化学专题9铁、铜及其化合物

待Fe与稀硫酸全部反应完毕才能关闭止水夹，否则硫酸被压入右侧试管
得不到 Fe(OH)2。
解析答案
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考点二
Fe2＋、Fe3＋的性质及转化
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知识梳理
1.亚铁盐
含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有 氧化性，又有 还原性，Fe2＋与Zn、
2＋ 2＋ 2Fe2＋＋Cl2=== Cl2反应的离子方程式分别为 Zn＋Fe ===Zn ＋Fe，_______________
解析
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题组四 Fe(OH)2的制备实验探究
7.Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝
试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(1)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，除在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 稀H2SO4、铁屑 。 ________________ 煮沸 的方法。 ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______ 解析 由于Fe2＋容易被氧化，配制时应加入铁屑；由于Fe2＋容易水解， 配制时应加入H2SO4。通过加热煮沸可以除去水中的溶解氧。
2H2O===4Fe(OH)3 为化合反应。
解析
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6.铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的
是( )
HClaq △ A.Fe2O3― ― ― ― ― ― →FeCl3(aq)― ― →无水 FeCl3，在给定的条件下能实现转化
B.铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
有强氧化性。
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2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤
出，下列说法中正确的是( 含Cu2＋
)
A.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不 B.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含
Cu2＋和Fe3＋
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题组三 铁的重要化合物的性质 5.下列物质不能通过化合反应得到的是( A.Fe(OH)3 ) D.Fe3O4
解析
不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如
√
B.Fe(OH)2
C.CuO
Fe2O3 不溶于水，不能与水化合生成 Fe(OH)3 ，但反应 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋
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题组二 铁的冶炼 3.高炉炼铁中生成铁的反应一定是( )
√
A.氧化还原反应
C.复分解反应
B.置换反应
D.分解反应
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4.炼铁时，加入石灰石的作用是( A.石灰石能降低氧化铁的熔点 B.石灰石能改变生铁的性能 C.石灰石能促进氧化铁的还原
)
√
D.石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
答案
3.亚铁盐和铁盐的转化
完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋的转化条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ 。
(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝： 2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ 。
答案
[正误辨析]
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性( √ )
(2)铁与氧气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl3( × )
(3)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸( √ )
(4)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱( √ )
答案
答案
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
。
(4)将H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 。 4.Fe2＋和Fe3＋检验
(1)根据溶液颜色判断：含有Fe2＋的溶液显浅绿色；含有Fe3＋溶液显黄色。
吸引。
(3)化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
点燃 △ 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ； Fe＋S===== FeS
②Fe与水蒸气的反应： 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 。 ③Fe与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的离子方程式 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)： Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 。
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题组集训
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题组一 铁的性质判断 1.下列关于铁的说法正确的是( B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3 )
A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
√
C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在 解析 纯铁为银白色，A项错；
铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B项错；
的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请
将正确答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
① 形式存在。 (1)AB段铁元素以_______ ④ 形式存在。 (2)BC段铁元素以_______
③ 形式存在。 (3)CD段铁元素以_______ 解析 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，随着加 入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，最
后Fe3＋全部转化为Fe2＋。
解析答案
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3பைடு நூலகம்
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题组二 Fe2＋、Fe3＋的离子共存问题 4.下列各离子组能大量共存的是( )
√
2－ ＋ A.Fe3＋、NH＋ 、 H 、 SO 4 4
＋ － C.Fe2＋、AlO－ 、 Na 、 NO 2 3
碳可提高钢的强度，但对腐蚀性有不利影响。
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题组集训
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题组一 Fe3＋和Fe2＋的性质及转化 1.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( ①氯气 A.①②③ ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 B.①③ C.②③⑤ ) ④盐酸 ⑤NaNO3溶液
√
D.②④⑤
解析
要实现Fe2＋转化为Fe3＋，必须加强氧化性物质，②NaCl、④HCl均没
自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，D项错。
解析
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2.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是( A.少量铁与稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧
)
√
C.过量铁粉在氯气中燃烧 D.Fe投入到CuSO4溶液中
解析
选项C虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，故只能
生成FeCl3。
解析
1
√
C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2生成又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物
解析 A项，FeCl3易水解，加热时不能得到无水FeCl3； B项，铁与碘化合时，生成FeI2，错误； D项，Fe3O4是纯净物。
稳定
FeO＋2H＋===Fe2＋ ________________ Fe2O3＋6H＋=== 与H＋反应的 _________________
＋H2O 离子方程式 ________
答案
3.铁的氢氧化物 化学式 色态 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)3 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
专题9 铁、铜及其化合物
内容索引
考点一 考点二 考点三 铁及其氧化物 氢氧化物 Fe2＋、Fe3＋的性质及转化 铜的获取及应用
考点一
铁及其氧化物
氢氧化物
1
知识梳理
1.铁
(1)铁的存在
在自然界中，既存在游离态，又存在化合态的铁。
(2)物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁
答案
。
⑤Fe与浓H2SO4、浓HNO3 在常温时发生“钝化”现象，Fe与稀HNO3能 发生如下反应(加试)： 与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：
3＋ ＋ Fe＋NO－ ＋ 4H ===Fe ＋NO↑＋2H2O 3 。
Fe与少量稀HNO3的反应：
2＋ ＋ 3Fe＋2NO－ ＋ 8H ===3Fe ＋2NO↑＋4H2O 3
答案
2.铁的氧化物
化学式 俗名 颜色状态
溶解性 铁的化合价
FeO
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁性)
难溶于水 __________ ＋2，＋3
黑色粉末
难溶于水 _____ ＋2
红棕色粉末
难溶于水 _____ ＋3
稳定性
不稳定