2013届高考化学第二轮备考复习检测试题15

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2013届高考第二轮复习理综化学练习十六

2013届高考第二轮复习理综化学练习十六相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65第I卷（共42分）7、生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．用食盐水洗热水瓶中的水垢C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁8、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，下层溶液呈紫红色9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22．4L重氢（D2）气体分子中含有2N A个中子B．常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3N AC．Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2N A，正极溶解Zn6．5gD．1mol异丁烷中，含共价键数目为10N A10、下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸（）A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应12、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是（）（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，b极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀13、下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大第Ⅱ卷（共58分）26、（14分）水是生命之源，是化学反应中的主角，在不同的化学过程中起到不同的作用，世界上的水资源日益匮乏，我们要提倡科学用水，珍惜用水。

二中2013届高三12月第二次测试化学(附答案)

高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。

2013年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)

2013年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2012—2013学年第二期高2013级联合考试理综化学试题化学（相对原子质量：Al：27Fe：56Cl：35.5）1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。

下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 4、室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－）C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6、下列说法正确的是（）A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。

2013届高考化学二轮总复习限时训练第03课时离子反应新人教版(湖南专用)

第3课时离子反应1.(2011·安徽)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋2.(2011·新课标)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O3.(2012·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O4.下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－35.(2011·上海)某溶液中可能含有Na ＋、NH ＋4、Ba 2＋、SO 2－4、I －、S2－。

凉山州2013届高三第二次诊断化学试题

凉山州2013届高三二诊化学试题2013.03姓名成绩第I卷(选择题共42分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－ 12 0－16 S－ 32 Ba － 137选择题(共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1.凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富，对如何利用这些资源的认识不正确的是A.凉山州虽然矿产资源丰富，但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源，提高金属矿物的利用率B.凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染C.凉山州应充分利用光热资源，大力发展太阳能等新能源D.凉山州应大力发展生态旅游资源，不能发展化学工业2.下列有关化学用语表述正确的是A.原子结构示意图可以表示35C1，也可以表示37C1B.在标准状况下，纯水的pH＝7C.是同分异构体D.葡萄糖的结构简式为C6H12O63.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol 1－丁炔中，含2NA 个π键，9NA个σ键B.在O2参与的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAC.22.4LHCl溶于水时，有NA个共价键发生断裂D.17 g甲基(－14CH3)所含电子数为10NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.H2S溶液中：B.c(H＋)＝l×l0－13mol/L的溶液中：C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：D.含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：5.下列说法正确的是A.原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大B.原子的电子层数越多，原子半径越大C.原子失去电子越多，说明其还原性越强D.同一原子的能层越高，S电子云的半径越大6.对以下实验装置图的说法正确的是A.利用图①装置做喷泉实验B.利用图②装置吸收尾气SO2C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl27.一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：。

湖北省2013届高三化学第二次阶段性检测试卷新人教版

湖北省部分重点中学2013届高三年级第二次阶段性检测化学试卷时间：90分钟满分：100可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷（必考题共90分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A．食盐中阴离子的结构示意图为：B．蔗糖和醋酸都是弱电解质C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2、下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5％的碳酸氢钠溶液C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL3、已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3 乙溶液密度╱g·cm-31% 0．95 1．025% 0．92 1．049% 0．90 1．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5% C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5% D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4N AB. 电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3N A C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AD．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N A5、下列说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl－、SO42-C．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO42-D．水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－7、能正确表示下列反应的离子方程式是A．高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向浓热氢氧化钠溶液中通入Cl2：3Cl2+6OH—＝5Cl—+ClO3—+3H2O8、下列实验事实和理论解释都正确的是选项实验事实理论解释 ASO 2溶于水形成的溶液能导电 SO 2是电解质 B浓硫酸不可干燥CO 、SO 2 浓硫酸有强氧化性 C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF 的沸点高于HCl H —F 的键长比H —Cl 的键长短9、下列说法正确的是元素有关信息 X所在主族序数与所在周期序数之差为4，在该周期中原子半径最小 Y最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素A ．W 与Y 的最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应B ．原子半径的大小顺序为：r X ＞r Y ＞r WC ．向浓ZX 3溶液中滴加少量的Na 2SO 3溶液，可产生大量沉淀和气体D ．可用电解W 与Y 形成的化合物来制取W 单质10、下列有关电解质溶液的推理中不．正确．．的是 A ．pH ＝3的盐酸与pH ＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)B ．物质的量浓度相等的NH 4Cl 溶液和NH 4HSO 4溶液中，NH 4+浓度相等C ．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变D ．右图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH －)＝c(H ＋)＋c(CH 3COO －)＋2c(CH 3COOH)11、在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X 2(g) HX(g)的平衡常数为10。

