化学综合试题

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中考化学学科综合类试题练习(含答案)

中考化学学科综合类试题练习（含答案）1．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。

下列说法正确的是（）A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B．图2不能证明反应是放热反应C．60s时溶液中溶质只有氯化钠D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。

A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。

故选：D。

2．（2022年四川省自贡市中考）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。

如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A．A点对应的物质一定是金刚石B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化C．D点对应的物质很不稳定，容易分解D．E点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。

B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。

C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。

(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答

高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

高中化学必修一必修二综合测试题和解答

高中化学必修一必修二综合测试题和解答专业技术资料分享：高中化学必修一/必修二综合测试题本文为高中化学综合测试题，时间为90分钟，总分为100分。

单项选择题：1.“垃圾是放错了位置的资源”。

生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于金属或合金。

2.近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报道。

下列有关镉(Cd)的说法正确的是：原子序数为48.3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是淀粉。

4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是溴水。

5.下列可用排水法收集的气体是NH3.6.常温下，将铜片投入到稀盐酸中，会产生气体。

7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是氨水。

8.下列物质既含离子键又含共价键的是CaCl2.9.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是Cu、SO4ˉ、NO3ˉ+2.10.下列反应的离子方程式书写正确的是铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑。

11.下列有机物互为同分异构体的是正丁烷和异丁烷。

本文为高中化学综合测试题，涉及多个知识点，包括化学元素、化学反应、有机物等。

通过选择题的形式，考察学生对这些知识点的掌握情况。

12.下列有机物的说法中错误的是：A。

CH4和Cl2反应可生成CCl4.B。

石油的主要成分是碳氢化合物。

C。

苯能使酸性KMnO4溶液褪色。

D。

乙醇能与金属钠反应。

13.下列有关表示正确的是：A。

CH4的比例模型：四个氢原子围绕着一个碳原子。

B。

HCl的电子式：H:Cl。

C。

S的结构示意图：S。

D。

Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42-。

14.下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是：A。

用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现XXX现象。

B。

向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42-。

考研化学综合试题及答案

考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 二氧化碳2. 化学反应中，熵变（ΔS）表示的是：A. 反应物的总能量B. 产物的总能量C. 反应过程中混乱度的变化D. 反应过程中焓的变化3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据：A. 颜色变化B. pH值C. 反应时间D. 反应物的量4. 下列元素中，属于过渡金属的是：A. 氧B. 钠C. 铁D. 氦5. 根据八隅体规则，一个共价键可以提供给中心原子的电子对数是：A. 1B. 2C. 3D. 46. 在有机化学中，下列哪种反应不是亲电加成反应：A. 卤化B. 磺化C. 氢化D. 水解7. 下列化合物中，沸点最高的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烷D. 乙炔8. 根据吉布斯自由能变化（ΔG）的公式，下列哪一项不是影响ΔG的因素：A. 温度B. 压力C. 反应物和产物的浓度D. 熵变（ΔS）9. 在水溶液中，下列离子中最难形成沉淀的是：A. Ca^{2+}B. Ag^{+}C. Mg^{2+}D. Fe^{3+}10. 根据阿累尼乌斯方程，反应速率常数（k）与温度（T）的关系是：A. k与T成正比B. k与T成反比C. k与T的指数成正比D. k与T的对数成正比二、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？12. 请解释什么是同位素，并给出一个具体的例子。

13. 描述一下什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

三、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc为25，反应为：2A(g) ⇌ B(g) + C(g)。

如果开始时A、B、C的浓度分别为0.1 M、0.05 M、0.05 M，求平衡时各物质的浓度。

15. 一个化学反应的活化能（Ea）为50 kJ/mol，温度从298 K上升到328 K，求该反应的速率常数变化了多少倍？四、实验题（每题20分，共20分）16. 设计一个实验来验证质量作用定律，并说明实验原理及预期结果。

