2014届高三第一次模拟考试化学 Word版

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2014届第一次模拟考试化学

长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学高2014届第一次模拟考试理综化学试题命题学校：西安中学审题学校：高新一中注意事项：1．本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。

超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．考试结束，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe：56 Br:80第I卷（选择题126分）一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求的。

7．2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。

检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。

下列说法正确的是A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。

下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y 和T 在低温下合成 9. 对于实验I 〜IV 的描述正确的是A ．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCl 晶体D ．装置IV ：酸性KMn O 4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部A ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaClB ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a 与原来醇的相对分子量b 的关系是a =b +84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A ．该醇分子中一定具有甲基B ．该醇分子中一定没有甲基C ．该醇分子中至少含有三个碳原子D ．该醇分子中具有两个醇羟基12. 用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

届高三第一次模拟考试化学(附答案)

河北省唐山市2014届高三第一次模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至X页，第Ⅱ卷X至XX 页，共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A.汽油、花生油都是油脂B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC.质子数为86、中子数为51的铯原子：13786D. CO2的电子式：8．有关如图所示化合物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为C15H18O4B.1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11.铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。

河南省实验中学2014届高三第一次模拟考试化学试题 Wor

【化学综析】本试卷以高考理综化学试卷的方式（7+3+3）命制，符合考纲要求，I卷考查了化学与生活、阿伏加德罗常数、有机物的结构与性质、电化学、元素化合物、沉淀溶解平衡、pH等；Ⅱ考查了电化学、反应速率与化学平衡、元素化合物、工艺流程、物质结构与元素周期律、实验、有机化学等，突出对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，有一定的区分度，难度适中与高考题接近，适合模拟训练。

【题文】7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤【知识点】化学与生活C5【答案解析】C解析：铁管道与直流电源负极相连，则铁作负极二被保护，A正确；小苏打、氢氧化铝都可与胃酸反应，B正确；澄清石灰水中Ca(OH)2的含量很小，制漂白粉用石灰乳而不是澄清石灰水，C错误；盐酸可与碳酸钙粉末反应，D正确。

【思路点拨】金属的防护有外界直流电源的阴极保护如本题的A项和牺牲阳极的阴极保护。

【题文】8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N A【知识点】阿伏加德罗常数B3A1【答案解析】D解析：0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.01N A，A错误；1molCH3+（碳正离子）中含有电子数是8个，则B错误；没有给出氢气所处的外界条件，不能根据其体积进行计算，C错误；12.4g白磷中含有磷原子数为12.4/31=0.4mol，D正确。

【思路点拨】设计气体的计算时，如果给出的是气体的体积，则需看外界条件是否是标准状况，否则不能根据体积进行计算。

上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为

【推荐下载】2014年高三化学一模试题(含答案)

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2014年高三化学一模试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16 Al 27　S32 Ag108
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7.下列说法正确的是
A.蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
D.汽油、煤油、卤代烃均为烃
8.25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-
B. pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+
D.无色溶液中：Na+、K+ 、ClO-、SO3 2-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA
B.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2nA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2nA
D.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
10.下列因果关系叙述正确的是
A.纯碱是一种碱，故可用于去油污
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
1。

河南省淇县高级中学2014届高三上学期第一次模拟考试化学试题 word版含答案

第Ⅰ卷一、选择题（每题2分，共30小题60分）1、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2 B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．At元素位于第六周期2、海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是()A．用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料D．常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁3、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。

如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化不计）（）A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲4、2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Na5、下列物质与其用途完全符合的有（）条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．76、一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是（）A．NaOH和Na2CO3 B．Na2O2、NaOH和Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO37、下列各组物质混合，加热蒸干，并经充分灼烧，得混合物的是（）A 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合B 向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)C 在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D 在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)28、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

河南省实验中学2014届高三第一次模拟考试+理综化学 Word版含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（一）理科综合（化学）全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：P 31 Ca 40 O 16 C 12 H 1一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

）7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．铁管道与直流电源负极相连，防止铁管道腐蚀B．小苏打、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol/L100mL稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 N AC. 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2 N A时，生成氢气为22.4LD. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 N A9、有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C．该非天然油脂为高分子化合物D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物10、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

下列判断不正确的是A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑11、已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。

