2014届备战中考主题三物质的化学变化

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2014中考化学冲刺复习第二部分物质的变化课件

三、催化剂（又叫触媒）
1．特点：一变二不变一变：改变化学反应速率；二不变：反应前后质量不变、化学性质不变。（注意：催化剂___________ （填“能”或“不能”）改变生成物不能的质量，它是化学反应的参与者。） 2．概念：在化学反应中能改变其它物质的__________________ ，反应速率质量而本身的___________ 和___________ 化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第6讲
[例题分析]
质量守恒定律和化学方程式
[例1]:（2013湛江）2013年5月16日广州市食品药品监管局网站公布第一季度餐饮食品抽验结果．其中一项结果为44.4%的大米制品抽检产品发现镉超标．（1）这里的镉是指( )；A．原子 B．离子 C．单质 D．元素（2）已知镉（Cd）在化合物中通常为+2价．镉在金属活动顺序表中氢的前面．写出镉与盐酸的化学反应方程式和反应类型：( ) ；【思路点拨】（1）物质是由元素组成的，这里的镉是指镉元素；（2）镉在金属活动顺序表中氢的前面，可与盐酸反应生成氯化镉和氢气，方程式是：Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，该反应由一种化合物和一种单质生成另一种化合物和单质，属于置换反应；【解答】：（1）D；（2）Cd+2HCl═CdCl2+H2↑，置换反应；
(1)实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系(如空气)或反应密闭体系有物质损失（如气体逸出到空气中），实验要在___________ 容器中进行； (2)质量守恒定律的适用范围：通常用来解释___________ 变化而不解释化学 ___________ 物理变化；遵守 (3)一切化学反应都___________ （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章化学物质及其变化

下列几种盐： Na2SO4 、 Na2CO3 、
NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，应该怎样进行分类？
提示按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中一定有物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
些过程都属于物理变化。
四、胶体、分散系 1．分散系
(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质 ______________________________________________________________
________________所得到的体系。 (分散剂)中
(2)分类：按照分散质粒子的大小
2．氧化物的类别判断 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 ；非金
属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物形成对应的酸、碱时，元素
化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯
化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏、爆炸；④ 电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
我的感悟 ①元素论种类，不论数量；
②元素的存在形式有游离态，也有化合态；
③一种元素可有多种同位素； ④某些元素可形成多种不同的单质——同素异形体； ⑤化学变化中只改变电子层结构，原子核无变化，元素种类不变；
⑥原子晶体、金属、稀有气体均由原子直接构成。
问题征解胶体是比较稳定的分散系的原因是什么？

【3年中考2年模拟】(山东专版)2014届中考化学专题10 物质的变化、物质的反应类型(pdf版)

C．该反应属于置换反应
C．石油制成布料 D．木板制成桌椅 ( �� ) 山东菏泽下列有关物质变化的说法错误的是２．２０１３ A．粉笔写字的过程是物理变化分子可以变成其他分子 B．在化学变化中 ,
��
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成物质的变化反映了物质 D．物质的性质决定了物质的变化 , 的性质
除去下列物质中的少量杂质 , 所选用的试１１．( ２０１１�� 山东德州 ) . 剂及反应类型均正确的是 ( ㊀㊀ ) 选项 A B C D 物质 ( 括号内为杂质 ) H２O( H２O ２) ( ) ( C a OH ２ C a O) C O C O) ２( ( ) C u O C u 试剂反应类型足量 M n O ２足量 C u O 足量 O ２分解反应化合反应置换反应复分解反应
２＋２＋２－㊁常加入过量的粗盐中含有的 S M C a O g 等杂质, ４㊁
在实验室中, 小明同学为了探究金属与盐６．( ２０１２�� 山东济南 ) 溶液的反应规律 , 将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 A Ｇ g 实验过程及现象如图所 NO u( N O ３与C ３) ２的混合溶液中, 示, 结合实际现象判断 , 小明同学得出的以下结论中, 错误的 . 是( ㊀㊀ )

中考化学第一轮复习(专题四_物质的化学变化)