(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析

(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1 .生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.混合气体(1)复分解反响发生后,生成物肯定不会是 —(填单质〞或化合物〞.)(2)盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液 pH 的变化如图1所示.以下说法正确的选项是 —.a. m 点所示溶液为碱性b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳复原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.①B 装置玻璃管里可观察到的现象为 ―. ②C 装置中反响的化学方程式为 —.③实验结束后,假设要确定 A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论.(提示：Na 2CO 3溶液呈碱性)(5)现有73g 溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g 氢氧化钠溶液恰好完全反响,求反响后溶液中溶质的质量分数.【答案】单质 C 浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使溶质减小. 固体红色粉末逐渐变黑 CO+Ca(OH ?===CaCOj +HO 取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl 2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 NaCO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO 5.85% 【解析】(1)复分解反响是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,生成不可能是单质；(2) a 、m 点所示溶液的pH 值小于7,所以溶液为酸性,错误； b 、n 点所示溶液的pH 值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误； c 、p 点所示溶液的pH 值大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl 和NaOH,正确；d 、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH 值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误 .应选 c ； (3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；图1足量的尾气处理(4)①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以 B 装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；②二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,故C 中发生的化学方程式为： CQ+Ca(OH»=CaCQ J +H 2O;③取少量,A 装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为 N&CO 和NaOH 假设溶液没有变成红色那么溶质为 N&CO; (5)盐酸中 HCl 的质量为73gx 10%=7.3g 设反响生成的 NaCl 的质量为x. NaOH+HCl=NaCl+HO 36.5 58.5 7.3g x58.5 ,解得 x=11.7gx 以反响后所得溶液中溶质的质量分数为答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为2.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料.吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大奉献. I 、吕布兰法1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc , 1742 — 1806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下：应的化学方程式为(3)③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是 .(4)不断有科学家对吕布兰法进行改良,是由于此法有明显缺乏,请写出一条缺乏之处 n 、索尔维法 1892年,比利时工程师索尔维创造氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法.原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0 +NHCl, 2NaHC 心 NaCO+COT +H2Q 某兴趣/」、组采用下歹U 装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠.36.5 7.3g73g 猊 100% 585%.5.85%.(2)在高温条件下,②中发生两步反响,其中一步是N&SO 和木炭生成 N&S 和CO 该反(1)碳酸钠俗称O三颗烧瓶实验操作如下：①关闭Ki,翻开“通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,翻开K通入CG;②待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭&停止通NH, 一段时间后,关闭K停止通C.;③将三颈烧瓶内的反响混合物过滤、洗涤、低温枯燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量.加热时间/min t 0t l t 2t 3t415剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请答复以下问题：⑸饱和NaHO液的作用是除去CQ中混有的HCl,反响的化学方程式为.(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 ;关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是.(7)根据实验记录,计算t2时NaHCOK体的分解率 (已分解的NaHC既量与加热前原NaHCQ^量的比值),请写出计算过程.假设加热前NaHC调体中还存在少量NaCl,上述计算结果将 (填“偏大〞、“偏小〞或“无影响〞).(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,根本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品,这就是著名的候氏制碱法.以下熟悉或理解正确的选项是.①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念.【答案】纯碱Na2SO+C「'W NaS+4co加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中会有CO气体产生,污染空气NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O限制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、预防污染空气使氨气充分反响24.2% 〔过程略〕偏小①②③【解析】【详解】〔1〕碳酸钠俗称纯碱.〔2〕根据题意,反响物是NaSO和木炭,生成物是N&S和CO反应的化学方程式为：N&SQ+C更温N&S+4CO 〔3〕③中“水浸〞时通常需要搅拌,其目的是加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中.〔4〕吕布兰法有一氧化碳气体生成,会污染空气.〔5〕HCl易溶于水形成盐酸,与碳酸氢钠反响的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+ COT +H2O〔6〕三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是限制瓶内的气压与外界大气压一致.NH是一种有刺激性气味的气体,可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,以吸收氨气,预防污染空气.关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是使氨气充分反应.〔7〕根据表中提供的数据,10.6g是生成的碳酸钠的质量,设反响前碳酸氢钠的质量是x,贝USXflHCOa^^ \那C0 + Hg + C& t .168 10&K 10* 6&168 X 上上---t^解得工二16. 8手所以未记录的侑是16. 8g li 106 10 6g12时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反响的碳酸氢钠的质量是V,伪工^跖比0a + H20 + C& I 反响前后固体的差量.168 106 168-106“y 16.8. 15. 3g.168 V ,加元市砺6营解得E1即出t2时NaHCO勺分解率：I后出X 100%八24.2%假设加热前NaHCOK体中还存在少量NaCl,那么反响后剩余固体质量偏小, NaHCO勺分解率会偏小.〔8〕①科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,此说法正确；②“科技兴邦、实业救国〞是侯德榜先生回国研究的巨大动力,此说法正确；③侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学〞的理念,此说法正确.应选①②③.【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO固体的分解率,首先分析表中数据,当剩余固体质量不再变化时,说明碳酸氢钠完全反响,此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量,据此求出未记录的碳酸氢钠的质量,然后根据反响前后固体的差量计算出12时发生分解反响的碳酸氢钠的质量,问题即可迎刃而解.3.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SQ气体造成大气污染.〔1〕现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,那么产生SO2的质量是?〔2〕如在煤中混入粉末状的石灰石,那么燃烧产生的SQ会与CaCQ反响生成CaSQ进入炉渣而减少大气污染.取50g此炉渣〔含24%CaSO〕逐滴参加20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图〔纵坐标为盐的质量,请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据〕.盐酸质量,g［］①设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反响；②CaSQ和盐酸反响类似于CaCO3〔3〕向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSQ.现用一万元分别购置两种原料来除去SQ,相关数据如下表：方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法Bo其原因分别① 单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反响的化学方程式计算解答. 〔1〕设生成二氧化硫的质量为X.点燃S+O2 SO26432100tx8%32 64100t 800xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16to〔2〕设纵坐标为氯化钙的质量〔或为亚硫酸钙的质量〕.炉渣中CaSQ的质量为50gx 24=12g.设生成氯化钙的质量为v,反响消耗盐酸的质量为m>CaSQ+2HCl=CaC2+SOd +H2O120 73 11112g y m120 73 11112g y my=7.3g m=11.1g反响消耗盐酸溶液的质量为7.3g及0%=36.5g.相关曲线图为：Ct二氧化疏质量g ,氯化钙质量g 卜.Q 363 - ---------------------0 36.5 o~~京7盐酸质量恒盐酸质量g 盐酸质量苫⑶由表中数据可知, ①14.6>14.4;单位价格〔即10000元〕氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②94% >90%,石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分.4. 〔1〕水是珍贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富.①2021年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷中碳元素的化合价是价,甲烷充分燃烧的化学方程式是.②渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的营养素是〔填序号〕.A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素③科学研究证实,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的化学方程式是.④河水和海水一样都是混合物.自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味.检验饮用水是软水还是硬水,可用―来检验.〔2〕能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.①以下说法中正确的选项是〔填字母〕.A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的绿色能源〞C.人类使用的能源绝大局部来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强.我们把pH 5.6〔填多〞“或"2〞的降雨称为酸雨.某电厂为预防环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反响的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+6=2CaSQ+2x,那么x的化学式为③研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇〔CH a OH〕和水.该反响的化学方程式为O④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反响：8CH3OH+xO2 一定条件mCO2+nCO+16H20.当反响物完全耗尽且全部转化为生成物时,有7.2g水生成,同时生成二氧化碳的质量为g.光照【答案】-4 CH+202C02+2H2O C 2HO===== 2H2 T +02 T 吸附肥皂水BC TQ——, 催化剂< CQ 【做题空10】CQ+3H2 工"」CH3OH+H2O 6.6【解析】〔1〕①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为.及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；〔2〕①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反响物和生成物书写有关反响的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量. 〔1〕①甲烷中氢元素显+ 1价,碳元素的化合价是[0- 〔+1X4〕 ] =-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水,的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CQ;②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质,应选C；〔3〕水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的TiO2化学方程式是2H2O=,==2H2T +QT ；〔4〕活性炭结构疏松多孔,有吸附性,常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水,可用肥皂水来检验；加肥皂水后,泡沫少、浮渣多的为硬水,反之,为软水；〔2〕①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源,错误；B、氢气燃烧的错误是水,是理想白“绿色能源〞,正确；C人类使用的能源绝大局部来自太阳能,正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染,错误.应选BC.②我们把pH V 5.6的雨水称为酸雨；由反响的化学方程式2CaCQ+2SQ+O2=2CaSC4+2x,可知反响前后各原子的个数为反响前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反响后Ca原子2个、C原子.个、O原子8个、S原子2 个.根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子,那么每个x分子由1个C原子和2个O原子构成,物质x的化学式为CQ;③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反响生成甲醇和水,反响的化学方程式为CO2+3H2催化齐I CH3OH+H2O;④依据化学反响前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反响前碳原子的个数是8,故反响后碳原子个数也是8,那么有m+n=8;由题意可知：8CH3OH+xO2z一定条件mCO2+nCO+16H2O32x 288 8.8g7.2g32x 2888.8g 7.2gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2 一定条件6CQ+2CO+16H 2O 设生成的二氧化碳质量是y8CH 3OH+11O2］一定条件6CO2+2CO+16H2O264 288y 7.2g264 288T石y=6.6g 点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的根本应用.5 .根据以下数型图像答复:溶解度k图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反响时,反响过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中参加的氢氧化钠溶液质量为mg时,所得溶液中含有的离子为 _ (填离子符号)(2)图二是20c时,取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中,逐滴参加10%的盐酸,随着盐酸的参加,烧杯中溶液温度与参加盐酸体积的变化关系①由图可知中和反响是放热反响,你的依据为②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反响也能得到相同结论,乙同学认为不严密,由于(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线. a与c的溶解度相交于P点,据图答复：①t 1C时,接近饱和的c物质溶液,在不改变溶液质量的条件下,可用—的方法到达饱和状态②将12c时,150g a物质的饱和溶液降温到t〔C时.可以析出_g a物质.(4)以下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反响,反响时间t 与生成氢气质量m的变化关系如图四.试答复：从开始反响到不再产生气体为止,天平指针偏转情况是【答案】(1) H+、Na +、Cl (2)①反响过程中温度不断升高,完全反响时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水日也要放出热量( 3)①降低温度②30 (4)先偏向右边,最后回到分度盘中央【解析】试题分析：(1)根据图示可知,m点对应的溶液的PH值小于7,即此时溶液为酸性.说明该点对应的溶液中酸还未反响完.所以溶液中的溶质有：盐酸(未反响完的)和氯化钠(反响生成的).所含的离子为：H+、C「、Na+(2)①根据图示可知,随着盐酸的参加溶液的温度逐渐升高.当参加的盐酸与氢氧化钠恰好完全反响时,溶液的温度到达最大值.可说明盐酸与氢氧化钠反响能够放出热量.②如改用氢氧化钠固体,那么不能说明反响为放热反响.由于氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量.无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反响.(3)①tiC时,C物质的溶液接近饱和,即可继续溶解C物质,所以可通过再参加C物质的方法使其饱和.由于C物质的溶解度随着温度的升高而降低,所以还可以通过升温的方法,使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小,从而使其溶液由接近饱和变为饱和.② 根据图示可知,在12c时a物质的溶解度50g.即在12c温度下,a物质在100g水里溶解到达饱和状态时所溶解的质量为50g.所以在12c时150ga物质的饱和溶液中含a50g,溶剂水的质量为100g.当溶液的温度降低至t1C时,其溶解度为20g.即在12c温度下,a 物质在100g 水里最多溶解20g.所以此时析出固体的质量为：50g—20g= 30g.(4)开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸,所以开始时天平平衡.随着反响的进行,镁反响较快,所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘.当反响停止时,二者反响生成氢气的质量相等,即两盘中质量的减少值是相等的.所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等,即天平最平衡.考点：中和反响、金属与酸反响、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、6.根据以下实验装置图,答复有关问题.(1)图中标有①的仪器名称是.(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气,应选用的装置组合是 (填字母),反响的化学方程式为,其中二氧化镒的作用是.(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ,用E装置收集氢气,气体应从(填“ a〞或" b〞)端通入.(4)小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣,查阅资料获得如下信息：①FeCl 3能与 Cui. Fe 、Al 等金属反响生成 FeC 也如 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2； ②FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色.