湖南省怀化市2014届高三3月第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

．某草酸
亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至
70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min用KSCN溶液在点滴板上检验液，直
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（4）0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为
36.〔化学——选修2：化学与技术〕（15分）
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）砷的基态原子的电子排布式为
。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、
As原子的第一电离能由大到小的顺序为
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是
PO43－离子的立体构型为
（4）AsH3As原子的杂化轨道类型为
。
（5）H3AsO4H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，H3AsO4比H3AsO3
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

【新课标版】2014届高三上学期第一次月考化学 Word版含答案.pdf

2013—2014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题一　物质的组成、性质、分类和化学用语一、选择题2013·上海化学·1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。

能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体 4．(2012·3，日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是( ) 选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸 5. (2012·淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是( )氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅、BaSO都难溶于水，均可用作钡餐具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚(2012·南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。

下列( )胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液直径介于1～100之间的微粒称为胶体有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是( )、NO和SiO都是酸性氧化物，都是大气污染物、H2所含化学键完全相同，都能作供氧剂常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色(2012·茶调研)下列表达正确的是( )的电子式：的分子模型示意图：的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价次氯酸的结构式：H—Cl—O下列叙述正确的是( ) A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化不合格Rn，其质子数为86(2012·姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

2014届高三上学期第一次月考化学试题(附答案)(2)

（满分100分，考试时间：90分钟）第I 卷(共60分)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 Ｍn-55 Ag-108 Cl-35.5一、选择题（包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是( )A．晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液D．氯气是合成农药、染料和药品的重要原料2.下列物质的分类正确的一组是( )3.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )A.CO2B.NH4I的电子式：C.乙烯的结构简式C2H4D.NaH中氢离子结构示意图为4.下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )A. I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6（葡萄糖）5.下列各组物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－③澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A.②③B.①③C.①D.①④⑤8. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等，密度不等的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2 和N2D．等压、等体积的N2和C2H49.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10. 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是( )A.热稳定性：HF＞H20＞NH3＞CH4B.离子半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+C.碱性：Mg(OH)2＜KOH＜CsOHD.给出质子的能力: H3PO4＜H2S04＜HCl011.下列判断正确的是()A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液, 溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋12．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化D．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化13．已知Br2+2Fe2+=2Fe3+ +2Br–，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br–被氧化时，下列判断不正确的是( )A．反应前后溶液的颜色发生了改变B．反应后溶液中c(Cl- )=c(Br-)C．参加反应的Cl2为1 molD．反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl－14.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是( )①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A.①②④B.②④C.②③④D.①②③④15.下列叙述错误的是( )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）16.下列离子方程式书写正确的是( )A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －=CaCO 3↓＋H 2OC.漂白粉溶液中通入过量CO 2气体：Ca 2+ +2ClO －+CO 2 + H 2O=CaCO 3↓+ 2HClOD.向NH 4Al （SO 4）2溶液中不断滴加Ba （OH ）2至溶液中SO 42－完全沉淀；2Ba 2+ +4OH - +Al 3+ +2SO 42- =2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O17． X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的5种短周期元素。

山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案

化学试题7．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（）A ．雾霾有可能产生丁达尔现象B ．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系C ．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标D ．雾霾天气严重危害人体健康8．下列关于氮的说法正确的是（）A ．N 2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B ．23g NO 2和N 2O 4混合气含有0.5N A 个氮原子（N A 表示阿伏加德罗常数）C ．NO 可用向上排空气法或者排水法收集D ．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发9．下列离子方程式正确的是（）A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42－＝BaSO 4↓B ．铝和氢氧化钠溶液反应：Al ＋OH － + 3H 2O ＝Al （OH ）4－＋ H 2↑C ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2 气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－D ．向沸水中逐滴加入FeCl 3饱和溶液：Fe 3+ ＋3 H 2O Fe （OH ）3（胶体） +3H +10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A ．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B ．纤维素−−→−水解葡萄糖−−→−氧化CO 2和H 2O （释放能量维持人体生命活动） C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物11．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多。

