化学平衡知识整合
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡化学平衡是研究化学反应过程中物质浓度或压力的动态平衡态的一个重要概念。
了解化学平衡的基本原理对理解化学反应的方向性以及影响化学平衡的因素至关重要。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在封闭系统中，当化学反应达到动态平衡时，反应物的浓度（或气压）不再发生变化。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，但不一定是以相等的量进行。
这时，反应物和生成物的浓度之间的比值称为平衡常数（Kc）。
二、平衡常数的计算平衡常数（Kc）可以通过反应物和生成物浓度之间的比值来计算。
对于一般的反应：aA + bB = cC + dD，其平衡常数表达式为：Kc =[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。
三、平衡常数的意义平衡常数是描述化学反应的方向性的一个重要参数。
当Kc > 1时，平衡位置偏向生成物一侧，反向反应相对较弱；当Kc < 1时，平衡位置偏向反应物一侧，正向反应相对较弱；当Kc = 1时，正向反应和逆向反应的速率相等，平衡位置处于中性态。
四、化学平衡的影响因素1. 浓度变化：增加反应物浓度或减少生成物浓度会导致平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力变化：对于气相反应，增加总压力会导致平衡位置向物质摩尔数较少的一侧移动。
但如果反应物和生成物的摩尔数相等时，压力变化对平衡位置的影响较小。
3. 温度变化：增加温度会促进吸热反应，而减少温度会促进放热反应。
这是因为根据热力学第一定律，热量可以看作是一种能量，温度的变化会影响反应物和生成物之间的能量差。
4. 催化剂的作用：催化剂可以提高反应速率，但不改变反应的平衡位置。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是用来描述化学平衡系统对外界扰动的应对方式。
它表明，当一个封闭系统处于平衡态时，如果受到扰动，系统将会通过变化反应物和生成物的浓度以及平衡位置的移动来抵消这种扰动，以维持新的平衡态。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高中化学知识点归纳化学平衡
高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。
在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。
下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。
一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。
“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。
平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。
平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。
一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。
例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。
当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。
四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。
1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。
对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。
2. 压强：只对气体反应有影响。
增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。
高中化学平衡知识点
高中化学平衡知识点高中化学平衡学问点1⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度改变，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕⑷ 影响因素：① 确定因素〔内因〕：反应物的性质〔确定因素〕② 条件因素〔外因〕：反应所处的条件留意：〔1〕参与反应的物质为固体和液体，由于压强的改变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
〔2〕惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢高中化学平衡学问点21、定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能到达的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆〔讨论前提是可逆反应〕等〔同一物质的正逆反应速率相等〕动〔动态平衡〕定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕变〔条件转变，平衡发生改变〕3、推断平衡的根据推断可逆反应到达平衡状态的方法和根据4、影响化学平衡移动的因素〔一〕浓度对化学平衡移动的影响〔1〕影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动〔2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动〔3〕在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
〔二〕温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
化学平衡知识点总归纳
化学平衡知识点总归纳化学平衡是化学反应达到动态平衡的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的浓度、压力和其他物理性质保持稳定，而反应速率之间达到平衡。