AB→A+B
3、置换反应： A+BC→AC+B
由一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
由两种化合物相互交换成份生成新的两种化合物的反应
第二单元质量守恒定律
一、质量守量定律
内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
解释: 化学反应中一定不发生变化：元素种类、原子数目、原子的质量
一定发生变化的是: 物质种类和分子种类可则 ①以客观事实为依据，反应必须是真实存在 ②符合质量守恒定律(反应前后的元素种类不变、原子个数不变) 2、书写步骤写配注等
化学方程式的涵义
1、表示什么物质,在什么条件下参加反应，结果生成什么物质。
第一单元认识几种化学反应及其基本特征
一、物质的变化
1、物理变化：
没有产生新物质的变化，即反应前后分子没有发生改变，只是微粒的间隔发生变化
2、化学变化：
产生新物质的变化，反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子
二、基本反应类型（共四个）
1、化合反应：由多变一 2、分解反应：由一变多 A+B→AB
m=ρv
注：代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
2、表示各反应物、生成物之间的微粒个数之比(化学计量数之比) 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比(相对质量之比)
三、化学方程式的应用
1.已知反应物质量求生成物质量 2.已知生成物质量求反应物质量 3.有关混合物的计算物质的质量分数 = 纯物质的质量 ×100% 不纯物质的质量 (纯度) 4.有关气体体积与质量间的换算

2014年中考化学一轮复习：专题1 物质的变化及反应类型课件

[解析]
A中石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点
不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；B中利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；C中铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化；D中工业上从空气中分离出氧气是
性质与变化的关系
性质是物质的固有属性，是物质的基本特征；是变化的内因（即变化的依据）。变化只是一个过程，是性质的体现。物质的变化和性质在描述上的区别：描述物质的性质时常带“可以、能、会、易、难”等字词。
性质与用途的关系性质决定用途，用途体现性质。
浓硫酸的吸水性活性炭的吸附性
氮气的稳定性焦炭的还原性熟石灰的碱性碳酸钠溶液的碱性
三、四种基本反应类型
化合反应由两种或两种以上的物质生成另一 ____种物质的反应分解反应由一种反应物生成__________ 两种或两 _____________ 种以上其他物质的反应置换反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种________ 单质和另一种_________ 化合物的反应复分解反应由两种化合物 ____________生相互交换成分成另外两种化合物的反应 “双交换，价不变” AB＋CD→AD＋ CB
定义
特点
“多变一” A＋B→C
“一变多” C→A＋B
“单换单” A＋BC→B＋AC
化合反应举例点燃 C＋O2=====
分解反应通电 ____H 2 2O===== ____________ 2H2↑＋O2↑
置换反应 △ H2＋CuO===== ____________ Cu＋H2O
复分解反应 HCl＋ NaOH===________ __________ NaCl ＋H2O

专题1.4 化学式与化合价-备战2014中考化学二轮复习考点突击步步为赢

2014-2015学年度九年级化学分类复习（三）专题三构成物质的微粒班级学号姓名得分1. （2014重庆）现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。

锂的原子结构示意图如右图，下列关于锂的说的说法错误的是………………………………………………………………………（）A ．锂元素属于金属元素B ．锂原子的质子数为3C ．锂元素在化合物中通常显＋3价D ．锂原子在化学反应中容易失去电子2. ）3.115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是………………………………（）A. 该元素属于金属元素B. 该元素的原子序数是192C. 该原子的核外有115个电子D. 该原子的相对原子质量为192g4.(2012·烟台)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如右图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是…………………………………………（）A ．abcdB ．abcC ．bcdD ．ad5.（2013·泰安市）下列对宏观现象的微观解释正确的是…………………（）A ．水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素和分子构成不同B ．稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构C ．NaOH 溶于水温度升高，因为Na +、OH - 扩散吸收的热量大于水合放出的热量D ．水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子6. （2014泰安）关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是…………………………………………（）A ．物质只能由分子、原子构成B ．分子质量一定大于原子质量C ．化学变化中分子数目一定发生变化D ．同种原子可能构成不同分子7. （2014陕西）运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是……………（）A ．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B ．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C ．Na +、Mg 2+、Cl -的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D ．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率8. （2014成都）下列化学用语表示正确的是…………………………………………………………（）A.2个氢分子—2HB.3个氧原子—3OC.4个水分子—O H 42D.5个钠离子—1N 5 a 9.（2013·南宁市）下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（）10.（2014·扬州）以下物质由离子构成的是………………………………………………………（）A. 蒸馏水B. 氯化钠C. 金刚石D. 氧气11.（2014·山西）下图实验不能说明的是…………………………………………………………（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子12.（2014·内江）某元素R 的原子序数为m ，能够形成核外有x 个电子的R n+ 离子，则下列关系式一定正确的是……………………………………………………………………………………………（）A.m == nB.m == n + xC.m == n – xD.m == x - n13.（2014·泰安）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如136C 表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

