试验五二氧化碳相对分子质量的测定
二氧化碳相对分子量的测定
⼆氧化碳相对分⼦量的测定EXP9 ⼆氧化碳相对分⼦量的测定教学指导安排1、通过实物由学⽣⾃⾏演⽰并讲解启普发⽣器的使⽤及注意事项。
2、通过多媒体展⽰由学⽣进⾏装置连接，并介绍注意事项，⼤家指出错误，中间穿插提问与讨论。
3、复习、⾃学误差概念教学提⽰重点：⽓体密度法测定⽓体物质相对分⼦质量的原理和⽅法难点：实验操作实验指导：⼀、预习内容：1、预习报告（重点）2、回忆中学涉及到⽓体发⽣及收集的实验并列出其⽓体发⽣类型及⽓体收集⽅法。
3、中学实验中涉及到的⽓体净化。
4、启普发⽣器的使⽤及注意事项。
⼆、实验⽬的⒈了解⽓体密度法测定⼆氧化碳分⼦量的原理和⽅法。
⒉练习启普发⽣器的使⽤和⽓体净化操作，学会⽓压计的⽤法。
⒊逐步熟练分析天平的称量操作。
三、基本原理据阿伏加德罗定律，同T、同P、同V时：m CO2 / M CO2= m空⽓ / M空⽓M CO2 =空⽓mm CO2×28.96（m CO2、m空⽓— 分别为同体积CO2和空⽓的质量）四、基础知识1、启普发⽣器的使⽤（1）使⽤条件——不溶于⽔的块状固体与液体在常温下制取⽓体。
不可加热。
（2）构造原理——连通器原理（3）使⽤⽅法——装配，检查⽓密性，填加固体试剂，产⽣⽓体2、净化⽓体可能含有的杂质：H2O、HCI、PH3、AsH3等⽓体——⽔，除去（HCI、PH3、AsH3）——H2SO4，除去H2O3、收集：导⽓管插到底，赶尽空⽓，检验，称量。
可衡量出是否收集满的⽅法：重复收集、称量⼏次到前后质量相差为零（只在⼩数点后第四位相差）五、实验内容1．装配好仪器。
打开启普发⽣器导⽓管旋塞，排⽓4—5分钟，以赶净装置中的空⽓，关闭旋塞待⽤。
2．取⼀个浩净、⼲燥的锥形瓶，选配合适的塞⼦塞紧，⽤记号标明塞⼦的位置。
在分析天平上称量，记下其质量m1。
3．打开瓶塞，将导⽓管插⼊锥形瓶底部，旋开启普发⽣器旋塞，通⼆氧化碳约4—5分钟(⼆氧化碳⽓流速度不宜过⼤，以每秒从浓硫酸中冒出4—5个⽓泡为宜)。
实验5 二氧化碳相对分子量_的测定.
实验目的 1、学习气体相对密度法测定分子量的原 理、加深理解理想气体状态方程式和阿 佛加德罗定律。 2、掌握二氧化碳分子量的测定和计算方法
3、进一步练习使用启普气体发生器和电子
天平称量的操作。
实验原理
1、阿佛加得罗定律：同温、同压、同体积 的气体含有相同的分子数，即摩尔数相同。根据 阿佛加德罗定律，只要在同温、同压下，比较同 体积的两种气体(设其中之一的分子量为巳知)的 质量，即可测定气态物质的分子量。 本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气 (其平均分子量为29.0)相比，此时有： m空气/ M空气 = mCO2 / MCO2, 即 MCO2＝ mCO2· M空气/ m空气 其中， M空气＝29.0
经过净化、干燥后导入锥形瓶中。由于
二氧化碳气体略重于空气，所以必须把
导管伸入瓶底。收集满气体后，轻轻取
出导气管，用塞子塞住瓶口(应与原来塞
入瓶口的位置相同)。
4、第二次称量：
在电子天平上称量二氧化碳、锥
形瓶、瓶塞总质量m1：
m1=mco2+m锥形瓶+m瓶塞
5、平行称量
重复3、4步操作，得m2 m2=mco2+m锥形瓶+m瓶塞
mCO2=mB- mD
即可 求 得 mCO2 ， 将 mCO2 代 入（ 1 ） 式可 求得
MCO2，
MCO2的理论值为44.0。
数据记录
室温t/℃ 气压p/Pa （空气+锥形瓶+瓶塞）的质量 mA＝ 第一次（mco2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量 m1= 第二次（mco2+m锥形瓶+m瓶塞）的质量 m2= mB＝mco2平均+m锥形瓶+m瓶塞 ，则 mB＝ 水+锥形瓶+瓶塞的质量 mc＝ 瓶的容积V＝（mc-mA）/1.00 瓶内空气的质量 瓶和塞子的质量mD=mA-m空气 二氧化碳气体的质量mCO2=mB-mD 二氧化碳气体的相对分子质量 误差
_二氧化碳相对分子质量的测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
启普发生器
量差小于2毫克的要求)，提高了实验效率。
【实验思考题】
1. 用启普发生器制取CO2时，为什么气体要通过 水和浓硫酸两个洗气瓶？ 2. 为什么装满CO2的碘量瓶和塞子的质量要在分 析天平（0.1mg精度）上称，而装满水的碘量 瓶和塞子的质量可以用台秤（0.1g精度）上称
量？
3. 哪些物质可用此法测分子量？为什么？
则
mB PBV B RT MB
mA MA mB MB
本实验
mCO2 m空气
＝
M CO2 M 空气
M CO2
mCO2 m空气