〔提出问题〕①FeCl 3溶液与金属铝反响有哪些现象？②FeCl 3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液变成紫色？〔实验探究〕取适量 FeCl 3溶液于试管中,进行如下实验:①实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是 ②FeCl 3溶液的 pH 7〔填 “>〞、"v 〞或"=③溶液由黄色变成浅绿色的化学反响方程式为④D 中无色溶液的溶质是〔填化学式〕.⑤经分析,小强同学认为是Fe 3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为假设要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色.小明的理由是_____________ O【答案】试管 AD 2KC1O 3它=2KC1+30 2 T 催化作用 Zn+HSO=ZnSO+H4 b 除去表面的氧化铝薄膜 v 3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2 AlCl 3由于FeCl 3溶液含有HCl【解析】【分析】【详解】〔1〕①是试管.〔2〕加热固体制取气体,选择发生装置 A,氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,应选AD 用氯酸钾和二氧化镒一一...,...、 (3)MrOi制取氧气的化学万程式为： 2KC10 3—— 2KC1+3O 2 T,反响中二氧化镒起催化作用. 〔3〕锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气.用E 装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气那么被赶到下方空间而易从a 端排出,故氢气从b 端通入.〔4〕［思考与交流］①铝在常温下能与空气中的氧气反响,生成一层致密的氧化铝薄膜,实验前,铝箔外表需要进行打磨处理,其目的是除去外表的氧化铝薄膜.氯化铁溶液中参加铝箔,铝箔外表产生大量气泡,该气体是氢气,说明FeCl 3溶液的pH<7.③铁离子形成的溶液是黄色,亚铁离子形成的溶液是浅绿色,发生的反响是：3FeCl 3+2Al=2AlCl 3+3FeCl 2④金属活动性顺序中,铝位于铁的前面,能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来, 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe,氯化铝溶液是无色的,D 中无色溶液的溶质是 AlCl 3.⑤FeCL 溶A黄色溶滞〔思考与交流〕 B铝箔外表产生大量气泡C浅爆色溶港「取少许D 中落海,*二二：滴人苯酚'溶液中日8后DE无色溶液无色溶濯液显酸性,能使苯酚溶液变成紫色,在苯酚溶液中滴加稀盐酸,如果苯酚溶液不变色,那么说明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色. 【点睛】要顺利解答此题,就要知道如何选择装置,根据反响物的状态及反响条件选择发生装置, 根据气体的溶解性与密度选择收集装置.熟知金属的活动性顺序,根据反响现象判断出金属在金属活动性顺序中的位置.7.探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反响,研究小组进行如下两个实验:〔实验2〕分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中,边滴边振荡.稀盐酸5mL 碳酸氢辛曲溶流 _〔滴有［滴无色酚酎试液〕电现象为: ①试管甲中的溶液开始时显浅红色,逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡,浅红色逐渐消失.②试管乙中的溶液开始时显红色,滴入稀盐酸没有气泡产生,溶液颜色逐渐变为浅红色后,继续滴加稀盐酸有大量气泡产生,浅红色逐渐消失.〔2〕〔反思1〕在〔实验2〕碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,为何刚开始没有大量气泡产生？研究小组查阅资料,绘制出微观示意图.反响至5s 生成气体的速率：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞,“ <〞,一〕.稀盐酸5mL 碳酸钠溶'淮?滴有滴无色酎配试液〕〔1〕〔实验1〕同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中.①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠碳酸钠〔选填“ >〞, “<〞,一〕.〔3〕〔反思2〕为何〔实验1〕中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：〔实验1〕中两种固体完全反响后产生气体的质量各是多少〔写出计算过程,结果保存到0.1g 〕 ?【答案】> N&CQ + HCl= NaCl + NaHCO 3、NaHCO+ HCl = NaCl+ H 2O + CO2 T < 1.0g 0.8g 【解析】【分析】〔1〕【实验1】根据气球胀大的程度进行分析；〔2〕①根据微观示意图进行分析；②根据过程中酚儆溶液颜色的变化进行分析；〔3〕根据碳酸钠和盐酸反响的方程式、碳酸氢钠和盐酸反响的方程式进行计算.【详解】〔1〕【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度,碳酸氢钠胀大的程度大,所以反响至5s生成气体的速率：碳酸氢钠〉碳酸钠；〔2〕①碳酸钠和盐酸反响生成碳酸氢钠和氯化钠,碳酸氢钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸,依次发生反响的化学方程式为：Na2CC3+HCl=NaHCO+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CC2 T ;②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显浅红色,碳酸钠溶液的试管中滴加酚酗:溶液显红色,所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠〈碳酸钠；〔3〕解：设碳酸钠生成的二氧化碳质量为x,碳酸氢钠生成的质量为y,Na=C〔X-2HCl=2NaCl+H;〔XO.十106 442g N106 442g xx=0.8gXaHC&-HC1=NaCl-H；0-C0；fS4 442g y84 442g yy=i.0g答：碳酸氢钠固体完全反响后产生气体的质量 1.0g；碳酸钠固体完全反响后产生气体的质量0.8g.8 .胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物.(1)胃舒平与胃酸发生的反响为：Al(OH)3+3HCLAlCl 3+3H2O,该反响的根本类型是(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH) 2,某患者胃酸分泌过多,医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次,每次1片.假设药物被完全吸收,患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO (常温下CO密度为1.9g/L )是mL.(3)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3, 6片小苏打和胃酸完全反响,消耗HCl的质量是多少 ?胃舒平每片含0.245 g Al(OH) 3,中和胃酸时,10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保存到小数点后一位,第( 3)小题写出计算过程).【答案】复分解反响371解：每片小苏打片含0.5g NaHCQ, 6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5g X 6=3g设与6片小苏打片正好完全反响的HCl的质量为V.NaHCQ+HC- NaCl+H b O+CQ T84 36.53g y巴3再¥y= 1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g o解：由6片小苏打片正好完全消耗L阳HCl的质量为1.3g可知,平均每片小苏打片消耗HCl的质量为一丁『.二跑.每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3,那么10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245 g X 10=2.45 g中和胃酸时,设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z.Al(OH)3+3HCL AlCl3+3H2O78 109.52.45g zz= 3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为 oni 15.5片.【解析】【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反响为Al(OH )3+3HCl===AlC 3+3H 2O,该反响是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响,属于复分解反响. (2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为 0.8g X 2X 1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为 x . CaCQ+2HCL CaC 2+H 2O+CQ T 100 1.6gx=0.704 g也『(4g其体积为 HML 〜0.371L=371 mL(3)先写出碳酸氢钠与 HCl 反响的化学方程式,根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl 的质量.再写出氢氧化铝与 HCl 反响的化学方程式,计算出 10片胃舒平消耗的HCl 的质量,二者相除,即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片.9 .某兴趣小组方案对空气成分进行探究,以下是他们的实验设计方案:空气 f 除去二氧化碳和水蒸气 f 除去氧气就气(1)除去二氧化碳和水蒸气：图 1中装置B 的作用是 ,装置A 、B 顺序能否颠倒 (填能〞或否〞.)(2)除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理,除去了 (1)中得到的气体中的氧气.在拉瓦锡的经典实验中(装置如图2),使用汞的优点有. A.汞为液态,在加热的条件下只与氧气反响且生成物为固体 B.时间足够长,能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.无法观察装置中气体体积的变化 D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积(3)分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度 (假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差,产生误差的原因是 . (4)拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢? 请阅读资料并答复以下问题：44 x。