2014中考化学必考考点汇总：物理变化和化学变化

2014中考化学必考考点汇总：物理变化和化学变化
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请广大考生家长关注，祝福广大考生在2013年中考中发挥出最佳水平，考出好成绩!同时祝愿决战2014中考的新初三学员能倍加努力，在2014年中考中也能取得优异的成绩。

【物理变化和化学变化】
属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化?例如：
1、下列变化属于化学变化的是( )
A、冰融化成水
B、钢铁生锈
C、矿石粉碎
D、汽油挥发
2、下列变化中既有物理变化又有化学变化的是( )
A、汽油气化后跑到空气中去
B、白糖熔化制造食品
C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧
D、布匹先剪裁后缝制衣服
3、下列变化属于化学变化的是 ( )
A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光
B.“侯氏制碱法” 用空气、水、食盐生产纯碱和化肥
C. 青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品
D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水
4、下列过程中利用了化学变化的是( )
A.用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌
B.用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮
C.海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水。

(百日捷进提升系列)2014年中考化学备考专题01 物质的变化与性质(含解析)

专题01 物质的变化与性质一、新课标中的要求：1、认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。

2、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。

3、认识常见物质的主要性质和用途。

（空气、水、氧气、碳及其氧气物、金属、酸碱盐等）二、考情分析：物质的变化和性质作为初中化学的重要基础知识点，也是中考的热点。

考查的主要知识为：物理变化和化学变化的区别、物理性质和化学性质的区别、常见物质的性质与用途。

三、考查方式：近年来中考中以生活、生产、科技、热点话题等为素材和背景来考查；命题形式灵活多样。

题目形式以选择题为主，有的出现在填空题中。

四、能力层次：中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对相关知识的理解和掌握情况，以及分析、解答相关的实际问题的能力等。

难度为中低档。

☆知识梳理☆1、物理变化与化学变化：微粒的运动速度或微粒间的间发光、放热注意：①明确化学变化与物理变化的判断依据。

宏观上：是否生成新物质。

微观上：是否生成新微粒。

这里的新物质是指在组成或结构上与原来的物质不同的物质。

②变化时伴随的现象只能帮助我们判断某一变化是否发生了，而不能作为判断物理变化与化学变化的依据。

③化学变化还常伴有能量变化。

表现为光能、热能和电能的释放或吸收。

2、物理性质与化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。

注意：①物质的性质常伴有：“可以”“能” “有”等词语。

物质的性质是物质的属性，而物质的变化是一个过程。

如氧气能支持燃烧是氧气的性质；镁条在氧气中燃烧是一个变化。

②物理性质的不需要化学变化就表现出来的性质的理解：a不需要变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、气味等；b在物理变化中表现出来的性质，如物质的熔点等。

2014—2015初中化学中考题按考点分类整理解读

2014—2015初中化学中考题按考点分类整理一、物质的构成和变化1.1 物质的多样性1.1.1 物质的三态及其转化1.1.1.1 从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化1.1.2 物质的分类1.1.2.1 物质的分类从元素组成上识别氧化物。

