九年级化学-物质的奥妙-原子,分子,离子

一对一个性化辅导教案
授课学科化学授课年级初三授课时间2013.07.19
10：00-12:00授课教师授课对象课型复习课授课题目物质的奥妙
教学目标
知识与技能：掌握常考题型的知识点
过程与方法：通过对生活中的化学现象来了解化学初门情感态度价值观：培养对化学的热爱
教学重难点
教学重点：巩固知识点
教学难点：平时易错的讲解
参考书籍教科书及中考拓展练习书籍
教学方法一对一制讲课
使用教具
上次课遗留问题及解决措施：
本次课教学过程（含教学内容、教法、学法、练习题等）：
巩固一下分子和原子的基本知识：
构成物质的粒子：
分子：保持物质化学性质的最小粒子。

在化学变化里面是可以分的原子：化学变化中的最小粒子，在化学变化中是不能分的。

分子具有以下的性质：
分子和原子的质量都很小（微粒性）
分子和原子总是在不断地运动着（运动性）
分子和原子间都有一定的间隔（间隔性）
下面我们就探究一下原子的具体情况：
H
e
原子的构成：
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

而原子核是由质子和中子构成。

在原子核中，质子带正电，中子不带电。

原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。

而原子核居于原子中心，比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。

构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类电性质量
质子1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子不带电 1.6749×10-27kg
电子1个单位负电荷质子质量的1/1836
原子种类质子数中子数核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧8 8 8
钠11 12 11
氯17 18 17
不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。

由上表可知在原子中：（1）核电荷数==质子数==核外电子数；（2）原子核带正电荷数==核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性)；注：原子核带正电荷数即核电荷数
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。

其中6个质子和6个中子构成了碳原子核，而碳原子核和6个电子又构成了碳原子。

原子结构的一些规律：
(1)、原子核所带的电荷数简称为核电荷数
(2)、核电荷数= 质子数= 核外电子数
(3)、质子数不一定等于中子数
(4)、原子中不一定含有中子
(5)、原子的质量主要集中在原子核上
二、原子核外电子的排布：
特点：核外电子是分层运动的，这种分层运
动也叫分层排布。

核外电子排布特点：
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；
（3）、能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。

【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？
2、原子结构示意图及各部分表示的含义：
Na
3、原子结构与元素的分类和元素化学性质的关系：
（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。

（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。

（3）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。

【结论】：元素的化学性质与原子结构的最外层电子数有着密切关系。

4、离子的形成：
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。

（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。

带负电荷的原子叫做阴离子。

（如：O2-、S2-、F- 、Cl-)。

（2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。

（3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。

离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。

5、构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si）。

（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl）。

（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。

6、离子与原子的区别和联系：
（1）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。

b、电性不同：原子不带电，离子带电。

（2）联系：
辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：
某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的
结构示意图是：
根据右边的结构图回答：
如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。

如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。

如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。

阳离子：带正电荷，例如：Na+ 、Mg2+、Al3+、
阴离子：带负电荷，例如：Cl-、O2-、S2-、
熟记常见原子团（根）的符号、名称
名称：氢氧根硝酸根铵根碳酸根硫酸根
符号：OH- NO3－NH4＋CO32－SO42－
Mg2+：一个镁离子；镁离子带2个单位的正电荷。

3Mg2+：表示3个镁离子
元素：
知识点回顾：
1.水的电解说明水是由组成；
2. 发现了元素周期表和元素周期律；
3 到目前为止，人类已经发现种元素；
4.单质是由组成的纯净物；化合物是由组成的纯净物；
什么是元素？
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。

即：质子数决定元素种类
把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子-------统称为氧元素
元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。

物质、元素、分子、原子之间的关系:
元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？
（2）符号H、2H表示的意义？
教研组长（签字）：教导主任（签字）：
课后反思：
本次课后作业：
学生对于本次课的评价：
○特别满意○满意○一般○差
学生签字：
教师评定：
1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○差
教师签字：。