29 0
【实验主要仪器及基本操作】
主要实验仪器设备：启普发生器、台秤、、磨口锥形瓶 启普发生器： 洗气瓶：
基本操作： 1. 启普发生器的安装和使用方法； 2. 气体的洗涤、干燥和收集方法。
2、实验后将锥形瓶洗净，倒置于气流烘干器上，烘干 后下组用。 3、废酸液倒入指定大烧杯内，石子倒入塑料盒内。 4、实验最后一组要洗净洗气瓶，瓶口擦净，垫纸。 5、用简易启普发生器制CO2，节省酸和石子。
【实验改进参考】
1、盐酸加量稍多或大理石杂质 (如硫)含量较高时，
酸雾、硫化氢将随CO2气体一并冲入NaHCO3洗气瓶 中.碳酸氢钠丧失洗气作用， CO2气体中含有杂质气
【实验改进参考】
★改进方法★： 收集二氧化碳的锥形瓶配一双孔胶
塞。进气导管(内径1. 5一2毫米)一端与洗气瓶相连， 另端插入瓶底。排气导管(内径同前)一端与胶塞底 面水平，另端与带尖嘴的导管相连。收集气体或 注水结束，将外连胶管取下，进行称量。 整个实验过程避免了胶塞取动，确保二氧化碳 与水体积一致，减少了实验误差和疑虑，也提高 了实验成功率。称量次数〔一般两次即可达到质
二氧化碳相对分子质量的测定.
被测物相对分子质量
已知物的相对分子质量
（3）空气质量的求算：根据实验时的大气压(p) 和温度(t)，利用理想气体状态方程式，可计算出 同体积的空气的质量：
m空气＝pV×29.0/RT
其中空气体积V须经实验测出。 （4）二氧化碳的质量：经实验测得 经过以上步骤求得二氧化碳气体对空气的相
1、二氧化碳的制取与收集
按图连接好二氧化碳气体的发生和净化装置进行实验。
1—大理石+稀盐酸；2—CuSO4溶液;3—NaHCO3溶液；
4—无水CaCl2；5—收集
2、称量
a、在分析天平上称量洁净而干燥的磨口锥 形瓶（空气+瓶+瓶塞）质量； b、在分析天平上称量已充满CO2的锥形瓶 （CO2 +瓶+瓶塞）质量；重复通二氧化碳 和称量操作，直到前后质量相符为止 （两次质量相差1～2mg）； C、在瓶内装满水,塞好塞子,在台称上准确 却称量（水+瓶+瓶塞） 。
瓶和塞子的质量D =A-m空气 =____ g
二氧化碳气体的质量mco =B－D ____ g
2
Байду номын сангаас
二氧化碳的相对分子质量
Mco =29.0mco /m =______
2 2 空气
五、注意事项 (1)实验室不得进行违规操作，有问题向老 师报告以便及时处理。 (2)分析天平的正确使用，注意保护天平， 防止发生错误的操作。 (4)在往锥形瓶装水时，注意瓶外保持干 净，不要有水珠挂在瓶壁上。
六、思考题
为什么(二氧化碳气体+瓶+塞子)的质量要 在天平上称量，而(水+瓶+塞子)的质量则可 以在台秤上称量？两者的要求有何不同？
二氧化碳相对分子质量的测定方法
二氧化碳相对分子质量的测定方法二氧化碳（CO2）是一种常见的无机化合物，由一个碳原子与两个氧原子结合而成。
它是地球上最重要的温室气体之一，对地球气候有着重要的影响。
了解二氧化碳的性质和测定方法对于研究大气污染、气候变化以及化学反应等领域至关重要。
确定二氧化碳的相对分子质量是测量其数量和定量分析的重要步骤。
相对分子质量是指某个物质相对于氢的重量比。
这在化学实验、环境监测和工业生产等多个领域中都有重要的应用。
许多方法可以用来测定二氧化碳的相对分子质量。
下面将介绍一些常见的测定方法。
首先是质谱法。
质谱法利用质谱仪测量气体中二氧化碳分子的分子质量。
这个方法适用于测定高纯度二氧化碳样品的相对分子质量，其精度和准确性非常高。
其次是气体密度法。
气体密度法是通过测量已知体积和温度下的二氧化碳气体质量，然后计算其相对分子质量。
这个方法在实验室中比较常用，可以使用氧气瓶和电子天平来进行测量。
另外，还有光学法。
光学法是利用二氧化碳分子对特定波长的光吸收特性来测定其相对分子质量。
这个方法常用于大气中二氧化碳含量的测量和监测。
此外，还有其他一些方法，如流动电导法、红外光谱法和质谱法等。
选择适当的测定方法取决于实验条件、仪器设备和所需的精度。
总结起来，测定二氧化碳的相对分子质量是一项重要的实验工作，有助于我们更好地理解和应用二氧化碳。
质谱法、气体密度法和光学法是常见的测定方法，它们各有优劣。
根据实际需要选择适合的方法，可以提高测量的准确性和可靠性。
针对二氧化碳相对分子质量的测定方法，我认为它们是科学研究和环境监测中非常重要的工具。
准确测量二氧化碳的相对分子质量可以帮助我们更好地了解二氧化碳在大气中的存在和变化情况，进一步研究其对气候和环境的影响。
通过测定二氧化碳的相对分子质量，我们可以评估二氧化碳的浓度和含量，从而监测大气污染、调节环境质量，并为相关的决策和政策制定提供科学依据。
相对分子质量的测定方法还可以应用于其他气体的测量，有助于理解大气组成和气候变化等重要问题。
