重庆八中2018届(五)理科综合化学试题(含解析)
2018年高考试卷——理综化学(重庆卷)解析版
2018重庆理综化学试卷解读6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居【解读】风力发电，可以减小对环境的污染，但与化学并无多大关系，故A不符合“化学，让生活更美好”的主旨，故A错；光纤的传输能力强，抗干扰能力强，符合“化学，让生活更美好”的主旨，故B正确；合成药物、环保涂料，都符合这一主旨，故C、D都正确。
b5E2RGbCAP【答案】A7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【解读】Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A 错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K+2H2O===2KOH+H2↑,使溶液呈碱性，故B错；Na的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4＞H2CO3，则D 选项正确。
p1EanqFDPw【答案】D8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体【解读】酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。
明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。
DXDiTa9E3d【答案】B9. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定<坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析<试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应<铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取<蒸发皿、玻璃棒、甘油）【解读】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故A 错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故B错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D错。
重庆市第八中学2017-2018学年高三上学期周考理综化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ge-737、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D.加入澄清石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32—8、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 →H2O + O2+ QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9、设N A为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AB.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NC.lmol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 N AD.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4 N A10、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是( )A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W211、下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-===Fe2+＋I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe12、汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理综化学试题含答案
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018 >6高三上学期第五次月考理科综合化学试題7•化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4CI溶液处理焊点D.石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关8•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10C时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol丄的氨水C. 5.6g Fe粉在2.24L C2 (标准状况)中完全燃烧转移电子数为0.2N AD将1mol CI2通入水中，HCIO C「、CIO粒子数之和为2N A10. 短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图3所示。
已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法不正确的是1j X1Y7.A. 简单气态氢化物的热稳定性：R<XB. Y Z的简单离子在同一溶液中能大量共存C工业上，采用电解法冶炼单质YD. RZ;是含极性键的共价化合物11. 电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图4所示。
其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fen to n反应生成的羟基自由基（OH）能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A. 电源的X极为正极B. 与电源Y相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++OHC. Fenton 反应：H2O2+Fe2+=Fe（OH f++ OHD. 每消耗22.4L O2 （标准状况），整个电解池中理论上可产生2mol OHCH—CH.12. 苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得0.1MPa不变，并向反应体系中加入稀释剂，如CC2、N2等（不参与反应）。
乙苯（EB）脱氢转化率与反应混合气物质的量之比及反应温度的关系如图5所示。
重庆市第八中学2018届高考适应性月考卷(五)理综-答案
重庆市第八中学2018届高考适应性月考卷（五）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B A D C B C B A B C A C D 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求；第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
题号14 15 16 17 18 19 20 21ABD 答案 B D C A C AC AD【解析】1．植物细胞壁的主要成分是纤维素和果胶，细菌细胞壁的主要成分是肽聚糖，A错误。
人体细胞无细胞壁，溶菌酶对人体自身正常细胞不起破坏作用，B正确。
细菌无内质网，C错误。
唾液不属于体液，唾液中的溶菌酶抵御入侵细菌属于免疫系统的第一道防线，D错误。
2．光合作用所利用的光都是可见光，叶绿体色素吸收蓝紫光和红光最多，不吸收紫外光，A 错误。
用高倍镜观察黑藻叶时，能观察到叶绿体的形态和分布，不能观察到叶绿体的结构，B正确。
根尖分生区细胞被药液处理后，细胞已经死亡，用显微镜能观察到各个时期细胞内染色体的存在状态，C正确。
蛋白质与NaOH不反应，不能观察到紫色反应，D正确。
3．从血管进入组织液要穿过血管壁，进、出细胞要至少穿过两层细胞膜，A错误。