其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确．．．的是（）A ．高压放电法，反应的原理为：3O 2 2O 3B ．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C ．电解法，电极b 周围发生的电极反应有：3H 2O-6e -=O 3+6H +;2H 2O-4e -=O 2+4H +D ．电解时，H +由电极a 经聚合固体电解质膜流向电极b12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I ）和pH=l l 的氢氧化钠溶液（II ），下列说法正确的是（）A ．I 和II 的物质的量浓度均为0.001mol•L ﹣1B ．将I 稀释l0倍，溶液中c （CH 3COOH ）、c （OH ﹣）均减小C ．I 和II 溶液混合，若c （OH ﹣）＞c （H +），则氢氧化钠过量D ．I 和II 等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH﹣）13．如图，25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应Sn （s ）+Pb 2+（aq ）Sn 2+（aq ）+Pb （s ）△H 体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2+）变化关系下列判断正确的是（）A ．往平衡体系中加入金属铅后，c （Pb 2+）增大放电B ．往平衡体系中加入少量Sn （NO 3）2固体后，c （Pb 2+）不变C ．升高温度，平衡体系中c （Pb 2+）增大，说明该反应△H ＜0D ．c （Pb 2+）曲线表示正反应的快慢，c （Sn 2+）曲线表示逆反应的快慢28．（17Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑回答以下问题：（1）画出Al 的原子结构示意图；Cl 元素在元素周期表第周期族。

14届高三化学一诊模拟试题答案

高三“一诊”模拟考试第1页(共4页)成都七中2014届高三“一诊”模拟化学试题参考答案与评分标准1．D 2．B 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D8．（10分） Ⅰ．（1）2 （1分）（2）sp 2 ，p （各1分）（3）不容易（1分）因为Si 半径大，Si-Si 之间键长较长，其p 轨道重叠程度较小，不易形成肩并肩的π键。

（2分）Ⅱ．（4）离子（1分） Si F FF F （1分）（5）b （1分）9．（19分，每空2分，(2)电子式1分）（1）① NH 4HCO 3或(NH 4)2CO 3(其它合理答案也可)；② 在C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置；在D 装置后面增加一个尾气吸收装置③ 4NH 3+5O 2====催化剂△4NO+6H 2O (未注明反应条件扣1分)④ 广口瓶上方变成红棕色，铜片溶解，溶液变蓝色(后生成无色气体)。

（2）CO 电子式(略)； 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 或 [Ar]3d 64s 2（3）CN － + H 2O 2 + H 2O = HCO 3－ + NH 3（4）69mol10．（14分）（1）SO 2+Br 2+2H 2O =2HBr +H 2SO 4 （2分）（2）防止溴蒸发，使反应完全（2分）（3）过滤、蒸馏（各1分）（4）除去粗品中未反应完的溴（2分）（5）KSCN 溶液含有Br 2 CCl 4（各2分）11．（16分）（1）N 2(g) + O 2(g)＝2NO(g) ΔH 3 = b kJ/mol （2分） a -2b （2分）（2）①K =0.56 （2分）② （3）① 有利于防止温室效应（2分）② HOCH 2CH 2NH 2 + H 2O HOCH 2CH 2NH 3＋+ OH －（2分）③A l-3e －= Al 3+（2分） Al 3++3HCO 3－ = Al(OH)3↓+3CO 2↑（2分）作图要点：①起点在30min 时v 逆(CO 2)的一半左右②终点不超过30min 时v 逆(CO 2)（2分）。

山东省实验中学2014届高三第一次模拟考试(三诊)理综化学 Word版含答案

山东省实验中学2011级第三次诊断性测试理综试题 (2014.3)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I 卷(选择题 107分)一、选择题(本题共13小题，每小题5分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．雾霾，是雾和霾的统称。

空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。

当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。

二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。

以下说法不正确的是A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B ．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C ．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM 2．5是直径小于等于2．5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围8．已知X 、Y 、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y 、W 的质子数之和为23。

下列说法正确的是A ．元素X 的氧化物均为大气污染物B ．元素Y 的氧化物具有还原性C ．元素w 的氧化物对应水化物都属于强酸D ．三种元素的原子半径：W>Y>X9．下列关于有机物的叙述正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为 23nCH CH COOCH ⎡⎤--⎣⎦ 10．下列表述证确并且有因果关系的是11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．如图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。

离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为2232423Na S NaBr Na S NaBr ++ 放电充电。

2014高三化学一模试题

2014高三化学一模试题一.选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系”。

下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。

A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。

A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2uarr;B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5.下列说法正确的是( )。

A.Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2uarr; Na2O2是氧化剂H2O 是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH-十O2uarr;D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.下列叙述不正确的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2uarr;+C12uarr;+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是为大家总结的高三化学一模试题，希望大家喜欢。