1.1.2.2 从组成上区别纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

1.1.2.3 知道无机物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

1.2 微粒构成物质1.2.1 物质的微粒性1.2.1.1 知道分子、原子和离子等都是构成物质的微粒。

1.2.1.2 用微粒的观点解释某些常见的现象。

1.2.2 原子的构成1.2.2.1 知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的。

1.2.2.2 知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系。

1.2.2.3 知道原子最外层电子数与元素的化学性质有密切关系。

1.2.3 原子与分子、离子的关系1.2.3.1 知道原子可以结合成分子。

1.2.3.2 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

1.3 化学元素1.3.1 常见元素1.3.1.1 知道什么是元素。

1.3.1.2 认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

1.3.1.3 记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

1.3.2 元素的简单分类1.3.2.1 知道元素的简单分类1.3.2.2 能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

1.4 物质组成的表示1.4.1 常见元素的化合价1.4.1.1 记住常见元素和根的化合价。

1.4.2 化学式1.4.2.1 认识化学式的含义。

能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。

1.4.2.2 能用化学式表示某些常见物质的组成。

1.4.2.3 能用常见元素的化合价推求化合物的化学式。

1.4.2.4 能用化合物的化学式推求元素的化合价。

1.4.3 常见化学符号的含义1.5 化学变化的基本特征1.5.1 物质的变化1.5.1.1 能区分物理变化和化学变化。

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2014年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：区别：看化学式是不是只有一种元素区别：在（单位为“1”,省略原子原子核外电子中子质子注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电阳离阴离原得失失得①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧M20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

永定县坎市中学2014届九年级化学第1轮复习第3单元从微观角度看待物质及其变化

离子，如多数金属原子；有的原子要化学反应中容易得到电
子形成阴离子，如许多非金属原子；有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
[拓展] 根据结构示意图判断某种粒子是原子还是离子的方法：
>0阳离子带n个单位正电荷质子数－核＝n＝0原子外电子总数 <0阴离子带n个单位负电荷
A．氨分子和氯化氢分子在不断运动
B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C．氯化铵微粒不运动
D．该反应说明化学反应中分子不可再分
5.（P11-例3）（2002•河北）某兴趣小组做以下实验“探究分子的某种性质”．请回答实验中的有关问题．（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验得出的结论有．水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红．
复习要点一、微粒构成物质微观上，物质都是由微粒构成的. 微粒的特征： 1.微粒是在不断地运动的。 a.不同微粒的运动情况有所不同； b.微粒的运动速率与温度有关。温度越高，微粒运动的速率就越大。如；阳光下晒衣服更快干。 2.微粒之间存在一定的空隙。 a.不同物质微粒间的空隙大小不同。 b.在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，气体中，微粒之间的空隙比较大
归纳1.构成物质的粒子—— 分子、原子、离子
分子由分子构成的物质，保持物质___________ 化学性质的最小粒子
原子化学变化 _____________ 中的最小粒子
离子原子带电的_______ 原子团或________
定义
不同点
电性化学变化中是否可分符号
不显电性
不显电性
核内质子数＜核外电子数，是阴离子。归纳4. 化学符号的书写： a. 原子的表示方法：用元素符号表示 b. 分子的表示方法：用化学式表示

