2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(检测)：第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应
2018版《单元滚动检测卷》高考化学(鲁科版)精练检测二元素与物质世界含解析
单元滚动检测二元素与物质世界考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分.4．请在密封线内作答,保持试卷清洁完整.第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1．化学与生活密切相关,下列做法有利于环境保护和人体健康的是( ）A．为提高汽油抗爆震性能,在其中添加四乙基铅［Pb(C2H5）4] B．为提高洗衣粉去污性能，在其中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10）C．为防止碘缺乏病，在食盐中添加适量的碘酸钾(KIO3）D．为防止食物腐败，在食物中添加适量的甲醛（HCHO) 2．（2016·马鞍山高三月考）下列有关物质分类或归类正确的一组是( ）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3．(2016·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是（）A．化合物电离时，生成的阴离子含有氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体,则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－，4===BaSO4↓C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!5．(2016·安徽四校高三期中)向含有c（FeCl3）＝0.2 mol·L－1、c （FeCl2）＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9。
高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第1节元素与物质的关系课件 鲁科版
C 感悟 考点 透析 考向一 物质(wùzhì)的组成、分类与相互转化
【特别提醒】 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一 定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)；酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如 SiO2、MgO)。
要抓住题中叙述的关键信息，即 “－”表示相连的物质间在一定 条件下可以反应，“→”表示丁 在一定条件下可以转化为乙这一 信息，对各选项中的物质逐个分 析(fēnxī)，进行筛选。A项中甲和 乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均 不能反应，B项中甲和乙、乙和 丙、丁和甲之间不能反应。C项 中，甲和丁、丙和丁之间不反应 。
第十四页，共40页。
C 感悟 考点 透析 考向一 物质的组成(zǔ chénɡ)、分类与相互转 第十五页，共40页。
C 感悟 考点 透析 考向一 物质的组成、分类(fēn lèi)与相互转化 第十六页，共40页。
C 感悟 考点 透析 考向一 物质的组成、分类(fēn lèi)与相互转化 2．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
第二十八页，共40页。
C 感悟 考点 透析
考向二 胶体(jiāo tǐ)及其应用
4．(2014·银川模拟)某同学在实验室进行了 如图所示的实验，下列说法中错误的是
(B )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体 分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋ 2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑ ＋3Ca2＋ D．Z中分散系能产生丁达尔效应
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二章 元素与物质世界 第1讲 元素与物质分类
归纳总结 常见物理变化和化学变化
化学 煤的干馏、气化和液化;石油的裂化与裂解;蛋白质的变性、显色反 变化 应;结晶水合物的脱水;油脂的硬化(氢化);电解和电镀;水解等 物理 蛋白质的盐析;焰色试验;活性炭(或胶体)的吸附;胶体的渗析;萃取和 变化 分液;蒸馏;升华等
考点二 胶体的性质及应用 【能力概述】
(5)冰水混合物、水煤气和焦炉气都是混合物。( × )
(6)纯碱属于碱,NO2和CO2都是酸性氧化物。( × ) (7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物。 (×)
(8)分子式为C2H6的有机化合物为纯净物,分子式为C4H8的有机化合物可能 是混合物。( √ )
二、物质的 性质及变化 1.物质的性 质与变化的 关系
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
应用提升 部分金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系
旁栏边角必修第一册 P44 阅读教材“活动·探究”,判断下列说法的正误。 (1)酸性氧化物与碱发生反应可生成酸式盐。( √ ) (2)弱酸与盐溶液反应可以生成强酸。( √ ) (3)两种酸溶液充分反应后的体系可呈中性。( √ ) (4)有单质参加的化学反应都是氧化还原反应。( × ) (5)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,两两间发 生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)有4个。( × )
增素能 精准突破
考点一 物质的分类及转化 【能力概述】
【新教材·新高考】
新 教 变化 增加了“碳及其化合物的‘价—类’二维图”,“物质的分类”与“物质
性质”合为一个知识点讲解,删去了“物质分类的依据” 材
高频考点 从近两年新高考试题来看,物质的分类及转化仍是新高考的 新
2018山东科技版化学高考第一轮复习——元素周期表(习题+解析)
2018山东科技版化学高考第一轮复习——元素周期表（习题+解析）属元素4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X5. 下列说法正确的是（）A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡金属不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A. 原子序数Na> FB. 原子半径Na<FC. 原子的电子层数Na<FD. 原子最外层电子数Na> F7. 元素A、B位于元素周期表的第n主族，并且A与B上下相邻，如果A的原子序数为x，B的原子序数为y，x、y所具有的关系不正确的是（）A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y8. 有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在VIIA族，能支持这样观点的是（）A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O29. 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能形成共价化合物XYD. X与Y可能形成离子化合物XY10. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（）A. XO2具有强氧化性B. XCl2溶液显酸性C. X3O4可表示成X2（XO4）的形成D. X在第7周期第IV A族二、非选择题11. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。