有机化学综合测试题

综合测试题（三）一、命名下列各化合物（标出D/L，R/S构型）或写出结构式1. 2.3. 4.5. CHCH=CHCHO6. (E)-3-甲基-2-己稀7. 2-丙基甲苯 8. N-甲基苯胺9. 3-己稀-2-酮 10. β-D-吡喃葡萄糖二、填空题1. 己烷中碳原子的杂化形式是，其碳链在空间呈现出状分布。

2. 写出1-甲基环己烯分别与HBr和KMnO4/H+试剂的反应式：3. 写出甲苯分别与Br3+FeBr3和KMnO4/H+试剂的反应式：4. 甲苯在化学性质上表现为芳香性，芳香性化合物具有的特殊结构。

5. 甲酚是、和三种位置异构体的混合物。

甲酚还有两种官能团异构体，它们的结构分别为、，其中对氧化剂稳定的是。

6. 邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，其构造式为，分别写出水杨酸与乙酐、水杨酸与甲醇在浓硫酸存在下的反应式：7. 丁酮二酸又称草酰乙酸，草酰乙酸有稳定的烯醇式异构体，写出其烯醇式结构：；草酰乙酸受热易发生反应。

8. 卵磷脂的组成成分有甘油、高级脂肪酸、磷酸和胆碱，它们通过和彼此结合而成，在生理PH下，卵磷脂主要以形式存在。

9. 丙氨酸(PI=溶于纯水中，其PH所在范围为。

三、选择题（一）单选题1. 下列化合物中，具有σ键的是（）。

A. CH3CH2CHO B. CH3CH=CH2C. CH3CH2OH D.2. 下列化合物中，含有2种官能团的是（）。

A. CH3CH2CHO B. CH2=CHCHOC. CH3CH2CH2OH D. HOOCCH2COOH3. 下列化合物中，不具有顺反异构的是（）。

A. CH3CH=CHCH3B. (CH3)2C=CHCH3C. CH2=CHCH=CH2D. CH3CH=CHCHO4. 下列化合物中，能被酸性高锰酸钾氧化的是（）。

A. 甲烷B. 甲醇C. 乙醚D. 乙酸5. 下列化合物中，酸性最强的是（）。

A. 丁酸B. 丁醇C. 2-羟基丁酸D. 丁醛6. 下列化合物中，碱性最强的是（）。

有机化学综合测试题

综合测试题一、命名或写结构（每题1分，共10分）1. 2. C CH 6H 5CON(CH 3)23C=CHCHOHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 33.4.5. 6. (E)-3,4-二甲基-3-庚烯7. (R)-甲基仲丁基醚 (Fischer 投影式) 8. 2-氨基-3-硝基吡啶9. 反-1,4-二甲基环己烷(最稳定的构象式) 10. δ-己内酰胺二、完成下列反应，写出主要产物（每题2分，共30分）1、2、3.4.5. 6. 7.8. 25CH -O 3--N=N-H C 6H 5CH 2CH 3 + Br 2+ HBr OH H 2SO 4BrCH 2CH=CHCl + H 2O -OH 2CH 2COCH 3 + ( )H +CH 2－C －CH 3O OH 2N--OH + CH 3-C-O-C-CH 3 O O(1:1)CH 3CONH 2NaNO 2+ HCl BrCH H 2C －CH 2BrCH 2( )①CH 33+( )CrO 3( )-CH=CH 2 + HBr ( )9. (CH 3)2C-CH 2OH + HIO 4H 2 OH 10. C 3C =CH11.12.13.14. 15. 三、选择题(含多选题。

每题1分, 共30分)1. 属于烃基的是 A.C 6H 5CO- B.-CH 2COOH C.-CH=CH 2 D.-OCH 32. 所有碳原子处于同一平面的分子是A. CH 3CH=CHCH 2CH 3B. CH 2=CHC ≡CHC. CH 2=CH-CH 2CH 3D. 3. 当丁烷从最稳定构象旋转240°时其间经过几次最高能量状态？A 、1次B 、2次C 、3次D 、4次4. 在苄基正离子中，带正电荷的碳原子杂化类型是A.sp 杂化B.sp 2杂化C.sp 3杂化D.不杂化5. 化合物CH 2=CHCH ＝CHCH 3分子中存在A. π-π 共轭效应B. p-π 共轭效应C. σ-π 超共轭效应D. σ-p 超共轭效应6. 下列共价键伸缩振动所产生的吸收峰的波数最大的是A. C －OB. C —CC. C －ND. C －H7. 酯的碱性水解机制属于A.亲核加成－消除B.亲核取代C.亲电取代D. 游离基取代8. 构象异构属于A.构型异构B.互变异构C.构造异构D.立体异构H 2( )3+( )△( )NH 22( )－－CHO + CH 3CHO 3CH －CH 2O + CH 3OH H +CHCH 3(CH 2)12CH=CHCH-CH-CH 2-O-P-O-CH 2CH 2N +(CH 3)3 + H 2OOH NH 3OO -OH -HOOC-CH 2-CHCOO - + 1mol NaOH+NH 3-CH 39. D-葡萄糖和D-半乳糖的关系是A.对映体B.非对映体C.异头物D.差向异构体 10. 不属于S N 2机制的说法是A.产物的构型完全转变B.增加氢氧化钠浓度，卤代烷水解速度加快C.反应不分阶段一步完成D.反应速度叔卤代烷明显大于伯卤代烷11.下列叙述正确的是A.皂化值越大，油脂平均分子量越大。

高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。

一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是()。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。

以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。

A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。

A．Na B．Al C．Fe D．Ag 8．以下关于甲烷分子结构的表达中，正确的选项是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。

A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。

考研化学综合试题及答案

考研化学综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于烷烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烯2. 在酸碱中和反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的量必须相等B. 反应物的量可以不等C. 反应物的量相等时，生成物的量也相等D. 反应物的量不等时，生成物的量不相等3. 根据元素周期表，下列元素中属于主族元素的是：A. 氢B. 氦C. 镧D. 锕4. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 催化剂C. 反应物的物理状态D. 反应物的化学性质5. 下列化合物中，具有两性的物质是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 水7. 在有机化学中，下列反应类型属于加成反应的是：A. 取代反应B. 消去反应C. 加成反应D. 氧化还原反应8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有还原性的是：A. 氧化铜B. 铜C. 氢氧化铜D. 铜离子9. 在溶液中，下列离子中能够形成配合物的是：A. 钠离子B. 氯离子C. 铜离子D. 氢离子10. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒B. 能量可以无限制地转化为任何形式C. 能量可以无限制地从低温物体转移到高温物体D. 能量可以无限制地从高温物体转移到低温物体二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是__________。

2. 根据化学键的极性，__________键属于非极性键。

3. 在酸碱反应中，__________是反应的实质。

4. 根据氧化还原反应的原理，__________是氧化剂，__________是还原剂。

5. 有机化学中，__________反应是指一个分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。

6. 根据热力学第二定律，__________是不可逆的。

考研综合化学试题及答案

考研综合化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于过渡元素的是：A. 氢B. 氦C. 铁D. 氖答案：C2. 哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最小的是：A. 钠B. 铝C. 氯D. 钾答案：C5. 哪种酸是二元弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸D. 盐酸答案：C6. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaClC. NH3D. H2O答案：C8. 下列化合物中，具有顺反异构体的是：A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2CH2CH3C. CH3CH2CH2OHD. CH3CH(CH3)2答案：A9. 哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D10. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2HI ⇌ H2 + I2C. 2NO2 ⇌ N2O4D. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。

答案：12. 标准状态下，1摩尔气体的体积为______升。

答案：22.43. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：释放质子4. 根据路易斯酸碱理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子5. 根据化学平衡原理，当反应物和生成物的浓度比等于平衡常数时，系统处于______状态。