2014年安徽省中考化学考纲变化及预测和复习策略

2014年安徽省中考化学考纲变化及预测和复习策略一、关于2014年考点、考试要求的变化四升六降一改二删除二、2014年中考重点、热点预测。

1.考试题型和内容的猜想和2013相同，没有大的变化。

2. 2013中考“热点”模块1 身边的化学物质（1）空气成分的验证或探究。

（2）氧气、二氧化碳的主要性质和用途及实验室的制取（两种不同发生装置）。

（2）水的电解实验现象分析和水的净化方法。

（3）物质的溶解现象，饱和溶液和溶解度曲线的涵义，如何配制溶液。

（4）溶质质量分数的简单计算。

（5）常见金属（铁、铝等）的特性。

（6）防止金属锈蚀的简单方法。

（7）常见酸、碱的主要性质。

（8）酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

（9）食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙的性质和用途。

（10）复合肥料的判断。

模块2 物质构成的奥秘（1）纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物的识别。

（2）能用微观的观点解释某些常见的现象。

（3）元素周期表中的原子结构。

（4）化学式的意义。

（5）化合物中元素化合价的确定。

（6）能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。

模块3 物质的化学变化（1）化学变化的特征、现象和本质，能量变化。

（2）催化剂的探究。

（3）认识四种基本反应类型。

（4）质量守恒定律的理解与运用。

（5）金属活动性顺序的运用。

（6）能正确书写的化学反应方程式，并进行简单的计算。

（7）人类利用化学反应改善和提高自身的生活质量。

模块4 化学与社会发展（1）燃烧条件与灭火原理的探究。

（2）燃料完全燃烧的重要性、不完全燃烧的带来的危害。

（2）与矿物燃料相关的能源问题和新能源开发的重要意义。

（3）水的污染和节水方法。

（4）认识“三废”，了解大气中PM2.5的来源及危害。

（5）使用合成材料对人和环境的影响。

（6）认识食物中富含的营养素（糖类、淀粉、油脂、蛋白质、维生素）。

模块5 科学探究（1）食品包装中气体成分的探究。

（2）竹子里气体的探究。

2014年初三化学中考复习提纲

化学第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第二章化学物质及其变化

第二讲离子反应
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4．了解常见离子的检验方法。 5．能正确书写离子方程式。
1．电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨
析。
2．离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。
一种关系电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
一种方法离子方程式中物质的拆分技巧
(1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，
如强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、可溶于水的盐[钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl－)不溶银亚汞，硫 (酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶]。
H2SO4===2H＋＋SO2－、 4 (NH4)2SO4的电离方程式分别为
2 NaOH===Na＋＋OH－、 (NH4)2SO4===2NH＋＋SO4－ 4
。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离
H2S ＋＋HS－ H 为主。如H2S电离方程式为 HS－＋＋S2－ H
二、离子反应、离子方程式
1．概念：有离子参加或有离子生成的化学反应都是离子
反应。 2．实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 3．条件：有难溶的物质或挥发性的物质或难电离的物质生成、发生氧化还原反应和络合
反应。
4．离子方程式 (1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 ———————————————————————————————