化学平衡是化学反应动力学与热力学的结合体，它涉及一系列重要的知识点。
1.平衡常数：平衡常数（K）是指当化学反应达到平衡时，反应物的浓度与生成物的浓度之比的一个恒定值。
平衡常数可以用来描述反应的倾向性。
具体的平衡常数计算公式取决于反应的化学式，例如：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2.平衡位置：平衡位置指的是在其中一平衡反应中，反应物与生成物的相对浓度。
当平衡位置偏向生成物一侧时，反应倾向于产生更多的生成物；当平衡位置偏向反应物一侧时，反应倾向于产生更多的反应物。
平衡位置的偏移受温度、压力和浓度等因素的影响。
3.平衡常数与反应方程式：平衡常数与反应物浓度的关系可以通过反应方程式来推导出来。
平衡常数表达式中，反应的摩尔数可以确定平衡反应的最低系数。
例如，反应方程式：aA+bB↔cC+dD平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)可以推导出，平衡常数K的数值等于在平衡态下，反应物与生成物的浓度之比与它们的系数之间的指数幂关系。
4.影响平衡位置的因素：平衡位置受多个因素影响，包括温度、压力和浓度。
温度升高会导致平衡位置向可逆反应的热吸收一侧移动，而降低温度则会导致平衡位置向可逆反应的热放出一侧移动。
压力增加超过反应物数量的数量会导致平衡位置向压缩的一侧移动，而降低压力则会导致平衡位置向压缩率较小的一侧移动。
浓度的增加会推动反应向生成物方向移动，而浓度的减少则会推动反应向反应物方向移动。
5.平衡常数的意义：平衡常数有助于衡量反应的倾向性。
当平衡常数大于1时，反应倾向于生成更多的生成物；当平衡常数小于1时，反应倾向于生成更多的反应物。
高中化学化学平衡知识总结
高中化学化学平衡知识总结化学平衡是化学反应过程中的一种重要现象，它描述了反应物在达到一定条件下转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
化学平衡的研究对理解和应用化学反应有着重要的意义。
本文将对高中化学平衡知识进行总结，包括平衡常数、平衡表达式、平衡条件和影响平衡位置的因素等。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡的一个重要指标，用于估计反应的偏向性和平衡位置。
平衡常数的定义如下：对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡表达式平衡表达式是描述化学反应平衡的一个方程式，与平衡常数密切相关。
以一元反应A ↔ B为例，其平衡表达式可以表示为：Kc = [B] / [A]对于多元反应，平衡表达式的形式会更加复杂，但原理相同。
3. 平衡条件化学平衡需要满足一定的条件才能达到，即平衡条件。
平衡条件包括以下几点：- 反应物和生成物之间的连续反应速率相等；- 反应物和生成物的浓度保持不变（浓度不变并不代表它们的物质不发生变化，而是在微观层面反应速率相等）；- 系统处于封闭状态，无物质的输入和输出。
4. 影响平衡位置的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调控。
以下是几个常见的影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动，反之亦然；- 压力：对于气态物质参与的反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一方移动；- 浓度变化：增加某一物质的浓度会导致平衡位置向另一方移动，以减少浓度差异；- 催化剂：催化剂可以加速反应前后的平衡建立，但不会改变平衡位置。
综上所述，高中化学中的化学平衡是一个重要的概念。
我们通过平衡常数、平衡表达式、平衡条件以及影响平衡位置的因素，可以更好地理解和利用化学反应中的平衡现象。
化学平衡知识点总汇
化学平衡知识点总汇work Information Technology Company.2020YEAR化学平衡知识点总汇1.化学平衡状态的判定作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，我们只须记住两点“一正一逆，符合比例”；“变量不变，平衡出现”。
2.化学平衡常数K（1）K值的意义，表达式，及影响因素。
化学平衡常数的表达式是高考经常出现的考点，对大多数同学来说是一个得分点，简单来说，K值等于“生成物与反应物平衡浓度冥的乘积之比”，只是我们一定不要把固体物质及溶剂的浓度表示进去就行了。
对于平衡常数K，我们一定要牢记，它的数值只受温度的影响；对于吸热反应和放热反应来说，温度对K值的影响也是截然相反的。
（2）K值的应用比较可逆反应在某时刻的Q值（浓度商）与其平衡常数K之间的关系，判断反应在某时刻的转化方向及正、逆反应速率的相对大小。
利用K值受温度影响而发生的变化情况，推断可逆反应是放热还是吸热。
（3）K值的计算K值等于平衡浓度冥的乘积之比，注意两个字眼：一是平衡；二是浓度。
一般情况下，这里的浓度不可用物质的量来代替，除非反应前后，各物质的系数都为1。
互逆的两反应，K的取值为倒数关系；可逆反应的系数变为原来的几倍，K值就变为原来的几次方；如反应3由反应1和反应2叠回而成，则反应3的K值等于反应1和反应2的K值之积。
例题：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)===NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)===H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )A．9 B．16 C．20 D．253.化学平衡的移动问题依据勒夏特列原理进行判断，一般的条件改变对平衡状态的影响都很容易判断。
惰性气体的充入对平衡状态的影响，对很多同学来说，往往会构成一个难点。
其实只需要明白一点，这个问题就不难解决：影响平衡状态的不是总压强，而是反应体系所占的分压强。
化学平衡知识点总结
化学平衡 一、化学平衡 1、可逆反应 ⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。
用“”代替“==”。
⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。
⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。
如： 2H 2 + O 22H 2O ；2H 2O2H 2↑+ O 2↑⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。
2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。
⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=%100 该反应物起始量反应物的转化量3、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。
①化学平衡的微观标志（即本质）：v 正=v 逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。
③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。
⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。
③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。
④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。
对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。
⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。
二、判断可逆反应达到平衡的标志以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v 正=v 逆。
具体可以是：①A 、B 、C 、D 中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。
高中化学知识点总结：化学平衡
高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。
2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。
（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。
（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。
（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。
（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。
3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。
（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。
减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。
③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
④催化剂：不能影响平衡移动。
5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。
某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。
（1）等温等容条件下等效平衡。
对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。
化学知识点 化学平衡
化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率决定化学反应快慢的因素：（1）内因：反应物本身的性质；（2）外因：外界条件（温度、压强、浓度、催化剂等）化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加。
反应速率越大，表示化学反应进行得越快。
计算式：v=单位：mol/（L ·min ）、mol/（L ·s ）结论：对同一反应，各物质的反应速率不一定相同，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质前的系数之比。
但该化学反应的快慢是一定的。
m A （g ）+n B （g ）p C （g ）+q D （g ）化学反应速率有如下关系：v （A ）：v （B ）：v （C ）：v （D ）=m ：n ：p ：q ★★★影响化学反应速率各因素如下（需熟记）：丨△c 丨△t 影响化学反应速率（v ）的因素固体颗粒大小反应物浓度气体压强温度催化剂其他因素固体颗粒越细，v 越快浓度越大，v 越快气体压强越大，v 越快温度升高，v 加快加入催化剂，v 加快光、超声波、激光、放射线、电磁波、扩散速度和溶剂等降低了反应活化能相当于增大浓度单位体积活化分子数增加增大反应接触面积增大活化分子数习题1、A、B两种物质浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A+3B⇌2C（A、B、C均为气态），10℃时反应速率v（B）=0.3mol/（L·s），50℃时反应速率v（A）=25.6mol/（L·s）。
若该反应温度每升高10℃反应速率增大到n倍，则n为（）。
A.5B.4C.3D.22、下列条件改变，肯定能增大化学反应速率的是（）。
①升高温度；②增大压强；③增大反应物浓度；④降低生成物浓度。
A.①B.①②③C.①③D.①②③④3、在可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O中，若化学反应速率分别用v（NH3）、v （O2）、v（NO）、v[H2O（g）]表示，则正确的关系是（）。
A.5v（O2）=4v（NH3）B.5v（NO）=4v（O2）C.2v（NH3）=3v[H2O（g）]D.v[H2O（g）]=2v（NO）二、化学平衡当外界条件不变，可逆反应进行到一定程度时，v（正）=v（逆），各物质的浓度不再发生变化，此时反应物和生成物就处于化学平衡状态。