实验五二氧化碳相对分子质量的测定
实验五 二氧化碳相对分子质量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法。
加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律。
巩固使用启普气体发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
根据阿佛加德罗定律，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
根据阿佛加德罗定律，在同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
对于p 、V 、T 相同的的A 、B 两种气体。
若以m A 、B m 分别代表A 、B 两种气体的质量，M A 、M B 分别代表A 、B 两种气体的相对分子质量。
其理想气体状态方程式分别为 气体A ： pV=RT M m AA （1） 气体B ： pV=RT M m B B （2） 由（1）、（2）并整理得BA B A M M m m （3） 于是得出结论：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其相对分子质量之比。
因此我们应用上述结论，以同温同压下，同体积二氧化碳与空气相比较。
因为已知空气的平均分子质量为29.0，所以只要测得二氧化碳与空气在相同条件下的质量，便可根据上式求出二氧化碳的相对分子质量。
即 2CO M =空气m m CO 2×29.0式中29.0—空气的平均相对分子质量。
式中体积为V 的二氧化碳质量2CO m 可直接从分析天平上称出。
同体积空气的质量可根据实验时测得的大气压（p ）和温度（T ），利用理想气体状态方程式计算得到。
[实验用品]仪器：分析天平、启普气体发生器、台秤、洗气瓶、干燥管、磨口锥形瓶固体药品：石灰石、无水氯化钙液体药品：HCl(6mol ·L -1) 、NaHCO 3(1 mol ·L -1)、CuSO 4（1 mol ·L -1)材料：玻璃棉、玻璃管、橡皮管[基本操作]1.启普气体发生器的安装和使用方法，参见第五章一。
2.气体的洗涤、干燥和收集方法，参见第五章二，三。
[实验内容]按书中图装配好制取二氧化碳的实验装置图。
二氧化碳的相对分子质量测定
二氧化碳的相对分子质量测定二氧化碳是一种常见的气体，它在许多工业和生产过程中都扮演着重要的角色。
为了更好地了解二氧化碳的性质和用途，我们需要对其相对分子质量进行测定。
下面将介绍二氧化碳相对分子质量测定的方法和步骤。
一、实验原理二氧化碳的相对分子质量是44，可以通过测定一定量的二氧化碳气体的质量和体积来计算其相对分子质量。
根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到二氧化碳气体的质量公式为m=PV/RT，其中m 为二氧化碳气体的质量，P为气体的压力，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。
通过测量二氧化碳气体的压力、体积和温度，可以计算出其质量，从而得到其相对分子质量。
二、实验步骤1.准备实验器材和试剂。
需要准备的器材包括气体收集瓶、水槽、气压计、温度计、电子天平等。
试剂为二氧化碳气体。
2.将气体收集瓶放入水槽中，将水槽中的水淹没气体收集瓶，使其内部与外部压力相等。
3.将气压计插入气体收集瓶中，记录气体的压力。
4.将温度计插入气体收集瓶中，记录气体的温度。
5.将电子天平放在气体收集瓶下方，记录电子天平的读数。
6.将二氧化碳气体通入气体收集瓶中，直到气体收集瓶内的压力达到大气压力。
7.记录气体收集瓶内的体积。
8.将气体收集瓶取出水槽，将电子天平上的气体收集瓶称重，记录其质量。
9.根据实验数据计算二氧化碳的相对分子质量。
三、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免二氧化碳泄漏。
2.实验器材和试剂要保持干燥和清洁。
3.记录实验数据时要准确无误，避免误差。
4.实验结束后要及时清洗实验器材和处理废弃物。
四、实验结果分析通过实验测定，可以得到二氧化碳气体的压力、体积、温度和质量等数据，从而计算出其相对分子质量。
实验结果的准确性和可靠性取决于实验操作的精度和仪器的精度。
如果实验操作不当或仪器精度不高，可能会导致实验结果的误差。
总之，二氧化碳的相对分子质量测定是一项重要的实验，可以帮助我们更好地了解二氧化碳的性质和用途。
二氧化碳分子量测定实验报告
实验
姓 名： 实验目的： 一、 实验目的：
《二氧化碳分子量测定》实验报告 二氧化碳分子量测定》