鲁科版化学必修1第2章_元素与物质世界
第二章元素与物质世界的知识概要
第一节元素与物质的分类
§1、元素与物质的关系
元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。
元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质），另一种是化合态（化合物）。
第二节电解质
一、电解质
用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。
2Na+ + 2OH- + 2H+ == 2Na+ + SO2O
OH- + H+ == H2O
四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。
注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写
化学式表示。
第三节氧化剂和还原剂
§1、氧化还原反应
我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。
氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。
△
2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4＞MnO2§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：
单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。
2+3+
含Fe的溶液一般为黄色，含Fe的溶液一般为浅绿色。
既有氧化性
又有还原性。
高考总复习 大一轮 ( 鲁科版 )第2章 《元素与物质世界》 讲义
第1讲 元素与物质分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 元素与物质的关系1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl ⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课件)第二章化学物质及其变化课时3(共66张)
_______________________________________________
第6页，共考66点页。一
考点二
微专题四
对接高考
②单线桥法
实例：
请标出Cu与稀硝酸反应(fǎnyìng)中电子转移的方向和数目： ____________________________________________
考点二
微专题四
对接高考
2.(LK必修(bìxiū)1·P571改编)在下列反应中，HCl作还原剂的是__③__④_， HCl作氧化剂的是____②。
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ④KClO3＋6HCl(浓)==△===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
微专题四
对接高考
解析 Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原 性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正 确(zhèngquè)；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能 升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有 氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高， 只有还原性，D错误。 答案 A
微专题四
对接高考
[拓展性题组]
题组一 常见(chánɡ jiàn)的氧化剂和还原剂
1.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还
原性的顺序排列的一组是( )
A.Al3＋、K、Fe2＋ C.NO2、Na＋、Br2
B.Cl－、Al、H2 D.O2、SO2、Fe
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课时训练)第二章化学物质及其变化课时1含答案
课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物,聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案D3．(2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④ D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物,NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
鲁科版化学必修一第二章《元素和物质世界》知识点
第二章《元素与物质世界》复习知识点第1节元素与物质的分类一、元素与物质的关系1、元素与物质的关系（1）物质都是由元素组成的。
（2）每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其他种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。
2、元素的存在形态（1）游离态：元素以单质形式存在的状态，如金属铁中的铁元素。
（2）化合态：元素以化合物形式存在的状态，如Fe2O3中的铁元素。
3、元素的化合价（1）一种元素可以有多种化合价，金属元素只有0价和正化合价，非金属元素可以有0价、正价或负价。
（2）化合物中各元素的化合价的代数和等于0。
二、物质的分类1、物质分类的依据Al）3/S、Cl2、He、Ar）H2CO3、H3PO4）3、NH3.H2O）2CO3物质32、SO3、CO22O、CaO、BeO不成盐氧化物 CO、NO过氧化物 Na2O2、H2O2NaCl溶液、CuSO4溶液）悬浊液（如：泥水、石灰浆）乳浊液（如：油水、油漆）胶体（如：烟云雾、三角洲、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、有机玻璃、烟水晶等）【相关定义】（1）酸性氧化物：能和碱反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断酸性氧化物时，看面相，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，例外的见注意部分）（2）碱性氧化物：能和酸反应，只生成盐和水的氧化物。
（判断碱性氧化物时，也看面相，大多数金属氧化物属于碱性氧化物，例外的见注意部分）（3）两性氧化物：既能和酸又能和碱反应的氧化物。
（记住Al2O3这个例子）（4）不成盐氧化物：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