(完整版)有机化学综合检测试题(含答案)

综合检测试题命题人：刘慧1．甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。

取该气体混合物1L ，完全燃烧需相同条件下的O 2 3L 。

则两种气态烃可能为 ( )A ．C 2H 4 与C 2H 6B ．C 2H 6与C 3H 8 C ．C 3H 4与C 3H 6D ．C 3H 6与C 4H 8 2．下列说法正确的是（）A ．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B ．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C ．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来D ．石油中含有C 5～C 11的烷烃，可以通过分馏得到汽油3．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A ．①④⑤B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．④⑤ 4．某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br 2加成时（物质的量之比为1：1，所得产物有 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种5．某有机化合物3.1 g 完全燃烧生成4.4 g 2CO 和2.7 g 2H O ，无其它物质生成。

下列说法正确的是 ( ) A ．该化合物肯定含O 元素 B ．该化合物可能不含O 元素 C ．该化合物的相对分子质量肯定为3l D ．该化合物的结构只有一种6．对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ( ) ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤。

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤。

③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤。

有机化学综合测试题

一、选择题：每题只有一到两个正确答案1、分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是：A 、汽油和柴油B 、溴水C 、硝酸钾和氯化钠的混合物D 、四氯化碳和水 2、某烃和Cl 2充分加成的产物其结构简式为 ,则原有机物一定是 A. 2—丁炔 B. 1,4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1,3—丁二烯D. 1,3—丁二烯3、某烃的分子式为C H 810,它不能使溴水褪色,但能使酸性高锰酸钾溶液褪色;该有机物苯环上的一氯代物只有2种得是4、验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是A ．只测定它的C 、H 原子个数比；B ．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2；C ．只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比；D ．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量;5、目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂二氯二氟甲烷,根据结构可推出氟里昂的同分异构体有A ．不存在同分异构体B ．2种C ．3种D ．4种6、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混合气中甲烷和丙烷的体积比是A ．2:1B ．3:1C ．1:3D ．1:17、对于分子,NO 2O 2N 苯环上的二氯取代物共有多少种 A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 8、以下的说法正确的是A 通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃B 通式为CnH2n 的有机物一定属于烯烃C 、通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃D 、通式为CnH2n-6n≥6的有机物一定属于芳香烃9、下列说法不正确的是A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C H Cl C CH Cl C H Cl C H Cl |||||232---C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化10、将下列各种物质分别与适量的溴水混合并振荡,静置后,混合液分两层,溴水层几乎呈无色的是A、食盐水B、乙烯C、苯D、KI溶液11、下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯B. 3-甲基-2-丁烯C. 2,2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔/12、有A、B两种烃,所含碳元素的质量分数相同,关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物 B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同 D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等13、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是A. 6个碳原子有可能都在一条直线上B. 6个碳原子不可能都在一条直线上C. 6个碳原子有可能都在同一平面上D. 6个碳原子不可能都在同一平面上14、在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的,这种气态烃是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C3H615、1摩尔甲烷完全和氯气发生取代反应,生成四种取代产物的物质的量相同,则消耗氯气的物质的量为A．摩尔B．2摩尔C．摩尔D．4摩尔16．2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家;“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程;如2分子烯烃RCH=CHR＇用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R＇CH=CHR＇;则分子式为C4H8的烯烃中,任取两种发生“复分解反应”,生成新烯烃种类最多的一种组合中,其新烯烃的种类为A、5种B、4种C、3 种D、2种17、心酮胺是治疗冠心病的药物;它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述,错误的是A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以和银氨溶液发生银镜反应C．可以和氢溴酸反应D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应18、某媒体以中国酱油遭遇欧盟高门槛为题,报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑,从而失去几百万美元的份额一事,其原因是酱油中的氯丙醇严重超标．三氯丙醇分子中只含一个羟基的同分异构体有—OH 和—Cl 不在同一个C 原子上A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 19、尼古丁为剧毒物质,是一种生物碱,其结构简式如下;以下说法错误的是A ．固态尼古丁为分子晶体B ．尼古丁既可溶于水,又可溶于有机溶剂C ．尼古丁分子中的六元环为正六边形D ．尼古丁能与无机酸、有机酸形成盐20、除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法 A苯苯酚溴水过滤 B乙烷乙烯氢气加热 C乙酸乙酯乙酸 NaOH 溶液蒸馏 D 淀粉氯化钠蒸馏水渗析21、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂;其中没食子儿茶素EGC 的结构如下图所示;关于EGC 的下列叙述中正确的是A 、分子中所有的原子共面B 、1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反应C 、易发生氧化反应和取代反应,难发生加成反应D 、遇FeCl 3溶液发生显色反应22、某种药物主要成分X 的分子结构如下：关于有机物X 的说法中,错误的是A ．X 难溶于水,易溶于有机溶剂B ．X 能跟溴水反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．X 的水解产物能发生消去反应/23、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气相同条件,则上述三种醇的物质的量之比是A ．2∶3∶6B ．3∶2∶1C ．4∶3∶1D ．6∶3∶224、下列关于有机物说法正确的是①制乙酸乙酯时,把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖,二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水,可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A 、①②③⑧B 、②⑤C 、④⑤⑥⑦D 、①⑤25、工程树脂ABS,由CH 2=CHCN 符号A 、CH 2=CHCH=CH 2 符号B 和C 6H 5 一CH ＝CH 2符号S,按一定配比共聚而得;经分析知该ABS 样品的组成为C x H y N z ,则原料中A 和B 的物质的量之比是A ． x y z -B ． x y z -2C ．y x z -D ． yx z -2 26、使9 g 乙二酸和某一定量二元醇完全酯化,生成W g 酯和3．6 g 水,则该醇的相对分子质量为O —OH OH OH OHA ． 3.690.2WB ． 3.690.1WC ．90( 3.9)2W D ．2(9 3.6)90W27、欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后,充分振荡,静置后分液C ．加入过量溴水,过滤D ．加入FeCl 3溶液后,过滤28、用丙醛CH 3-CH 2-CHO 制取聚丙烯 CH 2-CHCH 3n 的过程中发生的反应类型为①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤29、乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO 2,现有L 乙二酸溶液20mL,恰好被4×10－３molVO 2+ 所氧化,则此反应的还原产物VO n+中n 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．230、一种气态烷烃和一种气态烯组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下H 2的倍,该混合气通过Br 2水时,Br 2水增重8.4g,则组成该混合气的可能是A ．甲烷、乙烯B ．丙烷、乙烯C ．乙烷、丙烯D ．甲烷、丙烯第II 卷非选择题31.写出下列小题的名称、结构简式或化学方程式1 BrCH2CH2CH=CHCH3 ______________2 ______________3 ______________4 2,4,6－三硝基甲苯 ____________________________5 2-乙基－1－庚烯____________________________6 反－2－戊烯 ____________________________7写出证明羟基使苯环上氢变活泼的方程式____________________________8写出乙二醇生成乙二醛的方程式____________________________9写出乙二醛和银氨溶液的反应____________________________10写出硬脂酸甘油酯的皂化反应____________________________32、PCT 是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT 的路线;请回答下列问题：1由A 生成D 的化学方程式为______________________________;2由B 生成C 的反应类型是____________,C 的化学名称为__________;(CH 3)2CHCH 2CHC CH 3CCH(CH 3)23由E 生成F 的化学方程式为____________________,反应类型为________;4F 与C 发生缩聚反应的生成物中,除聚酯PCT 外,还有的生成物是 ____________ ;5B 同分异构体中能发生水解反应且苯环上一氯代产物只有一种的是_____写简式;33由丙烯经下列反应可得到F 和高分子化合物G,它们都是常用的塑料;请回答下列问题：1F 的分子式为________,化合物E 中所含两个官能团的名称是_________、_________ ;2写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子_________；A→B ________ ;31mol A 与2mol NaOH 发生消去反应的化学方程式为：______________________B 转化为C 的化学方程式为_____________________________________________;4E 的一种同分异构体M 具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M 与足量的金属钠反应可产生1mol H2,则M 的结构简式为________________________;34、甲酸HCOOH 是一种有刺激臭味的无色液体,有很强的腐蚀性;熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气;1实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH 错误!H 2O+CO ↑,实验的部分装置如下图所示;制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸;Ⅰ制备CO Ⅱ Ⅲ收集CO①从下图挑选所需的仪器,画出Ⅰ中所缺的气体发生装置添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管,固定装置不用画．．．,并标明容器中的试剂;分液漏斗长颈漏斗蒸馏烧瓶集气瓶温度计②装置Ⅱ的作用是 ;2实验室可用甲酸制备甲酸铜;其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,然后再与甲酸制得四水甲酸铜CuHCOO 2·4H 2O 晶体;相关的化学方程式是：2CuSO 4+4 NaHCO 3== CuOH 2·CuCO 3↓+3CO 2↑+2Na 2SO 4+H 2OCuOH 2·CuCO 3+4HCOOH+ 5H 2O==2 CuHCOO 2·4H 2O+ CO 2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：③步骤ⅰ是将一定量CuSO 4·5H 2O 晶体和NaHCO 3固体一起放到研钵中研磨,其目的是 ;④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到填写实验现象,说明温度过高;Ⅱ、甲酸铜的制备：将CuOH 2·CuCO 3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质;在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次,晾干,得到产品; ⑤“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是 ; ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是 ;31、1 23 4姓名班级考号5 67891032、1______________________________;2____________,__________;3_____________________________________________,________;4____________ ;5_________________33、1________,_________、_________ ;2_________； ________ ;3____________________________________________________________________________________________________;4________________________;34、1①② ;③④⑤ ;⑥ ;。

