)1.俄斯科学家最近合成了核荷数114 的元素的原子,定原子的近似相量289,其中子数与子数的差是____________。
第三单元课题2原子的结构 同步讲义解析版-2021-2022学年九年级化学人教版上册
D、X=12时,该粒子是镁离子,带有两个单位正电荷,属于阳离子,选项说法正确。
故选D。
6、下列微粒的结构示意图中,表示化学性质稳定的原子是()
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】最外层8个电子结构(只有一个电子层2个电子),属于稳定结构不容易得电子失电子,化学性质稳定。
A.①、②的最外层电子数不同,化学性质不相似;
B.②所示的粒子符号为Na+;
C.③在化学反应中得失去电子;
D.④为离子时,X可能为8。故选D
5、某微粒M的结构示意图如图所示,关于该微粒的说法正确的是( )
A.X只能为10 B.X为非金属元素
C.微粒M的化学性质不稳定D.X为12时,M为阳离子
【答案】D
D、原子是由原子核和核外电子构成的,故正确。
故选D。
3、今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是()
A.它们表示四种元素
B.②对应的原子在化学反应中易失去电子
C.④表示的元素是非金属元素
D.①③表示的都是阳离子
【答案】B
【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数,①②③④的质子数分别为:8、12、11、12,故它们表示三种不同的元素,故选项错误;
14、如图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是
A.该粒子属于非金属元素B.该粒子核外电子数为17
B、由微观结构示意图的意义可知,②的原子核内有13个质子,故B正确;
C、③的质子数是17,是氯元素,属于非金属元素,故C错误;
D、③的最外层电子数是8,属于稳定结构,化学性质稳定,故D正确。
故选C。
人教版九年级化学同步备课 3.2.1 原子的结构(1)【课后作业】(解析版)
答案解析见末尾1.下列关于分子原子的叙述不正确的是A.原子中的原子核是由质子和中子构成B.在化学变化中,分子可分原子不可分C.原子核带负电荷D.分子是构成物质的一种粒子2.如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子,下列说法中,不正确...的是A.该原子的核外电子数是6B.原子的质量集中在b和c上C.原子中b与c的数目一定相同D.原子中a与c的数目一定相同3.在原子的构成中,一定不带电的粒子是A.质子B.中子C.原子核D.电子4.下列有关原子的说法正确的是A.原子得到电子变成阳离子B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等5.下列有关微粒的说法正确的是A.分子都由原子构成B.原子都是由质子、中子、核外电子构成的C.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D.原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子6.原子是构成物质的一种微粒,某同学对其“心目中的原子”进行了如下阐述,你认为其中不正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是微小的实心球体,可以再分C.原子可以结合成分子D.原子由居于中心的原子核和核外电子构成7.下列有关分子、原子的说法正确的是()A.原子中一定有质子、中子和电子B.分子都是由不同种原子构成的C.在物质发生化学变化时,分子种类发生改变D.“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化8.下列关于原子的叙述错误的是A.有的原子可以构成分子,也可构成物质B.任何一种原子都含有质子、中子和电子C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子是构成物质的粒子之一9.下列有关分子、原子的说法中,正确的是A.分子比原子大B.分子可以再分,原子不能再分C.保持水化学性质的最小粒子是水分子D.原子都是由质子、中子、核外电子构成的10.微观世界的认识打开了化学世界的大门,加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。
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原子的构成
一、选择题
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的
原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础.如图线条中,
可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
2、下列叙述中错误的是()。
①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子
直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔 A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ D.