（记住CO、NO、NO2这几个例子）（5）过氧化物：含有过氧根O22-的化合物。
（记住H2O2、Na2O2这两个例子）（6）酸式盐：电离时，生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外,还有氢离子，阴离子全部为酸根离子的盐。
（7）碱式盐：电离时,生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子全部为金属离子（或NH4+）的盐。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质 鲁科版
(3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应
②发生氧化还原反应
如 FeCl2 溶 液 中 通 入 Cl2 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F__e_3＋_＋__2_C__l－___。 ③发生络合反应，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3、 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O、 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
子不同。 如 NaHSO4 溶液中：__N_a_H__S_O__4=_=_=__N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_，NaHCO3 溶液中：__N_a_H__C_O__3=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－3____H__＋_＋__C_O__23－_。
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是 (5)
非电解质，但本身能导电
物质的化 学式或名称
答案：(1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)NH3、CO2 (5)Cu、稀硫酸、Hg
(2018·南阳模拟)将下列物质按电解质、非电解质、弱 电解质顺序排列，正确的是( ) A．硫酸 烧碱 醋酸 B．硫酸 铜 醋酸 C．高锰酸钾 乙醇 醋酸 D．磷酸 二氧化碳 硫酸钡
5．(2018·上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电 性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
解析：选 C。首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3＋Cl2 ＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3、 4HI ＋ O2===2H2O ＋ 2I2 、 2NaOH ＋ Cl2===NaClO ＋ NaCl ＋ H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由 此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质(第1课时)电解质及其电离学业分层测评 鲁科版必修1
电解质及其电离(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质中不属于电解质的是 ( )①氢氧化钠②硫酸钡③氨气④蔗糖⑤二氧化硫⑥铁A．③④⑤⑥ B．①②③⑤C．③④⑤ D．④⑥【解析】③④⑤三种化合物均不能自身电离，⑥属于单质，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 A2．下列物质种类中，前者包含后者的是 ( )A．溶液混合物B．电解质盐酸C．非电解质单质D．浊液乳浊液【解析】溶液属于混合物中一类，A错误；盐酸属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；非电解质必须是化合物，不包含单质，C错误。
【答案】 D3．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是( )A．酒精B．氯化钾晶体C．液氯D．熔融的氢氧化钠【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酒精在两种状态下均不导电，液氯是单质，故A、C均不是电解质；氯化钾晶体中的K＋、Cl－无法自由移动，因此无法导电，故选D。
【答案】 D4．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸【解析】A、B说法与定义不符，D中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
【答案】 C5．(2016·莱芜高一检测)下列物质能够导电的是( )A．熔融状态下的氯化钾B．液态的氯化氢C．硫酸铜晶体D．无水乙醇【解析】物质能否导电关键是看是否具有带电微粒且能自由移动。
【答案】 A6．NaHSO4溶于水或加热熔化后都存在的离子是( )A．H＋B．HSO－4C．Na＋D．SO2－4【解析】在水溶液里：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
【答案】 C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )【导学号：20250033】A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物【解析】化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。
高中化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应课件 鲁教版
考点一 电解质 [记牢主干知识]
1．电解质及其分类 (1)电解质和非电解质
前提条件 实验条件
现象
实质
电解质
化合物
水溶液中或熔 融状态下
导电
自身电离 出离子
非电 解质
化合物
水溶液中和熔 融状态下
都不导电
自身不能 电离出离子
注意
用“自身”能否电离，可确定是否为电解质
(2)强电解质和弱电解质
强电解质
非电解质，而后者是电解质
(×)
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
(√ )
2．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。
(1)CaO 是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
()
(2)氨水显碱性：NH3＋H2O NH4OH===NH＋ 4 ＋OH－( )
_由__移__动__离__子__的过程；离子化合物的电离条件是水溶液中或 _熔__融__状__态__下__，而共价化合物的电离条件仅是 水溶液中 。
3．电离方程式
(1)强电解质的电离方程式中，用“=== ”连接，弱电解质
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ 如 Na2SO4： Na2SO4===2Na＋＋SO24－ ， HClO： HClO H＋＋ClO－。
(3)HCO－3 的电离：HCO－3 ＋H2O H2CO3＋OH－ ( )
(4)H2SO3 电离：H2SO3 2H＋＋SO23－ 答案：(1)× CaO===Ca2＋＋O2－
()
(2)× (3)× (4)×
