酸碱中和反应(基础练)-2020-2021学年九年级化学下册十分钟同步课堂专练(人教版)(解析版)

第10单元

第2课酸碱中和反应

一、选择题：

1．某些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是( )

A．柠檬汁2.0﹣2.4 B．番茄汁4.0﹣4.4

C．牛奶6.3﹣6.6 D．鸡蛋清7.6﹣8.0

【答案】A

【解析】pH越小，酸性越强，比较四个选项，柠檬汁2.0﹣2.4pH最小，酸性最强。故选：A。

2．下列反应属于中和反应的是( )

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

【答案】D

【解析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，是金属与酸反应，不是中和反应，故选项错误；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，是氧化物与酸发生反应生成盐和水，属于复分解反应，不是中和反应，故选项错误；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不是中和反应，故选项错误；D、醋酸与氢氧化钠反应是由酸、碱作用生成盐（醋酸钠）和水的反应，属于中和反应，故选项正确；故选：D。

3．工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及氮氧化物等排放到大气中，而出现降酸雨现象，下列雨水不是酸雨的是

A．pH=5.4的降水

B．pH=4.8的降水

C．pH=6.0的降水

D．pH=5.0的降水

【答案】C

【解析】酸雨是指的pH<5.6的雨水，选项中只有C的pH大于5.6，不是酸雨，故选：C。

4．下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )

A．把pH试纸浸入待测液

B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液

C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数

D．测出石灰水的pH为12.4

【答案】C

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。

D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，故选项说法错误。故选：C。

5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B．A点时的溶液能使酚酞试液变红

C．B点表示参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量相等

D．C点时，氢氧化钠过量

【答案】B

【解析】A、由图可知，反应开始时溶液pH＞7，溶液呈碱性，反应结束时溶液pH＜7，溶液呈酸性，实验应为将盐酸滴入氢氧化钠溶液中。选项A错误；B、由图可知，A点溶液的pH＞7，溶液呈碱性，能使酚酞

试液变红。选项B 正确；C 、由图可知，B 点的pH=7，溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者的质量满足化学式的相对分子质量之比，为36.5：40，并不相等。选项C 错误；D 、C 点时，溶液呈酸性，说明反应后盐酸过量。选项D 错误。故选：B 。

二、填空题：

6．按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠和盐酸反应：______。 （2）高锰酸钾受热分解：______。 （3）镁条在空气中燃烧：______。 （4）锌与硫酸铜溶液反应：______。

上述反应中，属于复分解反应的是______，属于置换反应的是______（填序号）。 【答案】（1）2NaOH+HCl=NaCl+H O （2）4

2422 Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑

（3）2

2Mg+O 2MgO 点燃

（4）44Zn+CuSO =ZnSO +Cu （1） （4）

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故填：2NaOH+HCl=NaCl+H O 。 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：4

2422 Δ

2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

（3）镁条在空气中燃烧生成氧化镁，故填：2

2Mg+O 2MgO 点燃。

（4）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填：44Zn+CuSO =ZnSO +Cu 。复分解反应是两种化合物反应，生成两种新的化合物；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物，故填：（1）、（4）。

7．如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。

（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。

（2）孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。

（3）溶液变为红色的孔穴有_____。

（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。

（5）再向孔穴4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。

【答案】（1）2和5 （2）碱性（3）2和5 （4）3 （5）2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O 【解析】（1）酸性溶液的pH<7 ，pH<7的孔穴有2和5；（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，孔穴6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；

（3）盐酸和硫酸的溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，溶液变为红色的孔穴有2和5；（4）水呈中性，不能使酸碱指示剂变色，作为空白对照实验的孔穴是3；（5）再向孔穴4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，是

2NaOH + H SO=Na SO+ 2H O。因为氢氧化钠和硫酸发生了中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式：24242 8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：

（1）由图可知该实验操作是将_____滴加到另一种溶液中．

（2）所发生中和反应的化学方程式_____．

（3）曲线上b点所含的离子是_____（用符号表示）．

（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____

A 服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症

B 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C 用生石灰作干燥剂