班 级： 柜 号： 日期： 日期：
原理： 二、 原理：
依照下图画出制取二氧化碳的装置图： 三、 依照下图画出制取二氧化碳的装置图：
四、实验结果与讨论： 实验结果与讨论： 实验结果与讨论 项目 实验时的室温(℃) 实验时的气压(Pa) 充满空气的锥形瓶＋塞子的质量 W1(g) 第一次 W2(g) 充满 CO2 的锥形瓶 ＋塞子的质量 第二次 W3(g) 第三次 W4(g) 平均值 W5(g) 水＋锥形瓶＋塞子的质量 W6(g) 锥形瓶的容积(mL)＝(W6－W1)÷1.00 瓶内空气的质量 W 空气(g)＝pVM 空气/RT CO2 气体的质量 WCO2(g)＝W5－W1＋W 空气 CO2 的相对分子量 MCO2＝(W CO2÷W 空气)×29.00 MCO2（文献值） 相对误差(%) 思考题 1、 为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量， 而在计算 CO2 气体的质量时却要 考虑空气的质量？ 2、 为何充满 CO2 的锥形瓶和塞子的质量要在分析天平上称量， 而充满水的锥形瓶和塞 子的质量可在台秤上称量，两者的要求有何不同？ 数 据
3、 试分析本实验中误差的来源，并简要分析每个误差对实验结果影响的大小。
成绩： 成绩： 评阅人： 评阅人： 日期： 日期：
. .
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CO2相对分子质量的测定
CO2相对分子质量的测定山东省滨州市山东省北镇中学高一十二班王凯杰指导教师：徐尧中实验目的学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法实验设计：分别测量出一瓶二氧化碳和空气的质量，根据阿佛加德罗定律可导出：在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于其相对分子质量之比：m A /mB=MA/MB即P、T一定时：MCO2=mCo2/m空气×29.0实验仪器；试管、铁架台、导管、橡皮塞、集气瓶、烧杯、托盘天平、抽气机；水、浓硫酸、稀盐酸、大理石、空气。
实验过程；1.将试管安装在铁架台上，插上安有导管的橡皮塞，并进行检漏;2.将导管依次通向盛有浓硫酸的烧杯和集气瓶;3.在试管中加入2ml稀盐酸和一块大理石，用集气瓶收集一瓶CO2气体;4.称量集气瓶的质量，即测得：m（二氧化碳+瓶+瓶塞）；5.在上述集气瓶中鼓入空气，再次测量其质量：m（空气+瓶+瓶塞）；6.用抽气机将集气瓶抽成真空，再次测量其质量：m（瓶+瓶塞）；7.重复上述步骤2次。
数据记录和处理；MCO2=mCo2/m空气×29.0=（m（二氧化碳+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞））/（m（空气+瓶+瓶塞）--m（瓶+瓶塞）)×29.0数据(质量)m（二氧化碳+瓶+瓶塞）m（空气+瓶+瓶塞）m（瓶+瓶塞）M CO2第一次20.95g 21.54g 20.50g 12.54 第二次20.83 21.36 20.49 11.40 第三次20.89 21.44 20.50 12.1实验结果分析；的相对分子质量为11.5;1.结果：测得Co22.误差分析：（1)：气压未达到标准状况；（2）：二氧化碳未完全提纯；（3）：4中集气瓶未达到真空。
参考文献；无。
二氧化碳相对分子质量的测定
二氧化碳相对分子质量的测定实验一二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1.学习启普发生器的工作原理和使用方法。
2.掌握燃气产生和净化的基本原理和操作方法。
3.学习理想气体状态方程和阿伏伽德罗定律。
4.学习如何使用水银气压计。
二、知识介绍1.天然气生产根据气体的发生时反应物的状态以及反应条件有下列五种情况：⑴s-s，△；⑵s-l，不△；⑶s-l，△；⑷l-l，不△；⑸l-l，△在具体的实验中，根据不同情况选择不同的装置。
2.关于启普发生器气谱发生器是一种组合仪器，常被称为气体发生器，它是以1862年荷兰化学家气谱的发明命名的。
要从以下几方面了解和掌握启普发生器：⑴构造；⑵反应物；⑶反应条件；⑷加入试剂方法；⑸工作原理；⑹检查气密性的方法；⑺更换试剂；⑻实验结束。
3.气体净化实验室制备的气体中，常含有酸雾、水汽、杂质气体等，为了得到纯净的气体必须进行气体的净化。
使用的仪器：气体清洗瓶、干燥塔、U形管、干燥管等。
这些仪器可以通过采购来配备，但根据具体实验，它们通常是自制的气体清洗装置，如试管、锥形瓶和气体收集瓶。
干燥剂和干燥装置的选择：根据气体的酸性或碱性，氧化性或还原性等选择干燥剂；再根据干燥剂状态选择干燥装置。