NH3＋H2O NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ HCO－ 3 H＋＋CO32－ H2SO3 H＋＋HSO3－、HSO－ 3 H＋＋SO23－
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版
第2节电解质考纲定位全国卷5年考情1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
2017年：Ⅰ卷T26(4)、T27(2)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13、T27(3)2016年：Ⅰ卷T27(2)(4)；Ⅱ卷T28；Ⅲ卷T28(1)2015年：Ⅰ卷T27；Ⅱ卷T122014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T27(3)2013年：Ⅰ卷T27(2)；Ⅱ卷T27(1)(2)、T10考点1| 电解质及其电离(对应学生用书第27页)[考纲知识整合]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、CaCO3等|弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO ：HClO H ＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；NaHCO 3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3； NaHSO 4熔化：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 ⎩⎪⎨⎪⎧ Al OH 3碱式Al 3＋＋3OH －Al OH 3＋H 2O 酸式H ＋＋[Al OH 4]－3．熟记常见强电解质和弱电解质ⅠA除LiOH 外其余都是强碱 ⅡA除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢAAl(OH)3是两性氢氧化物 ⅣAH 2CO 3、H 2SiO 3均为弱酸 ⅤA强酸：HNO 3；中强(或弱)酸：HNO 2、H 3PO 4 ⅥA强酸：H 2SO 4；弱酸：H 2SO 3、H 2S ⅦA强酸：HCl 、HBr 、HI 、HClO 4等；弱酸：HF 、HClO 等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质第1课时学案鲁科版必修1.docx
第1课时电解质及其电离课前•预习导学KEQIANYUXIDAOXUE回伽导肮：::::::::::::::::颐)导引：：：：：：：：：：：：：：：：：一、 电解质和非电解质1. 电解质在 _________ 或 _____ 状态下能导电的 _________ 叫电解质，如 ________ 、 ______ 、 ____ 都是电 解质。
2. 非电解质在 _________ 和 _____ 状态下都不能导电的 __________ 叫非电解质。
如 ________ 、 等都是 非电解质。
预习交流1. 能导电的物质一定是电解质吗？2. 电解质一定能导电吗？二、 电解质的电离1. ______________________ 概念：电解质在或 时，离解成能够 ____________________________ 的过程称为电 离。
化 酸：电离时生成的阳离子 __________ 的化合物 合〈碱：电离时生成的阴离子 ___________ 的化合物 物盐：电离时生成 _________ 和 _______ 的化合物预习交流1. 如何书写电离方程式？2. NallSO-i 电离时产生的阳离子有1广，NallSOi 是酸吗？ 答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸碱盐 2. 水溶液里熔融化合物蔗糖洒精预习交流：1. 答案：不一定。
电解质是化合物，而Cu 和稀盐酸都可以导电，但是Cu 属于单质， 盐酸属于混合物。
2. 答案：不一定。
NaCl 晶体是电解质，但是NaCl 晶体屮的Na"和C1 一不能自由移动, 所以NaCl晶体不能导电。
二、1.溶解于水 受热熔化 自由移动的离子2. 表示方法——电离方程式(1) HC1= ________________ (3) NaOH= __________________(5) Na 2C03= ___________________________ 3. 从电离的角度归纳(2) H2S0I ^= ____________________ (4) Ba (OH) 2= _______________________ (6) Mg (N03) 2= ______________________2.(1) H++C1"(2)2H++Sor(3)Na++OH~(4)Ba2++20H~(5)2Na++C0s_(6)Mg2++2N0；3.全部是盘离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1.答案：书写电离方程式一般分两步：(1)根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子(原子团除HSO「外一般不拆分)；(2)根据电荷守恒配平电离方程式。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第节 氧化剂和还原剂(第课时)铁及其氧化物的氧测试题2 鲁科版
第2章第3节第3课时铁及其氧化物的氧一、选择题1．下列说法正确的是（)A. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋）∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A. 1∶1B. 5∶16 C。
2∶3 D。
3∶23．在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在,下列说法错误的是（）A. 容器中已肯定无Fe粉存在B。
容器中肯定无Cu粉存在C. 溶液中Fe2＋比Cu2＋多D. 溶液中可能存在Fe3＋4．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A。
Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D. 氧化铁和稀盐酸的反应5．已知氧化性强弱顺序:Cl2> Br2〉 Fe3+〉I2。
下列反应不能发生的是（）A. Br2+2I－= I2+2Br－B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HID. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I26．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32—+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52—+2H2O，下列说法正确的是（ )A. x=2B。
参加反应的Fe2+全部作还原剂C。
每生成1 molFe3O4，被S2O32—还原的O2为0.5molD。
已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体7．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应：Fe2O3+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。