江苏2013届高三化学二轮复习15.有机物结构与性质

第十五讲有机物的结构和性质教学目标：1．了解用李比希法定量分析有机物所含元素一般方法，并能进行有关计算。

2．能根据有机物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。

3．熟悉常见有机物的官能团，能够根据有机物的结构推测其性质。

典型例题：例1．(2011年江苏高考)β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。

下列说法正确的是A ．β--紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1mol 中间体X 最多能与2mol H 2发生加成反应C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β--紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体例2．(2010年全国高考)下图表示4−溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是 A ．①④ B ．③④ C ．②③ D ．①②例3．(2011年浙江理综)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

NH C H 2H COOH N H 2NHC H 2C H 2N H O C H 3C H 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性例4．有关下图所示化合物的说法不正确的是A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体例5．(2010年重庆高考)贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物例6．(2011年全国高考)香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试

2013届高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试（测试时间：150分钟卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

第I卷（选择题共1 26分）以下数据可供解题参考：可能用到的相对原子质量：N:14 Al：277．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 乙烯通入溴的四氯化碳溶液验证反应生成1，2—二溴乙烷B 向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在D 分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—311．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。

2013届高考第二轮复习理综化学练习十三

2013届高考第二轮复习理综化学练习十三相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共42分）7、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是（）A．氧化剂是O2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化产物是HO2D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．0.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N AC．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于N AD．在标准状况下，11.2L氖气中含有氖原子数为0.5N A11、下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去CO2中的HCl B．稀释浓硫酸C．检查装置气密性D．分离乙醇与浓硫酸12、某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

2013届高考化学二轮总复习限时训练第05课时物质的量与化学计算新人教版(湖南专用)

第5课时物质的量与化学计算1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AD．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A2.(2011·新课标)下列叙述正确的是( )A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3.(2011·全国)N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．24 g镁的原子最外层电子数为N AB．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A5.(2011·四川)25 ℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%6.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是( )A.1－a 7 B.34a C.67(1－a ) D.1213(1－a ) 7.(2011·全国)某含铬(Cr 2O 2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

江苏2013届高三化学二轮复习高考题型专题复习-- 化学计算和反应原理

高考题型专题复习——化学计算和反应原理省西亭高中张俊杰一、江苏高考化学卷中的18题：***.（2011年江苏卷，18）(12分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是。

(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。

(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mL O2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

参考答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量量为y【分析】本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。

【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。

化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。

***.（2012年江苏卷，18）(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

2013届高考第二轮复习理综化学练习十五

2013届高考第二轮复习理综化学练习十五相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（共42分）7、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C. 常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀8、在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有6 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质只具有氧化性D．H n RO3一定是强酸9、能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-10、下列说法正确的是（）A．按系统命名法，CH3CHCH2CH2CHCHCH2CH3CH2CH3CH2CH3CH3的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B分子中所有原子共平面C．肌醇的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足C m(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0 mol的OOHCH3OCH3O OO最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：12、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。

2013届高考第二轮复习理综化学练习一

2013届高考第二轮复习新课标理综化学练习一可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Cu —64 Mg —24 Al —27一、选择题（每小题6分，7个小题，共42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确．．．的是（） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．用食盐水洗热水瓶中的水垢C ．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化，常在包装袋中放入硫酸亚铁 8．已知：2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) ΔH ＝－25 kJ/mol 。