CO2可作为调节因子，参与到体液调节中，B错误。
内环境的各种化学成分和理化性质在不断变化，不是固定不变的，C错误。
组织液回流淋巴受阻或毛细血管壁通透性增加，会使组织液蛋白质增多，渗透压增大，导致组织水肿，D正确。
4．通过水稻恶苗病发现的植物激素是赤霉素，其具有促进果实发育、促进种子萌发的作用，A正确。
植物生长发育根本上是基因组在一定的时间和空间上程序性表达的结果，光照等因素的变化会引起植物体内包括植物激素在内的多种变化，进而对基因组的表达进行调节，因此激素调节只是植物生命活动调节的一方面，B正确。
重庆八中高三理综(化学部分)第五次月考试题
化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 641.下列叙述正确的是A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出B．向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生C．SO2具有漂白性，常用于自来水消毒D．Fe和Br2混合加热生成FeBr2下列实验能达到目的的是A.用锌与稀硝酸制备H2B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加热的方法除去C.可用蒸馏水来区分NO2和溴蒸气D.用相互滴加的方法来鉴别AlCl3和氨水两瓶试剂NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB．标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NAC．4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA下列叙述正确的是A．某酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a≤b-1B．在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c (NH4＋) = c(Cl －)C．常温下，某硫酸溶液的pH＝3,升高其温度，溶液pH增大D．相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者5．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图。
下列关于咖啡酸的说法中正确的是A．分子中所有官能团均能与NaOH反应，且反应原因相同B．一定条件下，咖啡酸能够发生取代反应、加聚反应、缩聚反应，但不能与NaHCO3溶液反应C．分子中的所有碳原子可能共平面，但氧原子不可能与所有碳原子处于同一平面上D．咖啡酸与浓溴水反应,一个咖啡酸分子中最多能引入5个溴原子6．参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为A．－989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。
重庆市重庆八中高三上学期第二次月考(理综化学部分).doc
+-重庆市重庆八中高三上学期第二次月考（理综化学部分）理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用 0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第I卷（选择题）单一选择题（以下各题只有一个选项是正确的）6．下列说法中，正确的一组是（）A．石墨与金刚石的转化属于物理变化B．氢键是一种特殊的化学键C．11H、21H、31H是氢元素的三种核素，互称为同位素D．已知35292U的质量数为235，则铀元素的相对原子质量可近似为2357．下列实验能达到目的或操作正确的是（）A．称量NaOH固体时，应先在盘上各放一张干净滤纸，再进行称量B．配制一定浓度溶液的过程中，容量瓶里有少量晶体未溶解，可在酒精灯上小心加热C．配制450mL0．5mol/L稀硫酸溶液时，用量筒取22．5mL10mol/L的浓硫酸进行稀释D．质量分数为w%的氨水与水等体积混合，所得溶液的质量分数小于0．5w%8．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2 L乙醇中氧原子数为0．5×6．02×1023B．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023C．60gSiO2所含Si-O键的数目为2×6．02×1023D．已知AB离子晶体结构如上图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个9．下列离子方程式中正确的是 （ ）A ．用氯气作为水的消毒剂： Cl 2＋H 2O = 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++ 4NH 3• H 2OAlO 2－+ 4NH 4++ 2H 2OC ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性： Ba 2++ OH - + H ++ SO 42-= BaSO 4↓+ H 2OD ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 2 I － + H 2O 2 + 2 H + =2 H 2O + I 210．在aLNa 2SO 4和Fe 2（SO 4）3的混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe （OH ）3沉淀，则原溶液中Na +的浓度为 （ ）A ．a3c-2b B ．2a3c-2b C ．ac-b D ．a c)-2(b11．下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（ ）A ．pH=3 的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、ClO-B ．在强碱性溶液中：Na +、Al 3+、AlO 2－、CO 32－、SiO 32－C ．使酚酞试液变红的溶液：Na +、Al 3+、SO24、Cl -D ．水电离的H +浓度为1×mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br-12．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y 、Z 、M 的说法正确的是 （ ）A ．非金属性：Y>Z>MB ．离子半径：M －>Z ２－>Y －C ．ZM 2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．三种元素中，Y 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）2H 2O （g ）；△H= —483．6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB ．含g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH （aq ）+HCl （aq ）NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=-57．4kJ/molC ．己知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H 1 ；2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）；△H 2 则△H 1>△H 2D ．在密闭容器中，发生化学反应：2NO （g ）+2CO （g ）N 2（g ）+2CO 2（g ）;∆H= -QkJ/mol 现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ第二卷（126分）26．（14分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