化学试题大全及答案

化学试题大全及答案一、选择题1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：B2. 下列哪个化合物属于酸？A. NaClB. H2SO4C. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3摩尔的氢气与氧气反应，需要多少摩尔的氧气？A. 1摩尔B. 1.5摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C二、填空题4. 化学中的四大基本反应类型包括____、____、____和____。

答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。

答案：18三、简答题6. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，在这个过程中，铁被氧化，氧气被还原。

四、计算题7. 某化合物的化学式为Fe2O3，计算其摩尔质量。

答案：Fe的原子量为56，O的原子量为16。

因此，Fe2O3的摩尔质量为(2 × 56) + (3 × 16) = 112 + 48 = 160克/摩尔。

五、实验题8. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

答案：首先，将待测溶液取适量放入滴定瓶中。

然后，使用pH计的电极浸入溶液中，记录初始pH值。

接着，逐滴加入已知浓度的酸或碱溶液，同时记录pH值的变化，直到pH值稳定。

最后，根据加入的酸或碱溶液的体积和浓度，计算出待测溶液的pH值。

结束语：本试题大全及答案涵盖了化学基础知识点，包括选择题、填空题、简答题、计算题和实验题，旨在帮助学生全面复习化学知识，提高解题能力。

希望同学们能够通过这些练习，加深对化学原理的理解，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。

2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。

3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。

4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。

5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。

二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。

答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。

答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。

答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。

答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。

答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。

答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。

例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。

在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。

2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。

答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。

碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。

化学高中综合试题及答案

化学高中综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪个元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH43. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化态变化规律是什么？A. 氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高B. 氧化剂的氧化态升高，还原剂的氧化态降低C. 氧化剂和还原剂的氧化态都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化态都降低4. 以下哪个反应是可逆反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 碳酸钙受热分解C. 硫酸与氢氧化钠中和反应D. 氢气与氧气燃烧生成水5. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 向压力减小的方向移动D. 向压力增大的方向移动6. 以下哪个是共价键？A. NaCl中的Na-Cl键B. H2O中的H-O键C. MgO中的Mg-O键D. Fe中的Fe-Fe键7. 以下哪个不是酸碱中和反应的产物？A. 盐B. 水C. 酸D. 碱8. 根据化学计量学，1摩尔氢气在标准状态下的体积是多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 44.8 L9. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. NaCl10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：1. C2. C3. A4. D5. A6. B7. C8. A9. C 10. A二、填空题（每空2分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是________和________。

2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是________。

高一年级上学期化学期末综合测试题(含答案)