净化的一般规律：首先去除气体中的各种杂质，最后去除水蒸气。
4.检查气密性气密性检查是产气过程中最重要的一步。
最简单的检测方法是空气热膨胀和冷缩法，这有其优缺点。
应根据具体的发生器选择不同的检测方法，如注水法、外部导管浸入法、滴定管气压法等。
5.气体收集方法根据不同的气体性质选择不同的收集方法。
6.全面检查法（排气抽取法）根据气体性质的不同，选择不同的验满方法。
7.动槽式水银气压计活动槽式（又称福鼎式和福鼎式）水银气压计由内管、外管和水银罐组成。
水银罐的上部有一根象牙色的针，针尖的位置是刻度的零点。
每次观察时，必须根据需要将水槽中的水银表面调整到象牙针尖的位置，并注意游动尺的读数方法和单位。
三、基本原理一理想气体状态方程式为：pv=nrt根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压力下，任何体积相同的气体都含有相同数量的分子。
【VIP专享】_二氧化碳相对分子质量的测定
实验四二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2．学会大气压力计的使用；3．巩固分析天平的使用；4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：=式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量则，[教学重点]分析天平的使用启普发生器的使用分子量的测定和计算[教学难点]分析天平的称量操作启普发生器的使用[实验用品]仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉[基本操作]一、大气压力计的使用方法1．首先观察附属温度计，记录温度；2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二氧化碳相对分子质量的测定
实验5 二氧化碳相对分子质量的测定一、实验目的1. 学习气体相对密度法测定气体相对分子质量的原理和方法；2. 加深理解理想气体状态方程式和阿佛伽德罗定律；3. 学习和练习二氧化碳气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作。
二、实验原理理想气体状态方程建立了理想气体4个基本性质之间的关系。
即：pV =n RT它是由波义耳定律、查理定律和阿佛伽德罗定律合并组成的一个方程，是从实验中总结出来的经验定律。
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比。
即：2121m m M M == D 其中：M 1和m 1代表第一种气体的相对分子质量和质量；M 2和m 2代表第二种气体的相对分子质量和质量；D ⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛=21m m 为第一种气体相对于第二种气体的相对密度。
本实验是把同体积的二氧化碳气体与空气(其平均相对分子质量为28.98 g·mol －1)相比。
这样二氧化碳的相对分子质量可按下式计算：空气空气m m M M CO CO 22=98.28222××=空气空气空气＝m m M m m M CO CO CO式中：2CO m ，m 空气分别为同体积的二氧化碳气体与空气的质量；2CO M 为二氧化碳气体的相对分子质量。
当将一个玻璃容器，如锥形瓶（充满空气），先进行称量（m 1），然后将其充满二氧化碳并在同一温度和压力下称量（m 2），两者的质量之差（m 2－m 1）为同体积的二氧化碳与空气的质量差，所以 2CO m =（m 2－m 1）+ m 空气根据实验时的大气压(P )、温度(T )和锥形瓶的容积（V ），利用理想气体状态方程式，可计算出同体积的空气的质量：1·98.28−×=mol g RTPV m 空气为了求出锥形瓶的容积（V ），可将锥形瓶装满水并称重（m 3）。
无机化学实验五 二氧化碳相对分子质量的测定
实验五二氧化碳相对分子质量得测定一、实验目得1.学习气体相对密度法测定分子量得原理与方法，加深理解理想气体状态方程式与阿佛加德罗定律;2.学会大气压力计得使用;3．巩固分析天平得使用;4.了解启普发生器得构造与原理,掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体得装置。