14年高三化学上第一次模拟试题(有答案)-精选教学文档

14年高三化学上第一次模拟试题（有答案）时间：90min 时间：2019-9-4 命题：高三化学组可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127一、单项选择题(1-11各2分，12-21各3分)1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是A、金属 B.、非金属 C、可溶性碱 D、可溶性盐2.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂3. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A.盐酸、天然气、醋酸、干冰B.胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C.氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰4.下列关于胶体的说法不正确的是A.可用渗析法提纯胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体5.水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

四川省南充市2014届高三一诊化学试卷(Word版,zj)

南充市高2014届第一次高考适应性考试2013.12.27第Ⅰ卷 (选择题共42分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A.无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.将煤气化后再作能源，可以减少PM2.5引起的危害D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2.下列叙述正确的有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油脂、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气A.2个B.3个C.4个D.5个3.某容器中发生一个离子反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种粒子的转化。

在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中正确的是A.还原剂是CN－，氧化产物只有N2B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D.若生成2.24LN2(标准状况)，则转移电子0.5mol4.下表叙述中，评价合理的是5.A 、B 、C 、D 都是周期表中前20号元素，已知A 的阳离子和C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC 的化合物；C 和D 属同主族元素，C 原子核外电子数是D 原子核内质子数的2倍。

B 和D 同周期且B 的同素异形体之一是原子晶体。

014年高三第一次模拟考试理综化学(附答案)

2014年高三模拟考试理科综合2014.03第I卷(必做,共107分)注意事项:1.第I卷共20小题｡2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再涂写其他答案标号｡不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分｡3.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64一､选择题(共13小题,每小题5分,共65分｡每小题只有一个选项符合题意｡)7.化学与生产生活､环境保护密切相关｡下列说法中不正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B.人造纤维､合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.方便面的制作过程中常用到纯碱,葡萄酒中一般加入少量SO2作为添加剂D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8.右图所示的甲､乙､丙三种物质均含有相同的某种元素,箭头表示物质间的转化一步就能实现,则甲可能是①C ②H2O2③Na ④Fe ⑤HNO3A.仅①③④B.仅①②⑤C.仅①②③⑤D.①②③④⑤9.W､X､Y､Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲､乙､丙､丁､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Y元素形成的单质,常温下丙和己均为气体｡已知反应:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己;常温下0.01 mol·L-1丁溶液的pH为12｡下列说法正确的是A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族B.元素X､Y､Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6.02×1023D.1.0 L0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1 mol10.下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是11.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:下列说法正确的是A.苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物B.1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应C.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D.咖啡酸､苯乙醇及CPAE都能发生取代､加成和消去反应12.25o C时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液､0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示｡下列说法正确的是A.曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)C.曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠燃料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O==Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理｡下列说法正确的是A.图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓B.图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去C.图乙电解池中,若有0.084 g阳极材料参与反应,则阴极会有336 mL的气体产生D.若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理,理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀第Ⅱ卷(必做l57分+选做36分,共193分)注意事项:1.第Ⅱ卷共18题,其中21~30题为必做部分,31—38题为选做部分｡2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分｡3.选做部分考生必须从中选择l道物理题､l道化学题和l道生物题作答｡答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号｡【必做部分】28.(17分)碳和氮的化合物与人类生产､生活密切相关｡(1)在一恒温､恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)50~80180~200o o C C Ni(CO)4(g),∆H<0｡利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍｡对该反应的说法正确的是 (填字母编号)｡A.增加Ni 的量可提高CO 的转化率,Ni 的转化率降低B.缩小容器容积,平衡右移,∆H 减小C.反应达到平衡后,充入CO 再次达到平衡时,CO 的体积分数降低D.当4v [Ni(CO)4]=v (CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2)CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒｡为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO 2将CO 氧化,二氧化硫转化为单质硫｡已知:C(s)+12O 2(g)==CO(g) ∆H=-Q 1 kJ mol -1 C(s)+ O 2(g)==CO 2(g) ∆H=-Q 2 kJ mol -1S(s)+O 2(g)==SO 2(g) ∆H=-Q 3 kJ mol -1则SO 2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO 2(g) ∆H= ｡(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳｡图28(3)是四种金属氧化物(Cr 2O 3､SnO 2､PbO 2､Cu 2O)被一氧化碳还原时2()lg ()c CO c CO 与温度(t)的关系曲线图｡ 700o C 时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于｡(4)NO 2､O 2和熔融NaNO 3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示｡该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y,其电极反应式为｡若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y ,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L ｡29.(18分)亚氯酸钠(NaClO 2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织､印染和食品工业｡它在碱性环境中稳定存在｡工业设计生产NaClO 2的主要流程如下:(1)A 的化学式是 ,装置III 中A 在极区产生｡(2)II 中反应的离子方程式是｡(3)通电电解前,检验III 中阴离子的方法和步骤是｡(4)为防止II 中制备的NaClO 2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)｡a.Na 2O 2b.FeCl 2c.Na 2S(5)常温时,HClO 2的电离平衡常数Ka=1.07⨯10-2mol·L -1,II 中反应所得NaClO 2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中22()()()c OH c ClO c HClO --= ｡(6)气体a､b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是30.(18分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)｡(1)装置A是氯气的发生装置,请写出相应反应的化学方程式: ｡(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: ｡(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I､II､III处依次放入物质的组合应是(填字母编号)｡(4)设计装置D､E的目的是比较氯､溴､碘单质的氧化性｡反应一段时间后,打开活塞,将装置D 中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是,该现象(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是｡(5)装置F的作用是,其烧杯中的溶液不能选用下列中的(填字母编号)｡a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液【选做部分】31.(12分)【化学一化学与技术】32.(12分)【化学一物质结构与性质】33.(12分)【化学一有机化学基础】水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜｡E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基｡F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1｡则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为｡(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为｡(3)C中所含官能团的名称为,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组(填字母编号)更为合理｡a.银氨溶液､溴水b.溴水､银氨溶液c.银氨溶液､稀盐酸､溴水d.溴水､氢氧化钠溶液､银氨溶液(4) 第③步的反应类型为｡(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种｡a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团一轮理综化学答案2014.03第Ⅰ卷选择题(每小题5分,共35分)7.B 8.D 9.C 10.A 11.B 12.D 13.A第Ⅱ卷28.(17分)(1)C (3分)(2)-(2Q2-2Q1-Q3) kJ·mol-1或(2Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1 (3分)(3)Cr2O3 (3分)10-12 (3分)(4)NO2+NO3--e-=N2O5 (2分) 224 (3分)29.(18分)(1)H2SO4 (2分)阳(2分)(2)2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO－+O2↑+2H2O (3分)2(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有SO42- (3分)(4)a(2分)(5)1.07×1010mol·L-1 (3分)(6)c(H+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-) (3分)30.(18分,每空2分)(1)Ca(ClO) 2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I-氧化为I2(5)吸收余氯,防止污染大气 b33.(12分,每空2分)(1)C(CH3)3Br(2)CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2△CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O(3)碳碳双键､醛基 c(4)还原反应(或加成反应)(5)4。