高中化学知识点总结化学平衡
高中化学知识点总结化学平衡化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物与生成物的浓度都保持一定的比例。
在高中化学学习中，化学平衡是一个重要的知识点。
本文将对化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素进行总结。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡发生在封闭系统中，当化学反应进行一段时间后，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时达到了化学平衡。
化学平衡表现为反应物与生成物的浓度趋于稳定，但反应仍在继续进行。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度之间的比例由平衡常数决定。
2. 平衡常数平衡常数（Kc）是描述化学平衡的一个重要参数。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号内表示物质的摩尔浓度，大写字母表示反应物或生成物的化学式中的系数。
3. 平衡法则根据平衡常数的定义，可得出以下平衡法则：- 若Kc > 1，表示生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行；- 若Kc < 1，表示反应物的浓度大于生成物的浓度，反应向左进行；- 若Kc = 1，表示反应物与生成物的浓度相等，反应已达到平衡。
4. 影响平衡的因素化学平衡可受到如下因素的影响：- 浓度变化：根据勒夏特列原理，若某一物质的浓度增加，平衡移向生成物的一侧，反之亦然。
- 温度变化：根据反应的热力学性质，温度上升会使平衡移向吸热反应的一侧，反之亦然。
- 压力（气相反应）：对于气相反应系统，增加压力（减少体积）会使平衡移向物质摩尔数较少的一侧，反之亦然。
- 催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变化学平衡的位置。
在实际应用中，根据以上因素的变化，可以通过调节温度、浓度或压力等条件来控制化学平衡的位置和转化率。
综上所述，化学平衡是一个动态平衡的状态，平衡常数和平衡法则描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
通过调节温度、浓度和压力等因素，可以控制化学平衡的位置。
化学平衡总结知识点
化学平衡总结知识点化学平衡的基本概念化学平衡描述的是一个封闭系统中的化学反应。
在达到平衡状态时，反应物和产物的浓度不再发生明显的变化，但反应仍在进行，前进反应和反向反应同时进行，反应速率相等。
化学平衡可以用以下方程式表示：aA + bB ⇌ cC + dD在这个反应中，aA和bB是反应物，cC和dD是产物，a、b、c、d分别代表各个物质的系数。
平衡常数及其影响因素当一个反应达到平衡时，可以通过平衡常数K来描述反应物和产物之间的浓度关系。
平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表产物C、D和反应物A、B的摩尔浓度，a、b、c、d分别代表它们在平衡方程中的系数。
化学平衡的常数K是温度的函数，对于不同的反应，K的数值不同，且受到温度的影响。
在某些情况下，温度的变化可以改变反应的平衡位置，从而改变平衡常数K的数值。
影响化学平衡的因素还包括压力、浓度、温度等。
例如，在气相反应中，压力对平衡位置和K的数值都有影响。
同时，改变反应物或产物的浓度也可以影响平衡的位置和K的数值。
Le Chatelier原理Le Chatelier原理描述了一个系统受到外界影响时的反应。
根据这个原理，当一个反应系统处于平衡状态时，受到外界因素的影响，系统会通过改变反应的条件来恢复平衡。
具体来说，如果系统受到的影响是增加了某个反应物或减少了某个产物，系统会通过减少反应物或增加产物的方式来恢复平衡。
实际应用和计算化学平衡的概念在现实生活中有着广泛的应用。
例如在工业生产中，通过控制反应物和产物的浓度，可以提高产物的产率，从而节约成本。
此外，在环境保护方面，化学平衡的概念也有着广泛的应用，可以通过调整反应条件来减少有害物质的排放。
在化学平衡中，有时需要通过实验数据来计算平衡常数K的数值。
一种常见的计算方法是利用反应的初始浓度和平衡浓度之间的关系，根据K的定义式来计算K的数值。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
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2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，
与
相等，反应体系中所有参加反应的物质的
的状态。
(2)化学平衡的建立
保持不变
(3)平衡特点
规避“2”个易失分点
1．注意两审
一审题干条件，是恒温恒容还是
；二审反应特点：(1)全部是气体参与的
有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
反应还是非等体积反应；(2)是
向着能够
的方向移动。
5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而 变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
。(注：E2 为逆反应的活化能)
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。
考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件 ，只改变某一个条件，探究这一条件 对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的 能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件 有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量 的情况下，这个变化量对实验结果的影响， 进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