某温度下的平衡常数K=400。

已知平衡常数K= ，K 随温度改变而改变。

此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得下列说法正确的是（）A ．平衡后升高温度，K ＞400B ．平衡时，c (CH 3OCH 3)＝1.6 mol/LC ．平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD ．平衡时，再加入与起始等量的CH 3OH ，达新平衡后CH 3OH 转化率增大 9．下列叙述正确的是（）A ．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH 溶液做电解液，其正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．常温下，pH 均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－9 mol·L －1C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 10．设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确的是（）A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0.2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A11．能正确表示下列反应的离子方程式为（） A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +===Fe 2++H 2SB ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+OH －===CO 32－+H 2Oc(H 2O)·c(CH 3OCH 3)c 2(CH 3OH)C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋HCO －3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH ===Ca 2++2CH 3COO －+CO 2 +H 2O12．常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确．．．的是（） A ．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －+H +，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大B ．pH=3的二元弱酸H 2R 溶液与pH=11的NaOH 溶液混合后，混合液的pH 等于7，则反应后的混合液：2c(R 2－)+c(HR －)===c(Na +) C ．将0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液： 2c(OH －)=2c(H +)+c(HA)-c(A －) D ．某物质的溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-a mol/L ，若a>7时，则该溶液的pH 一定为14 -a13．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如右图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A ．该有机物的分子式是C 22H 23N 2O 2Cl B ．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C ．1mol 分子发生水解反应后能得到2mol 新分子 D ．1mol 分子发生加成反应需要8mol H 2第Ⅱ卷（非选择题，共58分）26．（15分）A 、B 、C 、D 、E 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。

2013年全国各地高考理综化学真题(15套)

2013年全国各地高考理综化学试题2013年（大纲版）——化学 (1)2013年（新课标Ⅰ）——化学 (5)2013年（新课标Ⅱ）——化学 (11)2013年（安徽卷）——化学 (16)2013年（北京卷）——化学 (20)2013年（福建卷）——化学 (24)2013年（广东卷）——化学 (30)2013年（海南卷）——化学 (34)2013年（江苏卷）——化学 (40)2013年（山东卷）——化学 (40)2013年（上海卷）——化学 (51)2013年（四川卷）——化学 (58)2013年（天津卷）——化学 (61)2013年（浙江卷）——化学 (65)2013年（重庆卷）——化学 (68)2013年高考大纲版理综——化学一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c (X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确．．．的是 A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是选项目的操作 A.配制100 mL 1.0 mol ·L -1 CuSO 4溶液将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B.除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将－4nO M 完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失D. 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 22NH 4＋＋-23SO ＋H 2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O D.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使-24SO 恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2-24SO 2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c （H ＋）和c （OH －）的关系，下列判断错误．．的是 A.两条曲线间任意点均有c （H ＋）×c （OH －）＝K wB.M 区域内任意点均有c （H ＋)＜c （OH －）C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

2013届高考化学二轮总复习限时训练第02课时氧化还原反应新人教版(湖南专用)

第2课时氧化还原反应1.下列物质(粒子)中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A．F2、K、HCl B．H2S、S、SO2C．甲酸、甲醛、甲醇 D．Fe、Fe2＋、Fe3＋2.下列说法正确的是( )A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．某元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应3.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋下列说法正确的是( )A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．Mn2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O24.铝元素在下列反应中被还原的是( )A．NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓B．2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑C．3Fe3O4＋8Al===4Al2O3＋9FeD ．2Al 2O 3=====通电熔化4Al ＋3O 2↑5.已知反应：①Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2，②KClO 3＋6HCl===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，③2KBrO 3＋Cl 2===Br 2＋2KClO 3，下列说法正确的是( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D ．③中1 mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断不正确的是( )A ．H 2S ＋H 2SO 4(浓)===S↓＋SO 2＋2H 2O ：6e －B ．3Cl 2＋6KOH=====△5KCl ＋KClO 3＋3H 2O ：5e －C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑：2e －D ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ：4e －7.有Fe 2＋、NO －3、Fe 3＋、NH ＋4、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物或生成物，下列叙述正确的是( )A ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶8B ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －===Fe 3＋C ．若有1 mol NO －3发生氧化反应，则转移8 mol e －D ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液的保存不宜加硝酸酸化8.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷

2013—2014学年度高三第二次测试化学试卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。

B．为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是①500ml容量瓶②试管③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦托盘天平⑧药匙A．①②④⑤B．①④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部4.设N A为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是A．常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为N AB．常温常压下, 27g铝完全反应后失去的电子数为3N AC．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为N AD．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6N A5．有关粒子在相应条件下可大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．含有0.1 mol·L－1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-6．下列实验不能．．达到目的的是A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3 7．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质8．下列实验过程中,始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OB．NO2与水的反应：3NO2 + H2O = 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。