二、实验原理阿佛加德罗定律:同T、P,同V得气体物质得量相等理想气体状态方程式：ＰＶ=ｎＲT =mＲT/M对同Ｔ、P,同V得空气(aiｒ)与二氧化碳(CＯ2)有：＝式中,m,M分别为空气（二氧化碳)得质量与相对分子质量则,[教学重点]分析天平得使用启普发生器得使用分子量得测定与计算[教学难点]分析天平得称量操作启普发生器得使用[实验用品］仪器:台秤(电子称)、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管药品:石灰石、无水CaCl2、6mｏｌ·Ｌ-1HCl、1mｏl·L－１NａHCO3、1ｍｏｌ·L－1CuSO4材料:玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(３、６、8～12号)、玻璃棉［基本操作]一、大气压力计得使用方法1.首先观察附属温度计,记录温度;２.调节水银槽中得水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高,这时利用水银槽后面白磁片得反光,可以瞧到水银面与象牙针得间隙,再调节螺旋至间隙恰好消失为止；３.调节游标。
转动控制游标得螺旋，使游标得底部恰与水银柱凸面顶端相切；4．读数方法。
读数标尺上得刻度单位为hPa。
整数部分得读法:先瞧游标得零线在刻度标尺上得位置,如恰与标尺上某一刻度相吻合,则该刻度即为气压计读数。
例如,游标零线与标尺上116０相吻合,气压读数即为1161、0 hＰa,如果游标零线在116１与1162之间,则气压计读数得整数部分即为1161,再由游标确定小数部分。
小数部分得读法:从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合得刻度线,此游标读数即为小数部分，如1１6１、5hPa;５.读数后转动气压计底部得调节螺旋,使水银面下降到与象牙针完全脱离;6.做仪器误差、温度、海拔高度与纬度等项校正。
CO2相对分子量的测定
1、安装装置（启普发生器及气体净化、干燥装置）（1）装配——在球形漏斗颈部及活塞处均应涂上凡士林，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使装配严密。
（2）查气密性——开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面处做一记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
（3）加试剂——在葫芦状容器的狭窄处垫一些玻璃棉，再加入块状或较大颗粒的固体试剂后，装上气体逸出管。
固体量不可太多，以不超过中间球体容积的1/3为宜。
液体从球形漏斗中加入，通过调节气体逸出导管上的活塞，可控制气体流速。
（4）发生气体——使用时，打开活塞即可。
停止使用时，关闭气体逸出导管的活塞，气体的压力使液体与固体分离即使反应停止发生；打开活塞，气体又重新产生。
（5）添加或更换试剂——发生器中的酸液长久使用会变稀。
换酸液时，可先用塞子将球型漏斗上口紧塞并关上气体导管口，然后把液体出口的塞子拔下，让废液流出，再塞紧塞子，向球型漏斗中加入酸液。
需要更换或添加固体时，可把导气管旋塞关好，让酸液压入半球体后，用塞子将球型漏斗上口塞紧，再把装有玻璃旋塞的橡皮塞取下，更换或添加固体。
（6）气体的净化和干燥1、气体产生的装置为了得到较纯净的气体，酸雾可用水或玻璃棉除去；水汽可用浓硫酸、无水氯化钙或硅胶吸收（也可用硫酸铜溶液和碳酸氢钠溶液分别代替水和浓硫酸）。
一般情况下使用洗气瓶，干燥塔，U形管或干燥管等仪器进行净化或干燥。
液体装在洗气瓶内，无水氯化钙和硅胶装在干燥塔或U形管或干燥管内。
该装置中2、3中的试剂可进行更换2、空瓶称重瓶+ 塞子+ 空气的质量（选择洁净、体积为50ml的干燥锥形瓶）3、排气集气法收集二氧化碳与称量4、重复气体收集与称量两次称量误差小于0.0005克5、瓶体积的测定W = 水+ 瓶+ 塞子6、记下室温和大气压7、计算误差绝对误差(E)=测定值(x) -真实值(T)相对误差=（绝对误差/真实值）× 100%误差越小(大)准确度越高(低)结果偏高(低)正(负)误差。
二氧化碳相对分子质量的测定
第一次m2（1） 第二次m2（2） 第三次m2（3）
五、思考题
1. 用启普发生器制取CO2时，为什么气体要通过水和浓 硫酸两个洗气瓶？
2. 为什么装满CO2的碘量瓶和塞子的质量要在分析天平 （0.1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质 量可以用台秤（0.1g精度）上称量？
3. 哪些物质可用此法测分子量？为什么？
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
学习正确使用分析天平 。
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0. 二氧化碳的相对分子质量MCO2=29.