③和⑥
3、决定元素种类的是()决定元素化学性质的是()
A.核外电子数B.中子数 C.最外层电子数D.质子数
4、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
5、据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成
了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38
B.50
C.88
D.126
6、今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
①②③④
A.它们表示四种元素 B.②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C.④表示的元素是非金属元素 D.①④表示的是阳离子
7、某原子结构示意图如右图,有关它的说法错误的是 ( )
A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
C.它有3个电子层 D.它的最外层有2个电子
8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
A. B. C. D.
9、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是()
A.9 B.10 C.12 D.17
10、下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()
①②③④
A.它们表示四种不同的元素 B.②表示的原子在化学反应中常失去两个电子C.①③④表示的元素都是非金属元素 D.①④表示的是阳离子
11、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
...的是()
A.在化学变化中,原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B.未见饭菜就闻到饭菜的香味,说明物质的分子很小,且在不停地运动
C.某粒子示意图,表示的是一种金属阳离子
D.构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子,其核内质子数都为 6
12、某原子的结构示意图如右图,以下说法正确的是:()
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中喊有该原子
D.该种元素属于金属元素
13、下列粒子中属于阴离子的是()
14、根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是:()
15、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是()
16、从图3所示的两种微粒结构示意图中,所获取信息
不正确的是()
A.它们属于同种元素B.它们的核外电子层数相同
C.它们的核外电子数相同D.①表示阴离子,②表示原子
17、右图是某粒子的结构示意图,以下说法错误
..的是()
A .该粒子的最外层电子数为8
B .该粒子核外电子总数为18
C .该粒子不显电性
D .该粒子属于金属元素
18、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子一定是( )
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子
19、根据图2的信息判断,下列说法错误的是( )
A .氯原子的质子数是17
B .氯原子核外有3个电子层
C .当X=8时,该微粒是阳离子
D .在化学变化中,氯原子易
得电子
20
、右图是硫原子的原子结构示意图,下列对硫原子的叙述正确的是
A .硫原子第一电子层有6个电子.硫原子核内有16
个质子
C .硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D .硫原子在化学反应中容易失去电子
21、关于分子、原子、离子的叙述中,正确的是( )
A .只有带电的原子才叫离子
B .原子是最小的粒子
C .分子是化学变化中的最小微粒
D .分子、原子、离子都是构成物质的粒子
22、已知1个C-12原子的质量为akg ,则实际质量为b kg 的另一种原子的相对原子质量为( )
A. 12b/a kg
B.12b/a
C.12a/b
D.12a/b kg
二、填空
1、某原子的结构示意图为
它的最外层电子数n=___________,核外共有_____个电子。
2、根据图示信息回答下列问题:
(1)锂元素的原子序数为 ,元素符号为 。
(2
(
3)下列对原子构成的理解错误..的是 (填字母)。
A .原子整体不显电性
B .原子核比原子小得多
C .原子核是不可分割的实心球体
D .原子质量主要集中在原子核上
3、下图是几种元素的原子结构示意图,请根据题目要求填写下列空白。
(1)属于金属元素的是 (填序号),其原子结构特点为 ,在化学反应中易 (得、失)电子,能形成 离子。
A B D
(2)属于非金属元素的是 (填序号) ,其原子结构特点为 ,在化学反应中易 (得、失)电子,能形成 离子。
(3)属于稀有气体元素的是 (填序号),其原子结构特点为 ,在化学反应中 (易、不易)得失电子。
4、写出钠原子结构示意图 。
钠原子中质子数为 , 在化学反应中钠原子容易 (填得失几个电子), 而变成 (用符号表示)。
5、下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)以上四种粒子的结构示意图中,属于同种元素的粒子是 (填字母代号)。
(2)以上四种粒子中,能得到电子的是 (3)D 元素的名称是 ;D 中x = 。
6、某粒子(原子或离子)的结构示意图如右图,请回答下列问题:
⑴ 若m=11,则该粒子所对应元素的符号.....为 ; ⑵ 若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号.....
为 ;⑶ 若m-n<10,则该粒子是一个 (选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
7、下列是几种离子的结构示意图:
(1)A -E 共有 种元素(2)表示原子的粒子是 (填序号,下同)
(3)表示阴离子的粒子是 表示阳离子的粒子是
(4)表示相对稳定结构的粒子是 (5)在化学反应中易失电子的是 。
8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒
子,填在相应的横线上(填序号):
(1)能保持物质化学性质的粒子是________.(2)化学变化中的最小粒子是________.(3)带正电荷的粒子是________.(4)不显电性的粒子是________.(5)质量最小的粒子是________.(6)在同一原子中数目相等的粒子是________.(7)决定原子质量大小的粒子主要是________.。