4川省2014年中考化学专题汇编物质的分类、构成、变化、性质、用途

四川省2021年（中|考）化学专题汇编物质的分类、变化、性质、用途1． (3分) (2021•巴中 )以下变化不属于化学变化的是 ( )A．植物的光合作用B．白磷自燃C．冰雪融化D．食物腐烂选：C2． (3分) (2021•巴中 )以下物质的用途跟其化学性质相关的是 ( ) A．干冰用于人工降雨B．铁粉用于食品保存C．稀有气体用来制作电光源D．铜用作电线选：B1． (3分) (2021•成都 )以下属于化学变化的是 ( )A．汽油挥发B．冰雪融化C．纸张燃烧D．粉笔折断选：C1． (3分 ) (2021•达州 )以下现象与物质的化学性质无关的是 ( ) A．绿色植物光合作用B．铜丝导电C．固体氢氧化钠露置在空气中质量增加D．着火点40℃左右的白磷保存在水中选B1． (2分) (2021•南充 )生活中的以下变化 ,属于物理变化的是 ( )A．植物的光合作用B．燃放烟花C．蜡烛燃烧D．电灯通电发光选D5． (2.5分) (2021•乐山 )以下关于物质保存方法的原因 ,不正确的选项是 ( ) 选项保存方法原因A 白磷应保存在冷水中白磷着火点低B 浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水C 浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D 氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反响A．A B．B C．C D．D选：D4． (2分) (2021•南充 )以下四种物质中 ,属于化合物的是 ( )A．生铁B．冰水混合物C．食盐溶液D．液氧选B11． (2.5分) (2021•乐山 )以下各组物质中 ,分类完全正确的一组是 ( )选项酸碱盐氧化物A H2SO4Ba (OH )2H2S H2O2B NaHCO3Cu2 (OH )2CO3KCl COC HNO3NaOH CaCO3CuOD HCl Na2CO3CuSO4MnO2A．A B．B C．C D．D选：C15． (8分) (2021•成都 ) (1 )根据以下图文答复以下问题：①青铜剑属于合金 (填 "纯金属〞或 "合金〞 )．②高钙豆奶粉的 "钙〞指的是元素 (填 "元素〞、 "原子〞、或 "分子〞 )．③C60分子是由碳原子构成的．④干冰可用于人工降雨 (填一例 )．(2 )根据图2中自制汽水的配料答复以下问题．①柠檬酸的pH＜7 (填 "＜〞、 " =〞或 "＞〞 ) ,能使紫色石蕊溶液变为红色．②配料中富含维生素的是果汁 ,小苏打的化学式是NaHCO3．解： (1 )合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质 ,青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的 "钙〞指的是钙元素 ,C60分子是由碳原子构成的 ,二氧化碳的固体叫干冰 ,干冰可以进行人工降雨 ,也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；(2 )柠檬酸属于酸 ,它的pH＜7 ,它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁 ,碳酸氢钠的俗名叫小苏打 ,小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁；NaHCO316． (4分) (2021•乐山 )以下是家庭厨房的一些常用物品 ,①铁锅、②塑料水杯、③食盐、④食醋、⑤植物油、⑥苏打 (Na2CO3 )、⑧白糖、⑨聚乙烯保鲜膜．答复有关问题：(1 )主要由合金制作的是①． (填相应物品的代号 ,下同 )(2 )主要由合成有机高分子材料制成的是②⑨．(3 )能用于除去热水壶内的水垢的是④．(4 )炒菜时 ,锅内热油着火 ,此时可用锅盖盖灭 ,其原因是使燃着的油因与空气隔绝|而熄灭．解： (1 )铁锅属于铁的合金 ,因此属于金属材料 ,故答案为：①(2 )合成有机高分子材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶等 ,因此塑料水杯、聚乙烯保鲜膜属于合成有机高分子材料 ,故答案为：②⑨(3 )热水壶内的水垢的主要成分是碳酸钙 ,碳酸钙能与醋酸反响 ,因此醋酸能除水垢 ,故答案为：④(4 )炒菜时 ,锅内热油着火 ,此时可用锅盖盖灭 ,灭火的原理是：使燃着的油因与空气隔绝|而熄灭；故答案为：使燃着的油因与空气隔绝|而熄灭11． (3分) (2021•巴中 )以下变化不能一步实现的是 ( )A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3C．MgCl2→Mg D．BaCl2→BaSO4选：A选：B5． (1分) (2021•广安 )以下物质敞口放置在空气中一段时间后 ,因发生化学反响使质量选：C15． (1分) (2021•广安 )比拟推理是化学学习中常用的思维方法 ,以下推理正确的选项1． (4分) (2021•内江 )以下变化中 ,不属于化学变化的是 ( )A．蜡烛燃烧B．汽油挥发C．菜刀生锈D．大米霉变选B．4． (4分) (2021•内江 )以下物质中 ,属于混合物的是 ( )A．