m3
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g
0.001~ 0.002g
恒 重
m2
装 水
擦干 外壁
装满空气的碘量瓶和塞子的质量m1/g 装满CO2的碘量瓶和塞子的质量m2/g
百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
1mg精度）上称，而装满水的碘量瓶和塞子的质量可以用台秤（0.
二氧化碳的相对分子质量MCO2=29. 二氧化碳相对分子质量的测定
m1
洗 求出碘量瓶中CO2的质量mCO2=m2-（m1-m空气）
通
净 称 百分误差/%=|M理论-MCO2|/M理论x100%
二氧化碳相对分 子质量的测定
一、目的要求 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、思考题 六、科技前沿
一、目的要求
1. 学习正确使用分析天平 。 2. 学习测定气体分子量的一种方法及其原理。
二、实验原理
m1 M 1
(1)
m2 M 2
D m1 M1 m2 M2
或者
M1 DM2
(2)
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实验五二氧化碳相对分子质量的测定
一、实验目的
1．学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；
2．学会大气压力计的使用；
3．巩固分析天平的使用；
4．了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤、干燥气体的装置。
二、实验原理
阿佛加德罗定律：同T、P，同V的气体物质的量相等
理想气体状态方程式：PV= nRT = m RT/M
对同T、P，同V的空气（air）和二氧化碳（CO2）有：
=
式中，m，M分别为空气（二氧化碳）的质量和相对分子质量
则，
[教学重点]
分析天平的使用
启普发生器的使用
分子量的测定和计算
[教学难点]
分析天平的称量操作
启普发生器的使用
[实验用品]
仪器：台秤（电子称）、分析天平、启普发生器、洗气瓶、锥形瓶、干燥管
药品：石灰石、无水CaCl2、6mol·L-1HCl、1mol·L-1NaHCO3、1mol·L-1CuSO4
材料：玻璃棒、玻璃导管、橡皮塞(3、6、8～12号)、玻璃棉
[基本操作]
一、大气压力计的使用方法
1．首先观察附属温度计，记录温度；
2．调节水银槽中的水银面。
旋转调节螺旋使槽内水银面升高，这时利用水银槽后面白磁片的反光，可以看到水银面与象牙针的间隙，再调节螺旋至间隙恰好消失为止；
3．调节游标。
转动控制游标的螺旋，使游标的底部恰与水银柱凸面顶端相切；
4．读数方法。
读数标尺上的刻度单位为hPa。
整数部分的读法：先看游标的零线在刻度标尺上的位置，如恰与标尺上某一刻度相吻合，则该刻度即为气压计读数。
例如，游标零线与标尺上1160相吻合，气压读数即为1161.0 hPa，如果游标零线在1161与1162之间，则气压计读数的整数部分即为1161，再由游标确定小数部分。
小数部分的读法：从游标上找出一根与标尺上某一刻度相吻合的刻度线，此游标读数即为小数部分，如1161.5 hPa；
5．读数后转动气压计底部的调节螺旋，使水银面下降到与象牙针完全脱离；
6．做仪器误差、温度、海拔高度和纬度等项校正。
二、电子天平的使用
1．电子天平的使用精确度0.1 mg (最大载荷200 g)
（1）使用前观察天平仪是否水平，如不水平，用水平脚调整水平；
（2）接通电源，预热20~30 min以获得稳定的工作温度；
（3）让秤盘空载并轻按“On”键，天平显示自检（所有字段闪现等），当天平回零时，就可以称量了；
（4）简单称量：打开天平侧门，将样品放在秤盘上，关闭侧门，等到稳定指示符“。
”消失，读取称量结果；
（5）去皮称量：将空容器放在秤盘上，显示其重量值。