浙江省2014届高三高考模拟考试理综化学试卷1 Word版含答案

浙江省2014年高考模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分(42分)7．下列说法正确的是A．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸C．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等8．下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．重结晶提纯产品时，从杂质角度考虑，选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大为宜B．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色D．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体9． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.1mol·L-1X 和W形成化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物B．Y和其他四种元素均可形成至少2种二元化合物C．RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性10．下列说法不正确的是A．按系统命名法，某烷烃（如右图）的名称为2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最简单的醛糖具有手性碳原子而有光学特性，可通过氧化、还原、加成、消去等反应使它失去光学特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有6种D．已知视网醛的结构为：，它的一种同分异构体且属于萘（）11．磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。

2014届高三第一次模拟考试化学(附答案)

高三第一次模拟考试理科综合化学部分7．下列说法中不正确．．．的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6molC．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应D．二氯甲烷没有同分异构体8．分子式为C3H5Cl3的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是11．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。

则下列说法正确的是A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0C ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量分数为33.3%D ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7% 12. 25℃时，水的电离可达到平衡：H 2OH ++OH - △H ＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，Kw 不变C.向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D.将水加热，Kw 增大，pH 不变13．对反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4的下列说法正确的是A ．该反应的氧化剂只有CuSO 4B ．SO 42-既不是氧化产物也不是还原产物C ．1 mol CuSO 4还原了71mol 的S D ．被还原的S 和被氧化的S 的质量比为7：3(3) 工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。