下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第2章_元素与物质世界_第1节_元素与物质的分类
2015·全国卷ⅠT7/ 全国卷ⅡT7 2014·全国卷ⅠT8/ 全国卷ⅡT7 2013·全国卷ⅠT7/ 全国卷ⅡT7 2012·全国卷T8(C、
D)
1．物质的组成 (1)构成粒子
考点1| 物质的组成和分类 [基础知识自查]
(2)元素与物质的关系
元素组成,单化质合：物：只有由一多种种元元素素组组成成
(2)制备Fe(OH)3胶体的实验 ①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴
[应用体验] 请把下列物质的序号填写到如图的括号中： ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
[提示] (按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨ ⑦ ④ ① ② ③ ⑤⑦⑨⑧
[考点多维探究] 角度1 物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。
的纯净物。 的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
2．同素异形体
(1) 由同一种元素组成的性质不同的几种单质
叫同素异形体。同素异形
体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金 刚石和石墨。
(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。 (5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元 酸(如NaHSO4)。 (6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4 。 (7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等
1．分散系 (1)组成
考点2| 分散系 胶体 [基础知识自查]
4．有下列氧化物 【导学号：99682040】
高中化学第2章元素与物质世界第2节第1课时电解质的电离作业鲁科版必修1
第1课时电解质的电离一、概念判断(判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,共5小题,每题1分,共5分)1.铁丝、盐酸都能导电,所以两者都是电解质。
( )提示:×。
铁丝为单质,盐酸为混合物,单质与混合物都不是电解质。
2.氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质。
( )提示:×。
氨水为混合物。
3.CaCl2的电离方程式为CaCl2Ca2++Cl2-。
( )提示:×。
CaCl2电离出Ca2+和Cl-,电离方程式为CaCl2Ca2++2Cl-。
4.CaCO3、AgCl难溶于水,所以是弱电解质。
( )提示:×。
CaCO3、AgCl溶于水的部分完全电离,属于强电解质。
5.强酸溶液的导电性比弱酸溶液的导电性强。
( )提示:×。
导电性与离子浓度及所带电荷有关。
二、选择题(本题包括7小题,每题2分,共14分)·题组1 电解质、非电解质的理解与判断1.下列常用食品添加剂不属于电解质的是( )A.NaClB.C2H5OHC.CH3COOHD.NaHCO3【解析】选B。
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,叫做电解质,包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
A.NaCl为盐类,属于电解质;B.C2H5OH为非电解质;C.CH3COOH为酸,属于电解质;D.NaHCO3为盐类,属于电解质。
2.(2021·北京高一检测)下列有关电解质的叙述正确的是( )A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质【解析】选D。
液态HCl不导电,但HCl是在水溶液中能导电的化合物,HCl是电解质,A错误;CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是CO2电离产生的,而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,B错误;液态Cl2不导电,Cl2属于单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和S,微弱导电,BaSO4是电解质,D正确。
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第2节 电解质与离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等|—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如Na 2SO 4：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，HClO ：HClO H ＋＋ClO －。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H 2CO 3：H 2CO 3 H ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe 3＋＋3OH －。
③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4， NaHCO 3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3 H ＋＋CO 2－3；NaHSO 4熔化：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al(OH)3 碱式Al 3＋＋3OH －Al(OH)3＋H 2O 酸式[Al(OH)4]－＋H ＋[应用体验]1．(1)CO 2、NH 3、SO 2的水溶液导电，那么CO 2、NH 3、SO 2是电解质吗？为什么？(2)CaCO 3、BaSO 4、AgCl 溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO 3、BaSO 4、AgCl 为弱电解质？为什么？[提示] (1)CO 2、NH 3、SO 2为非电解质。
CO 2、NH 3、SO 2的水溶液中生成了H 2CO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 3这些电解质而使溶液导电。
(2)CaCO 3、BaSO 4、AgCl 为强电解质。
这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。
2．有下列物质：①HF ②H 2S ③H 2SO 4 ④Fe(OH)2 ⑤NaHSO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦SO 3 ⑧BaCO 3(1)强电解质有________(填序号)。
(2)写出②③④⑤的电离方程式②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________。