水蒸气B．海水C．烧碱D．液氧选：B1． (3分) (2021•德阳 )以下变化中 ,属于化学变化的是 ( )A．海水晒盐B．火柴折断C．食物腐烂D．干冰升华选：C2． (3分) (2021•德阳 )化学与生活、生产密切相关 ,以下说法正确的选项是 ( ) A．普通玻璃是一种纯洁物B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C．人体因碘摄入量缺乏 ,容易导致骨质疏松症D．为了增加草木灰肥料 ,大力提倡在田间燃烧秸秆选：B9． (6分) (2021•德阳 )高氯酸 (HClO4 )和亚氯酸钠 (NaClO2 )在工业上有广泛的用途 ,其制备工艺流程如图：请答复以下问题：(1 )HClO4中Cl元素的化合价是 +7 ．(2 )反响器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O ,其中属于氧化物的是ClO2和H2O ．(3 )反响器II中发生反响的化学方程式为2ClO2 +SO2 +4NaOH =2NaClO2 +X +2H2O ,那么X 的化学式是Na2SO4．解： (1 )：H的化合价为： +1 ,O的化合价为：﹣2；设Cl元素的化合价为X ,根据化合物中化合价代数和为零．+1 +x + (﹣2 )×4 =0解之得：X = +7；故答案为： +7；(2 )氧化物是由两种元素组成的化合物中 ,其中一种是氧元素的化合物．①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的 ,所以不是氧化物；②ClO2是由Cl、O两种元素组成的 ,其中一种是氧元素 ,所以是氧化物；③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的 ,所以不是氧化物；④H2O是由H、O两种元素组成的 ,其中一种是氧元素 ,所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；(3 )根据质量守恒定律：反响前后原子和种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2 +SO2 +4NaOH =2NaClO2 +X +2H2O ,可知：反响前反响物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反响后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子；还少：4个O原子、1个S原子和2个Na原子 ,由于X前面的化学计量数为1 ,所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子 ,故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4．1．(2021•广元 )以下物质的用途主要由化学性质决定的是 ( )A 稀盐酸用于金属外表的除锈B 在实验室中常用浓硫酸做枯燥剂C 铜丝用于生产电线D 金刚石用来裁玻璃、切割大理石解析：A、稀盐酸用于金属外表的除锈 ,是利用盐酸与铁锈反响 ,将其除掉 ,故A由化学性质决定；B、浓硫酸做枯燥剂是利用浓硫酸的吸水性 ,没有新物质生成 ,由物理性质决定 ,故B错；C、铜丝用于生产电线是利用铜的导电性 ,利用了物理性质 ,故C错；D、金刚石用来裁玻璃、切割大理石利用了金刚石的硬度大 ,利用了物理性质 ,故D错．应选A7．(2021•广元 )如图 ,以下各组变化中 ,每一步转化在一定条件下均能一步实现的是( )A．①②B．①③C．②③D．①②③解析：①碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳 ,氧化钙和水反响生成氢氧化钙 ,氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙白色沉淀和水；②中氧化铁不能直接转化为硫酸亚铁；③水通电生成氧气 ,氧气和镁在点燃的条件下生成氧化镁 ,氧化镁和酸反响生成水．只有②不可以 ,应选B1．(2021•遂宁州 )以下变化中属于化学变化的是 ( )A．酒精挥发B．海水晒盐C．天然气燃烧D．干冰升华解析：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变 ,没有新物质生成 ,属于物理变化．B、海水晒盐过程中没有新物质生成 ,属于物理变化．C、天然气燃烧过程中有新物质生成 ,属于化学变化．D、干冰升华过程中只是状态发生改变 ,没有新物质生成 ,属于物理变化．应选：C3．(2021•遂宁州 )归纳与反思是学习化学的重要环节．以下归纳完全正确的选项是( )A、物质的性质与用途B、化学与环境N2化学性质稳定﹣填充食品袋防腐O2支持燃烧﹣可做火箭燃料回收废弃塑料﹣防止白色污染过量排放CO2﹣形成酸雨C、日常生活经验D、元素与人体健康鉴别羊毛、棉线﹣点燃嗅闻气味炒菜油锅不慎着火﹣立即用锅盖盖灭缺碘﹣易引起贫血喝牛奶﹣有利于补钙A．A B．B C．C D．D解析：A、氧气有助燃性 ,没有可燃性 ,不可做燃料 ,故A错；B、过量排放CO2不能形成酸雨 ,故错误；C、鉴别羊毛、棉线可以点燃嗅闻气味 ,有烧焦羽毛气味的为羊毛；炒菜油锅不慎着火可立即用锅盖盖灭 ,使可燃物与氧气隔绝| ,故C正确；D、缺碘易引起甲状腺肿大 ,故D错．