轻按“→O/T←”键去皮。
向空容器中加料，并显示净重值（如将容器从天平上移去，去皮重量值会以负值显示，此值将一直保留到再次按“→O/T←”键或关机。
）；
（6）称完，取下被称物，按一下OFF键，拔下电源插头，盖上防尘罩。
2．电子天平的使用规则与维护
（1）天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的台上避免震动；
（2）天平箱内应保持清洁，要定期放置和更换吸湿变色干燥剂（硅胶），以保持干燥；
（3）称量物体不得超过天平的载荷；
（4）不得在天平上称量热的或散发腐蚀性气体的物质；
（5）开关天平要轻缓，以免震动损坏天平的刀口。
在天平开启（全开）状态严禁加减砝码和物体；
（6）使用电光分析天平加减砝码时，必须用镊子夹取，取下的砝码应放在砝码盒内的固定位置上，不能乱放，也不能够用其它天平的砝码；
（7）称量的样品，必须放在适当的容器中，不得直接放在天平盘上；
（8）称量完毕应将各部件恢复原位，关好天平门，罩上天平罩，切断电源。
并检查盒内砝码是否完整无缺和清洁，最后在天平使用登记本上写清使用情况。
三、启普发生器的构造与使用
构造：葫芦状容器，球形漏斗，旋塞导管，塞子。
实验室中常常利用启普发生器制备H2、CO2、H2S等气体。
启普发生器不能受热，装在发生器内的固体必须是颗粒较大或块状的。
移动时，应用两手握住球体下部，切勿只握住球形漏斗，以免葫芦状容器落下而打碎。
使用：
1．装配：在球形漏斗和玻璃旋塞磨口处涂一薄层凡士林油，插好球形漏斗和玻璃旋塞，转动几次，使其严密。
2．检查气密性：开启旋塞，从球形漏斗口注水至充满半球体时，关闭旋塞。
继续加水，待水从漏斗管上升到漏斗球体内，停止加水。
在水面做记号，静置片刻，如水面不下降，证明不漏气，可以使用。
3．加试剂：从导气管口加入固体试剂，从球形漏斗加入酸。
4．发生气体：打开旋塞，固液接触产生气体；关闭旋塞，由于气体的压力使液体与固体分离，反应停止。
5．添加或更换试剂：从下口排出废液，从从漏斗口添加液体；从导气管口加入固体。
6．结束后处理：关闭旋塞，使反应停止，将废液倒入废液桶，固体倒出洗净回收，磨口部分垫上纸条。
三、实验内容
（一）CO2的制备及称量
1．按图搭好制取CO2的装置，检查气密性；
2．称量：锥形瓶+橡皮塞+空气(用笔在皮塞上做记号)的质量，台秤粗称，分析天平准确称量(称准至0.1 mg)，记为m1；
3．制备CO2气体并收集，检验是否收满(3～5 min)；
4．称量：锥形瓶+橡皮塞+CO2的质量，分析天平准确称量，记为m2(重复两次取平均值)；5．称量：锥形瓶+橡皮塞+H2O的质量，台秤粗称(称准至0.1 g)，记为m3。
（二）数据记录与处理
室温T = K气压P = Pa
m1(空气+瓶+塞子) = g
第一次称m2(CO2+瓶+塞子) = g
第二次称m2(CO2+瓶+塞子) = g
平均m2 = g
m3(H2O+瓶+塞) = g
瓶子体积V = m3–m1/1.00 = mL = m3
(这一步为近似计算，忽略了空气质量.)
瓶内空气的质量
m air= = g
(瓶+塞)m4= m1- m空气= g
m CO2= m2- m4= g
M CO2 = ×29.0 =
（三）计算误差
绝对误差(E)=测定值(x) -真实值(x T) =
相对误差= × 100% =
误差越小(大)，准确度越高(低)；结果偏高(低)，正(负)误差。
四、注意事项
1．气压计的正确读数；
2．电子天平的正确使用；
2．启普发生器中酸不可多装，以防酸过多把导气管口淹没；
3．碳酸钙不要加太多，占球体的1/3即可；
4．保持塞子塞入瓶中的体积相同。
五、问题讨论
1．为什么二氧化碳气体、瓶、塞的总质量要在分析天平上称量，而水+瓶+塞的质量可在台秤上称量？两者的要求有何不同？
2．为什么橡皮塞塞入的位置要用笔做记号？
3．分析误差产生的原因？
4．哪些物质可用此法测定相对分子质量？哪些不可以？为什么？。