高三化学平衡知识点汇总
高三化学平衡知识点汇总一、化学平衡的基本概念在化学反应中，如果反应物转化成产物的速度与产物转化成反应物的速度相等，就说反应达到了化学平衡。
化学平衡是指在一定条件下反应物与产物浓度保持恒定的状态。
二、平衡态和平衡常数平衡态是指反应物与产物浓度保持不变的状态。
在化学平衡中，可以根据反应方程式写出平衡常数表达式，用于描述平衡系统中各种物质浓度的关系。
平衡常数K是一个恒定的值，与反应的速率无关。
三、热力学和化学平衡热力学原理对化学平衡具有重要影响。
根据热力学原理，反应的熵增大于零时，反应趋向于向正向方向进行；而反应的熵增小于零时，反应趋向于向逆向方向进行。
四、影响化学平衡的因素1. 温度：温度的升高会使反应速率增加，同时也会改变反应的平衡常数。
2. 压力（气相反应）：改变气相反应的压强可以改变反应平衡的位置。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会改变反应平衡的位置。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不改变反应的平衡常数。
五、平衡常数的计算平衡常数的计算可以通过实验数据和反应方程式来确定。
通过反应物和产物的浓度可以计算出平衡常数。
六、离子平衡离子平衡是指溶液中离子浓度达到稳定的状态。
溶液中的离子浓度可以通过平衡常数和溶解度积来计算。
七、酸碱平衡酸碱平衡是指酸和碱在溶液中形成盐和水的反应。
酸碱平衡的平衡常数可以通过酸碱离子浓度比值来计算。
八、溶解度平衡溶解度平衡是指溶质在溶剂中形成饱和溶液达到动态平衡的过程。
溶解度平衡的平衡常数可以通过溶解度积来计算。
九、氧化还原平衡氧化还原平衡是指电子在化学反应中的转移和交换过程。
氧化还原反应的平衡常数可以通过电子传递系数和浓度比值来计算。
总结：化学平衡是化学反应中的一种特殊状态，平衡态下反应物与产物浓度保持恒定。
平衡常数是描述平衡系统中物质浓度关系的值。
热力学原理对化学平衡有重要影响。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。
离子平衡、酸碱平衡、溶解度平衡和氧化还原平衡是常见的平衡类型。
化学平衡知识大全
化学平衡知识大全化学平衡指的是化学反应在达到一个动态平衡时的状态。
在化学平衡下，反应物与生成物之间的速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变，但并不意味着反应停止。
下面是化学平衡知识的一个总览：1. 化学平衡的基本概念和定义：- 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的物质转化速率相等。
- 平衡常数（K）定义了反应系统中反应物和生成物浓度的比例关系。
- 平衡态可以通过Le Chatelier原理进行预测和解释，即系统将对外界干扰作出相应的反应来恢复平衡。
2. 平衡常数和平衡表达式：- 平衡常数（K）是一个比例常数，用于描述在平衡位置上反应物和生成物之间的浓度关系。
- 平衡常数的数值与温度有关，通常用于比较反应的偏离程度。
- 平衡常数的表达式根据反应的基本方程式来定义，其中各物质的浓度用方括号表示，反应物的浓度乘积除以生成物的浓度的乘积为平衡常数。
3. 影响化学平衡位置的因素：- 温度：改变温度会改变反应物和生成物的速率常数，进而改变平衡常数的值。
- 压力：仅涉及气相反应，改变压力会改变气体物质的浓度，从而改变平衡常数的值。
- 浓度：改变反应物或生成物的浓度会改变反应的速率，但不会改变平衡常数的值。
4. 平衡位置和反应速率的关系：- 在达到化学平衡之前，反应速率会随时间变化，一般呈指数函数关系。
- 反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、催化剂等因素。
- 达到平衡后，反应物和生成物的速率相等，但不意味着反应停止。
5. 平衡系统的变化和影响：- 平衡系统向某一方向偏移，将致使反应物或生成物的浓度发生变化，以抵消该偏移，达到新的平衡态。
- 改变平衡系统中的外界条件，如温度、压力、浓度等，会导致平衡位置的改变。
- Le Chatelier原理描述了平衡系统对外界干扰作出的反应，即系统将通过改变反应的速率以抵消外界的影响。
这些是化学平衡的基本概念和知识点的一个概览，希望对你有所帮助。
要深入理解化学平衡，还需要学习更多的理论知识和进行实验实践。
化学平衡知识整合(精)
化学反应及化学平衡复习材料几点说明：（1）转化率与浓度的关系：对于多种物质参加的反应，如：mX(g)+nY(g)p Z(g)+qw(g),增大X 的浓度,Y的转化率一定增大，而X的转化率一般是减小。
恒温恒容时，同等倍数的增大（或减小）气态反应物的量，各反应物的转化率同等倍数的增大、减小或不变。
若m+n=p+q X .y的转化率都不变若m+n＜p+q X.Y的转化率都减小若m+n＞p+q X,Y的转化率都增大(2)对于分解反应，要具体分析反应前后化学计量数的关系。
对于反应前后计量数不变的反应，如：2HI(g)H2(g)+I2（g）,不论如何改变HI的浓度，其转化率是不变的；对于反应前后化学计量数改变的反应，如：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ,增加氨的浓度，氨的转化率减小。
（3）化学平衡之所以发生移动，是外界条件的改变对正逆反应速率影响的程度不同引起的。
（4）反应达平衡时，V（正）= V (逆)，这里V（正）、V（逆）是指同一种物质的正、逆反应速率，不同物质的V(正)==V（逆）时，不一定达平衡。
v（正）=v（逆）≠0 , 即达到化学平衡时，化学校小学反应仍在进行，没有停止。
(5) V（正）=V（逆）,表达的是对于同一物质的消耗速率等于其生成速率；对于不同物质而言，除了要表达出两个方向的速率外，还要注意速率之比等于化学方程式的系数之比。
如合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时，应有V正（N2）=V逆（N2）,若用N2和H2表示，应是V 逆(N2):V正(H2)==1:3；若是用N2和NH3表示应是V正（N2）:V逆(NH3)=1:2,即N2的消耗速率与NH3 的生成速率之比等于1：2 。