重庆市第八中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56 Co-59 Ag-108 Cd-112一、选择题：有18道题，每道题仅有一个选项正确，每题3分，共54分1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A．铝粉与稀盐酸反应B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧D．氧化钙溶于水2．酸与碱完全中和时（）A．溶液一定呈中性B．溶液的pH一定为7C．酸与碱的物质的量一定相等D．酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等3．下列实验操作和数据记录都正确的是（）A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g4．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干5．下列说法正确的是（）A．增大压强，反应速率一定加快B．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，加快反应速率C．增大反应物的量，能使活化分子百分数增加，化学反应速率加快D．活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
6．在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H++OH-，如果使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa7．100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是（）A．加入适量6mol·L-1的盐酸B．加入几滴CuCl2溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的NaCl溶液8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A．Na2S的水溶液有臭味，溶液中加入NaOH固体后臭味减弱B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大10．相同材质的铁在下列情形下最易被腐蚀的是（）11．常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
【高考模拟】重庆市第八中学2018届高三高考适应性月考(五)理综化学试题Word版含答案
7、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N AB.a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14C.lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N AD.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A9、化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A.化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.a的消去产物中最多有15个碳原子共面C.a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D.b分子发生加成反应最多消耗4mol H210、前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。
W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是A.W与X的简单离子具有相同的电子层结构B.1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N AC.X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D.X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应11、下列实验操作、现象和结论均正确的是12、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图4。
下列说法正确的是A.由b口加入物质为O2B.燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2OC.电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生D.电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原13、常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
重庆市第八中学2018届高三高考适应性月考(五)理综化学试题Word版含答案
和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是说法正确的是Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是2O8)。
设计简要流程如图18：学式)。
H 2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。
业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图20：_______________________。
产品的损失，其具体操作是_________________________。
中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，。
、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
1，回答下列问题：g) ΔH=-29.1kJ/mol。
向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是___________________。
位上的二氯代物有______________种.晶体密度d=_______________g·cm-3有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。
热反应，降低温度向正反应方向进行，压强更小。
高三化学下册第一次半月考试题
重庆八中高2018级高三（下）第一次半月考理综化学试题理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1、N—14、O—16、Mg—24、S—32、Ca—40 B a－137第一部分（选择题共126分）7．下列叙述正确的是A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液8．下列叙述正确的是图 A 图 B 图 C 图DA．图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B．选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C．图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD．如图D可观察KCl的焰色反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的SO42-数上目为0.01N AB．0.5 mol 雄黄（As4S4，结构如右图）含有N A个As -S键C．将含有1mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到1molFe(OH)3胶粒D．32g Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到电子数均为N A。
重庆八中2018届高考适应性月考(五)理科综合化学---精校解析Word版