应选C．四川省2021年（中|考）化学专题汇编物质的微观构成与物质的宏观组成4． (3分) (2021•巴中 ) "归纳〞 "总结〞是学习化学常用的方法 ,以下说法错误的选项是 ( )A．通常物质燃烧的条件是：物质具有可燃性、跟氧气接触、温度到达可燃物的着火点 ,当这三个条件同时具备时燃烧才能发生B．复分解反响的条件是：生成物有水、气体、沉淀三个条件至|少满足一个．复分解反响才能发生．C．原子能是有质子、中子、电子三种微粒构成的D．不同的物质构成它的根本微粒可能不同 ,分子、原子、离子都能构成物质答案为：C10． (5分) (2021•达州 )在3Cu +8HNO3 (稀)═3Cu (NO3 )2+2X↑ +4H2O反响中：(1 )X的化学式为NO ；(2 )HNO3中N元素的化合价为 +5 ；(3 )Cu (NO3 )2中铜元素、氧元素的质量比为2：3 ；(4 )该反响涉及的物质中 ,直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．解： (1 )根据反响的化学方程式3Cu +8HNO3 =3Cu (NO3 )2+2X↑ +4H2O ,反响物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24 ,反响后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22 ,根据反响前后原子种类、数目不变 ,那么2X中含有2个氮原子和2个氧原子 ,那么每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成 ,那么物质X的化学式为NO．(2 )氢元素显 +1价 ,氧元素显﹣2价 ,设氮元素的化合价是x ,根据在化合物中正负化合价代数和为零 ,可得： ( +1 ) +x + (﹣2 )×3 =0 ,那么x = +5价．(3 )Cu (NO3 )2中铜元素、氧元素的质量比为64：16×3×2 =2：3．(4 )该反响涉及的物质中 ,直接由原子构成的是铜；水分子由氢原子、氧原子构成．应选： (1 )NO； (2 ) +5； (3 )2：3； (4 )铜；氢原子、氧原子．1． (2.5分) (2021•乐山 )地壳中含量最|多的元素是 ( )A．铝元素B．氧元素C．硅元素D．铁元素选BA．墙内开花墙外香﹣﹣分子在不断地运动B．吹胀气球﹣﹣分子间的间隔变大C．电解水生成H2和O2﹣﹣分子分成原子 ,原子重新组成分子D．液氧和氧气都能助燃﹣﹣同种物质的分子化学性质相同3． (4分) (2021•内江 )在地壳中含量最|多的金属元素是 ( )A．O B．Si C．Al D．Fe选C10． (4分 ) (2021•内江 )某元素R的原子序数为m ,能够形成核外有x个电子的R n +离子 ,那么以下关系式一定正确的选项是 ( )A．m═n B．m═n +x C．m═n﹣x D．m═x﹣n选B9．(2021•遂宁州 )2021年遂宁市新增 "中国红海〞和 "圣莲岛湿地公园〞两处4A级|景区．初三、二班的几位同学在一个周末实地感受了圣莲岛湿地公园的美．(l )刚进人公园 ,阵阵花香便扑鼻而来 ,让几位同学兴奋不已．用微粒观点解释闻到花香是因为_________ ；(2 )在公园内的一个路口 ,同学们看见几株小树枝叶已发黄 ,从施肥的角度分析 ,这些小树主要应该补充的化肥是_________ (填字母序号 )；A．NH4C1 B．K2SO4 C．Ca (H2P7O4 )2(3 )随后他们来到了天桥 ,发现巩固的钢材外表喷上了红色漆 ,在阳光下分外耀眼 ,同学们感慨： "这颜色真美!〞 ,喷漆的主要目的是为了防止_________ ；(4 )大伙一路谈笑 ,口渴了 ,拿出随身带来的塑料瓶装的矿泉水 ,饮后观察了标签 ,上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分 ,这里的 "钙〞、 "镁′ "钠′ "钾〞指的是_________ (填 "原子′ "离子〞、 "元素〞、 "物质〞 )；(5 )他们来到了河边 ,发现河水清澈透明 ,如果要测定该河水的酸碱度 ,应选用_________ (填字母号 )A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸．解析：(1 )由于分子是不断运动的 ,花香的微粒通过运动能分散到周围的空气中 ,所以 ,刚进人公园 ,阵阵花香便扑鼻而来；(2 )小树枝叶已发黄 ,从施肥的角度分析 ,这些小树缺乏氮肥 ,主要应该补充的化肥是氮肥 ,例如 ,氯化铵等．(3 )铁生锈的条件下是铁与水、氧气接触 ,喷漆的主要目的是为了防止铁生锈；(4 )物质组成常用元素来描述 ,矿泉水的标签中：含钙、镁、钠、钾等成分 ,这里的 "钙〞、 "镁′ "钠′ "钾〞指的是元素；(5 )石蕊试液、酚酞试液只能用来测定溶液的酸碱性 ,pH试纸可用来测定溶液的酸碱度．故答为： (1 )分子是不断运动的； (2 )A； (3 )铁生锈； (4 )元素； (5 )C．。

2014中考化学基础知识总结

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

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