Ⅱ影响化学平衡移动的条件1，温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变的条件下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降温化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是透过改变平衡常数实现的。
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化学反应及化学平衡复习材料几点说明：（1）转化率与浓度的关系：对于多种物质参加的反应，如：mX(g)+nY(g)p Z(g)+qw(g),增大X 的浓度,Y 的转化率一定增大，而X 的转化率一般是减小。
恒温恒容时，同等倍数的增大（或减小）气态反应物的量，各反应物的转化率同等倍数的增大、减小或不变。
若m+n=p+q X .y 的转化率都不变若m+n ＜p+q X.Y 的转化率都减小若m+n ＞p+q X,Y 的转化率都增大(2)对于分解反应，要具体分析反应前后化学计量数的关系。
对于反应前后计量数不变的反应，如：2HI(g)H 2(g)+I 2（g ）,不论如何改变HI 的浓度，其转化率是不变的；对于反应前后化学计量数改变的反应，如：2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g) ,增加氨的浓度，氨的转化率减小。
（3）化学平衡之所以发生移动，是外界条件的改变对正逆反应速率影响的程度不同引起的。
（4）反应达平衡时，V （正）= V (逆)，这里 V （正）、V （逆）是指同一种物质的正、逆反应速率，不同物质的 V (正)==V （逆）时，不一定达平衡。
v （正）=v （逆）≠0 , 即达到化学平衡时，化学校小学反应仍在进行，没有停止。
(5) V （正）=V （逆）,表达的是对于同一物质的消耗速率等于其生成速率；对于不同物质而言，除了要表达出两个方向的速率外，还要注意速率之比等于化学方程式的系数之比。
如合成氨反应: N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g),达到平衡时，应有V 正（N 2）=V 逆（N 2）,若用N 2和H 2表示，应是V 逆(N 2):V 正(H 2)==1:3；若是用N2和NH3表示应是V 正（N 2）:V 逆 (NH 3)=1:2,即N2的消耗速率与NH3 的生成速率之比等于1：2 。
Ⅱ影响化学平衡移动的条件1，温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变的条件下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降温化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是透过改变平衡常数实现的。
升高温度，吸热方向的 K 增大，降低温度，放热方向K 增大.2 , 浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，反应物浓度增大或生成物浓度减小时，化学平衡向正向移动；反之，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动。
应用:在农业生产中，常常通过增加某一廉价的、易得的反应物浓度来提高另一昂贵、稀缺的反应物的转化率，从而降低成本。
说明：（1）增加或减小固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
例如，可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2（g）,在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化学平衡不移动.(2) 在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物的浓度也减小，V(正)减小、V(逆)也减小。
但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向计量数之和大的方向移动。
3 ，压强对化学平衡的影响其他条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体系数缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向气体系数增大的方向移动。
说明：（1）无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡移动。
（2）对于反应前后气体系数不变的反应，改变压强后，正、逆反应速率同等程度的改变，因此，化学平衡不移动。
如：2HI(g) H2(g)+I2(g) , 3Fe(s)+4H2O(g)4H2(g)+Fe3O4(s)（3）在容积不变的密闭容器中，反应达平衡后，若向容器中充入一与反应体系无关的气体平衡不移动。
原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。
例如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，在温度和体积不变的条件下，充入N2,因c(SO2)/ c(O2)/c(SO3)均不，改变，故化学平衡不移动。
(4) 在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，这时尽管总压强不变，但各气体的物质的浓度发生了变化，所以平衡向着气体系数增大的方向移动。
（5）溶夜浓缩或稀释与气体加压或减压的化学平衡规律相似。
例如：3SCN-(aq)+Fe3+（aq）Fe(SCN)3(aq) 稀释，平衡向左移动；浓缩，平衡向右移动。
4，催化剂对化学平衡的影响由于催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，但Ⅲ能缩短达到平衡所需的时间。
Ⅲ勒.夏特列原理（平衡移动原理）的理解总体上可以这样理解：外界条件的改变对体系产生的影响设为A(如:加压、升温、增加某种物质的浓度等) ，化学平衡移动产生的影响设为B，总体产生的影响由A决定。
（即A＞B）详细：原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
【平衡移动的结果只能是“减弱”这种改变，“不能抵消” ,更不可能”逆转”。