重庆八中2018届高考适应性月考（五）理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降【答案】B【解析】A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A正确；B. 草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，B不正确；C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B正确；D. 可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，D正确。
本题选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N AB. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N AD. 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A【答案】A3. 化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2【答案】B【解析】A. 化合物b分子中有羟基，与苯环直接相连的碳原子上有2个H，所以其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B. 由乙烯分子6原子共面、苯分子的12原子共面以及单键可以旋转这个事实，可以判断a的消去产物中最多有15个碳原子共面，B正确；C. b分子中羟基没有，所以不能发生消去反应，C不正确；D. b分子发生加成反应最多消耗3mol H2，其中酯基不能与氢气加成，D不正确。
最新-重庆八中2018届高三上学期第一次月考(理综) 精品
重庆八中2018届高三上学期第一次月考（理综）理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 K 39 Fe 56第I卷（126分）单一选择题（以下各题只有一个选项是正确的）1．下列关于内环境的叙述，正确的是（）A．一个健康的人一次摄入较多的食盐后，其尿中的Na＋不会明显增多B．当人体受到寒冷刺激时，胰高血糖素和肾上腺素分泌增加C．严重糖尿病人发病期间的尿液，能使班氏试剂产生砖红沉淀D．分泌蛋白都是人体内环境的成分2、病毒EV71常引起儿童手足口病、病毒性咽喉炎。
下列关于人体对该病毒免疫过程的说法正确的是（）A．EV71侵入机体后经T细胞摄取处理，暴露出EV71所特有的抗原B．效应T细胞通过释放淋巴因子攻击被EV71入侵的细胞C．患儿痊愈后若再次感染该病毒，相应的记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒D．患儿感染EV71后，需体液免疫和细胞免疫共同作用才能彻底清除3.右图甲是一个典型真核细胞基因结构示意图，图乙是图甲中B片段的局部，图丙是图甲中C片段的局部。
下列叙述正确的是（）A.该基因转录出的mRNA中包含丙的转录片段B.图甲A、B、C片段中任何一处发生碱基对的增添、缺失或改变都属于基因突变C.如果图乙中Ⅰ链是转录的模板链，那么Ⅱ链将无法编码蛋白质，属于内含子D．因为起始密码子能够决定氨基酸，所以它应存在于图甲B片段中4．下列关于细胞结构和功能的相关叙述不正确的是（）A．细胞内合成的分泌蛋白运输到细胞外，穿过的生物膜层数是0层B．有的动物细胞内的ATP全部来自细胞质基质C．真核细胞内的生物膜能把细胞分成许多小室，使多种反应互不干扰D．蓝藻的细胞壁的形成与高尔基体相关5．下列关于生物工程相关内容叙述正确的是（）A. 从已免疫的B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合后的细胞中选出杂交瘤细胞就可直接用于体外或体内培养B.动物细胞培养可以用以检测污水中致癌和致畸物质的毒性C．DNA探针可用于检测白化病和女性性腺发育不良D. 转基因棉花是否具有抗虫特性是通过检测棉花对抗生素抗性来确定的6．下列对日常生活中出现的现象的解释中，不符合．．．科学道理的是A．铝制品在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化膜B．在黑夜中，我们能看到一束汽车的灯光，是因为我们生活中的大气是胶体体系C．“水滴石穿”其中原因之一是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成了Ca(HCO3)2D．在蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有蛋白质析出，虽再加水也不溶解7．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：A．1mol SiO2晶体中含有的Si-O数目为4N AB．常温常压下，48克O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为3N AC．常温常压下，62g白磷（P4）分子中含有的共价键数为2N AD．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1 N A8．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．能使pH的试纸变深蓝色的溶液中：S2—、SO32—、Na +、SO42—NH 、NO3—B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、I—、4C．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42—、HCO3—D．由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO—、Cl—9．在试管中注入某红色溶液，将试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液④滴有酚酞的CH3COONa溶液A．①④B．②③C．①③D．②④10.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体11．在下列实验中Cu能溶解，同时有气体逸出的是A．将Cu片与碳棒用导线连接后插入稀盐酸溶液中B．将Cu—Zn合金投入到稀硫酸溶液中C．将Zn片、Cu片分别与直流电源正、负极相连后插入氯化钠溶液中D．将Cu片、Zn片分别与直流电源正、负极相连后插入硫酸钠溶液中12具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。
重庆市八中2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
重庆市八中2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24Al 27Si?28Fe 56 Cu?64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A. 油脂的水解反应称为皂化反应B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解【答案】D【解析】【详解】A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C. 酶是蛋白质，温度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。
2.下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A. 钠着火时可用干冰灭火B. Na2O是一种常见的淡黄色固体C. 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应快D. 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】【详解】A. 钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，不能用干冰来灭火，钠着火时可用沙子灭火，A错误；B.Na2O是一种常见的白色固体，B错误；C.乙醇为非电解质，水为弱电解质，乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应慢，C错误；D.向酚酞试液中加入足量的Na 2O 2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显红色，同时生成的过氧化氢具有强氧化性，氧化酚酞变质，溶液褪色，则溶液先变红后褪色，D 正确； 答案为D 。