[提示](1)③⑤⑥⑧(2)②H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Fe(OH)2 Fe2＋＋2OH－⑤NaHSO3===Na＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3[考点多维探究]角度1强弱电解质及其电离1．(2017·郑州模拟)下列说法正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电D[A项，SO3为非电解质；B项，溶液导电性与离子浓度有关，与离子数目无直接关系；C项，NaHSO4在熔融状态不能电离出H＋、SO2－4。
] 2．下列说法正确的是()【导学号：99682050】A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．室温下，0.1 mol/L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOH B＋＋OH－C．NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3 Ca2＋＋CO2－3B[A项，HCO－3为可逆电离，NaHCO3电离应分两步书写；C项，NaHSO4为酸式盐；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离用“===”连接。
] 角度2溶液导电性的判断3．下列变化过程导电性增强的是()A．0.1 mol/L的CH3COOH溶液适当加热升温B．0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液C．0.1 mol/L的稀盐酸逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液通入少量CO2气体A[A项，加热促进CH3COOH的电离，离子浓度增大，导电性增强；B项，因为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度减小，导电性减弱；C项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱；D项，因为Ba2＋＋2OH －＋CO2===BaCO3↓＋H2O，离子浓度减小，导电性减弱。
]4．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()【导学号：99682051】A．b>a>c B．a＝b＝cC．c>a>b D．b>c>aA[升高温度，强电解质溶液中离子浓度变化不大；弱电解质溶液中弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性增强；金属导体的电阻变大，导电性减弱。
]金属导电与电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度升高、金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
考点2| 离子反应与离子方程式[基础知识自查]1. 离子反应的本质及条件(1)离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(2)离子反应发生的条件①复分解反应类型②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质→弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2．离子方程式书写的一般步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)3．离子方程式的含义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
[应用体验]评价下列离子方程式正误，并指明错误的原因。
(1)石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)NH 4Cl 溶液与澄清石灰水共热：2NH ＋4＋Ca(OH)2=====△Ca 2＋＋2NH 3·H 2O (3)氨水与AlCl 3溶液混合：3OH －＋Al 3＋===Al(OH)3↓(4)NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：H ＋＋OH －===H 2O(5)MnO 2与浓HCl 共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2O(6)FeCl 3与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋(7)Na 2CO 3溶液呈碱性：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －(8)稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓[提示] (1)错，CH 3COOH 为弱酸，不可拆开 (2)错，Ca(OH)2应拆开，NH 3·H 2O 在加热时应写为NH 3和H 2O (3)NH 3·H 2O 为弱碱不应拆开 (4)错，HCO －3不可拆开 (5)错，HCl 应拆开 (6)错，电荷不守恒 (7)错，盐类水解应用“ ”连接 (8)错，漏掉H ＋与OH －的反应[考点多维探究]角度1 与量无关的离子方程式的书写1．写出下列离子方程式——非氧化还原反应(1)次氯酸与KOH 溶液反应：__________________________________。
(2)CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________________________。
(3)NaOH 溶液与(NH 4)2SO 4溶液混合共热：______________________。
(4)AlCl 3溶液与足量氨水反应：_____________________________。
(5)Na 2SO 3溶液呈碱性：_____________________________________。
(6)氨气通入稀H 2SO 4溶液中：_________________________________。
(7)Al 2O 3溶于NaOH 溶液：_____________________________。
[答案] (1)HClO ＋OH －===ClO －＋H 2O(2)Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓(3)NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O (4)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(5)SO 2－3＋H 2O HSO －3＋OH －(6)NH3＋H＋===NH＋4(7)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－2．写出下列离子方程式——氧化还原反应(1)(2015·全国卷Ⅱ)ClO2与KI、稀H2SO4反应的离子方程式为_____________。
(2)(2016·全国甲卷)向盛有H2O2的溶液的试管中加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________。
(3)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________。
(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。
(5)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
(6)NO2与H2O反应的离子方程式为____________________________。