移动的结果只是在一定程度上减弱外在条件的改变量，不能完全抵消外界条件的变化，更不可能“超越”这种改变。
】例如：当原平衡体系的压强为p时，若其他条件不变时，体系的压强增大到2p时，平衡将向着气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡后体系压强将介于p---2p之间。
又如：某一反应达到平衡后，增加某一反应物的浓度，平衡必然向着降低反应物浓度的方向移动，达新平衡后，该反应物的浓还是比原平衡时大了。
Ⅳ等效平衡2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)（1）对于恒温恒容条件下，关键是一个“字”即与“量”有关AB2molSO2/1molO21molSO2/0.5molO24molSO2+2molO2nmolSO2+nmolO2或只2nmolSO3或只2molSO3或只1molSO3或只4molSO3 (n为任意值)或恒容条件下（如V），a molSO2 +bmolO2 + c molSO3采用一边倒的方法，全部转移到左边为2molSO2 1molO2,全部转移到右边为2mol SO3则此时到相同的平衡状态。
其它在体积变化的情况下结合上图同理可得。
（2）对于恒温恒压条件下，注重“比例”关系。
例如：aA(g) +bB(g) cC(g) +dD(g)a b c d2 5 0 0采用“一边倒”将右边的物质全部转到左边使A:B==2:5 即可达到相同的平衡状态。
说明：在相同的情况下改变其实加入的情况，只要按化学记量数换算成平衡式左右两边同一物质的物质的量之与原平衡之比相同，则达平衡后与原平衡等效。
ⅴ化学反应速率概念：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示反应速率的快慢。
V==△c/△t表示说明：（1）再同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义是相同的。
且速率之比等于系数之比。
(2)参加反应的物质的结构和性质是化学反应速率快慢的主要因素。
其次受浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒的大小等因素的影响。
（3）压强只对有气体参与的反应速率有影响。
①恒温时，增大压强—体积缩小---浓度加大---反应速率加快②恒容时，a 充入气体反应物—浓度增大—总压增大—反应速率加快。
b 充入惰性气体----总压加大（分压不变）---各反应物的浓度不变---反应速率不变。
③恒压时，充入惰性气体---体积增大---各反应物的浓度减小---反应速率减慢。
④对于纯固体或液体参加的反应，因其密度不变，浓度也不变，故增加或减小纯固体、纯液体的量反应速率不变，也不用它们表示反应速率。
⑤化学平衡常数只与温度有关。
⑥同一反应在不同条件下，速率的快慢可以将用不同的物质表示的反应速率转化为用同一中物质来表示反应速率，从而确定其快慢。
Ⅵ 图像集锦1．速率~时间图 此类图像定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2+ 3H 22NH 3+Q 建立平衡后加热对速率的影响如图1。
***（图1、2）123图1υ1图22．浓度~时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
如A+B AB 反应情况如图2，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
3．全程速率~时间图 如Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图3，解释原因：AB 段（v 渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率的渐增；BC 段（v 渐小），则主要因为随反应的迸行，溶液中 [H +]渐小，导致反应速率的减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真探究。
***（图3）图3υ4．含量~时间~温度(压强)图常见形式有如下几种。
(C%指产物百分数；B%指某反应物百分数)(在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间)，这种图像的折点反映了速率大小——T (P)高低；水平线高低对应平衡移动方向。
***（图4）(a用催剂，b不用)(T2>T1，正反应为吸热反应)(T2>T1，正反应为放热反应)(P1>P2，正反应为体积减小)(P1>P2，正反应为体积增大)(P1>P2，正反应为体积增大)5．恒压(温)线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(P)，常见类型有：***(图5)α6．速率——温度(压强)图，这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。
以2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H<0为例，v-t(P)图如图6。
v-t(P)图：**（图6）PPυυυυ第一类第二类图6第一类第二类7．其它如图在一定条件下，将X 、Y 按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X 和Y 的转化率(α)与起始两物质的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如图7，据此可推知X 、Y 的反应式系数比为3:1。
***（图7）n(X)/n(Y)α图78 、【典型例题】例1.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
答案 2Ａ3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s ）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s ）。
9. 例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________。
答案 反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。