高一年级上学期化学期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题） 1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是 A ．胆矾—4CuSO B ．生石膏—42CaSO 2H O ⋅ C ．小苏打—3NaHCO D ．铁红—23Fe O2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是A ．CuB ．24H SOC ．氨水D ．熔融氧化铝3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（） A ．HCl NaCl →B ．2CO CO →C ．2CuCl Cu →D ．2Fe FeCl →4. 下列能够大量共存的离子组是 A ．2Mg +、3Fe +、3NO -、-OH B ．K +、2Ba +、Cl -、24SO -C ．3Al +、2Mg +、Cl -、24SO -D ．H +、K +、ClO -、2Fe +5. 已知钍(90232Th )的原子可发生如下放射性变化：232228490882Th X He →+。

生成的X 是与钫(Fr )同周期的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是 A ．X 的氢氧化物是一种强碱 B ．X 形成的盐均不溶于水 C ．X 原子核外有7个电子层D ．X 的最高正化合价为+26. 在酸性条件下，可发生如下反应： 3ClO -+2M 3++4H 2O=27M O n -+Cl －+8H +， 27M O n -中M 的化合价是 A ．+4B ．+5C ．+6D ．+77. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，1mol Fe 与21mol Cl 充分反应，Fe 失去的电子数目为A 3NB ．标准状况下，22.24L H O 中的分子数目为A 0.1NC ．物质的量浓度为1mol 0.5L -⋅的2MgCl 溶液中，含Cl -数目为A ND ．241mol Na SO 熔融时电离产生的离子数为A 3N 8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是 A ．随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B ．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C ．随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D ．随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易9. 向()1243200mL 0.6 mol L Al SO -⋅溶液中加入124200mL 0.2mol L Na SO -⋅溶液(忽略溶液体积的变化)，取出100mL 混合后溶液加热浓缩至40mL ，浓缩后溶液中2-4(SO )c 是A ．12.5mol L -⋅B ．11.35mol L -⋅C ．11.25mol L -⋅D ．12.0mol L -⋅10. 下列有关叙述中错误的是 A ．S 2-的结构示意图：B ．原子核内有18个中子的氯原子：3517ClC ．Na 2O 2中氧元素的化合价为-1D ．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数11. 将3.9g Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L (标准状况)。

考研综合化学试题及答案

考研综合化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷B. 甲醇C. 乙醇D. 二氧化碳2. 化学反应中，焓变（ΔH）表示的是：A. 反应物的总能量B. 生成物的总能量C. 反应物与生成物的能量差D. 反应物的能量减去生成物的能量3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定体积B. 指示剂颜色突变C. 反应时间D. 反应速率4. 下列元素中，属于过渡金属的是：A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦5. 根据题目信息，下列化合物中，二氧化碳（D）不属于有机物，因为它是无机物，由碳和氧组成。

化学反应中，焓变（ΔH）表示的是反应物与生成物的能量差（C）。

在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是指示剂颜色突变（B）。

属于过渡金属的是铁（C）。

二、填空题（每题3分，共30分）6. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是_________和_________。

7. 摩尔质量的单位是_________。

8. 根据题目信息，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是2和1。

摩尔质量的单位是g/mol。

三、简答题（每题10分，共20分）9. 什么是质量守恒定律？请简述其内容。

10. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？答案：9. 质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。

这意味着在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量都不会改变。

10. 化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力和浓度。

增加反应物浓度或减少生成物浓度会使平衡向生成物方向移动；而增加生成物浓度或减少反应物浓度则会使平衡向反应物方向移动。

温度的变化会根据勒夏特列原理影响平衡的移动。

四、计算题（每题15分，共30分）11. 某学生在实验室中进行酸碱中和滴定实验，记录了以下数据：滴定前酸液体积为25.00 mL，滴定后酸液体积为45.00 mL。

(完整word版)有机化学综合测试题

有机化学综合测试题一、命名下列化合物(9、10两小题需标明构型，命名、构型各1分，共12分）：HH CH 3Br HCH 2OH3.OH4.SO 2Cl CH 35.N OH6.CH 2CHCOOHHONH 27.N NOHHO8.9.10.N NCl1.2. CH 3C CH 3CH 2(CH 3)2CHCH 2CH 3HCCCHCH CH 2CH 3H COOHC OH CCH 3CH 3H二、写出下列化合物的结构式(每小题2分，共10分）： 1．N ，N —二甲基--吡啶甲酰胺 2．（E ）-3—(4-羟基苯基）—2-丁烯醛3．顺—1-甲基-4-乙基环己烷的优势构象式 4．—D —吡喃甘露糖的Haworth 透视式5．(3R ,4R )—3,4—二羟基—2-戊酮的Fischer 投影式三、判断正误（对的打“√”，错的打“×”，每小题1分，共6分）: 1．具有手性的分子一定具有旋光性。

( ）2．苄基氯在稀碱中水解生成苄醇的反应机理属S N 1反应.( ) 3．顺-2-丁烯的沸点比反—2-丁烯的沸点高。

（）4．蔗糖在稀碱溶液中有变旋作用,在稀酸溶液中无变旋作用。

( ） 5．油脂的酸值越大，其品质越差.（ ) 6．蛋白质分子二级结构的空间构象有—螺旋体和—折叠片两种。

( ）四、单项选择（将正确答案的序号字母填入题后的括号中，每小题1分，共10分）： 1．下列四组化合物互为同分异构体的是（）。

A 。

乙醚和乙醇B 。

乙醛和乙酸C 。

正丁烷和2—甲基丙烷 D. 1-丁烯和1-丁炔 2．下列三种杂化态碳原子的电负性大小顺序正确的是（ ). A 。

sp sp 2sp3B 。

sp2sp3spC. sp3sp2sp D. sp 3spsp 23．1—丁烯在光作用下与N-溴代丁二酰亚胺（NBS)反应生成3-溴-1-丁烯，此反应机理属于（）。

A. 亲电取代反应 B. 亲核取代反应C. 亲电加成反应D. 自由基取代反应 4．下列化合物最容易与HCN 起加成反应的是（）。

高考化学综合试题及答案

高考化学综合试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中，属于酸的是（）A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中，属于碱金属元素的是（）A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中，具有氧化性的是（）A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序，以下金属中，活动性最强的是（）A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题（每空2分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：- 硫酸：________- 碳酸钠：________- 氯化钾：________- 氧化镁：_______2. 根据元素周期表，下列元素的原子序数： - 氧：________- 铁：________- 铜：________- 银：_______3. 写出下列化学反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：________- 氢气与氧气燃烧：________- 碳酸钠与盐酸反应：_______三、计算题（每题10分，共20分）1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。