【点睛】水是弱电解质，能电离出氢离子，而乙醇为非电解质，不含有氢离子，则Na 与水反应比乙醇迅速。
3.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ） A. 用Na 2CO 3、Al(OH)3治疗胃酸过多B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】A 【解析】【详解】A. 用NaHCO 3、Al(OH)3治疗胃酸过多，碳酸钠碱性太强，A 错误； B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化，B 正确；C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打，利用硫酸铝溶液和小苏打的双水解反应，迅速生成二氧化碳气体，C 正确；D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，能阻止金属与空气中的氧气接触，对内部金属起保护作用，D 正确； 答案为A 。
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重庆八中2018届高考适应性月考（五）理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. S+2KNO3+3C= K2S+3CO2↑+N2↑每生成0.5mol N2，反应中转移电子数为6N AB. a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a N A/14C. lL 0.2mol/L NaHCO3溶液中含HCO3- 和CO32-的离子数之和为0.2N AD. 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于N A3. 化合物a、b的结构简式如图3所示，下列说法正确的是A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H24. 前20号元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X的简单离子半径在同周期中最小。
W、Z的质子数之和等于X、Y的质子数之和，X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的核外电子数。
下列说法错误的是A. W与X的简单离子具有相同的电子层结构B. 1mol Y的最高价氧化物含共价键数目为4N AC. X、Z分别与W形成的化合物都具有相同类型的化学键D. X、Y的单质均可以和Z的最高价氧化物对应的水化物溶液反应5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热BFe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖6. 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。
下列说法正确的是A. 由b口加入物质为O2B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2OC. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生D. 电路中每转移6mol电子，最多有lmol Cr2O72-被还原7. 常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)8. 某工厂为了节能减排，将烟道气中SO2和含Ca(OH)2、NaOH的废碱液作用，经过一系列化学变化，最终得到石膏和过二硫酸钠(Na2S2O8)。
设计简要流程如图：（1）操作a的名称是____________________。
废碱液经操作a得到的固体为___________(填化学式)。
（2）向溶液I中通入足量的空气发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知用惰性电极电解SO42-可生成S2O82-，其过程如下图所示，S2O82-中S的化合价为__________，阳极生成Na2S2O8的电极反应式为____________________________；在整个流程中可以循环利用的物质是H2O和_________________ (填化学式)。
（4）若制取1mol Na2S2O8且阳极有11.2L的氧气产生(标准状况)。
则电解生成的H2在标准状况下的体积为______________L。
（5）烟道气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1 (H2SO3)=1.8×10-2，K a2 (H2SO3)=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=_______________。
9. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大苏打”。
易溶于水，难溶于乙醇，沸点为100℃，酸性或加热条件下易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：回答下列问题：（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。
若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。
（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。
（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。
洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。
（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：实验序号 1 2 3Na2S2O3溶液体积(mL) 19.98 20.02 21.2当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。
计算该产品的纯度是____________________________。
10. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。
（2）用Cu 2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。
（3）甲醇作为一种重要的化工原料。
在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。
向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。
②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。
③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)=________________。
④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。
11. 硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。
回答下列问题：（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。
BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。
硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。
该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-312. 如图，现有芳香族化合物A，分子式为C8H8O3，含有两种官能团，A 的核磁共振氢谱存在6组峰。
高聚物H不能降解，而高聚物F中含有六元环和八元环呈线性片状结构，并且可以降解。
已知：①酚羟基极易被氧化；②—CHO+(C6H5)3P=CH一R→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O；③。